化学大一轮新课程版课时精归纳素养速提升6.1化学反应中的热效应

课时精归纳•素养速提升

1.理解物质能量与反应吸、放热之间的两个关系（DE（反应物）＜E（生成物）,吸热反应22）E（反应物）〉E（生成物），放热反应

2.明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项⑴标明物质的状态

（2）明确AH的符号与单位⑶AH的数值与化学计量数是否对应⑷燃烧热、中和热的条件的限制

3.了解燃烧热和中和热的两点联系⑴对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“”，但其焙变小于零⑵当用热化学方程式表示中和热时,生成H0的物质的量必须是1mol,当2用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1molo

4.把握盖斯定律的两个关键⑴化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关⑵利用盖斯定律可计算某些反应的反应热。