化学必修1知识点-氯

氯及其化合物-氯气⑴物理性质黄绿色刺激性气味的气体，密度比空气大能溶于水1体积水溶解约2体积CL有毒

①从氯的原子结构认识氯气的氧化性

22.性质的多重性3,次氯酸和次氯酸盐⑴次氯酸HC1O酸性弱于碳酸弱使湿润的有酸性一见光分解色布条褪色氯水应装在棕用作消毒齐h一色试剂瓶中并.结构式漂白剂放于阴暗处H—O—C1二氯水的成分和性质一一从平衡的角度理解

①不稳定性次氯酸见光分解反应的化学方程式为2HC10鳖2HCI+O2t

1.氯水的成分

②强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂；可用于自来水的杀菌、消毒不能用试纸酒室人的.H pH

③弱酸性向NaClO溶液中通入C02,不论C02不足或过量，发生反应的离子A方程式I均为能够氧化Fe2+、B「、「等+C10-+CO2+II0=IIC10+HCOr,原因是电离出H的能力112co3HC10HC0；2⑵次氯酸盐在强光照射下新制氯水中有气泡产生使湿润的有色布条或品红溶液褪色

①“84”消毒液

②漂白粉成分主要成分CaClO.CaCl,有效成分22有效成分NHCIOA制取CaClO2Tbl ci4-2NaOH=NaC14-NaCIO4-H O原理222CaOH+2Cl=CaClO+CaCI+2H O消22222-----------＞水解显幽性化学毒液用途.杀菌、消毒性质水解呈碱性，具有强氧化性失效CaClO2+C2+H2O=CaCO3+2HClO原因HC1O分解2HC1O逊2HC1+O2f

（三）氯气的制备

1.实验室制法

（1）制取原理实验室通常用强氧化剂KMnOu K2O2O

7、KCIO

3、MrA等氧化浓盐酸制取氯气用MnO制取Ck的化学方程式:MnO2+4HCl浓1+20⑵实验装置⑶制取流程发等装置—固体+液体△气体一用饱和食盐水除去HC1气体，再用浓净与方法1硫酸除去水蒸气一

①Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集收集方法

②Cl能溶于水，但在饱和食盐水中的溶NaOH解度较小，可用排饱和食盐水法收集溶液「

①用湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝验除HC1除出0色）吸收多气体时方法1

②用湿润的品红试纸,试纸褪色—L

③根据余氯气发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置氯气的颜色多余的Ck须用强碱溶液（如NaOH溶液）吸尾气处理收⑷注意事项

①实验结束后，先使反应停止并排出残留的后，再拆卸装置，避免污染空气

②尾气吸收时，用NaOH溶液吸收CL,不能用澄清石灰水吸收

2.工业制法工业上制备Cb是用电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O^^2NaOII+H2t+CI26,84。