化学必修1知识点-硫

硫及其化合物

（一）硫单质

1.自然界中硫元素的存在形态既有游离态又有化合态

2.硫单质⑴物理性质俗称硫黄，黄色或淡黄色固体，不溶于水微溶于酒精易溶于CS2⑵同素异形体

①概念由同种元素形成的不同单质

②常见的同素异形体正交硫与单斜硫,02与5,石墨、C60与金刚石,白磷与红磷等

③性质特点同素异形体间的物理性质差别较大，其原因是结构不同,同素异形体之间的变化属于化学变化⑶从化合价的角度认识硫单质的化学性质O色组巴2s SS

③与强氧化剂反应（如浓硫酸）s+2H2soM浓）=^=3S（）2t+2H2，表现还原性0O AMSO,

④与NaOH溶液反应3s+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2，表现氧化性和还原性2S+22表现还原性Cu2Cu+S—Cu.S表现

②与非金属反应《

①与金属反应，氧化性H2:H2+S------H S,2\Fe Fe+S FcS■j表现氧化性与受坪金篇仅应生成价许上金扁烧化物

（二）二氧化硫体积S0o2⑵化学性质使品红溶液褪色漂白性般性氧化物产1还原性按要求完成下列方程式+4+4+6+6H2so

3、SO；-,的通性［半SO

3、SO；一.氧化性

①酸性氧化物的通性（与二氧化碳相似）0S与乩0反应SO2+H2O H2s03；与足量NaOH反应2NaOH+S（）2=、Na2sO3+H2O；⑴物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40r催化剂022so2+2△2so3；

③还原性，氯水C12+SO2+2I1Q=2HC1

②氧化性（如与H2s反应）SO2+2H2s=3S+2H2O2+H2SO4；、能使酸性KMnOi溶液褪色

④漂白性可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的化合物S02不能漂白酸碱指示剂⑶实验室制法固体Na2s与较浓H2soi反应Na2sO3+H2soi（较浓）=Na2sO4+SO2t+H0；OB2

（4）S02气体的检验

（三）三氧化硫H O酸2SO+H O=H2sol放出大量的热32⑴物理性质在常温下为液体,在标准状况下为固体性氧通性CaOSO+CaO^CaSO.

（2）化学性质化3物NaOHa SO+2NaOH=Na^O^H.O3检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色

（四）硫酸

（1）硫酸的物理性质

①纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，筵挥发

②溶解性浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热

③稀释方法将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌⑵硫酸的化学性质

①稀硫酸具有酸的通性

②浓硫酸的特性一常用作型型但卜能阡涕H2s、吸水性…彳HBr、HI、NH禽⑶硫酸工业制备的反应原理将有机物中的氢、氧原子以21比例脱脱水性去形成水，如使蔗糖变黑

①燃烧硫铁矿（FeS）或硫制备S022钝化”并不及不仅应.与Fe、AI常温卜.铁、铝遇浓硫酸缠匕、可用铝（或铁）槽车装运4FeS+110^^2Fe203+8S0S+0=^2222SO20浓施”Cu+2H2soM农）2CuSO」+S（）2]+2H2催化剂卜与Zn Zn+2H SO（^）=ZnSO+SO f+2H O、强氧2l l22

②SO2转化为S02so2+22s3Zn+H2so1=ZnSO|+H f与木炭3化性2,.△

③S3吸收生成H2so4S3+H20=H2so4L-~-C+2H2sol（浓）金CO2t+2SO』+2Hq硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2so4=2酎+507

（4）sor的检验取少量溶液于试管中，加入稀盐酸无现象,再加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有soT

4.硫的氧化物的污染与治理⑴硫的氧化物来源、危害及治理⑵硫酸型酸雨的形成过程来叫一石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等礴一危害人体健康，形成酸雨（pH小于0）燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中岁一二氧化硫的回收处理等。