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化学教师招聘试卷说明本试卷共五大题，小题，总分分，考试时间分钟30150120本试卷分第卷和第卷两部分第卷为选择题，第卷为非选择题I nI n相对原子质量、、、、、、、、、Hl NallC12016Mg24Si28S32C
135.5K39Fe56Cu64第卷（选择题共分）I
66、选择题（本题包括小题，每小题分，共分每小题只有一个答案）
二、填空题共44分分、、是位于周期表中短周期元素的三种单质，、为固体，甲、乙是两种常
23.13X YZ X Y见的化合物，甲为气体试根据右下图所示的关系，回答以下问题写出化学式、、1X YZ;乙的电子式，2写出甲的一种用途______________________________________写出与甲生成和乙的反应方程式3XY分
24.11常温下,某溶液中由水电离的产生的I.cH+=
1.0X10mol/L,可能为若则溶液的a7,pH
①pH=7
②pH=a
③pH=14—a某二元酸在水中的电离方程式为=++-~II.H2A HA HHA HA2二H++A2-回答问题o⑴Na2A溶液呈______________填“酸性”、“碱性”或“中性”，理由是用离子方程式表示；若的则溶液中，为；
20.1mol/LNaHA pH=2,
0.Imol/LH2A cH+a.=
0.01mol/L b.
0.01mol/L c.
0.01mol/L溶液中各种离子浓度的关系是
30.1mol/LNaHAa.cNa++cH+=cA2-+cHA-+cOH-b.cNa+=cA2-+cHA-c.cNa+cHA-cH+cA2-cOH分有一白色混合物可能由、八等物质中的一种或数种
25.20KI BaN0K SK2s0BaSO4322所组成根据下面实验事实，回答问题提示微溶BaS用蒸偏水溶解混合物，得到无色透明的溶液，用铝丝蘸取溶液做焰色反应，焰色呈紫色透1过蓝色钻玻璃，取部分溶液滴加酚酷试液，溶液呈红色则混合物中一定不含,可能含有,溶液呈红色的原因是；另取少量溶液，用盐酸酸化，产生臭鸡蛋气味的气体，再往溶液中滴加足量氯水，振荡，2静置，混合溶液呈棕黄色，且不透明浑浊则原混合物中一定含有,溶液变为棕黄色有关反应的离子方程式，溶液产生浑浊有关反应的离子方程式______________________________________3若要检验混合物中是否含有可另取少量溶液于试管中，然后滴加，如果产生现象，则证明含有该物质
三、实验题（共分）20（分）配制溶液，下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是
26.
30.Imol/LNaCl-6—
①称量时，托盘天平左盘高右盘低
②称量前，托盘天平未调零游码位于最左端且指针偏右
③容量瓶用蒸储水洗净后未干燥
④定容时，液面未达到刻度线，继续用胶头滴管滴加蒸储水至液面最低处与刻度线相切
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线分某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少
27.17量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾试回答已知二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出热量反应的热化学方程式为；
16.4g
9.83kJ装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量实验时应使中两根导气管冒出气泡的速2A A率相同其目的是,A中的药品是_______________________________________________;检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验此时首先应该进行的操作是3在实验过程中不能持续加热的理由是;4装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是5C若用铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到三氧化硫，该实验中二氧化ag bg硫的转化率不小于；为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明
6、有机题共分Ui14分某气态链煌能使滨水褪色，在和室温下，把放在
28.3A LOlXIOspalOmLA50mL过量中充分燃烧后，恢复到原条件，测得残留气体体积为分子式为035mL A2分、都是芳香族化合物，水解得到和醋酸、的相对分子质量
29.11A BImolA ImolBImol A B都小于完全燃烧的产物都是二氧化碳和水且分子中碳氢两元素总质量占溶200,B
65.2%Ao液呈酸性，但不能使溶液显色请回答A FeCb、的相对分子质量之差为；DA B个分子中有个氧原子；218的分子式;3A苯环上的一氯取代物只有种，贝的结构简式为；4B2IJB写出的水解反应方程式5A o
五、计算题供分6分本题中所有的气体体积均为标准状态下的体积、为两种单质，常温下均是固体，
30.6A B已知、在隔绝空气加强热化合生成一种固体，该固体遇水完全水解生成白色沉淀与气体A B在元素周期表中、同周期且原子半径分别取三份质量为的、的混合物粉A B AB,
15.2g A B末进行如下实验
①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出气体，还剩余残渣；
8.96L
5.6g
②向第二份试样中加入过量的质量分数为的溶液，充分反应放出气体，还余10%NaOH
8.96L
9.残渣；6g
③将第三份试样隔绝空气加强热，，冷却后再加入足量盐酸，该固体完全溶解，产生气体xL计算:混合物中的质量分数为；1B第
③步实验中产生的气体体积为2参考答案题号1234567891011答案D A B DD B C DC C D题号1213141516171819202122答案BACDB CABBCD
23.（l）Mg C0（各分）22
（2）Mg迅6启灭火（其它符合均可）（各2分）（）（3分）32Mg+CO:占2MgO+C2••
24.1
②③（2分）II碱性（2分）A2-+H02—LIA+OH（3分）（各分）c bc2s藐解，溶液呈碱性（各2分）
25.（l）BaSO、Ba（NO）KL432K S0
（2）K S、KI（2分）H S+C1=S1+2H++2C1-（各3分）242222F+C1+C122不溶于稀硝酸的白色沉淀（各2分）
（3）K S04盐酸酸化的BaCk溶2液
26.
①⑤（3分）
27.
（1）+（女）化泡SO（g）；AH--
98.3kJ/mol分）3）CCK H⑵提高二氧化硫的转化率；浓H2so4（各2分）⑶给催化剂加热；（2分）⑷防止温度过高，降低S02转化率及催化剂活性（2分）4b⑸降温，使SO3凝结成晶体;（各分）——xlOO%25a⑹将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）（2分）（只答通入氢氧化钠溶液不得分只要保证SO和S0不污染环境，S0不与空气中的水接触的合理方案均可）
33、（分）28c2H C H3636—9—
29.
（1）42（2分）
（2）3（2分）
（3）CH0（2分）
（4）（2分）984OCOOH£«U O=CH3COOH£«H2（3分）
30.
36.84%
4.48L（各3分）II（）5CH—C—
0.1mol/L
0.1NA时，氧气所含氧原子数为B.25℃,lOlKPa32g2NA羟基中所含电子数为C.17g10NA与也充分反应后，转移的电子数目为D.1molNazOz0NA
6.Og,
2.OgD.
4.OgA.
0.2g B.
0.4g
0.1moPL的溶液中NH
4、A1斗、Ch NQA,由水电离出的灯月明训的溶液中卧、Na+、sd
2、QOBc在PH=1的溶液中Na+、冏、So
2、NQ,在PH=13的溶液中Na+、K+、s
2、S^2D
0.5mol0Q2丙1mol
398.5KJC.Q2Qs QiD.2Q=2Q QI197KJ
18.C OH-=10-5moi/L,则其溶质可能是C.NaOH D.KC
1.由、两种有机物组成的混合物，当混合物总质量相等时，无论、两种有机物以任19ABAB何比例混合，完全燃烧后产生的质量都相等该混合物不可能的组合是CO2和B.CH OH3和D.HCHO CH OHCHOH4CHO2B.NaHSO4有一种正在开发的新型燃料电池，它是用两要根粕电极插入溶液中，然后向两极分
20.KOH极下列说法正确的是Y4H O+2O2+8e-=80H2别通以甲烷和氧气，电极反应为极X CH+—8e-=CO2_+4A.通以甲烷的电极（X）为电池的正极，通以2的电极（丫）为电池的负极极电极反应中前后空格中分别为和B.X100H7H O2极电极反应中前后空格中分别为和C.X3H2O10H+电池中发生的总反应方程式为D.CH+22=CO+2HO422已知一定浓度溶液的密度大于水的密度现有质量分数为的溶液，其物质
2225.6g KOHKHCO250c3冷却，称得残留固体的质量为则原建合物由芍物质的量关系正确
20.7g,2H IKHCO3it KOHn KHCO,n KOHnKOH=任意比nKHCO tA-n KHCp（非选择题共分）84。
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