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单元质检卷
（七）化学反应速率和化学平衡（分值分）:100
一、选择题:本题共小题,每小题分，共分每小题只有一个选项符合题意10220（辽宁丹东五校联考）在恒温下体积恒定的密闭容器中有可逆反应（）（）
1.2020:2NO g+O2g—（）（正反应为放热反应），不能说明反应已达到平衡状态的是（）2NCh g正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等A.NO22反应器中压强不随时间变化而变化B.混合气体颜色保持不变C混合气体平均相对分子质量保持不变D..在反应（）（）一（）达到平衡时，压强不变，给体系加热时混合气体对的相对24A g+0B gcC gH2密度增大,下列说法正确的是（）“，正反应放热正反应吸热A.4+B.4+/C,逆反应放热正反应吸热C.4+bc,D.a+b=c,（浙江新高考联盟联考）一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应:（）（）
3.2020N2g+3H2g一（）NH=-Q・「（）下列说法正确的是（）2NH gkJ moQ0,3升高温度，逆反应速率减小A.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.达到平衡时反应放出的热量可达C.Q kJ达到平衡时））D.MN2=3MH2（湖北武汉调研）在密闭容器中加入和在一定温度下，发生反应
4.2020CaSO4CO,（）（）（）（）（）、H=+21CaSO s+CO g—CaO s+SO2g+CO2g
18.4kJ moF4（co）；十双逆）以正）h//min的反应速率随时间变化如图所示下列说法正确的是（）CO该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小A.是固态，不能用表示反应的快慢B.CaO CaO图示中时改变的条件可能是减小（）同时增大（）C.Z1c CO,c SO2图示中时改变的条件可能是增大压强D.n（山东枣庄三中质检）在的恒容密闭容器中，充入和并在一定条件下发
5.20202L1mol A3mol B,生反应⑸（）（）若经后测得的浓度为下列选项说法正确的组合是A+3B g—2c g3s C
0.6
①用表示的反应速率为-1A
0.1mobL^s
②用表示的反应速率为1B
0.4mobL--s-
③时生成的物质的量为3s C
1.2mol
④时的浓度为13s B
0.6mobL-于增大体系压强,反应速率加快，且平衡正向移动，乙酸的产率提高,项正确;根据图像,温度下B7点未达到平衡，反应向正方向进行，该反应的正反应速率点大于点,项错误;乃温度下，A AB C反应达到平衡时甲醇的转化率为根据“三段式”分析60%,⑴CH30Hg+COg^=CH3coOH〃始/mol
0.
200.220〃转/mol
0.
120.
120.12九平/mol
0.
080.
100.12达到平衡时容器的容积为1化学平衡2L,CCH30H=
0.04mol-L,cCO=
0.05mol.LL11常数作二二再充入和此时气，「口,「小八一凌八二500,
0.12mol CH3OH
0.06mol CO,CCH3t/ncC
00.04X
0.05体总物质的量与原平衡时气体总物质的量相等，即容器的容积为此时4L,=
0.05mol.L-i,cCO=°l°+；°6mol=o.4mol・LL此时的浓度商4L0,0812mo1cCH3OH^T4L11^说明平衡不移动,项正确^CCH3OW CCO=
0.05x
0.04=5°°D
13.B由图可知，温度越高,平衡时cNO越大，说明升高温度时平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，则项错误不时达到平衡状态,处于点，若反应体系处于状态，此时AHO,A cNO8反应正向进行，使最终减小到点状态，则有忧正丫逆,项正确该反应前后气体体cNO3B积不变，压强和温度成正比例关系乃点和点的温度均为不，则有PD=PB；点温度高于点，则有PCPD,综上可得压强PCPD=PB,C项错误该反应的,温度升高，平衡逆向移动,平衡AHv常数减小，由于力〈乃,则有项错误KK2,D
14.BC整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢,根据图示可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为瓦及,项错误;反应平衡常数表达式右温输=就A2NOg+O2g=2NO2g徵磊而对于反应
①平衡时正、逆反应速率相等，kk即片正，逆所以尸喘同理可得反应
②的平衡常数NO=%cN2O2,K gC%逆2k k•kK2=岑
2、=户，所以K=K1・K2=J/2正B项正确;根据图示可知该反应的反应物CN2O2-CO2k逆2勺逆心逆2能量高于生成物能量，所以为放热反应，升高温度，平衡逆向移动,项正确;设等物质的量的C NO和分别为的平衡转化率为根据“三段式”分析0240mol,NO40%,2NOg+O2gTNO2g起始/mol40400转化/mol16816平衡/mol243216刚性容器中气体的压强之比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为起始压强为80mol,80则平衡时kPa,pNO=24kPa,pO2=32kPa,pNO2=16kPa,Kp=『再2=项错误/乙=40162232x24由反应可知,容器体积越大，压强越小，反应向正方向进行,
15.BD2cs+2NO2g=N2g+2CO2g N02的转化率提高由图像可知，反应相同时间,、点均已达到平衡状态,点还未达到平衡a bc点时反应达到平衡,转化率为根据“三段式”分析a N0240%,（）（）（）（）2c s+2NO2g=N2g+2CO2g开始/mol100反应/mol
0.
40.
20.4平衡/mol
0.
60.
20.
40.4mok
20.2mol-）X时，该反应的化学平衡常数为二笔黔TC K=氤,项错误;A
0.6mok2图中点还未达到平衡，反应向正方向进行正〉伏逆,项正确；c MB向点平衡体系中充入一定量的等效于加压，平衡逆向移动,的转化率降低,项错a N02,NO2C误；由项分析可知点时容器内气体物质的量为点时根据“三段式”分析:A aL2mol;b2Cs+2NO g—N g+2CO2g22开始/mol100反应/mol
0.
80.
40.8平衡/mol
0.
20.
40.8则点容器内气体总物质的量为由于则pb6项正确b
1.4mol,LvV2,pa7,D
16.答案⑴〉2BC
36.1xlO74增大解析分析表中数据可知，温度升高,平衡气体总浓度增大，说明平衡正向移动，该反应为1吸热反应，则有；该反应是气体体积增大的反应，则有A0ASOo达到平衡时，正、逆反应速率相等，则有正逆项不符合题意;因为反应2v NH3=2v C02,A前后气体分子数不相等，未达到平衡前压强一直在变，所以总压强不变时，说明反应达到平衡,B项符合题意;反应未达到平衡前，气体质量一直在变，而容器容积不变，依片£可知，混合气体的密度也在变，所以混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡,项符合题意;反应产物中和C NH3的物质的量之比始终为密闭容器中氨气的体积分数始终不变,项不符合题意CO221,D由表中数据可知，在℃时,平衡气体的总浓度为3则有
3325.
04.8x1O-molLl CNH3=
3.2X10-・・」,则反应mol L-\cCO2=L6xl0-3mol L2NH3g+CO g-2NH2co0NH4s的平衡常数K=-------------------------------^
6.1X107O
3.2X10_3ZX
1.6X10-3在恒温条件下压缩容器体积，平衡逆向移动，氨基甲酸较固体的质量增大
417.答案⑴
①Nth
0.9
②向容器中加入
0.8mol NO2b
③AD421793kJ解析
①、的起始浓度分别为・、・时达到平衡,浓度增大了・1X Y
0.2mol L-i
0.6mol LL10min X
0.4mol」、的浓度减小・」,由于、按物质的量之比反应，则为、为L Y
0.2mol LNO2N2O421X NO2Y平衡常数长=缪黑=鬻=
②!时,丫网的浓“七山N2O4;
0.921±1204U.4度不变的浓度增大了・改变的条件应是增大的浓度，等效为增大压强，平衡,XNO
20.4mol L-i,NO2向生成的反应方向移动,的转化率降低，故选
③密度是混合气的质量和容器容积的N2O4N2O4b比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度保持不变不能说明该反应处于平衡状态,项符合题意;颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再变化说明反应处于A平衡状态,项不符合题意;反应前后气体物质的量不相等，所以混合气体的气体压强保持不变时B可以说明反应处于平衡状态,项不符合题意;与的物质的量之比为时反应不一定C N2O4NO210:3处于平衡状态,项符合题意，故选项
④若反应在,℃进行，某时刻测得〃、“网D ADNO2=
0.6mol,则此时24=
1.2mol0“、浓度商=方/=所以反应向正反应方向进行，则正伏逆
0.
150.9,v U.o设完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为则121mol N2O4QkJ,190kJ-moF X2+3901111・,解得kJ-mol x8+2kJ-mol-946kJ mol x3-460kJ molx8=-l225kJ moH2=1793o
18.答案⑴2cog+2NOg一N2g+2CO2g△1”=-
759.8kJ-mol1〃
20.008mol-L^s0W
0.8解析与反应生成无污染气体，则生成和化学方程式为1NO CO N2CO2,反应
①断裂反应物中化学键吸收的总2NOg+2COg—N g+2CO gN02g+C0g0cChg+NCg22o能量为形成生成物中化学键释放的总能量为则该反812kJ+l076kJ=l888kJ,1490kJ+632kJ=2122kJ,应的・」=1根据盖斯定律，由
①③②可得AH=1888-2122kJ mol234kJ-mol0x2+-x2则有义・2NOg+2COg-N2g+2CO2g,AH=-234kJ-moF12+-
112.3kJ moE-+
89.7511该反应的平衡常数eJ4K3kJ-molx2=-
759.8kJ-molo A.—no底恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比开始充入和
20.1mol NO
20.2mol CO,气体压强为反应达到平衡，压强变为原来的系，此时气体总物质的量为1atm,5sOQ设平衡时反应中消耗的物质的量为根据“三段—x
0.1mol+
0.2mol=
0.29mol,CO xmol,J\J式”分析起始量2NO2+/mol»4coTCO2+N2转化量/mol*
00.
10.2平衡量/molx Q.25xQ.5x
0.2-xQA-Q.5x
0.25则有解得故有贝二察噌」
0.1-
0.5%+
0.2-%+%+
0.25%=
0.29,
40.04,CO=
0.008molL SJLLiX□S该温度下,该反应的平衡常数为治修霜=高此温度下，某时刻测得、、、的籍黑瑞广NO2CO CO2N2浓度分别为・、・、此时浓度商短,若使反应向逆反应方向进行，则4moi L/
0.4mol L/
0.1mol-L\1molL\有爪，即羡〉1号解得故a的取值范围为〃27,a
0.8,0W
0.
8163.
8419.答案⑴B2B相同时间内，乃℃时的变化量大于℃时的变化量3@CO CO50%
1.0
②不变
1.0解析、和都是气体，恒容反应时混合气体的密度始终不变,项错误反应正向进1SO202SO3A行,的转化率增大，反应逆向进行,的转化率减小，故的转化率保持不变说明该反应SO2SO2SO2达到平衡状态,项正确起始加入和的物质的量之比为与其化学计量数之比相等，B SO20221,则二者的物质的量之比始终等于项错误的消耗速率与的消耗速率之比为21,C02SO312时，该反应达到平衡状态,项错误D由图可知，曲线代表的反应比曲线代表的反应先达到平衡状态项，若表示压2R2Ri AR强，改变压强,平衡不移动,的体积分数不变，与图像不符合项，若表示温度，该反应的N2B R△”,升高温度，平衡逆向移动,的体积分数减小,与图像符合项，若表示催化剂，使N2C R用催化剂只能改变反应速率，但平衡不移动,的体积分数不变，与图像不符合N2
①由表中数据可知，未达到平衡之前，相同时间内,一℃时的变化量大于℃时，则3CO Ti℃时化学反应速率快,根据温度越高反应速率越快可知,〈乃℃时，第时容器内压72Ti7220min强不再改变，说明反应达到平衡状态，此时〃根据“三段式”分析CO=
0.5mol,COg+2H2g-CH30Hg起始浓度・」/mol L10转化浓度・/mol L-i
0.
50.5平衡浓度/moll
0.
50.51则时的转化率为吗主产该温度下反应的化学平衡常数20min H2xl00%=50%,金悬舞=舟
②若将和通入原体积为的恒压密闭zmol=1°1-1CO2molH1L2容器中，在公℃下达到平衡,由于温度不变，化学平衡常数不变，则此时反应的平衡常数为若l.Oo再向容器中通入由于是恒压条件，该平衡与之前的平衡等效，重新达到平衡1mol CH30Hg,后,在体系中的百分含量不变CH30Hg.答案⑴喂詈⑵
23、
1.95X10-3A E解析是反应前后气体物质的量不变的反应反应后l2HIgnH2g+bg xHI=
0.784,则」后端阴=节干=端泮MH2Eb=
0080.108^
0.108!叱到达平衡时正逆，即—一印尸左逆・左逆二%正•-e、=―在2M=y XH2XI2,时,・正二女正句Z=40min%HI=085M%2HI=
0.0027min”
0.
852.95x10-3-imin o原平衡时为为二者在图中的纵坐标均约为[因为平衡时正』3XHI
0.784,XH
20.108,
1.6u逆],升高温度时正、逆反应速率均力口快，对应两点在上面,且升高温度时平衡向正反应方
1.6向移动减小点符合增大点符合,xHI AMH2EA.
①②④B.
①③④C.仅
③④D.
②③④（山西太原模拟）在一容积可变的密闭容器中加入和比进行反应（）（）
6.2020WO3WO3s+3H2g=⑸比值）,下列说法不正确的是（）W+30增加氏他）的量，消耗比的速率不变A.0将容器的体积缩小一半，其反应速率加快B.保持体积不变，充入氤气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入锐气,比值）的生成速率减慢D.
07.n.co还原No,N CO22I.NO氧化吸附NO,O、NO22（2020山东潍坊二模）燃煤工业锅炉烟气中含有1%〜3%的CO和
0.02%〜
0.04%的NO,在新型催化剂作用下可消除和两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中可被氧化CO NO CO02下列说法中正确的是（）温度越高越有利于有害气体消除A.浓度越大催化除杂效果越好B.O
2.催化反应的速率由氧化吸附过程决定C总反应方程式为D.2NO+2co——N2+2CO2cA（河北衡水调研）某温度下，反应（）（）〉在密闭容器中达到平衡,平衡二后若
8.20202A g-B gA4,cB改变某一条件，反应足够时间后再次达到平衡状态,此时噜=下列叙述正确的是（）在该温度下，保持容器容积固定不变，向容器内补充了气体，则abA.B在温度、压强不变的条件下再充入少量气体，则〃笑B.B.若其他条件不变，升高温度，则abC若保持温度、压强不变,充入惰性气体，则D.•在恒容密闭容器中进行反应（）（）（）（）在某压强下起9:2CO2g+6H2g-C2H50H g+3H2O g AH始时按不同氢碳比［嘿与投料（如图中曲线
①②③），测得的平衡转化率与温度的关系如图所示,下CO2列有关说法正确的是（）该反应的△A.氢碳比:
①〈
②〈
③B..其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高的转化率C CO2若起始的浓度为、为在图中曲线
③氢碳比条件下进行，则时该反应D.CO2mol.L H24molL1,400K2的平衡常数约为
1.
7.将置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:
①；101mol N2O52L2N2O5gi2N2O4g+O2g2N Og^2NO2go达到平衡时,CO2=
0.2mol・LlcNO2=
0.6mol・L」,则此温度下反应
①的平衡常24数为14』A.
3.2B.
0.2C.2D18045
二、选择题:本题共小题,每小题分，共分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对5420得分，选对但不全的得分，有选错的得分420广东惠州模拟将等物质的量的、气体充入某密闭容器中，在一定条件下,发生如下化
11.2020X Y学反应并达到平衡当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中:Xg+3Yg02Zg AH0o关于新平衡与原平衡的比较正确的是选改变条件项新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大使用适当催化剂D X的体积分数变小山东实验中学线上诊断工业上主要采用甲醇与的鼠基化反应来制备乙酸，发生反应如
12.2020CO下:⑴在恒压密闭容器中通入的和的CH30Hg+COg—CH3coOH
0.20mol CH30Hg
0.22mol CO,测得平衡时甲醇的转化率随温度变化如图所示已知在“温度下，达到平衡时容器的容积为2Lo下列说法正确的是“•”表示经历5min时的转化率o\表示平衡转化率D20-；；!丁+4--------I I I III IIIInT T TT温度/K22A5该反应的AH0A.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率B.温度为时，该反应的正反应速率:点大于点C.Ti B AD.温度为一时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入和的混合气
0.12mol CHOH
0.06mol CO3体，平衡不移动
13.（湖南醴陵联考）在容积一定的密闭容器中,充入一定量的和足量碳发生化学反应（）2020NOC s（）（）（）平衡时（）与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是（）+2NO g-CO2g+N2g,c NOT该反应的AH0A.在为时,若反应体系处于状态，则此时（正）〉口（逆）B.u若状态、C、的压强分别为〃、pc、PD,则有P=P PC.83C DBD.若该反应为n时的平衡常数分别为Ki、上,则K IK2（山东潍坊三模）某温度下,在起始压强为的刚性容器中，发生的氧化反202080kPa NO应（）（）（）该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中的能量:2NO g+O2g-2NO2g变化如下
①（））（），（）逆=k\）2NO g=^N2C2g vi=Ai NOvi22正正逆例
②（）（）（）（））（（））下列说法正确的N22g+O2g=^2NO2g V22220222正二攵正网也逆二左逆，网是（）氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5-E3A.NOk•k.一定温度下）平衡常数表达式仁卢与斗B ZNOO+Ch^K^NCMg*1/2逆逆升高温度,氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动C.NO该温度下，将等物质的量的和混合反应（忽略）的平衡转化率为时，D.NO022NO21N2O4,NO40%该匕y匕容器体2积/L反应的平衡常数勺*8642ooooO（江苏南通第二次调研）温度为尸向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2020C,1mol发生化学反应（）（）（）（）反应相同时间后，测得各容器中NCh,:2Cs+2NO2g-N2g+2CO2g NO2的转化率与容器体积的关系如图所示下列说法正确的是（）时,该反应的化学平衡常数为白A.TC图中点所示条件下（正）,（逆）B.c,u u向点平衡体系中充入一定量的达到平衡时,的转化率比原平衡大C.a NO2,NO2容器内的压强:7D.Pa Pb6三非选择题:本题共小题，共分560（山东荷泽一中月考）（分）将一定量的纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中
16.202012（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡:NH2co0NH4（S）=2NH（g）+CO2（g）o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表3温度/℃
15.
020.
025.
030.
035.0平衡总压强/kPa
5.
78.
312.
017.
124.0平衡气体总浓度
2.
43.
44.
86.
89.4x lO^mol L-1⑴该反应的焰变KH（填，或“二，下同）悯变V0AS Oo（）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填序号）2□正（）』逆（）A.2NH3CO2密闭容器中总压强不变B..密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中氨气的体积分数不变D.⑶根据表中数据计算，在℃时，反应（）（）（）的平衡常数
25.02NH3g+CO2g-NH2co0NH4sK=o（）取一定量的氨基甲酸钱固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在℃下达到平衡状态若425在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铁固体的质量（填“增大”“减小”或不变’）（分）氮元素能形成多种多样的化合物
17.12⑴已知（）（）・℃时，将一定量的充入一个容积为N Og^2NO g AH=+
57.20kJ moHJ NON2O422422的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示L时间/min
05101520253.2c
0.
60.
61.0ci ClcX/mol-L-cY/mol-L-
0.6c
0.
40.
40.4Cl Cl1
①（）代表（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数X K=0
②时改变的条件是;重新达到平衡时,的转化率将（填选项前字母）20min N2O
4.增大减小a b.不变无法判断c.d.
③时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是UCO混合气体的密度保持不变A..混合气体的颜色不再变化B混合气体的气体压强保持不变C.与的物质的量之比为DN2O4N02103
④若反应在t℃进行，某时刻测得〃（）、（,则此时可正）（逆）（填NO2=
0.6mol/7N O
1.2mol u24或“二”）（）已知⑴⑴（）⑴122N2H4+N2O4—3N2g+4H2AH=-1225kJ moFN—N—O—化学键H NN=N H键能390190946460/kJ-mol-1则使⑴完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1mol N2O4（重庆巴蜀中学模拟）（分）、、、等是常见大气污染物和水污染物，研
18.202012NO NO CO NO^究、、、等污染物的处理对建设美丽中国具有重要的意义NO NOCO NO2⑴已知:
①（）（）（）（）该反应的平衡常数为断开下列物质的所NO2g+CO g-CO2g+NO g,K1mol有化学键时所消耗能量分别为NO2CO CO2NO81210761490632kJ kJ kJkJ11
②打（））（）（）・K2g+#2g iNO gAH=+
89.75kJ mol2（）（）（）（）1K332NO g+O2g—2NOg
112.3kJ-mof2写出与反应生成无污染气体的热化学方程NOCO式:，此反应的平衡常数K=_（用、妁、表不）Ki K3（）污染性气体与在一定条件下的反应为（）（）（）（）某温2NO2CO2NO2g+4CO gi4cO2g+N2g,度下，在1密闭容器中充入和此时容器的压强为时反应达到平衡溶器的压L
0.1mol NO
20.2mol CO,1atm,5s强变为原来的器,则反应开始到平衡时的平均反应速率为（）若此温度下，某时亥嗨得CO uCO=
0、、、的浓度分别为・、・要使反NO2CO CO2N2amol L-i
0.4mol-L\
0.1mobL\1mol L,应向逆反应方向进行〃的取值范围为C（安徽黄山八校联考）（分）一定条件下，将与置于恒容密闭容器
19.202012XI2mol SO21mol O2中发生反应（）（）（）下列状态能说明该反应达到化学平衡的是2so2g+Ch g02so3g,o混合气体的密度保持不变A.的转化率保持不变B.S02和的物质的量之比保持不变C.S022的消耗速率和的消耗速率相等D.02S03N2的体积分数（）已知反应（）（）（）△（）在不同条件时的体积分数随时间⑺的变化如22N0g-N2g+O2g”,N2图所示根据图像可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是Ri R2压强温度催化剂A.B.C（）3甲乙和也在一定条件下可以合成甲醇:（）（）（）现在向体积为的CO COg+2H2g—CH30H gAHOo1L恒容密闭容器（如图甲所示）中通入和测定不同时刻、不同温度（℃）下容1mol CO2mol H2,77器中的物质的量如下表CO不同时刻容器中CO的物质的量温度0min10min304020minmin min
10.
80.
620.
40.4T\mol mol molmolmol1mol
0.7mol
720.5mol aa请回答
①力（填，喊或廿）理由是已4o知T℃时，第时容器内压强不再改变，此时七的转化率为，该温度下的化学平衡20min2常数为O
②若将和氏通入原体积为的恒压密闭容器（如图乙所示）中，在T℃下达到平1mol CO2mol1L2衡,此时反应的平衡常数为；若再向容器中通入（）重新达到平衡1mol CH30H g,后,（）在体系中的百分含量（填“变大”“变小”或“不变CH30H g（分）研究了下列反应（）（）（）
20.12Bodensteins:2HI g0H2g+l2gAH0在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数（）与反应时间，的关系如下表716K xHIf/min020406080120vHI
10.
910.
850.
8150.
795.784xHI
00.
600.
730.
7730.
7800.784⑴根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为o
（2）上述反应中,正反应速率为饮正）“正f（HI）,逆反应速率为y（逆尸攵逆穴出）・%2）,其中攵正、女逆为速率常数，则k逆为（以K和女正表示）若k JE=
0.0027min”,在仁40min时,u（正尸•-1mino⑶由上述实验数据计算得到优正）〜x（HI）和贝逆）〜武氏）的关系可用下图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）o/10-3mW
2.81__r-
2.
42.
01.
61.
20.
80.
40.
00.
20.
40.
60.
81.0单元质检卷七化学反应速率和化学平衡达到平衡状态时，正反应生成的速率应是逆反应生成速率的倍,项符合题意该反
1.A NO2022A应前后气体分子总数不相等，反应未达到平衡时气体压强不断变化，若反应容器中压强不随时间变化而变化，则达到平衡状态,项不符合题意是红棕色气体，其他气体均无色，若混合气B NO2体颜色保持不变，则不变，该反应达到平衡状态,项不符合题意反应前后气体的质量不cNO2C变，总物质的量不相等，则未达到平衡时平均相对分子质量不断变化，若混合气体平均相对分子质量保持不变，则该反应达到平衡状态,项不符合题意D压强不变时，给体系加热时混合气体对的相对密度增大,而气体的总质量不变，说明加热时
2.B H2平衡向气体物质的量减小的方向移动，分析各选项可得，只有项符合题意B升高温度，反应混合物中活化分子数目及活化分子百分数均增大，故正、逆反应速率均增大,
3.C A项错误体积恒定的密闭容器中，反应物及生成物均为气体，混合气体的密度始终不变,不能由此判断是否达到平衡状态,项错误题目中未指明和的物质的量,若起始和的物质的B N2H2N2H2量分别大于和，则达到平衡时放出的热量可达到项正确、的反应速率之1mol3mol QkJ,C N2H2比等于其化学计量数之比，则有项错误3VN2=VH2,D升高温度，正、逆反应速率都增大,项错误;用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应
4.C A的快慢,项错误;图像中九时，正反应速率减小，逆反应速率增大,改变的条件可能是减小反应物B浓度，增大生成物浓度,项正确;如果增大压强,的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程C CO度不同,项错误D
①为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误;
②经后测得的浓度为
5.C A3s C则有11・
10.6vC=0,6吸L=
0.2mol-L-s_,vB=1vC=1x
0.2mol,L s=
0.3mol L-s-乙乙错误;
③时生成的物质的量为」正确;
④由
②分析可知・i,3s C
0.6mol.L x2L=
1.2mol,,vB=
0.3mol LJs・故时的浓度为-1-1-1・正确s-i,3s BcB=
1.5mol-L-
0.3mol-L-s x3s=
0.6mol L”,增加的量，容器体积会增大,的浓度会瞬间减小,则消耗的速率瞬间减小,项错
6.A H2Og H2H2A误;将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快,项正确;体积不变,充入氮气,、的浓B H2H2Og度不变，反应速率不变,项正确;压强不变，充入凝气，体积增大,、的浓度减小，反应C H2H20g速率减慢,项正确D根据图中信息可知，发生的化学反应为马也在一定温
7.C2NO+O2”2NO2,2NO2+4COd N2+4CO2O度下，催化剂的活性能达到最大限度,有利于化学反应进行，能够消除有害气体，若温度过高会使催化剂失去活性，不利于消除有害气体,项错误;浓度稍微增大，可以利于反应正向进行，但A02是浓度太大会把一氧化碳氧化，则不利于消除有害气体,项错误;催化反应的速率是由慢反应02B决定的，即由氧化吸附过程决定,项正确;根据反应刍包和刍包C2NO+O22NO22NO2+4CO可得总反应为上%项错误N2+4CO22NO+O2+4CON2+4CO2,D项，充入后平衡时压强变大，正向移动程度变大，噜变小，即ab,B项，充入新
8.BAB B,cB平衡状态与原平衡等效，等不变，即项，在其他条件不变的情况下，升温时平衡右移，嘿4=0;C变小，即泌;项，保持温度、压强不变，充入惰性气体相当于减压，平衡左移，喘变大，即abDo根据图像可知，在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高,的转化率降低，说明升高温度，
9.D CO2平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应,项错误;氢碳比越大,的转化率越高，AH0,A CO2根据图像可知，在温度相等的条件下,的转化率:
①，
②,
③,则氢碳比
①,
②〉
③,项错误;CO2B正反应是气体体积减小的反应，因此其他条件不变的情况下,增大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，会使的转化率减小,项错误;根据图像可知时曲线
③中的转化CO2C,400K CO2率是这说明消耗则消耗氢气」,生成乙醇和水蒸气分别是、剩余50%,CO1molLl3moLL
0.5mol-L2和氢气分别是」,则该温度下平衡常数零与正确CO21mol-L\1molL K=L
1.7,D
10.B N2O5分解得到N2O4然后N2O4又部分转化为1X N102g,平衡时CO2=
0.2mol-L-\CNO2=
0.6mol・则平衡时・彳L,cN O4=2cO2^cNO2=
0.2mol Lx2xQ6mol-L^O.l2molLl平衡时CN2O5=察-2cO2=
0.5mobL4-O.ZmobLqx2=
0.1mol・L”,故反应
①的平/L2N OO_
0.
120.22N OCXC XC24225衡常数二K=2=
0.2o.l升高温度,平衡逆向移动，则的转化率变小,项正确增大压强，平衡正向移动,根据勒夏ll.A XA特列原理分析,由于容器的体积减小，则达到新平衡后的浓度仍变大,项错误充入一定量的X BY,平衡正向移动,的转化率增大，但的转化率减小,项错误使用适当催化剂可改变化学反应速X YC率，但平衡不移动，则的体积分数不变,项错误X D根据图像可知，随着温度升高甲醇的平衡转化率降低，说明温度升高时平衡向逆反应方向进
12.BD行，则该反应的正反应为放热反应，即△”,项错误;缩小容器的容积，相当A。
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