单元质检卷一　物质及其变化

单元质检卷

（一）物质及其变化（分值:分）100一选择题:本题共小题,每小题分，共分每小题只有一个选项符合题意

102201.（2020北京普通高中学业水平等级性考试）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）用石灰乳脱除烟气中的A.SO2B.用明矶［K A1（SO4）2・12氏0］处理污水用盐酸去除铁锈（主要成分）C.Fe O3-xH O22用消毒液（有效成分为）杀灭细菌D.84NaQO（山东济南一模）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量在各种防护防控

2.2020措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）使用消毒液杀菌消毒是利用或的强氧化性A.84HC1O C1CK使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B.型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料C.N95医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代燃D.（山东枣庄期末）物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究下列从不同角度对物质分类

3.2020正确的是（）金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂A.与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物B.Na O CaO

2.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液C盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质D.

4.（2020湖北部分重点中学上学期起点考试）下列反应的离子方程式不正确的是（）A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++S0彳+NH*—BaSO■+NH3H2O+H2OB.向Mg（HCCh）2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HC03+2Ca2++40H^~2CaCO31+Mg（OH）21+2H2C.氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+D.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol・L」7臭化亚铁溶液中:2Fe3++4Br+3c~2Fe2++2Br+6CF

2.下列各种情况下一定能大量共存的离子组是（）5的溶液中:、、A.pH=7Fe3+Cr Na\NO

38.由水电离出的c（H+）=lxl0-i3moi.L」的溶液中:Na+、C01\Cl\K+C.pH=l的溶液中:NH，Cr、Cu2\soj-无色溶液中:、、D.A13+HCOg K+

6.实验室制备NaCKh的装置如下图淇中C装置内生成CIO2,下列说法正确的是（）向溶液中滴加酸性溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高镒酸根将

15.BC V0S04KMnCU VO2+氧化为则氧化性能把还原为说明氧化性〉但无法说明VOL Mn01VO2+,Fe2+VC^VCP+,VO Fe3+,和的氧化性强弱关系，故错误;能把还原为亚硫酸根被氧化成硫酸根，VO2+Fe3+A SO/VO^VO2+,结合电子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为亍故正确;2VO/2H++SO•-2V02++SO+H2O,B根据题意可知，酸性环境下高镒酸根将氧化为结合电子守恒和元素守恒可知化学方程VO2+V01,式为故正确；向含10VOSCU+2H2O+2KMnO4-5VO22SO4+2MnSO4+2H2so4+K2so4,C1mol VO1的酸性溶液中滴加含

1.5molFe2+的溶液发生反应Fe2++VOj+2H+一Fe3++VO2++H2O,则V0专的量不足，所以转移电子为故错误1mol,D

16.答案I.l2Mn4+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2t+8H O2BaCh2碳或3CaOH2+2HCHO+2H2O2—CaHCOO2+4H2O II.4C5243216262800解析是氧化剂,是还原剂，发生反应的离子方程式为I.lKMnO4H2O22Mn0+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2Oo4和会引入和杂质，无法通过过滤操作除去,故应选2Na2C2K2O2Na2s04K2s4BaOzo被氧化为会与发生反应,故反应的化学方程式为3HCHO H2O2HCOOH,HCOOH CaOH2CaOH2+2HCHO+2H2O2=CaHCOO2+4H O2由题干信息及题给的化学方程式可知，被氧化的元素是II.4C结合化合价升降法配平得:52K0CN+4KoH+3c12—2CO2+N2+6KCI+2H2O一3废水中的物质的量为典配史字出二由65n KCN250mol,KCN+2KOH+C12—65g mol可知，将氧化为需得至由KOCN+2KCI+H2O50mol KCNKOCN50mol CI2,U50mol KOCN,可知，将氧化成需共2KoeN+4KoH+3C12—2CO2+N2+6KCI+2H2050mol KOCNN75mol CI2,2需在标准状况下的体积为125mol CI2,2800L

17.答案1K+、Fe3+23Fe2++N0+4H+=3Fe3++NOt+2H O

30.0454Fe2+Cu2+Cl\NO

3、SOj-5CuO32和Fe2O

31.6解析用柏丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧，无紫色火焰透过蓝色钻玻璃观察，说明没有取少K+;量溶液，加入溶液无明显变化，说明没有另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，KSCN Fe3+;该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明与Fe2+N0和H+反应生成NO,即溶液中有Fe2\N0,加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有C1,加盐酸溶液依然澄清说明没有打向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成,说明有SiO IIIBaCLSO公综上所述,溶液中一定不含有的离子是K+、Fe3\SiOn一定含有Fe+、NOg、Cl\SO亍根据各种离子的物质的量浓度相等,均为则溶液中一定还含有一种阳离子，根据电荷守恒,

0.1molL,该阳离子应为且一定没有久Ci*,CO1由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3%中加入少量盐酸生成无色气体，是、及反应生成其离子方程式为2HI Fe2+N0H+NO,3Fe2++NOg+4H+—3Fe3++NOT+2H2Oo标准状况下，将一充满气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，最后得到的3NO2硝酸，根据反应设试管体积为最终试管中所得溶液的体积为生成3NO2+H2O—2HNO3+NO,VL,|L,硝酸的物质的量为一巴―，因此溶液的物质的量浓x|=|x/mol

1322.4L-mol

13322.4号心叱度=

30.045mol-L^o根据上述分析可知，甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是、阴离子是4Fe2+CM+,Cl\NO

3.SO^-o另取原溶液，加入足量的溶液,生成之后又被氧气氧化为5100mL NaOH Fe2+FeOH2,生成充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重,得到的固体为和FeOH3,Cu2+CuOH2,Fe2O3CuO;根据元素守恒可知磔CuO=〃Cu2+=

0.1mol-L^xO.l L=

0.01mol,^Fe203=-nFe2+=

0.005mol,所以固体质量为77CuO+mFe2O3=

0.01molx80g-mol-1+

0.005molxl60g・mol=

1.6go

18.答案⑴

①④2Cr O^+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O223FeOH3CaSO CrOHs+OH-—CrO2+2H2O CrO^+CCh+ZHzO—CrOH3；+HC

03440.100Omol-L1解析

①中辂元素由价降至价,

④中辂元素由价升至价，这两步反应都属于氧化还原反1+6+3+3+6应亚铁离子具有还原性，与重辂酸根离子反应生成辂离子和铁离子,反应的离子方程式为2Cr O+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O□2加入绿矶反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰,除生成外，还会3CrOH3生成和氢氧化辂类似氢氧化铝，具有两性,能与氢氧化钠反应生成FeOH3CaSO4o过滤后再向滤液中通入过量的可生成、CrO:CrOH3+OH-—Cr0+2H20,CO2CrOH3HCO3:Cr02+C02+2H20=CrOH3；+HC03□4根据反应可得关系式K2Q2O7〜3L〜6Na2s2X〃Na2s2O3=6〃K2Cr2O7,则cNa2s23=6x

0.1225g cscc1IT-------------i--------------=

0.1000mobL*o294g・molx

0.02500L

19.答案⑴+5价2过滤3

①4SnO+N0g+7OH--NH3T+4SnO,-+2H2

②cOH-=

2.5mobL-\温度为85℃4PbO^+S2+2H20=PbS；+40H-5AB6抑制Si+的水解，促进阳极Sn的溶解Sn-2e—Sn2+解析⑴是第族元素，其最高价为价Sb VA+5工艺流程中“脱种、脱铅、脱睇”均要进行固液分离，则分离实验操作是过滤2

①根据题意与在碱性溶液中反应生成价的含氧酸根离子和等,反应的3SnO NOg+4Sn NH3离子方程式为

②“碱浸”的合适条件应是浸出率高的点4SnO+N4+7OH-—NH3T+4SnCa+2H20对应的数值，即温度为cOH-=

2.5mol.1/,85℃o脱铅”是从含的溶液中形成硫化铅，实质是毋与一反应生成等,反4“NazPbCh PbOS PbS应的离子方程式为PbO^+S2+2H20=PbSi+40H o脱睇”时锡片反应生成睇渣，该反应属于置换反应和氧化还原反应5“硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分，镀锡液的主要成分为硫酸亚6锡，锡离子易发生水解，所以加入硫酸的作用是抑制的水解，促进阳极的溶解;镀锡时阳Sd+Sn极反应式为Sn-2e=Sn2+o

20.答案1COa23Fe2++NO+4H+—3Fe3++NOT+2H O3向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀32部分溶解，则证明原溶液中含有SO彳4

①1

②435

①2NO+3H O+4Ce4+—NO+NO+6H++4Ce3+232®2HS0+4H++4e-S01+3H O322解析.⑴实验

①中加入稀盐酸后，有无色气体生成,该气体可能为或由于盐酸过量且I A CO2NO,反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO,溶液中一定含有Fe2\Cl\NOg,且NOg过量;根据离子共存可知一定不存在CO/实验

①中亚铁离子、及反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，该反应的离子反应方程2N03H+式为3Fe2++NO§+4H+—3Fe3++NOt+2H O2由于实验

②中足量，则实验

③的沉淀中一定含有沉淀不能确定是否含3NaHCCh GBaCCh,有需要进行后续实验

④，可向沉淀中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原BaSCU,G溶液中含有SOj o

①根据反应可知，生成氧气转移电子，则生成标准状况H.4NO+Os—NO2+O21mol2moi下

11.2L即

0.5mol O2时转移电子的物质的量是

0.5molx2=l mol;

②当“NCh山CONH22]=3:2时，发生反应的化学方程式为只有元素的化合价变化，氮6NO+4CONH2—7N+8H O+4CO2,N2222气既是氧化产物也是还原产物，由氮原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量比为8:6=4:3o5

①酸性条件下NO被Ce，+氧化的产物主要是NC

3、NO2,发生反应的离子方程式为2NO+3H2O+4Ce4+—N3+NO2+6H++4Ce3+;

②电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为2HS03+4H++4D-S Oi+3H Oo22NaC10H O+322溶液NaOH溶液实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲A..可用的硫酸代替的硫酸B

98.3%75%是制备反应的还原剂CH2O2NaC102中的试剂可用饱和溶液D.F CaOH

2.乙醇与酸性溶液混合可发生反应:「未配平7K2C12O7C2＞C2H5OH+H+—/+CH3coOH+H2D下列叙述不正确的是于中元素的化合价为价A.CrzO Cr+

6.氧化产物为8CH3co0H「溶液常用硫酸酸化CK2C2O7发生上述反应转移电子D.l mol C2H5OH2mol山东济南一模下列反应的离子方程式正确的是

8.2020B.水杨酸溶于NaHC,溶液中O=OHCOOH+2HCO3红褐色固体全部溶于氢碘酸:A.FeOH3FeOH3+3H+——Fe3++3H2COCT将等浓度的与的溶液按体积比混合亍C.Ba0H2NaHS0423:2Ba2++2SO+3H++3OH-一+2CO2T+2H22BaSO i+3H O42D.洁厕灵含HC1与84消毒液混合后产生氯气:Cr+H++C10-CLT+OH，.为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产9生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO亍B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有CP D.原溶液中一定含有Fe3+天津塘沽一中二模下列离子方程式书写及评价合理的是

10.2020选离子方程式评价项向MgHCO32溶液中加入足量NaOH溶A液:Mg2++2HC0+2OH-——MgCO31+C0a+2H2正确,NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水正确,A102与H+按物质的量11反应转化为1moll/的NaAKh溶液与

2.5mol-L1的HC1溶液等体A1OH3,过量的H+再将一半的A1OH3转化为Al3+B积混合:2A1O\+5H+Al3+4-AlOH31+H2O续表选离子方程式评价项将FeCb溶液加入到足量的NaClO溶液中:Fe2++2-错误,Fe2+与0-发生氧化还原反应:2Fe2++C10-D+2H2O——Fe（OH）21+2HClO+5H2O——2FeOH31+Cl+4H+正确,Fe3O4化学式可改写为艮0艮203斥2+与Fe3+将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+的物质的量之比为12Fe2++2Fe3++4H O2

二、选择题:本题共小题,每小题分，共分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对5420得分，选对但不全的得分，有选错的得分420（北京通州区摸底）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（将烟气与此的混合气体通

11.2020NOJ入Ce（SCU）2与Ce（SO）3[Ce中文名旬T]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所24示下列说法正确的是（）过程发生反应的离子方程式:A.I H2+Ce4+—2H++Ce3+B.x=l时，过程H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21处理过程中，混合溶液中和总数减少C.Ce3+Ce4+该转化过程的实质为、被也还原D.NO.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种微粒之间的转化关12NalCh系如图所示已知淀粉遇单质碘变蓝下列说法不正确的是（）适量Cb_[NaHSO3~~2”途径II-____________足量Ck___________徐径m氧化性的强弱顺序为A.21312一定条件下与反应可能生成

8.I IO3L途径中若生成消耗C.II1mol L,4mol NaHSO3向含「的溶液中通入再向所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色D.2,（山东德州期末）铀酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把

13.2020NaBQ MP氧化成发生反应的离子方程式为下MnOo2Mn2++5NaBi03+14H+——2MnO[+5Bi3++5Na++7H20列推断错误的是（）A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+酸性条件可用稀硫酸提供B.若有氧化产物生成，转移电子数为C.

0.2mol

0.5NA可由下列反应制得:D.NaBiCh BiC13+Cb+NaCl+3H20==NaBiO+6HCl

3.向仅含、「、的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物14Fe2+Br-质的量的变化如下图所示下列说法正确的是〃（离子）/mol线段代表的变化情况A.HI Fe2+.线段代表的变化情况B IBrC.a值等于6原混合溶液中〃D.FeB12=4mol山东潍坊月模拟锐元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色,］为淡黄

15.20204V02+V0色,］具有较强的氧化性,、等能将还原为向溶液中滴加酸性V0Fe2+SO,-VO1V02+VOSCU KMnCU溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色下列说法正确的是.在酸性溶液中氧化性:A Mn4VO2+Fe3+B.亚硫酸钠溶液与酸性VO22SO4溶液发生反应2VO］+2H++SOa——2V02++SO亍+H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnCU溶液反应的化学方程式10VOSO4+2H2O+2KMnO4—5VO22SO4+2MnSO4+2H2sO4+K2so4向含］的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为

三、非选D.1mol VO

1.5mol Fe+L5mol择题:本题共小题，共分560分•过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题⑴

16.121写出酸性高锦酸钾溶液和反应的离子方程式:以及都可与酸作用生成H2O2o2Na OK2O2BaCh22过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤则上述最适合的过氧化物是O⑶甲酸钙［］广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲CaHC002醛溶液加入质量分数为的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式HCHO30%〜70%为O某工厂废水中含其浓度为现用氯氧化法处理,发生如下反应化合物中的化合n.KCN,650mg.L”,N价均为价-3反应中被氧化的元素是4KCN+2KOH+C12-KOCN+2KC14-H O2⑸通入过量氯气，可将氟酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cb=-82+N2+KC1+H O026若将5m3KCN的浓度为650mg・L」的废水中的KCN氧化成冲除去,需要标准状况下的氯气的体积为Lo分某工业废水中仅含下表离子中的种不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子的物

17.125阳离K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+子质的量浓度相等，均为

0.1mol.L-iI阴离cr co|-NO3soi-子si^-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验.用铝丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧，无紫色火焰透过蓝色钻玻璃观察I取少量溶液，加入溶液无明显变化H.KSCN.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，in且溶液中阴离子种类不变.向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成IV HIBaC12请推断⑴由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是写离子符号I n⑵山中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为O⑶将中红棕色气体标准状况下收集一试管然后倒扣入水中假设溶质不扩散，所得溶液的物III质的量浓度为精确到千分位mol.!甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是4阴离子是o另取原溶液，加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到5100mL NaOH的固体为，质量为go分铭及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高

18.12价倍的化合物而毒性很强，必须进行处理工业上往往采取下列循环工艺防止格的污染⑴上述各步反应中属于氧化还原反应的是填序号⑵第

①步，含CnO歹的废水在酸性条件下用绿矶FeSO4・7H2O处理,写出并配平反应的离子方程式:O⑶第

②步，向中反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铭离子转变为沉淀处理后，沉2CrOH3淀物中除了外，还有、写化学式已知性质类似是既能与强酸反CrOH3CrOH3A1OH3,应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出的离子方程CrOH3式:、回收所得的经

③④⑤步处理后又可转变成纯净的常用于准确测定4CrOH3,K CrO oKzCCh227溶液的物质的量浓度，方法如下Na2s2O3

①C12女+6I+14H+——3L+2Cr3++7H2O

②2s2OM+I2—S-+2I-准确称取纯净的配成溶液，用上述方法滴定，消耗溶液则

0.1225g K2G2O7,Na2s2O

325.00mL溶液的物质的量浓度为保留四位有效数字Na2s2O3惠州第三次调研分锡酸钠常用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、

19.202012玻璃和用于镀锡等以锡睇渣主要含、、、的氧化物为原料，制备锡酸钠Sn SbAs PbNazSnCh的工艺流程图如下烧碱氢氧化钢硫化钠锡片锡―渣川表H申卜锡酸钠神酸钢渣硫化铅渣锁渣请回答下列问题最高正化合价为lSbVA o⑵流程中“脱碑、脱铅、脱铺”均要涉及的分离实验操作是o⑶“碱浸”时，若含量较高,工业上要加入除去且检测到有生成SnO NaNO3SnO,N%

①该反应的离子方程式为;

②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件o601-1----------1----------1----------►701----------1------------1---------►

1.

251.

522.5657585cOH-/mol-L-1反应温度/℃年脱铅”是从含的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_4“Na PbO由22邂蜜脱铺”时发生的主要化学反应属于5“置换反应氧化还原反应非氧化还原反应A.B.C.硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分镀锡液中硫酸的作用6是;镀锡时阳极反应式为o福建泉州永春一中期中分:雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含

20.202012I有如下离子中的若干种:NHtBa2\Fe2\Cl\N0CO,-、SO/某同学收集了该地区的雾霾，经过必要的3试能:广气体A过量足量样溶液NaHCO LB溶实验

①溶液液A沉淀G实验

③黑

②A溶液H预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验试回答下列问题⑴已知实验

①中加入稀盐酸后，有无色气体生成，气体遇空气变成红棕色，溶液依然澄清，A AB溶液且溶D液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含填离子符号o实验

①中发生反应的离子方程式2为O根据实验

③现象该同学认为原溶液中一定含有匕有其他同学认为其结论不合理,又进行了后3SO续实验

④，最终确认原溶液中含有么试写出实验

④可行的操作方法及现SO%/象汽车尾气中、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义H:CO NOxSO2氧化还原法消除转化为无毒物质的过程如下4NO

13.CNH22,反应反应NO I,NO U”2

①反应为生成标准状况时，转移电子的物质的量是I NO+O3—NO2+O2,1L2LO2molo

②反应H中，当HNO271[CONH22]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量之比为o吸收和获得和产品的流程图如下为铀元素5SO2NO Na2s24NH4NO3CeNH

3、02；s orHSO2

①装置中,酸性条件下被氧化的产物主要是、*请写出生成等物质的量的H NOCe4+NOg NN0和别寸的离子方程式:NOo

②装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得再生，同时在另一极生成的电极HI Ce4+S201反应式为O单元质检卷答案与解析单元质检卷一物质及其变化

1.D是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的时,与氢氧化钙反应生成亚SO2SO2SO2硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中没有元素的化合价发生变化，没有利用氧化还原反应，故不A符合题意;明矶溶于水中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，利用[KA1SO4»12H2O]胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应中没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意;用盐酸去除铁锈主要成分Fe2O3・%H2O,发生的反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故不符合题意;消毒液的有C“84”效成分具有强氧化性，能使蛋白质发生变性而杀死细菌病毒,杀菌消毒的过程利用了氧化NaClO还原反应，故符合题意D消毒液的主要成分是能发生水解生成和都具有强氧化性能

2.B84NaClO,ClO-HC1O,HC1OC1CT使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故说法正确;酒精能使蛋白质变性,属于化学变化，A故说法错误;聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故说法正确;四B C氟乙烯的结构简式为仅含有和两种元素，即四氟乙烯属于卤代垃，故说法正确CF2YF2,C FD金属单质在化学反应中失电子，化合价一定升高，是还原剂，故错误;、与酸反应

3.B ANazO CaO只生成盐和水，则、均属于碱性氧化物，故正确;利用分散系微粒直径的大小不同，NazO CaOB将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液,不是根据是否具有丁达尔效应，故错误;盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错C D误4向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，生成硫酸钢沉淀、一水合氨和.D Ba0H2NH4HSO4水,离子方程式为Ba2++2OH+H++S0j-+NHj——BaSO4i+NH3H O+H O,A正确;向MgHCO32溶22液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水,离子方程式为Mg2++2HC03+2Ca2++4OH—2CaCO3；+MgOH21+2H O,B正确;氢氧化铁胶体的制备利用的是铁离子的水解，离子方程式2为胶体正确;标准状况下氯气是澳化亚铁是Fe3++3H2O2FeOH3+3H+,C112mL

0.005mol,

0.01氯气先氧化亚铁离子亚铁离子被氯气氧化需要氯气这说明溟离子不会被氧mol,,

0.01mol

0.005mol,化，因此反应的离子方程式为2Fe2++CI-2Fe3++2Cl,D错误25的溶液为中性溶液,只能存在于酸性溶液，故错误;由水电离出的.C pH=7Fe3+A〃的溶液为酸性或碱性溶液,会与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存，cH+=lxlO/3mol.L CO故B错误;pH=l的溶液中存在大量氢离子,NHkCl\Cu2\SO亍之间不反应，也都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存,正确;与可发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共C AF+HCO3存，故错误D

6.C C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞实验开始时，应打开弹簧夹甲,A项错误;的硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢,

98.3%不能用其代替的硫酸,项错误;中产生的通入中后与反应生成时，75%B C CKh D H2O2NaCICh氯元素的化合价降低,被还原，故是还原剂,项正确;饱和溶液的浓度较低，无法H2O2C CaOH2充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯,项错误D7根据化合价代数和为可知,｝中元素化合价为价，故正确;中的碳元.D0CnO Cr+6AC2H50H素的化合价升高,是还原剂，而对应的是氧化产物，故正确;溶液具C2H50H CH3co0H BK2Cr2O7有强氧化性，所以不能用盐酸酸化,可用硫酸酸化，故正确;反应后碳元素由价变成CC2H50H-20价，所以发生上述反应转移电子，故错误1molC2H50H4moi D8溶于氢碘酸生成的会氧化「得到正确的离子方程式为.C FeOH3Fe3+L,项错误;水杨酸中酚羟基不能与发生反2FeOH3+21+6H+—2Fe2++6H2O+b,A NaHCO|S—C OOH3|S—C OONa应,正确的离子方程式为项错误;等浓度LAOH+HCO3—kIH+CO2T+H2OJB的Ba0H2溶液与NaHSCU溶液按体积比23混合，则两者物质的量之比为23,2mol Ba2+消耗消耗反应的离子方程式为2mol S0^3mol H+3mol0H;亍项正确;消毒液的主要成分是具有强氧化性，2Ba2++2SO+3H++3OH--2BaSO4i+3H O,C84NaClO,2可与洁厕灵中的HC1发生反应，该反应的离子方程式为Cl+C10+2H+=项错误CbT+H20,D

9.B由题干可知检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为红色溶液NH3,中含有加入了的溶液显红色，说明溶液中含有加入盐酸酸化的硝酸领溶液产NH1;KSCN Fe+;I生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亚硫酸根由上述分析可知,项错误;红色溶液中含A有项正确;由于原溶液中加入了盐酸酸化的硝酸领溶液，虽然加入硝酸银溶液产生了白色NHRB沉淀，但不能确定原溶液中有无项错误;盐酸酸化的硝酸钢溶液可将溶液中的氧化为cr,c Fe2+Fe3+,因而不能确定溶液中一定含有Fe3+,D项错误向溶液中加入足量溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水,正确的离

10.B MgHCO32NaOH子方程式为Mg2++2HC0+4OH--MgOH21+2CO/+2H20,故A错误;1mol-L-1NaAlCh溶液和

2.5mol-L1HC1溶液等体积互相均匀混合，设两溶液体积均为1L,则NaAKh和HC1的物质的量分别为、偏铝酸钠消耗生成氢氧化铝,剩余的能够溶解1mol

2.5mol,l mol1mol HC11mol

1.5mol HC1氢氧化铝,反应的离子方程式为故正确;与过量

0.5mol2A0+5H+—AF++A1OH31+H2O,B FesCU的稀硝酸反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为3Fe O4+N0+28H+—9Fe3++14H2O+NOf,故C错误;NaClO溶液与FeCb溶液混合会发生氧化还原反33应，正确的离子方程式为2Fe2++5ClO+5H O—2FeOH31+C「+4HClO,故D错误2方程式中,电荷不守恒,错误;户时，过程中发生反应

11.DH2+Ce4+—2H++Ce3+A1H氧化剂与还原剂的物质的量之比为错误;根据题意可2NO+4Ce3++4H+—N2+4Ce4++2H2O,1:2,B知，混合溶液中和总数不变,错误;由转化过程可知，该转化过程的实质为被Ce3+Ce2+C NOxH2还原,正确D由途径可以知道氧化性由途径可以知道氧化性由途径可以知道氧化性故n.c Ici2b,n inC12I0g,氧化性的强弱顺序为故正确;根据氧化性可知，一定条件下「与反应可C12IOgl2,A I0gl210a能生成故正确;根据得失电子守恒可知，途径中生成转移的电子数为应消耗L,B n1mol12IONA,5moi NaHSCh,C错误;由氧化性C12IO；l2可知，向含r的溶液中通入cb,在一定条件下ch可能把氧化成生所以向得到的溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故正确r log,D反应前含的水溶液显无色,反应后产生的的水溶液显紫色，因此该反应可以检

13.CD Mr*MnO]验溶液中是否存在正确;根据反应可知氧化性:溶液中的酸性条件可由稀硫Mn2+,A NaBi03MnO],酸提供,正确;根据方程式可知，反应产生氧化产物时转移电子,则若有B2mol MnO110mol

0.2mol氧化产物生成时转移电子数为错误;由于氧化性:所以反应NA,C NaBiO3Mn4C12,不可能发生,错误BiCh+C12+NaCl+3H2O—NaBiCh+6HCl D向仅含、、的溶液中通入适量氯气，由于还原性首先发生反应

14.C Fe2+1Br IFe2+Br:反应完毕再发生反应反应完毕再发生反应21+02—L+2C1J2Fe2++C12—2Fe3++2Cr,Fe2+「,故线段代表「的变化情况，线段代表的变化情况，线段代表2Br+C12——Br2+2C IHFe+IIIBr的变化情况;由通入氯气的量并结合反应的离子方程式可知溶液中〃1=2mol,nFe2+=2x3mol-1mol=4mol,再根据电荷守恒可知八1+〃Br=2〃Fe2+,故/tBr=2/iFe2+-A2r=2x4mol-2mol=6由前面分析可知，线段代表「的变化情况,项错误;线段代表的变化情况,项错molo IIIB AI IB误;溶液中〃根据离子方程式「+「可知，漠离子反应需要的氯气的物质Br=6mol,2B Cb—Br2+2C的量为故项正3mol,“=3+3=6,C、、1确簿Br=6mol,则原混合溶液中〃FeBr2=5〃Br=3mol,D项错误。