四川省南充高级中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学含解析

四川省南充高级中学学年高一上学期期末考试2022-2023化学试题时间分钟，总分分75100可能用到的相对原子质量Hl C12016Na23S32Cu64第卷选择题共分I48

一、选择题本题共个小题，每小题只有个选项符合题意，每题分，共分161348分类法是学习化学的重要方法下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是I.选项物质或变化分类标准、、碱性氧化物A NazOCO2FezCh、、主族元素B FeCl0铝合金、电解质C NaHSOAI2O34氯气制漂白粉、作供氧剂、溶液变质氧化还原反应D NazChFeSCUA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】是酸性氧化物，故错误；A.CO2A是族元素，不是主族元素，故错误；B.Fe VfflB铝合金是混合物，不是电解质，故错误；C.C、

一、三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故正确；D.CL-CaC102Na2O2O2FeSO4-Fe SO3,D24故选Do下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是

2.Fe2SC43FeOH%FeOH%浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以A.FeOH3FeOH3可以用丁达尔效应区分入溶液和胶体B.Fe2SO,FeOH3可以用过滤方法除去胶体中的C.FeOH Fe SOj3将饱和溶液滴入浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体D.Fe2SC43NaOH FeOH3主要成

⑦NaCl和KIO混3

①CH4

②C2H50H

③CH3coOH@NaHCO5CaOH

⑥Cu32分合1请你对表中

①〜

⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______________，是非电解质的是填序号___________O写出

④在水中的电离方程式2o写出用

④治疗胃酸主要成分为盐酸过多涉及的化学方程式

3.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为IIFe+4HNC3稀=FeNO+NOT+2H.O33反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中反应中显示出来的性质是4HNO3该反应中的氧化产物为,每生成标准状况下的转移的电子个数为51L2L NO,___________________________________O请用双线桥标出电子转移的情况6o【答案】1

①,

③④⑤②.

①②2NaHCO=Na++HCO333NaHCCh+HCl=NaCl+HbO+CO2T4

①1:1

②.氧化性、酸性5

①.NO

②・L5NA失去3b稀=6Fe+4HNO31Fe NO+NO+2H O332得到3e-【解析】【小问详解】1在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质；单质和混合物加碘盐既不是电解质也不是非电解质，是电解质的是

③④⑤；是非电解质的是

①②；Cu【小问详解】2碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO=Na++HCO-；3【小问详解】3用

④治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为；NaHCO3+HCl=NaCl+H O+CO2T2【小问详解】4反应中铁元素化合价升高，做还原剂，氮元素化合价降低，硝酸做氧化剂，是氧化产物，则氧化剂与还Fe NO原剂的物质的量之比为其中硝酸中部分氮元素化合价不变转化为硝酸铁表现酸性，部分化合价降低表现氧化1:1;性；【小问详解】5V1L2L准状况下）的NO物质的量为n=

0.5mol转移的电子个数为

0.5molx3xN mol-二—Av

22.4L/molm该反应中氮元素化合价降低，硝酸做氧化剂，是氧化产物；生成时转移电子，（标NO ImolNO3moi1L2L1二L5NA;【小问详解】6做还原剂，失去个电子，硝酸做氧化剂，得到个电子，用双线桥标出电子转移的情况为:Fe33失去3e一个IFe+4HNO3（箍）=Fe（NO3）3+.NOT+2H O°21_____________________得到Se-工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为、、不考虑其他杂质）制取iS.FezCh FeOSiOAI2O3,2七水合硫酸亚铁（FeSO4・7H2O）,流程图如下烧渣------►FeSO•7H O4滤清［稀硫酸试剂调X pH已知不溶于稀硫酸SiCh请回答下列问题（）写出浸取时与稀硫酸反应的化学方程式1Fe2O3港沿II

（2）滤渣H的主要成分是___________（填化学式）

（3）若将试剂X换为S02,则该反应的离子方程式为o

（4）欲从分离出滤渣H后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、o5采用冰水洗涤FeSO4・7H2O晶体的原因是____________6绿矶FeSCU・7H2O若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矶是否被氧化的最佳试剂可选择o溶液酸性高锯酸钾溶液溶液铜粉A.KSCN B.C.NaOH D.【答案】1Fe2D3+3H2so4=Fe2SO43+3H2O2A1OH33SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+

①.过滤

②.干燥4洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量56A【解析】【分析】由题给流程可知，烧渣中加入稀硫酸浸取，将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入足量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤pH,得到氢氧化铝和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁【小问详解】1由分析可知，加入稀硫酸浸取时，烧渣中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2Ch+3H2s4=Fe2SO43+3H2，故答案为Fe O+3H2SO4=Fe2SO43+3H O；232小问详解】2由分析可知，滤渣n的主要成分为氢氧化铝，故答案为AIOH3；【小问详解】3由分析可知，加入足量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，则将将试剂换为二氧化硫，二氧x化硫会与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为SO+2Fe3++2H O=SO j22+2Fe2++4H+,故答案为SO2+2Fe3++2H O=50^+2Fe2++4H+；2【小问详解】4由分析可知，从分离出滤渣后的滤液中得到干燥的七水合硫酸亚铁的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷n却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁，故答案为过滤；干燥；【小问详解】5硫酸亚铁溶于水，为防止洗涤时因溶解造成七水合硫酸亚铁损失，导致产率降低，所以可以采用冰水洗涤七水合硫酸亚铁，故答案为洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量；若绿矶是被氧化，绿矶溶于水所得溶液中会含有能与硫氟化钾溶液反应生成红色的铁离子，则检验绿矶是否被氧化的最佳试剂为硫氟化钾溶液，故选A为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

19.浓盐吃色弹簧夹活塞a浸有NaOHC湿润的淀粉溶液的棉花KI试纸活塞b10mL1mol/L溶液/NaBr5mL

0.2moL/L三/溶液K1固体g-CC1KMnO4一A实验过程打开活塞滴加浓盐酸a,当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹II.B C当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞IIL Ba打开活塞将少量中的溶液滴入中，关闭活塞取下振荡，静置后观察溶液颜色IV.b,C Db,D

（1）A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是（补全并配平）—+MnO；+—CP+—=Mn2++—+—（）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________2o（）中溶液发生反应的离子方程式是3_________________________________________Co（）浸有溶液棉花可以吸收可能逸出的相关反应的离子方程式为4NaOH CL,o

（5）为验证澳的氧化性强于碘，过程IV能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色（填“深或‘浅）o（）过程【实验的目的是________6no

（7）结合元素周期律推断氯、漠、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________（填化学式）【答案】

（1）2MnC）4+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2（）装置内上方湿润的淀粉试纸变蓝色2A KI（）4C12+2Br-=Br+2Cr2（）厂5CL+2OH—+C+H2O

（5）深

（6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溟置换碘实验的干扰7HC1O4【解析】【分析】装置中浓盐酸和高锌酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从A而验证氯和碘的氧化性强弱，装置、中氯气与漠化钠溶液反应生成澳，验证氯和澳的氧化性强弱，打开活B C塞将中的少量溶液滴入中，发生漠单质置换碘单质的反应，验证漠与碘的氧化性强弱b,C D【小问详解】1由未配平的方程式可知，装置中发生的反应为浓盐酸和高锦酸钾反应生成氯化钾、氯化锦、氯气和A水，反应的离子方程式为2MnC4+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2，故答案为2MnO+16H+4-10CF4=2Mn2++5CbT+8H2O；【小问详解】2由分析可知，装置内氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，A故答案为装置内上方湿润的淀粉试纸变蓝色；A KI【小问详解】3由分析可知，装置中发生的反应为氯气与溟化钠溶液反应生成单质溟和氯化钠，反应的离子方程式为BC12+2Br-=Br+2Cr,故答案为C12+2B=B「2+2C「；2【小问详解】4装置、中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯气，反应的离子方程式为B C CL+20H—=CK—+C「+，故答案为；H2C12+2OH=ClO-+Cr+H2O【小问详解】5过程能观察到的现象是中溶液变为棕黄色，且比中溶液颜色深说明装置中发生澳单质置换碘单质IV D C D的反应，从而验证漠的氧化性比碘强，故答案为深；【小问详解】6由题意可知，过程实验的目的是确认中的黄色溶液无氯气，排除氯气对澳置换碘实验的干扰，故答案为ni c确认中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溟置换碘实验的干扰；c【小问详解】7由元素周期律可知，氯、澳、碘三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为HC1O4O我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原

20.料先制得进而生产出纯碱其生产过程用化学方程式含某些副反应可简要表示为NaHCCh,1NH+CO+H O=NH4HCO33222NH HCO+NaCl=NaHCO J+NH4cl433A A3NHJIC03=NH3T+H2O+CO211“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的反应类型是____________氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应离子反应A.B.C.D.E.第

②步得到的中往往含有少量的但这并不会影响产品的纯度，原因是2NaHCCh NH4HCO3,Na2c03第

③步是将固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式3NaHCCh;实验室灼烧固体时选用的仪器有三脚架、珀堀、生烟钳、和酒精灯NaHCCh若纯碱中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验主要实验步骤如4NaHCCh下用电子天平准确称量出干燥试管的质量为克，然后称取克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试

20.

624.00管中用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量克，该试样中纯碱的质

24.00量分数为o足溶液I纯腻试样在课堂上老师出示了两瓶失去标签的和无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的5Na2c03NaHCCh鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是____________o

①用试纸检验，大的是pH pH Na2cCh

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚醐溶液，红色较深的是Na2c03

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCCh

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCCh

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是BaCb Na2co3

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴力口溶液，生成白色沉淀的是Ba0H2Na2cChA.

①②B.

③⑥C.

④⑤D.

②⑤Natao【答案】碳酸氢钱受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸1A2钠中，所以这并不会影响产品的纯度Na2c03A小3

①.2NaHCO=Na CO+H O+CO T

②.泥三角32322458%5B【解析】【小问详解】1“侯氏制碱法”生产过程中主要涉及到的反应

①为化合反应；

②为复分解反应，且为溶液中离子间的反应A小为离子反应；

③为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CC2T，属于分解反应；

④为分解反应；反应中均没有元素化合价变化，均未涉及氧化还原反应，故选A；【小问详解】2碳酸氢钱受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中，所以这并不会影响产品的纯度；Na2co3【小问详解】3A小选用的仪器有三脚架、珀烟、生埸钳、泥三角和酒精固体进行加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应为NaHCCh2NaHC3=Na2cO3+H2O+CO2J灯【小问详解】4实验室灼烧A固体的装置是NaHC03小每份质量碳酸氢钠分解后固体质量减少份质量,2NaHCO=Na CO+H O+CO T,16818+44=62323221/O则样品中碳酸氢钠质量为

20.62g+

4.00g-

24.00gx——二L68g,试样中纯碱质量分数为

624.00g-

1.68gxl00%=58%

4.00g

①等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，溶液碱性强，所以大的是故

①正确；Na2c03pHNa2co3,

②等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，溶液碱性强，滴入酚儆试液，红色较深，故

②正确；Na2c03

③NaHCCh溶液中加热没有气泡产生，故

③错误；

④碳酸钠与盐酸反应分步进行、，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是故

④正确；NaHCOa,

⑤BaCL溶液与Na2c03反应生成BaCCh沉淀，而NaHCCh不反应，故

⑤正确；

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加溶液，均生成白色沉淀，故

⑥错误；BaOH”【答案】B【解析】【详解】浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，错误；A.FeOH3FeOH3AB.丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分Fe2SC43溶液和FelOH%胶体，B正确；C.Fe2SOj3溶液和FeOH3胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去FeOH3胶体中的FeSO243,错误;C将饱和溶液滴入浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，错误；D.Fe2SC43NaOH FeOH3D故选Bo在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

3.A.A1更0H网一ANaAlO2溶液9AlOH3^^A12C3B.Fe—FeCl NaOHaqFeOH22浓盐酸漂白粉C.D.Fe Os^^Fes^aq FeClaq232【答案】B【解析】【详解】能与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化A.Al NaOH铝加热分解生成氧化铝和水，故物质间转化可以实现，故正确；A和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故物质间转化不能实现，故错误；B.Fe B浓盐酸和二氧化镒加热时生成氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，故物质间转化可以实现，故正确；C.C氧化铁被一氧化碳还原为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故物质间转化可以实现，故正确；D.D故选Bo月日时分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号运载火箭发射升空中

4.10311537B科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处埋技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是合金具有许多优良的物理、化学和机械性能A.一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低B.钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀C.改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金D.【答案】C【解析】【详解】合金具有熔点低、硬度大等许多优良的物理、化学和机械性能，正确；A.A一般来说合金熔点比它的成分金属的低，正确；B.B钛合金、镁合金硬度大，合金的化学性质为成分金属的性质总和，如镁合金能与酸反应，错误；C.C合金熔点比它的成分金属的低，改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D.正确；D故答案为Co某无色溶液加入铝可以产生则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

5.H2,A.Na\Mg2+、SOj、CL B.K\Na\C「、CO；C.K+、HCO3Cl\SOD.Na\K\SO、CL【答案】D【解析】【分析】无色溶液加入铝可以产生说明该溶液可能显酸性也可能显碱性，结合离子的性质分析解答H2,【详解溶液如果显碱性，镁离子不能大量共存，不符合；1A.A如果溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，不符合；B.B溶液不论显酸性还是碱性，碳酸氢根离子均不能大量共存，不符合；C.C酸性或碱性溶液中，四种离子均可以大量共存，且都是无色的，符合；D.D答案选D类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

6.已知类推将力口入溶液中将加入溶液中A FeCuSO Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Na CuSO2Na+Cu2+=Cu+2Na+44向CaC102溶液中通入少量C0向CaC102溶液中通入少量S022BCa2++2ClO-+CO2+H O=CaCO3；+2HClO Ca2++2ClCr+SO2+H2O=CaSO31+2HClO2与稀盐酸反应与稀硝酸反应C FeFe+2H+=Fe2++H2T FeFe+2H+=Fe2++H2TD稀盐酸与Ba0H2溶液反应H++OH-=H O稀硫酸与NaOH溶液反应H++OH-=H O22A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】将加入溶液中，先与水反应，再与溶液反应A.Na CuSONa CuSO44错误；2Na+2H2O+Cu2+=CuOH21+H2T+2Na+,A向溶液中通入少量具有还原性，离子反应方程式为B.CaC102SO2,SO2Ca2+4-3ClO-+SO2+H2O=CaSO i+Cl+2HClO,B错误；4与稀硝酸反应，稀硝酸具有强氧化性，铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、和水，离子方程式为C.Fe NOFe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H20；过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为，错误；3Fe+8H++2NCh=3Fe2++2NOT+4H2C稀硫酸与溶液反应，类推正确，正确；D.NaOH H++0H-=H2D故选D•用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是7NA标准状况下，中所含原子数为A.

22.4LBr22NA加热条件下，与足量的反应，转移的电子数目为B.

2.3gNa

020.2NAC.

0.2mol・TCaJ溶液中含有一的数目为

0.4NA中含有电子数为D.

1.8gD2O

0.9NA【答案】D【解析】【详解】标准状况下，澳单质不是气体，不确定其物质的量，错误；A.A反应中个钠原子失去个电子变成钠离子，钠为与足量氧气反应时转移的电子数目为B.

112.3g O.lmol,错误；O.INA,B没有溶液体积，不确定氯离子的物质的量，错误；C.c18g分子中含有电子数为个，为/则含有电子数为正确；D.1D2O

101.8gD2O=

0.9mol,

0.9NA,D20g/mol故选D下列说法中正确的是

8.元素周期表中第个纵列为族鲁的中子数为A.15VIA B.W107和石互为同素异形体和互为同位素C.2D.35cl237cl2【答案】B【解析】【详解】列为、列为列为族，列为、A.1-2IA IIA,3-7HIB-VIIB,8-10VIII11-12IB IIB,13-17^ij IIIA-则个列为族，错误；V11A,15VA A中子数=质量数-质子数正确；B.=181-74=107,B同素异形体为由同种元素组成的不同单质，错误；C.C同位素为质子数相同，中子数不同的核素，错误；D.D故答案为Bo

9.实验室需用450mL

0.lmol・LT硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是用天平称取胆矶A.

12.5g CUSO/5H2应选用容量瓶配制溶液B.450mL容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.【答案】A【解析】【详解】实际上配制的是的溶液，需要胆根的质量为A.500mL

0.lmol/L CuSO4正确；250g/molx

0.1mol/Lx

0.5L=

12.5g,A配制溶液需要容量瓶，错误；B.450mL500mL B容量瓶中有少量蒸储水，对配制的溶液浓度没有影响，错误；C.C定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高;错误；故答案为D.DAo下列有关物质检验的实验结论正确的是

10.选项实验操作及现象实验结论向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉A该溶液中一定含有so-淀生成向某溶液中加入滴溶液，溶液不显红色该溶液中一定含有B2KSCN Fe+再向溶液中加入几滴新制」的氯水，溶液变为红色向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有「CC某溶液的焰色反应呈黄色该溶液一定为钠盐溶液DA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有、等，都可A.Ag+SOj以生成沉淀，选项错误；A向某溶液中加入滴溶液，溶液不显红色说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，B.2KSCN溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，选项正确；BC.向某溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有C1-或是CO；等离子，选项C错误；钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含但也可能是溶液，不一D.Na+,NaOH定是钠盐溶液，选项错误；答案选D B已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为

11.NaOH某温度下将CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H O,3cL+6NaOH=5NaCl+NaClO.+3H Ocio2通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为NaOH NaClNaCIO NaCIChC1CT121,则Cb与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A.13B.43C.21D.31【答案】B【解析】【详解】设氧化为、］的个数分别为、还原为的个数为根据得失电子守恒，CRT C10111,C1-a,llxl+lx5=axl,a=16,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为1611+1=4:3,故选B下列说法错误的是

13.向饱和溶液中通入足量的气体，有白色沉淀析出A.Na2c03CO2在中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟B.CL次磷酸钠是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种正盐C.NaH2Po2在空气中久置的铝条放入溶液中，立刻产生大量无色气体，铝条逐渐变细D.NaOH【答案】D【解析】【详解】碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和溶液中通入足量的会有碳酸氢钠晶体析出，A.C02正确；A氯气具有强氧化性，在中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟，正确；B.CL B次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠，说明次磷酸钠不再和氢氧化钠反应，故其是正盐，正确；C.C在空气中久置的铝条表面有一层氧化膜，放入溶液中，首先氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，D.NaOH不会立刻产生大量无色气体，错误；故选D Do.铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是价的铁，易被人体吸13+2Fe+收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是缺铁性贫血症可以服用维生素将难吸收的氧化为促进铁元素的吸收A.C Fe3+Fe+,用溶液刻蚀覆铜板是因为的氧化性比强B.FeCl Fe3+Ci^3不稳定，在空气中加热迅速被氧化成C.FeO FezC3铁粉与水蒸气在高温下反应，生成和D.FeOH3H2【答案】B【解析】【详解】维生素有还原性，把铁离子还原成易吸收的亚铁离子，错误；A.C A氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁做氧化剂，说明的氧化性比强，正确；B.Fe3+Cu2+B不稳定，在空气中加热迅速被氧化成”错误；C.FeO FesC铁粉与水蒸气在高温下反应，生成和错误；D.Fe3D4H2,D故选B关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是

14.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱A.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强B.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比浪强C.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为D.HFHClHBrHI【答案】D【解析】【详解】钠和钾的原子结构极为相似，、都是强碱，故正确；A.NaOH KOHA碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故正确；B.B元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性C.比溟强，故正确；C元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为D.故错误；HFHClHBrHL D选Do、、、为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，的单原子阳离子的水溶液中能使紫

15.W X Y ZW色石蕊试液显红色，的最外层电子数为次外层电子数的三倍，的单质遇水剧烈反应生成位于第三周期X Y H2,Z族下列说法正确的是VHA元素的化合价只有价和价A.W0+1元素的非金属性大于元素B.X S的单质着火可以使用泡沫灭火器灭火C.Y单质的氧化性小于故的氢化物的酸性小于D.Z F,Z HF2【答案】B【解析】【分析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中的单原子阳离子的水溶液中能使紫色W XY ZW石蕊试液显红色，可知为元素；的最外层电子数为次外层电子数的三倍，由于最外层电子数不超过W HX8,原子只能有个电子层，最外层电子数为故为元素；的单质遇水剧烈反应生成则为元素；26,X OYH2,Y Na Z位于第三周期族，则为元素VIIA Z C1【详解】由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素；W HXY NaZC1为元素，在化合物中为价，故错误；A.W HNaH H-1A为元素，和同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性故正确；B.X OS0S,B为元素，能与二氧化碳反应，不能使用泡沫灭火器灭火，故错误；C.YNaC为元素，是强酸，是弱酸，故错误；D.ZC1HC1HF D故选Bo

16.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛利用粗Mn02（含有杂质MnO和MnCCh）制取纯的流程如图（已知与浓盐酸可反应生成）下列说法错误的是Mn02MnCh MnCh,稀硫酸NaCIO.滤液粗MnO2f酸浸—►操作X f依化-►过淀一►MnO.溶喧，C^NaOH NaCKXCOMQ不是碱性氧化物A.MnCh操作的名称是过滤B.XC.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+8OH-=5MnO21+C12T+4H2与溶液加热反应得到的可以循环使用D.CL NaOH NaCICh【答案】C【解析】【分析】粗（含有杂质和）样品加入稀硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnCh MnO MnCCh MnCh和分别和硫酸反应生成可溶性的同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化镒固体及含有硫MnO MnCO3MnSO,4酸镒的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将氧化为生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，M/+MnCh,将反应后的溶液过滤得到固体二氧化镒【详解】碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与硫酸不反应，与浓盐酸发生氧化还原反A.MnCh应生成氯化铳、氯气和水，不是碱性氧化物，故正确；A粗样品加入稀硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的和分别和硫酸反应生B.MnCh MnChMnOMnCCh成可溶性的同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化镐固体及含有硫酸镐的滤液，操作为过滤，故MnSO*X B正确；过渡后向滤液中加入氯酸钠，在酸性条件下将氧化生成沉淀，根据得失电子守恒和电荷守C.MM+MnCh恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2++2CK）3+4H2O=5MnO21+C12T+8H+,故C错误；由流程可知，与溶液加热反应得到的可以在“氧化”步骤循环使用，故正确；答案选D.02NaOHNaC103DC第卷（非选择题，共分）II52

二、填空题（本题共个小题，共分）452,下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的

17.I KIO3,其他成分未列出）天然名称白酒醋酸小苏打熟石灰铜线加碘盐气。