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4
①.溶解
②.过滤5
①，Ca2++CO1=CaCO^
②.Ba2++CO|-=BaCO33操作
③④中生成的、会与盐酸反应，从影响精盐的纯度6MgOH2CaCO.BaCC^3【解析】【小问详解】1向试管的溶液中滴入酚献试液呈粉红色，说明溶液显碱性由于和-不能大量共存，所以中含有A Ag+C1A的是OH」、K、一，则A中含有OH-、K，Cl-;【小问详解】2A中含有OH K、CT，则B中含有Ag+、Mg2\NO；；若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该纯净物只能为硝酸钾，则混合过程中发生反应的离子方程式分别为Mg2+、；+2OH-=MgOH JAg++CP=AgCl J2【小问详解】3若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，反应生成碳酸专贝A KHCO3BaOH2沉淀、碳酸钾和水，发生反应的离子方程式为2HCO；+Ba2++2OH-=2H2O+BaCC3J+CO；【小问4详解】称取粗盐后进行的操作应该为溶解；操作后得到滤液，故操作应该为过滤；A BB【小问详解】5第
④步中，碳酸根离子与钙离子和过量的钢离子反应沉淀钙离子和钢离子，相应的离子方程式分别为Ca2++CO=CaCO J、Ba2++CO=BaCO J；33【小问详解】6若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作
③④中生成的、pH MgOH2CaCO.3会与盐酸反应，从影响精盐的纯度Bae研究表明，燃料燃烧产生的气体物中含氮氧化物、二氧化硫，它们转化形成的、与过度
17.NO/HNO3H2so4施用化肥产生的氨气结合会形成雾霾含、等颗粒物NH4NO3NH42SO41
①S02
②NH3
③H2s04
④NH4NO3四种物质中属于电解质的是_______________填标号2燃料燃烧生成的气体物中与形成光化学烟雾有关的主要物质是_______________对燃料燃烧生成的气体物进行脱硫处理时，可用石灰浆吸收气体物中的写出该反应的化学方程式3S02,o
（4）尿素［CO（NH2）2］（N为-3价）在高温条件下可与气体物中的NO反应转化成三种无毒气体，该反应中CO（NH2）2与NO物质的量之比为o
（5）请简要描述检验NH4NO
3、（NH4）2SO4两种盐中阳离子的方法o
（6）浓硫酸、硝酸可以和许多物质发生氧化还原反应
①浓硫酸与生铁在加热条件下反应生成的物质中有Fe2（SO4）3和CO,生成CO的原因是____________（用22化学方程式表示），检验Fe2（SC）4）3溶液中的Fe3+,可以选用以下试剂中的（填标号）溶液酸性溶液溶液新制氯水a.BaCb b.KMnCU c.KSCN d.
②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量的稀硫酸，这时铜片25%上又有无色气体产生，原因是____________（用离子方程式表示）【答案】
（1）
③④
（2）NOx或NO或NO2（）（）3Ca OH+SO=CaSO3+H O222
（4）13
（5）取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝说明原固体中含有NH A
（6）
①.C+2H2SO4（浓）=2H2O+CO2T+2SO2T
②.c
③.3Cu+8H++2NO=4H O+3Cu2++2NOT2【解析】【小问详解】1
①SCh溶于水生成H2so3H2O+SO
2.-H2so3kH+HSO；,电离出自由移动离子的是H2sO3而非是电解质，不是电解质；S0,H2s03SCh2
②NH3溶于H2，发生下列反应NH3+H2O,二NH3・H2D=NH+OH-,氨水能够导电，但电离出自由移动离子的是而非故是电解质，不是电解质；NH3H2O NH3,NH3H2O NH3
③H2s4⑴虽不导电，但H2so4（aq）能够导电，故H2so4是电解质；
④NH4NO3的水溶液或在熔融状态下能导电，属于化合物，因而是电解质；综上，属于电解质的有
③④；【小问详解】2可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物，答案为NO、或NO或NO；2【小问详解】3用石灰浆吸收气体物中的反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为S02,（）；Ca OH4-SO2=CaSO3+H O22【小问详解】4尿素为价在高温条件下可与气体物中的反应转化成三种无毒气体，结合元素种类可[CONH22]N-3NO高温推知产物为、、根据氧化还原反应可得反应网比二该反应中CO2H2O N2,2co2+64052+2202+41120,CONH22与NO物质的量之比为26=13；【小问详解】5检验、两种盐中阳离子的方法为取少量固体于试管中，加入浓溶液，加热，将NH4NO3NH42SO4NaOH湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明原固体中含有NH；；【小问详解】6
①浓硫酸具有强氧化性，生铁中含有碳，在加热条件下反应有二氧化碳生成，化学方程式为A浓=检验溶液中的用硫氧化钾溶液，与反应生C+2H2so42SO2T+CO2T+2H2O,Fez SO43Fe3+,Fe3+SCN成FeSCN3,溶液呈红色，答案选c；
②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又25%有无色气体产生，原因是氢离子与硝酸根离子继续将铜氧化，反应的离子方程式为3Cu+8H++2N0；=4H O+3CU2++2NOTO2已知为碱性氧化物，为淡黄色固体粉末，为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图
18.B DF所示，请回答下列问题请写出物质的电子式1CO物质中阴阳离子个数比为,请写出的化学方程式设代表阿伏加德2D D-E NAo罗常数,在该反应中，若物质参与反应，转移个电子ImolD的离子方程式为3C-Eo将物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成色沉淀；若将投入水中，所得溶液4A
4.6gA
95.6g中溶质的质量分数为用百分数表示・【答案】1Na+:0:H2
①12
②.2Na O+2CO=2Na CO+O
③.222232NA3CO.+2OH-=COt-+H O
①.蓝
②.8%4【解析】【分析】为淡黄色固体粉末，则为过氧化钠，则逆推为钠，为碱性氧化物，则为氧化钠，为医疗上D A B F治疗胃酸过多的一种药剂，则为碳酸氢钠，据此结合钠及其化合物之间的相互转化关系可知，为钠与水反应C的含钠微粒是氢氧化钠，氢氧化钠可与碳酸钠相互转化，碳酸钠可与碳酸氢钠相互转化，所以为碳酸钠E【小问详解】1是属于离子化合物，含有离子键与共价键，其电子式为［］；C NaOH,Na+6H.【小问详解】2其中含有和过氧根离子，其阴阳离子个数比为过氧化钠与反应生成D NaO,ImolNazCh2moiNa+Imol1:2,C0222碳酸钠和其化学方程式为在该反应中，的反应时转移电子，2,2Na2O2+2CO2=2Na2co3+2,2moi NazCh2mol则反应时转移个电子；ImolNazCh NA【小问详解】3NaOH与C02反应产生Na2co3,其离子反应方程式为CCh+ZOH=COj+比0；【小问详解】4钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色的沉淀，若将投入水中，发生反应
4.6gNa
95.6g因钠少量，按钠的物质的量计算得到的氢氧化钠的物质的量生成氢气的物质2Na+2H2O=2NaOH+H2f,
0.2mol,的量则生成氢氧化钠溶液的质量为则生成的氢氧化钠溶质质量分数为O.lmoL
4.6g-t-
95.6g-
0.2g=100g,8%o钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用叠氮化钠被广泛应用于汽车
19.NaN3安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究［查阅资料］受撞击会生成、i.NaN3Na N2遇盐酸、溶液无气体生成ii.NaN3H2so
4.叠氮化钠的一种生产工艺流程如下iii NaN3Na液氨催化剂N2°叠氮化钠生成］——，分离器|_一帅m发生器NaN%［11m7~I\H NaOH2［问题探究］汽车受撞击后，毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为；130NaN32
①反应器I发生反应的基本反应类型为；液态氨需过量，其原因是___________________o
②反应器中反应的化学方程式为II O3工业级NaN3中常含有少量的Na2c03,其原因是___________用化学方程式表示撞击【答案】12NaN^=2Na+3N t322
①.置换反应
②,保证钠完全反应
③.2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH332NaOH+CO=Na CO+H O2232【解析】【分析】钠和波氨反应生成和氢气，和反应生成、氨和氢氧化钠；装置的中药NaNE NaNH2N2O NaN3I A品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空中水蒸和二氧化碳干扰实验；C装置中浓硫酸干燥气体，装置吸收装置的作用是检验二氧化碳是否被装置完全吸收,防止空CO2D CO2,F D气中的二氧化碳和水蒸进入装置，据此解答D【小问详解】1汽车经撞击后，毫秒内引发迅速分解为即反应物是生成物是、条件是撞30NaN3NaN2,NaN3,Na N,2击，化学方程式为2NaN^=2Na+3N t32【小问详解】2
①反应器中为氨气和钠的反应，反应生成和氢气，属于置换反应，液氨应保证钠完全反应，所以液I NaNE态氨需过量；
②反应器中与反应，由可知生成和同时生成氨气，反应的化学方程式为II NaNH2N2O IIINaN3NaOH,.2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3【小问详解】3除去溶液中少量的通入足量的B.NaHCCh Na2cO3HC1除去中的气体通过灼热的铜网C.CO2O2D.除去NazCh中的NazO将混合物在氧气中加热【答案】B【解析】【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可用加热的方式除去碳酸钠A.固体中少量的碳酸氢钠，正确；A碳酸钠和碳酸氢钠都能与溶液反应，除去碳酸钠的同时也除去了碳酸氢钠，错误；B.HC1B能与灼热的铜反应生成氧化铜从而除去，不与灼热的铜反应，正确；C.02C02C氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与氧气加热条件下不反应，正确；故答案选D.D B下列离子方程式书写正确的是
10.A.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2OH+CO=CaCO+H O232B.将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸CO^+2H+=CO t+H O22C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化车贝溶液Ba2++HCO；+OH-=BaCO J+H O32D.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液Ca2++2HCO；+2OH=CaCO J+CO+2凡3【答案】B【解析】【详解】向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳离子方程式故错误；A.OH—+CC2=HCO3AB.将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸离子方程式为CO^+2H+=CO T+H O,故B正确；22碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钢溶液，氢氧化钢少量，正确的离子方程式为C.Ba2++2HCO-+2OH-=BaCO J+2HQ+CO,故C错误；J J4J3碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程D.式为故错误；故选Ca2++HCO!+OH-=CaCO3J+H2O,D B
11.某无色溶液中，可能含有以下几种离子Na\K+、C「、Ba2\SOj、CO、MnO；,已知各离子数目均相等取两份溶液进行实验⑴第一份加入溶液有沉淀产生AgNCh⑵第二份加的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解BaNO32以下推测正确的是A.一定存在Na+、Ba2\C「B.一定存在Na+、K\MnO；C.可能存在K\SO、Cl-D.一定存在Na\K\SO【答案】D【解析】【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有第二份加的溶液，有白色沉淀产生，再加MnO,BaNO32入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO,不含有Ba2+、COj,根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有、不含有一Na+K+,【详解】A.根据前面分析一定存在Na+、Ba2+,一定不存在C「，故A错误；B.根据无色溶液，说明一定不存在MnO；,故B错误；C.根据前面分析一定存在K+、SO；,一定不存在C「，故C错误；D.根据前面得到一定存在Na+、K+、SO,故D正确综上所述，答案为D.检验补铁剂中铁元素价态时，为价会与酸性溶液发生如下反应12KSCNC+4KMnC4下歹说法不正确的是22KMnC4+10KSCN+28H2so4=16K2so4+22MnSC4+10CO2T+5N T+28H3O,U该反应的氧化产物只有生成个时，转移个电子A.N B.1N222C.KMnC4在反应中体现氧化性D.氧化剂与还原剂物质的量之比为115【答案】A【解析】【分析】反应中元素的化22KM11O4+IOKSCN+28H2so4=16K2SO4+22MnSC4+10CO2T+5N2T+28H2Mn合价由价降低到价，元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价，据此进行+7+2N-3S-2+6解答【详解】元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价，故氧化产物为氮气和硫A.N-3S-2+6酸车孟，故错误；A反应中，化合价降低的是B.22KMnO4+10KSCN+28H2so4=16K2so4+22M11SO4+IOCO2T+5N2#28H2元素，价降低到价，得到电子即每生成个氮气共转移个电子，生成个转Mn+7+222x5=110,51101N HJ-,2移个电子，故正确；22B元素的化合价由价降低到价，在反应中体现出氧化性，故正确；C.Mn+7+2KMnO4CD.反应中KMnCU是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为115,故D正确；答案选A
13.已知PbsO与HNO3溶液发生反应IPb O+4H+=PbO+2Pb2++2H O；Pb？与酸化的MnS4溶3422液发生反应H5PbO+2Mn2++4H++5SO；=2MnO；+5PbSO+2H O下列推断正确的是242oA.由反应I可知，PbsO4中二价铅和四价铅含量之比为12B.由反应I、II可知，氧化性HNOPbOMnO；32可与稀硝酸发生反应C.Pb3Pb+16HNC3=3PbNC34+4NOT+8H2可与盐酸发生反应D Pb34Pb O+8HC1=3PbCl+4H O+Cl T
342.【答案】D【解析】【详解】A・反应I中1个Pb3O4与氢离子反应生成1个PbO2和2个Pb2+,该反应不是氧化还原反应，说明Pb3O4中二价铅和四价铅含量比为21,A错误；反应中硝酸并没有氧化生成说明氧化性反应中得电子为氧化齐打B.I Pb2+PbO2,PbO2HNO3,H PbChMi+失电子为还原剂生成的MnO；为氧化产物，则氧化性PbO2MnO「B错误；价的氧化性强于硝酸，则与稀硝酸反应不会生成正确的化学方程式为C.+4Pb PbPbNO4,3，错误；3Pb+8HNO3=3PbNO32+2NOT+4H2C的氧化性大于盐酸，可与盐酸反应生成氯气，化学方程式为D.Pb OPb O+8HC1=3PbCl+4H O+C1T,D343422正确；故答案选D甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃在一密闭容器中有、共和足
14.HCHO HCHO
218.6gA.
53.2%B.
46.8%C.
36.2%D.
33.3%【答案】A量的？，用电火花引燃，使其完全反应，增重则原混合气体中的质量分数是Na2Na
8.7g,2【解析】【详解】甲醛完全燃烧生成和与反应生成与反应生成固体增加的C02H20,Na2O2C02Na2co3,H2O NaOH,质量相当于和的质量，故和的质量为则甲醛的质量为氧气的质量为CO H2CO H
28.7g,
8.7g,
18.6g-
8.7g=
9.9g,故原混合气体中2的质量分数是:学x100%=
53.2%；
18.6g故选Ao第二部分非选择题共分58某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体首先取少量蒸储水于洁净的烧杯中，用酒
15.精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色FeCbA已知胶体+FeCL+3H2O=FeOH33HCl判断胶体制备是否成功，可利用胶体的1o在做制备氢氧化铁胶体实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析2原因
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是__________O
②乙同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是___________________O
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是________________O丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀结果出现了一系列变3Fe0H3Fe0H3H2so4,化
①先出现红褐色沉淀，原因是____________________o
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________o【答案】丁达尔效应12
①.FeCb溶液太稀，生成的Fe0H3胶体太少
②.自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③.长时间加热使胶体发生聚沉3
①.电解质H2s04使Fe0H3胶体发生聚沉而产生沉淀
②.2FeOH+3H SO4=Fe2SO3+3246H O2【解析】【小问详解】1胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体当激光笔照射时，会有一道光亮的通路；【小问详解】2
①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，溶液太稀，生成的胶体太少，故没有观察到红褐色液体；FeCL Fe0H3
②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生和二者均为电解质，能使胶粒聚集HC10HC1,Fe0H3成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；
③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀；【小问详解】3
①电解质H2s04电离出的SO使Fe0H3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2FeOH+3H SO4=Fe SO43+6H O3222o
16.
1.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg123\C「、OH NO］六种离子，向试管的溶液中滴入酚献试液呈粉红色请回答下列问题A试管的溶液中所含的上述离子有1A o若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发2AB生反应的离子方程式为、不考虑氢氧化银的存在o若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离3A Ba0H2子方程式为oII.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SOj以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量:称取粗盐——端一BaC%、NaOH、Na2cO
3、操作B、:占^而适量盐酸、蒸发、结晶、烘干、事主土卜
②不可JUL4第
①步中，操作A是_____________，第
⑤步中，操作B第
④步中，写出相应的离子方程式设粗盐溶液中的主要存在形式为5Ca2+CaCL6若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_______________【答案】、、1OH-K+cr2
①.Mg2++2OH-=MgOH2J
②.Ag++CP=AgCl32HCO；+Ba2++2OH-=2H O+BaCO.+CO-J X*D J。
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