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只有离子键被破坏的是_____________,只有共价键被破坏的是____________4o5既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是______________o【答案】1
③④⑦2
②⑤o::C::034
①.
④⑤
2.65
⑤⑦【解析】【小问详解】1含有共价键的离子化合物是
③NaOH、
④NazCh、
⑦NH4CI【小问详解】2属于共价化合物是
②HC
1、
⑤CO2【小问详解】3O C0的电子式为CO2【小问详解】4只有离子键被破坏的是
④烧碱熔化、
⑤Na溶于水，只有共价键被破坏的是
⑥S02溶于水【小问详解】5既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是
⑤溶于水、
⑦硫酸氢钾溶于水Na2O2某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质
18.无水硫酸铜甲乙丙实验室常用和熟石灰反应制取氨气，应选用下图中发生装置填字母序号，制备1NH4cl氨气的化学方程式为o2乙装置中可选用的干燥剂是_____________填字母序号浓硫酸碱石灰五氧化二磷无水氯化钙A.B.C.D.丁装置中无水硫酸铜的作用是____________；可观察到的现象是___________3o丁装置后接尾气吸收装置，以下装置盛放的液体均为水可选择的是____________填序号4经实验测定和反应产物有和则装置丙中的化学方程式为,证明氨气具有填“氧化性”5NH3CuO N2Cu,或“还原性”若向丙中通入标准状况下的氨气，最终得到固体单质的质量为
64.48L go力口热【答案】1
①.a2NH C1+Ca OH2^=CaCb+2NH3T+2H2O2B4
①.检验有水生成
②.无水硫酸铜变蓝3A4bd5
①.2NH3+3CuO==3C11+N2+3H2O
②.还原性
619.2【解析】【分析】甲装置制取氨气，乙中干燥氨气，丙中氨气还原氧化铜，丁检验有水生成，然后接尾气吸收装置,据此解答【小问详解】1实验室常用和熟石灰反应制取氨气，需要用固-固加热装置，应选用下图中发生装置，制备氨气力口NH4cl a热的化学方程式为2NH4CI+Ca OH2^^CaCb+2NH3T+2H2O【小问详解】2氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂，浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙和氨气反应，则乙装置中可选用的干燥剂为碱石灰【小问详解】3无水硫酸铜遇到水变蓝，则丁装置中无水硫酸铜的作用是检验有水生成；氨气和氧化铜反应有水生成，可观察到的现象是无水硫酸铜变蓝【小问详解】4氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸，吸收不完全，容易倒吸，所以选a cbd【小问详解】5经实验测定和反应的产物有和另外还生成水，则装置丙中的化学方程式为N%CuO N2Cu,A反应中氮元素化合价升高，则证明氨气具有还原性2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O,【小问详解】6A标准状况下的氨气物质的量为根据最终得到固体单质为
4.48L
0.2mol,2NH+3CuO=3Cu+N+3H O,322质量为
0.3mol,
0.3molx64g/mol=
19.2g下表列出了短周期元素
①⑦在周期表中的位置，请按要求回答下列问题
19.〜（）元素
①在元素周期表的位置是，元素
②的简单气态氢化物的结构式为1O
（2）
③、
⑤的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式o
（3）上述元素中，金属性最强的是___________（填元素符号），非金属性
⑥⑦（填或“V），能证明该结论的依据为（用离子方程式表示）
（4）
③〜
⑦五种元素中，其简单离子半径最大的是___________（填离子符号）（）用电子式表示元素
④与
⑦形成化合物的过程5o——H NH【答案】
①.第二周期第族
②.|
19.WAH；
20.AlOH.+OH=A1O+2H O
921.
①.Na
②・
③.C12+S2-=2C1-+S1・［2+［Mg+-Cl--C1K Mgci r
22.s
223.©.+【解析】【分析】由元素周期表可知，
①⑦分别为、、、、、、据此分析解答〜C NNa MgAl SCl,【小问详解】1元素
①为在元素周期表的位置是第二周期第族，元素
②为氨气存在三条键，结构式为C,WA N,N-HH-N-HI°H【小问详解】2
③为Na、
⑤为AL最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式A1（OH）3+OH-=A1O£+2H2【小问详解】3根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，上述元素中，金属性最强的是非金属性
⑥〈
⑦，能证明该结论的依据为Na,C12+S2-=2C1-+S1【小问详解】4根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的阴离子，所带电荷越多，半径越大，
③⑦五种元素〜中，其简单离子半径最大的是S%【小问详解】5元素
④与
⑦形成化合物为氯化镁，电子式表示元素
④与
⑦形成化合物的过程为・・［2+［ci-+Mg+-ci--ci rM cirg价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关
20.“系化合价y-D-•E—-I I♦4-C~♦F-*G氧化物中峨国化构眼款物随类别
（1）按物质性质分类，c、D均属于氧化物，据此类物质的性质列举一种消除C对空气污染的方法o（）中硫元素处于最低化合价，具有性，预测溶液久置于空气会出现的现象2A A,写出发生反应的化学方程式O
（3）将C通入漠水中现象,反应的离子方程式o
（4）工业上用（填试剂名称）吸收D制E
（5）E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应，若要验证气体产物有C02和S02可选择以下试剂进行实验
①酸性高镐酸钾
②品红溶液
③澄清石灰水，合理的顺序为（填序号）
（6）H属于钠盐，写出检验H溶于水电离产生的阴离子的操作、现象和结论___________o【答案】
（1）
①.酸性氧化物
②.燃煤中加入石灰石
（2）
①.还原
②.溶液变浑浊
③.2H2S+Ch=2Sl+2H2
（3）
①.滨水褪色
②.SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br
（4）浓硫酸
（5）
②①②③
（6）向待测液滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化领溶液，产生白色沉淀，则说明待测溶液中有硫酸根【解析】【分析】根据价类二维图可知，为B为S,为为为为为亚硫酸盐，A H2S,C SO2,D SO3,F H2so3,E H2so4,G为硫酸盐，据此分析作答即可H【小问详解】1为为都为酸性氧化物，是一种大气污染物，可以在燃煤中加入石灰石，减少的排放；C S02,D S03,S02S02【小问详解】2为硫元素处于最低化合价，其有还原性，溶液久置于空气中会生成使溶液变浑浊.该反应的化学A H2S,H2s S,方程式为；2H2S+O2=2S1+2H2【小问详解】3二氧化硫具有还原性，可与浸水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO可观察到溟水褪色；+2Br,【小问详解】4工业制硫酸的过程中用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，再进行稀释使用；S03,【小问详解】5浓硫酸与碳加热反应生成的气体中有和要检验这两种气体，应先通入品红溶液，品红褪色，说明有C02S02,再通入酸性高锌酸钾溶液除去再通入品红溶液，品红不褪色，说明已经除尽，最SO2,S02,S02后通入澄清石灰水检验故顺序为
②①②③；C02,【小问详解】6B.氮气分子中氮原子形成三对共用电子对，每个氮原子上还有一个孤电子对，其电子式为:N^N,故B错误；是共价化合物，、原子间共用对电子对，其电子式表示形成过程为C.HC1H C11HCl~1”故c错误；HD.氯化镂是离子化合物，由镂根离子与氯离子构成，电子式为[H NH]+[C1]-,故D错误■■H答案选A氮及其化合物转化具有重要应用，下列说法错误的是
3.在雷雨天，空气中的与可反应生成A.N22NO侯氏制碱法以、、、为原料制备和B.H2O NFhCO2NaQ NaHCChNH4cl自然固氮、人工固氮都是将转化为C.N2NH3多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D.【答案】C【解析】【详解】在雷雨天，空气中的与可在闪电条件下反应生成正确；A.N202NO,A侯氏制碱法以、、、为原料制备和，反应的化学方程式为B.H2O NH3CO2NaCl NaHCChNH4正确H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3i+NH Cl,B;4C.自然固氮使通过闪电条件使氮气转化为人工固氮是将转化为错误；NO,N2NH3,C氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循D.环”,正确;D故选C下列化学事实与硫酸表现出的性质（括号中）描述中，正确的是
4.浓硫酸使胆矶晶体变白（脱水性）A.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（强氧化性）B.蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀（强氧化性和吸水性）C.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）D.【答案】B【解析】【详解】浓硫酸使胆研晶体变白，体现浓硫酸的吸水性，故错误；A.A钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸的强氧化性有关，故正确；B.B蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故错误；C.C浓硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的浓硫酸，因为吸收空气中的水，溶液质量增大，与难挥发性无关，D.故错误D答案选B向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
5.A.二氧化硫K+、Na+、OPT、CP B.氨气Mg2\Na\Cr、NO]C.氯化氢Ca2\Fe3\NO；、Cl-D.氯气Na\Ba2\HCO；、HSO；【答案】c【解析】【详解】二氧化硫与-反应生成亚硫酸根或亚硫酸氢根而不能大量共存，故不符合题意；A.OH A、和生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故不符合题意；B.H2O N%Mg2+B这儿种离子之间不反应且和不反应，所以能大量共存，故符合题意；C.HC1CD.Cb能氧化HSO；而不能大量共存，氯气和水反应生成的HC1能和HCO；反应生成CO
2、H2O而不能大量共存，故不符合题意D答案选C设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6.NA的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为A.100mL18mol/LH2so4SO
0.9NA2标准状况下，中含有的硫原子数为B.
22.4LSO3NA常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为C.
4.6g NO2N2O
40.3NA溶液中含厂的数为D.
0.1mol/LFeCh CR
0.3NA【答案】C【解【详解】由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含的浓硫酸与足量的A.nH2SO=
1.8mol,L8mol H2SO44铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于生成的分子数小于故错误；
0.9moL SO
20.9NA,A标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；B.B
4.6g和的最简式均为故混合物中含有的的物质的量近汰=肉故含C.NO2N2O4NO2,
4.6g NO211=
0.01,有原子即个,故正确；3moi
0.3NA C溶液体积不知，不能计算溶液中含数目，故错误D.O.lmol/LFeCb Cl-D答案选C根据表中的事实无法得出推论的是
7.选项事实推论与冷水反应，比更剧烈金属性A Na Mg NaMgB Ca0H2的碱性强于Mg0H2金属性CaMg的酸性比强非金属性C H2sO3H2c03sc及热稳定性比强非金属性D0N%0NA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】与冷水反应比剧烈，说明的金属性比强，即金属性故不符合题意；A.Na MgNaMgNaMg,A最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，的碱性强于所以金属性故B.Ca0H2Mg0H2,Ca Mg,B不符合题意；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但的中不是最高价，所以推论错误，故符合C.H2s03S c题意；非金属性越强，其简单氢化物越稳定，出热稳定性比强，因此非金属性故不符合题意D.0N%ON,D答案选C下列离子方程式书写正确的是
8.A.向NH42SO4溶液中加入过量Ba0H2溶液Ba2++SOj-=BaS
049.用氨水吸收烟气中少量的SO2NH3・H2O+SO2=NH；+HSO；向溶液中滴加过量氨水C.AICI3AF++30H-=Al0H31D.氯化铁溶液中通入SO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO,+4H+【答案】D【解析】【详解】A.过量Ba0H2溶液也能与钱根离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2NH+SOj故错误；=BaSO i+2NH3H O,A42B.氨水吸收烟气中少量的S02生成亚硫酸钱，离子方程式为2NH3・H2O+SO2=2NH+SO+H2O,故错误；BC.A1CL溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为A13++3NH3・H2O=A1OH31+3NH,故错误；c氯化铁可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式符合电子守恒、元素守恒，故正确；D.D故选Do几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是
9.元素代号X YZ MQ原子半径/nm
0.
1860.
1020.
0750.0740099主要化合价、、、+1+6-2+5-3-2+7-1与形成的化合物都是大气污染物A.Z M元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应B.Z和可形成阴、阳离子个数比均为的两种离子化合物C.X M12D.将YM2和Q2按物质的量11通入含少量NaOH的酚献溶液，溶液不褪色【答案】D【解析】【分析】已知是短周期中最活泼的金属，则为同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元X XNa素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，丫、分别为、M S为无正价，为据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答O,Q C1F Z N,【详解】是元素、是元素，二者形成的氮氧化物都是有毒气体，都是大气污染物，故正确；A.Z NM0A是元素，其简单氢化物氨气和其最高价氧化物的水化物硝酸可发生化合反应生成硝酸镂，故正确；B.ZNBC.Na和形成Na2O2和NazO两种离子化合物的阴、阳离子个数比均为12,故C正确；D.SCh和C12按物质的量11混合发生反应SO2+CI2+2H2O2HQ+H2so4,通入NaOH溶液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，故错误；D故选Do下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是
10.A.NONO通过水洗B.Al O3FeO3加入NaOH溶液222C.N O通过灼热的铜丝网D.CO2SO通过饱和碳酸钠溶液222【答案】C【解析】【详解】和水反应生成和和水不反应，不能除杂，项错误；A.NO2HNO3NO,NO A氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，不能除杂，项错误;B.B氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成可以除杂，项正确；C.CuO,C、都能和溶液反应，不能除杂，项错误；D.CCh SO2Na2c03D故选Co根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是
11.选实验操作及现象实验结论项反应生成了向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸储水，可看到溶液为蓝色ACuS04该溶液一定不含向某溶液中加入稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不NaOHB变蓝有NH该溶液一定含有向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水C变浑浊；so将新制的A1OH3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐A1OH3是两性D酸，另一支试管中滴加2moi/LNaOH溶液，沉淀均溶解氢氧化物A.A B.BC.C D.D【答案】D【解析】【详解】与浓硫酸反应后，溶液的密度大于水的密度，则应将反应后混合物注入水中，故错误；A.Cu A镂盐溶液与稀溶液，需要加热才会释放氨气，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，会有变蓝现B.NaOH象，该操作没有加热，不能说明原溶液中一定不含有NH；,故B错误；C.能产生无色有刺激性气味气体的有亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，不能判断是否一定有so,故C错误；氢氧化铝与盐酸、均反应生成盐和水，沉淀均溶解，则能说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故正确D.NaOH D答案选D下列说法错误的是
12.非极性键不是化学键A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C..化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D【答案】A【解析】【详解】共价键分为极性键和非极性键，所以非极性键是一种化学键，错误；A.A化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，正确；B.B离子键是相邻离子之间强烈的相互作用，相邻原子之间相互作用为共价键，化学键分为离子键和共价键，C.因此化学键可以使离子结合，也可以使原子结合，正确；c化学反应过程中旧键断裂以及新键形成，是化学反应的本质，正确；D.D故选Ao结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是
13.最高正化合价酸性A.NCB B.HC1O4H2SO H3PO44原子半径大小碱性强弱C.SNa0D.KOHNaOHLiOH【答案】C【解析】【详解】最高正化合价（价）〉（价）〉（价），故正确；A.N+5C+4B+3A同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性〉B.HC1O4H2so4故正确；H3Po4,B电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径逐渐减小，原子半径大小故错误；C.NaS0,C同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性强弱:D.故正确KOHNaOHLiOH,D综上所述，答案为C如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是
14.ANH水（二建三r n石7i.c J1f1）水（滴加少量石梯）该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体A.该实验形成了蓝色喷泉B.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压C.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉D.【答案】D【解析】【详解】氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，正确;A.A氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，与石蕊形成蓝色溶液，正确;B.B因为水被压回瓶内，说明烧瓶内的气压小于大气压，正确;C.C形成喷泉的原因是形成压强差，烧杯中换成盐酸也可以形成喷泉，错误;D.D故答案为Do粗盐除含有难溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗
15.MgCb CaClNa2s042盐提纯的实验流程，下列说法错误的是试刊a试剂b足虽NaOH溶液A.步骤
①、
⑤的操作分别是溶解、过滤B.步骤
②中加入的试剂a为足量Na2cCh溶液•监壁:吐根3cC.步骤
⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2cCh和NaOH步骤
①、
⑤、
⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌【答案】【解析】【分析】粗盐溶解，加入试剂为溶液除去硫酸根离子，然后B aBaCLD.加入试剂为溶液，除去钙离子和过量的钢离子，碳酸钠必须在氯化钢之后加入，以除去过量的钏b Na2c03离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂为盐酸，处理溶液中的碳C酸根离子和氢氧根离子，据此解答【详解】根据分析，步骤
①、
⑤的操作分别是溶解、过滤，正确；A.A步骤
②中加入的试剂为足量溶液，错误；B.a BaCbB步骤
⑥中加入试剂为盐酸，作用是除去过量的和正确；C.c Na2c03NaOH,C步骤
①、
⑤、
⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，正确；故D.D选B某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作一支注射器中吸入然后吸入水，用乳胶管
16.45mL N02,5mL和弹簧夹封住管口，充分振荡后，打开弹簧夹，快速吸入15mL由N2和02组成混合气体［其中VNVO2=42］后夹上弹簧夹，充分振荡后，注射器中剩余气体的成分及气体总体积分别为所有气体均处于常温常压下1注射器活塞和和A.NO N2,23mL B.NO^N,45mL C.NO N2,45mL D.NO,23mL22【答案】A【解析】【详解】与水发生了反应反应生成吸入由N023NO2+H O=NO+2HNO3,45mLNO215mLNO,15mL42N2和02组成的混合气体［其中VN2VO41］,则N2的体积为15mLx—=12mL,O2体积为15mLx，=3mL,2氧气充足，发生反应消耗则剩余为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,3mL24mLNO,NO15-难溶于水，则剩余气体为和总体积为故选4=11mL,N2NO N2,U+12=23mL,A第卷非选择题，共分II52
二、填空题本题共个小题，共分452按下列要求填空
17.I,有下列物质
①CL
②HC1
③NaOH@Na O2
⑤82@MgF
⑦NH4cl221含有共价键的离子化合物是_____________填序号，下同2属于共价化合物是_____________o写出
⑤的电子式3oH.下列变化中
①蔗糖溶于水
②NazCh溶于水
③氨气液化
④烧碱熔化
⑤NaCl溶于水
⑥SCh溶于水
⑦硫酸氢钾溶于水。
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