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兴文二中高级高一上期第一学月考试2023化学试题注意事项满分分考试时间分钟10075可能用到的相对原子质量有H-l C-120-16S-32Cu-64第一部分选择题共分42
一、选择题本题共个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分14342根据物质的组成进行分类，属于
1.NaHC°3氧化物酸碱.盐A.B.C.D【答案】D【解析】【详解】只包含一种成分，属于纯净物；包含多种元素，属于化合物；由钠离子和碳酸氢根离NaHCC3子两部分构成，属于盐；故、、错误，答案选A B C D下列物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是
2.空气、加碘食盐水银、生理盐水A.B.蒸偏水、石油金刚石、澄清石灰水C.D.【答案】C【解析】【详解】空气、加碘食盐都属于混合物，故错误；A.A水银属于单质，生理盐水属于混合物，故错误；B.B蒸储水属于化合物，石油属于混合物，故正确；C.C金刚石属于单质，澄清石灰水属于混合物，故错误；D.D答案选C下列有关胶体的说法正确的是
3.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃A.胶体制备的方程式为B.FeOH3FeC13+3H O=FeOH i+3HCl23德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应D.【答案】A【解析】4Ba2++SO+2OH+2H+=BaSO；+2H O42【解析】【小问详解】1根据化合物中元素化合价为计算可知，中元素的化合价为价，中元素的化合价为价，NazOz-1NH3N-3中元素的化合价为价；CaC102C1+1故答案为-1；-3；+1;【小问详解】2
①C12属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②钠属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③H2可以导电，属于电解质；
④C02在熔融状态下不导电，水溶液中导电，但不是自身导电，属于非电解质；
⑤H2so4在水溶液中可以导电，属于电解质；
⑥Fe0H3胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦C|2H22”蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；
⑧NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上，属于电解质的是
③⑤，属于非电解质的是
④⑦；故答案为
③⑤；
④⑦；【小问详解】3钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f；故答案为=；2Na+2H22NaOH+H2T【小问详解】4硫酸和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢的沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++SO+2OH+2H+=BaSO4+2H O；2故答案为Ba2++S0+2OH+2H+=BaSO；+2H O42o分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段以下是依
17.据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图请根据你所学的知识，按要求填空、、、NH02Na CaOSONONa O3222H O2水不作氧化剂水作氧化剂也不作还原剂水溶液呈酸性水溶液呈碱性上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了、两组，请你再额外写一个可以归于组的1A BA物质填化学式2B组中既不是电解质也不是非电解质的是________填化学式组中物质有填化学式3E4NH3可以归于组填C或D,请写出其与水反应的化学方程式；NH3可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为o组中有一种物质常用来制备消毒液，制备消毒液的离子方程式为5F“84”“84”o饱和的溶液滴入沸水中可得到填化学式为分散质的红褐色胶体简述鉴别胶体是否6FeCk生成的实验操作和现象o【答案】和1S02Cb Na33Na4
①.D
②.NH3+H2O.上NH3•H0
③.NH+H+=NH；235CI2+2OH-CI+CIO+H2O6
①.FeOH3
②.取适量液体于烧杯中，取一支激光笔从侧面照射，若在液体中出现一条光亮的通路，则有胶体生成【解析】【小问详解】1组中的物质与水的反应都不是氧化还原反应，再额外写一个可以归为组的物质，与反应生成A AS03H2O H2so4,该反应不是氧化还原反应【小问详解】2和是单质，既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质Cb NaN02【小问详解】3与水反应生成盐酸和次氯酸，水中元素化合价未发生变化，水不是氧化剂，与反应生成和Cb Na H2O NaOH中的得电子水作氧化剂，与反应生成和水中元素化合价均未发生变H2,H2O HN02H2O HN03NO,化，水不是氧化剂，故组中物质为E Na【小问详解】4NH3溶于水生成NH3・H2O,NH3・H2O可电离出氢氧根离子从而使溶液呈碱性，故NH3归于D组NH3与水反应的化学方程式为NH3+H2O.•NH3・H2ONH3与稀硫酸反应生成硫酸钠，离子方程式为NH3+H+二NH；【小问详解】5与反应用于制备消毒液，其离子方程式为CL NaOH“84”Cb+20H-=Cl-+C10-+H20小问详解】6饱和氯化铁溶液滴入到沸水中可生成胶体检验胶体是否生成可利用其特有的丁达尔现象，具体操FeOH3作为取适量液体于烧杯中，取一支激光笔从侧面照射，若在液体中出现一条光亮的通路，则有胶体生成通电
18.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl熔融-2Na+Cl T已知B2NaCl是黄绿色气体，物质、、、、、有如图所示转化关系:A B C DE F请按要求书写的化学方程式1A-C o的化学方程式2B-D o与反应的离子方程式3E Fo的其中一种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，写出其与二氧化碳反应的化学方程式4A o5B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是________,漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是用化学方程式表示o【答案】12Na+2H2O=2NaOH+H2TA22Fe+3CL=2FeC133Ca2++CO j=CaCO3142Na O+2CO=2Na CO+O2222325
①.CaC10
②.CaC102+H0+C02=CaCO；+2HClO223【解析】【分析】是黄绿色气体，为根据信息电解熔融氯化钠得到和为与反应生成B BCL,Na CL,A Na,NaH2O NaOH和为与反应生成为在中燃烧生成为与H2,C NaOH,NaOH CO2Na2co3,E Na2co3,Fe CbFeCh,D FeCh,FeCbCaOH2反应生成Fe0H3和CaCL,CaCb与Na2cO3反应生成CaCCh和NaCL F为CaCl；2【小问详解】1A-C的化学方程式为2Na+2H O=2NaOH+H T；22【小问详解】2AB-D的化学方程式为2Fe+3Cl=2FeCl；23【小问详解】3E与F反应的化学方程式为CaCb+Na2co3=CaCO31+2NaCl；离子方程式为Ca2++CO=CaC031；【小问详解】4Na O可用作呼吸面具中的供氧剂，NazCh与二氧化碳反应的化学方程式为2Na O2+2CO2=2Na CO+O2；【小22223问详解】5漂白粉是将Cb通入CaOH2中反应制得，漂白粉的有效成分是CaC102；漂白粉长期露置空气中，CaC102会与空气中的C02和H0反应生成CaCCh和HC10,反应的化学方程式为CaC102+H0+C02=CaCO；+2HClO223o用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等实验室模拟工业制备并检验其纯度
19.Na2O2NazCh的实验流程如图所示空气I熔融；|加水溶解|溶液Na葭八出口»、上|Mn2BaQ------------反应一►Na2样品»样液滤液-------------------------日色仇淀------------------------------------------过滤------------------------回答下列问题生成的化学方程式为1NazCh o样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为2MnCh3已知白色沉淀为BaCCh,生成该沉淀的化学方程式是_______________，为防止NazCh样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是____________o样品可消耗匚的溶液粒，该样品的纯度为
420.0gNa
2020.
1011.18@
210.0A【答案】12Na+O=Na O222氧气【解
23499.47%
①.BaCL+Na2cCh=BaCO31+2NaCl
②.使气体通过碱石灰析】【分析】熔融状态的金属钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，加水后过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中含过氧化氢，加二氧化锦后生成氧气，加氯化钢溶液后生成白色沉淀，说明过氧化钠部分变质生成了碳酸钠；【小问详解】1A熔融状态钠单质与氧气反应生成过氧化钠，反应方程式2Na+O2=Na O；22【小问详解】2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，样液中加二氧化锦后生成无色无味气体单质，说明为氧化镒催化分解过氧化氢，生成氧气；【小问详解】3过氧化钠变质生成碳酸钠，与氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，反应方程式BaCb+Na2cO3=BaCO31+2NaCl；过氧化钠变质与空气中的水和二氧化碳有关，所以需经过碱石灰进行预处理；【小问详解】4【详解】有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故正确；A.AA胶体制备的方程式为胶体故错误；B.Fe0H3FeCb+3H2O=FeOH3+3HCL B德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故错误;C.C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故错误；D.D选Ao航天科技测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一，下列有关的说法不正确的是
4.C2O3C2O3和都属于非金属氧化物A.C2O3C02和的完全燃烧产物都是和都是碱性氧化物B.C2O3CO COc.C2O3co2和是碳的氧化物D.C2O3CO【答案】C【详解】和都是碳氧化物，属于非金属氧化物，故正确；A.C2O3CO2A和在氧气中完全燃烧，生成的产物都是故正确；B.C2O3CO C02,B是不成盐氧化物，故错误；C.CO C和是碳和氧形成的化合物，属于碳的氧化物，故正确D.C2O3CO D综上所述，答案为C天然气燃烧反应的微观示意图如图所示由图可得到的结论是
5.O氢原子反应前后共有种物质反应物中没有单质A.6B.C.反应前后分子数目有增减D.反应过程中共涉及2种氧化物氧原子碳原子【答案】D【解析】占燃【分析】由题干图示信息可知，该转化的化学方程式为至尘据此分析解题CH4+2O2CO2+2H2O,【详解】由分析可知，反应前后共有、、和种物质，错误;A.CH42C02H2O4A反应物中只含有一种元素的纯净物，属于单质，错误；B.2B根据反应方程式可知，反应前后分子数目不变，错误；C.C由分析可知，反应过程中共涉及和种氧化物，正确；D.C02H2O2D故答案为Do下列说法正确的是
6.液态、固体均不导电，所以均是非电解质A.HC1NaCl HC1,NaCl的水溶液均导电，所以、均是电解质B.NH.CO2NH3CO23铜和石墨均导电，所以它们均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质D.【答案】D【解析】【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合A.物为非电解质，盐酸和氯化钠溶液均导电，两者为电解质，错误；A、的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的、能电离出自由移动的离B.N%CO2NH3H2O H2c03子，所以、是电解质，而、本身不含离子也不能电离出离子，所以、NH3H2O H2c03NH3CC2NH3C02是非电解质，错误；B铜和石墨均为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误；C.c蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确；D.D故选D以下电离方程式正确的是
7.A.碳酸钠的电离方程式Na CO3=Na2++CO^
28.硫酸钙的电离方程式CaSO4=Ca2++SO C.碳酸氢钠的电离方程式NaHCCh=Na++H++CO D.Ba0H2的电离方程式BaOH=Ba2++OH2-2【答案】B【解析】【详解】A.Na+为+1价离子，应写为Na2co3=2Na++CO A错误；硫酸钙为强电解质，电离方程式正确，正确；B.BC.碳酸氢钠为弱酸酸式盐，HCO3不能完全电离，应写为NaHCO=Na+4-HCO；,C错误；3D.0H-书写错误，应写BaOH=Ba2++2OH-,D错误；2故选B下列离子方程式书写正确的是
8.A.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳Ca2++20H-+CO=CaCO+H O93B.将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸CO^+2H+=CO T+H O22C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钢溶液Ba2++HCO；+OH=BaCO J+H O32D.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液Ca2++2HCO；+2OR-=CaCO J+CO^+2H O32【答案】B【解析】【详解】A.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳离子方程式OH—+CC2=HCO；,故A错误；
8.将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸离子方程式为CO^+2H+=CO T+H O,故B正确；22碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钢溶液，氢氧化钢少量，正确的离子方程式为C.Ba2++2HCO；+2OH-=BaCO J+2HQ+CO；,故C错误；碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程D.式为二故错误；故选Ca2++HCC3+OH-CaCC^J+HO,D Bo下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
9.A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液Na\Mg2\CL CH3COOB.强酸性溶液中Na+、MnO；、Fe2\CVC.含大量SO的澄清溶液:Mg2+、Cu2\Cl、NO-D.与Fe反应能生成H2的溶液K\Ca2\NO］、CO【答案】C【解析】【详解】能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在,错误;A.A强酸性溶液中，氢离子、高锦酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.B含大量硫酸根离子的澄清溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，正确；C.C能与铁反应生成氢气的溶液中含有氢离子，氢离子、硝酸根离子、反应生成而不是因此硝酸根离D.Fe NOH2,子不能大量存在，错误；D故答案选c除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂正确的是
10.选项物质所含杂质所选用试剂A NaClNa SOBaNO32溶液24澄清石灰水BC0N22盐酸C C FeD Na2cO3NaHCCh CO2A.A B.BC.C D.D【答案】C【解析】【详解】能与反应生成硫酸钢沉淀和与溶液不反应，能除去杂A.Na2sO4BaNO32NaNCh,NaCl BaNCh2质但会引入新杂质硝酸钾，应选用溶液，错误；BaCb A能与澄清石灰水反应，而不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，错误；B.CO2N2B能够溶于盐酸，不能与盐酸反应，可以用盐酸除去中的杂质，正确；c.Fe CCFeC和溶液反应会生成把需要的物质消耗了，不能用除去中的杂D.CO2Na2co3NaHCCh,CCh Na2c3NaHCCh质，错误；D故选Co检验补铁剂中铁元素价态时，为价会与酸性溶液发生如下反应
11.KSCNC+4KMnC4下歹说法不正确的是22KMnO+10KSCN+28H SO=16K SO+22MnSO+10CO T+5N T+28H O,U424244223该反应的氧化产物只有生成个时，转移个电子A.N2B.1N222C.KMn,在反应中体现氧化性D.氧化剂与还原剂物质的量之比为115【答案】A【解析】【分析】反应中元素的化合22KMnO4+10KSCN+28H2so4=16K2so4+22MnSO4+10CO2T+5N2T+28H2Mn价由价降低到价，元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价，据此进行解+7+2N-3S-2+6答【详解】元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价，故氧化产物为氮气和硫A.N-3S-2+6酸车孟，故错误；A反应中，化合价降低的是B.22KMnO4+10KSCN+28H2so4=16K2so4+22MnSO4+10CO2T+5N2T+28H2元素，价降低到价，得到电子即每生成个氮气共转移个电子，生成个Mn+7+222x5=110,51101时，转移个电子，故正确;N222B元素的化合价由价降低到价，在反应中体现出氧化性，故正确；C.Mn+7+2KMnCU CD.反应中KMnCU是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为115,故D正确;答案选A下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是
12.得2bI~A.HgS+O—Hg+SO22I,失2e-失6LII浓B.6HQ+KCK%-------KCH-3C1f+3H I_____fflF6e-虹2e*C[]A浓4HQ~MnCl+Cl t+2H O
222.D iCiH-4HN5浓-----Cu、%+2N2f+2H O22【答案】D反应HgS+O=2【详解】A.Hg+SO2中，S的化合价由-2价升为+4价，失去6e,双线桥中没有标出，O【解析】的化合价由价降至-价，得到电子，错误；2A反应中，氧化产物和还原产物均为转移电子数为错误B.KCQ+6HC1=KC1+3C12T+3H2CL,5,B单线桥表示电子转移时，不标得失”，错误；C.C反应浓中,失为还原剂，中的得为氧化D.Cu+4HNCh=CuNO32+2NO2T+2H2Cu2e,HNCh N2e,剂，单线桥表示电子转移方向及数目均符合，正确；D故选D下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是
13.着火立即用干燥的沙土进行灭火A.Na钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛B.C.Na O.NazOz中的阴、阳离子个数比都为212都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物D.Na O.NazCh2【答案】C【解析】【详解】能与水、等反应，故着火需立即用干燥的沙土进行灭火，正确；A.Na CChNa A投入四氯化钛水溶液，先与水反应生成氢氧化钠，故无法置换出钛，正确；B.Na NaB中含有两个钠离子和一个氧离子，中含有两个钠离子和一个过氧根离子，两者阴阳离子个数C.NazO NazCh比均为12,C错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气，因此D.过氧化钠不是碱性氧化物，正确；故答案选D C一定条件下，将的和的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的
14.50mL CChN2气体则原混合气体中的体积分数为30mL,CO2A.80%B.44%C.
33.3%D.20%【答案】A【解析】【详解】根据个可知生成的氧气体积是二氧化碳体积的一半，设二氧2Na2O2+2CO=2Na2co3+O2化碳体积为氮气的体积为则生成氧气的体积为列出等式xmL,50-x mL,
0.5x mL,解得则原混合气体中二氧化碳体积分数
0.5xmL+50-xmL=30mL,x=40,竺叱x100%=80%,答案选A；50mL第二部分非选择题共分58将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为沸水
15.FeOH3FeCl+3H O32胶体FeOH3+3HCl1当液体呈_________色时，停止加热，即制得FeOH3胶体2氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是__________o3下列叙述错误的是_________填标号雾属于胶体，能产生丁达尔效应A.用盐卤点豆腐与胶体性质有关B.无法从颜色上区别溶液和胶体C.FeCb Fe0H3工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的D.某实验小组用如下实验探究胶体的制备方法4Fe0H3纲皿津液［甯:温麒实骗实验实装I23实验实验操作丁达尔效应2向沸腾的蒸储水中滴入滴饱和溶液浓40mL5FeCb迅速出现1度约为30%向蒸储水中滴入滴溶液，然后滴入40mL510%FeCb迅速出现2滴溶液，边滴边搅拌110%NaOH加热饱和溶液一段时间后出现340mL FeCb
①实验生成胶体和填化学式1,Fe0H3
②实验2与实验1对比，优点是________写出1条即可
③综合上述实验制备胶体提供的物质可以是或—,控制反应条件即可制得Fe0H30H-H2O【答案】红褐粒子直径大小不同12Fe0H33C4
①.HC1
②.无需加热，节省能源
③.碱【解析】【分析】制取胶体的方法并非只有一种，在溶液中滴加少量碱、加热溶液，也可制Fe0H3FeCh FeCh得胶体Fe0H3【小问详解】1胶体的颜色是红褐色，当液体呈红褐色时，停止加热，即制得胶体答案为红褐；Fe0H3Fe0H3【小问详解】2胶粒直径介于IO-〜10-7m之间，浊液直径大于10〃m,则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是粒子直径大小不同答案为粒子直径大小不同；FeOH3FeOH3【小问详解】3雾的分散质粒子直径介于之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；A.IO〜io-7m A用盐卤点豆腐，属于电解质使胶体发生凝聚，与胶体性质有关，正确；B.B溶液呈棕黄色，胶体呈红褐色，可以从颜色上区别溶液和胶体，错C.FeCb FeOH3FeCh FeOH3C误；工业静电除尘是利用胶体电泳的性质达到除尘的目的，正确；D.D故选C答案为C；【小问详解】4A实验中，胶体所以生成胶体和1FeCb+3H2O=FeOH3+3HCL FeOH3HC1
②实验中，溶液与溶液直接反应制得胶体，实验中，溶液滴入沸水中，继续加2FeCL NaOHFeOH31FeCh热至溶液呈红褐色，所以实验与实验对比，优点是无需加热，节省能源21
③实验、都是与水反应，实验是与碱反应，则制备胶体提供的物质可以是七或碱，13FeCb2FeCb FeOH30控制反应条件即可制得答案为HC1；无需加热，节省能源；碱【点睛】制取胶体时，不能搅拌，不能长时间煮沸FeOH3回答下列问题
16..指出下列粒子中带下划线元素的化合价I1Na ONH CaQO
2232.现有下列种物质II8
①2
②钠
③H2O@CO
⑤H2so4
⑥FeOH3胶体
⑦Ci2H22口蔗糖
⑧NaCl溶液2把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处填物质编号2分类标准电解质非电解质属于该类的物质写出
②与
③反应的化学方程式；3写出
⑤与溶液反应的离子方程式4Ba0H2【答案】1
①.-1
②.-3
③.+1=22Na+2H22NaOH+H2T。
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