四川省南充高级中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学 含解析

南充高中高级高一下学期第二次月考2022化学试题可能用到的相对原子质量H1C12Mg24Al:27Cu:64第卷（选择题共分）I48

一、选择题（本题共小题，每小题只有个选项符合题意，每题分，共分）161348化学与人们的生产生活密切相关下列说法正确的是

1.废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需掩埋处理A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B.橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，只能从橡胶树等植物中获取C.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅D.【答案】D【解析】【详解】废旧电池中含有有害的金属元素，属于有害垃圾，不可随意丢弃，也不能掩埋处理，否则会污染A.土壤和地下水，故错误；A汽车尾气中的氮氧化物是空气中氮气和氧气在发动机中放电条件下反应生成的，故错误；B.B二烯嫌一定条件下发生加聚反应可以生成具有高弹性的高分子材料橡胶，故错误；C.C硅是优良的半导体材料，则芯片的主要成分为高纯硅，故正确；D.D故选Do.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是2二氧化硅的分子式为.质子数为中子数为的铀原子%A.SiCh B92,143UC乙烯的球棍模型D.H2O2的电子式H+F O6T H+・・・L•J【答案】C【解析】【详解】二氧化硅是由原子直接构成的，没有分子式，错误；A.AB.质子数为92,中子数为143的铀原子2^U,B错误；C.乙烯中两个碳原子之间是碳碳双键，其球棍模型为加og，c正确；为共价化合物，其电子式为，错误；D.a02H66H D故选C•化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量下列措施不是为了减慢化学反应速率的是3【小问详解】5由分析可知，

⑤为、

⑥为、

⑦为根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越Na AlCl,小可知，

⑤、

⑥、

⑦元素的离子半径由大到小的顺序为CkNa+A13+,故答案为Cl Na+A13+；【小问详解】6乙焕中含有碳碳三键，故其结构简式为的结构式为故答案为C2H2HOCH,HC10H-0-C1,HOCH；H-0-C1；【小问详解】7©CaOH中含有离子键和极性共价键，

②H2O2中含有极性键和非极性键，

③He中不含任何化学键，2

④H2s中只含极性键，

⑤MgCb只含离子键，故只含有离子键的是

⑤；只含有极性共价键的化合物是

④，故答案为

⑤；

④；【小问详解】8

①溶解度为物理性质，非金属性无关，故的溶解度比的大，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的HC1H2s非金属性强，

①符合题意；

②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，即的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元HC1H2s素的非金属性强，

②符合题意；

③简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，即的稳定性比的强，能说明氯元素的非金属性比硫元HC1H2s素的非金属性强，

③不合题意；

④与铁反应生成而与铁反应生成说明的氧化性强于即的非金属性强于2FeCb,S FeS,CI2S,C1S,

④不合题意；

⑤非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，故的酸性比的强，能说明氯HC104H2so4元素的非金属性比硫元素的非金属性强，

⑤不合题意；

⑥C12能与H2s反应生成S,可以得出CL的氧化性强于S,即C1的非金属性强于S,

⑥不合题意；故答案为

①②某温度下，向的恒容密闭容器中充入和发生反应

18.

2.0L

2.0mol N

22.0mol H2,N2g+3Hzg U一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示2NH g,3t/s050150250350nNH3/mol

00.

240.

360.

400.40在内，正、逆反应速率的大小关系为正逆填，Y或=”1250〜350s uu

（2）已知N2与H2反应的能量变化如下图所示，则生成1molNH3（g）的过程中（填“吸收”或“放出的能量为kJoImolN-3molHAE=473kJAE=654kJ4-niol N^gAE=1173kJ

（3）在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某容器中发生反应，为加快反应速率，可采取的措施是__________（填字母）升高温度增大容器容积a.b.保持容器体积不变，充入加入合适的催化剂c.He d.（）在恒容密闭容器中，下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母）4a.N

2、H

2、NH3的物质的量不变b.N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为12混合气体的密度不变体系总压强不变混合气体的平均相对分子质量不变c.d.e.

（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示该电池工作时，电极（）为（填“正”或负”）极，其电极反应式溶液中向电a OH-极（填“屋或）移动“b”【答案】

（1）=

（2）

①.放出

②.46（）（）3ad4ade

（5）

①负

②.2NH3-6e+6OH-=N2+6H O

③.a2【解析】【小问详解】由题干表中数据可知，在内，的物质的量始终保持不变，即此时反应已经达1250〜350s NH3到化学平衡状态，故正、逆反应速率的大小关系为^正二^逆，故答案为=;【小问详解】2已知与反应的能量变化如下图所示，则生成的过程中断裂键和三共需吸收N2H21molNH3g H-H NN的能量，而形成会释放的能量，故整个过程能放出的能量为473kJ+654kJ=1127kJ N-H1173kJ1173-1127=46kJ,故答案为放出；46；【小问详解】3升高温度，反应速率加快，符合题意；a.a增大容器容积，则反应物浓度减小，反应速率减慢，不合题意；b.b保持容器体积不变，充入反应物浓度不变，反应速率不变，不合题意；c.He,c加入合适的催化剂可以加快反应速率，符合题意；d.d故答案ad；【小问详解】4化学反应平衡的特征之一为各组分的物质的量保持不变，故、上、的物质的量不变说明反应达到化a.N2NH3学平衡，符合题意；a化学反应平衡的特征之一为反应的正、逆反应速率相等，但的消耗速率与的生成速率均为正反应速b.N2NH3率，故N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为12不能该说明反应达到化学平衡，b不合题意；c.反应体系体积不变，气体的质量保持不变，即混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度不变，不能该说明反应达到化学平衡，不合题意；C反应体系的体积不变，气体的物质的量发生改变，即体系的总压强始终发生改变，故体系总压强不变说明反d.应达到化学平衡，符合题意；d反应体系中气体的质量不变，气体的物质的量发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气e.体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡，符合题意；e故答案为ade；【小问详解】5由题干原电池工作原理示意图所示信息可知，该电池工作时，电极即由变为的化合价升高，发a NH3N2,N生氧化反应，故该电极为负极，其电极反应式原电池中电解质中的阴离子移向负2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O,极，故溶液中0H-向电极a移动，故答案为负；2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O；a高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图

19.石英砂、焦炭HC1H2电弧炉卜标以床反应器卜业原炉卜高纯硅T JH HC12在元素周期表中的位置为石英砂的主要成分为能溶于的水溶液，生成1Si SiO2,HF一种气态含硅物质，该物质的化学式为O电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，2o SiC石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为SiC用沸点与过量在下反应制备纯硅的装置如图热源及夹持装置略去3SiHCh

33.0℃H21100C

①装置B中的试剂是___________;装置C中的烧瓶需要加热，其目的是【答案】1

①.第三周期第IVA族

②.SiF4

②装置中发生反应的化学方程式为D高温23

①.浓硫酸

②.使得SiHCh变为气体和氢气混合后进入石英管中反应

③.SiHC13+H2

①.SiO+2C^^2COT+Si

②.1:22高温—Si+3HC1【解析】【分析】电弧炉中二氧化硅、碳高温生成一氧化碳和粗硅，，进入流化床粗硅转化为在还原炉SiHCh,SiHCh中和氢气生成高纯硅【小问详解】1是号元素，在元素周期表中位于第三周期第族；石英砂的主要成分为其能溶于的水溶液，Si14WA SiO2,HF反应产生气体和SiF4H2O,【小问详解】2电弧炉中二氧化硅、碳高温生成一氧化碳和粗硅，反应的化学方程式为必若SiC2+2C2co T+Si电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应为反SiC SiCSiC2+3C32co T+SiC,应中个碳原子中个碳原子化合价降低做氧化剂生成个碳原子化合价升高做还原剂生成故两者物31SiC,2C0,质的量之比为1:2；【小问详解】3

①SiHCh空气中易自燃，遇水易水解；故装置B为干燥氢气的装置，试剂是浓硫酸；装置C需要加热,目的是使得变为气体和氢气混合后进入石英管中反应；SiHCh

②DSiHCb与氢气反应生成单质硅，发生反应SiHC13+H=^Si+3HClo2乙烯是石油化工的重要基本原料通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上

20.万种有用的物质根据图示装置，将含有杂质的乙烯通入图中装置，回答下列问题混合气体（乙懦中混—一NaOH溶液冷木NOH溶液

（1）已知1,2-二漠乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳试管c中装有溪的四氯化碳溶液，则试管c可能出现的实验现象是___________，写出试管c中发生反应的化学方程式:

（2）容器d中NaOH溶液的作用是___________

（3）比乙烯多一个碳原子的一种烯烽在一定条件下可以用来制取塑料，发生反应的化学方程式为

（4）有机化学中的反应类型较多，请根据所学，将下列反应归类，其中属于取代反应的是【小问详解】1由分析可知，装置中发生的反应为乙烯与漠的四氯化碳溶液发生加成反应生成一二漠乙烷，反应C1,2中澳的四氯化碳溶液会褪色，反应的化学方程式为故答案为溶液褪CH2=CH2+Br2——BrCH CH Br,22色；CH=CH+Br--------BrCH CH2Br；2222【小问详解】2由分析可知，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的澳，防止污染空气，故答案为吸收挥发d出的澳，防止污染空气；【小问详解】3比乙烯多一个碳原子的烯煌为丙烯，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3CHI七，故答案为卡力，工什；CH3cH=CH2—4nCH3cH=CH2—【小问详解】4

①乙烷与溟蒸汽在光照条件下发生取代反应生成溟代乙烷和溪化氢；

②乙烷在空气中燃烧发生氧化反应生成二氧化碳和水；

③乙烯使与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色；

④乙烯与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；

⑤甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢；

⑥一定条件下乙烯与水发生加成反应制取乙醇；A.食品包装袋内加入抗氧化剂B.在铁制门窗的表面涂上一层油漆C.把餐馆打包的食物放在冰箱里D.用氢氧化钠溶液处理铝土矿前，先将铝土矿粉碎【答案】D【解析】【详解】A.食品包装袋内加入抗氧化剂，通过减小氧气的浓度，可以减慢食品变质速率,A错误;B.在铁制门窗的表面涂上一层油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空能减慢金属腐蚀,B错误;餐馆打包的食物放置在冰箱内，可以通过降低温度减慢反应速率，错误;C.C将铝土矿粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率,与增大反应速率有关，正确;D.D故选D下列物质不属于有机物是

4.A.氧化钠NaCN B.尿素[CONH22]C.甲醇CH30H D.葡萄糖C6Hl26【答案】A【解析】【详解】氧化钠虽然含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物,正确;A.NaCN A尿素［］是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误;B.CONH22B甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误;C.CH30H C葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误;D.D故选Ao从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是

5.A.H—C—C—HB.HID.H—C=C—C—HIH【详解】碳原子最外层有个电子，因此要与周围原子形成对共用电子对，选项对应的物质，其中间44C的碳形成了对共用电子对，不符合碳原子的成键理论；5故选c高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电

6.放电压该电池的总反应为该电池放电时，锌为3Zn+2K2FeO4+8H2D=3ZnOH2+2FeOH3+4KOH,充电正极，并被还原正极，并被氧化A.B.负极，并被还原负极，并被氧化C.D.【答案】D【解析】【详解】根据电池总方程式可知，锌失去电子作负极，被氧化；故选Do一定条件下，对于反应来说，下列反应速率中最快的是

7.N2g+3H2gU2NH3gA.VH=

0.6mol/L-min B.VN=

0.3mol/L-min22C.VH=

0.01mol/L-s D.VNH=

0.5mol/L-min23【答案】B【解析】【分析】【详解】不同物质表示的速率，速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率，化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快A.（）=Q.3mol/（Lmin）；V:B.C.V；=缶选阳«D.（凡）-

0.2/7i（//（LAnin）；故反应速率BD C=A故答案为B下列关于烷煌的叙述正确的是

8.烷煌属于饱和烧，分子中所有碳原子均在一条直线上A.光照条件下，烷煌易与浸水发生取代反应

8.能使酸性高锦酸钾溶液褪色C.D.链状烷烧的分子通式为CnH2n+2（nNl）,分子式满足CnH2n+2的煌一定是烷煌【答案】D【解析】【详解】每个碳原子和其周围的原子构成四面体，则烷烧分子中所有碳原子不可能都在一条直线上，A.错误；A在光照条件下，烷烧易与浪单质发生取代反应，和滨水不反应，错误；

8.B烷煌属于饱和烧，不能和酸性高镐酸钾溶液反应，错误；C.CD.分子通式为CnH2n+2（nNl）的煌达到结合氢原子的最大数目，所以一定是链状烷煌，D正确；故选D设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

9.NA常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为A.

2.7g

0.3NA常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为B.14g C2H4C3H6NA氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为C.

22.4L2NA工业制硫酸中，与足量的反应，生成的分子总数为D.

0.1mol S0202S

030.1NA【答案】B【解析】【详解】铝片在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以无法计算常温下，将A.

2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数，故错误；A14gB.C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2,则14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为］4g/mol义故正确；1XNAHIOI1=NA,B缺标准状况下，无法计算氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量和负极消耗氢气的分子数目，C.

22.4L故错误；C工业制硫酸中二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则D.O.lmolSCh二氧化硫与足量的氧气反应，生成三氧化硫的分子总数小于「=故错误；

0.1molXNAmo

0.1NA,D故选B下列物质

①正丁烷、

②异丁烷、

③正戊烷、

④四氯化碳，其沸点排列顺序正确的是

10.A.

③〉

①,

②〉

④B.

④〉

③,

②》

①C.

④③（D

②D.

②①,

④〉

③【答案】C【解析】【详解.】由烷烧中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丁烷〈戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低,所以正戊烷〉正丁烷异丁烷；四氯化碳常温下为液体，相对分子质量最大，分子间作用力最大，故其沸点最高，综上所述沸点高低的顺序为

③④①②，故答案为Co下列反应的离子方程式书写正确的是

11.A.氢氧化亚铁固体中加入足量的稀硝酸FeOH+2H+=Fe2++2H O22B.向氯化铁溶液中滴加硫氧化钾溶液Fe3++3SCN-=FeSCN；3C.少量SO2通入BaNCh2溶液3so2+2NO；+3Ba2++2H O=3BaSO；+2NOf+4H+24A+D.实验室用消石灰和氯化锈固体共热制氨气0H-+NH=NH3f+H2O【答案】c【解析】【详解】由于具有强氧化性，能够氧化故氢氧化亚铁固体中加入足量的稀硝酸的离子方A.HN03Fe2+,程式为3FeOH+10H++NO3=3Fe3++8H O+NOT,A错误；22向氯化铁溶液中滴加硫氟化钾溶液产生血红色溶液，而不是沉淀，该离子方程式为B.Fe3++3SCN-=FeSCN3,错误；B由于具有强氧化性，能够氧化少量通入溶液生成和水，该C.HNO3H2s03,SO2BaNCh2BaSCU,NO反应的离子方程式为3SO+2NO；+3Ba2++2H O=3BaSO；+2N0t+4H\C正确；224实验室用消石灰和氯化镀固体共热制氨气，该反应是固体和固体之间的反应，不存在离子方程式，错误；D.D故答案为Co下列除杂括号中物质为杂质所用的试剂或方法正确的是

12.A.乙烷乙烯通入酸性高锦酸钾溶液B.C1HC1通入饱和Na2cO3溶液2C.COSO2通入饱和NaHCCh溶液D.C02C0点燃2【答案】C【解析】【详解】乙烯与酸性高铳酸钾溶液反应生成二氧化碳，则不能用酸性高锌酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，A.否则会引入新杂质二氧化碳，故错误；A氯气可以和碳酸钠溶液反应，故错误；B.B二氧化硫可以和饱和溶液反应生成二氧化碳，故正确；C.NaHCCh C点燃可以除去一氧化碳，但是会引入氧气，故错误；D.D故选cA.该反应的化学方程式为X+3Y••2Z一定条件下，在的密闭容器中，、、三种气体发生可逆反应反应过程中测得各气体的物质

13.2L XY ZB.用Y表示0〜2min内该反应的下平列均说速法率正为确的

0.0是5mol・L・min」第末，的转化率为C.2min X70%后该反应达到平衡状态D.2min【答案】D【解析】【详解】由题干图像信息可知，内减少了、减少了增加了且A.0〜2min X

0.3mol YO.lmol,Z

0.2mol,2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为B.用Y表示0〜2min内该反应的平均速率为D=八0二,=

0.025mol-L^min1,B错误;VAt2L2mi错误;3X+Y.2Z,AC.由题干图像信息可知，0〜2min内X减少了

0.3mol,第2min末，X的转化率为------------------xlOO%Imol错误;=30%,CD.由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变,故2min后该反应达到平衡状态，D正确;故答案为Do将少量的溶液与过量的溶液混合发生反应向上

14.FeCh KI2FeCl+2KI2FeCl+2KC1+1,322A.氯化钠溶液B.淀粉溶液C.硫氟化钾溶液D.硝酸银溶液述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度【答案】【解析】【详解】将少量的溶液与过量的溶液混合，碘离子过量，若有铁离子剩余，则C FeCLKI说明该反应存在一定的反应限度，检验铁离子的试剂为硫氟化钾溶液，故选C下列实验操作、现象和结论都正确的是

15.选实验操作现象结论项向NazSiCh溶液中滴加稀盐非金属性:ClSi溶液变浑浊A酸将气体通入品红溶液中品红溶液褪色一定是B XX SO2将少量表面被氧化的钠投入有气泡产生钠表面有生成C Na2O2蒸储水中将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生浓硫酸的性质脱水性、D蔗糖中有刺激性气体强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.向NazSQ溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现浑浊，能说明酸性HC1大于HzSQ，但HC1不是氯元素最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性错误；ClSi,AB.能使品红褪色的物质具有漂白性，但通入的气体不一定是SO，还可以是氯气（与水反应生成的次氯酸有漂白性）、臭氧等，错误；B钠在空气中，表面会被氧化为和水反应生成钠会继续和水反应生成氢气，该现象不能证C.NazO,NazO NaOH,明有生成，错误；Naz2C浓硫酸使蔗糖脱水后生成碳，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则蔗糖逐渐变黑形成“黑D.面包”，并伴有刺激性气体产生，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，正确；故选D Do将铜和镁组成的混合物加入的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有向所得

16.ll.2g250mL

4.0mol.L-i NO,溶液中加入溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，所得沉淀质量为下列说法正确的是LOL NaOH

21.4g,A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为21氢氧化钠溶液的浓度为」B.

0.8mol.L固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为C.

0.1mol生成的气体在标准状况下的体积为D.NO

2.24L【答案】B【解析】【分析】设混合物中铜的物质的量为、镁的物质的量为由混合物的质量可得xmol ymol,由题意可知，反应所得沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁的质量，由原子个数守恒可得64x+24y=lL2,

21.4g解联立方程可得、由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为98x+58y=2L4,x=

0.l y=

0.2,（O.l+O.2）molx2=02moi,由题意可知，金属离子恰好沉淀完全所得溶液为硝酸钠溶液，由电荷守恒3和原子个数守恒可知，反应消耗氢氧化钠的物质的量为

4.0mol/LX

0.25L—

0.2mol=

0.8mol0【详解】A.由分析可知，原固体混合物中，铜和镁的物质的量之比为12,故A错误；由分析可知，反应消耗氢氧化钠的物质的量为则氢氧化钠溶液的浓度为吧l.OLB.

0.8moL8moi/L,故正确；B由分析可知，反应生成一氧化氮的物质的量为由氮原子个数守恒可知，固体溶解后的溶液中C.

0.2moL硝酸的物质的量为（）故错误；

4.0mol/LX

0.25L—

0.2mol—

0.1+

0.2mol X2=

0.2mol,C由分析可知，反应生成一氧化氮的物质的量为则标准状况下一氧化氮的体积为D.

0.2mol,故错误；

0.2mol X

22.4L/mol=

4.48L,D故选B第卷（非选择题共分）n52

二、填空题（本题共个小题，共分）

452.化学学习和研究离不开元素周期表以下表格为元素周期表的一部分，表中

①-

⑧分别代表一种元素回17答下列问题IA IIAIIIA IVAVA VIAVIIA01934

（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素为（填元素符号）（）

④、

⑤两种元素可形成一种为潜水艇作供氧剂的物质，该物质的化学式为2o

（3）元素

⑦、

⑧分别形成的简单气态氢化物中，还原性较强的是____________（填化学式）（）写出由

①、

③、

⑦三种元素形成的常见的一种离子化合物的电子式4o

（5）

⑤、

⑥、

⑦元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）乙烘的结构简式，的结构式6C2H2HC10o7下列几种物质

①CaOH2

②H2O2

③He

④H2s

⑤MgCL,只含有离子键的是选填序号，下同；只含有极性共价键的化合物是___________o8下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________o

①HC1的溶解度比H2s的大

②HC1的酸性比H2s的强

③HC1的稳定性比H2s的强

④Cb与铁反应生成FeCh,而S与铁反应生成FeS

⑤HCIO4的酸性比H2sO4的强

⑥CL能与H2s反应生成S【答案】1C⑵Na O22H.・_3HBr4［H NH］+r CllH5Cl Na+Al3+6

①.HOCH

②.H-O-Cl8

①②【解析】【分析】由题干周期表中信息可知，

①为、

②为、

③为、

④为、

⑤为、

⑥为、

⑦为、

⑧为H CN0Na AlCl据此分析解题Br,【小问详解】1已知有机物均含有元素，有机物的种类总数远远超过无机物的总数，故上述元素中，有一种元素在自然界C中形成的物质种类最多，该元素为C,故答案为C；【小问详解】2由分析可知，

④为、

⑤为则

④、

⑤两种元素可形成一种为潜水艇作供氧剂的物质，该物质的化学式为0Na,NazCh,故答案为Na02；【小问详解】3由分析可知，

⑦为、

⑧为同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，C1Br,则对应的阴离子的还原性依次增强，故元素

⑦、

⑧分别形成的简单气态氢化物中，还原性较强的是HBr,故答案为HBr；【小问详解】4由分析可知，

①为、

③为、

⑦为则由

①、

③、

⑦三种元素形成的常见的一种离子化合物即H NCLH・・_H・・_NH4cl的电子式为［H NH『［:C1］，故答案为［H NH『［:C1］；L..」L..」HH；属于加成反应的是___________O

①乙烷与溟蒸汽在光照条件下反应；

②乙烷在空气中燃烧；

③乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯使酸性高钵酸钾溶液褪色；

⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应；

⑥由乙烯制取乙醇【答案】

（1）

①.溶液褪色

②.CH2=CH2+B「2——BrCH CHBr22（）吸收挥发出的浪，防止污染空气2CH3（）一工十3n CH3CH=CH2勺1*34叱剂I”,1R

（4）

①.

①⑤②.

③⑥【解析】【分析】由实验装置图可知，装置为安全瓶，起防堵塞的作用，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收乙a b烯气体中的二氧化碳和二氧化硫杂质，装置中盛有的漠的四氯化碳溶液用于验证乙烯的加成反应，装置c d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溟，防止污染空气。