四川省攀枝花市第十五中学校2023-2024学年高三上学期8月考试化学含解析

攀枝花市第十五中学校学年度高三（上期）假期考试2023〜2024化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共分,考试用时分钟I II10090可能用到的相对原子质量Hl C12016N14Na23S32C

135.5Cu64第卷（选择题，共分）I40

一、选择题（每小题分，共分每小题只有一个选项符合题意）240为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1.AN下，氢气中质子的数目为A.25C,lOlkPa28LA

2.5N含有中子数为B.8gCH,A3N・溶液中，的数目为C.

2.0LL0mol LTAICI3AF+A

2.0N和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D.O.lmolH2O.lmolL HIA

0.2N【答案】B【解析】【详解】℃不是标准状况，无法计算气体的物质的量，错误;A.25,lOlkPa A的物质的量为个甲烷分子中含个中子，则甲烷中含有个中子，正B.8gCH

40.5moL

160.5mol BA3N确；在溶液中部分发生水解，其溶液中的数目小于错误；C.AP+CA AF+

2.0N,氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为可逆反应，最终生成的分子总数小于错误；D.HI DA

0.2N,故选:Bo为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

2.ANA.18g重水（D2O）中含有的质子数为10NAB.32g环状Sg）分子中含有的S—S键数为N AC.中含有个阳离子12g NaHSO

0.24D.NA乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中含有个氢原子28g C3H63AN【答案】C【解析】答案选c微溶于水，可溶于硝酸溶液中可能含有、22「、；、；、；中的几种

17.Ag2s04X Na+Ca\Fe\C Br-.CO SiOSO离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是f气体

八、嬴可过量稀盐酸一溶液］过量硝酸银溶液「溶液2---------匚白色沉淀」沉淀溶液中一定含有、「和；A.X Na+C SiO为确定溶液中是否含有；可取溶液加入溶液B.X SO,2,BaCb溶液中一定不含、2C.X Ca2+Fe\Br在溶液中依次滴入盐酸、双氧水和硫氧化钾溶液后，溶液将变为红色D.X【答案】C【解析】【分析】溶液与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含、；2X COSiO,Ca\Fe2+不能与共存，则溶液中一定不含、2+由电荷守恒可知一定存在的阳离子为；溶液中含过量CO Ca+Fe,Na+1盐酸，则溶液与过量硝酸银反应生成白色沉淀为但不能确定是否含由于为淡黄色沉淀，因此1AgCL C1,AgBr一定不含不能确定是否含Br,SO【详解】溶液中一定含有、；、由流程知，实验中分别滴加了过量的盐酸、过量的硝酸银，A.X Na+CO SiOj,已知微溶于水，可溶于硝酸，故溶液中与过量硝酸银反应，必定生成白色沉淀不能由此确定原Ag2so41AgCL溶液是否含故错误；A溶液加入溶液，必定出现白色沉淀，不能据此判断溶液中是否含有因溶液中含银离子，故B.2BaCb XS0,2错误；B一定含；、由离子共存可知，一定不含、2+与过量硝酸银反应生成白色沉淀，则一定不含C.CO SiOj,ca2+Fe,故正确；Br,C中不含滴入盐酸、双氧水和硫氟化钾溶液后，不可能出现血红色故错误；答案选D.X Fe2+,FeSCN3,D C下列叙述错误的是

18.丙烯酸能发生加成反应和取代反应A.用酸性高镒酸钾溶液可鉴别苯和环己烷B.-丁二烯与-丁焕互为同分异构体C.1,32合成淀粉实现了小分子转化为高分子D.C02【答案】B【解析】【详解】丙烯酸含碳碳双键和竣基、所含碳碳双键能发生加成反应、含竣基能发生酯化反应、属于A.取代反应，正确；A苯和环己烷均不能与酸性高锦酸钾溶液反应、不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别苯和环己烷，错误；B.B-丁二烯与-丁快分子式均为结构不同，互为同分异构体，正确；C.1,32C4H6,C淀粉是天然高分子化合物，合成淀粉实现了小分子转化为高分子，正确；D.C02D答案选B乙酸乙酯的制备实验过程如下

19.步骤在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和乙酸，再加入儿片碎瓷片，13mL2mL2mL加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品步骤2向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1〜2滴KMnCU溶液，振荡，紫红色褪去步骤向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生3Na2c03下列说法正确的是步骤中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率A.1步骤中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂B.1步骤中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯C.2步骤中发生反应的离子方程式为；一D,3C0+2H+=H2O+CO2T【答案】A【解析】【详解】乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，提高一种反应物的用量，可以使平衡正向移动，提高另一种A.反应物的转化率，正确；A碎瓷片的作用是防止暴沸，浓硫酸是催化剂，错误；B.B步骤中紫红色变浅也可能是因为溶解在乙酸乙酯中的未反应的乙醇，错误；C.2C乙酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为错误；D.C0j+2CH3co0H=H20+C02T+2CH3coCT,D综上所述答案为A用铭铁合金（含少量、单质）生产硫酸铝的工艺流程如下

20.Ni Co稀硫酸堂酸Na S2锦铁合金-画］f展躬一回国—气体滤渣灌渣CrMSOf Ii i12已知浸出液中主要金属阳离子为、232+下列说法正确的是Ni2+Co\Cr\Fe,“浸出”产生的气体主要为A.S02“滤渣的主要成分为、B.1”NiS CoS”沉铁”步骤主要反应的离子方程式为2+C.Fe+C Ot=FeC O224整个流程中铭元素先被氧化为价，后被还原为价D.+6+3【答案】B【解析】【分析】由流程可知,加入稀硫酸溶解，生成的气体为溶液中含、232+加入分离出滤渣H2,Ni2+Co\Cr\Fe,Na2s和和不会沉淀，再加入草酸除铁生成过滤分理出硫酸倍CoS NiS,CN+Fe2+FeCzCU,【详解】加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，错误；A.A共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铭，则“除杂”的目的是除去、元素，所以“滤渣B.Ni C1”的主要成分为、正确；NiS CoS,B“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为C.2++错误；Fe+H CO=FeC O+2H,C22424流程中未产生六价铭化合物，错误；D.D故选B卷（非选择题，共分）II60

二、按要求回答下列各题回答下列各题

21.（）现有下列物质

①冰水共存物

②爆鸣气

③铝热剂

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥有机玻璃

⑦漂白粉1「

⑧TNT

⑨H2so4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑮液氯⑯王U⑭C SO5H2水@KAl（SO）12HO⑱分子式为的煌⑲分子式为C7H的芳香烽其中一定为纯净物的是（填序号）422GC H1（）缺项配平将固体（黄色，微溶）加入）和的混合溶液里，加热，溶液显紫色2NaBiCK,MnSC4H2sO4无色配平该反应的离子方程式Bi3+o+口加+3+||NaBiO=||Na+|^Bi+32++已知在酸性介质中,能将£价倍还原成价铭写出；与,溶液在酸性条件下反应的离子方3Fes+3CjO Fes程式o碘紫黑色固体，微溶于水及其化合物广泛用于医药、染料等方面的一种制备方法如下图所示4L%粉AgNO Cl32除宫悬浊液一»化|~-嬴2H HL12I-----------------------后含「海水--------------沉淀加入粉进行转化反应的离子方程式为Fe【答案】

①⑧⑨⑩⑭

⑥⑰⑲1；22Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Na++5Bi3++7H2O；-2++3+3+3Cr O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H O

2.2+42AgI+Fe=2Ag+Fe+2I-【解析】【小问详解】1

①冰水共存物是固态水和液态水混在一起，是纯净物

②爆鸣气田和是混合气

③铝热剂是混合物

④普通玻22璃是混合物

⑤硅酸钠的水溶液称为水玻璃，是混合物

⑥有机玻璃是混合物

⑦漂白粉是混合物

⑧是三硝TNT基甲苯，是纯净物

⑨H2so4是纯净物⑩含氧40%的氧化镁是纯净物⑪花生油是混合物⑫福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物⑬密封保存的NO气体中存在是纯净物⑮液氯是纯净物⑯王水是浓盐酸和浓硝2U42®C SO-5H O酸的混合物⑰是KAlSO42,12H2纯净物⑱分子式为CfHio的燃有多种同分异构体，⑲分子式为C7H8的芳香蜂为甲苯，是纯净物其中一定为纯净物的是

①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲，答案

①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲；【小问详解】2固体黄色，微溶，书写离子方程式时不拆，加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色，NaB MnSC4H2so4说明被氧化为「被还原为根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平MnSO4MnO NaBiC^Bi+,；答案2++；2MM++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Na++5Bi3++7H2O,2Mn4-5NaBiO+14H=2MnO3+3+；+5Na+5Bi+7H O2【小问详解】3在酸性介质中,能将价铭还原成价铭，被氧化与溶液在酸性条件Fes+6+3Fe2+Fe3+♦FeSO,下反应的离子方程式；答案Cr2O+6be2++14H+=2C/++63++7H2O,3+3+；Cr O5-+6F*+14H+=2Cr+6Fe+7H O22【小问详解】4由流程图可知悬浊液中含有可与反应生成和易溶于水，在离子方程式中能拆，生成的AgL AglFe Fei2Ag,Fe^银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中离子方程式答案2+2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2h2AgI+Fe=2Ag+Fe+2r氧化还原是一类重要的反应

22.已知反应反应中还原剂是,氧化性填“〈”或1Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe3+Cu2+“O在反应中，若转移电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为22Na2O2+2CO2=2Na2co3+23moi_________Lo在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是___________3xR2++yH++O2=mR3++nH2m R2+R3+是还原剂被氧化A.m=y,R3+B.m=2y,R2+是氧化剂是还原剂C.m=2,R3+D.m=4,R2+用双线桥标出反应浓中电子转移的方向和数目42KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2【答案】

①②③④⑤.Cu..

33.

6.D.失去10xe.I I浓16HCI+2KMnO=5cl2T+2MnCI+2KCI+8H OI j422得到2x5e【解析】【详解】反应中铜元素化合价升高，铜是还原剂，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化1Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+产物，则氧化性Fe3+Cu2+在反应中，若转移电子，则产生氧气，所产生的氧气在标准状况22Na2O2+2CO2=2Na2co3+O23moi L5mol下的体积为

1.5molx

22.4L/mol=

33.6L根据原子守恒可知则根据电子得失守恒可知氧化剂是氧气，是还原3n=2,y=4,x=m=4R2+剂，被氧化，是氧化产物，答案选R3+D反应中元素化合价从价降低到+价，得到个电子氯元素化合价从一价升高到价，4Mn+7251失去个电子，所以用双线桥标出反应浓中电子转移的失去・12KMnO4+16HQ=2KCl+2MnC12+5CLT+8H210xeI I方向和数目为浓16HCI+2KMnO=5CI T+2MnCI+2KCI+8H O4222I________________T得到2X5羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂某学习小组用

23.HOCH2coONa氯乙酸制备少量羟基乙酸钠的实验装置如下CICH2coOH【实验步骤】步骤在仪器中加入氯乙酸、水，搅拌逐步加入溶液，在继续搅拌1B

40.0g50mL40%NaOH95c反应小时，反应过程中控制约为2pH9步骤将步骤中所得溶液转移至蒸馈烧瓶中，蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤滤液冷21却至℃过滤得粗产品15,步骤粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，去除活性炭3步骤将去除活性炭后溶液加到适量乙醇中，冷却至℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠

41529.0gNaOH\M\嘲％回答下列问题如图所示的装置中仪器的名称是______________；仪器的作用是1B A步骤中，反应的化学方程式是_____________21o步骤中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是______________32o步骤中，去除活性炭的操作名称是_____________43o（）步骤中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是54o（）本实验的产率为6o【答案】（）

①.三颈烧瓶

②.冷凝、回流1（）一^2CICH2COOH+2NaOH.HOCH2coONa+NaCl+H02（）防止暴沸（）趁热过滤34（）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）5（）

669.9%【解析】【分析】氯乙酸与溶液反应生成羟基乙酸钠，反应方程式为NaOH QCH2coOH+2NaOH溶液显碱性，加入氢氧化钠溶液可以降温也可以控制；产品易溶于热水，HOCH COONa+NaCl+H O NaOH pH22o而活性炭不溶于水，可以趁热过滤除去活性炭产品不溶于乙醇、乙醛等有机溶剂中，所以将所得溶液加到适量乙醇中，有利于羟基乙酸钠的析出据此解答【小问详解】1根据图中仪器得出仪器的名称为三颈烧瓶；B【小问详解】2由分析可知，步骤中，氯乙酸与溶液反应生成羟基乙酸钠，化学方程式为1NaOH C1CH2co0H+？5^-；2NaOH HOCH COONa+NaCl+H2O2【小问详解】3步骤中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；2【小问详解】4由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；【小问详解】5根据信息，产品不溶于乙醇、乙醛等有机溶剂中，因此步骤中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目4的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量（产率）【小问详解】6400g加入氯乙酸的物质的量为-J结合转化过程可知理论上可以生成羟

40.0g x

0.423mol,

0.423mol

94.5g/mol290s基乙酸钠，最终获得纯净的羟基乙酸钠的质量为其物质的量二c；3故产率二

29.0g,e

0.296mol,98g/mol20,296mol乂弋%号匚舌x100%=100%699理论产量

0.423mol聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组丁烯二酸可用于生产多种聚合物,

24.织的打印以石油裂解气为原料，合成丁烯二酸的路线如下:3D回答下列问题:（）丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为1（）聚丁烯二酸的结构简式为2（）______________________________________反应的化学方程式是3B-Do（）步骤、的目的是4a b（）的结构简式是5FH/H•fCH—CH土Y【答案】（）1=C2||〃HOOCZ XCOOHHOOC COOH（）在一定条件下，由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚丁烯二酸乙二酯的化学方程式为6--------------3BrCH2cH=CHCH2Br+2NaOH——HOCH2cH=CHCH2OH+2NaBr保护碳碳双键，避免被氧气氧化4一十多件HOOC-CH-CH-COOH25|6nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H-.七,仕—C1HO-t OCCH=CHCOOCH2cH2+汨+2n-1H O2【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，一丁二烯和滨水发生加成反应生成则1,3BrCH2cH=CHCthBr,B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成BrCH CH=CHCH BrBrCH2cHCHCHhBr22C1与氯化氢发生力口成反应生成2——A—则HOCH2CH=CHCH OH,HOCH2cH=CHCH20H CH CH HCH”E2

（1）H OHCl Cl；与氧气发生氧化反应生成9CH-CH-CH-CHCH2—CH2—CH—CH22266H OH H OHHOOC-CH-CH-COOH HOOC-CH-CH-COOH HOOC-CH-CH-COOH222，则为2；2在I FI IClClCl氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成则为；NaOOCCH=CHCOONa,G NaOOCCH=CHCOONa酸化生成丁烯二酸NaOOCCH=CHCOONa【小问详解】丁烯二酸存在顺反异构，顺式丁烯二酸中个竣基位于碳碳双键的同一侧，则结构简式为12H\/H-H\/H/C=C，故答案为/C=c;；，，HOOCCOOHHOOC XCOOH【小问详解】2丁烯二酸分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成结构简式为土的聚丁烯fHHOOC COOH二酸，故答案为巧土；gfH HOOCCOOH【小问详解】由分析可知，的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成3B—D BrCH2cH=CHCHzBr和漠化钠，反应的化学方程式为-----------------HOCH2cH=CHCH20H BrCH2CH=CHCH Br+2NaOH——2故答案为-------------------HOCH CH=CHCH2OH+2NaBr,BrCH2cH=CHCFhBr+ZNaOH——2；HOCH2cH=CHCH2OH+2NaBr【小问详解】4由分析可知，步骤消除碳碳双键，步骤又重新引入碳碳双键，而两步之间发生醇氧化为残酸的反应,a b则步骤的目的是保护碳碳双键，避免被氧气氧化，故答案为保护碳碳双键，避免被氧气氧化；ab【小问详解】5HOOC-CH-CH-COOH2由分析可知，的结构简式为|,故答案为FC1HOOC-CH-CH-COOH22I;Cl【小问详解】6一定条件下丁烯二酸与乙二醇发生加聚反应生成聚丁烯二酸乙二酯和水，反应的化学方程式为二2cH HO-fOCCH=CHCOOCH CH O故答案为nHOOCCH CHCOOH+nHOCH2OH—22JiH+2n—1H2O,nHOOCCH-CHCOOH+nHOCH2cH20H-定条件OCCH=CHCOOCH CH OJ H1H OHO-E Z+2n—O222镀铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件以下是从某废旧镀铜元件含、

25.BeO、少量和中回收镀和铜两种金属的流程CuS FeSSiCh固体过量HC1反应]」溶演…一体一C—BeCLBB幢落以〜NaOH元件一市J海渣上吆幽B―反应II已知被、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似I.常温下、-38-13II.=

2.2x10—20K p[FeOH3]=

4.0xlOKsp[MnOH]=

2.1xlOS2SP U2K[C OH]⑴写出镀铜元件中与溶液反应的离子方程式SiO2NaOHo滤渣的主要成分为填化学式写出反应中含镀化合物与过量盐酸反应的化2B I学方程式O⑶

①溶液中含、和少量为提纯选择合理步骤并排序C NaClBeCb HCL BeCb,加入过量的过滤加入适量的a.NaOH b.c.HC1加入过量的氨水通入过量的洗涤d.e.CO2f.

②从溶液中得到固体的操作是_____________________________________BeCL BeCh能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中发生反应的离子方程式4MnO HCuS2溶液中含・「、3+2+-1逐滴加入稀氨水调节5D cCu2+=

2.2mol Lc Fe=

0.008c Mn=

0.01mobL,可依次分离，首先沉淀的是___________填离子符号pH【答案】

①-

②、

③.SiO+2OH=SiO+H O.CuS FeS.Na2BeO2+4HCl=BeC12+2NaCl+2H O222

④⑤.蒸发结晶时向溶液中持续通入气体或在气流中加热蒸干

⑥..dbfc HC1HC12+

⑦3+MnCh+CuS+4H+=S+MM++Cu+2H O.Fe2【解析】【分析】废旧镀铜元件含、、少量和加入氢氧化钠溶液反应后过滤，由信息可知属BeO CuS FeS SiOBeO于两性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成不与氢氧化钠溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应，Na2BeC2,CuS FeS二氧化硅属于酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液中含、A NaOH Na SiONa BeO,2322滤渣含、；滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液中含有向溶液中先加入过量B CuS FeS CBeCh,C的氨水，生成沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的生成在气氛中对溶液蒸发结BeOH2HC1BeCh,HC1BeCL晶得到晶体；滤渣中加入硫酸酸化的二氧化银能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性BeCb BMnO2介质中二氧化镐被还原为镒盐，过滤得到溶液为硫酸铜、硫酸铁、硫酸钵的混合溶液，逐滴加入稀氨水调D节可依次分离，最后得到金属铜pH12g故错误;X1A120g/mol【详解】A.硫酸X氢NA钠HIO是I I由=0钠.1N离A子,和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则12g硫酸氢钠中阳离子的个数为重水分子的质子数为、相对分子质量为则重水分子中含有的质子数为B.1020,1818g20g/mol故错误;BAHIORI AX10XN=9N,32g环状分子中含有个硫硫键，则环状分分子中含有硫硫键的数目为C.Sg832g一/;°X8XNAmol32g/molx8\=N,故正确；A C乙烯和环丙烷的最简式相同，都为乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有氢原子的个数为D.CH2,28g28g「=故错误；一,X2XNAmo4NA,D14g/mol故选C为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

3.A电N解熔融，阴极增重外电路中通过电子的数目为A.CuC

126.4g,

0.1AN的与完全反应时转移的电子数为B.3moi NOHA4N？与足量水反应转移电子数目为C.78g Na2AN与完全反应，转移的电子数为D.

6.4gCu SA

0.2N【答案】C【解析】【详解】氯化铜是共价化合物，熔融状态下不能导电，则电解熔融氯化铜不可能制得金属铜，故错A.A误；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮反应时，反应转移电子，则二氧B.3moi2moi3moi】=化氮与水完全反应转移电子数目为故错误；2moi BAHIOAXN I2N,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠反应时，反应转移电子，则过氧化C.Imol Imol78g故错误;DI A=

0.1N,78g钠与足量水反应转移电子数目为「故正确;X1XNAmo=NA,C78g/mol・64g铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则铜与硫完全反应转移电子数目为D.

6.4g X1X Mmol64g/mol【详解】是酸性氧化物，和反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为lSiO2NaOH SiO2+2OH—=SiO3-2O+H O⑵镀铜元件主要成分是、、、由信息可知是两性氧化物、是酸性氧化物，都能和BeO CuSFeS SiO,BeO SiCh2氢氧化钠溶液反应，而、不与溶液反应，因此滤渣的主要成分是、；CuSFeSNaOH B CuSFeS与氢氧化钠溶液反应生成与过量的盐酸反应的化学方程式为BeO Na BeO,NaBeO2222Na2BeO2+4HCl=BeCb+2NaCl+2H2⑶

①依据和性质相似，难溶于水及具有两性的特点，在溶液中加入过量的氨水，生BeOH2A1OH3C成沉淀，过滤后洗涤，再加入盐酸溶解即可，所以提纯选择的合理步骤为BeOH2BeCb dbfc

②易发生水解，生成和从溶液中用蒸发结晶法得到固体时，要抑制水BeCL BeOH2HCLBeCbBeCb解，所以操作为蒸发结晶时向溶液中持续通入气体或在气流中加热蒸干HC1HC1反应是在硫酸存在的条件下，和反应，依据题所给信息，中的元素被氧化成单质，4MnCh CuSCuS SS同时中的被还原成2+所以反应的离子方程式为+2+2+MnCh MnMn,MnO+CuS+4H=S+Mn+Cu+2H O22o故选c胶体和溶液共同具备的性质是4-FeOH3MgC加热时二者均能稳定存在两者均有丁达尔效应A.B.加入盐酸先产生沉淀，后溶解分散质微粒可通过滤纸C.D.【答案】D【解析】【详解】胶体加热会发生聚沉，不能稳定存在，溶液加热条件能稳定存在，故错误；A.FeOH3A只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故错误；B,B胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使沉淀溶解，溶液无此性质，故错误；C.Fe0H3C溶液和胶体都能透过滤纸，故正确；D.D故选Do生活中处处有化学，下列叙述正确的是

5.铅笔芯的成分为二氧化铅碳酸氢钠可做食品膨松剂A.HB B.青铜和黄铜是不同结构的单质铜焰火中红色来源于钠盐灼烧C.D.【答案】B【解析】【详解】铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，错误；A.A碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，正确；B.B青铜是在纯铜紫铜中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜C.单质，错误；C钠元素灼烧显黄色，错误；D.D故选B实验需要溶液，下列有关配制过程的操作正确的是

6.950mL O.lmol-L-NaCl选项实验操作选用仪器选用容量瓶，检查是否漏液，并用蒸储水洗净，可不烘干A950mL称取溶质用托盘天平准确称取右盘放祛码，左盘加B

5.85gNaCl,NaCl洗涤用少量蒸镭水洗涤溶解的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶C NaCl定容定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸储水至溶液凹液面与刻度线相平DA.A B.BC.C D.D【答案】C【解析】【详解】没有的容量瓶，应用容量瓶，故错误；A.950mL1000mL A托盘天平精不能确称取因为托盘天平只能精确到故错误；B.

5.85gNaCL

0.lg,B用少量蒸储水洗涤溶解的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶，故正确；C.NaCl C定容时眼睛平视刻度，用胶头滴管加蒸储水至溶液凹液面与刻度线相平，故错误；故答案D.D C能正确表示下列反应的离子方程式为

7.硫化钠溶液和硝酸混合A.S2-+2H+=H2Sf明研溶液与过量氨水混合

8.A13++4NH3+2H2O=A1O+4NH硅酸钠溶液中通入二氧化碳-C.SiO3+CO2+H O=HSiO-+HCO-2将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合2+D.BaOH2NH4HSO412Ba+2OH-i-ZH^SO^；=BaSO4+2H O2【答案】D【解析】【详解】硝酸具有强氧化性，可以将氧化为单质，自身根据其浓度大小还原为或反应的离A.S2-S NONO2,子方程式为浓或；稀，错误；4H++2NO]+S2=S1+2NO2T+2H28H++2NO+3S2-=3Sl+2NOf+4H2A明矶在水中可以电离出可以与氨水电离出的-发生反应生成但由于氨水的碱性较弱，生成B.AF+,OH A1OH3,的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为・A1OH3A13++3NH3H20AlOH31+3NH错误；B硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少c.反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为；；少量或氏SiO+H2O+CO2=H2SiO31+CO—C02510:+2；过量，错误；0+2202*25231+211€0202C将等物质的量浓度的与溶液以体积比混合，电离出的日与D.BaOH2NH4HSO412BaOH20电离出的反应生成水，电离出的与电离出的反应生成沉NH HSOH+BaOH Ba2+NH HSOSO jBaSCU44244淀，反应的离子方程为为，正确；Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO41+2H2D故答案选D下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

8.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙A.CO^+CaSO.CaCO+SOt43过量铁粉加入稀硝酸中+3+B.Fe+4H+NO-=Fe+NO T+2H.O J4硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液3+；c.Al+4OH-=A1O+2HO2氯化铜溶液中通入硫化氢2+2D.Cu+S-=CuS^【答案】A【解析】【详解】硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为A.故正确；CO+CaSC47CaCC^+SOj,A过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为；

8.3Fe+8H++2NO2+故错误；=3Fe+2NO t+4HO,B2硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为C.A13++3OH-故错误；=A1OH3I,C硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为故错误；D.Cu2++H2S=CuS+2H+,D答案选A室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

9.溶液、；A.

0.1molL-NaOH Na\K\CO A1O溶液

2、；B.

0.1mol LTFeCbK\Mg\SO MnO溶液2「、C.

0.l molLTK2cO3Na\Ba\C OFT溶液、D.

0.1mol LTH2sO4K\NH NOHSO【答案】A【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在【详解】是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与不反应，能大量共存；A.0H--具有强氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；B.MnCU Fe2+可以与-发生反应生成沉淀而不能大量存在；C.Ba2+CO32酸性条件下与-不能大量共存，同时酸性条件下-表现强氧化性会将-氧化而不能大量共存；D.H+HS03N03HS03故选Ao【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键离子间不能大量共存的原因有

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中项；

②离子间发生氧化还原反应，如c题中项；

③离子间发生双水解反应，如与-等；

④离子间发生络合反应，如与等；

⑤B A13+HCO3Fe3+SCN-注意题中的附加条件的影响，如在酸性条件下会表现强氧化性等NO3-下列各组微粒一定能大量共存的是

10.遇变红色的溶液中

2、A.KSCN Na\Mg\CH3coOH Cl-某无色溶液中，、2+B.OH K\HC1O Ba溶液中、］、3+C.

0.lmol/LNa2s K\NH NOAl常温下水电离出的・的溶液中、、D.cH+cOH-=10-20Na+Cl\CO SO【答案】A【解析】【详解】遇变红色的溶液中有

32、-之间相互不反应，能大量共存，A.KSCN Fe3+,Fe\Na\Mg\CH3coOH A项正确；和发生反应而不能大量共存，项错误；B.OH-HC10B溶液中-和会发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，项错误；C.Na2s S2A13+C常温下水电离出的・的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，会和反应，不能大量D.cH+cOH-=ly20CO H+共存，项错误D答案选A关于反应下列说法正确的是

11.NaSO3+H°SO4=Na,SO4+SJ+SO,T+HQ,发生还原反应A.H2so4既是氧化剂又是还原剂B.Na2s23氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.21发生反应，转移电子D.ImolNa2s2O34moi【答案】B【解析】【分析】该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+S1+SO2T+H2O,反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境S【详解】转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A.H2s04说法不正确；A中的的化合价为其发生歧化反应生成（价）和（价），故其既是氧化剂又是还原剂，B.Na2s2O3S+2,S0SO2+4说法正确；B该反应氧化产物是还原产物为氧化产物与还原产物的物质的量之比为说法不正确；C.S02,S,1:1,C根据其中元素的化合价变化情况可知，发生反应，要转移电子，说法不正D.S ImolNa2s232moi D确综上所述，本题选B关于反应，下列说法正确的是

12.8NH3+6NO2=7N2+12H2中元素被氧化A.NHa H在反应过程中失去电子B.N02还原剂与氧化剂的物质的量之比为C.34氧化产物与还原产物的质量之比为D.43【答案】D【解析】【分析】由反应）可知，其中的元素的化合价由升高到、中的元8NH3+6NC2==7N2+12H2ON%N-30NCh N素的化合价由降低到因此，是还原剂，是氧化剂-+40,NH3NCh【详解】中元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是元素，不正确；A.NH3HNA在反应过程中得到电子，不正确；B.NCh B该反应中，是还原剂，是氧化剂由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为C.NH3NCh说法不正确；43,C该反应中氧化产物和还原产物均为还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还D.N2原剂与氧化剂的物质的量之比为因此，氧化产物与还原产物的质量之比为说法正43,43,D确综上所述，本题选D生成，转移电子是还原产物A.ImolN24moi B.H2关于反应下列说法正确的是

13.2NH,OH+4Fe3+=N0OT+4Fe2++4H++H,J JJC.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe+为负极产物【答案】A【解析】【详解】反应中，元素从价升高到价，生成，转移电子，正确；A.N-1+1ImolN24moi A反应中、元素的化合价没有变化，因此不是还原产物，也不是氧化产物，错误；B.HH2B中只有元素化合价升高，被氧化，是还原剂，错误；c.NHOH NNH20HC若设计成原电池，得到电子生成为正极反应物，为正极产物，错误;D.Fe3+Fe+,Fe*Fe+D故选Ao.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是14分子中存在种官能团A.2分子中所有碳原子共平面B.该物质与足量滨水反应，最多可消耗C Imol2moiBi该物质与足量溶液反应，最多可消耗D ImolNaOH3moiNaOH【答案】B【解析】【详解根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，错误；JA.A分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，正确；B.B酚羟基含有两个邻位可以和漠发生取代反应，另外碳碳双键能和单质浪发生加成反应，所以最多消耗单C.H质澳错误；3moL C分子中含有个酚羟基，含有个酯基，酯基水解后生成个酚羟基，所以最多消耗错误；D.2114moiNaOH,D故选Bo下列说法不正确的是

15.溶于水得到的氯水能导电，但不是电解质A.C12C12氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质B.等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强C.难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故是强电解质D.BaSCU BaSCU【答案】B【解析】【详解】溶于水得到的氯水能导电，但为单质，既不是电解质，也不是非电解质，正确；A.C12C12A氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物，故氯化钠溶液不是电解质，错误；B.B盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸电离出的离子浓度更大，故导电能力C.更强，正确；C难溶于水，但溶于水的部分能完全电离成和因此属于强电解质，正确；答案选D.BaSCU Ba2+SO,BaSCU DB对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

16.用溶液通入过量；；A.NazSiCh CO2SiO+H2O+CO2=H2SiO31+CO向溶液中通入少量B.Feb Cb2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-氢氧化钢溶液中力口入少量溶液C.NaHCCh Ba2++OH-+HCC3=BaCO31+H2O溶液中滴力口过量的溶液3+；D.NH4AlSO42NaOH NH+A1+4OH=A1OH3+NH3-H2O【答案】C【解析】【详解】用溶液通入过量应生成错误；A.NazSiCh CO2HCO],A向溶液中通入少量由于还原性「＞故先氧化为错误B.Feb C12,Fe2+,CI21-I2,B氢氧化钢溶液中加入少量溶液，以少量为标准，的化学计量数为时，消耗个C.NaHCCh HCC311离子方程式为，正确；0H-,Ba2++OH-+HCO3=BaCO31+H2C会与过量的溶液生成错误；D.Al0H3NaOH NaAlCh,D。