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安徽师范大学附属中学学年高二学期月月考2023—202410化学试题注意事项
1.考试时间60分钟，满分100分
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效第I卷（选择题每题4分共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分）以下说法中，正确的有几项
1..中和反应反应热的测定实验I
①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量NaOH NaOH
②在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板NaOH
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录次温度计读数3燃烧热、中和热、能源n.
⑥lOlkpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成=凡°时，中和热为H++°H_
57.3kJ/mol
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于
57.3kJ/mol
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳光能）直接转换为电能A.7B.8C.9D.10【答案】A【解析】【详解】
①采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量，保证盐酸完全被中和，
①正确；NaOH NaOH
②在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行，
②正确；
③为避免热量损失，混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，
③正确；NaOH难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡增大的浓度，可以反应消耗B.CuS CuSshCu2+aq+S2-aq,O2S2-,使之转化为从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，正确；S,B根据流程图可知用调节溶液时，要使转化为沉淀，而、仍以离子形式存在于溶液C.NH3pH Fe3+C1P+Z/+中，结合离子沉淀的范围，可知中和时应该调节溶液范围为正确；pH pH
3.2〜
4.2,C在用还原变为单质时，失去电子被氧化为与溶液中结合形成若还原时增大溶液D.H2C/+Cu H2H+,0H-H2O,的酸度，增大，不利于失去电子还原单质，因此不利于的生成，错误；故合理选项是cH+H2Cu CuD D
12.25CE1寸，水的电离达到平衡H O H++OH；AH0,下列叙述正确的是2向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低A.cOH-将水加热，增大，不变B.Kw pH向水中加入少量固体平衡逆向移动，降低C.CH3coONa,clT向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变D cH+Kw【答案】D【解析】【详解】向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，增大，错误；A.cOH A将水加热，增大，平衡正向移动，增大，减小，错误；B.Kw cH+pH B向水中加入少量固体醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动，错误；C.CILCOONa,clT C向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，只受温度影响，故不变，正确；故选D.cH+Kw DD根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
13.化学式电离常数25℃CH3C00H K=
1.7x10-5HCN K=
4.9xlO-10H2co3KI=
4.3X10-7,K=
5.6X10-H
2、
一、
一、一A.H2CO3HCO3CH3coe CNB.CO2-HCOCH3coOH、CN-
33、、、CHCO3—CH3coeT CN—HCND.HCN、HCO-CN—、CO32-3【答案】C【解析】【分析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为CH3COOHH2c03根据“强酸制弱酸”进行判定HCNHCO3,【详解】、酸性强于能与反应生成和一,因此不能大量共存，错误；A H2co3HCN,H2co3CV HCN HCO3AB、CH3co0H酸性最强，CH3co0H与HC03一反应生成H2c03和CH3co0，CH3coOH与CN-反应生成HCN和CH3co0，CH3coOH与CO32一反应生成H2cO3和CH3co0，因此不能大量共存，B错误；、酸性较弱，不能与、
一、」反应，四种微粒可以大量共存，正确；C HCNHCO3-CH3co0CN CD、HCN酸性强于HCO3-,HCN与CO32一反应生成HCCh一和CN，因此不能大量共存，D错误；答案选CT下列叙述及对应图示正确的是
14.图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、A.c/mol-L1cCH3coOH c+COc C/mH o3lLc1oeF=
0.100mol-Iji cCH3coOH cCH3coeFA2Av/molL-^s1与pH的关系曲线，pH=3的溶液中^10^75图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲B.CaCC3s=CaOs+CO2g cCX2线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积M水的体积图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高c.L甲乙图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线,且水电离出的氢离子浓D.CCH3coeT度点大于点A B【答案】B【解析】【详解】根据图象中交点的坐标可知，的电离常数时电离常数不变，故错误；A.CH3co0H Ka=10475,pH=3A由图可知，时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器B.U cC02L的体积，故正确；B铁条与盐酸的反应是放热反应，时反应速率最快，温度还会升高，故错误；C.G C醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，D.逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度点小于cCH3coeF A B点，故错误；故选D BocNa+=]A.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,下列有关电解质溶液的说法正确的是
15.B.向O.lmol・U1的硫酸溶液中加水稀释,T——1V不变cSOjC.向Na2cCh溶液中通入HC1,减小cCOtc CH3coOHD.向「的溶液中加入少量溶液/小卜”增大Im.CH COONaNaCl80-3【答案】A【解析】【详解】向的溶液中滴加溶液至中性，此时溶液的溶质是和的混合A.O.lmoMJ HFNaOH HFNaFc Na+故正确;物，存在电荷守恒，钠离子和氟离子浓度相等,~7-=1=1,A cF-cH+=cOH/\/\nH+n”B.向O.lmol・匚1的硫酸溶液中加水稀释，n sot不变，n H+增大，则第G增大,2n SO-c H+cH+cH+WT P则与｛也增大，故错误;BcSO;j cSOC.在一定条件下，Na2c03溶液中存在水解平衡C0；+H20=HC0]+0H-,溶液中通入HCL促进水增大，故错误;c corcCH3coOH溶液中加入少量水’不会影响醋酸的电离平衡常数，即耐而不向D.CHWONa变，故错误;D故选Ao第n卷填空题
二、填空题回答下列问题:
16.1常温下，
0.lmol・L—CH3coOH溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是一c OHD.-----7人‘OHB.C/%H CcH+“OH----------7c”.cCH3coeTE.-------------------------------------CCH COOH3225c时，在一定体积pH=13的BaOH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSCU溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液忽略溶液体积变化，则为Ba2+pH=ll,v[BaOH2]:V[NaHSC4]3常温下，向10mLbmol・I的CH3co0H溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中则的电离常数=cCH3coeF=cNa+,CH3coOH【答案】1ABD2149b-
0.01【解析】【小问详解】1加水稀释，促进醋酸的电离，减小，不变，增大，正确;A.cH+Kw cOH-AcH+Ka,加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸根浓度减小，不变,KaB・CCH COOH-cCH COO33cH+cCHWOH增大B正确;c.c.cOH-二Kw，Kw不变，C错误;c0H-加水稀释，促进醋酸电离，减小，不变，增大，一一」增大，正确;D.cH+Kw cOH-DcH+・cCH？COCrE.\J\—■—-^=K,温度不变Ka不变，E错误;CCH COOHA3故选ABDo【小问详解】2时，在一定体积的溶液中，」口逐滴加入一定物质的量浓度25℃pH=13BaOH2cOH-=104o-i3=.]mol/L的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生的反应为:NaHSCU Ba2+BaOH2+NaHSO4=BaSO；+NaOH+H O,设BaOH2溶液的体积为x,NaHSCU溶液的体积为y,参加反应4210-1mol/Lx
0.5xLcOH==10~3mol/L,所以xy=l:49；xL+yL的BaOH的物质的量为n=10-1mol/Lx
0.5xLmol,生成氢氧化钠的物质的量为n=1O-1mol/Lx
0.5xLmol2【小问详解】3常温下，向•匚的溶液中滴加等体积的的溶液，充分反应后溶lOmLbmol CH3coOH Qlmol-Iji NaOH液中根据电荷守恒可知，尸cCH3coeF=cNa+=
0.05mol/L,cOFT cH+=10-7moi/L,，所以b-
0.01Ka=CCH COOH1/T3mol/L b-
0.012_CH+XCCH COO_10-7mol/Lx
0.05mol/L3某研究性学习小组向一定量的溶液加入少量淀粉中加入稍过量的溶液，一段时间
17.h NaHSCh KIO3后，溶液突然变蓝色为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下⑴查阅资料知与过量反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定已知第一NaHSChKIO3步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO+I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为⑵通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下
0.01mol/L
0.01mol/L KIO3溶液变蓝所反应温度编号H O/mL2NaHSCh溶液/mL溶液/mL用时间t/s
6.
010.
04.015ti
6.
014.0015t
26.0a b25t3
①实验
①②是探究—对反应速率的影响；
②实验
①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=,b=o、某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响实验时,先分别II H2c24KMnCU量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案溶液酸性溶液H2c24KMnCU编号温度/℃浓度/mol・L-i体积/mL浓度/mol・L-i体积/mL
0.
102.
00.
0104.
0250.
202.
00.
0104.
0250.
202.
00.
0104.050⑴写出H2c24溶液和酸性KMnCU溶液反应的离子方程式；实验
①测得溶液的褪色时间为忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应2KMnCU40s,速率vKMnO4=mol/L-mino【答案】
①.IO3+5r+6H+=3b+3H2O
②.KIC3溶液浓度§.
10.
04.
4.0
⑤.2MnC4+5H CO4+6H+=2Mn2++1OCO2T+8H2O
⑥.
0.01022【解析】【详解】溶液中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生IlNaHSCh KIO3成，由于有第一步反应IO3+3HS3=3SO+I-+3H+,且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO/5I-+6H+=3l2+3H2O；⑵
①根据表格，对比
①②的数据，可以看出的浓度不一样，其它条件都一样，所以实验
①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响；KIO3
②实验
①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，故表中a=10Ob=
4.0；根据反应后转化为逸出，转化为利用化合价升降相等写出反应的化学方程Hl H2c2O4CO2KMnCU MnSCU,式为改写成离子方程式为2KMnCU+5H2c2O4+3H2so4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2j2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2O；⑵草酸的物质的量为
0.10mol・LJx
0.002L=
0.0002mol,高镒酸钾的物质的量为O.OlOmokL-ix
0.004L=
0.00004mol,草酸和高镒酸钾的物质的量之比为
0.0002mol
0.00004mol=51,显然草酸过量，高锌酸钾完全反应，混合后溶液中高镒酸钾的浓度为°・°l°mol/Lx
0.004L=MooiOmol/L,
0.002L+
0.004L32—x
0.010mol/L这段时间内平均反应速率vKMnO=-——颁--------------=0-01°mol/L・min460s/min含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案
18.以和为原料合成化肥-尿素两步反应的能量变化如图:1NH3C02[CONH22],能;止A UNHXOONHst反应过程
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测填，“y或=”E E31
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是____________缩小容器的体积升高反应体系的温度A.B.降低反应体系的温度选用更有效的催化剂C.D.氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响2；I4NH g+5O g4NO g+6H O g AH0322；114NH g+3O g^2N g+6H O g AH03222在容积固定的密闭容器中充入和一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应L5molNH3L55molO2,生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图NO N24n/mol
①当温度处于时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是400℃〜840C N2NO
②840℃时，反应以反应I为主，则N%的转化率为o保留小数点后2位；若5200c时起始压强为恒温下平衡时容器中水的分压为列出算式Po,【答案】⑴
①.
②.AC93292
①.温度升高，催化剂对反应I选择提高
②.
53.33%
③.一义二一po或——Po或化简
323.05°
30.50的式子【解析】【小问详解】1
①总反应速率由活化能大的一步决定，第二步反应决定了生产尿素的快慢，则E3〉E1；
②已知反应方程式为CO g+2NH g.-CONHs+H Og,H023222缩小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，氨气的转化率增大，正确；A.A升高反应体系温度，平衡逆向移动，氨气的转化率减小，错误；B.B降低反应体系的温度，平衡正向移动，氨气的转化率增大，正确；C.C催化剂不影响平衡移动，氨气的妆化率不变，错误；D.D故选ACo【小问详解】2
①当温度处于时，温度升高，催化剂对反应选择提高，的物质的量减少，的物质的400C〜840C IN2NO量增加；
②840c时，反应I生成
0.8molNO,贝I」消耗
0.8mol NH3,反应I中氨气的转化率为08moi*100%=
53.33%；
1.5mol根据图像可知，时所以520℃nNO=nN2=
0.2mol,变化mol
0.
20.
250.
20.34NH g+5OgU4N0g+6H Og322
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液,使反应溶液充分混合,可准确读取混合溶液的最高温度，
④正确；
⑤单次实验需要记录最高温度的读数，
⑤错误；
⑥lOlkpa时，Imol某纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，
⑥错误；
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热不一定为
⑦错误；
⑧如果有一H++OFT=H2-
57.3kJ/mol,元弱酸或弱碱参加中和反应，弱电解质电离是吸热的过程，故其中和热所放出热量一般都低于
⑧
57.3kJ/mol,错误；
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源，
⑨正确；⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能，⑩正确⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能如太阳光能直接转换为电能，⑪正确；共7个正确，故选A
2.已知弱碱MOHaq与H2so4aq反应生成Imol正盐的△H=-
24.2kJ/moL强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-
57.3kJ/mol则MOH在水溶液中电离的为A.+
45.2kJ/mol B.+
69.4kJ/mol C.-
69.4kJ/mol D.-
45.2kJ/mol【答案】A【解析】【详解】弱碱与反应生成正盐的热化学方程式为MOHaq H2so4aq1mol2MOHaq+H SOaq24=M SOaq+2H OlAH=-
24.2kJ-mol-1,则
①242MOHaq+H+aq=M+aq+H O1AH=—
12.1kJ-mol-1,强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为2
②H+aq+OH-aq=H2C^lAH=
157.3kJ・moL根据盖斯定律可知，由
①-
②可得MOHaq—NT叫+OHaq,则MOH在水溶液中电离的\H为一
12.1kJ・mo「一-
57.3kJ・mo「1=+
45.2kJ-mol1,A正确；故选Ao下列说法正确的是
3.其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变A.H g+I g-2HIg,22碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡B.Cs+H Og,^H g+COg,22C.若压强不再随时间变化能说明反应2A+Bg—2c已达平衡，则A、C不能同时是气体D.ImolN2和3moi凡反应达到平衡时H转化率为10%,放出的热量为Qi；在相同温度和压强下，当A.A B.B C.C D.D分解为和的转化率为时，吸收的热量为等于2moiNH3NH210%Q2,Q2Qi【答案】D【解析】【详解】其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物和生成物浓度增大，正逆反应速A.H g+I g^2HIg,22率增大，错误；A反应中，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而B.Cs+H2g=H2g+COg碳的质量不再改变说明反应已达平衡，错误；B若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，说明反应前后气态物质的化学计量数之和C.2A+Bg=2C不相等，中即使物质均为气体，反应前后气态物质的化学计量数之和也不相等，错2A+Bg.2C A,C C误；和凡反应达到平衡时转化率为合成氨气实际参与反应D.N2g+3H2g=2NH3gAH,ImolN23m01H210%,因而分解氨气时实际消耗的则nH2=3xl0%=
0.3moL Qi=
0.1|AH|,nNH2xlO%=
0.2mol,Q=
0.1|AH|,QI=Q2,D32正确；故选D下列实验能达到目的的是
4.目的实验方法或方案探究压强对化学平AH2（g）+L（g）12Hl（g）衡的影响探究浓度对化学平向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡B SmLO.lmol/LKzCrzOi衡移动的影响比较和元素C SiC将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物的非金属性强弱探究浓度对反应速向2支盛有2mL
0.01mol/LH2c24溶液的试管中分别加入4mL
0.01mol/LD率的影响和溶液，观察现象
0.02mol/LKMnO4【答案】B【解析】【详解】A.H2（g）+L（g）.T2Hl（g）前后气体系数和相等，压强不影响该反应平衡移动，A错误；向盛有溶液试管中滴入滴浓硫酸，振荡，B.5mLO.lmol/LKzCr23CrX+HO^2CrO^4-2H+,氢离子浓度变大，平衡逆向移动，B正确；2非金属性是指氧化性，碳单质和二氧化硅高温下反应生成硅和碳表现还原性，错误；C.CO,C与草酸反应探究速率是以高镒酸钾褪色快慢来比较，高镒酸钾必须反应要完全反应，本实验高镒D.KMnCU酸钾过量，错误；故选D Bo下列叙述与图象对应符合的是
5.▲v）（正尸（逆力以正）Lx®y y【详解】A.N2（g）+3H2（g）.，2NH3（g）达到平衡状态后，在1时刻充入了一定量的NH3,逆反应速率迅速浓度mol/Lf对于达到平衡状态的对于反应对于反应2Ag+Bg.N2（g）+3H（g）•2该图象表示的化学方程（）（）」2X g+3Y g2ZCg+Dg AH0,（）g2NH3（g）在t0时刻充入式为2A=B+3cP2Pi,1T了一定量的NH3,平衡2AH0,y可以表示逆向移动A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】M211HOO增大，正反应速率在时刻不变，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，错误；to A根据图像可知，§时刻后，体系中三个物质共存，为可逆反应，故反应的化学方程式为B.错误；2AWB+3C,B根据图像、曲线，可知先达平衡，故〉根据图像、曲线，可知先达平衡，故C.b cb112,a bbP2P］，C正确；对于反应反应放热，升高温度平衡逆向移动，的含量增加，错误；D.2Xg+3Yg.32Zg AH0,Y D故选C下列对于化学反应方向说法不正确的是
6.自发进行的化学反应的方向，应由烯判据和端判据的复合判据来判断A.B.一定温度下,反应2NaCl⑸=2Nas+CUg的AH0,AS0某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应C.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生D.【答案】D【解析】【详解】A.根据△G4H-T^S,自发进行的化学反应的方向，应由焰判据和炳判据的复合判据来判断，A正确；反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，反应后气体分子数增多，是燧增B.2NaCls=2Nas+C12g AH0,加的过程〉，正确；AS BC.根据zkG=△H-T^S,^GvO反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，C正确；知道了某过程有自发性之后，不能确定该过程是否一定会发生，错误；故选D.D Do时,和’的消耗速率与浓度存在下列关系
7.100C N Og2NO gAH0,K=
0.36NO2N vNO=k cNO,24224r24vNO=k-c2NO,其中占、上2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示下列有关222说法正确的是曲线表示消耗速率与浓度的关系A.X N2O4仁与攵都有单位，且单位相同B.2图中点处于平衡状态C.A若在温度下，k=k,则工D.E100℃x2【答案】D【解析】【分析】根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，结合vN2D4=k1・cN2O4，vNO2=k2・c2NC2分析判断曲线X、Y代表的物质，图中交点A表示消耗的速率vN2O4=V结合平衡时速率的关系分析判断NO2,【详解】根据图象，曲线随浓度的变化大于曲线随浓度的变化，因为A.X XvNO=k cNO,vNO=k c2NO,所以曲线X表示NO2消耗速率与浓度的关系，故A错误；24r24222B.根据vN2D4=k]・CN2C4，vNO=k-c2NO,浓度的单位为mol/L,而反应速率的单位222为mol/L・s,因此与Ie都有单位，且单位不同，1的单位是sL Ie2的单位为L/mol・s,故B错误;交点表示的消耗速率=v而达到平衡时的消耗速率应该是消耗速率C.A vN2O4NO2,NO2N2O4的倍，=2v因此此时以逆口正，反应向正反应方向移动，故错误;2VNO2N2O4,C/、/、C2NO9D.100°时，NOg,2NO gAH0,K=
0.36=———彳，而平衡时，vNO2=2v949~CN O24/\\/x c2NOj2kl由N2O4,因此vNC2=k2・c-NO2=2vN2O4=2k]-cN2O4，则c ojL*；若在2k.温度下，则『=平衡常数增大，反应需要正向移动，温度需要升高，即故I k,=k,2,TIiorc,2正确；D故答案为D在恒容密闭容器中充入和发生反应所得实验数据如下表,下
8.1L XgYg,Xg+Yg=Mg+Ns,列说法不正确的是起始时物质的量平衡时物质的量/mol/mol实验编温度/℃nX nYnM nN
8000.
100.
400.
0800.
0808000.
200.80a a
9000.
100.
150.
060.06下列说法不正确的是正反应为放热反应A.实验
①中，达平衡，用表示的平均反应速率
8.5min Xv X=
0.016mol/Lmin实验
②中，该反应的平衡常数C.K=
12.5实验
②中，达到平衡时，大于D.a
0.16【答案】A【解析】【详解】A.
①③相比,Y的浓度不同、温度不同,Y的量减少或升高温度平衡逆向移动，均可使平衡时M的物质的量减小,则不能判断正反应是否为放热反应,故错误；实验
①中，生成为则的变化量为A B.M
0.080mol,X达平衡，用表示的平均反应速率
0.10mol-
0.08mol=
0.02mol,X—uclvX=—l^—=,0111101/L•^^0，故B错误；C.
①②中温度相同，则K相同，由
①可以知道，x g+Yg=Mg+Ns开始量
0.
10.40转化量
0.
080.
080.08平衡量
0.
020.
320.08k=
0.08moLL-i/
0.02mol.L-ix
0.32mol.L=
12.5,所以C是正确的；D.
①②温度相同、体积相同,
②中物质的量为
①的倍,若平衡不移动,且压强增大平衡正向移动,则大于2a=
0.16,a
0.16,所以选项是正确的；所以答案为选项D A如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入、此时甲、乙的容积均为
9.ImolA2molB,2L（连通管体积忽略不计）在TC时，两容器中均发生下述反应A（g）+2B（g）^2C（g）+3D（g）AHOo达平衡时，乙的体积为下列说法正确的是
2.6L,K.一甲乙甲中反应的平衡常数小于乙A.若打开活塞达平衡时乙容器的体积大于B.K,
3.2LC.当乙中A与B的体积分数之比为12时，反应达到平衡状态平衡时甲容器中的物质的量大于D.A
0.55mol【答案】D【解析】【详解】化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、乙两容器的反应温度相同，平衡常A.数相等，错误；A若打开活塞相当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为所以达平衡时乙容器的体B.K,
2.6Lx2=
5.2L,积为错误；
5.2L-2L=
3.2L,B由于反应物与按照通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中与的体积分数之比恒为C.A B1:2AB1:2,不能判断反应是否达到平衡状态，错误；C乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为平衡时混合物的物质的量之和为开始时的倍，利用三段式计D.
2.6L,
1.3算得平衡时A的物质的量为
0.55mol；甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中的物质的量大于正确；A
0.55moL D故选Do下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
10.分子与分子中的键角A.CH4P4与分子中碳碳键键长B.C2H2C6H6氨水与氯水中微粒种数C.与分子中氧氧键键能D.H2O202【答案】A【解析】【详解】分子与分子均为正四面体构型，分子中的与个形成正四面体构型，键角A.CH4P4CH4C4H109c281P4分子中个也形成正四面体构型，但在四面体顶点，键角为，分子的键角大于分4P p60CH4P4子的键角，正确；A中含有碳碳三键，苯分子中的碳碳键强度介于单键与双键之间，碳碳三键键长更短，错误;B.C2H2BC.氨水中含有N/、NH3H
2、氏
0、H+、OH、NH；,共6种粒子，氯水中含有CI
2、H OOH\
2、等种粒子,错误;Ch CIOHC1OH+7C中的氧氧键为单键，分子中氧氧键为双键，单键键能比双键键能低，错误；D.H2O22D故选Ao高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉以硫化铜精矿含、元素的杂质为主要原料制备粉的
11.Zn FeCu工艺流程如下，可能用到的数据见下表硫酸溶液，高压高压NH H23硫化铜精矿一!浸取中和调卜过滤川还原用过滤|-A►pH Cu固体XFeOH CUOHZnOH322开始沉淀pH
1.
94.
26.2沉淀完全pH
3.
26.
78.2下列说法错误的是A.固体X主要成分是FeOH3和S；金属M为Zn浸取时，增大压强可促进金属离子浸出B.2中和调的范围为C.pH
3.2~
4.2还原时，增大溶液酸度有利于的生成D.Cu【答案】D【解析】【分析】精矿含有杂质、元素在高压作用下，用硫酸溶液浸取，反应产生为、、CuS ZnFe O2CuS CuSCUS被氧化为然后加入调节溶液使形成沉淀，而、仍以离子形式H2O,Fe2+Fe3+,NH3pH,Fe3+Fe0H3C/+ZM+存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe0H3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2,根据元素活动性被还原为单质，通过过滤分离出来；而仍然以离子形式存在于溶液中，再ZnHCu,CF+Cu Zd+经一系列处理可得到单质Zn【详解】经过上述分析可知固体主要成分是、金属为正确；A.X SFeOH,M Zn,A3。
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