新高考化学小题必练7原子结构与元素性质元素周期律的关系

ki（新高考）小题必练7原子结构与元素性质、元素周期律的关系原子结构和元素周期律师每年必考的重点内容，纵观近几年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合全方位，多层次地考查写生综合分析能力、逻辑推理能力及知识迁移应用能力在选择题中主要考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及原子半径，电离能，电负性,最高价氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断等考运透就【年山东卷】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子

1.2020X Y Z W X总数是其最高能级电子数的倍，可与形成淡黄色化合物、最外层电子数相2Z X Z2X2,Y W同下列说法正确的是（）第一电离能简单离子的还原性A.WXYZ B.YXW简单离子的半径〉氢化物水溶液的酸性C,W XYZD.YW【答案】C【解析】依据题意给出信息能推断得到为元素，为元素，为元素，为元X0Y FZ NaW C1素同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减A.小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为〉错误；单质的氧化性越强，FO ClNa,A B.简单离子的还原性越弱，、、三种元素中的氧化性最强的氧化性最弱，故简单离子的0F C1F2还原性（错误；电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大fClF-,B C.半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为一一+正确；元素的2F-Na,C D.F非金属性强于元素，则形成氢化物后原子束缚原子的能力强于原子，在水溶液中C1F HC1不容易发生电离，故的酸性强于错误；故选HF HC1HF,D C【点睛】主要抓住元素周期律来解答此题，离子半径大小的比较时，首先核外电子层数的大小，如若核外电子排布相同时，再看原子序数的大小，原子序数越大，半径越小年天津卷】短周期元素、、、的原子序数依次增大用表中信息判断下列

2.[2020X Y Z W说法正确的是（）元素X Y Z W最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的℃

0.Imol”pH

251.

0013.

001.

570.70元素电负性简单离子半径〈A.ZW B.W Y元素第一电离能简单氢化物的沸点C.ZW D.XZ【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物有可知，该酸为LZOi弱酸，则Z为P元素；

0.1川01・「W的最高价氧化物对应的水化物的pH为

0.70,说明该物质为多元强酸，为硫酸，则为元素；的最高价氧化物对应的水化物的为说明该物W S

0.Y pH

13.00,质为一元强碱，为氢氧化钠，则为元素；的最高价氧化物对应的水化物的Y Na

0.InioLLT XpH为说明该物质为一元强酸，为硝酸，则为元素同一周期元素的电负性随着原子序

1.00,Y NA.数的递增而增大，因的原子序数大于则的电负性大于胡正确；电子层数越多离子S P,S P,A B.半径越大，卡有两个电子层而有三个电子层，因此-的离子半径较大，故错误；Na SS2B C.同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第、族元素的电子排布结构HA VA为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第、族元素的第一电离能较相邻两个主HA VA族的电离能较大，故的第一电离能大于故错误；相对分子质量越大，物质的熔沸点越P S,C D.高，但由于的氢化物中含有分子间氢键，因此的沸点高于的沸点，故错误；X NNH3PE D综上所述，答案为A【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键;分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点【年山东卷】已知（碑）与为同族元素下列说法不正确的是（）

3.202033AS P原子核外最外层有个电子A.As5B.AsL的电子式是H AS HC.热稳定性A SHPH33非金属性D.AsCl【答案】B【解析】与为同族元素，为族元素，则其原子核外最外层有个电子，说A.As PVA5A法正确；B.AsL属于共价化合物，电子式与氨气相似，为H£S H，B说法不正确；C.非金••属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As VP,热稳定性A SHPH,C说法正确；D.33同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性说法正确；答案为AsCL DB【点睛】同主族的元素，性质相似，在写的电子式时，可以联想到的电子式AsH3NHs学会知识的迁移年浙江选考】、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大元素的最高正价

4.[2020X Y Z MQ Y为价，元素与、元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为个；+4Y Z M MZ2X118Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子下列说法不正确的是•••原子半径:A.ZYM最高价氧化物对应水化物的酸性B.ZYM易溶于水，其水溶液呈碱性C.X2Z-ZX

2、和三种元素形成的化合物一定是共价化合物D.X Z Q【答案】D【解析】根据题给出信息分析可知，为、为元素、为元素、为元素、为X HY CZ N M Si Q元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，C1A.则原子半径比较故正确；同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，ZNYCMSi,A B.同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性则最高价氧化物对应水化物的酸性ZNYCMSi,ZNYCMSi,故正确；的结构简式可表示为上卜附分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，B C.N2H42,且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，易溶于水，故正确；N2H4C、和三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化镂属于镂盐，为D.XZ Q离子化合物，故错误；答案选D D【点睛】熟悉元素周期表的排布，能够准确根据给出的信息，元素在周期表中的位置，准确推断出相应的元素下列关于、及其化合物结构与性质的论述正确的是

1.0S键能因此乩的沸点高于A.H—0H—S,H2s相对分子质量因此比稳定B.H2SH20,H2s H2O丛与均为形结构，因此中心原子的杂化方式相同C.0SO2V得电子的能力〉因此的电负性强于D.0S,0S【答案】D【解析】乩的沸点高于是因为水中含有氢键，与键能无关，故错误；心A.0H2s A B.H S.02的稳定性与键能强弱有关，与相对分子质量无关，故错误；乩为型，是杂化，B C.0V sdSO2为平面三角形，是杂化，因此中心原子的杂化方式不同，故错误；氧的原子半径小于sp2C D.硫，因此得电子的能力所以的电负性强于故正确；故选0S,0S,D D【点睛】对于气体分子的熔沸点比较，与分子间的作用力有关，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越大，还要注意有些物质中含有氢键，氢键的影响大于分子间的作用力，故遇见氢键的情况，要仔细应对（双选）已知元素周期表中号元素中的四种元素的简单离子、、丫

一、一

2.1〜18W3+X+2Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）元素的第一电离能离子的还原性2-A.XW B.Y Z氢化物的稳定性原子半径C.H YIIZD.XW2【答案】BC【解析】元素周期表中1〜18号元素的离子\C、X\Y2\Z.都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，、为非金属，处于第二周期，故为元素，为元素，、为金属处YZ Y0Z FW X于第三周期，为元素，为元素，结合元素周期律分析解答为元素,为W A1X NaW A1X Na元素，元素第一电离能即第一电离能故错误；为元素，为元素，同周AlNa,XW,A B.Y0Z F期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性2；Y-Z故正确；非金属性非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为故正确；B C.F0,HZHzY,C为元素，为元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径即D.W A1X NaNaAL原子半径故错误；答案选XW,D BC【点睛】元素氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；灰黑色晶体的导电性介于导体和

3.W QX YZY绝缘体之间，一种制备晶体的路线如图所示，通常状态下呈气态Y YW,的单质YQ X Y YW4Y22A下列说法不正确的是元素的电负性A.QZW中为杂化，为正四面体形分子B.YW.i Ysp3YWi简单离子半径C.ZXQ氢化物的稳定性D.QZY【答案】C【解析】灰黑色晶体的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，则应为元素，单质Y Y Si Si通常用反应制取，则是元素；与混合加热反应产生显价，则显SiQSi XX2Y,Y-4X+2价，由于的原子序数比大，比小，则是元素；通常状态下呈气态，则是X SiX MgYW”W H元素,则是；与反应产生是元素,显价，则显-价，其原子序YW,SiH,MgzSi WZSiH4,W H+1Z1数比大,则是元素，为加热分解产生和根据上述分析可知是Si Z C1YW,Sih Si/Si kW H,Q是是是是元素,是是是是是0,X Mg,Y Si,Z ClYQ2Si2,X2Y MgzSi,XZ HC1,Y%Si A.Q0,Z是是元素的非金属性元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以元素的电Cl,W H,0ClH,负性即正确；是其中的原子杂化类型为原子与个0ClIL QZW,A B.YW SiH”Si spSi4H4原子形成的是正四面体结构，因此是正四面体形分子，正确；是是是SiHi B C.Z Cl,X Mg,Q0,它们形成的离子中，核外电子排布是、、离子核外有个电子层；而、-核外电子CF288,3Mg+排布是、离子核外有个电子层由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核28,2外电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径「〉-〉即离子半径C2Mg,错误；是是是元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强ZQX,C D.Q0,Z Cl,YSi,由于元素的非金属性所以简单氢化物的稳定性即氢化物的稳定性0ClSi,H0HClSiH,24正确；故选QZY,D C【点睛】本题考查无机物的推断灰黑色晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，则是Y Y单质，结合由制备单质及通常状态下呈气态可知是元素是本题突破口注Si SiOzSi YWW II4意把握物质的性质以及转化关系，利用物质结构与元素周期律知识分析解答四种短周期元素、、和在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数

4.W X YZ之和为下列说法正确的是22W XYZ氢化物的沸点化合物熔点A.XZ B.YX WX22最高价氧化物对应水化物的酸性第一电离能C.YW D.WX【答案】D【解析】根据元素在周期表中的位置知，、是第二周期元素而和位于第三周期，设WX YZ原子最外层电子数是则、、原子序数分别是、、这四种元素的原子最外层W a,X YZ a+1aT a+2,电子数之和为则则则、、、分别是、、、元素，然后22,a+a+l+a-l+a+2=22,a=5,X YZ W0Si ClN分析田和均为分子晶体，上分子间存在氢键，其沸点比高，故错误；二A.0HC10HC1A B.氧化硅是原子晶体，二氧化氮是分子晶体，原子晶体的熔点高，即的熔点比高,故Si NO2B错误;元素的非金属性比元素强，的酸性比（）酸性强，故错误；C.N SiHN03HzSi3YW,C D.氧和氮元素位于同一周期，同周期从左到右元素的第一电离能呈现增大的趋势，但是氮的2P能级为半充满，较稳定，故第一电离能即故正确；故答案选N0,WX,D D（双选）聚毗咯和碳化硅都是重要的半导体化合物下列说法正确的是（）

5.CrSi,Ge-GaAs,基态铭原子的核外未成对电子数为A.6中元素、、的第一电离能从小到大的顺序为

8.Ge-GaAs Ge Ga As AsVGeVGa聚叱咯的单体为此咯（），分子中键与键的数目之比为C.n51碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石D.【答案】AC3d4s【解析】铭为号元素，基态铭原子的轨道表示式为十|；|才|核外未成对电子A.24H||4数为正确；元素、、中，只有的最外层轨道半充满，第一电离能反常，6,A B.GeGaAsAs4P所以第一电离能从小到大的顺序为不正确；此咯（）分子中，键与兀键的GaGeAs,B C.数目之比为即不正确；碳化硅属于102,51,C D.原子晶体，其熔、沸点均小于金刚石，不正确；故选D AC有五种元素、、、、元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空

6.X YZQTo XX M轨道；原子的特征电子构型为；原子的电子层的能级上有一个空轨道；原Y3d64s2Z Lp Q子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满下列叙L PT M p述不正确的是（）元素和可形成化合物A.Y QY Q23与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强B.X T和结合生成的化合物为离子化合物C.X Q是极性键构成的直线形分子D.ZQ2【答案】C【解析】有五种元素、、、、、元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电X YZQT XX M子且无空轨迹，核外电子排布为故为元素；原子的特征电子构型为Is22s22P63s23P:X SY3d64s2,则为；原子的电子层的亚层上有一个空轨道，核外电子排布为则为元Y FeZ Lp Is22s22P ZC素；原子的电子层的亚层上有一对成对电子，核外电子排布为故为元素；Q Lp Is22s22Pl Q0T原子的电子层上轨道半充满，核外电子排布为则为元素；元素和MpIs22s22P63s23P\T PA.Fe元素可形成化合物故正确；的非金属性比强，则的酸性比强，0FezOs,A B.S PH2soi H3P04故正确；和结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,均为共价化合物，故错误；B C.X QC中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，故正确，故选D.CO DCo现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:

①；

②；

8.Is22s22P63s3pi Is22s22P63s23P

③则下列有关比较中正确的是（）Is22s22P5第一电离能

③②①原子半径

③，

②〉

①A.B.电负性

③〈

②〈

①最高正化合价

③，

②〉

①C.D.【答案】A【解析】由核外电子排布式可知,

①为元素，

②为元Is22s22P63s23Pl A1Is22s22P63s23P3P素，

③为元素同周期自左而右，第一电离能增大，即元素的第一电离能大于Is22s22P5F A.P元素的，元素的非金属性强于元素，因此元素的第一电离能大于元素的，即第一电A1F PF P离能

③②①，项正确；同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，A B.原子半径即

①〉

②〉

③，项错误；同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下A1PF,B C.降低，电负性

③，

②①，项错误；元素最高正化合价为元素最高正化合价为C D.A1+3,P+5,F没有正化合价，最高正化合价

②，

①〉

③，项错误；答案选D A、、、、分别为五种原子序数不大于的元素，的原子的基态价电子排布式为

9.XYZ M N20X2s2,的基态原子核外有种运动状态不同的电子，元素形成的化合物在自然界中种类最多，Y5Z的阳离子通常存在于硝石、明矶和草木灰中，的原子序数比大下列说法正确的是MNM1（）熔点晶体低于单质A.Y,Z Z与的某些化学性质相似，是两性氧化物B.X AlX0的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的C.M仅含离子键，可用于制备乙快D.NZ2【答案】B【解析】的原子的基态价电子排布式为则为；的基态原子核外有种运动状X2s2,X BeY5态不同的电子，则为；元素形成的化合物在自然界中种类最多，则为；的阳离子Y BZ ZC M通常存在于硝石、明矶和草木灰中，则为；的原子序数比大则为；综上所述，M KNM1,N Ca、、、、分别为、、、、结合元素周期表、元素周期律和相关知识解答XYZ MN BeB CK Ca,A.Y’Z熔点可能高于单质的熔点，的单质有金刚石、石墨、等，如熔点为℃B CZC CC6B62350,4属于分子晶体，其熔点接近℃的熔点高于的熔点，错误；和处于对C6280,B£Cw AB.Be A1角线位置，某些化学性质与相似，如是两性氧化物，正确；的半径小于同周期简A1BeO BC.I单阴离子半径，错误；既含离子键，又含非极性共价键，错误；答案选C D.CaCz DB主族元素、、、、的原子序数依次增大，且原子序数均不超过元素的电负性

10.W M XYZ20W是周期表所有元素中最强的，的价电子数等于其最内层电子数，的最高正价为价，M X+6Z的原子半径是前号主族元素中最大的下列说法正确的是20简单离子半径元素的简单气态氧化物的热稳定性A.ZXY B.XY熔点、的最高价氧化物对应水化物的碱性C.MY MWD.ZMZM22【答案】D【解析】主族元素肌、、、的原子序数依次增大，且原子序数均不超过元素MXYZ20,W的电负性是周期表所有元素中最强的，则为元素；的价电子数等于其最内层电子数,则W FM为元素；的最高正价为价，则为元素；的原子半径是前号主族元素中最大M MgX+6X SZ20的，则为元素，由原子序数依次增大可知，为元素电子层结构相同的离子，核电Z KY C1A.荷数越大，离子半径越小，钾离子、硫离子和氯离子的电子层结构相同，则简单离子半径XYZ,故错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，硫元素和AB.氯元素同周期，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故错误；离子晶体的晶格能越大，熔点越BC.高，氯化镁和氟化镁都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，则氟化镁的晶格能大于氯化镁，熔点高于氯化镁，故错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越C D.强，钾元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钾的碱性强于。