知识总结：初中化学常见的几种题型总结

初中化学常见的几种题型总结

1.除杂题解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法三原则

①不引入新杂质；

②不减少被提纯物质的质量；

③杂质便于分离三要领

①根据物理性质或化学性质的差异；

②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂除杂质思路分析方法1沉淀法加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去2化气法加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出3置换法利用置换反应的原理将杂质除去4转纯法将被除去的杂质变为提纯的物质5吸收法常用于气体的提纯在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题

2.混合物的分离1可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物如粗盐的提纯；BaSCU和Na2so4的混合物2两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法即冷却热饱和溶液的方法加以分离如:NaCl和KNO3的混合物3两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离如BaCb和NaCl的混合物可将混合物先溶于水，加入适量Na2cCh溶液，得到BaCCh和NaCl溶液BaCb+Na2cO3=BaCO31+2NaCl将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCb溶液，C02逸出BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2b最后分别将NaCl溶液和BaCh溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCh固体注意用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留

3.物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KN03我们只要把NaCl溶液中的C1检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNCh溶液

（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和”一紫色石蕊试液或pH试纸0H无色酚酸试液（可鉴别碱性溶液）——变红Cl-AgNCh溶液和稀HNO3——有白色沉淀SOBaCh溶液和稀HNO3——有白色沉淀稀HC1和石灰水——有CChTPAgNCh溶液——有黄色沉淀NH4+强碱溶液（NaOH）——有NH3T使湿润红色石蕊试纸变蓝

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

①操作简便能用物理方法鉴别的不用化学方法能用一种试剂鉴别的不用多种试剂

②现象明显使待检物质的现象对比度较大

③防止干扰鉴别一和SCU2一时，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液

（4）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂

②固体、液体鉴别一看颜色，二看气体，三辨沉淀

③一种试剂的鉴别A.几种溶液含不同阳离子时，常选用出（所）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别

④不同试剂的鉴别A.观察法根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别B.热分解法根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别C.相互作用法根据两两混合后的不同现象进行鉴别

4.物质的鉴定鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同如用化学方法证明某白色固体是硫酸镀在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是镂盐（含NH4+）,还要检验它是否是硫酸盐（含5°一）从而确定此白色固体是（凡凡）2^!

5.推断题物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；.确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有0°；一沉淀溶解但无气体生成时，一般有“一部分溶解时，一定有BaSCU或AgCl等解推断题应注意

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”【典型例题】［例题1］用一种试剂鉴别NaCk NH4NO

3、Na2so4四种无色溶液解析用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力现介绍一种寻找鉴别试剂的方法一特效离子法从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择即所2特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法反应的化学方程式为［例题2］某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中,可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式解析这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”应抓特征、找突破口现分五步分析此题1常见的不溶于稀硝.酸的白色沉淀，应首先考虑BaSCU和AgCl确定E是BaSO4o2由生成物BaS04逆推导反应物D中必含Ba2+,阴离子再逆推导HC1得出D中含0一，因此可确定D是BaCb3由于生成物D是BaCb,可逆推导C中含Ba*,可能是BaO或024由气体B加入石灰水，可确定F是CaCCh,逆推导确定B是CO25由A的分解产物中，B为C02,排除C为^“以，确定C是BaO,逆推反应A是BaCOso此题答案A—BaCCh；B—CO2；C—BaO；D—BaCh；E—BaSCU；F—CaCO3o［例题3］在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质C为一种黑色粉末，D为一种.气体请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白1若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀则A为；D可能为o2若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为3若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，贝Ui可能为；F可能为o解析由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原因为D点燃可生成B,所以D为氢气，B为水，或D为CO,B为CO2,C为CuO,A为Cu因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀时、F应为可溶性碱，H为盐因H为难溶性盐，则F为aH为BaSCU,I为H2so4若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐,若I为HC1,则E为CuCh,F为AgNCh,G为CuNO,H为AgCl；若I为32H2so4,则E为CuSO,F为BaCh,G为CuCl,H为BaSCU42答1A为Cu；D可能为H2或CO2I为H2so43I可能为HC1或H2so4,F可能为AgNCh或BaC3［例题4］2003年6月5日世界环境日的主题是“水——二十亿人生命之所系请你回答下列问题1自来水常用二氧化氯C102来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是2节约用水，防治水污染具有十分重要的意义某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种KOH、K2so

4、AgNCh、BaNO2KCk HNO3为防.止污染水源，某中学化学兴趣小组配合3工厂进行污水检测，结果如下表现象车间甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和O为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案请回答沉淀A是,若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是,在农业上它可用作复合肥料解析氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH,与之能共存且与氯化钢溶液反应生成白色沉淀说明含有K2so4或KC1；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钢溶液反应说明必含有2双32与KC1,则甲车间排放的污水中含有KOH与K2so4,丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3,与氯化银溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO o甲乙混合生成沉淀A为BaSO,继续与丙混合，生成沉淀B为AgCL最后溶液中34只剩余KNO3答1为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银2丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNCh沉淀A为BaSCU,最终排放液C的溶质是KNO3［例题5］在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是A.分别加入等质量的Mg、Al,金属Mg完全溶解，金属A1有剩余B.分别加入等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解C.分别加入等质量的Na2cCh和CaCCh,盐酸有剩余D.分别加入和24g Mg,两种金属完全溶解答A.Mg〜2HC1~2/3A1247318设盐酸中溶质的质量为73g,Mg、Al的质量为相，则当金属Mg完全溶解,金属A1有剩余时，1891W24,即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，A1有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若根=24g,则Mg恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为2g,此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选AoB.因为Al、Zn两种金属完全溶解，所以酸过量，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡C.Na2c03〜CaCCh〜2HC110610073因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的CO2的质量不等，天平不平衡D.因为两种金属完全溶解，所以酸均过量Mg〜2HC1~H Am22422224g22g2/3Al-2HC1〜H2Am1821622g可见，天平两边实际增重相等，所以天平平衡D为正确答案［例题6］在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后,有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为O解析在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所以先发生Fe+24gNQ=FeNO32+2Ag,当银离子都被置换出来后再发生当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO=FeNO+2Ag,还未发生332Fe+CuN°32=FeN°32+Cu因此滤液中含有的金属离子为e2\Ag+和FCu2+,析出的少量金属为Ago答滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和C/+,析出的少量金属为Ago［例题7］1将H2O2溶液滴入含有酚酸的NaOH溶液中，红色消失甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸H2O2—，消耗了OH,而使红色褪去乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚配氧化，红色消失试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确解析依题意可知甲——H2O2与NaOH发生中和反应，酚醐未被消耗乙——H2O2氧化酚醐，NaOH未消耗只需通过实验验证，酚献和NaOH哪一种物质存在即可设计方案有二种其一——取溶液少量继续加NaOH,看溶液是否变红，若变红证明酚献尚存则甲正确，否则乙正确其二——取溶液少量滴加酚酸，若溶液变红，证明NaOH尚存一，则乙正确,否则甲正确［例题8］无水乙酸又称冰醋酸熔点C在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸解析这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为℃醋酸即可熔化答案将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水温度高于室温中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。