第8章微题型75四大平衡常数的计算与应用

1.202・江西高三月考下列有关说法正确的是A.已知电离常数25℃KaHClO=Xln；/r H CO=X10-\2H2co3=X数一，将少量CO2al23通入溶液中反应的离子方程式为「NaClO2cler+C02+H20=2HC10+C0已知常温下」的水解常数町=一含等物质的量浓度、的混合液中则有B.A105HA NaAcHAcNa+cA-cOH-cH+冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小C.pHD.在25℃,DpAgCl约为1X IO_10,KspAg2CrO4约为4X W12,mol-L-1的NaCl和Na CrO24mol・L-1AgNCh溶液，CrO,先沉淀.开鲁县第一中学高三月考下列有关电解质溶液的说法正确的是

2.202A.常温下，pH=7的CH3coOH和NaOH混合溶液中cNa+cCH COO3将溶液从升温至℃,溶液中曾大B,CH3coONa20℃3胃需cCH3coOH・cOH向盐酸中加入氨水至中性，溶液中写鲁C.1cCl D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh，溶液中%g不变•四川射洪中学高二月考下列有关说法中正确的是

3.2020A.mol・L「NaHSO3溶液pHV7,则HSOr电离程度小于水解程度溶液中加入少量水，溶液中减小B.molL-CH3coOH二口各上口、cCH3coOHC.已知25c时NH4CN溶液显碱性，则25℃的电离常数KNH3・H2OVKHCN时的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.25C mol.Lr.四川绵阳高三模拟常温下，的溶度积常数为碳酸的电离常数为居、

4.2020BaCCh Kp,1Ka mol-L_1NaHCCh溶液的下列说法错误的是A.溶液中的cHCOmol・L「B.cH++CH CO=cCOf+cOH-23升高温度或加入固体，均增大C.NaOH器乙cHCOa将少量该溶液滴入溶液中，反应的平衡常数D.BaCb K=^A pS.湖北宜昌高三模拟向某二元弱酸水溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中

5.2020H2A NaOH但为斗黑或喏与的变化关系如图所示，下列说法正确的是MX pH2A A时，存在一A.pH=7Na+=cH2A+cHA-+cA2直线表示的是线肺随的变化情况B.I1pHC2HA-C,/口A、~Z A2~\=10CH2A・CA1一的水解常数Khl大于电离常数的D,A2H AKa

226.⑴常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中,cNH；填“〉”“V”或“=CHCO5；反应NH+HCO5+H ONH3H2O+H2co3的平衡常数2K=已知常温下NH H O的电离常数长=2义10—5,H2cCh的电离常数K=4义10-7,7C=4X10-11O3222已知7C[MgOH2]=2X10一“，在某MgSCU溶液里cMg2+=mol-L1,如果生成MgOHsp2沉淀，应调整溶液pH,使之大于；mol.L「MgSCU mol]一1的氨水溶液，电离常数KbNH3・H2O试计算填“有”或“无”沉淀生成=2Xlr,Mg0H2⑶CuCl悬浊液中加入Na S,发生的反应为2CuCls+S2-aq Cu2ss+2C「aq,该反应2的平衡常数K=[已知KspCuCl=X10-6,KspCii2S=X10-43]o4已知常温下H2sCh的电离常数Kai=X10,Ka2=X10,mobL_1NaHSCh溶液的pH为忽略SOr的二级水解

7.⑴[2017・天津，105]已知25℃,NH3H2O的Kb=X10-5,H2s3的i=X102=X10-8o mol-L-1,溶液中的cOH=mol・L「将SCh通入该氨水中，当cOH■X10^7mobL^W,溶液中的端祟=2[

2017.江苏，2X2

②]H3ASO4水溶液中含碑的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与的关系如图所示pH第一步电离方程式的电离常数为尤],则H3ASO4H3ASO4H2ASO1+H+pKal=pKal=—IgKal3[2016•全国卷II,26⑷]联氨又称帅N2H4,无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为已知N H+H+N2H的K=X17；KW=X10*联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为o

248.2020・天津滨海新高三模拟现有常温下甲、乙、丙三种溶液，mol・L「的NaOH溶液，mol-L」的溶液，「的溶液，试回答下列问题HC1mol.L CH3coOH I甲溶液的1pH=0⑵丙溶液中存在的电离平衡为_________________________________________________________________________________________________________________用电离平衡方程式表示⑶常温下，的溶液，下列各量随水量的增加而增大的是填序号mol.Lr CH3coOH

①〃H+

②cH+

③;％%猾

④cOH甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的最大的是4cOH o丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则，=5mLo图填或表示溶液滴定溶液的过程6“1”“2NaOH CH3co0H7图2中点对应的溶液pH=8,原因是__________________________________________Q______________________________________________________________用离子方程式表示.化学上把外加少量酸、碱，而基本不变的溶液，称为缓冲溶液现有℃时，一】9pH25mobL的和的缓冲溶液，回答下列问题CH3coOH CH3coONa pH=写出水解的离子方程式,改变下列条件，1CH3coONa能使CH COONa稀溶液中心筹誓保持增大的是______________填字母3cOH升温加入固体a.b.NaOH稀释加入固体c.d.CH3coONa⑵该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序O⑶人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系脖维持稳定已知正常人体血液在正常体3pHcHCO[血液的pH约为,当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将填cH2co3温时，的一级电离常数k笔由题给数据可算得正常人体H2c03Kai=10,，於*1g2=0“变大”“变小”或“不变”答案精析

1.B［由于7C iH CO3X10_7A aHC10X108^2HCOX10-11,故将少量的CCh通入NaClOa2a23溶液中反应离子方程式为CIO-+CO+H O=HC1O+HCO,A错误；已知常温下A一的水解常数227CX1O_5,则HA的电离常数为乂=等=错误！即含等物质的量浓度Ah、的混合液中一的水解大于的电离，则有HA NaAA HAcHAcNa+cA—cOFFcH+,B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终pH增大，C错误；Na CrOmol-L-1,Ag、AgzCrCU的Kp分别为1X1010X10-12,其溶度积常数24大小顺序为KspAgClKspAg2CrO4,形成沉淀需要的Ag+浓度分别为cAg+=-j；%=错误！=1X10_9mobL-1,=错误!错误！义所以需要离子浓度大的cAg+moLL/1=21-6mol1-1,Ag+是应先生成沉淀，错误］K2C1O4,AgCl D［可知由电荷守恒一得

2.D pH=7,cH+=cOH-,cNa++cH+=c0H-+cCH3C00cNa+一，故错误；水解是吸热反应，将溶液从℃升温至水解常=cCH3co0A CH COONa2030℃,3数即增大，溶液中/二，普减小,故B错误；向盐酸中加入氨水至cCH3coOH・cOHAh中性，溶液中电荷守恒为得到笔驾cNHl+cH+=cOH-+cCF cNH4=cCC,=1,故C错误；AgCl+Br-C「+AgBr的平衡常数为K=1^q,只受温度的影响，故D正确］

3.D［mol L，NaHSCh溶液pHV7,HSOr mol・L，CH3coOH溶液中加入少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则减小的程度比小，溶液中增大,选cH+cCH3coOH口、BC\Cri3CUOrl项错误；盐溶液水解时，谁强显谁性，溶液显碱性，说明的碱性强于的酸NH4CN NH3H2O HCN性，所以电离常数KNH3・H2OKHCN,C选项错误；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度,硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，选项正确］D

4.D［HCO mol・L—iNaHCCh溶液中的cHCO9mol・L「，A正确；NaHCCh溶液中存在物料守恒

①cNa+=cH2co3+CHC0,+CC0M、电荷守恒

②cNa++cH+=cOH+CHCOD+

①代入

②可得正确；升高温2CCOD,cH++cH2co3=COD+cOH-,BcNa+度，离子的电离和水解都是吸热反应，所以会减小，而不变,HCO,cHCO,cNa+cHCOcNa+会增大；加入固体，会增大，与反应导致、减小,NaOH cNa+HCO OH-c HCO*cHC07会增大，C正确；将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生HCO,H++20歹居

2、Ba2++C0M=BaC03I；、H++HCO HCO J~,三式相加可得总反应Ba2++A pA l23S a所以K=2HC0r BaCO!+HCO/0,323「Ka Ksp

5.B

6.1X10-3210有3义13⑷解析由于的电离常数大于的电离常数，再根据盐类水解规律可得的水1NH3H2O H2c3HCOcNH3・H2O・cH2co3cH+・cOH-IO-14的平衡常数K=X103oCNH4CHC07Kb・K_2X1O_5X4X1O_7解程度更大，因此反应CNH4CHC0D；NH4+HCOr+H ONH3H2O+H2CO322MgSC4溶液中cMg2+mol・L「，沉淀平衡时cOH-=错误！mobL-1=IO-4mobL-1,则cH+=IO10mol-L-1,因此要生成Mg0H2mol-L-1MgSCU mol-L-1mol-L-1;cOH=[2X10-

5.-i bL_1,mol LmocMg2+2OH=109^p[MgOH]=2X1O_11,有MgOH沉淀产生S2232CuCls+S2aq CuSs+2CI-aq的平衡常数K=2/0一_c2Cu+・c2Cr_cS2c2Cu2+-cS2_,..沁上，CH+CSOF__99+⑷HSO3so3+H+的电离常数Ka2=X10,cS03片cH+,CHS03户mobL-1,则，H+X10XCHSO,X10X,cH+=10mol-L-1,故pH=-lgcH+

7.IXIO-323X10-7N2H6HSO42解析1由NH3H2O的电离方程式及其电离常数KbX10-5可知，及=平栗段患2X10-5mol・L「时，cSOr♦CH+SOf+H+及其电离常数Ka2Xl—8可知，Ka2=X10-8,将SO2通入该氨水cHSOD溶液中的由的第二步电离方程式cNHl=cOH-Xlr3moi.L-1H2s3HSO中，当cOH-X10—7moi.L」时，溶液的CH+X10-7moi.Lr，则坐%错误!、cH5CH ASO；CH+I由，工_+22Ka产/口A3，由图可知，选cH3AsO4=cH2AsO4Kai=—IgcH+cri3ASU4联氮为二元弱碱，在水中的电离方程式与氮相似，则联氮第一步电离的方程式为3N2H4+H ON2H5+OH,再根据已知N H+H+N2H的KX17及KwX l—14,故联氮第224CN2H・COH-CN2H・C0H—・CH+CN2H一步电离常数为K=XcOHcHcN2H4=cN2H4・CH+=cN2H4・CH+十义107*X］-14义］0-7；联氮为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氮与硫酸形成酸式盐的化学式为N H HSO2O

2648.1132CH3coOH CH COO-+H+,H OOH-+H+⑶

①④4丙⑸62327CH COO-+H00H-+CH3COOH32解析氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是则溶液的1pH=132醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3coOH CH3coeT+H+,H02的溶液，促进反应向右移动，所以〃变大，OFT+H+r CH3coOH CH3coOH CH3coeT+H+H+但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以cH+变小，常温下降不变，根据Kw=cH+・不变，所以变大；温度不变，乂=S不变，而心变小，所以端债变小cOH-cOH-黑黑瞟4酸或碱都抑制水的电离平衡，且溶液中或浓度越大，对水的电离的抑制程度越大所以H+0H—根据酸或碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的丫-该溶液的大于cOH—41pH1,所以图应该表示甲溶液溶液滴定丙溶液溶液的曲线图中点对应的2NaOH CH3coOH72溶液pH=8,是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解的离子方程式CH COO-+H OOH-+32CHsCOOHo

9.1CH COO+H OCH3coOH+OFT d322cCH3co0一cNa+cCH3coOHcH+cOH-3变小解析水解生成醋酸和离子方程式为1CH3coONa OH,CHCOO+HOCH3COOH32+0H;升温促进水解，〃CH3co0一减小，〃0H—增大，故减小，故不符合；加入固体,一增大，水解平衡逆向移动，a NaOH0011cCH3co0HcCH3coeF如卜，温度不变，水解常数不变，CHC00H故嘲管减小，故Kh£Cm COHAh-cOH--=C3COH b不符合；稀释促进水解，〃CH3coeT减小，”OFT增大，筮押故减小,故c不符合；力口入固体，一增大，水解平衡正向移CH3coONa cCH3co0U/lJ1LJ工一一cCH3co0cCH3coOH,cCH COO_+L3cHCOD»cH+CCH COOHcH+cOH-o3H2cO3的一级电离平衡常数:i=,cH+3cH2co3动，cCH3coOH增大，-=-兀故°0H—%CH3coO cNa+H与反应生成的值减小=10X^7=10X^,pH=-1g CH+HH+H2co3,ZU ZCrl2CO3。