第8章微题型69水的电离溶液的稀释与pH

1.（2019・上海，5）25℃时，mol・L「Ba（OH）2中H+浓度是（）A.IXlO-^mobL_1B.1X1013mol-L-1C.5X10-12mobL,D.5X10~13mobL-

12.（2020•上海市高三月考）90℃时水的离子积常数Kw=Xl（Pi3,该温度时纯水的pH最接近（）无法确定A.B.7C.D.（•福建上杭一中高三专题练习）时，的溶液中，由水电离出的离子浓

3.202025°C pH=2HC1H.度是（）A.1X10-7mobL-1B.1X IO_12mobL-1C.1X10-2mobL-1D.1X10-14mobL-

14.（2020•上海市高三期中）25°时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=lXl（T〃mol・一下列说法正确的是（）L I=时，溶质一定是强酸强碱盐A.7B.〃7时,溶质不可能是盐时，溶液可能为C.7pH14—时，跖大于义D.Q

711045.（2020・济南市第一中学高三月考）常温下向10mL mol・Lrmol・Lr的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图下列分析不正确的是（）点，溶液中离子数目先增大后减小A.a〜c点溶液说明（）、（）B.b pH=7c NHj=c R-滴定之前两溶液和为C.pH

14、两点对应溶液中，水的电离程度D.b cbc

6.（2020•黑龙江实验中学高三月考）室温时，1mol・L1的HA溶液和1mol・L」的HB溶液，起始时的体积均为同）,分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示下列说法中正确的是（）点溶液中

（一）大于点溶液中

（一）A.M cA Nc B的电离常数约为B.HA10-6C.mobL-1的NaA和HA混合溶液的pH

7、两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积D.M PNaOH NaOHP=M

7.（2021•南京模拟）25℃时，mol・L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）溶液中的物质的量浓度A.OPT溶液的导电能力

8.CCH COO~3C.溶液中的CCH COOH3的电离程度D.CH3coOH

8.2020•浙江丽水高三质检mol・L「四种溶液NaOH、NH HOHC

1、CH3coOH32⑴已知溶液的其电离度为,由水电离的CH3coOH pH=3,cH+=mobL-io相同的溶液和溶液加水稀释，其变化情况如图，其中表示溶2pH CH3coOH HC1pH HC1液的是曲线，、两点中，导电能力更强的是a bo3NH3・H2溶液和HC1溶液混合，已知体积VNH3・H2OVHC1,当溶液中CNH3・H2D=cNH时，溶液的pH=o[已知^NH H2O=X10-5,1g=]b

3.中山大学附属中学月考请回答下列问题

9.202⑴水的电离平衡曲线如图所示，若点表示℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，点表示A25B时水的电离达到平衡时的离子浓度100°C

①100℃时mobL^aOH溶液中，由水电离出的cH+=mobL_1,填“v”或“=”Kw25℃Ml00℃

②25℃时、向水的电离平衡体系中加入少量NH4cl固体，对水的电离平衡的影响是填“促进”“抑制”或“不影响”⑵电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据电离平衡常数化学式25℃HCN KX10」CH3coOH KX

105、仁义一”H2CO3KX10-710

①25℃时，b.CH3coONa溶液c.Na2co3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为填序号；

②25℃时，等浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则cNa+cCH3coeF填“〉,，或“=

10.物质A〜E都是由NH]H+、Na+、OH，CH3coeT、C「中离子两两组成离子可重复,如NaCl、常温下将各物质从稀释到的变化如图所示请回答若为氨水，HClo1mL1000mL,pH1A图中的理由是9o已知常温下长氨水仁长醋酸，可能为填化学式2E⑶根据图中显示的的变化关系，写出物质的化学式，pH BC o答案精析

1.A

7.B[mol・L，的醋酸溶液时，cH+减小，cOFT增大，A项错误；cH+cCH3coeF均减小，溶液导电能力减小，B项正确；溶液中九CH3co0一增大，〃CH3co0H减小，则〃CH3coeF,需黑上=增大，项错误；加水稀释电离平衡正向移动，的电C CH3co0H V/「口;ecu、离程度增大，项错误]D

8.11%1X10-112I a3解析电离度=错误！由水电离的水等于溶液1*100%=*100%=1%;3+CCri3CUUri口二，口、K中氢氧根离子浓度为,/=]0-3mobL-1=1X10-11mol-L-1o2pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以变化大的为强酸，pH根据图像知，曲线表示盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的I pH越小，所以溶液导电能力较大的是a o3根据NH3H2O NH+OH，的一cNHtcOH-+…,=仆e，cNH3H20=CNH则COH X105口口CN3,

29.1©1X1O-H

②促进2

①cab

②解析1

①由图示可知100℃时水的电离平衡常数/T=1X1O12,所以100℃-1NaOH溶液的pH=ll,W则以H+=1X1011mol-L-1;由于水的电离吸热，所以升高温度促进水的电离，则除增大

②氯化锭为强酸弱碱盐，根据盐类水解规律可知，锭根离子会水解，水解能促进水的电离2

①砥越小，其盐溶液水解程度越大，由题意可知的丘最小，的最大，所以H2c3CH3co0H K25℃32co3溶液，三种溶液的pH最大的为Na2cCh溶液，最小的为CH COONa溶液

②CH3co0H溶液和3溶液反应生成弱酸强碱盐，一会水解，浓度会减小，则时，等NaOH CH3coONa CH3co025°C浓度的溶液和溶液等体积混合，则CH3co0H NaOHcNa+CCH COOO3稀释倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中没有下降到原来的千分之一

10.11000OFT2NaClCH3COONH43NaOH HC1解析若为氨水，则加水稀释后，虽然减小，但电离生成的增大，所以图中1A cOlT“OFT9的理由是稀释倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中没有下降到原来的千分之一1000cOH-已知常温下氮水仁长醋酸，说明】、的水解程度相同，则可能为2K NHCH3coeT ENaCKCH3coONHm由分析可知，物质的化学式为为3B NaOH,C HC1。