第8章微题型70酸碱中和滴定与图像拓展

1.2020•天津高三模拟常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mLmobL-的氨水，溶液的变化曲线如图所示pH弱电解质K-11Kal X10—7/f xioH2CO3a2Kb x10—5NH3H2OCH3coOH KaX10-5下列说法正确的是A.CH3coONH4溶液中cOH-=cH+7^10-7mol1B.NH和HCO3■能发生彻底水解反应曲线上水的电离程度最大的点为点C.bD.d点时、cOH-cH+=|[cNHt-2cNH HO]

322.2020•山西大附中高三月考常温下，0mol・L—】mL0mol1一1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，随盐酸体积的变化如图所示下列说法正确的是pHA.pH=10时，cM+cMOHcCrcOHcH+将上述、溶液等体积混合后，用盐酸滴定至恰好反应时B.MOH ROHMOH CR+CM+CH+cOHC.10mLVHCl20mLChf,cM++cMOHcCCD.VHCl20mL时，不可能存在cCl cM+=cH+cOH广宁县广宁第一中学标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物

3.2020♦NaOH NaOH质比的称量以及用溶液滴定等操作下列有关说法正确的是H2c24・20NaOH用图甲所示操作转移溶液到容量瓶中A.NaOH固体B.5g H2C2O42H2O用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡C.用图丁所示装置以待测液滴定溶液D.NaOH H2c2O4•浙江学军中学高三期末下列实验操作会使实验最终结果偏高的是

4.2020用湿润的试纸测定的A.pH NaOHpHB.配制100mL mol・L-NaCl溶液，定容时俯视刻度线C.1mol L-1mL NaOH溶液，起始读数时仰视测定中和热的数值时，「溶液倒入盐酸后，立即读数D.mol.L NaOH.天津一中高三月考溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的

5.2020NaOH H2A^i=X10a溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中点为反应终点下列叙述3,Ka2=Xl-6b错误的是混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关A.与一的导电能力之和大于的B.Na+A HA-点的混合溶液C.b pH=7点的混合溶液中，D.c cNa+*K+OH—

6.已知pOH=—lgcOH-T℃时，往50mLmol・Lrmol・L「盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是盐酸与溶液恰好中和时溶液A.MOH pH=B.a=n盐酸滴定实验中选择酚酸做指示剂比选甲基橙误差更小C.MOH时，的电离平衡常数D.MOH KbXl-

37.2020-r西钦州一中高三月考25℃时，0mobL_1的NaOH溶液滴定体积均是20mL、0的三种酸、、滴定曲线如图所示，下列说法错误的是HX HYHZ,的溶液加水稀释倍，A.pH=2HZ10pH=3酸性强弱顺序是B.HXHYHZ加入溶液时,只有溶液达到滴定终点C.20mL NaOHHY加入溶液时，溶液中D.10mL NaOHHY cNa+vcY.

8.

2021.南昌模拟mobL-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸溶质用HA表示，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示电导率的物理意义是表示物质导电的性能下列有关叙述错误的是曲线为盐酸，曲线为醋酸溶液A.I II点、点均为滴定终点B.a cC.c点cNa+cA-cH+cOH点大于D.b pH

19.2020・安阳模拟25℃时，mol・L—

1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加需;入固体，溶液中随的变化如图所示下列说法不正确的是NaOH1g oNaOH A.HX为强酸，为弱酸HY点时溶液呈中性B.b水的电离程度C.dc点时溶液的D.c pH=

410.2019・贵港质检常温下，0mol・L-i mLOmobL-1mL0mol・LrCH3coOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示⑴由、点判断，滴定溶液的曲线是填“图或“图A CHC11”2”2Q=o的点是3cNa+=cCH3coeT4E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O.四川省阚中东风中学高三月考的标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作

11.20200mobL-NaOH可分为如下几步

①用蒸储水洗涤碱式滴定管，0mobL-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至或刻度线以下，并记下读数“0”“0”

④mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

⑥重复以上滴定操作次2~3请回答下列问题⑴以上步骤有错误的是填编号⑵步骤

④中，填仪器名称步骤

⑤滴定时眼睛应注视；3判断到达滴定终点的依据是____________________________________________________若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为4mLo以下是实验数据记录表5溶液体积NaOH mL滴定次数盐酸体积mL滴定前滴定后123从表中可以看出，第次滴定记录的溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因1NaOH是o锥形瓶装液前，留有少量蒸储水A.滴定结束时，仰视计数B.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C.锥形瓶用待测液润洗D.标准液保存时间过长，有部分变质E.NaOH根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为6mobL^o答案精析

1.D

6.D[mol・L—icH+=cOH—r℃时有pKw〃=13—2=11,故B错误；由上述分析可知，盐酸滴定恰好中和时得到溶液，发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作MOH MCIMCI十一指示剂，故C错误；mobL_1cOH=lO^mobL1,则其任=必忐罂1=错误！QX101X▼JLX-XJLJLJ一故正确]3,D

7.C,,»cH+cH++_—-19

二、

9.C[mobL iHX溶液中lg/11=12,1X IO12,cH+OH=1X1O14,解°cOHcOH得cH+mobL_1mobL-1HY溶液中lg2^-12,HY为弱酸，A项正确；b点时溶液中v--1^AJ=溶液中溶液呈中性,项正确；点、点加入、的固体，lg CH+=COH—,B d c5X IOmol NaOHd点得到等物质的量浓度的和的混合液，电离出使点溶液呈酸性，点得到等物NaX HX HXH*dc质的量浓度的和的混合液，点溶液呈酸性，的电离程度大于丫一的水解程度，NaY HYc HYd点溶液中大于点，点溶液中对水的电离的抑制程度大于cH+c dH+水的电离程度cd,C项错误；c点溶液中1g俞方=6,cH+-cOH-=lX10-14解得—点溶液的项正确]cH+=1X I4mol1-I,c pH=4,D⑴图

10.123D4cNa+cCH COOcOHcH+3解析

一、所以是溶液，因此滴定溶液的曲线是图图中点二者HC1HC1121B pH=7,恰好反应，所以时溶液显中性，则对应的点是点醋酸与氢氧acNa+=cCH3coeT D4E化钠恰好完全反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为cNa+CCH COOCOHcH+3o

11.1

①2酸式滴定管3锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟不变色45BD68解析「溶液润洗，防止溶液被滴定管内壁上的水膜稀释，引起实验误差，故有错NaOH NaOH误的编号是

①中和滴定是精确度较高的定量实验，与此相匹配的仪器是滴定管，所以步骤2

④以甲基橙作指示剂时滴定过程有反应2c3,Na CO+2HCl=2NaCl+CO2t+H22co3〜1mol HC1,23所以滴定消耗溶液体积不受影响，选项错误表中第次实验数据误差太大舍去，NaOH E61取第、次实验数据，消耗标准溶液体积的平均值为=错误!，23NaOH cHCl。