还剩6页未读，继续阅读
文本内容:
1.2020・江苏淮阴中学高三开学考试AS2O3在医药、电子等领域有重要应用某含碑元素As的工业废水经如下流程图转化为粗AS OO23“氧化”的目的是「转化为厂至少需要的物质的量为1,1mol AsOAsO2molo“沉碑”是将碑元素转化为沉淀，发生的主要反应有2Ca5AsCU3OH a.CaOH s2Ca2+aq+2OHaq AH0b.5Ca2++OH-+3ASOF Ca AsO3OH\H054研究表明，“沉碑”的最佳温度是用化学平衡原理解释温度高于℃后，随温度升8585高沉淀率下降的原因是o⑶“还原”过程中转化为反应的化学方程式是H3ASO4H3ASO3,o4“还原”后加热溶液，H3ASO3分解为AS2O3，同时结晶得到粗AS2O3AS2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度曲线如图所示为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程中进S AS2O3行的操作是o下列说法中，正确的是填字母粗中含有工业生产中，滤液可循环使5a.AS2O3CaSCU b.2用，提高碑的回收率通过先“沉碑”后“酸化”的顺序，可以达到富集神元素的目的c.
2.2021・无锡高三月考央视网2019年6月17日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题，我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案从青蒿粉末中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醛浸提法和汽油浸提法青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醛、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为℃,热稳定性差，汽油浸提法156〜157℃,的主要工艺流程如下图所示注汽油的沸点为回答下列问题40〜200°C⑴超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是、时间短、温度低等操作的名称为,如图所示为操作的实验装置图部分夹持装置已略，图中、、、错2I HA BC D误的是填字母已知青蒿素在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作为、过滤、洗涤、干燥395%m通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影4响，其结果如下图所示，采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为o⑸将青蒿素加入滴有酚醐的溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解NaOH量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与填字母具有相似的性质乙醇乙酸甲酯A.B.乙醛果糖C.D.
（6）已知青蒿素的分子式为G5H225（相对分子质量为282）,g青蒿素样品在燃烧管中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量和碱石灰的干燥管，盛有碱石灰的干燥管增重的质P2O5量为__________g
03.（2021•湖南怀化高三一模）工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%,另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷镂，并用制磷镂排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥其生产流程如下请分析并回答下列问题⑴窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是o⑵实验室完成操作的方法是过滤、洗涤和干燥等b⑶下图表示接触室和吸收塔的内部构造吸收塔内安装有许多瓷环，其作用是⑷接触室中进行的化学反应是2so2（g）+O2（g）2s03（g）△=-kJ.moL接触室内安装热交换器的目的是图表示接触室中催化剂随温度变化的图像，o1图2表示SO的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图像你认为接触室中最合适的温度和2压强是O（）硫酸厂的尾气除了含有、外，还含有、微量的和酸雾能用于测定硫酸厂5N22SO2SO3尾气中含量的试剂是（填字母）SO2溶液、酚酷试液A.NaOH溶液、稀B.KMnCU H2s4氨水、酚献试液C.碘水、淀粉溶液D.（）在上述生产过程中循环利用的物质有（填化学式）6⑺磷镂是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为32,在生产过程中平均有7%的磷元素损失，，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少吨
4.（2020•陕西高三月考）工业生产中产生的SO
2、NO直接排放将对大气造成严重污染利用电化学原理吸收和同时获得和产品的工艺流程图如下（为铀元素）SO2NO,Na2s2O4NH4NO3Ce请回答下列问题（）装置［中生成的离子方程式为1HSO5o⑵含硫各微粒（、■和）存在于与溶液反应后的溶液中，它们的物质H2SO3HS03SCT SO2NaOH的量分数co与溶液的关系如下图所示pH
①下列说法正确的是（填字母）时，溶液中A.pH=7cNa+cHS05+cSOD由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数仁一B.H2s03K2107为获得尽可能纯的应将溶液的控制在为宜C.NaHS0,pH4〜53时，溶液中D.pH=9COH-=CH++CHSO5+2CH2so3
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，其降为用化pH=5NaHSCh CaCbpH2,学平衡移动原理解释溶液降低的原因pH________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O⑶装置中的反应在酸性条件下进行，写出被氧化为厂的离子方程式为n N0NO装置的作用之一是再生其原理如图所示4III Ce4+,图中为电源的填“正”或“负”极右侧反应室中发生的主要电极反应式为A5已知进入装置IV的溶液中N02的浓度为mol.L「，要使1n该溶液中的NO3完全转化为需至少向装置中通入标准状况下的的体积为NH4NO3,IV2L o•北京丰台高三一模加工含硫原油时，需除去其中含硫物质
5.2020铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的1酸性废水中的硫化氢及其盐实验室模拟过程如下.将酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节小于I250mL pH5在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液n.打开脱气一吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶当吹出m.气体中体积分数达到标准，即可停止吹气H2s已知含硫微粒的物质的量分数随变化情况如下图所示0pH
①步骤中加入浓盐酸调节的原因是I pH5o
②步骤中，当测得吸收液的为时，需要更换溶液H pHNaOH
③利用邻菲罗咻分光光度法可测定样品中的含铁量测定前需用盐酸羟基胺将NH2OHHC1Fe3+还原为Fe2+o将下述离子方程式补充完整Fe3++NH OH HC1=Fe2++N t+++CCo22原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示2
①写出反应池内发生反应的离子方程式为o
②电解池中，阳极的电极反应为o
6.2020・四川泸州高三月考NH4HCO3的分解温度是35℃o以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸钱等，原料的综合利用率较高其主要流程如下:1气体是，反应需控制反应温度低于其目的是x I35℃,o（）反应的离子方程式为灼烧的反应方程式为2I,FeCCh o⑶各物质的溶解度曲线如图，晶体是，简述反应发生的原因,工业生产上常在反应的过z HIHI程中加入一定量的乙醇，其目的是o⑷反应常用于生产（（过二硫酸镂）电解时均用惰性电极，气体是,阳极发IV NHD2S2O8y生的电极反应可表示为o（•北大成都附属实验学校月考））是一种饲料营养强化剂一种利用水钻矿
7.2020C0CI26H2C［主要成分为（）还含少量、等］制取的工艺Co OCO OH,Fe OAI2O3MnO COC1-6H O2332322流程如下已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2\Fe2\Mn2\Ap+等；
②酸性条件下，不会氧化转化为厂；CIO C02+,QO,c
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为mobL-1）沉淀物FeOH3FeOH2COOH2AI OH3MnOH2开始沉淀完全沉淀
④C0CH6H2C）熔点为86℃,加热至110〜120℃时，失去结晶生成无水氯化钻请回答（）“力，过滤所得到的沉淀成分为1DNa2co3”X⑵萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，萃取剂使用的适宜范围是（填字母）pH pHoA.〜B.〜C.⑶为测定粗产品中CoCb・6H2的含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶中，加入做指示剂（为传红色沉淀），「的溶液滴K2CrO4AgzCrCU mol.L AgNCh定至终点，重复次，平均消耗该粗产品中的质量分数为用2〜3AgNO mLoCOC1-6H OO K2C1O4322做指示剂时，，试分析原因〜O高氯酸钱（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
8.NH4CIO4⑴氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为（）反应得到的混合溶液中从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为（填2NH4cl04,NH4c104操作名称）、、、冰水洗涤、干燥用冰水洗涤的目的是若氯化镂溶液用氨气和浓盐酸代替，o则该反应不需要加热就能进行，其原因是o答案精析将转化为温度升高，反应平衡逆向移动，下降，反应平衡逆向
1.1ASO7ASO72a cCa2+b移动，沉淀率下降⑶调节硫酸浓度约为Ca AsO3OHH3ASO4+H2O+SO2=H3ASO3+H2SO44547molL-1,冷却至25℃,过滤5abc解析“氧化”的目的是将厂转化为氧元素合价降低转移电子，1AsO AsOf,1mol4mol1mol转化为厂转移电子，因此至少需要研究表明，“沉碑”的最佳温度AsOf AsO2moi02mo12是用化学平衡原理解释温度高于℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是根据两个方85°C85程式受温度影响分析，温度升高，反应平衡逆向移动，下降，反应平衡逆向移动，a cCa2+b沉淀率下降“还原”过程中转化为与反应生成CaAsO3OH3H3ASO4H AsO,H AsOS02543334和因此反应的化学方程式是为了H3ASO3H2SO4,H3ASO4+H2O+SO2=H3ASO3+H2SO4O4提高粗的沉淀率，根据曲线分析，溶解度先减小后增大，因此“结晶”过程进行的操作AS2O3是调节硫酸浓度约为7moi・L「，冷却至25℃,过滤5钙离子未充分除去，粗AS2O3中含有故正确；滤液为硫酸，可循环使用，提高种的回收率，故正确；通过先“沉碑”CaSCU,a2b后“酸化”的顺序，可以达到富集碑元素的目的，故正确c浸取率高答案合理即可过滤蒸发浓缩、冷却结晶目目、、
2.12D346040〜60100min℃答案合理即可505B666解析超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取1的优点是浸取率高⑵操作是固体和液体分离，名称为过滤，该冷凝管是直形冷凝管，故I D错误已知青蒿素在的乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，从溶液中获得晶体,则操作395%为蒸发浓缩、冷却结晶有图像分析可知采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别HI4为目目、、将青蒿素加入滴有酚配的溶液中，青蒿素的溶解6040〜60lOOmin50℃5NaOHo量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素在碱性环境下发生了反应，与酯的性质相似；故答案为的水，通过盛有足量的的干燥管，水被吸Bo6mol P2O5收，通过盛有足量的碱石灰的干燥管，吸收的是二氧化碳，故盛有碱石灰的干燥管增重的质量为m=zXA/molX44g・mol「=66go防止接触室中的催化剂中毒蒸发浓缩、冷却结晶
3.12⑶增大与吸收剂的接触面积，使充分吸收预热进入接触室的反应混合气体，及时将SCh SO34反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高℃或℃、和450400〜500101kPa5BD6H2sO4SO71252解析项，氢氧化钠溶液与二氧化硫，微量的三氧化硫和酸雾反应，测量的二氧化硫含量偏5A高，错误；项，硫酸尾气中只有二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为B无色，根据高镒酸钾溶液的体积结合方程式计算二氧化硫的含量，正确；项，氮水与二氧化硫、C微量的三氧化硫恒温酸雾反应，测量的二氧化硫含量偏高，错误；项，硫酸尾气中只有二氧化D硫能被碘水氧化，溶液颜色由蓝色变为无色，根据碘水溶液的体积结合方程式可计算二氧化硫的含量，正确由以上分析可知，硫酸和二氧化硫可以循环使用⑺磷锭是一种常用的复合6肥，经过分析其中氮与磷原子个数比为32,磷锭的化学式可以表示为NH43H3PO42,设需要磷矿吨，则y2P〜NH3H PO24346224731X2y X80%X-TTT-X1-7%JLvx〜31X2所以62247=yX80%X-^-Xl-7%y=125,故需要磷矿125吨
4.1SO+OH-=HSO72
①BCD
②HSO在溶液中存在电离平衡HSO7SO*2+H+,加入CaCb溶液后，Ca2++SOr=CaSO I,使电离平衡右移，cH*增大33NO+Ce4++H O=Ce3++NO+2H+2正42HSO]+2H++2e-=S20r+2H O25X103解析根据流程图可知，装置中发生与溶液反应生成的反应，则装置1I S02NaOH NaHSO3I中生成HS05的离子方程式为S0+OH-=HSO；o2
①由图可知，pH=7时，cH+=cOH-,CHS052根据电荷守恒则溶液中〉=CS0M,cNa++cH+=cOH+cHSOr+2cS0f,c Na+cHSOf+项错误；由图可知，cSOM,A当pH=7时，cHSO=cSOr,H2sO3的二级电离平衡为HS05H++SOf,电离平衡常数项正确；据图可知，在时，溶液中的B pH=4〜5NaHSCh物质的量分数最大，C项正确；据图可知当pH=9时，溶质是Na2so3,溶液中存在电荷守恒，cNa++cH+=cOH-+cHSO+2cS0f,根据物料守恒，cNa+=2cHSO3+2cSO歹+2cH2so3,两个关系式联立得cOH=cH++cHSO7+2cH SO,D项正确；
②HSO］在溶液中存在电23离平衡加入溶液后，使电离平衡右移，增大，HSOf SOf+H+,CaCb Ca2++S01=CaSO I,cH+3溶液的降低pH在装置中，与反应生成和再根据化合价升降相等和电荷守恒、原子守3H NOCe4+Ce3+N0恒配平，得出N0被氧化为NOE的离子方程式为NO+Ce4++H O=Ce3++NO2+2H+4根据电解2O装置图，左侧反应室失电子生成发生氧化反应，与电源正极相连；右侧反应室中发Ce3+Ce4+,生HSO得电子生成S2OI，再根据电荷守恒和原子守恒配平，则右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HS0+2H++2e-=S0r+2H2O25NO7mol・L「，要使1n该溶液中的NO完全转化为NH4NO3,则失去电子数为［1000X5-3X］设消耗标况下氧气的体积为根据电子守恒错误！解得mol=l500mol,VL,X4=1500mol,V=8400,则需至少向装置W中通入标准状况下的O X103Lo
25.⑴
①可将硫元素全部转化为H2s吹出
②99〜11均可
③2224H+2H O22©2Fe3++H S=2Fe2+22+S I+2H+2Fe2+-e-=Fe3+或二氧化碳防止分解或减少的水解灼烧
6.1CO2NH4HCO3Fe2+2Fe2++2HCO9在相同温度下，=FeCO I+H2O+CO2t4FeCO+O2=2Fe O+4CO3K SO3323224最先达到饱和或溶解度最小或溶解度比、小或离子反应K2s4K2s04K2so4KC1NH42SO4向生成溶解度更小的的方向进行，故先析出降低的溶解度屋，K2s4K2so44H22SOf-2=S2或一2HS01-2e=2H++S OD2解析反应是与反应生成、氏和过滤得到沉淀碳酸亚铁,碳酸I FeSCU NH4HCO3FeCCh0CO2,亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，滤液为硫酸锭和向滤液中加入稀硫酸反NH4HCO3,应生成硫酸镁，硫酸锭加入发生复分解反应生成硫酸钾和氯化镁，电解硫酸锭得到过二硫KC1酸铁根据分析得到气体是根据题中信息的分解温度是因此反应需控制反1x C02,NH4HCO335℃,I应温度低于其目的是防止分解或减少的水解35°C,NH4HCO3Fe2+2反应I是Fe2+与HC05反应生成FeCOH0和C0,其离子方程式为Fe2++2HCO7=FeCO I3223灼烧与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应方程式为灼+H2O+CO2t,FeCO4FeCO3+O23烧,2Fe2O3+4CCh各物质的溶解度曲线如图，在相同温度下，溶解度最小，离子反应向生成溶解度更小3K2s4的的方向进行，因此先析出晶体是工业生产上常在反应的过程中加入一定量K2so4z K2so4,m的乙醇，其目的是降低的溶解度K2so4反应常用于生产过二硫酸锭，反应是电解硫酸根或硫酸氢根生成4IV NH42S2O8IV硫元素化合价升高，发生氧化反应，在阳极反应，因此阴极是氢离子得到电子生成NH2S O,428氢气，故气体y是H2,阳极发生的电极反应可表示为2SOF—2e-=S OF^2HS0；-2e=2H++S OFO22和太小氧化一或转化为太大生成
7.lFeOH3A1OH32B3pH K2C1O4Cr0r,pH AgOH2沉淀或沉淀Ag2解析DNaCICh的作用是将Fe+氧化成Fe3+,力口Na CO3++3C0f+3H O=2A1OH I+3CO t;23232铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为2Fe3++所以沉淀的成分为和3COF+3H2O=2FeOH3J+3C02t,X Fe0H3A1OH3O根据流程图可知，此时溶液中存在、完全沉淀，并防止转化为沉2Mi+Co2+2+Cc2+COOH2淀，故选B设纯的质量为氯离子消耗银离子，故消耗3COC1-6H Ox g,l mol1mol1mol COC1-6H O2222根据和硝酸银的物质的量关系，2AgNO,COC12-6H O32COC12-6H2AgNO23O2mol238gmol-L-1X L经xg=错误！，解得原来溶液计算得到氯化钻的质量为的液体，故要xg,100mL,20mL xg100x而gX把20mL的溶液换算成100mL溶液，CoCL・6H2的纯度为义,pH太小K2C1O4氧，g化或转化为cr Cr0f,2蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中
8.l4NaC10=^=NaCl+3NaC10234晶体的损失氨气与浓盐酸反应放出热量解析根据题中信息可知发生歧化反NH C1O1NaC10443应生成和根据元素化合价变化可写出该反应的化学方程式NaClCU NaCl,C14NaC10=^=NaCl3由溶解度曲线可知的溶解度随温度升高而明显增大，而的溶解度+3NaC10o2NH4CIO4NaCl4随温度变化不明显，故混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤和干燥可获得较多晶体用冰水洗涤能降低的溶解度，减少洗涤过程中晶体的损失NH4c104NH4c1CUNH4CIO4若溶液用氨气和浓盐酸代替，则反应不需要加热就能进行，说明氯气与浓盐酸的反应为NH4cl放热反应，放出的热量可促使反应器中的反应发生。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
