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肇庆市第一中学学年第一学期2023-2024高二年级化学学科期中试题第部分选择题（共分）I44
一、选择题（本题共小题，每小题只有个正确答案，每小题分，共分）101220化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
1.医用硝酸镂速冷冰袋是利用硝酸镂溶于水吸热的性质A.工业生产采用而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率B.500C合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”C.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率D.下列电离方程式书写正确的是
2.A.NaHCCh.Na++HCO]B.H2SO3SO+2H+C.NaHSCU Na++H++SO jD.Mg（OH）*Mg2++2OH-2F下列说法正确的是
3.A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-
483.6kJ-mo-i,氢气燃烧热为
241.8kJ・mo「B.C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+
1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定某反应则该反应在任意条件下均可自发进行C.A”0,AS0,D.Na2co3在水溶液中的水解离子方程式CO2+2H2O=H2CO3+2OH-3下列有关水的电离平衡或变化的判断中，正确的是
4.pH随着温度的升高，减小A.Kw随着温度的升高，纯水的增大B.pH时，欲使醋酸溶液的、电离程度都减小，可加入少量冰醋酸C.25C pH向水中通入少量水的电离平衡向正反应方向移动，（）增大D.HC1,c H+下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
5.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡A.使用催化剂可加快转化为的速率B.SO2SO3将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅C,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体D.氨水中存在电离平衡下列叙述正确的是
6.NH-H ONH4+OH-,32加水稀释，平衡正向移动，溶液中（）增大A.c OH升高温度，溶液中一定增大B.cH+向含有酚醐的氨水中，加入少量的晶体，溶液颜色变浅C.NH4cl比”〃某温度下，向氨水中加入同浓度的溶液，在滴加过程中减小D.CH3co0H cNH3Hq下列说法正确的是
7.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应A.
8.在稀溶液中H+叫+OH-aq=H O1AH=-
57.3kJ-mor1,若将含
0.5mol HSO的浓硫224酸与含的溶液混合，放出的热量大于1mol NaOH
57.3kJC.由N Og12NO g△H=-
56.9kJ-mol1,可知将ImolNzO^g置于密闭容器中充分反应242后放出热量为
56.9kJ等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多D,下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是
8.
①实验室配制时常加入几滴Na2s NaOH
②用与两种溶液可作泡沫灭火剂NaHCCh AbSO43
③草木灰与俊态氮肥不能混合施用
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞Na2c03
⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质A.
①②③④⑤B.
②③④C.
①④⑤D.
①②③.往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应，9NO CO△〃，反应过程中的平衡转化’2COg+2NOg.2CO g+N gNO22I\率随温度、压强变化的关系如图所示下列说法错误的是该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量A.\VB.P1P2加入合适的催化剂，△”的大小和的平衡转化率均保持不变—--二^C.co7o适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大D.时，下列说法不正确的是
10.25℃稀释醋酸溶液，溶液中的和-数目都增大A.H+OH某温度下纯水中〉］,则该温度下的盐酸的B.cOH=2x10-7moi.O.lmolL—pH=l相等的和溶液，水的电离程度相同C.pH CH3coONa NaOH已知溶液显中性，常温下等浓度的和若前者的后D.CH3coONH4NH4cl CH3coONa,pH=a,者的则pH=b,a+b=14
二、选择题本题共小题，每小题只有个正确答案，每小题分，共分61424一定温度下，某反应达平衡，平衡常数保持容器容
11.［］K=CCH3OHCH2O/CCO2C3H2积不变，升高温度，浓度减小，则下列说法不正确的是H2A.该反应化学方程式为CO2g+3H2g.・CH30Hg+H2Og恒温恒容下，再充入气体，浓度一定减小B.CO2H2恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率C.升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小D.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
12.A.pH=l的溶液中Fe2\NO］、SO、Na+B,无色溶液中K\Fe3\SOj、H++cH INH、Al3\NO；、Cl-扁=心的溶液中:D.C.由水电离的cH+=lxlyi4mol/L的溶液中Ca2\K\Cl\HCO；一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的密闭刚性容器中，发生
13.2molA2molB2L反应末反应达到平衡，生成并测得的物质的量3Ag+Bg=xCg+2Dg,2min
0.8molD,C浓度为下列说法正确的是
0.4mol-L-i,此温度下该反应的平衡常数K等于的平衡转化率为A.
0.5B.A40%的值为和的平衡转化率相等C.x1D.A B已知工业上可利用此反应生产合成氨原料气下
14.CH4g+H2Og=COg+3H2g AH0,H2,列有关该反应的图象正确的是C.时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如
15.25C pH=31mL pH图所示下列说法错误的是曲线代表盐酸的稀释过程A.I点溶液中和氢氧化钠的能力强于点溶液B.b a点溶液的导电性比点溶液的导电性强C.a bccr将、两点所示溶液加热至扁岛D.a b30℃,cl CH COJ3部分弱酸的电离平衡常数如下表:
16.弱酸HCOOH HCNH2CO3Kal=
4.3x10-7电离平衡常数（）25℃Kai=
4.9xl0-i°Kai=L77xlO-4Ka2=
5.6xl0-u下列选项错误的是A.CN+H O+CO2=HCN+HCO■2相同浓度的和的导电能力B.HCN NaHCChHCNNaHCO3中和等体积、等的和消耗的量，前者小于后者C.pH HCOOHHCN NaOH等的和稀释相同的倍数后，前者大于后者D.pH HCOOHHCN pH第部分非选择题（共分）II
5617.现有下列物质
①熔化的NaCl
②盐酸
③氯气
④冰醋酸
⑤铜
⑥酒精
⑦硫酸氢钠
⑧液氨
⑨SO2,请按要求回答下列问题（）属于强电解质的是（填序号）1（）属于弱电解质的是（填序号）2（）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是（填序号）3
（4）可以证明
④是弱酸的事实是（填序号）乙酸和水能以任意比例混溶用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗A.B.常温下，测得醋酸溶液的乙酸与溶液反应放出气体C.O.lmol/L pH=4D.Na2cO3CO2常温下，将的醋酸溶液稀释倍测得E.pH=l1000pHV4等、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强F.pH（）有下列物质的溶液、、若四种溶液的物质的量5a.CH3coOH b.HCh c.H2so4d.NaHSCU,浓度相同，其由水电离（）由大到小顺序为（用字母序号表示，下同）若四种溶液的c H+（）相同，其物质的量浓度由大到小顺序为c H+
（6）常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间⑴变化的示意图正确的是_____（填字母）（
①表示盐a.b.d.酸，
②表示醋酸）（）（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中已知常温下草酸电昌平衡7H2c24常数碳酸的电离平衡常数回答下列Kai=
5.OxlO-2,Ka2=
5.4xl0-5,Kai=
4.5xl0-7,Ka2=
4.7xl0-L问题
①25℃,物质的量浓度均为O.lmol/L的Na2c24溶液的pH比Na2co3溶液pH（填“大”“小”或“相等，，）
②写出溶液中水解反应的离子方程式NaHC Oo24现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度（）
18.g/100mL实验步骤I.（）配制待测液量取食用白醋，烧杯中用水稀释后转移到1100mL
10.00mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加滴作指示
220.00mL2—三剂一一
（3）读取盛装
0.1000mol-L1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位一三一一三置如图所示，则此时的读数为mLo一——
（4）滴定终点的现象是o数据记录II.次数1234实验数据/mL J（样品）V
20.
0020.
0020.
0020.00（（消耗）V NaOH
15.
9515.
0015.
0514.95数据处理III.某同学在处理数据时计算得平均消耗的溶液的体积NaOHV=（
15.95+
15.00+
15.05+
14.95）x；mL=
15.24mL
（5）指出他计算的不合理之处________________________________________________该白醋的总酸度为（醋酸相对分子量为）g/100mLo60误差分析IV.（）下列说法中测定结果偏小的为（填序号）6
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制
0.1000mol-L-1NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na O2:012
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气主要成分为、和在催化
19.CO CO2H*剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下I.COg+2H g=CH OHgAH^-nQ.OkJ mol123II.CO g+H gCOg+H OgAH2222回答下列问题:III.CO g+3H g.-CH OHg+H OgAH22323用和表示1AH3=o AH1AH22下列措施中能够增大上述反应I合成甲醇反应速率的是___________填写序号使用高效催化剂降低反应温度a.b.增大体系压强不断将从反应混合物中分离出来C.d.CH30H将和通入容积为的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应
32.0molCO
23.0molH23L测得的平衡转化率与温度的关系如图所示H,H2
①ioo℃,恒容条件下，下列能用来判断该反应n已达到平衡状态的有填标号容器内压强保持不变容器中A.B.CH2=CH2O容器中混合气体的密度保持不变正“『逆C.D.v”0
②100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为
③100℃时，反应H的平衡常数K=0该反应为热反应填“放”或“吸”
④100℃下，在6L恒容密闭容器中充入2moicCh、2moiH2和2moic
0、6m0IH2C,此时反应将填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断正逆填v v甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，和反应可生成甲醇和副产
20.CO H2CEOH物热化学方程式如下CH4,反应
①COg+2H2g.*CH OHgA Hi=-
90.0kJ/mol3反应
②、COg+3H2g,CH g+H OgA Hi42反应
③、CH g+2H Og.CO g+4H gA%=+
125.0kJ/mol4222反应
④、COg+H Og,CO g+H gA”4=
25.0kJ/mol
222、、、分别表示反应
①、
②、
③、
④的平衡常数K1K2K3K4回答下列问题反应
②的平衡常数的表达式为,及与和的关系为1K2=K4K=,A H2=kJ/mol o为探究不同催化剂对和生成的选择性效果，某实验室控制和2CO H2CH30H CO H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据表1和图2表1时间催化剂种类甲醇的含量％77K/min45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrOz8845010ZnO-ZrO246
①由表可知，反应的最佳催化剂为；图是的转化率与温度的关系，且最高转1I2CO aCO化率对应温度为，，则、、、四点对应是该温度下的平衡转化率的有a bc daCO COo
②有利于提高转化为的平衡转化率的措施有CO CH30H o.使用催化剂适当降低反应温度A CuO-ZnO-ZrCh B.增大和的初始投料比恒容下，再充入和C.COH2D.a molCO3a molH2已知反应该温度下,在某时刻体系中、31000C,COg+H2Og.,CO g+H g^4=
1.0,CO22系
0、CO
2、H2的浓度分别为3moi・L-i、1mol-L\4moiL」、2mo
1.LL则此时上述反应的u正COu逆8填“，=”或”，再次达到平衡时cCO=mol-L1o肇庆市第一中学学年第一学期2023-2024高二年级化学学科期中试题答案
一、选择题I.B
2.D
3.C.
4.C
5.B.
6.C
7.B
8.A
9.B
10.C
二、II.D
12.D
13.A.
14.D
15.C
16.B
17.
（1）
①⑦（2分）
（2）
④（1分）
（3）
⑧⑨（2分）
（4）CEF（2分）
（5）
①.ab=dc（2分）
②.ab=dc（2分）
（6）c（2分）
（7）小（1分）HC2O4+H OH2C2O4+OH-（2分）
218.
（1）100mL容量瓶（2分）
（2）酚醐试液（1分）
（3）
0.70（1分）
（4）当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色（2分）
（5）第一组数据与后三组数据相差较大属于异常值应舍去（1分）
0.45（2分）
（6）
①②⑤⑥（2分）（）（分）
19.1AH1+AH22
（2）a c（2分）
（3）
①.BD（2分）
（2）.O.lmol U^min-1（2分）
③.3（2分）吸（1分）
④达到平衡（2分）二（1分）CHH OC4C2（2分）*（2分
②）.BD2分（分）【答案】（）分
20.151-
150.02CO3HCC22
①.CuO-ZnO-ZrO1分cd2分23
①.2分
②.
3.52分。
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