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一、有机物的结构牢牢记住在有机物中H一价、C四价、O二价、N（氨基中）三价、X（卤素）一价
（一）同系物的判断规律
1.一差（分子组成差若干个CH2）两同（同通式，同结构）
2.三注意
3.（）必为同一类物质；1
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；
（3）同系物间物性不同化性相似因此，具有相同通式的有机物除烷烧外都不能确定是不是同系物此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物
（二）、同分异构体的种类⑴碳链异构指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构如有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷C5H12⑵位置异构指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构如1—丁烯与丁烯、丙醇与丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯2—1—2—
（3）异类异构指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构如1—丁焕与—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醴、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲1,3酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等（表）（）其他异构方式如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，4在中学阶段的信息题中屡有涉及常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例-/卡烯烧、环烷煌CnH2n与岷一网CH2=CHCH3焕炫、二烯烽三与CnH2n-2CH C—CH2cH3CH2=CHCH=CH2饱和一元醇、酸与CnH2n+2C2H5OH CH30cH
3、、CH3CH2CHO CH3COCH3醛、酮、烯醇、环醛、坏与CH=CHCH20HCnH2no醇CH—CH—CH CH—CH—OH3220CH
2、与CH3COOH HCOOCH3竣酸、酯、羟基醛CnH2n02HO—CH3—CHO酚、芳香醇、芳香酸、与CnH2n-6O Hc—OH CH—OH o—CH333硝基烷、氨基酸与CnH2n+lNO2CH3CH2—NO2H2NCH2—COOH葡萄糖与果糖（C6Hl2O6）、蔗糖与麦芽单糖或二糖CnH02m糖（）G2H22O11
（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉;酯化反应Cl水解反应卤代©]+ci[o^]+HCl2硝化©I+HONO2^—^2S°4^QJ-N02+H2O磺化浓+HO—SO3H z©PS3H+%0△Mftb:C H OH+HBr―C HBr+H023252C2H5CI+H2O—3—C2H5UH+HC1ACH3coOC2H5+H2O CH3coOH+C2H50H无机酸或碱
2.加成反应CH—CH=CH+HC1―CH—CH—CH3233Cl0HC=/HgCH ACH3-cH0Ci H3COOfHII732NiC17H35COOCHCH3—c—H+H2-^CH3CH2OH2CuFfejCOOCH+3H Ci^5COO CH2M
3.氧化反应2CH3CH2OH+O22cH3cHO+2H2O网550℃2CH3CHO O^24-OH+2CH30CH3CHO+2AgNH32OH-II+2Ag；+3NH3+H O2CH3—c—ONH
44.还原反应NO2[^-呵+3Fe+6HC1—Cl+2H O+3Fe
225.消去反应2c2H2+5024co2+2H2O点整浓H2sO4C2H50H»CH2=CH2+H2O170℃CH3—CH2—CH Br+KOH CH—CH=CH+KBr+H2O2迎.32A
7.水解反应卤代烧、酯、多肽的水解都属于取代反应（5汨35coyHQH屈C00CH+3NaOH-^*3Ci7^COONa+CH OHc”出5coO5H25GHioOiVnHsO酸和脚〉nQA蛋白质+水多种氨基酸酸或碱或酶»淀粉A葡萄糖6H2OHCl6H34----Cl6H34----C8Hl6+C8Hl6Cl4H30+C2H
48.热裂化反应很复杂Cl6H34-----Cl2H26+C4H8A
9.显色反应毋）广6aH5Fe3+—＞[Fe（C6H56+6H+（紫色）CH—OH2ICH—OH+Cu（0H）2（新制）一＞绛蓝色CH—OH2CH10O5〃淀粉+I―＞蓝色62含有苯环的蛋白质与浓作用而呈黄色HN
0310.聚合反应加聚一定条件下nCH=CH-CH=CH+nCH=CH222-£CHrCH=CH-CH2-CH-CH4n2向缩聚COOH00一定条件下X II/-X II小0+nHOCH CH OH------------------H0-[C-O^C-0-C HCH-O^H+（2n-l）H022222COOH
11.中和反应00一一一一CH COH+NaOH----**CH CONa+H0332OHO+NaOH—O+H02ONa
十、一些典型有机反应的比较
1.反应机理的比较醇去氢脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的乡―乡成例如1O△—~~►2cH3—CH—CH—CHO+2H I2CH—CH—CH—CH—0+02232■■■■（一•—一・■・・・■—CH+O——2CH—CH—C—CH+2H O CH0323323）＞羟基所连碳原子上没有氢原子，不能2—,所以不发生失氢（氧化）反应
（2）消去反应脱去一X（或一0H）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键CH3H2s4I浓CH—c—CH—CH32——------►CH3—C—CH=CH2+H2OI l..…，网CHiOH H***・・•・••••与母原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应CH3—f—CHBr CH3
022522.反应现象的比较例如与新制Cu（OH）2悬浊液反应的现象沉淀溶解，出现绛蓝色溶液一＞存在多羟基；沉淀溶解，出现蓝色溶液一＞存在竣基加热后，有红色沉淀出现——＞存在醛基
3.反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同例如
（1）CH3cH20H浓％SQ＞CH2=CH2T+H2O（分子内脱水）170℃（分子间脱水）2cH3cH2011-CH CI12—O—CII2CH3+II2O和2＞3140℃
（2）CH3—CH2—CHzCl+NaOH—^-＞CH3CH2cH2OH+NaCl（取代）乙醇（消去）CH3—CH2—CH Cl+NaOH»CH3—CH=CH+NaCl+H2O22CH Br2（取代）+HBr〃（浓溟水）一+3B（）一些有机物与溟反应的条件不同，产物不同
3、几个难记的化学式为C°H35co9（蒸气）+B12|O硬脂酸（十八酸）Cl7H35co0H硬脂酸甘油炉屿5co0yH软脂酸（十六酸,坨匕坨棕楣酸）G5Cl5H31co0H「（溟水）一（加成）CH=CH+B2^CHzBKHzBr22油酸（9-十八碳烯+B酸＞（）液—澳—）C三H（CH2）7C或H=CH（+CHHB2r（）取7C代O）OH3亚油酸（-十八碳二烯酸）9/2CH（CH2）4CH=CHCH CH=CH（CH2）7COOH32（取代）鱼油的主要成分I+3HBrEPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOH DHR（二十二碳六烯酸）一Br—C21H31COOH银氨溶液——Ag（NH3）OH2葡萄糖（C6Hl26）——CH OH（CHOH）4CHO2果糖（C6Hl26）——CH20H（CHOH）3coeH20H蔗糖一一（非还原性糖）麦芽糖——（还原性Cl2H22011Cl2H22011糖）淀粉——（C6Hl（）O）n（非还原性糖）纤维素——[CH7O2（OH）]n563（非还原性糖）
十二、有机化学计算、有机物化学式的确定1（）确定有机物的式量的方法1
①根据标准状况下气体的密度.，求算该气体的式量〃=
22.4（标准状况）
②根据气体对气体的相对密度求算气体的式量A BD,A M=DMA B
③求混合物的平均式量混总/〃混总M m
④根据化学反应方程式计算短的式量
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为、、时,求123出式量确定化学式的方法2
①根据式量和最简式确定有机物的分子式
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式
③当能够确定有机物的类别时可以根据有机物的通式，求算〃值，确定分子式
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式确定有机物化学式的一般途径3相化对分子学质量最简式法式燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳的量有关煌的混合物计算的几条规律4
①若平均式量小于则一定有26,CH4
②平均分子组成中，则一定有1C2,CH4
③平均分子组成中，则一定有C2H22HH4,、有机物燃烧规律及其运用2C〃H〃+〃+—02点燃〃CO2+—H2O42「口c」,m点燃加口cIC〃H〃Qx+〃H-----02----------“CO2H—H2O422物质的量一定的有机物燃烧1规律一等物质的量的煌CH〃和C”mH5〃z,完全燃烧耗氧量相同m5mYYI+—[〃H——•二〃-“+一+m—=n-m44规律二等物质的量的不同有机物、C〃Hm82x、CH〃H2OX、C〃Hm82xH2Oy其中变量X、为正整数，完全燃烧耗氧量相同或者说，一定物质的量的由不同有机物CnH〃、CHM82%、C〃U〃H2OX、C〃H〃CO2xH2Oy其中变量小为正整数组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，y且等于同物质的量的任一组分的耗氧量符合上述组成的物质常见的有
①相同碳原子数的单烯煌与饱和一元醇、焕烧与饱和一元醛其组成分别〃与即；出与即出C〃H2CnH2n+2C〃H2〃H22〃-2C〃H2〃O C〃H2〃-20
②相同碳原子数的饱和一元竣酸或酯与饱和三元醇即、即GH2,ZO2C〃-1H2〃82CHH2〃+2ch C〃-1H2〃CO2H2o
③相同氢原子数的烷煌与饱和一元竣酸或酯与即CH2〃+2a+1H2〃+2O2C〃H2〃+2CO2规律三若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的的量相同，则氢原子H O2数相同，符合通式其中变量%为正整数；若等物质的量的不同有机物完全燃0^”82%烧时生成的的量相同，则碳原子数相同，符合通式其中变量%为正整数CO2CHH2OX质量一定的有机物燃烧2规律一从、可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是C+O2=CO26H2+3O2=6H2O碳的倍可将〃一〃/〃，从而判断％加即或％加推知质量相同的烧〃，3GH CH0CH痴越大，则生成的越少，生成的越多，耗氧量越多CO2H2O规律二质量相同的下列两种有机物与完全燃烧生成CMQ物质的量相同；质量相同的下列两种有机物与燃烧生成CO2CHQ,CLxHQq+H2Oo.75x,物质的量相同规律三等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和的量也相同或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量相H2O同，耗氧量及生成的和的量均相同CO2HO2由燃燃烧前后气体的体积差推断短的组成3当温度在以上时，气态燃完全燃烧的化学方程式为100C点牲C«H,ng+n+—02nCO2+—H20g
①AV，ml41,m4o分子式中H原子数大于4的气态煌都符合
②△V=0,m/4=1,m=4o.CH,C2H4,C3H4,C4H44
③△!/,m/41,m4o只有C2H2符合根据含氧炫的衍生物完全燃烧消耗的物质的量与生成的物质的量之比，40CO22可推导有机物的可能结构
①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为孰h0,〃
②若耗氧量大于生成的的物质的量时，有机物可表示为,“C02CxHyH2
③若耗氧量小于生成的的物质的量时，有机物可表示为以上CO2CxOy.H2Ow、、根、〃均为正整数x y思维一定要有序，可按下列顺序考虑主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对
1.按照碳链异构一位置异构一顺反异构一官能团异构的顺序书写，也可按官能团异
2.构一碳链异构一位置异构一顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对
3.第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的
（四）、同分异构体数目的判断方法
1.记忆法记住已掌握的常见的异构体数例如
（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；）丁烷、丁烘、丙基、丙醇有种；222）戊烷、戊快有种；333（）丁基、丁烯（包括顺反异构）、（芳煌）有种；4CsHio4（）己烷、（含苯环）有种；5C7H85
（6）C8H82的芳香酯有6种；（）戊基、（芳崎）有种7C9H%
82.基元法例如丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3.替代法例如二氯苯C6H42有3种，四氯苯也为3种（将H替代C1）；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种
4.对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行（）同一碳原子上的氢原子是等效的；1（）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；2（）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）3有机物的系统命名
二、有机物的系统命名法
1、烷炫的系统命名法⑴定主链就长不就短选择分子中最长碳链作主链（烷煌的名称由主链的碳原子数决定）⑵找支链就近不就远从离取代基最近的一端编号（）命名31就多不就少若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链2就简不就繁若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）
③先写取代基名称，后写烷烧的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“一”相连
（4）烷烧命名书写的格式U2^3处警场型归零某岁简单的取代基复杂的取代基主』碳数命名
2、含有官能团的化合物的命名⑴定母体根据化合物分子中的官能团确定母体如含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯含醇羟基、醛基、竣基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名⑵定主链以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链⑶命名官能团编号最小化其他规则与烷烧相似叫作二甲基一—丁醇2,3—2OH CH3,叫作二甲基一一乙基丁醛2,3—2一产C%CH3—fH—f—CHO
三、有机物的物理性质CH3CH
31、状态固态饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（
16.6C以下）；气态C4以下的烷、烯、焕烧、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态油状乙酸乙酯、油酸；J粘稠状石油、乙二醇、丙三醇I、气味2无味甲烷、乙快（常因混有、和而带有臭味）；PH3H2s AsH3稍有气味乙烯；特殊气味甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味乙醇、低级酯；、颜色3白色葡萄糖、多糖黑色或深棕色石油、密度4比水轻苯、液态烧、一氯代垃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重漠苯、乙二醇、丙三醇、CC14o、挥发性5乙醇、乙醛、乙酸、水溶性6不溶高级脂肪酸、酯、澳苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CC14；易溶甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇
四、各类煌的代表物的结构、特性类另烷爆烯嫌快燃苯及同系物CnH2n+2（n2CnH2n.2（n2CnH2n.6（n》通式（）CnH2n nN21）2）6）H H代表物结构式三H—C—H H—C C—H Qc=cH H相对分子质量Mr
162826781.
541.
331.
201.40碳碳键长xlOlom键角109°28r约120°180°120°个原子共平个原子同一64分子形状正四面体个原子共平12面型直线型面正六边形跟X
2、H
2、跟X
2、H2跟加成；H2光照下的卤HX、H2O、HX、HCN力催化下FeX3主要化学性质代；裂化；不使加成，易口成；易被氧HCN卤代；硝化、磺酸性被氧化；可加化；能加聚得KMnO4化反应溶液褪色聚导电塑料
五、燃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类主要化学性质通式官能团代表物分子结构结点别.与水1NaOH卤素原子直接与一卤代燃溶液共热发生燃基结合R—X取代反应生成卤代多元饱和卤卤原子C2H5Br醇碳上要有氢B-煌代燃—X（Mr109）
2.与NaOH醇CnH2n+2-mX原子才能发生消溶液共热发生m去反应消去反应生成烯,跟活泼金属1反应产生H
22.色艮卤化氢或羟基直接与链烽浓氢卤酸友应基结合，及O—H生成卤代均有极性C—O.脱水反应3碳上有氢原子0-乙醇一元醇CH3OH分子间ri40℃J才能发生消去反醇羟基（Mr32）脱水成R—0H醇应懒分1^170℃饱和多元醇—OH C2H5OH子内脱水生成-碳上有氢原子CnH2n+20m（Mr46）烯才能被催化氧化，,催化氧化为4伯醇氧化为醛，醛或酮仲醇氧化为酮，
5.一般断键与竣O—H叔醇不能被催化酸及无机含氧氧化酸反应生成酯性质稳定，一酸键C2H5OC2H5般不与酸、碱、酸R—0—Rz C—0键有极性^c—o—eg（Mr74）氧化剂反应弱酸性
1.,与浓滨水发直接与苯2—OH生取代反应生酚羟基环上的碳相连，受酚gr0H成沉淀苯环影响能微弱—OH,遇呈3FeCh电离紫色（Mr94）.易被氧化
4.与、1H2HCN等加成为醇相当于两HCHO HCHO,被氧化剂2个（Mr30）醛基（、多伦试02醛00///R—C—H0—C—H述一有极—CHO剂、斐林试齐CH3—C-H（Mr44）1」、酸性高镒性、能加成酸钾等）氧化为较酸与、加H2HCN魏基述一有极性、能年c^^-c酮一成为醇不能被R—R加成X氧化剂氧化为（Mr58）竣酸.具有酸的通1受埃基影响，桂0—H能电离出
2.酯化反应时0竣基一般断装基中0CH-C—OH竣酸3成一受羟基影/R—C—OH H+,的碳氧单键，0/—C—OH（Mr60）不能被加成H2响不能被加成.能与含一3物质缩去NH2水生成酰胺（肽键）.发生水解反1应生成竣酸和0酯基酯基中的碳氧单醇酯II HCOOCH3HR_C_O_R，0z—c—OR Mr600/键易断裂
2.也可发生醇CHj—C-OQ H解反应生成新5Mr88酯和新醇硝酸硝酸酯基,HaONQa CH酯不稳定易爆炸RONO2如ONO22ONO2—ONO2硝基一般不易被氧化合一硝基化合物较化剂氧化，但物R—NO2硝基一N02稳定多硝基化合物易爆炸氨基—NH2能以配位两性化合物能氨基RCHNH C—NH2峻基H2NCH2CO键结合H+；2形成肽键酸OOH—COOH OHMr75—COOH能部分电离出H+-8-NH—.两性1肽键.水解
2.变性3蛋白结构复杂不可多肽链间有四级0一一酶.颜色反应II C—NH4质用通式表示结构氨基（生物催化峻基剂）—NH2—COOH.灼烧分解
5.氧化反应葡萄糖1羟基一OH（还原性糖）CH20HCH多数可用下醛基一多羟基醛或多羟OH CHO淀
2.加氢还原糖列通式表示4基酮或它们的缩CHO粉
3.酯化反应（）合物Cn HO m20纤维
4.多糖水解C6H10O5n装基—g—素.葡萄糖发酵[C6H75分解生成乙醇20H3]n酯基RCOOqHa0酯基中的碳氧单
1.水解反应S7H33Z油脂R^OOCJH CuH33co%H键易断裂烽基中（皂化反应）—c—OR窕配C17H33COOCH2,硬化反应R00可能有碳碳碳双键能加成2碳双键
六、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们
1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:滨水试酸性高剂银氨新制酸碱指FeCh镒酸钾碘水NaHCOs名少量溶液CUOH2溶液示剂称溶液过量饱和有质碳被键碳扰、鉴物双的含醛按酸、别但
三、含醛基物有的基化酚不基化合物及质扰葭但苯酚合物苯酚能使酸含种醛葡萄糖、淀粉竣酸醛双溶液及葡溶液碱指示类干干果糖、麦三萄糖、剂变、物碳芽糖果糖、色烷键含苯键麦芽碳醇键糖出现橙石酸性高白红或漠水褪色基现镒酸钾出现出现红呈现呈现放出无色色且分沉变象紫红色银镜色沉淀紫色蓝色无味气体淀层使褪色蕊甲
4.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，水浴NaOH加热，观察现象，作出判断
5.如何检验溶解在苯中的苯酚取样，向试样中加入溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入NaOH盐酸酸化，再滴入几滴溶液或过量饱和漠水，若溶液呈紫色或有FeCh白色沉淀生成），则说明有苯酚O★若向样品中直接滴入溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中FeCh与进行离子反应；若向样品中直接加入饱和滨水，则生成的三澳苯酚会溶解在Fe3+苯中而看不到白色沉淀★若所用滨水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一澳苯酚或二澳苯酚，另一方面可能生成的三澳苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀
6.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH
2、SO
2、CO
2、HO2将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验C02）溟水或溟的四氯化碳溶液或酸性高锦酸钾溶液（检验CH2=CH2）O
七、混合物的分离或提纯（除杂）分离方混合物除杂试剂化学方程式或离子方程式法（括号内为杂质）滨水、溶NaOH液CH2=CH2+Br fCH2BrCHzBr乙烷（乙烯）洗气2（除去挥发Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O出的蒸气）Brz乙烯（S
02、SO2+2NaOH=Na2sCh+H2ONaOH溶液洗气C02）CO2+2NaOH=Na2cO3+H2OH2S+CuSO=CuS；+H2SO44乙快（H2S、饱和CuSO溶4洗气24C SO=8C3P；+IIPH3+U+I2H2O U3H3PO4+PH3）液424H2so4提取白酒中的酒蒸储精从的酒精中95%提取无水酒精新制的生石灰蒸储CaO+H2O=Ca0H2一Mg+2C2H5OH C2H502Mg+H2T从无水酒精中提镁粉蒸福C2H502Mg+2H2O-2c2H50H+取绝对酒精MgOH I2厮汽油或苯或四液提取碘水中的碘氯化碳储漠的四氯化碳洗涤澳化钠溶液（碘溶液萃取Brz+21==I2+2Br化钠）分液涤溶液或NaOH液C6H50H+NaOH fC6HsONa+H2O苯（苯酚）饱和溶分Na2c3C6H5OH+Na2co3-C H5ONa+NaHCOs洗6液乙醇（乙酸）NaOH、洗涤CH3COOH+NaOH-CHsCOONa+H2O、蒸储2CH3COOH+Na CO3-2cH3coONa+Na CO322溶液NaHCOsCO f+H2O2均可CH3COOH+NaHCOs-CHsCOONa+CO2t+H2OCH3COOH+NaOH-CH3COO Na+H2O乙酸溶液稀蒸发NaOH2CH3COO Na+H2SO4-Na2so4+乙醇蒸储H2so42CH3COOH洗涤漠乙烷漠溶液NaHSOs Br2+NaHSOs+H2O==2HBr+NaHSO分液4澳苯洗涤蒸储水溶于水Fe Brs分液苯Fe Br3Br2溶液NaOH蒸储Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O洗涤蒸偏水先用水洗去大部分酸，再用溶液洗去分液NaOH硝基苯苯、酸NaOH溶液蒸储少量溶解在有机层的酸H++OH一=H02重结常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变提纯苯甲酸蒸播水晶化较大蒸播水渗析提纯蛋白质浓轻金属盐溶盐析液高级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析
八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住在垃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数
①当n C:n H=11时、常见的有机物有乙烧、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸
②当n Cn H=12时，常见的有机物有单烯烧、环烷烽、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖
③当nCnH=14时，常见的有机物有甲烷、甲醇、尿素[CONH22]°
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烧氢原子数时.，其结构中可能有一或NH2如甲胺、醋酸镂等NH4+,CH3NH2CH3co0NH4
⑤烷燃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于之间在该同系物中，含碳质量分数最低的是75%〜
85.7%CH4
⑥单烯燃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为
85.7%
⑦单快烧、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于之间，在该系列物质中含碳质量分数最高
92.3%〜
85.7%的是和均为C2H2C6H6,
92.3%
⑧含氢质量分数最高的有机物是CH4
⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是CH4⑩完全燃烧时生成等物质的量的和的是单烯烧、环烷烧、饱和C02H20一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖通式为的物质，……CnH2n0x X=0,l,2,
九、重要的有机反应及类型
1.取代反应00浓Z H2s4CH C—OH+CH44CHj—C—OGHs+H0322OH/0N02CeH^—OH浓H SO+3nH0N5——2--4^^02—ONO2+3nH2OOHONO2。
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