高中化学必修一 知识点总结归纳

高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法一一根据物质的物理性质上差异来分离混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物例如分离NaCl和水的混合溶液ii、蒸馈蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法用蒸偏原理进行多种混合液体的分离，叫分储操作时要注意

①在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上

③蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3o

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分储的方法进行石油的分偏iii、分液和萃取分液是把两种分不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法萃取剂的选择要求和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应;对溶质的溶解度要远大于原溶剂在萃取过程中要注意

①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出例如用四氯化碳萃取澳水里的澳iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法过滤时应注意

①一贴将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁

②二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘

③三靠向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙

2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离用化学方法分离和提纯物质时要注意

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯

（1）生成沉淀法

（2）生成气体法

（3）氧化还原法

（4）正盐和与酸式盐相互转化法

（5）利用物质的两性除去杂质

（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N0灼热的铜丝网用固体转化气体222CO CONaOH溶液洗气3co CO灼热CuO用固体转化气体24CI HCI饱和的食盐水洗气25Fe0A12O3NaOH溶液过滤236BciSOi BaC0HCI或稀H2s4过滤37NaHCOs溶液Na2cO3C0加酸转化法28FeCL溶液FeCL CL加氧化剂转化法

二、本章知识结构梳理

（一）硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅SiO二氧化碳C022类别酸性氧化物—酸性氧化物熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2c3与酸反应方程式Si0+4HF=二SiF4t+2H0不反应22与烧碱反应方程式SiO+2NaOH==Na Si03+H02Na0H+C02=Na2cO3+H2O222与CaO反应方程式SiO+CaO——CaSiO Ca0+C0==CaC03232存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）Si0饰物、仪器、光导纤维、玻璃2

（二）氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分CL ck、压

0、HCIO、H+、CIC cio,01r H+、cr达

0、OH-性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性

2、氯气的性质与金属钠反应方程式占燃2Na+Cl......2NaCl2与金属铁反应方程式占燃2Fe+3Cl...2FeCl23占燃与金属铜反应方程式Cu+C

（三）硫、氮

1、二氧化硫的性质物理性颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2s3化学性质与烧碱反应方程式S0+2Na0H==Na S0+H0S0+Na0H==NaHS0223223漂白原理由于它能跟某些有色物质生成无色物质漂白性具有漂白性的物质吸附漂白活性炭氧化漂白HC

10、

3、Na O22与氧气反应方程式2sO2+O2===2s3还原性与氯水反应方程式SO2+CI2+2H2O==H2so4+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S I+2H

022、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸CU+4HN0（浓）二二Cu（NO3）2+2N032f+2H02与Cu反应Cu+2H2s0K浓）------CuS0i+SO2t+2H2O3Cu+8HN03（稀）=3Cu（NO3）2+2N0f+4H0相同2C+2H2sO4（浓）----C0t+2SO2t+2H2O C+4HN03（浓）----C0t+4N02t+2H0点与木炭反222应与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸特性

①吸水性

②脱水性

③强氧化性

①强氧化性

②漂白性

3、氨气、氨水与镂盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物无色有刺激性气味比空气小易溶

（1700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性理性的气体质氨气与水反应方程式NH3+H2O-NH.3•H0-NH J+Ok2的化与盐酸反应方程式NH+HC1==NHiCl学性3实验室制法Ca（Oil）2+2NH4CI-CaCl+2ML t+2IL0质2NH

3、NH•H

0、H2O、NH「、0『、极少量的「氨水32成分钱盐物理性质镂盐都是无色色晶体，能溶于水化学性质△△NHiCl------NH+HC1NH1HCO3-----NH t+II2O+CO2f339FeCL溶液FeCI Fe加还原剂转化法31012晶体NaCl加热升华

3、物质的鉴别

①常见气体的检验常见气体检验方法纯净的出在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水注意不是只氢气H2有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气0可使带火星的木条复燃2黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝氯气Cl2注意

03、N02也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝无色刺激性气味在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的氯化氢HC1玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成二氧化硫S0无色刺激性气味能使品红褪色，加热后又显红色；能使酸性高镒酸钾溶液褪色2无色、臭鸡蛋气味体能使PbNh2或CuSOi溶液产生黑色沉淀；使湿润的醋酸铅试纸变硫化氢HC1黑无色、刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟氨气NH3能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭S02气体也能使澄清的石灰水变混浊，弗等气二氧化碳C02体也能使燃着的木条熄灭

②几种重要阳离子的检验1石蕊变红2Nai K+焰色反应3Ba2+SO广4Mg2+OH-5Al*OIF和盐酸或过量的NaOH溶液6Ag+CD7NHZ OFF反应并加热8F产能与反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeOH3沉淀9Fe*KSCN溶，溶液变血红色或者0H，生成红褐色Fe0H3沉淀10Cu2+能与OFT反应生成蓝色Cu OH2沉淀

③几种重要的阴离子的检验1无色酚献、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、黄色2cr Br.r Ag+3SO厂Ba2+4C02H.和澄清石灰水3

二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸或碱滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上直接用水冲洗，再用NaHCOs稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量定义表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔，符号mol阿伏加德罗常数

0.012kgC-12中所含有的碳原子数用NA表示约为

6.02x123N粒子数目与物质的量公式n=A-NA

②摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式n=M

③物质的体积决定:

①微粒的数目

②微粒的大小

③微粒间的距离固体液体主要决定

②微粒的大小微粒的数目一定时,气体主要决定

③微粒间的距离气体摩尔体积与物质的量公式:-----Vm标准状况下，hnol任何气他的体积都约为

22.4Ln=

④阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号CB单位mol/1公式X V溶液稀释I规律B c（浓B）X BV（浓）=C D（B稀）B XV（稀）C FM/V0=C V-/C©溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算-------称量------溶解-------转移------洗涤------振荡-------定容-------摇匀化学物质及其变化第二章

一、物质的分类金属Na、Mg Al「单质非金属S、

0、N「酸性氧化物:SO

3、SO

2、P2O5等氧化物y碱性氧化物:两Na、CaO Fe2h性氧化物:AI2O3等不成盐氧化物CO、NO等含氧酸:HNO

3、H2sO,等无氧酸HC1强酸HNO

3、H2s、HC1按强弱分I弱酸H2c

3、HC

10、CH COOH3「一元酸HC

1、HN03〔按电离出的数分|二元酸112so卜H2s3I多元酸H3Poi「强碱:NaOH、Ba（0H）2r按强弱分弱碱NH-H0Fe011332r一元碱NaOH、〔按电离出的HCT数分〈二元碱Ba（0H）2多元碱Fe（0H）3，正盐Na2coa盐，酸式盐NaHC03碱式盐Cu（OH）C0223「溶液:NaCl溶液、稀H2s等悬浊液泥水混合物等乳浊液油水混合物【胶体Fe（0H）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系

（一）相关概念.

1.分散系一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系

2.分散质分散系中分散成粒子的物质

3.分散剂分散质分散在其中的物质

4、分散系的分类当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于Inm的分散系叫溶液，在Inm-lOOnm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于lOOnm的分散系叫做浊液下面比较几种分散系的不同分散系溶液胶体浊液Vlnm（粒子直径小于Inm—100nm（粒子直径在100nm（粒子直径大分散质的直径10m）10）、10-7m）于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体淀粉胶体、氢氧化铁胶体等实例溶液酒精、氯化钠等石灰乳、油水等性外观均

一、透明均

一、透明不均

一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有」达尔效应静置分层

（二）、胶体

1、胶体的定义分散质粒子直径大小在10一9~10%之间的分散系E海股

2、胶体的分类根据分散剂的状态划分洒溶胶固海法如烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、Fe（OH）,溶胶、A/（OH）3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶名称分散质分散系实例液溶胶固液Fe（（）H）3溶胶、油漆、泥浆液固硅酸凝胶、珍珠固溶胶固固合金、有色玻璃、照相胶片液气云雾、酸雾气溶胶固气烟尘

3、胶体的性质:

①丁达尔效应一一丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系2布朗运动一一在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动是胶体稳定的原因之一3电泳一一在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定说明A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的胶粒带电的原因胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题带正电的胶粒胶体金属氢氧化物如A/OH

3、Fe03胶体、金属氧化物带负电的胶粒胶体非金属氧化物、金属硫化物As2s3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊Agl胶粒随着AgN03和KI相对量不同，而可带正电或负电若KI过量，则Agl胶粒吸附较多「而带负电；若AgNOs过量，则因吸附较多Ag.而带正电当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关C、同种胶体的胶粒带相同的电荷D、固溶胶不发生电泳现象凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象

④聚沉一一胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉胶体凝聚的方法加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热

三、离子反应

1、电解质与非电解质

①电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等

②非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等小结

1、能够导电的物质不一定全是电解质

2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子

3、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质4溶干水或熔件状木-洋章・“成”字5溶于水茄熔化状主说各期牛只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

6、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质

2、电离电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程

3、电离方程式H2s=21+S0i2-HC1=H++cr HNO=H++NO/3书写下列物质的电离方程式KC

1、Na2s0八NaHSCh、NaHC03KC1==K++Cl-Na2sOq==2Na++S0i2NaHSOi==Na++H++S0=NaHCO==Na++HCO-33这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子［小结］注意

1、HCO

3、0H\SV.等原子团不能拆开

2、HSO「在水溶液中拆开写

4、强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质

5、弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子和水合离子导电性条件相同时强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水

6、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关例如难溶的BaSO八CaCQ,在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质而易溶于水的CH3COOH.H3P0,等在水中只有部分电离，故归为弱电解质

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系例如一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强

③强电解质包括强酸（如HC

1、HNO

3、H2so强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH））,大多数盐（如NaCl、MgClK S0K NH£1）222和活泼金属氧化物

④弱电解质包括弱酸（如H3P

4、CIhCOOH）、弱碱（如NH3TI2O）和水

7、离子方程式的书写第一步写写出正确的化学方程式例如:CuSCh+BaCk=BaSCU+C11CI2第二步拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式Cu2++S042-+Ba2++2Cr=BaS

0.I+Cu2++2Cr1第三步删删去两边不参加反应的离子Ba+S0i2-二BaSO I4第四步查检查（质量守恒、电荷守恒）※离子方程式的书写注意事项

（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式例如.固体间的反应，即使是电解质，也不是离子反应,也就没有离子方程式如2NH1C1（固）+Ca（0H）2（固）=CaCl+2H0+2NH3t22

（2）浓H2soi作为反应物和固体反应时，浓H2s0］写成化学式

（3）微溶物作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；处于浊液或固体时写成化学式微溶物作为生成物时一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式

8、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是

1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与卜厂不能大量共存的离子0H和CMC，C（V一等弱酸根离子和HCO」等弱酸的酸式酸根离子

3、与0H一不能大量共存的离子有NH；和HCOJ等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如CiA Al3\Fe3\Fe，Mg卡等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存常见还原性较强的离子（Fe/S2\I\SO/）与氧化性较强的离子（Fe3\C10\MnO「、Cr O2-）27

四、氧化还原反应

①、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数二化合价升高总数=得电子总数二化合价降低总数

②、氧化还原反应的实质---------------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移

③、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂得电子（或电子对偏向）的物质一一氧化性一一被还原一一发生还原反应--还原产物还原剂失电子（或电子对偏离）的物质一一还原性一一被氧化一一发生氧化反应一氧化产物

④、常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质

2、Ch、Br

（2）含高价金属阳离子的化合物FeCl23

（3）含某些较高化合价元素的化合物浓H2s

4、HW KMnOMn0b、常见的还原剂

（1）活泼金属K、Ca、Na、Al、42Mg、Zn（按金属活动性顺序，还原性递减）

（2）含低价金属阳离子的化合物Fe2+

（3）某些非金属单质C、H2

（4）含有较低化合价元素的化合物HC

1、H SHI、KI失ax92

⑤、氧化还原反应中电子转移的表示方法+4!人+2▲例MnO+4HCl=^=MnCl+Cl1+2H02222

（1）双线桥法表示电子得失结果f

（2）单线桥法表示电子转移情况eX2（或2e）‘费色例MAO+4HCl=6=£ci+ci t+2H0222

⑥、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i.根据方程式判断（简称前后）得电子、化合价降低.被还原氧化性氧化剂〉氧化产物氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物还原性还原剂〉还原产物I-失电子、化合价升高，被氧化ii.根据反应条件判断如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如:当不同氧化剂作用于同一还原剂时,4HC1（浓）+MnO=MnC12+2H0+Cl t16HC1（浓）+2KMn04=2KCl+2MnC12+8H0+5Cl t22222易知氧化性KMn04Mn0（反应条件越高，性质越弱）2oiii.由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱如2Fe+3Cl^2FeCl Fe+S=FeS23可知氧化性CLS（生成价态越高，性质越强）Oiv.根据元素周期表判断（a）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强;金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（b）同周期元素（从左到右）原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱

⑦、氧化还原方程式的配平（a）配平依据在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等（b）配平步骤“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查J第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性:常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性

二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在物质Na AlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中常温下氧化成Na04Na+O2常温下生成致密氧化膜4A1+30=潮湿空气中易受腐蚀铁锈化性22=2Na0点燃生成Na O2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀纯氧主要成分Fe2（）3纯氧中点2222Na+鼓然==Na02中可燃，生成氧化铝4A1+3微燃睛成3Fe+203燃Fe3（）22与2=2Al0423与C122Na+Cl上嬴2NaCl点燃2A1+3c12点燃2A1CL2Fe+3c I2音.FeCL2加热时才能反应加热只能生成亚铁盐常温下即可反应与S2A1+3S=便12s3Fe+S==疑S2Na+S=Na2s去膜后与热水反应常温下纯铁不与水反应常温与冷水剧烈反应2A1+6H2=2叫（0H）31+3H f加热时才与水蒸气反应与水22Na+2H20=2Na0H+H13Fe+4H0（g）==F皿+4422与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H212A1+6HC1==2A1C1+3H tFe+2HCl=FeCl+H t3222与碱溶液2A1+2Na0H+2H0=2NaA10+3H t222与硫酸铜溶液2Na+2H0+CuS0i=Cu OH与盐溶液22置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质1+Na2sO4+H2f与氧镁条引燃时铝热反应化物2A1+F023二二必双3+2Fe金属活拨性逐渐减弱----------------------------------------------------►

三、金属化合物的性质:

1、氧化物Na NaAI2O3Fe O3？2性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na0+H0=2Na0H222Na0+2H0=4Na0H+O2f222Na0+2HCl=2NaCl2Na0+4HCl=4NaCl+Fe03+6HCl=2FeCl22223与酸溶液A1203+6H02A1CL+3H20+乩0溶液无色2H2O+O2f+3H2O溶液黄色与碱溶液Al03+2Na0H=2NaA102+H022其他NazO+CCh=Na2c32Na22+2c2=2Na2co3+O

22、氢氧化物化性NaOII A1OH3Fe0II2Fe Oil3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物Al OH+3HC1=Fe OH+2HC1=Fe OH+3HC1=323与酸溶液Na0H+HCl=NaCl+H02A1C1+3H OFeCl+2H0FeCl+3H0322232与碱溶液Al0H3+Na0H=NaA10+2H0222A1OH3二二AI2O3+3H2O A4Fe OH2+O2+2H2O稳定性稳定2Fe OH3=Fe23+3H204Fe OH3亚铁盐溶液与氢氧化铁盐溶液滴加氢氧化钠制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水钠溶液（液面下）溶液Q土卜J、jmNa2c3（俗名纯碱、苏打）NaHC0（俗名小苏打）3溶解度较大较小溶液碱性使酚醐变红，溶液呈碱性使酚酸变淡粉色，溶液呈较弱的碱性与酸反应迅速Na2c3迅HCl=2NaCl+2H2O+CO21反应更迅速NaHCO+HC1=NaC1+H0+C0t322与碱NaHCCVNaOH=Na2cO3+H2O固体NaHC32NaHC0==Na2cO3+H2O+CO2t稳定性稳定，加热不分解3A固体NaHC32NaHC0=Na2cO3+H2O+CO2t△Na2c溶液中通入大量C03相互转化2Na2cO3+H2O+CO2=2NaIIC03其他溶液中Na C03+Ca0II2=2Na0H+CaC01溶液中NaHCOa+Ca OH2=NaOH+CaCO I+H02332用途工业原料等中和胃酸、制糕点等颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl+2NaOH=Fe OH2I+2NaCl FeCl+3NaOH=Fe OH3I+3NaCl23相互转化2FeCl+Cl=2FeCl2232FeCL+Fe=3FeCl2FeBr+Fe=3FeBr2322FeBr2+Br2=2FeBn检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化A1一A AI2O3学反应方程式⑩NaAlOz+HCl+FW=Al0H3!+NaCl

⑤**NaAlC2A qlOH3v AA1C

⑨FeCl FeCl

232、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出Fe O*^34相应的化学反应方程式

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式Na NaHCO3

④加第四章非金属及其化合物

一、本章知识结构框架-------l旗化性与金同及其他非金属反应1{Cla|I-------1-与水・破反应，消毒剂、涉白剂（漂白液与测白检）|一可燃性生成{S SO非稳定性空气的主要成分r^n—亲权性以公硅酸盐的形式存在金SiO属半导体性信息技术与光电技术材料及------与水反应;酸雨其化~与环境的关系大气污染与防治人软化物——与强做反应曲NaSiO,SiO2硅酸盐材料的基础J―I———与水反应制室水氧化物1NH3I——与酸反应制核盐—液化制冷剂——蒐化性H SO.HNOj.HCIO24不溶性较体性质制硅胶NaClO.C«C1O消毒剂.漂白粉2含坂酸盐——黏胶剂（水殷病）、防火剂NazSiOa友杂硅酸盐——陶窟、坡晒、水泥。