硝化反硝化的碳源、碱度的计算方法 总结

硝化反硝化的碳源、碱度的计算方法总结、硝化细菌1硝化反应过程在有氧条件下，氨氮被硝化细菌所氧化成为亚硝酸盐和硝酸盐他包括两个基本反应步骤由亚硝酸菌（）参与将氨氮转化为亚硝Nitrosomonas sp酸盐的反应；硝酸菌（）参与的将亚硝酸盐转化为硝酸盐的反应，亚Nitrobactersp硝酸菌和硝酸菌都是化能自养菌，它们利用、、-等做为碳源，通CO2CO32-HC03过、、或的氧化还原反应获得能量硝化反应过程需要在好氧NH3NH4+N02-（或）条件下进行，并以氧做为电子受体，氮元素做为电子供体其Aerobic Oxic相应的反应式为亚硝化反应方程式55NH4++76O2+109HCO3-C5H7O2N+54NO2-+57H2O+104H2CO3硝化反应方程式硝化过程总400N02-+19502+NH4-+4H2C03+HC03-^C5H702N+400N03-+3H20反应式NH4-+

1.8302+

1.98HCO3一

0.021C5H702N+

0.98N03-+

1.04H20+

1.884H2C03通过上述反应过程的物料衡算可知，在硝化反应过程中，将克氨氮氧化为硝1酸盐氮需好氧克（其中亚硝化反应需耗氧克，硝化反应耗氧量为克），

4.

573.

431.14同时约需耗克重碳酸盐（以计）碱度

7.14CaCO3在硝化反应过程中，氮元素的转化经历了以下几个过程氨离子羟胺NH4--硝酰基-亚硝酸盐硝酸盐NH2OH-N0H NO2-f NO3-、反硝化细菌2反硝化反应过程在缺氧条件下，利用反硝化菌将亚硝酸盐和硝酸盐还原为氮气而从无水中逸出，从而达到除氮的目的反硝化是将硝化反应过程中产生的硝酸盐和亚硝酸盐还原成氮气的过程，反硝化菌是一类化能异养兼性缺氧型微生物当有分子态氧存在时，反硝化菌氧化分解有机物，利用分子氧作为最终电子受体，当无分子态氧存在时，反硝化细菌利用硝酸盐和亚硝酸盐中的和+做为电子受体，作为受氢体生成水和N3+N502-OH-碱度，有机物则作为碳源提供电子供体提供能量并得到氧化稳定，由此可知反硝化反应须在缺氧条件下进行从还原为的过程如下NO3-N2N03-—N02--N0-N20-N2反硝化过程中，反硝化菌需要有机碳源（如碳水化合物、醇类、有机酸类）作为电子供体，利用-中的氧进行缺氧呼吸其反应过程可以简单用下式表示NO3（电子供体有机物）fNO3-+4H1/2N2+H2O+2OH-（电子供体有机物）-NO2-+3H1/2N2+H2O+OH-污水中含碳有机物做为反硝化反应过程中的电子供体由上式可知，每转化-为时，需有机物（以表示）每转化-为时，需有lgNO2N2BOD

1.71g;lgNO3N2机物（以表示）同时产生重碳酸盐碱度（以计）BOD

2.86go

3.57g CaC03如果污水中含有溶解氧，为使反硝化完全，所需碳源有机物（以表示）用BOD下式计算C=

2.86Ni+

1.71NO+DOO其中为反硝化过程有机物需要量（以表示），C BODmg/1;为初始硝酸盐氮浓度（）Ni mg/1为初始亚硝酸盐氮浓度（）NO mg/1为初始溶解氧浓度（）DOO mg/1如果污水中碳源有机物浓度不足时，应补充投加易于生物降解的碳源有机物（甲醇、乙醇或糖类）以甲醇为例，则NO3-+

1.08CH30H+

0.24H2C03-

0.056C5H702N+

0.47N2f+

1.68H2O+HCO3-如果水中有则会发生下述反应NO2-,N02-+

0.67CH30H+

0.53H2C03-

0.04C5H702N+

0.48N2f+

1.23H2O+HCO3-由上式可见，每还原-和-分别需要消耗甲醇和lgNO2lgNO

31.53g

2.47g当水中有溶解氧存在时，氧消耗甲醇的反应式为02+

0.93CH30H+

0.056N03--

0.056C5H702N+

1.64H20+

0.056HC03-+

0.59H2C03综上所述，可得反硝化过程需要有机碳源（甲醇）的投加量公式为Cm=

2.47Ni+l.53NO+DOO其中为反硝化过程中需要的甲醇浓度（）Cm mg/1其余符号同上综上所述，硝化反应每氧化氨氮耗氧消耗碱度表现为值下1g

4.57g,

7.14g,PH降，在反硝化过程中，去除硝酸盐氮的同时去除碳源，这部分碳源折合另DO

2.6g,外，反硝化过程中补偿碱度

3.57g。