新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记

第一章笔记内容大全物质的变化

一、物质是在不断§1-1变化着的物理变化变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变化学变化变化中会产生新的物质【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子而物理变化的实质:分子间的距离发生改变物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质只在化学变化中表现出来的性质如酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等

二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等小结根据总质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法

三、物质变化规律的应用——根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？——白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析,从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类

四、应用、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含1有水分？答取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含CuS04水如不变色，证明是无水酒精物质的酸碱性§1-2

一、酸酸是在电离时，生成的阳离子都是（）化合物H+碱碱是电离时产生的阴离子全部是的化合物OIF

二、酸碱指示剂）定义在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

1.）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酷试液.2）作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.3）常见的酸碱指示剂变色情况4指示剂酸性溶液（）碱性溶液（）PH7PH7红色蓝色石耀试液（紫色）红色酚酰试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸不变色蓝色红色石蕊试纸不变色结论

①试纸能显示酸性的强弱程度，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性pH

②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚儆试液不变色、溶液酸碱度的表示法一一5pH10714I---------------------------------1--------------------------------LA酸性增强一中性一碱性增强►的测定最简单的方法是使用试纸，比较精确测量使用计2pH pHpH用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后与标准比色pH卡对照，读出溶液的读数为整数pH酸雨正常雨水的约为因为溶有的降水为酸雨3pH

5.6C02,pH

5.6常见的酸§1-3一酸的共性【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入滴紫色石蕊试液，溶液呈盘色；12再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HC1+NaOH=NaCl+H O2【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HC1+A1OH3=A1C1+3H O32【实验探究］把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什2a.么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HC1+CaCO=CaCl+H O+CO t

3222、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？b2HC1+Na CO=2NaCl+H O+CO t2322一的检验加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CQ32CaOH+CO2=CaCO!+H O232【实验探究、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？31a铁锈消失，溶液变成黄色6HC1+Fe O=2FeCl+3H O

2332、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？b黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HC1+CuO=CuCl+H O22【实验探究、情景和问题的提出41A稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀Fe O+6HC1=2FeCl+3H O2332盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？、你的假设是铁等金属能与酸反应产生气体B、设计实验C实验结论铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气也说明了酸溶液能D跟许多金属反应产生氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HC1===FeCl+H2t Zn+2HC1===ZnCl+H f

222、应用E、在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，目放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应

1、制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气2

四、稀硫酸酸性实验［实验］在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象1现象锌粒表面产生大量气泡化学方程式Zn+H2SO4===ZnSO+H2t4［实验］在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象2现象黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色化学方程式CuO+H2SO4=CuSO+H O42［实验］在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象3现象蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色化学方程式Cu OH+H2SO4=CuSO+2H O242［实验］在盛有无色氯化钢溶液中滴入稀硫酸，观察现象4现象产生白色沉淀化学方程式BaCh+H2SO4=BaSO!+2HC14血的检验方法滴加硝酸钢溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解2-检验「和一时，要加几滴稀硝酸，目的是除去一等杂质离子的干扰因为C SO42CO32CO32一与或溶液接触时，也有白色沉淀、生成，但这些沉淀者溶AgNO3BaC12Ag2co3BaCCh B于稀硝酸如BaCO+2HNO3=BaNO2+CO2f+H OAg2CO3+2HNO=2AgNO+CO2t+H O332332而和则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，AgCl BaSCU才能确认有「或，C SO42溶液有可能同时存在一和一时，先检验哪种离子？SO4应该先检验而且用溶液和稀硝酸代替溶液和盐酸作试剂且需将SO42,Ba NO32BaC12沉淀滤去，再往滤液中加溶液和稀硝酸检验因为硫酸银微溶于水，如果溶液中BaSCU AgN03一浓度较大，若先检验一，力口入溶液时会生成式微溶沉淀，而干SCV AgNChAg2so扰厂的检验C酸的共性通性.

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚醐不变色

②、酸+金属=盐+氢气

③、酸+金属氧化物=盐+水

④、酸+碱=盐+水

⑤、酸+盐=新盐+新酸二酸的个性浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸黄色含FeD气味有刺激性气味无吸水性脱水性挥发性特性敞口置于空气中，瓶口有白雾强氧化性腐蚀性

①金属除锈

①金属除锈用途

②制造药物

②浓硫酸作干燥剂

③人体中含有少量盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里常见的碱§1-4

一、碱的共性碱能跟酸碱指示剂反应

1.结论碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚儆变红色.【思考工这里为什么要说成“碱溶液、而不直接说成“碱”因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酸试液变色、碱跟非金属氧化物反应2［实验］:向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象澄清石灰水变浑浊化学反应方程式CO+CaOH=CaCO I+H O2232这一反应常用来检验二氧化碳的存在【思考.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？1CO+2NaOH=Na2cO3+H O

22.二氧化硫排入大气有何危害？2能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体.如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO+2NaOH=Na2sO3+H O22工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如、H SSO2HC

1.2【思考工、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞1SiO+2NaOH=Na SiO+H O

2232、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？2CO+2NaOH=Na CO+H O

2232、碱能跟某些盐反应3［实验］、在支试管中分别注入毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,它122—3CuC12FeC13们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色、在上述支试管中分别滴加毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？221NaOH现象出现蓝色絮状沉淀；CuCb+2NaOH=CuOH!+2NaCl2出现红褐色絮状沉淀.FeCb+3NaOH=FeOH I+3NaCl3碱的通性、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酸变红.

1、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应

2、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

3、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐4以上碱的化学性质要注意哪些事项？⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第条2⑵第条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的4

二、碱的个性、氢氧化钠化学式俗名烧碱、火碱和苛性钠1NaOH［实验］

①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签1用镶子取出一小块固体放在表面皿上NaOH

②让学生观察刚取出的颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变NaOH化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见氢氧化钠固体也可以作某些气体如氢气、氧气的干燥剂通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗

③将玻璃皿中的移入试管中，加入少量水量升左右，用手触摸试管底部，注意温NaOH3度有什么变化极易溶于水、溶解时放出大量的热

④用玻璃棒沾取少量溶液1将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛2放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱氢氧化钠个性是一种白色固体,NaOH

①碱Na的O水H溶液3露有在滑空腻气感中易潮解

②③极易溶于水、溶解时放出大量的热

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心

⑤、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么1实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注2意什么？正验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂但它不能干燥酸性类气体，如:cosoH SHCL222

二、氢氧化钙［化学式］俗名熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2［实验］、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？21CaOH+2HC1=Ca Cl+2H O222CaOH+H2s04=Ca SO+2H O242在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？2产生白色沉淀CaOH+Na2cCh=CaCO!+2NaOH23红褐色沉淀3CaOH+2FeCl=2FeOH I+3CaCl2332氢氧化钙个性是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水.lCaOH2也具有一定的腐蚀性.2CaOH2具有碱的共性3CaOH2酸碱之间发生的反应§1-5碱能与酸反应

1.［实验］氢氧化钠溶液与酸反应

2、在支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入滴酚麟试液，溶液变组鱼，121分别向支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红鱼刚好消失这说明溶液2的酸碱性发生了什么变化？变成中性、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？2白色的晶体化学方程式NaOH+HC1=NaCl+H O22NaOH+H SO4=Na SO+2H O2242中和反应定义碱褪酸作用生成盐和水的反应叫中和反应1中和反应的应用

2.农业上用熟石灰［］降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢CaOH2I氧化钠［］中和过量的硫酸［；医学上用氢氧化铝［（中和过多的胃酸NaOH H2so41A1OHH）中和反应的实质:3实质是酸电离的与碱电离的结合成中性的H+OH・几种重要的盐§1-4

一、什么是盐？

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铁根离子）和酸根阴离子的化合物

②盐是酸跟碱中和的产物酸中的酸根离子和碱中的金属（或钱根）离子结合而成

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形

二、几种盐的性质

①碳酸钠晶体、常温下，晶体暴露在空气中易风化，Na2c03•10H O12而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为:），俗名为纯碱或苏打Na2co3含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物、碳酸钠与酸碱指示剂反应2可见:碳酸钠的水溶液呈碱性［实验］:往碳酸钠溶液中滴入酚醐试剂，发现什么现象？溶液变红、与酸反应:3Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2t、与碱反应4（）（制造烧碱）Na CO+Ca OH=CaCO I+2NaOH2323应用碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性•的检验方法往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变CO32浑浊，则说明该化合物中含有、CO3

②碳酸钙（）CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉

1、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石

2、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石3碳酸钙是一种难溶的盐高温、碳酸钙与酸反应碳酸钙高温分解1CaCO3+2HCl=CaC12+H O+CO t

2.CaCO=223CaO+CO t2用途、碳酸钙是重要的建筑材料（石柱或工艺品）、石灰石主要用途是生产水泥【思12考】怎样证明一块岩石是碳酸盐？

③食盐（白色固体、易溶于水NaCD取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在来源主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法溶解一过滤一蒸发结晶用途、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料

1、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等2制生理盐水（）的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相

0.9%

0.9%等，所以称为生理盐水【思考工日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用

1、酸+盐新酸+新盐

2、碱+盐-新碱+新盐

3、盐+盐f新盐+新盐

4、某些盐加热能分解盐的性质:

三、盐的制取［实验］:在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？Na CO+CaCl=CaCO I+2NaCl2323复分解反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成

1.没有酸参加的反应要求反应物必须都是亘渣的无酸皆可溶溶解性表

2.大多数酸可溶、、有挥发性、浓有吸水性1HC1HNO3H2cCh H2so4碱的溶解性钾、钠、根、镂溶、钙微溶，其余碱全不溶2盐的溶解性钾、钠、镂、硝四盐溶3氯化物除不溶外，其余全溶AgCl硫酸盐除不溶，、微溶外，其余全溶BaSCU Ag2so4CaSCU碳酸盐除钾、钠、镂盐全溶、微外，其余全不溶MgCCh

四、盐与化肥、暹肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料简称化肥

1、化肥的类型氮肥:含有氮元素的称氮肥2磷肥:含有磷元素的称磷肥钾肥:含有钾元素的称钾肥、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥

3、氮肥镂盐为主，还包括硝酸盐和尿素能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿4素的重要元素常用的氮肥是含氮有机物即人的尿液化肥尿素CONH22制取酸与氨气反应制得氨与碳酸NH3+H2O+CO2=NH4HCO3氨与硫酸2NH+H SO4=NH4SO4322盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子带电原子团［实验］、向硫酸镂浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？11NHSO+2NaOH=Na SO+2H O+2NH3f424242［实验］把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？2使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的【总结】钱盐与碱可溶性碱反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于钱盐的检验钱根离子的检验往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铉根离子O磷肥的作用促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多,籽粒饱满等钾肥的作用:促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成使用注意长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构，提高土壤肥力另加

一、熟记常见物质的俗称和化学式生石灰--------CaO熟石灰-------------------CaOH2石灰石、大理石-----------------CaCOs食盐——火碱、烧碱、苛性钠——纯碱、苏打——NaCl NaOHNa CO23小苏打——铁锈、赤铁矿——赤铁矿——NaHCO FeO FeO32334金刚石、石墨——干冰——冰——胆矶、蓝矶——

二、熟记常C COH OCuSO•5H O2242见物质的颜色红色的固体——、红磷黑色的固体——、Cu FeOP CCuO FeOFeO MnO23342白色的固体——、白磷、无水硫酸铜、、等KC1OP2O5P CuSOKC1NaCl34暗紫色的固体——黄色的固体——KMnO S4蓝色的固体——蓝色絮状沉淀——CuSO-5H OCu OH422红褐色絮状沉淀——常见不溶于酸的白色沉淀——、Fe OH3BaSCU AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一等不溶性碳酸盐BaCOCaCO33的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀

一一、等不溶性碱的沉淀Mg OH2Al OH3蓝色的溶液——、等含溶液CuSOCuCb CuNO2C/+43浅绿色的溶液——、等含溶液FeSOFeCb Fe NO2Fe2+43黄色的溶液——、、等含溶液FeCb FeSO3FeNO3Fe+243

三、物质的检验和鉴别、检验稀盐酸或广一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴溶液和稀1C AgNCh，有白色沉淀产生HNO

32、检验稀硫酸或SO2——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaNO溶液和稀432，有白色沉淀产生HNO

3、检验一一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀有使澄清石灰水变3CO32HCL浑浊的气体产生、检验取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的4NH4i——NaOH红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴5BaCb溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸、鉴别和溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入6Ca OH2NaOH气体或各滴入几滴溶液，有白色沉淀产生的原溶液是无现象CO2Na2c3Ca OH2,产生的原溶液是NaOH五◎干燥剂的选择、浓硫酸可干燥酸性气体如、、、1COSO2SO3NO2HCk2中性气体如、HO2NCO22※不能干燥碱性气体如NH

3、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥碱性气体如2NH3中性气体如、、1Ch NCO2※不能干燥酸性气体如、、、82SO2SONO2HCL

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气3cr—Ag+AgCl SO^-—Ba2+BaSO4

六、常见离子间的相互反应及其应用、+白色如淀）3[272+C）〃+（2靖色玩淀）U,2+（——声餐+（红褐色讥淀）OH~“在、N

九、等《白色沆淀）有南」激十生r味r作怔），2+2+A3+。