元素的教学课件

元素的教学课件欢迎来到元素的教学课件！本课程是为初高中学生设计的化学核心内容，适用于九年级及以上学生我们将深入探讨元素的概念、结构、性质与应用，帮助学生全面理解这一化学基础知识通过这42节课，你将逐步掌握从元素基础知识到实际应用的全部内容导入什么是元素？元素是构成世界万物的基本物质类型，是化学中最基础的概念之一在我们生活的宇宙中，目前已知存在118种元素，它们组合成无数种物质，构成了丰富多彩的世界每一种元素都有其独特的特性和行为，正是这些特性的差异，让我们的世界如此丰富多彩从构成生命的碳、氢、氧、氮，到日常生活中常见的铁、铜、铝，再到珍贵的黄金、白银，都是元素的不同表现形式掌握元素知识，是理解化学世界的第一步接下来，我们将共同探索元素的奥秘元素的发现简史1年1669德国炼金术士亨宁·布兰德首次发现元素磷这被认为是人类有记录的第一个元素发现，开启了元素研究的新时代布兰德在尝试从尿液中提取点金石的过程中，意外得到了能在黑暗中发光的物质2年1789法国化学家拉瓦锡发表《化学基础论》，首次系统定义了元素概念，并列出了33种已知元素这标志着现代化学的诞生3年1869俄国化学家门捷列夫提出元素周期表，系统性地排列了当时已知的63种元素他根据元素的原子质量和化学性质，创造了这一划时代的分类系统4现代科学家通过先进技术不断发现和合成新元素，周期表已扩展至118种元素最新的元素多为人工合成的超重元素，寿命极短元素的基本定义元素是由同一种原子构成的纯净物每种元素都有其独特的原子结构和特性，这使它们在化学反应中表现出不同的行为例如，氢元素由氢原子组成，氧元素由氧原子组成，而铁元素则由铁原子组成在化学上，我们用元素符号来表示不同的元素例如，氢用H表示，氧用O表示，铁用Fe表示这些符号在全球化学领域通用，便于科学交流元素是不能通过化学方法分解为更简单物质的物质这是元素与化合物的本质区别，化合物可以分解为两种或多种更简单的物质原子与分子的区别原子原子是构成物质的最小粒子，是元素的基本单位它不能再被化学方法分割，由原子核和绕核运动的电子组成•原子是元素的基本单位•具有元素的基本化学性质•大小通常为

0.1纳米量级分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子分子是许多物质的基本粒子，如水分子H₂O由两个氢原子和一个氧原子组成•分子是某些物质的基本粒子•可由同种或不同种原子组成•具有稳定的结构和性质元素与原子的关系元素与原子的关系密切但概念不同元素是由同种原子组成的物质，而原子是元素的最小基本单位例如，氧元素是由氧原子构成的，而每个氧原子都具有氧元素的基本化学特性每种元素都有其独特的原子结构，这决定了元素的化学性质原子结构包括原子核中的质子数（决定元素种类）、中子数以及围绕原子核运动的电子排布值得注意的是，同种元素的原子可能存在同位素现象，即质子数相同但中子数不同这些同位素虽然化学性质相似，但物理性质可能有所差异宏观世界的元素实例空气中的氧气水中的氢金属铜氧气O₂是空气的重要组成部分，约占21%氢元素是水H₂O的组成部分虽然纯氢在自然铜是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热它是由氧元素组成的分子，对生命活动至关重界中很少见，但它在化合物中非常普遍氢燃料性它广泛用于电线、水管和各种电子设备中要没有氧气，人类和大多数动物将无法生存电池是未来清洁能源的重要发展方向铜的自然氧化会形成绿色的铜锈元素符号的由来元素符号是代表特定化学元素的一种简写方式，这些符号在全球科学界通用最早的元素符号系统由瑞典化学家贝采利乌斯于1813年提出，并逐渐发展成今天的国际标准元素符号通常来源于元素的拉丁文名称、英文名称或发现地的名称例如，氧的符号O来自英文Oxygen，铁的符号Fe来自拉丁文Ferrum，钠的符号Na来自拉丁文Natrium这种符号系统极大地方便了化学家们的工作和交流，无论使用何种语言的科学家，都能通过这些统一的符号准确表达化学元素和反应元素符号的书写规则首字母大写规则元素符号的第一个字母必须大写，如氢H、碳C、氧O等这是元素符号最基本的书写规则，无一例外双字母符号规则如果元素符号由两个字母组成，则第二个字母必须小写，如钠Na、镁Mg、铝Al等这种规则可以避免符号之间的混淆名称来源许多元素符号来源于其拉丁文或希腊文名称，特别是古代就已知的元素例如，金Au来自拉丁文Aurum，银Ag来自Argentum，铜Cu来自Cuprum现代元素符号新发现的元素符号通常根据发现地、著名科学家或研究机构命名例如，锘Cf以居里夫人的名字命名，锫Bk以伯克利大学命名元素周期表简介元素周期表是化学中最重要的工具之一，它系统地展示了所有已知元素及其关系这一伟大的分类系统最初由俄国化学家门捷列夫于1869年创立，当时仅包含63个已知元素现代元素周期表已扩展至118种元素，包括自然界中发现的元素和人工合成的元素周期表按元素的原子序数（质子数）递增排列，并根据元素的电子构型和化学性质进行分组周期表的设计反映了元素性质的周期性变化规律，使科学家能够预测元素的物理和化学特性这种系统化的排列方式不仅是化学知识的总结，也是科学研究的强大工具元素周期表的结构周期（横行）周期表共有7个周期（横行），从上到下编号第一周期最短，只有氢和氦两个元素；第七周期最长，包含32个元素同一周期的元素具有相同数量的电子层•第一周期2个元素•第

二、三周期各8个元素•第

四、五周期各18个元素•第六周期32个元素•第七周期目前有32个元素族（纵列）周期表有18个族（纵列），从左到右编号同一族的元素具有相似的化学性质，这是因为它们的最外层电子排布相似•ⅠA族碱金属（如锂Li、钠Na）•ⅡA族碱土金属（如镁Mg、钙Ca）•ⅦA族卤素（如氯Cl、溴Br）•0族稀有气体（如氦He、氖Ne）元素的分类金属元素非金属元素金属元素占元素总数的80%以上，通常表现非金属元素数量较少，但在生命过程中起着关为良好的导电体和导热体它们一般具有光键作用它们通常不导电，物理状态多样，可泽，可锻可延，熔点各异以是气体、液体或固体•碱金属如钠Na、钾K•气体非金属如氧O、氮N、氯Cl•碱土金属如镁Mg、钙Ca•固体非金属如碳C、磷P、硫S•过渡金属如铁Fe、铜Cu、金Au半金属元素稀有气体半金属元素兼具金属和非金属的特性，在周期稀有气体是化学性质极不活泼的气态元素，最表中形成一条对角线边界它们在半导体技术外层电子结构稳定，不易形成化合物中尤为重要•包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪•包括硼B、硅Si、锗Ge、砷Kr、氙Xe、氡RnAs、锑Sb、碲Te、砹At•应用惰性保护气体、发光广告灯•应用电子工业、半导体材料主族元素与副族元素主族元素（A族元素）副族元素（B族元素）主族元素包括周期表中的IA到VIIIA族元素，它们的最外层电子填充在s轨道和p轨道中主族元素的副族元素也称为过渡元素，包括周期表中的IB到VIIIB族元素它们的d轨道或f轨道正在填充电子，化学性质相对简单明确，规律性强化学性质较为复杂多变•IA族（1族）碱金属，如锂Li、钠Na、钾K•IB族（11族）铜Cu、银Ag、金Au•IIA族（2族）碱土金属，如镁Mg、钙Ca•VIB族（6族）铬Cr、钼Mo、钨W•VIIA族（17族）卤素，如氟F、氯Cl、溴Br•VIIIB族（8-10族）铁Fe、钴Co、镍Ni•VIIIA族（18族）稀有气体，如氦He、氖Ne•镧系和锕系f区过渡元素原子结构基本认识原子核原子核位于原子的中心，包含质子和中子质子带正电荷，中子不带电荷原子核占据了原子的绝大部分质量，但体积极小•质子数决定元素种类•中子提供核稳定性•核直径约为10⁻¹⁵米电子电子是带负电荷的亚原子粒子，围绕原子核运动它们分布在不同的能级或电子云中，决定了原子的化学性质•决定化学反应性质•质量极小（约1/1836质子质量）•按能级分布在轨道上原子是构成物质的基本粒子，虽然极其微小，但有着精确的内部结构在中性原子中，质子数等于电子数，使原子整体呈电中性不同元素的原子之间的根本区别在于它们的质子数不同原子核内部结构原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成，这两种粒子统称为核子原子核虽然体积极小，但集中了原子

99.9%以上的质量质子带正电荷，其数量等于元素的原子序数，也决定了元素的种类例如，氢的原子序数为1，意味着氢原子核中只有1个质子；而铁的原子序数为26，表示铁原子核含有26个质子中子不带电荷，其数量可能变化，形成同一元素的不同同位素中子数与质子数之比影响核的稳定性一般而言，较重的元素需要更多的中子来保持核的稳定电子排布与外层电子层（第一能层）层（第二能层）K L最靠近原子核的电子层，最多容纳2个电子所有第二电子层，最多容纳8个电子包含一个2s轨道元素的K层都是最先填充的能层和三个2p轨道层及更外层层（第三能层）N M更外层的电子层可容纳更多电子，但通常只有重元第三电子层，最多容纳18个电子包含一个3s轨3素才会使用这些能层道、三个3p轨道和五个3d轨道原子的化学性质主要由最外层电子（价电子）决定同一族元素具有相似的化学性质，正是因为它们拥有相同数量的价电子例如，IA族元素都有1个价电子，倾向于失去这个电子形成+1价离子；而VIIA族元素都有7个价电子，倾向于获得1个电子形成-1价离子元素周期律的提出元素周期律是化学中最重要的规律之一，最初由俄国化学家门捷列夫和德国化学家迈尔几乎同时独立发现1869年，门捷列夫根据当时已知的63种元素的原子质量和化学性质，发现元素的性质随原子质量的增加呈现周期性变化门捷列夫大胆地预测了一些尚未发现的元素及其性质，并为它们在周期表中留出了位置后来这些元素（如镓、锗、钪）的相继发现，证实了他的理论的正确性现代周期律表述为元素的性质随原子序数（而非原子质量）的递增而呈周期性变化这一修正是在原子结构被深入研究后，由英国物理学家莫塞莱于1913年提出的元素周期律的重要性预测未发现元素指导新物质合成周期律使科学家能够预测尚未发现的元素及其性质门捷列夫预测了解元素性质的规律性变化，有助于科学家设计和合成新的化合物的镓Ga、锗Ge等元素后来被发现，其性质与预测几乎完全一和材料例如，根据相似元素的性质，可以预测新合成物质的特性致，验证了周期律的科学性和应用潜力元素性质系统化促进原子理论发展周期律将庞杂的元素知识系统化，使化学家可以高效地学习和理解周期律的发现推动了原子结构理论的发展为解释元素性质的周期元素性质不必单独记忆每种元素的特性，而是通过其在周期表中性变化，科学家们深入研究了原子的内部结构，建立了现代原子模的位置来把握其性质型元素周期表的读法元素周期表是化学中最重要的工具之一，掌握其读法对于理解元素性质至关重要在周期表中，元素按照原子序数递增排列，形成了规律的结构横向阅读周期表，可以观察同一周期内元素性质的变化趋势例如，第一周期只有氢H和氦He两种元素；第二周期包含锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F和氖Ne八种元素同一周期内，元素从左到右金属性减弱，非金属性增强纵向阅读周期表，可以发现同族元素的相似性例如，IA族元素（Li、Na、K等）都是活泼的碱金属；VIIA族元素（F、Cl、Br等）都是活泼的非金属卤素了解这些规律，可以帮助我们预测元素的化学性质和反应行为重点元素一览（）1重点元素一览（）2重点元素一览（）3重点元素一览（）4氮（）N氮是空气的主要成分，约占大气的78%，原子序数为7它以N₂分子形式存在，具有极高的化学稳定性，因为其分子中含有强大的三重键•应用肥料生产（氮肥）•合成氨工业•食品保存与冷冻氮是蛋白质、核酸等生物分子的重要组成部分，因此对所有生命形式都至关重要虽然大气中氮含量丰富，但大多数生物无法直接利用分子态氮N₂只有某些特定的细菌和蓝藻能通过固氮作用将大气中的氮转化为生物可利用的形式在工业上，哈伯法是合成氨的重要过程，通过将氮气和氢气在高温高压下反应制得氨NH₃这一过程支撑了现代农业的发展，因为氨是生产氮肥的基础液态氮因其极低的温度-196℃，广泛用于低温保存生物样本和食品冷冻氮化合物在医药、爆炸物、染料等领域也有重要应用重点元素一览（）5稀有气体元素氦（）氖（）He Ne宇宙中第二丰富的元素，比空气轻，用于气发出橙红色光芒，广泛用于霓虹灯广告在自球、潜水呼吸混合气和超导体冷却然界中含量极少，主要从空气中提取氡（）氩（）Rn Ar放射性气体，来源于镭的衰变，可能在家庭空气中含量最高的稀有气体，用作保护气中积累并构成健康风险体，防止金属氧化，也用于灯泡填充氙（）氪（）Xe Kr54能形成一些化合物，用于高强度灯具、闪光灯用于高性能灯泡和激光技术发出白色强光，和某些医学成像技术也用于某些类型的闪光灯卤素元素卤素元素位于周期表的VIIA族（第17族），包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I和砹At这一族元素都缺少一个电子达到稳定结构，因此化学性质非常活泼，易于与其他元素反应卤素元素从上到下，随着原子序数增加，物理状态从气态（氟、氯）到液态（溴）再到固态（碘），颜色也从浅黄绿色（氟）到黄绿色（氯）、红棕色（溴）和紫黑色（碘）逐渐加深它们的化学活性也随着原子序数增加而降低，氟是最活泼的非金属元素之一卤素及其化合物在消毒、医药、有机合成等领域有广泛应用氯用于水处理和消毒，碘用于伤口消毒和甲状腺健康，氟添加在牙膏中预防龋齿过渡元素铜（Cu）铜是优良的导电体和导热体，呈红色金属光泽铜在人类历史上具有重要地位，青铜时代因铜锡合金而得名•应用电线、电子产品•水管和建筑材料•铜绿反应显示特征色锌（Zn）锌是一种蓝白色金属，在室温下较脆，但在100-150°C变得可延展锌在人体内是必需微量元素，参与多种酶的活动•应用防腐蚀镀层•干电池负极材料•合金制造（如黄铜）银（Ag）银是白色金属，具有最高的导电性和导热性银及其化合物对光敏感，是传统摄影的基础•应用珠宝首饰•电子接点•银盐摄影技术•抗菌产品元素周期性变化原子半径变化规律在周期表中，原子半径随着原子序数的增加呈现明显的周期性变化•同一周期内，从左到右原子半径减小这是因为核电荷增加，对电子的吸引力增强•同一族内，从上到下原子半径增大这是因为主量子数增加，电子运动的轨道半径变大金属性与非金属性元素的金属性和非金属性也呈现周期性变化•同一周期内，从左到右金属性减弱，非金属性增强•同一族内，从上到下金属性增强，非金属性减弱•周期表左下角的铯Cs是金属性最强的元素，而右上角的氟F是非金属性最强的元素金属性与非金属性分界线非金属区1周期表右上角的元素，如氧O、氟F、氯Cl等，表现出强烈的非金属特性易得电子、形成阴离子、氧化性强半金属区2周期表中形成对角线的元素，包括硼B、硅Si、锗Ge、砷As、锑Sb、碲Te等，兼具金属和非金属特性金属区周期表左下部的元素，如钠Na、钙Ca、铁Fe等，表现出典型的金属特性易失电子、形成阳离子、还原性强在周期表中，从左上角到右下角存在一条锯齿状的分界线，将元素大致分为金属区和非金属区这条线经过硼B、硅Si、锗Ge、砷As、锑Sb、碲Te和砹At等元素，这些元素被称为半金属或类金属，因为它们既有金属性质也有非金属性质这种分界不是绝对的，而是一个渐变过程，反映了元素性质的连续变化元素反应活性对比95%90%5%碱金属活性卤素活性稀有气体活性碱金属（IA族）如钠Na、钾K反应极其活卤素（VIIA族）如氟F、氯Cl反应性极高，稀有气体（VIIIA族）如氦He、氖Ne极其泼，与水剧烈反应放出氢气活性从上到下增易与金属形成盐活性从上到下降低，氟是最活稳定，几乎不参与化学反应只有较重的氙强，铯Cs能在空气中自燃泼的非金属元素Xe能在特定条件下形成少量化合物元素及其同位素同位素是指原子序数相同（即质子数相同）但中子数不同的原子同位素具有相同的化学性质但物理性质有所不同，特别是在核性质方面一些元素在自然界中存在多种稳定同位素，而另一些元素则只有放射性同位素碳的同位素•碳-12最常见的碳同位素，占自然碳的

98.93%•碳-13稳定同位素，占自然碳的

1.07%•碳-14放射性同位素，半衰期约5730年，用于考古测年氢的同位素•氢-1（普通氢）最常见的氢同位素•氢-2（氘）含有一个中子，用于核反应和示踪研究•氢-3（氚）放射性同位素，用于核武器和核聚变研究元素的同素异形体金刚石碳原子以sp³杂化形成的四面体结构，形成三维网状结构是已知最硬的自然物质，具有极高的热导率但不导电用于珠宝和工业切割工具石墨碳原子以sp²杂化形成的层状结构，层内键合强但层间作用弱质软，可作润滑剂，导电性好用于铅笔芯、电极和润滑剂富勒烯碳原子形成的球形或管状结构，如C₆₀（巴基球）和碳纳米管具有独特的物理和化学性质，在纳米技术、材料科学和医学领域有广泛应用前景同素异形体是指同一种元素以不同结构形式存在的现象除了碳以外，磷也有多种同素异形体，如白磷（剧毒，易燃）和红磷（稳定性较好，用于火柴侧面）硫的同素异形体包括正交硫（常见的黄色粉末）和单斜硫氧有O₂（氧气）和O₃（臭氧）两种同素异形体同素异形体的物理性质差异很大，但化学性质基本相似元素的自然分布元素循环与生态光合作用呼吸与食物链植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为动物通过呼吸消耗氧气，释放二氧化碳食物有机物，释放氧气这一过程是碳循环的重要链将元素从生产者传递到消费者，保持生态系环节，也是氧气的主要来源统的能量流动大气与水循环分解作用大气和水循环促进元素在地球表面的移动和分微生物分解死亡生物体，将有机物分解为无机布，如降雨将空气中的氮化合物带到土壤中物，使元素重新回到环境中，可被植物再次利用元素的工业应用25%22%18%钢铁工业半导体工业化学工业铁Fe和碳C结合形成钢，硅Si是电子工业的基础，用氯Cl用于消毒剂和PVC生是现代工业的基础材料不同于制造芯片和太阳能电池锗产；硫S用于硫酸制造；氮碳含量和添加元素可生产不同Ge、砷As、镓Ga等元N用于肥料和爆炸物；钛性能的钢种，如不锈钢添加铬素用于特种半导体和光电器Ti和铝Al用于轻质高强度Cr和镍Ni件材料15%医药工业碘I用于消毒；铂Pt用于抗癌药物；锂Li用于精神药物；钴Co用于维生素B12；钡Ba用于X光造影剂元素在生活中的体现食品与营养交通工具元素以各种形式存在于我们的日常饮食中钠Na和氯Cl以食盐铁和铝是汽车和飞机制造的主要材料；钛Ti因其强度高、重量轻，用NaCl形式调味；钙Ca存在于乳制品中，强健骨骼；铁Fe在肉类中于高端飞机部件；镁Mg用于轻量化零部件；铅Pb用于蓄电池；铂丰富，预防贫血；锌Zn促进伤口愈合；碘I对甲状腺功能至关重要Pt、钯Pd用于催化转化器建筑材料电子设备铁Fe、铝Al、钙Ca和硅Si是现代建筑的基础元素钢筋混凝土硅是电子芯片的基础；铜用于导线和电路板；金Au用于接点和连接中的铁提供张力强度；铝用于轻质窗框和装饰；硅和钙以水泥和玻璃形器；锂Li是电池的关键元素；稀土元素如钕Nd用于磁铁和显示屏式存在；铜Cu用于水管和电线新元素的合成与发现1年1937锝Tc成为第一个人工合成的元素，填补了门捷列夫周期表中的空白锝具有放射性，在自然界中极为罕见2年代1940钚Pu等超铀元素被合成，开启了重元素研究新时代这些元素在核能和核武器研究中具有重要意义3年1955-1974门捷列维Md到惹No等超重元素被陆续合成这些元素极不稳定，半衰期很短，只能在实验室条件下观察4世纪21第117号元素（钅田，Ts）和第118号元素（气奥，Og）被成功合成，完成了周期表第七周期这些超重元素的半衰期极短，通常只有毫秒级元素命名的由来地名命名许多元素以发现地或国家命名，体现了地理和科学的联系•镓Ga拉丁文Gallia，法国•锗Ge拉丁文Germania，德国•钪Sc拉丁文Scandia，斯堪的纳维亚•钋Po波兰，居里夫人祖国人名命名为纪念重要科学家而命名的元素，展示了科学发展的历史脉络•居里Cm居里夫妇•爱因斯坦Es阿尔伯特·爱因斯坦•钅孟Md门捷列夫•鿬Rf卢瑟福性质命名一些元素根据其特殊性质或特征命名，直观反映元素特性•氢H希腊文生成水的•氧O希腊文生成酸的•溴Br希腊文恶臭•铯Cs拉丁文天蓝色元素周期表知识竞赛快问快答示例

1.铁的元素符号是什么？（正确答案Fe）

2.周期表第一个元素是什么？（正确答案氢H）

3.金的元素符号来源于哪个拉丁文单词？（正确答案Aurum，Au）

4.元素周期表由谁首创？（正确答案门捷列夫）

5.常温下呈液态的金属是哪个？（正确答案汞Hg）进阶挑战题

1.钠的电子构型是什么？（正确答案1s²2s²2p⁶3s¹）

2.氯原子最外层有几个电子？（正确答案7个）

3.哪个族元素被称为卤素？（正确答案VIIA族/17族）

4.铀的原子序数是多少？（正确答案92）元素周期表填空练习为了帮助学生熟悉元素周期表的结构和位置关系，可以设计周期表填空练习这类练习通常提供一份不完整的周期表，学生需要填写缺失的元素符号、名称或属性基础填空练习•填写主族元素符号（IA-VIIIA族）•填写常见元素的中文名称•标记金属元素和非金属元素进阶填空练习•填写元素的电子层结构•标记元素的常见价态•填写过渡元素的符号和名称这类练习可以个人完成，也可以小组合作为了增加互动性，可以制作大型周期表海报，让学生轮流上台填写，或者设计周期表拼图游戏，让学生将元素卡片放置到正确位置通过反复练习，学生不仅能够记住元素符号和位置，还能更深入理解元素在周期表中的规律性排列及其化学性质的变化趋势，为后续学习化学反应和化合物打下坚实基础元素的趣味现象液态金属汞自燃金属钠汞Hg是唯一在室温下呈液态的金属元素钠Na是一种极活泼的碱金属，质软，可用它呈银白色，有金属光泽，密度大，流动性刀切开，切面呈银白色但迅速氧化变暗钠好汞在常温下会缓慢挥发，其蒸气有毒，遇水会发生剧烈反应，放出大量热，产生氢长期接触可能导致健康问题气和氢氧化钠溶液汞曾广泛用于温度计、气压计和牙科填充反应热足以点燃产生的氢气，导致明亮的黄物，但因其毒性，现已被许多应用中淘汰色火焰，有时甚至爆炸因此，钠必须保存在煤油等隔绝空气和水的液体中除了汞和钠，还有许多元素展示出令人惊奇的现象镓Ga的熔点很低

29.8°C，放在手掌心会融化；铯Cs反应性极强，甚至能与冰反应；铱Ir是已知最耐腐蚀的元素；钍Th粉末会自燃；氦气能使声音变尖，而氙气则相反这些独特现象不仅增加了化学学习的趣味性，也展示了元素世界的多样性和神奇性元素的安全常识有毒元素防护化学实验守则某些元素及其化合物具有较高毒性，接触时需特别注意安全防护在进行元素相关实验时，必须遵循严格的安全规程•汞Hg避免接触汞及其蒸气，汞中毒可损害神经系统•佩戴合适的防护装备（护目镜、手套、实验服）•铅Pb避免接触铅粉尘和含铅物质，铅中毒会影响智力发展•实验室通风良好，有害气体需在通风橱中操作•砷As砷及其化合物高毒，避免吸入或食入•禁止直接接触或闻气味，观察反应保持安全距离•铍Be粉尘可致癌，需在通风橱中操作•了解应急处理措施和紧急出口位置元素安全是化学教育中不可忽视的部分除了上述有毒元素外，还需注意碱金属（如钠、钾）与水接触会发生爆炸；卤素（如氯、溴）具有刺激性和腐蚀性；强氧化剂和强还原剂可能引起火灾对于放射性元素（如铀、镭），需特别关注辐射防护培养学生的安全意识和正确操作习惯，是化学教育的重要目标之一。