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文本内容:
（）经典初中化学知识点总结15篇初中化学知识点总结
11、化学的学科定义
2、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
4、吸入空气与呼出气体的比较
5、学习化学的重要途径科学探究
6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
二、化学实验基本操作第二单元《我们周围的空气》（课时安排2小时）
1、第一个对空气组成进行探究的化学家
2、空气的成分和组成
2.氧气
（1）氧气的化学性质
（2）氧气与下列物质反应现象⑶氧气的制备
（4）气体制取与收集装置的选择
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锌酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
3、催化剂（触媒）在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
4、常见气体的用途
5、常见气体的检验方法第三单元《自然界的水》第四单元《物质构成的奥秘》（课时安排4小时）
一、水
1、水的组成
（1）电解水的实验
（2）结论化学式的含义
2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO2Fe3O4;注KMnO4为紫黑色
3、红色固体Cu、Fe
203、HgO.红磷;注硫磺淡黄色
4、溶液的颜色含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuS04溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeC12溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeC13溶液），其余溶液一般为无色（高镒酸钾溶液为紫红色）
5、具有刺激性气体的气体NH3（氨气）、S
02、HC1（皆为无色）；无色无味的气体
02、H
2、N
2、C
02、CH
4、C0（剧毒）、空气、稀有气体注具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水;酒精为有特殊气体的液体
6、有毒的气体COo初中化学知识点总结5原子团由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团S042-C032-N03-OH-Mn04-Mn042—C103-P043-HC03-NH4+碳酸氢根（HC03-）硫酸氢根（HS04-）磷酸氢根（HP042-）磷酸二氢根（H2P04-）注意原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子通过上面我们回顾的知识点，同学们看看自己有哪些还没有掌握好，在经过我们的总结之后希望同学们都能够很好的掌握化学会考知识点总结实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦实验室制取气体的思路
（1）发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制02的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置
（2）收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法C02只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们都能考试成功化学会考知识点总结影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦化学会考知识点总结三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识三大化石燃料三大化石燃料煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物S
02、N02（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷），是较清洁的能源以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的吧化学会考知识点总结两种绿色能源两种绿色能源
（1）沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水化学性质可燃性CH4202点燃（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H50H）化学性质可燃性C2H50II302点燃2工业酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦化学会考知识点总结最理想的燃料最理想的燃料新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料优点资源丰富，放热量多，无污染需解决问题
①如何大量廉价的制取氢气？
②如何安全地运输、贮存氢气？初中化学知识点总结
61、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占
0.94%,二氧化碳占
0.03%,其它气体与杂质占
0.03%
2、主要的空气污染物N
02、CO、S
02、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式NH3（氨气）、C0（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、H2s（硫化氢）、HC1（氯化氢）
4、常见的酸根或离子:S042Y硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸根）、C103-（氯酸）、Mn04-（高镒酸根）、Mn042-（锦酸根）、P043-（磷酸根）、C1-（氯离子）、HC03Y碳酸氢根）、HS04-（硫酸氢根）、HP042Y磷酸氢根）、H2Po4-（磷酸二氢根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（钱根或镂离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、A13+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钢离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,澳为T）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成；
③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的a.金属单质如钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属如碳C硫S磷P等c.稀有气体如氢（气）He氮（气）Ne氤（气）Ar等
②多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、C12（氯气）、Br2（液态澳）多原子分子单质化学式臭氧03等
（3）化合物化学式的读写先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”，如KMnO4（高镒酸钾）、K2MnO4（镒酸钾）MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
6、课本P
73.要记住这27种元素及符号和名称核外电子排布『20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层注元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数非金属元素原子的最外层电子数24,易得电子，化学性质活泼稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定
7、书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤“写”、“配”、“注”“等”
8、酸碱度的表示方法一一PH值说明1PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性2PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金说明1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写1化学符号的意义:a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子b.化学式本知识点的第5点第⑴小点c.离子符号表示离子及离子所带的电荷数d.化合价符号表示元素或原子团的化合价当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数2化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法用化学式表示c.离子的表示方法用离子符号表示d.化合价的表示方法用化合价符号表示注原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气
（02）氢气（H2）二氧化碳（C02）药品高镒酸钾（KMnO4）或双氧水（H202）和二氧化镒（Mn02）［固+液］反应原理2KMn04==K2Mn04+Mn02+02t或2H202====2H20+02t Zn+H2S04=ZnS04+H2t［固（+固）］或［固+液］锌粒（Zn）和盐酸（HC1）或稀硫酸（H2S04）Zn+2HCl=ZnC12+H2f［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀盐酸（HC1）CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02f仪器装置P36图2-17（如14的A）或P11L图6-10或4的B或C）PH
1.图6-10（如14的B或C）Pin.图6-10（如14的B或C）检验用带火星的木条，伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是C02收集方法
①排水法（不易溶于水）
②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）
②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条,平放在集气瓶口，若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口，若火焰熄灭,则已满;否则没满放置正放倒放正放注意事项
①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—
74.2%点燃会爆炸）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气
（02）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C+02==C02（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊（注02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧）
②S+02==S02（空气中一淡蓝色火焰;氧气中一紫蓝色火焰）
③4P+502==2P205（产生白烟，生成白色固体P205）
④3Fe+202==Fe304（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体
①可燃性:2H2+02====2H20H2+C12====2HC11＞填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）
4、提炼金属（还原性）
②还原性H2+Cu0===Cu+H203H2+W03===W+3H203H2+Fe203==2Fe+3H20二氧化碳（C02）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C02叫“干冰”C02+H20=H2c03（酸性）（H2C03===H20+C02t）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱C02+Ca（0H）2=CaC03!+H20（鉴别C02）C02+2Na0H==Na2C03+H20氧化性C02+C==2C0CaC03==Ca0+C02t（工业制C02）一氧化碳（co）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性2C0+02==2C02
②还原性CO+CuO二二二Cu+C023C0+W03==W+3C023C0+Fe203==2Fe+3C02初中化学知识点总结7
一、中考化学初中化学各阶段易错知识点
1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物这是关于混合物与纯净物的概念纯净物由一种物质组成是纯净物；混合物由多种物质组成的是混合物冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水一一冰之间的变化是物理变化，不是化学变化因此在化学上，冰水混合物还是纯净物
2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等
3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素一一氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子
4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志
5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应后来扩充了定义为燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行
6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化
7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）
8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭我们知道二氧化碳的化学性质不能燃烧，也不支持燃烧这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在C02中燃烧，生成氧化镁和单质碳
2、水的化学性质
3、水的污染
（1）水资源
（2）水污染
（3）爱护水资源节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果
（2）硬水与软水
二、氢气
1、物理性质
2、化学性质
（1）可燃性
（2）还原性
3、氢气的实验室制法
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子化学反应的实质
3、离子，带电的原子或原子团
4、元素
5、化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的
四、元素符号，化学式
1、元素符号的意义
2、化学式的意义
3、化学符号中数字的‘含义
7、原子结构示意图，（失几电带几正显正几价；得几电带几负显负几价）第五单元《化学方程式》（课时安排4小时）
一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
四、化学计算题的分析及应用第六单元《碳和碳的氧化物》（课时安排2小时）
一、碳的几种单质
二、.单质碳的化学性质
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
3、还原性
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验）
2、二氧化碳的实验室制法1）原理2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法向上排空气法4）验证方法验满方法
3、二氧化碳的工业制法煨烧石灰石CaC03高温CaO+CO2t
9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界
10、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了,发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂重水类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励
11、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银水银是汞元素Hg的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界
12、明明铁生锈不发热，非说它产生了热铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到
13、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液根据酸碱性的定义能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液,而不一定是碱溶液最有代表性的是一些钠盐、钾盐、镇盐等，例如醋酸钠、碳酸氢镂等等
14、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线以硝酸钾为例,20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约23%而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些
15、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小
16、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金白金，是钳元素Pt的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金
17、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金
18、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐
19、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大分子由原子构成，这是正确的但是世界上有114种元素、几百种原子，最大的原子是鲂原子（Fr,半径
1.53A）,最小的分子是氢分子（H2,半径115A）二者的.o0比较示意图如下
20、明明KC103中含氧元素，却说它不是氧化物这是源自于“氧化物”的定义由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物KC103由三种元素组成，当然不属于氧化物了
21、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸钱也是盐盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确但是，镂根离子和钠离子有很多相似之处结构上，钱根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有H个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和钱根离子的很多盐都具有良好的可溶性因此，常常把镂根离子看成是金属离子镂盐例如硝酸镂、硫酸钱、碳酸氢钱、氯化钱等等都算作是盐
22、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等
23、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义
24、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物有机物的定义含碳的化合物有机物的性质有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生含碳的简单分子（CO、C
02、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了
25、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5虬质量分数的定义是溶质占溶液的百分比如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%o
二、易错点练习（下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的）
1、氧气可以燃烧，具有可燃性
2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应
3、氮气占空气78%,故100g空气中氮气的质量为78g
4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳
5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成
6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾
7、催化剂都能加快其他物质的化学反应
8、灭火的方法之一是降低物质的着火点
9、在双氧水分解反应中只有二氧化镒才能作为反应的催化剂
10、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质
11、含一种元素的物质一定是单质
12、原子构成分子，所以分子一定比原子大
13、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大
14、任何原子核都含有质子和中子
15、n个氧原子可表示为On
16、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成
17、水是取之不尽，用之不竭的
18、所谓硬水就是硬度大的水
19、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益
20、某元素在同一种化合物中，只显一种化合价
21、反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律
22、agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为（a+b）g
23、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g
24、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾
25、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色
26、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳
27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器
28、Na2c
03、NaHC
03、等物质都含有碳元素，属于有机化合物
29、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头
30、在化合物中氧元素一般显一2价，故在H202中氧元素也显一2价
31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2C12）,它是由多种原子构成的
32、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的
33、溶液都是无色透明的液体
34、任何无色透明的液体一定是纯净物
35、A溶液的体积为VIL,B溶液的体积为V2L,互溶后体积为（V1+V2）L
36、降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体
37、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液
38、ag某物质溶于（100-a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%
39、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
40、中性溶液的pH=
041、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酸试液遇碱一定变红色
42、复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物
43、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒
44、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子
45、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气如2Fe+6HCl=2FeC13+3H2t
46、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnC12+2Ag
47、二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成
48、盐一定含金属离子和酸根离子
49、酸（碱）液就是酸（碱）性溶液
50、复分解反应,就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,如CuS04+H20=Cu0；+H2S
0451、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液
52、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3初中化学知识点总结8
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体铜，氧化铁
2、绿色固体碱式碳酸铜
3、蓝色固体氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体高镒酸钾
5、淡黄色固体硫磺
6、无色固体冰，干冰，金刚石
7、银白色固体银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，碳黑，活性炭
9、红褐色固体氢氧化铁
10、白色固体氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
二、液体的颜色
11、无色液体水，双氧水
12、蓝色溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液高镒酸钾溶液
16、紫色溶液石蕊溶液
三、气体的颜色
17、红棕色气体二氧化氮
18、黄绿色气体氯气
19、无色气体氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺造纸，制火药，烧瓷器
2、氧化反应的三种类型爆炸，燃烧，缓慢氧化
3、构成物质的三种微粒分子，原子，离子
4、不带电的三种微粒分子，原子，中子
5、物质组成与构成的三种说法
1、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
3、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的
6、构成原子的三种微粒质子，中子，电子
7、造成水污染的三种原因
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放，
（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）
9、质量守恒定律的三个不改变原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）n、复分解反应能否发生的三个条件生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质镁条，木炭，蜡烛
15、具有可燃性，还原性的物质氢气，一氧化碳，单质碳
16、具有可燃性的三种气体是氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、co的三种化学性质可燃性，还原性，毒性
18、三大矿物燃料煤，石油，天然气（全为混合物）
19、三种黑色金属铁，镒，铭
20、铁的三种氧化物氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁
21、炼铁的三种氧化物铁矿石，焦炭，石灰石
22、常见的三种强酸盐酸，硫酸，硝酸
23、浓硫酸的三个特性吸水性，脱水性，强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称火碱，烧碱，苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳
26、实验室制取co2不能用的三种物质硝酸，浓硫酸，碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰内焰，外焰，焰心
28、使用酒精灯有三禁禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
31、固体配溶液的三个步骤计算，称量，溶解
32、浓配稀的三个步骤计算，量取，溶解
33、浓配稀的三个仪器烧杯，量筒，玻璃棒
34、三种遇水放热的物质浓硫酸，氢氧化钠，生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘
36、药品取用的三不原则不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
38、温度对固体溶解度的影响
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39、影响溶解速度的因素1温度，2是否搅拌3固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质铁，水，氧气
41、溶质的三种状态固态，液态，气态
42、影响溶解度的三个因素溶质的性质，溶剂的性质，温度
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气氮气n2和氧气o
22、水煤气一氧化碳co和氢气h
23、煤气一氧化碳co
4、天然气甲烷ch
45、石灰石/大理石caco
36、生铁/钢fe
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭c
8、铁锈:fe2o3
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠nacl食盐
2、碳酸钠na2co3纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠naoh火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙cao生石灰
5、氢氧化钙ca oh2熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体co2干冰
7、氢氯酸hcl盐酸
8、碱式碳酸铜cu2oh2co3铜绿
9、硫酸铜晶体cuso4o5h2o蓝矶，胆机
10、甲烷ch4沼气
11、乙醇c2h5oh酒精
12、乙酸ch3cooh醋酸
13、过氧化氢h2o2双氧水
14、汞hg水银
15、碳酸氢钠nahco3小苏打初中化学知识点总结
91、木炭在氧气中燃烧C+02=点燃=C
022、硫在氧气中燃烧5+02=点燃二S
023、镁在空气中燃烧2Mg+02=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧3Fe+202二点燃二Fe
3045、氢气还原氧化铜H2+CuO=A=Cu+H2O
6、木炭还原氧化铜C+2CuO=高温=2Cu+C02t
7、碳还原氧化铁3c+2Fe203=高温=4Fe+3c02t
8、铁和硫酸铜溶液Fe+CuS04=Cu+FeS04初中化学知识点总结10氧化物的性质
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na20+H20=2Na0HCa0+H2K20+H20=2K0HBa0+H2
②酸性氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸C02+H20=H2C03S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04盐酸和硫酸用途硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸氢氯酸，HC1气体的‘水溶液，无色液体浓盐酸有挥发性，会挥发出HC1生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=Ca（0H）2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质
2、化学性质
3、用途
4、二氧化碳多环境的影响
五、一氧化碳
1、物理性质
2、有毒
3、化学性质1）可燃性2C0+02点燃2c02（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性C0+Cu0—、燃烧和灭火△Cu+C02（非置换反应）应用冶金工业第七单元《燃烧及其利用》（课时安排2小时）
1、燃烧的条件（缺一不可）
2、灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4、爆炸
二、燃料和能量
1、三大化石燃料
2、两种绿色能源沼气、乙醇
（2）乙醇（俗称:酒精,化学式:C2H50H）化学性质
3、化学反应中的能量变化
4、新能源
（1）优点
（2）需解决问题第八单元《金属和金属材料》（课时安排4小时）
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质
3、金属之最
4、金属分类
5、合金
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸一盐+H2t
3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件“前换后，盐可溶”）Fe+CuS04=Cu+FeS04（“湿法冶金”原理）
三、常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
2、铁的锈蚀
3、金属资源的保护和利用硫酸（H浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法最好用可溶性领的化合物氯化钢（硝酸钢或氢氧化钢），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成硝酸（HN03）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3P04氢氧化钠（俗名烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH）物理性质白色固体,极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）C02+2NaOH=Na2CO3+H20S02+2NaOH=Na2s03+H20S03+2Na0H=Na2S04+H20
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式现象有红褐色沉淀生成3I氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式现象有蓝色沉淀生成2I氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2I氢氧化钙（俗名消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成CO2=CaCO3I+H20Na2=CaC03I+2NaOH初中化学知识点总结11与氢有关的化学方程式Zn+H2S04==ZnS04+H2t现象有可燃烧的气体生成通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试初中化学关于自然界中水的方程式汇总下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识自然界中的水
17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H20通电2H2t+02t
18、生石灰溶于水CaO+H20==Ca（0H）
219、二氧化碳可溶于水H20+C02==H2C03相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容氧气的性质单质与氧气的反应（化合反应）
1、镁在氧气中燃烧2Mg+02点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧3Fe+202点燃Fe
3043、铜在氧气中受热2Cu+02加热2CuO
4、铝在氧气中燃烧4A1+302点燃2A
12035、氢气在氧气中燃烧2H2+02点燃2H
206、红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）4P+502点燃2P
2057、硫在氧气中燃烧S+02点燃S
028、碳在氧气中充分燃烧C+02点燃C
029、碳在氧气中不充分燃烧2C+02点燃2C0化合物与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧2C0+02点燃2C
0211、甲烷在氧气中燃烧CH4+202点燃C02+2H
2012、酒精在氧气中燃烧C2H50H+302点燃2C02+3H20氧气的
13、拉瓦锡研究空气的成分实验2Hg0加热2Hg+02t
14、加热高镒酸钾2KMn04加热K2MnO4+Mn02+02t（实验室制氧气原理1）
15、加热氯酸钾和二氧化镒混合物2迎103=加热Mn02=2KC1+302f（实验室制氧气原理2）
16、过氧化氢在二氧化镜作催化剂条件下分解反应2H202=MnO2=2H20+02t（实验室制氧气原理3）植物的光合作用6C02+6H20阳光/叶绿素602+C6H1206初中化学知识点总结12
一、空气的成分和组成
1.空气的成分空气成分N202稀有气体C02其它气体和杂质体积分数78%21%
0.94%
0.03%
0.03%
2.空气中氧气含量的测定（如右图）观察到的现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式4P+502点燃4P205;结论空气是混合物;02约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5思考1液面小于五分之一原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；2能否用铁、碳代替红磷不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治1对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、S
02、N
02、03和可吸入颗粒物等
二、氧气的化学性质
1.物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2.氧气的化学性质比较活泼，在反应中作氧化剂
3.氧气的制取1工业制氧气---------分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化2实验室制取氧气原理固固加热化学方程式2KC103Mn022KCl+302t、2KMn04AK2Mn04+Mn02+02t固液不加热2H202Mn022H20+02f3发生装置收集装置排水集气法，因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气大4操作步骤和注意点
①试管口略向下倾斜防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花防止防止高镒酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂5氧气的检验用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满
4.催化剂在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应物质与氧发生的反应1剧烈氧化如燃烧2缓慢氧化如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点
①都是氧化反应;
②都发热
四、物质的分类
1、混合物含有两种或两种以上的物质如空气、海水、生铁等；
3.纯净物只含有一种物质
①单质只含有一种元素的纯净物如N
2、Fe等；
②化合物含有两种或两种以上元素的纯净物，如H
20、KMnO4等氧化物含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物如H20等初中化学知识点总结13
一、水的组成实验如右图两极产生气泡，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气;负极产生的气体能燃烧，是氢气;正负两极气体的体积比为12,反应的化学方程式2H20===2H2f+02t o说法明水是由氢元素和氧元素组成
二、构成物质的粒子----------分子、原子、离子
1.分子、原子的性质
①体积和质量都很小;
②分子、原子之间有间隔;
③分子、的子在不断运动;
④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分
三、净化水的方法
1.常见净水的方法静置、吸附、过滤、蒸储
2.自来水厂的‘净水过程吸附、过滤、消毒；明研的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味净化效果的是蒸储
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
2.区分硬水和软水的方法分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水
3.能将硬水转化为软水的方法有煮沸、蒸储
五、爱护水资源措施
（1）节约用水一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
（2）防治水体污染
①水体污染的主要来源工业污染、农业污染、生活污染
②预防和消除水体污染的方法工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测初中化学知识点总结14
一、物质的分类金属Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体He、Ne、Ar固态非金属C、S、P非金属气态非金属H、
0、Cl、N2222纯净物酸性氧化物C
02、S
02、S03可溶K
20、Na
20、BaO、CaO氧化物碱性氧化物难溶CuO、Fe
203、MgO其它氧化物H
20、CO、Fe304无氧酸HCK H2s化合物酸含氧酸H2s
04、HN
03、H2c
03、H3P04物质可溶碱NaOH、KOH、Ba（OH）2Ca（0H）2碱难溶碱Cu（0H）2Fe（0H）
3、Mg（0H）2—+++2-盐可溶盐K、Na、NH
4、N
03、S04（除BaS04）、Cl（除AgCl）难溶盐AgCK BaS04CaC
03、BaC
03、Ag2C03混合物空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质（见下图短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1.单质
（1）金属氧气一氧化物金属+酸一盐+氢气（
①H前面的金属；
②不能是浓硫酸和硝酸）0+2Fe—Fe盐一盐+金属（
①排在前面的金属；
②可溶性盐）
（2）非金属+氧气一氧化物
2.氧化物金属非金属1）酸性氧化物水f酸酸性氧化物+碱一盐+水（可溶性碱）碱性酸性氧化物氧化物2）碱性氧化物碱性氧化物+水一碱（可溶性碱）酸一盐+水
（3）水碱酸酸性氧化物一酸水+碱性氧化物一碱（可溶性碱）CuS0-*CuS05H0442盐盐
3.酸:石蕊变红；酚献不变色金属一盐+氢气（
①H前面的金属；
②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物f盐+水碱f盐+水盐一酸+盐（可溶反应物能生成I、t、H20；难溶反应物能生成t、H20）
4.碱:石蕊变蓝；酚髓变红（可溶性碱）酸性氧化物一盐+水（可溶性碱）碱+酸f盐+水盐一盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5.盐金属-*盐+金属（
①排在前面的金属；
②可溶性盐）酸盐+酸（可溶反应物能生成I、t、H20；难溶反应物能生成t、H20）+盐碱一盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐一盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）1
三、化学反应的基本类型
（1）化合反应（有单质时化合价改变）⑴单质+单质一化合物Mg+O2P+02⑵单质+化合物一化合物C+C02⑶化合物+化合物一化合物Ca0+H20CuS04+H202）分解反应（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H20Hg0⑵酸分解H2C03⑶盐分解KMn04KC103CaC03CuCu2（0H）2co33）置换反应（化合价一定改变）⑴金属+酸一盐+氢气（
①H前面的金属；
②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HC1A1+H2s04⑵金属+盐一盐+金属（
①排在前面的金属；
②可溶性盐）Fe+CuS04Cu+AgN03⑶金属氧化物+H2（或C）-金属+水（或C02）Cu0+H2C+Fe2034）复分解反应（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸-盐+水Fe2O3+HClCuO+H2s04⑵酸+碱-盐+水Na0H+H2S04Fe0H3+HCl⑶酸+盐一盐+酸可溶反应物能生成
1、t、H20；难溶反应物能生成f、H20H2s04+BaC12HCl+CaC03⑷碱+盐一碱+盐反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物Ca0H2+Na2c03Na0H+FeC13⑸盐+盐-＞盐+盐反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物CaC12+K2C03BaN032+Na2s04※不属于四种基本类型的反应⑴金属氧化物+C0-金属+C02Fe203+C0⑵碱+酸性氧化物一盐+水可溶性碱NaOH+CO2⑶有机物+02f H20+0H+02☆氧化还原反应得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂如在2Mg+C02点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原☆常见的原子团及其化合价+1-1-2-2-1NHClNa334钱根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根镂根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价2
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件
1.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb HCuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时金属必须排在H前面；酸不可用硝酸⑵判断金属与盐反应时必须同时满足
①排在前面的金属；
②可溶性盐
2.复分解反应发生的条件⑴可溶的反应物，能生成I、或H
20、或t C02或NH3⑵难溶的反应物,能生成t、或H20☆复分解反应生成的沉淀（白色）AgCl难溶于酸BaS04（白色）难溶性盐CaC03（白色）BaC03（白色）Ag2C03可溶于酸（白色）Mg（OH）2难溶性碱Cu（OH）2（蓝色）F色OH）3（红褐色）
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离☆检验物质的试剂被检物质或离子可选用的试剂C02Ca（0H）2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2co3-0H石蕊试液；酚酸试液；Cu2+；Fe3+-AgN03+HN03Cl-S042Ba2+{BaC
12.Ba（N03）
2、Ba（OH）2}+HN03-C032Ca2+{Ca（OH）2CaC
12、Ca（N03）2}；HC1⑴鉴别鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的‘不同而加以辨别的过程写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法
①鉴别Na2c03和CaC03
②鉴别Na2s04和NaCl
③鉴别H2和CH
4、
④鉴别Na2c03和NaCl⑵鉴定（检验）检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程写出检验下列各物质所需的试剂或方法
①盐酸、
②Fe2（S04）
3、⑶除杂除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求
②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；
③不能引入新的杂质写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法
①除去Mn02中的KC1
②除去NaOH中的Na2c03⑷提纯提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法
①从KC1与Mn02的混合物中提纯KC
1、、第九单元《溶液》（课时安排4小时）
一、溶液的形成
1、溶液
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义
（2）溶解度的含义
（3）影响固体溶解度的因素
（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度
3、混合物的分离
三、溶质的质量分数
1、公式
2、在饱和溶液中
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）第十单元《酸和碱》（课时安排4小时）
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸（H2so4）、盐酸（HC1）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H20）盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是0H）
四、中和反应溶液酸碱度的表示法pHl、定义酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用
3、溶液酸碱度的表示法pH第十一单元《盐化肥》（课时安排4小时）
②从MgC12与CaC12的混合物中提纯蝇C
12、、、⑸分离分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法3
①分离KC1与MnO2的混合物；
②分离BaC12与NaCl的混合物
六、气体的干燥
①酸性干燥剂浓硫酸、P205⑴干燥剂
②碱性干燥剂固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂无水CuS04
①酸性气体C
02、S
02、H2S、HC1⑵气体
②碱性气体NH3
③中性气体H
2、
02、CH
4、C0注意酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体
七、其他
1.物质的学名、俗名及化学式⑴水银、汞、Hg⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体C02⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3碱性气体⑸盐酸、氢氯酸、HC1；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2S03⑹熟石灰、消石灰、Ca0112；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H20碱⑺纯碱、Na2c03；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na20；碳酸氢钠、小苏打、NaHC03；亚硝酸钠、NaN02工业用盐；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、Cu；铜绿、Cu2OH2c03⑻甲烷、CH4；甲醇、CH30H；酒精、乙醇、C2H50H；醋酸、乙酸、冰醋酸
2.常见混合物的主要成分煤C；石油C、H、元素天然气CH4水煤气H
2、C0石灰石、大理石CaC03石灰水、石灰乳、石灰浆Ca0H
23.常见物质的颜色△白色固体MgO、P
205、CaO、NaOH、Ca0H2KC
103、KC
1、Na2c
03、NaCl、无水CuS04△银白色镁、铝、锌、铁、汞（液态）△黑色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn
02、Fe3O4△红色固体Cu、Fe2O
3、HgO、红磷△蓝色晶体CuaKMnO4为紫黑色△硫淡黄色△Cu2（OH）2C03为绿色
4.溶液的颜色△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuC12溶液为蓝绿色）；2+△含Fe的溶液呈浅绿色；△含Fe3+的溶液呈黄色；△其余溶液一般为无色（高镒酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质CaO、NaOH固体、浓H2s046刺激性气味的气体NH
3、S
02、HC1（均无色）▲刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体7有毒的物质:CO、CH30H、NaN
02、Cu2+（如CuS04）、Ba2+（如BaC12）8氮肥的含氮量
17.7%；（NH4）2S
0421.2%；NH4C
126.2%；5%；尿素C0（NH2）
246.7%初中化学知识点总结15
一、基本概念
1、化学变化生成了其它物质的变
2、物理变化没有生成其它物质的变化
3、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物由一种物质组成
6、混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质由同种元素组成的纯净物
11、化合物由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量;相对原子质量=质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构原子、离子的关系注在离子里，核电荷数二质子数z核外电子数
24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如HC1==H++Cl-HN03==H++N03-H2S04==2H++S042-碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++20H-盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如KNO3==K++N03-Na2so4=2Na++S042-BaC12==Ba2++2C1-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物含有结晶水的物质（如Na2co
3.10H
20、CuS
04.5H20）
27、潮解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧可燃物跟氧气发生的一种发光发热的.剧烈的氧化反应燃烧的条件
①可燃物;
②氧气（或空气）；
③可燃物的温度要达到着火点
二、基本知识、理论
1、空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占
0.94%,二氧化碳占
0.03%,其它气体与杂质占
0.03%
2、主要的空气污染物N
02、CO、S
02、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式NH化氨气）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、H2s（硫化氢）、HC1（氯化氢）
4、常见的酸根或离子S042Y硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032Y碳酸根）、C103Y氯酸）、Mn04-（高锦酸根）、Mn042-（锦酸根）、P043-（磷酸根）、C1-（氯离子）、HC03-（碳酸氢根）、HS04-（硫酸氢根）、HP042-（磷酸氢根）、H2Po4-（磷酸二氢根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（镂根或铉离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、A13+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钢离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅（氧-2,氯化物中的氯为氟-1,澳为T）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；
③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的a.金属单质如钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属如碳C硫S磷P等c.稀有气体如氮（气）He笳（气）Ne僦（气）Ar等
②多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式:02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、C12（氯气）、Br2（液态漠）多原子分子单质化学式臭氧03等
（3）化合物化学式的读写先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”，如KMnO4（高镒酸钾）、K2MnO4（锌酸钾）MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角6核外电子排布1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层注元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数
7、书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤“写”、“配”、“注”“等”
8、酸碱度的表示方法一一PH值说明
（1）PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性
（2）PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、柏、金）说明
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞Hg⑶生石灰、氧化钙CaO⑷干冰（固体二氧化碳）:C02
（5）盐酸、氢氯酸HC1
（6）亚硫酸:H2S03
（7）氢硫酸:H2S
（8）熟石灰、消石灰Ca（0H）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH
（10）纯碱Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2C03-10H20（H）碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3（也叫小苏打）
（12）胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体CuS04・5H20
（13）铜绿、孔雀石Cu2（OH）2c03（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇:CH30H有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇C2H50H
（16）醋酸、乙酸（
16.6℃冰醋酸）（CH3C00-醋酸根离子）具有酸的通性
（17）氨气NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨NH3-H20（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠NaN02（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体MgO、P
205、CaO、NaOH、Ca（0H）
2、KC
103、KC
1、Na2c
03、NaCl、无水CuS04;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn
02、Fe304AKMn04为紫黑色
3、红色固体Cu、Fe
203、HgO,红磷▲硫淡黄色▲Cu2（OH）2c03为绿色
4、溶液的颜色凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色（高锌酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）
①盐白色ICaC
03、BaC03（溶于酸）AgCKBaS04（也不溶于稀HN03）等
②碱蓝色ICu（OH）2红褐色IFe（OH）3白色I
6、
（1）具有刺激性气体的气体NH
3、S
02、HC1（皆为无色）
（2）无色无味的气体
02、H
2、N
2、C
02、CH
4、C0（剧毒）▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体
7、有毒的，气体C0液体CH30H固体NaN02CuS04（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液）
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水含C032-的物质只有K2c
03、Na2c
03、（NH4）2C03溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱中Fe（0H）3是红褐色沉淀，Cu（0H）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（0H）2）注意沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸如Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水一碱）
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH
48、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、最早利用天然气的是中国；
16、中国最大煤炭基地在山西省；
一、常见的盐定义能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
1、实验步骤溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1一金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸一新盐+新酸
3、盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaS04难溶，Ag2s
04、CaS04微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钱可溶，其余都难溶注BaS04,AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥
（2）钾肥
（3）磷肥
4、复合肥:
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染
2、大气污染
3、引起水体污染
4、合理使用化肥初中化学知识点总结2
（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为
98.3%,其密度为
1.84gcm-3,其物质的量浓度为
18.4molL-lo硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”
（二）特性
1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热H2S04+nH20==H2S04nH20,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuS045H
20、Na2c0310H20）中的水
2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强⑵脱水性是浓硫酸的.化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比
（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）浓硫酸如Cl2H22011——12C+11H
203.强氧化性⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化
②加热时，浓硫酸可以与除金、柏之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成S02Cu+2H2S04（浓）==CuS04+S02t+2H202Fe+6H2S04（浓）===Fe2（S04）3+3S02t+6H20在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为S02在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性C+2H2S04（浓）===C02t+2S02t+2H20S+2H2so4（浓）===3S02f+2H202P+5H2s04（浓）===2H3P04+5S02t+2H20⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸H2S+H2S04（浓）===S；+S02f+2H202HBr+H2S04（浓）==Br2t+S02t+2H202HI+H2s04（浓）===12t+S02t+2H20通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩初中化学知识点总结3自燃由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧白磷着火点低，易自燃,要放在水中密封保存希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的化学会考知识点总结实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦实验室制取气体的思路1发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制02的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置2收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集C0只能用排水法密度比空气大用向上排空气法C02只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们都能考试成功化学会考知识点总结影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦化学会考知识点总结三大化石燃料关于三大化石燃料的’知识内容，希望同学们认真学习下面的知识三大化石燃料三大化石燃料煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物S
02、N02（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷），是较清洁的能源以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的吧化学会考知识点总结两种绿色能源下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握两种绿色能源
（1）沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水化学性质可燃性CH4202点燃（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H50H）化学性质:可燃性C2H5OI1302点燃2工业酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生初中化学知识点总结4化学常见物质颜色汇总
1、白色固体MgO、P
205、CaO、NaOH、Ca（0H）2KC
103、KC
1、Na2c
03、NaCl、无水CuS04;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
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