化学必修i教学课件

化学必修一教学课件欢开习课迎始化学必修一的学之旅！本件系统梳理了人教版高中化学必修一内为础论验导的全部容，您提供了从基理到实技能的全面指验过验们验证论课将带化学是一门实科学，通实我能够理、探索未知本件应质质应维您深入理解化学反的本，掌握元素性与用，建立化学思方式论还习这课将为无您是初次接触化学是需要系统复，套件都成您的得力助习难识让们手，帮助您攻克化学学中的点，构建完整的知体系我一起探索观微世界的奥秘！目录第一章从实验学化学验规计验了解化学实的基本方法、操作技能和安全范，掌握化学量在实应中的用第二章化学物质及其变化习质转应还应应学物的分类及化、离子反和氧化原反的基本概念与用第三章金属及其化合物质泼应探索金属的物理化学性、活金属与常见反，以及重要金属化合物应的用第四章非金属及其化合物环研究非金属元素的特性、重要非金属化合物及其在工业和境中的意义第一章从实验学化学化学实验在学科中的意义实验基本安全规范验为础过验们验证验远进验化学是一门以实基的自然科学，通实我能够理化学实涉及多种药品和操作，安全永是第一位的入实论现规养践验须验骤严验规、发律、培实能力实是化学学科的灵魂，是理解室前必了解实目的、原理和操作步，格遵守实室章质径化学本的重要途制度习过验们观认识质质观验谨在化学学程中，实帮助我直物性，察变化实中要正确穿戴防护装备，慎使用化学药品，避免直接接触过观观验闻时应报师应程，从而建立微与宏的联系良好的实能力也是化学学或气味发生意外立即告老，采取正确的急措施，养组科核心素的重要成部分确保人身安全第一节化学实验基本方法常见仪器与规范用途验专烧试化学实中使用的仪器各有门用途，如杯用于溶解、蒸发；管用应测积这于小量反；量筒用于量液体体；滴管用于滴加液体等熟悉些进验础仪器的使用方法是行化学实的基实验操作安全守则验应认阅读骤项时实前真操作步，确保了解每一步的注意事使用明火须远热试时应对时离易燃物品，加管斜向上且不准他人接触强酸强碱须谨溅肤必小心慎，避免到皮或衣物上实验后处理验结应时过将废废实束后及清洗使用的仪器，液倒入指定的液缸中，不倾验净环随意倒整理好实台面，确保下一位使用者能在干整洁的境中严废弃规环工作格遵守物处理范，保护境常见仪器识别与用途验烧试锥烧进规应试进化学实中常用的玻璃仪器包括杯、管、量筒、形瓶等杯主要用于盛装、混合溶液和行小模反；管适合行小量应观现测积读数时线应线反和察象；量筒用于量液体体，视与液面刻度平行这时应轻轻热胀缩虑热热时应热时应使用些仪器需注意玻璃仪器易碎，拿放；冷原理要考，避免冷急变；加使用石棉网隔；清洗使专净练这进验用用刷子，保持仪器干无污染熟掌握些仪器的使用方法是行准确实的前提基本实验操作演练溶解操作将剂时应将烧剂搅固体溶于溶，杯放在水平台面上，边加入溶边拌，对难质热确保充分溶解于溶物，可采用加或研磨方式提高溶解速过观颜断应进率溶解程中察溶液色、透明度等变化，有助于判反程过滤操作过滤时应将滤纸状湿润紧贴内，折叠成漏斗放入漏斗中，后漏斗壁倾时应溅应过滤纸倒混合物，使用玻璃棒引流，避免出液面不超边缘过滤，速度要适中，确保固液分离彻底加热操作热时应调为当热试时应试使用酒精灯加，火焰整适大小加管，使用夹试倾对热时应匀管持握，管口略向下斜，不准自己和他人加先均热热加全管，再集中加底部，防止液体突沸造成意外药品的取用和管理固体试剂取用方法液体试剂取用方法•使用药匙取用，不用手直接接•使用滴管或量筒取用读时线应线触•取液面视与刻度平紧试剂•取用后立即盖瓶盖行浓浓别•多取的药品不得倒回原瓶•酸碱取用需特小心应验•取用量根据实需要，避免•不同药品的滴管不得混用费浪药品安全保存原则质•按性分类存放，避免互相接触剧专•易燃、易爆、毒品需柜保存检标签状态•定期查完整性和药品•光敏感药品使用棕色瓶保存标准溶液的配制确定浓度和体积验浓积计质质积根据实要求，确定所需配制溶液的度和体，算所需溶的量或体例如，配制100mL

0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体

0.4g计关键骤（M=40g/mol）准确算是配制的第一步也是步称量与溶解称将质转使用电子天平准确量所需固体，或用量筒量取所需液体溶移至容量剂对湿挥试剂应误瓶中，加入少量溶溶解于吸性或易发的，快速操作，减少质悬颗差确保溶完全溶解，无浮粒定容与标记将转缓剂线调溶液移至容量瓶中，慢加入溶至刻度下方，使用滴管小心整线线紧颠至刻度，确保液面最低点与刻度齐平盖瓶塞，上下倒多次混匀标记称浓最后溶液名、度、配制日期和配制人化学实验常见事故及处理火灾处理时应断灭灭势发生小型火灾，立即切气源和电源，使用火器火若火较应报验贪对大，立即警并撤离实室，不要恋个人物品于特殊火钠应灭灾，如金属火灾，使用干粉火器而非水药品溅入眼睛溅应时若有化学药品入眼睛，立即使用洗眼器冲洗至少15分钟，冲洗张开应验应专保持眼睛切勿揉搓眼睛，冲洗后立即就医实室配备用洗眼器，并确保所有人知道其位置和使用方法皮肤烫伤或腐蚀烫伤时伤蚀发生，立即用冷水冲洗受部位至少15分钟被强酸强碱腐时应剂，先用大量清水冲洗，再用相的中和处理，如碱液中和酸，稀应醋酸中和碱处理后包扎并就医，不可自行涂抹药膏实验基础练习题问题题类型示例目解析要点选择测积应仪器定25mL液体体量筒或容量瓶，根据精选用的仪器是（）度要求决定断读数终操作判滴定操作中不正确的是注意方法、滴定断关键骤（）点判等步现释热质象解某白色固体加变黑的分析物可能成分及加热产原因可能是（）分解物规验浓释渐安全范实室处理硫酸稀遵循酸入水，逐时应断搅腾（）倒，不拌水沸验题时应区验现验结论现观观在解答实，注意分实象与实，避免混淆象是客察到颜产结论现进释的事实，如色变化、气体生；是根据象行的科学解此外，回答实验题时标骤细节操作，要按照准步描述，注意和安全要点第二节化学计量在实验中的应用物质的量摩尔浓度质质数物的量是表示物微粒目多少的单浓单积质质量守恒定律物理量，位是摩尔mol1摩尔物摩尔度表示位体溶液中溶的质数罗数质单为验含有的微粒等于阿伏伽德常物的量，位mol/L在实化学计量应用质连过浓应应应质NA

6.02×10²³物的量是接中，通摩尔度可以精确控制反在化学反中，反物的总量等于观观预测产质这计验计计应宏与微世界的桥梁物的比例，物的生成量生成物的总量是化学量的基在实中，化学量用于算反所础论质质积预测，也是配平化学方程式的理依需物的量或体，生成物的闭进验时产验误来据在封体系中行实，可通量，分析实差源掌握化学过质测验证计进前后量定此定律量方法是行定量分析的必备技能摩尔质量及其计算摩尔质量的定义常见物质的摩尔质量质质质单为摩尔量M是指1摩尔物的量，位g/mol元素的摩尔质质质对质数质组物分子式摩尔量量等于其相原子量的值，化合物的摩尔量等于成元质g/mol素摩尔量的总和₂质为质为则氧气O32例如H的摩尔量1g/mol，O的摩尔量16g/mol，₂质H O的摩尔量₂₂水H O18MH O=2×MH+MO=2×1+16=18g/mol钠氯化NaCl

58.5₂₄硫酸H SO98计质质转换为质为质为质计钠算物的量与量的n=m/M，其中n物的量mol，m量g，M摩尔量g/mol例如算

2.3g Na的物质这关计计础的量nNa=

2.3g÷23g/mol=

0.1mol一系是化学量算的基阿伏伽德罗常数应用

6.02×10²³

22.4L18g阿伏伽德罗常数标准状况下气体摩尔体积水的摩尔质量质数连观标状质氢表示1摩尔物中所含的微粒目，是接宏世在准况0℃，

101.3kPa下，1摩尔任何气体1摩尔水分子的量，包含2个原子和1个氧原观积界与微世界的重要桥梁所占的体子罗数应计数时过质罗数积₂阿伏伽德常的用非常广泛在算原子、分子、离子目，可通物的量与阿伏伽德常的乘得到例如

0.5mol氧气O中含有的氧数为数则为分子N=n×NA=

0.5mol×

6.02×10²³/mol=

3.01×10²³个；而氧原子2倍，即

6.02×10²³个罗数们观应质观现观释养组理解阿伏伽德常的物理意义，有助于我从微角度理解化学反的本，建立宏象与微解之间的联系，是化学学科核心素的重要成部分化学方程式配平确定反应物和生成物检查元素种类和数目应写应质质状态标数质根据反类型和条件，出参与反的物和生成的物，注意符号的注确保方程式两边含有相同种类和目的元素，符合量守恒定律添加系数最终检验杂开调数数认简数数从最复的分子始，逐步整系，直到所有元素在方程式两边目相等确所有元素和电荷守恒，使用最整比系，完成方程式配平应选择对简单应过调数对还应数对较杂应议配平方法要根据反类型灵活于的化学反，可以直接通整系完成配平；于氧化原反，常采用电子得失平衡法或氧化变化法；于复的离子反，建写转为先出完整的分子方程式，再化离子方程式实验数据处理与误差分析提高实验精度规选择误掌握范操作，合适仪器，减少系统差识别误差来源环对结分析仪器、操作、境等因素果的影响合理数据处理数规则进计掌握有效字，正确行算和四舍五入科学记录与呈现规记录验过验结范实程，合理表达实果验误过误来误读数误误在化学实中，差不可避免，但可以通科学方法加以控制和分析常见的差源包括仪器差（如天平精度、量筒差）、操作差（如平行移时残环误压误液管液体留）、境差（如温度、力变化）以及随机差等数应数则结数数数数结数数数据处理遵循有效字原加减运算果的有效字取决于最少小位的；乘除运算果的有效字取决于有效字最少的例如应为应为规数验组

2.5+

3.45=

5.95，但表示

6.0；

2.4×

3.15=

7.56，但表示

7.6范的据处理是科学实的重要成部分课后检测与提升建议1掌握基本实验操作练习过滤热练验应预反复基本操作，如溶解、、加等，直至熟在实前，想可能发生问题应对验议标频对的及措施，提高实成功率建参考准操作视，照找出自己的不足2强化化学计量计算过练习计质质质积通大量提高算速度和准确性建立物的量、摩尔量、量、体等概念维别数单这计之间的联系，形成系统思特注意有效字和位的正确使用，是化学算的规基本范3培养安全意识记验规则养验习惯质应牢实室安全，成良好的实了解常见危险化学品的性及急处理仅关验关方法，掌握基本急救技能安全不系到实成功，更系到人身安全4建立学习档案验记记录验关键骤现习整理实笔，每次实的步、象和思考定期复核心概念，构建知识过较验对体系通比不同实的异同，深化化学原理的理解第二章化学物质及其变化物质的分类组质标对质进按成、性、用途等不同准物行分类研究物质的转化质转关了解物间的相互化系及条件变化的类型区别掌握物理变化与化学变化的及特征微观解释层质质从原子分子面理解物变化本习础过对质们将对质认识将质讨质质进第二章是化学学的重要基，通物及其变化的系统研究，我建立起物世界的科学本章从物的分类入手，探不同物的性特点，而质规别应还应这研究物变化的类型和律，特是离子反和氧化原反两类重要的化学变化内们现养观过验论结习们将质质为掌握本章容有助于我理解生活中常见的化学象，培用化学视角察世界的能力通实和理相合的学方式，我深入理解物变化的本，后续节习坚础章学奠定实基第一节物质的分类及转化单质化合物组纯净组纯净由同种元素成的物，如氧气、铁、硫由不同元素按一定比例成的物，如等水、二氧化碳等物质转化混合物过应现质质通化学反或物理方法实物之间的相由两种或多种物混合而成，成分可变，如转矿互变空气、石等质础纯净组质为单质单质则组物分类是化学研究的基物具有确定的成和性，可分和化合物只含一种元素，而化合物由两种或多种元素成混合组质过物中各分的性基本保持不变，可通物理方法分离质转单质过转单质过应转纯净则物之间可以相互化之间可通物理变化互相化；与化合物之间、不同化合物之间需通化学反化；混合物与物之间通过转这转关们认识质分离或混合方法化理解些化系有助于我物世界的多样性和统一性分散体系与胶体知识质径分散体系类型分散粒典型例子特性盐稳溶液＜1nm食水、酒精溶液透明、均

一、定浆应胶体1-100nm牛奶、血、墨水丁达尔效、布朗运动浊液＞100nm泥水、石灰乳不透明、易沉淀质组质为浊质状态分散体系是指由分散和分散媒成的多相体系根据分散粒子的大小，可分溶液、胶体和液三类溶液中的溶粒子最小，呈分子或离子分散；质颗浊质胶体中分散粒子介于分子和可见粒之间；液中的分散粒子最大，常肉眼可见独质应时显质规则现们产应胶体具有特的性，如丁达尔效（光束照射示光路）、布朗运动（分散粒子不运动）和电泳象等胶体在我日常生活和工业生中用广剂调剂质关质们许现过泛，如乳化、味品、药物制等都与胶体性密切相了解分散体系的分类和性，有助于我理解多自然象和工业程物理变化与化学变化物理变化特征化学变化特征质状态状产质质结•物成分不变，只有或形改变•生新物，原物分子构改变显热热•通常伴随能量小幅变化•常伴随明的能量变化（放或吸）过状过难•程可逆，容易恢复原•程不可逆，以直接恢复烧换•典型例子熔化、凝固、蒸发、升华等•典型例子燃、氧化、分解、置等区质质关键质质状态状积质分物理变化与化学变化是理解物变化本的物理变化只涉及物的物理性改变，如、形、体等，而物的化学结则结组键断键产质成分和分子构保持不变化学变化涉及分子构的重，原有化学裂和新化学形成，生新的物时时综断饪过质在实际情况中，有物理变化和化学变化会同发生，需要合判例如，食物烹程既有水分蒸发的物理变化，也有蛋白变断关键产质结性的化学变化判的在于是否生了新物，以及变化是否涉及分子构的改变物质纯度与分离方法蒸馏法过滤法萃取法组颗质剂利用混合物中各分沸利用固体粒与液体的利用物在不同溶中过热状态过滤将标点不同，通加使低物理差异，通溶解度差异，目物组纸滤将们开质转沸点分先气化，再冷或器它分从一相移到另一应产凝收集适用于分离液常用于分离不溶性固体相广泛用于天然-液混合物，如石油分与液体的混合物，如泥物提取，如茶叶中茶多馏简单选择、酒精与水的分离水分离操作但效酚的提取合适溶组颗剂关键分离效果取决于分沸率受粒大小影响是点差异磁选法质进利用物磁性差异行分离，适用于含有磁性质物的混合物，如铁粉与硫粉混合物的分离简单应围高效但用范有限例题讲解物质分类与转化第二节离子反应离子反应实质质离子间的相互作用形成新物电解质的电离质电解在水中形成自由移动离子离子方程式应过用离子形式表示反程反应类型质应沉淀、气体、弱电解生成反应应当质时们质离子反是发生在水溶液中的重要化学反类型两种可电离的物溶液混合，如果它的离子之间能够形成沉淀、气体或弱电解，就会发生离子反应应质离子反的实是溶液中自由移动的离子之间的相互作用应质质质状态导质则质理解离子反需要掌握电解和非电解的概念电解在水溶液或熔融下能电，并能电离出离子；非电解不能电离成离子强电解在水溶液中数盐质完全电离，如强酸、强碱、大多；弱电解在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱、水等电解质的电离＜⁻100%100%10⁷mol/L强电解质电离度弱电解质电离度水的离子积常数质质₃时纯⁺⁻⁻强电解在水溶液中几乎完全电离，如NaCl、弱电解在水溶液中部分电离，如CH COOH、25℃，水中[H]×[OH]=10¹⁴mol/L²₃₂HCl、NaOH等NH•H O等质质负过这过导许应进础电解的电离是指电解分子或晶体在水中分解成正、离子的程一程使溶液具有电性，是多化学反得以行的基电离程度用电离度质数质数表示，即已电离的电解粒子与溶解的电解粒子总之比质⁺⁻质仅远浓强电解在水中几乎完全电离，电离度接近1，如NaCl→Na+Cl；弱电解部分电离，电离度小于1，且随度增大而减小，如₃₃⁻⁺态过别对质应应结时终状态CH COOH⇌CH COO+H电离是一个动平衡程，特是于弱电解，正反（电离）和逆反（合）同存在，最达到平衡离子反应基本类型沉淀反应当质们难质两种可溶性电解溶液混合，如果它的部分离子能形成溶性物（沉应₂₂₄⁺淀），就会发生沉淀反例如，BaCl和Na SO溶液混合，Ba²和₄⁻结难₄这应SO²合形成溶的BaSO白色沉淀类反在分析化学中用于离检验子的和分离气体生成反应当应时反生成不溶于水或溶解度很小的气体，气体会从溶液中逸出例如，₂₃应₂₄应Na CO溶液与HCl溶液反，生成CO气体；NH Cl与NaOH反，生₃这应产颜显现成NH气体类反常伴随着气泡生、气味或色变化等明象弱电解质生成反应当应质时质应浓反生成水或其他弱电解，由于弱电解的电离程度低，相离子应₃₂度大大减少例如，强酸与强碱的中和反生成水；NH•H O与HCl反应₄这应应础生成NH Cl类反是酸碱中和反的基离子方程式书写分析参与反应的物质应质质难质写确定反物和生成物，明确哪些是电解，哪些是非电解或溶物电解要成质难写应写为离子形式，非电解、溶物、气体要成分子形式例如NaCl溶液中⁺⁻难应写为Na+Cl，而溶的AgCl AgCl书写完全离子方程式将质写质难写溶液中的强电解全部成离子形式，弱电解、溶物、气体成分子形数数还应虑式确保方程式两边的原子和电荷平衡如果有氧化原反，需考电子转₂₃₂₂写为移例如Na CO+2HCl→2NaCl+H O+CO可⁺₃⁻⁺⁻⁺⁻₂₂2Na+CO²+2H+2Cl→2Na+2Cl+H O+CO消去未参与反应的离子应观将们时找出方程式两边相同的离子（即未参与反的旁离子），它同消去，净这细对得到离子方程式一步需要仔核，确保不漏掉任何离子上例中，消⁺⁻净₃⁻⁺₂₂去2Na和2Cl后，得到离子方程式CO²+2H→H O+CO易错分析常见离子反应误区电离程度判断错误误将质写•弱电解成完全电离形式•忽略水的电离程度极低的特点错误断质质•判某些物的电解属性离子符号书写错误数书写规•离子电荷位置或大小不范结错误将₄⁻写₄⁺•多原子离子构，如SO²成SO²标状态•忽略注气体、固体等符号方程式配平错误数•离子方程式中原子不守恒数•离子方程式中电荷不平衡杂应关乱•复反中离子变化系混旁观离子处理错误错误应•消去参与反的离子记观•忘消去部分旁离子净观•离子方程式中保留了旁离子实验离子反应的探究验骤现结论实步象₂产⁺₄⁻难向BaCl溶液中滴加生白色沉淀Ba²与SO²生成₂₄₄Na SO溶液溶的BaSO₂₃产₃⁻⁺向Na CO溶液中滴生无色气泡CO²与H生成不盐稳₂₃加稀酸定的H CO，分解为₂₂H O和CO红为⁻⁺向NaOH溶液中滴加酚溶液由色变无色OH与H生成弱电解剂质₂酞指示，再加入等量H O，酸碱中和HCl溶液₃产红⁺⁻难向FeCl溶液中滴加生褐色沉淀Fe³与OH生成溶₃NaOH溶液的FeOH过应验们观应现验证论通离子反的探究实，我可以察到不同类型离子反的典型象，理识验应现为浑浊现应知在实中，沉淀反通常表溶液变或出有色沉淀；气体生成反可观产质应则颜察到气泡生；弱电解生成反可能伴随色变化或温度变化第三节氧化还原反应氧化反应还原反应质数过质数过物失去电子或氧化升高的程物得到电子或氧化降低的程氧化还原平衡电子转移数数剂还还剂失去的电子等于得到的电子氧化得电子被原，原失电子被氧化还应应质转应过质时质氧化原反是化学反中最重要的类型之一，其本是电子的移在反程中，一种物失去电子（被氧化），同另一种物得到电子还这过须时数须数（被原）两个程必同发生，且失去的电子必等于得到的电子断还应数数现来判氧化原反有两种主要方法一是看元素是否失去或得到电子；二是看元素的氧化是否发生变化氧化是元素在化合物中表出的形数断还应式电荷，是判氧化原反的重要工具电子得失与反应类型元素氧化数计算规则常见氧化还原反应类型单质数为₂₄应单质单质结₂

1.的氧化0，如Na、O、P

1.化合反与或化合物合，如2Mg+O→2MgO数为过应质为质

2.一般情况下，氧的氧化-2（除氧化物等）

2.分解反一种物分解几种物，如₃₂氢数为氢2KClO→2KCl+3O

3.一般情况下，的氧化+1（除金属化物）换应泼换数为

3.置反活金属置出化合物中的金属，如

4.一般情况下，金属元素的氧化正值₄₄数数为Zn+CuSO→ZnSO+Cu

5.化合物中各元素氧化代和0应为还应数数

4.复分解反部分氧化原反，如

6.离子中各元素氧化代和等于离子电荷₄₂₂₂KMnO+HCl→KCl+MnCl+Cl+H O氧化还原方程式配平确定氧化剂与还原剂应质数数分析参与反的物中，哪些元素的氧化发生变化氧化升高的物质为还剂数质为剂原，氧化降低的物氧化计算电子转移数计应还应转数数算氧化反和原反中移的电子可以按照氧化变化值乘以数计转数原子算，得到总的电子移平衡电子得失数数数调剂还剂根据失去电子和得到电子的最小公倍，整氧化和原的系数数数，使失去的电子等于得到的电子完成整体配平数数时⁺⁻₂平衡其他元素的原子和电荷，必要添加H、OH、H O等平终衡元素和电荷，最得到完整配平的方程式氧化还原反应生活应用金属防腐漂白技术电池技术蚀质还应剂钠还应金属腐本上是一种氧化原反，如衣物漂白如次氯酸、双氧水等都是强电池的工作原理基于氧化原反放电锈过过剂结时负质释质铁生是铁被氧气和水氧化的程通氧化，能够破坏织物上色素分子的，极物被氧化放电子，正极物镀锌阴颜这应还时则、涂漆、极保护等方法可以防止或构，使其失去色一原理被广泛用被原接受电子，形成电流；充电相缓蚀这锂减金属腐，延长金属制品的使用寿于日常洗涤和工业漂白中，提高织物的洁反一原理支撑了从干电池到离子电损观质为现命，减少经济失白度和外量池等各类电池的发展，代便携设备提供能源专题常见氧化还原反应总结应应场反类型典型方程式用景应₂₂测氢金属与酸反Zn+2HCl→ZnCl+H↑金属活动性定、气制备盐应₄₄换应纯金属与反Fe+CuSO→FeSO+Cu置反、金属提₂₂烧非金属氧化C+O→CO燃、能源利用质应₄₂₂₄₂₄₂₄强氧化性物反2KMnO+5H CO+3H SO→K SO+2分析化学、有机合成₄₂₂MnSO+10CO↑+8H O应₂₂₂氢电解反2H O→2H↑+O↑电解工业、能源还应应对应规问题还应领环应掌握常见的氧化原反及其用于理解化学反律和解决实际具有重要意义氧化原反在化学工业、能源域、境保护和生命科学等方面都有广泛用过习这应对质认识通系统学些反，可以建立起化学变化本的深入第二章知识点提升练习第三章金属及其化合物质础时现终将绍金属是人类文明发展的重要物基，从古代青铜器代到代工业社会，金属材料始扮演着不可替代的角色本章系统介金质泼应应内属的基本性、活金属的典型反、常见金属化合物以及合金的用等容们将铝应应顺蚀我重点研究铁、铜、等常见金属的特性与用，了解金属在化学反中的活动性序，掌握金属腐与防护的原理与方法通过这习们将对认识现一章的学，我建立起金属材料科学的基本，了解金属在代工业和日常生活中的重要价值金属的物理与化学性质物理性质泽导导热这金属通常具有金属光、良好的电性和性、可塑性和延展性些性质结键结源于金属的特殊晶体构——金属合在金属晶体中，金属原子失去层则规则这结释的外电子形成电子海，而金属离子排列在晶格中，种构解许了金属的多物理特性化学性质层现还泼金属原子易失去外电子形成阳离子，表出原性金属的化学活性差泼钾钠泼铂异很大，从极活的、到几乎不活的金、金属与氧气、酸、水等质应顺关物的反能力与其在金属活动性序中的位置密切相工业应用质质金属因其优良的物理性和多样的化学性，在建筑、交通、电子、航空航领应场铝轻天等域有广泛用不同金属可根据其特性用于不同景，如用于量结导化构，铜用于电材料，钢铁用于承重构件等活泼金属与常见反应金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu这顺难泼还一序表示金属失去电子的易程度，位置越靠前的金属越活，原性越强位于氢换氢盐换前面的金属能够置出酸溶液中的气；位于铜前面的金属能够从铜溶液中置出铜金属与氧气反应数应应泼顺多金属能与氧气反生成金属氧化物，反活性与金属活动性序一致如₂₂₃泼钠钾烧时应剧4Al+3O→2Al O活金属如、燃火焰明亮，反烈；而铜、银等则热应铂贵应需要加才能与氧气反；金、等金属在常温下不与氧气反金属与酸反应氢应应盐氢位于前的金属能与酸反生成相的和气，如₂₂铝浓浓Zn+2HCl→ZnCl+H↑但有例外情况、铁等金属在硫酸、硝酸中会钝应铝锡应浓因表面形成化膜而不反；、等金属不与稀硝酸反；某些金属与不同应产度的硝酸反生成不同的物铁、铜、铝典型性质与用途铁的特性与应用铜的特性与应用铝的特性与应用质质红导导热质轻•物理性银白色金属，有磁性，密•物理性色金属，电性优•物理性银白色金属，密度小，导导热度大，熔点高1535℃良，易延展，无磁性电良好，无磁性质泼质泼质泼•化学性中等活，能与氧气、稀•化学性活性低，不与稀酸反•化学性活但表面易形成致密氧应应应浓浓应钝蚀酸反，高温下与水蒸气反，能与硝酸、硫酸反化膜化，耐腐础线轻结•主要用途钢铁工业基材料，用于•主要用途电电缆、电子元件、装•主要用途航空航天、量化构、领饰传建筑、机械、交通等域材料、铜基合金制造包装材料、电力输₂₃氢氢铝₂₃氢•重要化合物氧化铁Fe O、•重要化合物氧化铜CuO、氧化•重要化合物氧化Al O、₃₂₄铝₃氧化铁[FeOH]、硫酸亚铁铜[CuOH]、硫酸铜CuSO氧化[AlOH]、明矾₄₄₂₂FeSOKAlSO•12H O重要金属化合物金属氧化物金属氢氧化物₂氢•碱性氧化物Na O、CaO等，能•碱性氧化物NaOH、应₂与水反生成碱CaOH等，水溶液呈碱性₂₃氢₃•两性氧化物Al O、ZnO等，•两性氧化物AlOH、应应₂应既能与酸反又能与碱反ZnOH等，能与酸或碱反过质数氢难•酸性氧化物如渡金属高价氧化•沉淀性多金属氧化物溶应状态物，能与碱反于水，呈沉淀应应•用CaO用于建筑材料，•用NaOH用于肥皂制造，₂₃颜₂₃₂Fe O用作料，Al O用作CaOH用于水处理剂研磨金属盐盐₄•中性如NaCl、CaSO，由强酸和强碱形成盐₃₄换氢•酸式如NaHCO、NaHSO，含有可替的离子盐₂₂₃换羟•碱式如Cu OHCO，含有未完全替的基应₄杀剂₄为盐•用CuSO用作菌，FeSO用作肥料，NaCl食合金及其应用钢铁合金钢是铁与碳含量≤2%及其他元素的合金不同成分的钢具有不同性能碳钢强度锈蚀弹高但脆性增加；不钢含Cr、Ni耐腐；工具钢含W、Mo、V硬度高；簧钢含弹现础轨Si、Mn性好钢铁合金是代工业的基材料，广泛用于建筑、机械、道交通领等域铝合金铝铝为镁锌铝铝合金是以基加入其他元素如铜、、、硅等形成的合金合金保持了的轻质时热胀数铝轻特性，同提高了强度和硬度，降低了膨系合金因其量化、耐腐蚀导热应领、性好等特点，广泛用于航空航天、汽车、建筑外墙、电子设备外壳等域铜合金乐阀铜合金主要包括黄铜Cu-Zn和青铜Cu-Sn黄铜加工性能好，用于制造器、蚀轴还门等；青铜硬度高、耐磨、耐腐，用于船舶零部件、承等此外有白铜Cu-别弹Ni、硅青铜Cu-Si等特种铜合金，分用于电阻材料和性元件金属腐蚀与防护腐蚀机理防护方法工业应用蚀环质层领术应金属腐是金属在境介作用下发生的金属防腐的主要方法包括表面涂保护在工业域，金属防腐技广泛用于石还应蚀为镀锌氧化原反电化学腐最常见，如如涂漆、、合金化提高金属本身耐油管道、海洋平台、桥梁、船舶等设施锈过区⁺⁻阴蚀牺阴术热镀锌铁生程阳极Fe→Fe²+2e，腐性、电化学保护牲阳极保护或常用的工业防腐技包括浸、电区₂₂⁻⁻⁺环蚀质蚀镀阴计维极O+2H O+4e→4OH，Fe²极保护、境改善降低腐介的侵、极保护等合理的防腐设和护⁻结₂进选择应虑显与OH合形成FeOH，一步氧化性等防护方法考金属种类、使可著延长金属设备的使用寿命，降低经₃₂锈环损生成FeOH•nH O铁用境和经济性济失课后检测金属部分核心考点87%35%25%考点覆盖率计算题比例实验题比例测试关测试应计题测试关验题本章覆盖了高考金属化学相考点的中涉及金属反算的目占比中涉及金属相实的目占比比例题将铝应【例1】铁粉、铜粉、粉三种金属粉末的混合物加入足量的稀硫酸中，充分反后，溶液中可能含有的离子是（）⁺⁺⁺₄⁻⁺⁺₄⁻A.Fe²、Cu²、Al³、SO²B.Fe²、Al³、SO²⁺⁺₄⁻⁺₄⁻C.Fe²、Cu²、SO²D.Al³、SO²顺铝氢应⁺⁺氢【解析】根据金属活动性序AlFeHCu，和铁位于前，能与稀硫酸反生成Al³和Fe²；铜位于后，不能与稀硫酸应⁺⁺⁺₄⁻为反，故溶液中不含Cu²因此溶液中含有Fe²、Al³、SO²答案B第四章非金属及其化合物非金属元素特点硅及其化合物非金属元素主要分布在元素周期表的右上导状态状态硅是地壳中含量第二丰富的元素，半体材部，一般以分子或晶体存在，物理础质质现为料的基，二氧化硅是重要的工业原料性多样，化学性多表氧化性硫、氮的化合物卤族元素环关为3硫和氮的氧化物是重要的境污染物，相以氯代表的卤族元素具有强氧化性，广泛础应酸碱是基工业化学品用于消毒、漂白和化工合成虽数将绍关键非金属元素然在元素周期表中量少于金属元素，但其在自然界和人类生活中的作用同样重要本章系统介几种非金属元质应们这质产环素及其化合物的性和用，帮助我理解些物在工业生和境保护中的重要意义硅及其化合物硅的基本性质二氧化硅与硅酸盐导鹅硅Si是一种灰黑色半体元素，硬而脆，熔点高1410℃它二氧化硅是一种酸性氧化物，存在多种晶型，如石英、卵石约仅质稳是地壳中含量第二丰富的元素

27.7%，次于氧自然界中等它熔点高1723℃，化学性定，不溶于水和酸除HF₂盐单质应盐硅主要以二氧化硅SiO和硅酸的形式存在，不以形式外，但能与强碱反生成硅酸₂₂₃₂存在SiO+2NaOH→Na SiO+H O质较稳应盐₄结单矿硅的化学性定，不与水反，不溶于酸除HF外但在高硅酸是含有SiO四面体构元的化合物，包括各种物如应盐础产温下能与氧气、卤素等非金属反，也能与某些金属形成硅化长石、云母等硅酸工业是重要的基工业，生玻璃、陶纯导础这应物高硅是重要的半体材料，是电子工业的基瓷、水泥等材料些材料在建筑、日常生活中用广泛富集在海水中的元素氯——氯的性质1绿黄色有刺激性气体，强氧化性，有漂白作用工业制备2过钠时产₂主要通氯化水溶液电解制取，同生NaOH和H重要反应应应与金属、非金属反生成氯化物，与水反生成次氯酸主要应用领用于水处理、消毒、漂白、有机合成等域员约盐阴氯是卤素家族的重要成，自然界中主要以氯化物形式存在，尤其富集在海水中海水中氯离子含量占溶解总量的55%，是海水中含量最丰富的离子过获钠进通蒸发海水可得氯化，一步电解可制取氯气剂质应氢应应应氯气是强氧化，能与多种物反其与气在光照下发生爆炸性反生成HCl；与金属反生成氯化物；与水反生成HCl和HClO，后者具有强氧化性和应领盐产漂白性氯化物广泛用于化工、医药、农业等域，如PVC塑料、漂白粉、酸等都是重要的含氯化工品硫和氮的氧化物二氧化硫SO₂应无色有刺激性气味的气体，易溶于水它是酸性氧化物，与水反生成亚硫酸₂₃₂来H SOSO是主要大气污染物之一，源于煤炭、石油等含硫燃料的燃烧导₂过，可致酸雨形成在工业上，SO是制造硫酸的重要原料，通接触法氧化₃应₂₄成SO，再与水反生成H SO氮氧化物NOx₂们主要包括一氧化氮NO和二氧化氮NO，它都是大气污染物NO是无色气₂₂红体，在空气中容易被氧化成NO；NO是棕色气体，有刺激性，是酸性氧化应来烧过物，与水反生成硝酸和一氧化氮氮氧化物主要源于高温燃程如机动车雾尾气、火电厂排放，是形成光化学烟和酸雨的重要前体物环境影响与控制₂细颗结SO和NOx在大气中可形成粒物PM

2.5，危害人体健康；与降水合形成态这酸雨，破坏建筑物、水体和生系统减少些污染物的排放主要措施包括使用术转严低硫燃料、脱硫脱硝技、催化化器、清洁能源替代等我国已实施格的大气标进环质污染物排放准，促境量改善工业常见酸碱氨及氨水硝酸硫酸₃纯₃纯₂₄状氨NH是无色刺激性气体，极易溶于水形硝酸HNO是无色液体，工业硝酸常呈硫酸H SO是无色油液体，强酸，称氢铵过₂剂过成氨水又氧化工业上主要通哈淡黄色含NO它是强酸和强氧化，能具有强脱水性和氧化性工业上主要通接₂₂₃数应铝伯法合成氨N+3H⇌2NH氨是重与大多金属反，但能使某些金属如、触法制硫酸铬钝过₂₃₂₄要的化工原料，用于制造肥料如尿素、硝酸化工业上主要通氨的催化氧化制S→SO→SO→H SO硫酸是化工铵维₃₂₂产应、爆炸物、合成纤等氨水是弱碱，在备4NH+5O→4NO+6H O，生的万能酸，用最广泛，用于化肥生验应₂₂产实室和家庭清洁中有广泛用2NO+O→2NO，、石油精炼、电池电解液、染料制造等众₂₂₃领产3NO+H O→2HNO+NO硝酸主要用多域中国是全球最大的硫酸生国和消费于制造化肥、炸药和有机硝化物国章节整合提升典型真题讲评题题题型典型例解要点选择题应还应断数下列反属于氧化原反判元素氧化是否变化的是（）题₄书写填空NaOH溶液与CuSO溶液正确离子形式，注意沉应反的离子方程式是淀符号_______计题计计关数算算

25.0g铁与足量硫酸反化学量系，注意有效应₄质生成FeSO的量字验题计验区应验现实设实分三种无色溶液利用特征反，注意实象描述试题内约试题现趋势高考化学中，必修一容占比50%，是考查的重点分析近年特点，呈以下础识应调验综开问题关注重基知的灵活用；强实探究能力；增加合性和放性；注化学与生活、技术的联系试题时应题别题应过解答化学，注意准确理解意，特是干中的条件和限制；合理分析化学反应书写状态规计骤程，掌握基本反类型；正确化学方程式，注意配平和符号；范算步，掌握有效数规则当验现简单写应字的使用；恰描述实象，不要有反课件小结与学习建议夯实基础记应牢基本概念、原理和反类型强化实验2验观养验重视实操作与察，培实技能建立联系识络贯节内构建知网，融会通各章容多做习题4过习题巩识题通固知，提高解能力习础这内对续习关议们习过记忆将结化学必修一是高中化学学的基，掌握好部分容于后的学至重要建同学在学程中注重理解而非，概念和原理与具体实例相合，建识验验规观养验立起完整的知体系实是化学的灵魂，要重视实操作的范性和察的准确性，培实探究能力习时层础识针对难进习过习题检验巩时将识在复，可采用多次、螺旋式的方法首先全面了解基知，然后重点点行深入学，最后通和固同，要化学知与日常生活环领问题养养维和科技发展相联系，理解化学在解决能源、境、材料等域中的重要作用，培化学学科素和科学思方式。