高中化学教案 高中化学教学教案（20篇）

高中化学教案高中化学教学教案（精选20篇）作为一名人民教师，有必要进行细致的教案准备工作，教案有助于学生理解并掌握系统的知识那要怎么写好教案呢？高中化学教案1各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修

二、专题

二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课

一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性

二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态过程与方法

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂高中化学教案5教学目标L了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途

4.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治教学重点

1.通过实验了解空气的组成

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷教学过程（提问）

①下列变化是物理变化还是化学变化？电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）

②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？（讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的（提问）空气是由什么组成的？（板书）第一节空气

一、空气的组成和用途（演示）实验空气中氧气含量的测定（提问）

①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5,而不是全部呢？（阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程（板书）

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量（讲解）L由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响

4.臭氧“空洞”的形成一对自然界的影响等［作业］略高中化学教案6

一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握

三、教学目标

1、知识与技能1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念2了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系

2、过程与方法1通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念2通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识3体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性

3、情感态度和价值观1使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想2调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦

四、教学重点与难点

1、教学重点1物质的量的概念；2物质的量和微粒数之间的相互转化；3阿伏伽德罗常数的涵义；4通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题

2、教学难点物质的量的概念

五、教学准备多媒体、黑板

六、教学方法采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量一物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程,初步形成物质的量的概念并理解其重要性高中化学教案7目的要求

1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系

2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点

3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义重、难点有机物的定义和有机物的特点教学方法实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质教学过程引入学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机物的发展史CAI软件思考讨论

1、什么是有机物？其组成元素有哪些？

2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？

3、有机物种类繁多的原因何在？

4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？

5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？学生活动自学阅读师生活动学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题

1、学生回答

2、举例尿素和碳酸分子结构对比；用氟制醋；2023诺贝尔化学奖的‘成果一一导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别

3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环说明种类繁多的原因

4、分析溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合,分子复杂有关

5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等小结学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因练习

1、课本64页第3题的

（2）

2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是

85.7%o A在标准状况下的密度是

1.25g/L,B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍求A、B的分子式师生活动学生解答后，教师评价师生共同归纳求有机物分子式的一般方法和思路作业布置课本65页第4题和73页第

3、4题教后记

1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观

2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础注意了结合练习介绍解题方法和思路高中化学教案8第二节分子的极性

1、理解极性分子与非极性分子的概念

2、掌握分子极性的判断方法

3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用［复习］［练习］指出下列物质中的共价键类型

1、

022、CH

43、C

024、H

2025、Na

2026、NaOH活动与探究［实验1］实验现象实验结论［新授］

1、分子极性的分类及其概念极性分子非极性分子

2、分子极性的判断方法1双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子AB型，由构成的分子，如非极性分子AA型，由构成的分子，如2多原子分子ABm型取决于分子的空间构型1空间构型法的分子为非极性分子；的分子为极性分子2物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子分析C

02、H

20、NH

3、BF

3、CH4的分子极性课本P75-4孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子（未成对电子），则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子例如C

02、CH

4、S03中心原子（C、S）无孤对电子,是非极性分子而像H

20、NH

3、NC13中心原子（

0、N）有孤对电子，则为极性分子练习请判断PC

13、CC

14、CS

2、S02分子的极性课本P73-［交流与讨论］P75-5学生完成总结键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联系

1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；

2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；

3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定说明键有极性，分子不一定有极性［练习巩固］下列叙述正确的是（）

1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子

2、极性分子中一定含有极性键

3、非极性分子中一定含有非极性键

4、非极性分子一定不含有极性键

5、极性分子一定不含有非极性键

6、凡是含有极性键的一定是极性分子

7、非金属元素之间一定形成共价键

8、离子化合物中一定不含有共价键［实验2］碘在水中和四氯化碳中的溶解情况实验现象实验结论

3、分子的极性对物质物理性质的影响A.分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响，B.分子的极性对物质的溶解性的影响相似相溶规则思考请例举化学中常见情况C.极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移课堂小结

1、分子的极性极性分子和非极性分子

2、分子极性的判断方法空间构型法

3、分子的极性对物质物理性质的影响相似相溶规则

1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A.CC14B.C2H50H C.CS2D.CH3C

12.C

02、CH

4、BF3都是非极性分子,H

20、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数

3.判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（）A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键C.直线型结构，两个X—Y键的夹角为1800D.非直线型结构，两个X—Y键的夹角小于

18004.能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是（）A.任意两个B—F键之间的夹角为1200B.B—F键是非极性键C.B原子与每个F原子的相互作用相同D.B原子与每个F原子的距离相等高中化学教案9各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修

二、专题

二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课

一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性

二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断

三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为:化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素难点影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较便成为突破难点的关键

一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为创设情景、引导发现、探索问题一提出新的概念一提出研究题目一组织探究学习活动、收集信息一概括一实际应用一完善体系

二、说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果

三、教学程序设计本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥在进行化学反应速率的教学

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断

三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为:化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素难点影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较便成为突破难点的关键

一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为创设情景、引导发现、探索问题一提出新的概念一提出研究题目一组织探究学习活动、收集信息一概括一实际应用一完善体系

二、说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果

三、教学程序设计时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度第

一、化学反应的快慢的教学让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例以激发学生的学习兴趣在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题通过习题培养学生解决问题的能力也突破了本节课的第一个难点理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值第

二、影响化学反应速率的因素的教学可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑从几组实验比较得到结论实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等第

三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念使抽象的概念学习变得直观、易懂通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学板书设计

一、化学反应速率

1、概念

2、表示方法

3、表达式v B=Ac B/t

4、单位mol/Ls或mol/Lmin

二、影响化学反应速率的因素

1、内因参加反应的物质本身的性质

2、外因1温度的影响2浓度的影响⑶压强的影响4催化剂的影响5接触面积的影响

三、化学平衡

1.化学平衡的概念

2.化学平衡的特征

3.化学平衡的标志高中化学教案10教学目标

1、了解元素概念的涵义；

2、学会用元素概念区分单质，化合物，氧化物、教学重点元素概念，元素与原子的区别与联系、教学难点元素概念的形成及应用、教学过程

1、口答:什么是分子什么是原子本质区别是什么

6、引出元素定义讲授新课:元素、

1、定义:具有相同核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称、一类原子，指核电荷数相同，中子数不相同的原子总数、讲解:无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核荷数（即质子数）都是6,说明它们都含有碳元素、又如:二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素、提问二氧化碳由几种元素组成（追问四氧化三铁呢氯酸钾呢）、

2、元素的分类目前已发现100多种元素，可将它们分为阅读P36图四，答地壳中含量最多的元素是哪种含量最多的非金属元素是哪两种含量最多的金属元素是哪两种

3、元素符号的读法，写法P38表2-

3、讲解元素的名称、（象形），元素符号的读法（看偏旁），写法（一大二小）、

4、元素符号的意义

（1）、表示一种元素、

（2）、表示这种元素的一个原子、例如；2H:表示两个氢原子、

5、一元素1—元素与原子的区别与联系

6、单质和化合物，氧化物提问什么是纯净物，什么是混合物单质:由同种元素组成的纯净物、如:02,N2,Cu,Fe,He,等、化合物由不同种元素组成的纯净物、如:C02,S02,KMnO4,等、氧化物:两种元素组成的化合物中，如其中一种是氧元素、如H20,C02,Fe304,S02,等、单质与化合物的比较单质化合物相同点都是纯净物不同点同种元素组成不同元素组成说明单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质却不一定是单质、如:03和02组成的混合物只含一种元素、化合物中一定含有不同种元素，但含不同元素组成的物质不一定是化合物、如:H2和02的混合气体含两种不同元素，但不是化合物、归纳物质的分类元素及元素符号高中化学教案11

一、说教材

1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础

2、教学目标

1、知识与技能⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；⑵了解电解质和非电解质的概念；⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质；⑷理解电离的概念，会书写电离方程式

2、过程与方法⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；⑵通过独立思考探究碱和盐的定义

3、情感态度与价值观⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件；⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐

3、教学重点和难点

1、教学重点电解质（强电解质和弱电解质）及其电离

2、教学难点电解质的概念；判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质；探究碱和盐的定义

二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念本节课主要采用的教学方法有

1、情景激学法创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙

2、探究、归纳法通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

3、多媒体辅助教学法运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应

三、说学法现代教育理论认为,学生是学习的主体,教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习因此在本节教学中我注意以下方面

1、用实验解决问题新课引入，知识的巩固、升华均用实验目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上

2、着重突出了教法对学法的引导在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的

四、说教学设计

1、课题引入本节课采用实验来导入新课实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性让学生观察并记录实验现象通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念

2、新课教学讲授部分主要分为六个部分电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质1电解质与非电解质

①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等避免学生进入误区

②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础

③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结

1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电

3、能导电的物质不一定是电解质

4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质

5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

2、电解质的类型通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子

3、电离分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理

1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理；

2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程

4、电离方程式通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律

5、酸碱盐的定义请同学到黑板写出HC

1、、这三种常见的强酸的电离方程式让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义

6、强电解质和弱电解质利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能从而给出强电解质和弱电解质的概念并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法

五、说课综述以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养高中化学教学设计12

一、教材分析本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络

二、学情分析在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础

三、教学目标

1、知识与技能1学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写2学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序3综合分析设计实验验证电解池两极产物

2、过程与方法1综合应用化学和物理知识动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；2应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息

3、情感态度与价值观1分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；2通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛

四、重点、难点

1、教学重点电解原理；

2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断

五、教学方法实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法

六、教具准备教师电解池、CuC12溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件.通过[实验7—2],学生应该了解13

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义［实验7—3］和［实验7—4］通过分析可以得到下列关系对于大多数溶液来说

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏,成为“不饱和溶液”

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论

2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述通过［实验7—5］,利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关饱和溶液是浓溶液14本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度第

一、化学反应的快慢的教学让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例以激发学生的学习兴趣在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题通过习题培养学生解决问题的能力也突破了本节课的第一个难点理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题

1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率

2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值第

二、影响化学反应速率的因素的教学可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑从几组实验比较得到结论实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等第

三、化学平衡的教学

（1）溶液在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液不给定条件可分为浓溶液、稀溶液

（2）扩展练习试判断

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液高中化学教案15

一、导入师上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？生（思考）构成原电池的条件活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生形成闭合电路；自发氧化还原反应

二、新课讲授师［投影显示］如下图所示大家观察实验现象，并回答电流表指针的变化碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？（生观察现象）生L电流表的指针发生偏移；生

2.碳棒上有红色物质生成师请大家是这写出电极反应生铁为负极，碳棒为正极生FeFe-2e=Fe2+氧化反应；CCu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu师这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果［投影显示］

1.将两根碳棒分别插入装有CuC12溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）;

2.用导线连接碳棒后，再浸入CuC12溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；

3.浸入CuC12溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的Kb淀粉试纸检验所生成的气体（图3）师在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全生前两个实验碳棒上没有明显变化；生第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成全部生分析整理作出判断红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气阳极产物一氯气（C12）；阴极产物一铜（Cu）师为什么会有这样的结果？［提示］讨论提纲［投影显示］

1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3.有关离子在两极发生了什么样的反应？生（讨论分析）

1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、0H-向阳极移动

3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu,C「在阳极失电子变成了C12师［总结板书］通电前CuC12=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动通电后:阳极2C1--2e=C12t氧化反应；阴极Cu2++2e=Cu还原反应总反应化学方程式CuC12=Cu+C12t［概括］通俗记法，利用谐音阳（极）一氧（化反应）师在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页,归纳电子流动方向生电源负极一电解池阴极一电解质溶液一电解池阳极一电源正极师非常正确，我们一来总结一下师生电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极,阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的C1-在阳极失电子被氧化为氯原子氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极,从而形成了闭合电路师电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？生先有电离，后有电解电离不需要通电，电解建立在电离的基础上师现在大家一起来完成投影显示的表格生（每位学生完成一项，共同填好此表）高中化学教案16作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？教学目标知识目标

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别能力目标

1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力

2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力情感目标通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题一实验一分析一结论”的思路,以科学的方法去解决问题的能力教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来接着教材分别安排了两组实验［实验7—2］、［实验7—3］和［实验7—4］,从正反两个方面证明只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”

1.通过［实验7—2］,学生应该了解

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义［实验7—3］和［实验7—4］通过分析可以得到下列关系对于大多数溶液来说

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”2从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义3客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论

2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述通过[实验7—5],利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关教学建议1边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念2教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力教学设计方案重点1建立饱和溶液的概念2分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别难点利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力教学过程通过前面的学习，我们已经了解了溶液为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类

1.饱和溶液与不饱和溶液演示［实验7—2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解［教师活动］提问在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？［目的为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果］［教师活动］演示［实验7—2］在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体,边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题［结论］饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液［教师活动］提问在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明一定温度”和“一定量溶剂”呢？［学生活动］学生动手做［实验7—3］［实验7—4］,并思考以上问题［目的培养学生通过实验解决问题的能力］［学生活动］分析讨论并总结该实验［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结［结论］1只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义23当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值［目的加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫］［教师活动］说明给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液

2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系［教师活动］演示［实验7—5］在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和

0.1克熟石灰，振荡、并观察现象［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误［目的培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力］（投影）提供数据20c时，在100克水中最多溶解不同物质的质量硝酸镂192克碳酸钙

0.0013克食盐36克氢氧化钙

0.17克判断

（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

（2）饱和溶液是浓溶液［教师活动］引导学生总结［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓［教师活动］指导阅读教材第134页如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液不给定条件可分为浓溶液、稀溶液

（2）扩展练习试判断

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液高中化学教案17［知识与技能］:

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系［过程与方法］:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力［情感态度与价值观］:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣［教学重难点］:周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系［教学过程］［导入］:丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表［板书］:第一节元素周期表［提问］:有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？［学生回答］112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？［指导阅读］:门捷列夫图象［思考与教流］:门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？［讲解分析］1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上下面我们就来学习元素周期表的有关知识u［板书］:

一、元素周期表［设问］:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系［板书］:原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数［思考与教流］:

3.画出1—18号元素原子的结构示意图

4.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点

5.将上述1—18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由［板书］

（一）、元素周期表编排原则

1、按原子序数递增的顺序从左到友排列

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行［过渡］:下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容［板书］

（二）、元素周期表的结构［设问］:数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［学生回答］（数后回答）有7个横行，18个纵行［教师精讲］:对我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族下面，我们先来认识元素周期表中的横行一一周期［板书］

1、周期［教师精讲］:元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容［设问］:把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［学生回答］:依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里［设问］:周期序数与什么有关？［归纳小结］:周期序数=电子层数［课堂反馈］:

1、已知碳、镁和漠元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？［学生回答］:碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；漠有四个电子层，位于第四周期［教师精讲］:元素周期表中，我们把

1、

2、3周期称为短周期，

4、

5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现［过渡］:学完元素周期表中的横行一一周期，我们再来认识元素周期表中的纵行一一族［板书］:

2、族［设问］:请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？［学生回答］18个［设问］:在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、1【、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？［学生回答］:族序数，A表示主族，B表示副族［设问］:什么是主族？什么是副族？［归纳小结］:由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族［设问］:元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？［学生回答］:7个主族、7个副族［设问］:零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？［学生回答］零族元素均为稀有气体元素由于它们的化学性质非常不活泼,在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族［设问］:第皿族有几个纵行？［学生回答］:3个［设问］:分析元素周期表中从IHB至IJIIB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？［教师精讲］:其偏旁均为“金”，说明它们均为金属很正确元素周期表的中部从IIIB族到HB族10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属建立化学平衡的观点是重点教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念使抽象的概念学习变得直观、易懂通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学板书设计

一、化学反应速率

1、概念

2、表示方法

3、表达式vB=AcB/t

4、单位mol/Ls或mol/Lmin

二、影响化学反应速率的因素

1、内因参加反应的物质本身的性质

2、外因1〕温度的影响⑵浓度的影响⑶压强的影响4〕催化剂的影响15〕接触面积的影响

三、化学平衡

1、化学平衡的概念

2、化学平衡的特征

3、化学平衡的标志高中化学教案2教学重点

1、影响盐类水解的因素，与水解平衡移动

2、盐类水解的应用教学难点盐类水解的应用教学设计［设问］:主族元素的族序数与什么有关？［学生回答］:主族序数=最外层电子数［教师精讲］:周期表中还有些族还有一些特别的名称例如第IA族碱金属元素第VHA族卤族元素0族稀有气体元素［课堂反馈］

2、完成下列表格

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？［总结］:最后我们用一句话来概括元素周期表的结构三短三长一全；七主七副Vffl和零［作业］:P

111、2高中化学教案18教学准备教学目标

1.1知识与技能

2.了解金属的物理性质和化学性质

3.掌握钠、铝、铁与氧气的反应

4.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因

5.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应

1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力

1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣教学重难点

2.1教学重点

1.钠的氧化反应

2.钠与水的反应

3.铝与NaOH溶液的反应

2.2课题难点

1.金属与氧气反应规律

2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应

4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程

一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素归纳整理地壳中含量前五位的元素

0、Si、Al、Fe、Cao过渡在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质？学生思考回答

二、新课教学归纳整理金属的物理性质有金属光泽、易导电、易导热、有延展性阅读教材，观察并分析第46页图3-2,写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式学生观察实验现象，思考、交流，回答归纳整理金属的化学性质1与氧气反应生成氧化物2在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气3在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来思考与交流利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件学生思考回答，教师评析实验探究

1.用镇子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面

2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化一金属与非金属的反应

1.钠与氧气的反应常温下4Na+02=2Na20过渡如果加热，钠又有什么变化呢？实验探究

1.用生蜗钳夹持用烟放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块,用滤纸吸干煤油后放入片期中，点燃酒精灯进行加热

2.观察现象和生成的固体颜色、形态归纳整理并板书加热条件下钠在空气中剧烈燃烧，产生一火焰，生成淡一粉末状固体一一过氧化钠2Na+02Na202思考与交流:你认为铝能否与氧气反应？若能,反应的理由是什么？若不能，依据是什么？讨论推测铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应实验探究

1.用用烟钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象师生共同巩固第一课时相关1根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；影响盐类水解的内在因素有哪些？主要因素是盐本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低影响盐类水解的外界因素主要有哪些？1温度盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大2浓度盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小3外加酸碱能促进或抑制盐的水解例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解如何判断盐溶液的酸碱性？根据盐的组成及水解规律分析“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据分析溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？“越弱越水解”例题分析溶液与溶液的碱性强弱？的酸性比酸性强•水解程度大于水解程度・・/.溶液碱性强于溶液碱性如何比较溶液中离子浓度的大小？电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系

（1）大小比较

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析如在溶液中，

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析如在溶液中，

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有:

②应用“物料守恒”分析电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如晶体中，在溶液中总结、扩展

1、影响盐类水解的因素及其影响原理

2、盐类水解知识的应用

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液

（2）除去溶液中某些杂质离子如除去溶液中混有的

3.扩展泡沫灭火剂包括溶液（约lmol/L）,溶液（约lmol/L）及起泡剂使用时发生的化学反应方程式是溶液和溶液的体积比约是若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是板书设计

1.水解的一般规律1谁弱谁水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质酸性或碱性的常规分析方法2越弱越水解

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小3水解是微弱的4都强不水解

2.外界条件对盐水解的影响1温度实验12溶液的酸、碱性实验

23.盐类水解利用1应用水解知识，配制某些盐溶液如配制澄清溶液方法加酸，抑制水解2除去溶液中某些杂质离子如溶液中混有杂质方法加热，促使水解，使生成除去教学建议31边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念2教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力高中化学教案4第一单元第3课时氧化还原反应

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂

3.理解氧化还原反应的本质

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之,培养比较、类比、归纳和演绎的能力

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系

二、教学重点及难点重点氧化还原反应难点氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断

三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念

四、教学过程［情景引入］由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式［练习］学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用［过渡］我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应［媒体］2Na+C12=2NaCl2Fe+3C122FeC13H2+C122HC1C12+H20HC1+HC10CaC102+C02+H20=CaC12+2HC102HC1002f+2HC1［练习］学生自己进行判断，或可小组讨论、分析［叙述］现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素,在反应前后的化合价［思考与讨论］学生解决下列问题

1.元素的化合价是由什么决定的呢？

2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？

3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？［叙述］讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息［板书］［叙述］氧化还原反应是有电子转移的反应氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性可以这样记忆还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化［思考与讨论］辨析在2Na+C12=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？［板书］还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原［思考与讨论］

1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。