化学基础培训课件

化学基础培训课件欢迎参加化学基础培训课程！本课程旨在为学员提供系统的化学基础知识，帮助大家建立化学思维，了解化学在日常生活和工业生产中的重要应用本课程适用于化学初学者、企业员工及对化学感兴趣的社会人士无需专业背景，只需具备基础的科学兴趣和求知欲望通过个精心设计的模块，我们将一起探索化学的50奇妙世界！什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学它的发展历程可追溯到古埃及和古巴比伦的炼金术，经过中世纪的发展，到18世纪拉瓦锡建立了现代化学的基础现代化学已发展为一门多学科交叉的综合性学科，包括有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等多个分支化学的研究成果极大地推动了人类社会的进步和发展物质的基本概念纯净物纯净物是由一种物质组成的，具有确定的物理和化学性质无论样品多大或来源如何，其性质保持不变例如纯净的水、氧气、金、食盐等混合物混合物由两种或两种以上的物质组成，各组分的性质保持不变可通过物理方法分离例如空气、海水、矿石等混合物的性质与其组成成分及比例有关元素、化合物与分子元素是由同种原子构成的纯净物；化合物由不同元素的原子按一定比例组成；分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过化学键结合而成元素及元素周期表常见元素介绍元素周期表结构地球上已发现种元素，其中种为自然存在，其余为人工合成最元素周期表由门捷列夫于年创立，按原子序数排列，展示元素性118921869常见的元素包括质的周期性变化现代周期表包含氢宇宙中最丰富的元素，水的组成部分个周期（横行）表示电子层数•H•7氧空气中约占，呼吸必需个族（纵列）具有相似性质的元素群•O21%•18碳有机物的基础，生命之源金属、非金属和类金属区域•C•铁地球核心主要成分，钢铁工业基础特殊区域稀土元素、过渡金属等•Fe•物质的分类方法按物理状态分类物质可分为固体、液体和气体三种基本状态，这些状态可以通过改变温度和压按组成分类力相互转化根据化学组成，物质可分为纯净物和混合物两大类，进一步细分如下固体有确定的形状和体积，分子排列紧密规则•液体有确定的体积但无确定形状，分子排列较松散纯净物单质（由同种元素组成）和化合物（由不同元素组成）••气体无确定形状和体积，分子运动自由混合物均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浮液、乳状液等）••物质的基本性质物理性质物理性质是不改变物质组成的特性，可通过感官或物理方法观察测量外观特征颜色、气味、状态、光泽•物理常数熔点、沸点、密度、溶解度•导电性、导热性、硬度、延展性等•化学性质化学性质是物质参与化学反应的能力，涉及物质组成的改变可燃性如甲烷、乙醇等能与氧气反应放热发光•酸碱性如氢氧化钠的强碱性，硫酸的强酸性•氧化还原性如铁易被氧化生锈，氯气有强氧化性•稳定性如氧气稳定，臭氧不稳定易分解•分子与原子定义与基本特征原子是组成物质的最小粒子，保持元素化学性质它不能被化学方法分解，由原子核和核外电子组成分子是保持物质化学性质的最小粒子，由两个或多个原子通过化学键结合而成原子尺寸约为纳米，人眼无法直接观察现代科学使用扫描隧道显微镜等先进技术才能看见原子

0.1分子尺寸变化较大，从简单的氢分子到复杂的蛋白质分子，跨越数个数量级现代分子模型使用球棍结构表示，球代表原子，棍代表化学键不同元素用不同颜色区分，如碳灰色，-氧红色，氮蓝色等这种可视化方式帮助我们理解分子的三维结构和空间排布，对于研究物质性质--和反应机理具有重要意义原子的结构原子核电子原子核位于原子中心，占据极小体积但集中了原子以上的质量原子核由以下粒子

99.9%电子是带负电荷的基本粒子，质量极小，约为组成质子的电子在核外运动，形成电1/1836质子带正电荷，质量约为×子云电子具有波粒二象性，其行为遵循量子•

1.6710^-千克力学规律27中子不带电荷，质量略大于质子•波尔模型电子云模型波尔模型是早期的原子结构模型，提出电子在现代量子力学模型把电子描述为一个概率分布固定的轨道上绕核运动虽然这个模型已被现的云，而不是具体的轨道这种模型更准确代量子力学模型取代，但它仍是理解原子结构地描述了电子的量子行为的重要入门模型离子及其作用阳离子阴离子阳离子是失去电子而带正电荷的原子或原子团典型的阳离子包括阴离子是得到电子而带负电荷的原子或原子团常见的阴离子有⁺钠离子在食盐中存在，对神经信号传导至关重要⁻氯离子存在于食盐中，参与胃酸形成•Na•Cl⁺钾离子维持细胞内液平衡的关键离子⁻氧离子构成多种矿物和岩石的基本单元•K•O²⁺钙离子构成骨骼，参与肌肉收缩和血液凝固⁻氢氧根离子碱性溶液中的特征离子•Ca²•OH⁺镁离子叶绿素的重要组成部分₃⁻碳酸根离子存在于石灰石、大理石中•Mg²•CO²离子反应电解质与非电解质离子反应示例电解质是能在水溶液或熔融状态下导电的物质，它们在溶液中能电离成离子反应是溶液中的离子之间发生的反应当反应生成沉淀、气体或弱离子根据电离程度可分为电解质时，离子反应能够进行强电解质完全电离，如、₂₄、例如，硝酸银与氯化钠溶液混合时的反应•NaCl H SO NaOH弱电解质部分电离，如₃、₃₂•CH COOHNH·H O₃₃AgNO+NaCl→AgCl↓+NaNO非电解质不电离，溶液不导电，如糖、酒精、尿素等离子方程式⁺⁻Ag+Cl→AgCl↓硫酸和氢氧化钠溶液反应₂₄₂₄₂H SO+2NaOH→Na SO+2H O离子方程式⁺⁻₂2H+2OH→2H O元素周期律周期律定义元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化这一规律是门捷列夫于年发现的，为元素分类和预测提供了科学基础1869元素性质变化趋势在周期表中，随着原子序数增加，元素呈现出规律性变化同一周期内，金属性从左到右减弱，非金属性增强•同一族内，金属性从上到下增强，非金属性减弱•原子半径在同一周期内从左到右减小，在同一族内从上到下增大•金属与非金属的判别周期表可以大致分为金属区和非金属区金属左侧和中部，具有光泽、导电、导热、延展性，易失电子•非金属右上角区域，性脆，一般不导电，易得电子•类金属金属与非金属之间的过渡元素，如硅、锗、砷等•化学计量基础相对原子质量与分子质量质量守恒定律的应用相对原子质量是某元素原子的平均质量与碳原子质量的质量守恒定律在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变Ar-121/12比值例如，氢的相对原子质量为，氧为这一原理是化学计量学的基础

1.

00816.00相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和例如，水应用实例计算氢气与氧气反应生成水的质量Mr

4.0g

32.0g₂的相对分子质量为×H O

21.008+

16.00=

18.016₂₂₂2H+O→2H O根据反应方程式，氢气完全反应需要氧气×

4.0g

4.0g16/2=

32.0g生成水的质量

4.0g+

32.0g=

36.0g常见化学反应类型化合反应两种或多种简单物质结合生成一种新物质的反应例如铁与硫加热反应生成硫化亚铁Fe+S→FeS分解反应一种复杂物质分解成两种或多种较简单物质的反应例如碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳₃₂CaCO→CaO+CO↑置换反应一种单质置换出化合物中的另一种元素的反应例如锌与硫酸铜溶液反应₄₄Zn+CuSO→ZnSO+Cu复分解反应两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应例如氯化钡与硫酸钠反应₂₂₄₄BaCl+Na SO→BaSO↓+2NaCl化学方程式的书写化学符号及表示方法化学方程式配平规则化学符号是用来表示元素、化合物和反应的专用符号系统配平化学方程式的基本步骤元素符号一个或两个字母，首字母大写，如、、、先写出参与反应的物质的化学式•H OFe Na

1.分子式表示分子组成的符号，如₂、₂、₆₁₂₆用箭头连接反应物和生成物•H OCO C H O

2.→结构式表示分子中原子排列方式的符号调整系数使反应前后各元素的原子数守恒•

3.离子符号包括离子电荷，如⁺、⁻、₄⁻检查所有元素是否平衡，并用最小整数系数表示•Na ClSO²

4.例如氢气与氧气反应生成水未配平₂₂₂H+O→H O配平后₂₂₂2H+O→2H O质量守恒定律1定律的发现质量守恒定律由法国科学家拉瓦锡于年正式提出他通过精确的质量1789测量实验，证明了反应前后物质总质量保持不变2定律内容质量守恒定律指出在化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量这一定律是化学计量学的基础，也是现代化学的基本定律之一3实验验证封闭容器中的铁丝与氧气反应生锈反应前后测量容器总质量，发现质量保持不变，证明了质量守恒同样，燃烧实验中若收集全部产物，也能验证总质量不变4现代解释从原子层面看，化学反应只是原子重新排列组合的过程，不创造也不消灭原子由于原子数量和种类不变，反应前后总质量自然保持恒定能量变化与反应热放热反应放热反应是向外界释放能量的化学反应，通常伴随温度升高例如燃烧反应如木材、煤、天然气的燃烧•中和反应强酸与强碱反应•金属与酸反应锌与盐酸反应•呼吸作用生物体内葡萄糖氧化•吸热反应吸热反应是从外界吸收能量的化学反应，通常伴随温度降低例如光合作用植物利用光能合成有机物•某些溶解过程如硝酸铵溶于水•多数分解反应如碳酸钙受热分解•干冰升华固态二氧化碳直接变为气态•能量守恒能量守恒定律在化学反应中的体现反应过程中能量的总量保持不变，只是在不同形式之间转化化学能可以转化为热能、光能、电能等，反之亦然在人类社会中，化学能的转化和利用是能源技术的核心，如化石燃料燃烧、电池放电等氧化还原反应基本概念氧化剂与还原剂氧化还原反应是伴随电子转移的化学反应，包括两个同时发生的过程氧化剂是在反应中得到电子而被还原的物质，常见的有氧化失去电子的过程，氧化数增加氧气₂、臭氧₃、高锰酸钾₄••OOKMnO还原得到电子的过程，氧化数减少氯气₂、溴水₂、硝酸₃••ClBrHNO这类反应在自然界和工业生产中极为常见，如燃烧、呼吸、金属冶炼、还原剂是在反应中失去电子而被氧化的物质，常见的有电池工作等氢气₂、一氧化碳、碳•HCO C活泼金属如钠、镁、铝、锌•Na MgAl Zn典型氧化还原反应示例铜与硝酸银溶液反应，铜被氧化为铜离子，银离子被还原为银₃₃₂Cu+2AgNO→CuNO+2Ag电子转移⁺⁻氧化⁺⁻还原:Cu→Cu²+2e;Ag+e→Ag酸、碱、盐基础酸的定义与性质碱的定义与性质酸是能够提供氢离子⁺的物质常见酸包括碱是能够提供氢氧根离子⁻的物质常见HOH碱有盐酸胃液主要成分，用于金属清洗氢氧化钠烧碱，制肥皂原料•HCl•NaOH硫酸₂₄蓄电池电解液，化工原料氢氧化钙₂石灰水，建筑材料•H SO•CaOH硝酸₃制造肥料和炸药的原料氨水₃₂家用清洁剂成分•HNO•NH·H O•醋酸CH₃COOH食醋的主要成分碱的共同性质苦味、滑腻感、使石蕊试纸变蓝、与酸反应生成盐和水、具有腐蚀性酸的共同性质酸味、使石蕊试纸变红、与活泼金属反应放出氢气、与碱反应生成盐和水盐的定义与应用盐是由酸的氢离子被金属离子或铵根离子替代形成的化合物重要的盐类氯化钠食盐，调味品和防腐剂•NaCl碳酸钙₃大理石、石灰石的主要成分•CaCO硝酸钾₃化肥和火药原料•KNO硫酸铜₄农药和电镀液•CuSO盐的性质多样，取决于组成离子的性质酸碱中和反应中和反应原理实验操作注意事项酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程从本质上看，是氢离子进行酸碱中和实验时，应注意以下安全事项⁺与氢氧根离子⁻结合生成水分子的过程HOH操作浓酸浓碱时必须戴防护眼镜和手套

1.一般表示为酸碱盐水+→+稀释浓酸时，应将酸慢慢加入水中，而非水加入酸

2.使用滴管或量筒精确控制用量离子方程式⁺⁻₂

3.H+OH→H O使用酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）监测反应进程

4.具体例子溅出的酸碱应立即用大量水冲洗

5.₂HCl+NaOH→NaCl+H O废液处理需遵循环保规范

6.₂₄₂₄₂HSO+2KOH→K SO+2H O值与溶液的酸碱性PH1的定义PH值是表示溶液酸碱度的指标，定义为溶液中氢离子浓度的负对数⁺值范围通常为PH pH=-log[H]PH0-14中性溶液•pH=7酸性溶液，值越小酸性越强•pH7碱性溶液，值越大碱性越强•pH72测试方法测量值的常用方法包括pH试纸根据颜色变化判断值•pH pH酸碱指示剂如石蕊、酚酞等•计电化学方法精确测量•pH智能手机应用结合颜色识别技术•3生活中的例子pH日常生活中各种物质的值pH胃液，强酸性•pH1-2柠檬汁，酸性•pH2-3咖啡左右，弱酸性•pH5纯水，中性•pH7血液，弱碱性•pH

7.35-

7.45肥皂水，碱性•pH9-10漂白剂，强碱性•pH12-13溶液与溶解现象基本概念溶解度与饱和溶液溶液是由两种或多种物质组成的均一混合物，其中溶解度是指在特定温度下，克溶剂中能溶解的最大溶质量影响溶100解度的因素包括溶剂溶液中含量较多的组分，通常是液体•温度大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大；气体溶质则相反溶质溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体••压力对固体和液体溶质影响不大，但气体溶质的溶解度随压力增大•溶解过程是溶质分子或离子均匀分散到溶剂分子之间的过程这一过程而增大涉及分子间作用力的变化，包括溶质粒子间作用力的减弱和溶质与溶剂溶质与溶剂的性质相似相溶原则粒子间新作用力的形成•饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多溶质的溶液过饱和溶液是指溶质的量超过了溶解度的溶液，这种状态不稳定常见溶液实验溶液浓度转换溶液稀释步骤不同浓度表示方法之间的转换盐类溶液制备将浓溶液稀释至所需浓度（以稀释浓硫酸为例）质量分数与摩尔浓度的转换•w c制备一定质量分数的盐溶液（以氯化钠溶液为例）10%计算所需浓溶液体积和水的体积

1.物质的量浓度与质量浓度的转换•准备足够体积的烧杯

2.利用密度进行不同浓度单位的换算•计算所需材料溶液需要氯化钠和水

1.100g10g90g先加入大部分所需的水

3.使用天平准确称量氯化钠

2.10g慢慢加入浓溶液，同时搅拌（注意稀释酸时，酸

4.用量筒量取约水（不足）

3.80mL90g加入水，不可反过来）将氯化钠放入烧杯，加入已量取的水

4.待溶液冷却后，补充水至所需体积

5.用玻璃棒搅拌至完全溶解

5.充分搅拌使溶液均匀

6.补充水至总质量为

6.100g必要时进行浓度检验

7.继续搅拌确保均匀

7.气体制备与性质氧气₂O制备方法过氧化氢在二氧化锰催化下分解₂₂₂₂2H O→2H O+O↑性质无色无味气体，略重于空气，难溶于水，支持燃烧但本身不燃烧可使带火星的木条复燃，是呼吸和燃烧的必需物质氢气₂H制备方法活泼金属与酸反应₂₂Zn+2HCl→ZnCl+H↑性质无色无味气体，最轻的气体，微溶于水，易燃烧但不支持燃烧与氧气混合可发生爆炸，燃烧产物为水是重要的还原剂和清洁能源二氧化碳₂CO制备方法碳酸盐与酸反应₃₂₂₂CaCO+2HCl→CaCl+H O+CO↑性质无色有微酸味气体，重于空气，溶于水形成碳酸，不燃烧也不支持燃烧可使澄清石灰水变浑浊，是干冰的主要成分，也是温室气体之一空气的组成与作用水的化学性质水的组成分解水的硬度与软化水的化学式为₂，由两个氢原子和一个氧原子组成水的分解可通过水的硬度指水中钙、镁离子的含量，分为H O电解实验证明暂时硬度主要由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起，可通过煮沸去除•在含少量硫酸的水中通入直流电

1.永久硬度由钙、镁的硫酸盐和氯化物引起，煮沸不能去除•在阴极和阳极分别收集气体

2.硬水软化方法阴极产生氢气，体积约为阳极产生氧气的两倍

3.煮沸法去除暂时硬度氢气和氧气的体积比为，符合水的分子式₂•

4.2:1H O加入纯碱₂₃沉淀钙镁离子•Na CO电解水的化学方程式₂电解₂₂2H O→2H↑+O↑离子交换法用树脂交换钙镁离子•蒸馏法完全去除所有溶解物质•重要无机物简介氧化物酸与碱氧化物是元素与氧结合形成的化合物根据性酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子质可分为的物质碱性氧化物金属氧化物，如₂、常见强酸盐酸、硫酸₂₄、•Na O•HCl HSO，溶于水生成碱硝酸₃CaO HNO酸性氧化物非金属氧化物，如₂、常见弱酸醋酸₃、碳酸•SO•CH COOH₂，溶于水生成酸₂₃CO HCO两性氧化物如₂₃、，既能与常见强碱氢氧化钠、氢氧化钾•Al OZnO•NaOH酸也能与碱反应KOH中性氧化物如、，不与水反应不常见弱碱氨水₃₂、氢氧化铝•CO NO•NH·H O形成酸碱₃AlOH盐类盐是酸的氢被金属或铵根取代形成的化合物中性盐如、₂₄，不改变溶液•NaCl KSO pH酸式盐如₃、₄，溶液呈酸性•NaHCO NaHSO碱式盐如、₂，溶液呈碱性•CuOHCl AlOHCl复盐如明矾₄₂₂•KAlSO·12H O双盐如钾钠酒石酸盐₄₄₆•KNaC H O常见有机物简介有机物与无机物的区别常见有机物分类有机物主要由碳、氢组成，也可含氧、氮、硫等元素，具有以下特点烃类仅由碳氢元素组成的化合物常温下多为液体或固体，熔点沸点较低烷烃如甲烷₄、乙烷₂₆，天然气主要成分••CHC H化学性质相对稳定，大多不溶于水烯烃如乙烯₂₄，塑料工业原料••C H燃烧时通常生成₂和₂炔烃如乙炔₂₂，焊接用气体•CO H O•C H结构复杂，存在同分异构现象芳香烃如苯₆₆，重要工业原料••C H无机物则包括元素、氧化物、酸碱盐等，多为离子化合物，熔点沸点较含氧有机物高，常温下多为固体，水溶性好醇类如乙醇₂₅，酒精的主要成分•C H OH醛类如甲醛，防腐剂•HCHO酮类如丙酮₃₃，常用溶剂•CH COCH羧酸如乙酸₃，醋的主要成分•CH COOH化学实验室基本仪器试管与试管架试管是实验室最基本的容器，用于小量溶液的盛放和反应使用时注意盛装液体不超过容量的•2/3加热时使用试管夹，倾斜°角并远离人•45观察反应时不要正对试管口•使用后及时清洗并倒置沥干•烧杯烧杯是常用的实验室容器，有容量刻度但精度不高主要用途盛装和混合溶液•进行沉淀、过滤操作•溶解固体物质•加热溶液（需放在石棉网上）•量筒量筒是测量液体体积的仪器，精度比烧杯高使用方法平放于水平面上•读数时视线与液面最低处切线平行•不可用于加热和盛放强酸强碱•使用后立即清洗•实验操作基本规范洗涤操作正确的玻璃器皿洗涤步骤

1.先用自来水冲洗去除大部分污物

2.用毛刷蘸洗涤剂彻底刷洗

3.用自来水反复冲洗3-5次

4.最后用蒸馏水冲洗1-2次

5.倒置沥干或用烘箱低温烘干加热操作安全加热的注意事项•液体加热用水浴或电热板，避免明火•试管加热需使用试管夹，倾斜45°并摇动•烧杯加热需垫石棉网，并放置搅拌棒防止暴沸•蒸发皿加热高度不超过2/3•可燃物远离热源，随时注意观察搅拌操作有效搅拌的方法•玻璃棒搅拌沿容器壁做圆周运动•摇动搅拌适用于试管内少量溶液•磁力搅拌大量或需长时间搅拌的溶液•机械搅拌高粘度或大体积溶液防止事故实验室事故预防•遵循操作规程，不擅自尝试未知反应•正确佩戴防护装备（手套、护目镜等）•了解紧急设备位置（洗眼器、灭火器等）•认真阅读化学品标签和安全说明•保持工作区域整洁有序危险化学品分类爆炸品爆炸品是指在外界作用下能发生剧烈化学反应，瞬间产生大量气体和热量的物质典型例子三硝基甲苯、硝化甘油、过氧化氢高浓度•TNT危险特性对震动、摩擦、高温敏感，可能导致爆炸•安全处置避免震动、撞击，远离热源，单独存放•毒害品毒害品是指进入人体后，即使少量也能对健康造成严重损害甚至死亡的物质典型例子氰化物、汞化合物、砷化物、苯•危险特性经呼吸、皮肤接触或食入导致中毒•安全处置密封保存，避免直接接触，使用专用防护•腐蚀品腐蚀品是指能对生物组织造成不可逆损伤或对金属产生破坏作用的物质典型例子浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠•危险特性对皮肤、眼睛造成灼伤，对金属产生腐蚀•安全处置使用耐腐蚀容器，佩戴防护装备，稀释时注意顺序•常见化学危险性火灾危险实验室火灾主要来源•易燃液体（乙醇、丙酮、乙醚等）不当使用或储存•自燃物质（白磷、金属钠等）接触空气或水•强氧化剂（高锰酸钾、过氧化氢等）与有机物接触•电气设备过载或短路预防措施正确储存易燃品，使用适当的容器，远离热源和明火，配备合适的灭火器材化学灼伤化学灼伤常见原因•浓酸（硫酸、硝酸）溅出造成皮肤灼伤•强碱（氢氧化钠）直接接触导致组织损伤•氧化性物质对眼睛的伤害•有机溶剂对皮肤的脱脂作用防护措施佩戴适当防护装备，了解紧急冲洗程序，稀释酸时遵循酸入水原则有毒气体常见有毒气体及来源•氯气强氧化剂，刺激呼吸道•硫化氢臭鸡蛋味，高浓度致命•一氧化碳无色无味，阻碍血液携氧•氮氧化物棕红色，强烈刺激呼吸系统安全措施通风柜操作，气体检测系统，呼吸防护装备，紧急疏散计划爆炸风险爆炸风险主要来源•过氧化物形成（乙醚长期存放）•反应失控（放热反应冷却不足）•氢气积累（酸与金属反应）•不相容物质混合（强氧化剂与有机物）化学品安全标签与MSDS简介标签系统MSDS GHS是化学品安全技术说明书，包全球化学品统一分类和标签制度使用标准化的图形符号MSDS MaterialSafety DataSheet GHS含个章节的重要信息16爆炸物爆炸的炸弹图形•化学品及企业标识

1.易燃物火焰图形•危险性概述

2.氧化剂火焰环形图形•成分组成信息

3./气体钢瓶气体钢瓶图形•急救措施

4.腐蚀性腐蚀图形•消防措施

5.急性毒性骷髅和交叉骨图形•泄漏应急处理

6.危害健康感叹号图形•操作处置与储存

7.环境危害枯树和死鱼图形•接触控制个体防护

8./化学品标签还包含信号词（危险或警告）、危险说明和预防措施说明使用化学品前必须阅读，了解其危险性、防护措施和应急处理方MSDS法应放在易于获取的位置，并定期更新MSDS化学品使用和储存储存前评估储存化学品前必须了解其理化性质、危险特性和配伍禁忌，查阅MSDS并确定适当的储存条件和容器分类储存按危险特性分类储存，常见分类•易燃易爆品专用防爆柜，远离热源•氧化剂远离可燃物和还原剂•强酸强碱分开存放，防泄漏托盘•剧毒品双锁保管，专人负责标签管理所有化学品容器必须有清晰标签，包含•化学品名称（中英文）•危险性标志•制备日期或购买日期•责任人姓名•必要的警示语环境控制确保储存环境符合要求•温度控制多数化学品18-25℃•通风良好防止有害气体积累•避光保存光敏物质使用棕色瓶•防潮措施吸湿剂、密封保存•防静电易燃品区域防静电措施安全转运化学品转运的安全规范•使用专用推车，固定容器防止倾倒•大容量液体双人操作•转运前检查容器完整性•准备吸附材料应对可能的泄漏•遵循指定路线，避开人员密集区域•转运时携带简易应急设备化学品泄露与急救泄露处理五步法基本急救措施警告立即警告周围人员，必要时启动警报化学品接触的紧急处理隔离隔离泄漏区域，设立警戒线，疏散无关人员皮肤接触立即脱去污染衣物，用大量清水冲洗至少分钟15评估确定泄漏物质、数量和扩散范围，判断风险眼睛接触使用洗眼器或清水冲洗至少分钟，保持眼睑张开15控制穿戴适当防护装备，使用合适材料吸附或中和泄漏物吸入迅速转移到新鲜空气处，保持呼吸道通畅，必要时进行人工呼吸清理按规定收集和处置废弃物，彻底清洁受污染区域误食根据物质性质决定是否催吐，喝水稀释（腐蚀性物质禁止催吐）处理不同类型化学品泄漏的特殊要求酸碱用碳酸钠或硼砂中和酸，用稀醋酸中和碱•急救后续处理有机溶剂使用专用吸附剂，防止火源•氧化剂隔离可燃物，避免使用有机吸附剂立即就医，携带化学品信息••汞使用专用汞收集套件详细记录事故经过和处理措施••配合医护人员提供必要信息•进行事故回顾分析，防止类似事件再发生•有毒化学品案例分析1实验室氯气泄漏事件案例描述某大学实验室在进行氯气制备实验时，因反应控制不当导致大量氯气泄漏，造成名学生轻度中毒4直接原因反应物比例错误，温度控制不当，通风系统故障根本原因操作人员安全意识不足，未严格遵循实验规程，紧急应变计划缺失2医院甲醛中毒事件案例描述某医院病理科工作人员长期暴露在高浓度甲醛环境中，导致多人出现头痛、呼吸道刺激等症状直接原因储存容器密封不严，通风装置效能低下，检测预警系统缺失根本原因管理层对化学品危害认识不足，职业防护投入不够，员工培训不到位3工厂硫酸灼伤事故案例描述化工厂一名工人在转运浓硫酸时，由于容器破损导致硫酸溅出，造成严重化学灼伤直接原因容器质量问题，未使用适当的转运工具，个人防护不足根本原因安全检查流于形式，应急设备配置不足，员工安全培训缺乏实效性4改进措施与经验教训从上述案例中得出的通用改进措施加强化学品危害认知培训，提高安全意识

1.建立并严格执行标准操作程序

2.SOP完善通风、监测和应急设备

3.定期检查防护设备的有效性

4.开展实战化的应急演练

5.建立事故报告和分析机制

6.化学教育趣味实验漂浮鸡蛋实验蓝瓶反应演示这个实验展示了密度原理和溶液浓度的关系蓝瓶实验展示了氧化还原反应和溶液颜色变化的奇妙现象材料准备材料准备生鸡蛋个葡萄糖或果糖克•2-3•5食盐克氢氧化钠克•250•5大玻璃杯或透明容器亚甲基蓝指示剂少量••水毫升透明玻璃瓶•1000•搅拌棒蒸馏水毫升••500实验步骤实验步骤在容器中倒入约毫升水将氢氧化钠溶于水中，待冷却

1.

8001.将一个鸡蛋轻放入水中，观察其沉入水底加入葡萄糖并搅拌溶解

2.

2.逐渐加入食盐并搅拌，直到鸡蛋浮起滴入几滴亚甲基蓝溶液

3.

3.再缓慢加入清水，观察鸡蛋在液体中的位置变化轻轻摇晃，观察溶液从蓝色变为无色

4.

4.静置不动，溶液又变回蓝色原理解释鸡蛋在淡水中密度较大而沉底，加入盐后溶液密度增大，当溶液密度超过鸡蛋

5.密度时，鸡蛋浮起再加入清水形成密度层，鸡蛋会停留在适当位置

6.反复摇晃和静置，可多次观察颜色变化原理解释葡萄糖在碱性条件下能还原亚甲基蓝使其褪色，而溶液接触空气时，氧气又将无色的还原型亚甲基蓝氧化回蓝色摇晃加速了葡萄糖的还原作用，静置则增强了氧气的氧化作用生活中的化学现象食盐溶解当食盐溶于水时，发生了一个看似简单却蕴含深刻科学原理的过程水分子的极性结构使其氧原子部分带负电，氢原子部分带正电这种极性使水分子能够分别吸引盐晶体中NaCl的钠离子⁺和氯离子⁻，克服它们之间的静电引力，从而使盐晶体解体NaCl溶解过程中，水分子围绕各个离子形成水合层，这一现象称为水合作用这解释了为什么同样的食盐在不同溶剂中溶解度差异很大油等非极性溶剂无法有效分离和稳定离子——果汁变色红色卷心菜、紫葡萄和蓝莓等色彩鲜艳的植物含有花青素，这类化合物是天然的指示剂在酸性环境中，花青素呈现红色；中性环境下呈紫色；碱性环境中则显anthocyanins pH示蓝色或绿色这一原理在厨房中随处可见当紫甘蓝汁加入柠檬汁酸性时变红，加入小苏打碱性时变绿甚至一些花卉的颜色也受土壤值影响同一种绣球花在酸性土壤中呈蓝色，碱性pH——土壤中则呈粉红色这种变色现象源于花青素分子结构随变化而改变，影响其吸收和反射的光线波长pH面包发酵面包制作过程中的发酵是一系列化学反应的结果酵母菌在无氧条件下将面团中的碳水化合物糖转化为二氧化碳和乙醇，这一过程称为酒精发酵₆₁₂₆₂₅₂C HO→2CHOH+2CO产生的二氧化碳气体被面筋网络捕获，形成气泡，使面团体积增大烘烤过程中，高温使乙醇蒸发，同时引发面团中蛋白质变性和美拉德反应，形成面包特有的Maillard reaction香气和褐色外壳这一系列复杂的化学变化展示了微生物代谢、气体溶解、蛋白质结构变化等多种化学原理化学在工业中的应用石油炼制合成氨石油炼制是将原油转化为有用产品的复杂过程主要包括合成氨是现代化学工业的重要基础，其核心是哈伯博世-Haber-Bosch工艺该过程使用铁催化剂在高温400-•分馏根据沸点差异分离出不同组分汽油、煤油、柴油500℃、高压150-300个大气压条件下使氮气和氢气直等接合成氨催化裂化将长链烃分解为更有价值的短链烃•N₂+3H₂⇌2NH₃•重整提高汽油辛烷值的过程这一反应对全球粮食生产至关重要，因为合成氨是化肥生产的脱硫去除硫化物以减少污染•基础，据估计全球一半以上的食物产量依赖于此这一工艺展石油化工产品几乎涉及现代生活的各个方面，从燃料到塑料、示了化学反应平衡、催化剂应用和工业规模放大的原理药品、化妆品等这一领域展示了分离技术、催化作用和化学反应工程的应用绿色化学玻璃制造绿色化学是减少或消除有害物质使用和产生的化学理念关键玻璃制造是一个古老而现代的化学工艺基本成分为原则包括二氧化硅₂主要成分，约废物预防设计无废物工艺•SiO70-75%•碳酸钠₂₃降低熔点原子经济性设计高效利用原料的反应•Na CO•石灰石₃提供稳定性使用可再生原料•CaCO•其他氧化物赋予特定性质•生物催化使用酶替代传统催化剂•这些原料在℃左右高温下熔融，形成非晶态结构通过实时分析防止污染物形成1500•添加不同金属氧化物可以改变玻璃的颜色和性质氧化铬产生成功案例包括使用超临界₂作为环保溶剂、开发水基涂料CO绿色，氧化钴产生蓝色，氧化金产生红色现代玻璃工艺已发替代溶剂型涂料、使用生物基原料替代石油基原料等绿色化展出钢化玻璃、光学玻璃、光导纤维等众多特种产品学代表了化学工业的可持续发展方向环境化学基础酸雨酸雨是指值低于的降水，主要由大气中的硫氧化物和氮氧化物溶于水形成形成过程pH

5.

61.化石燃料燃烧释放SO₂和NOₓ这些气体在大气中氧化形成₃和₂

2.SO NO与水反应生成硫酸和硝酸

3.随雨雪降落地面

4.酸雨的主要危害包括破坏建筑物和雕塑、酸化湖泊和河流、损害森林和农作物、影响土壤微生物群落等减少酸雨的主要措施是安装脱硫脱硝装置、使用清洁能源、发展电动交通工具等臭氧层臭氧层位于平流层距地面公里，是保护地球免受有害紫外线辐射的天然屏障臭氧₃的形成和分解是一个动态平衡15-35O₂紫外线O+→O+O₂₃O+O→O臭氧层破坏主要由氯氟烃等化学物质引起这些物质在高空分解释放氯原子，一个氯原子可催化破坏成千上万个臭氧分子CFCs₃₂Cl+O→ClO+O₂ClO+O→Cl+O为保护臭氧层，全球签署了《蒙特利尔议定书》，逐步淘汰氯氟烃等消耗臭氧层物质PM

2.5是指空气动力学直径小于或等于微米的颗粒物，因能深入肺泡而危害健康来源包括PM

2.

52.5一次源直接排放的颗粒物，如煤燃烧、机动车尾气•二次源气态污染物在大气中经化学反应形成的颗粒物•的化学成分复杂，包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、有机碳、元素碳和重金属等长期暴露于高浓度环境会增加心肺疾病PM

2.5PM

2.5和癌症风险减少的措施包括控制工业排放、推广清洁能源、发展公共交通等PM

2.5常见实验误区警示酸的稀释错误做法将水加入浓酸中这种做法极其危险，因为水比酸轻，会浮在酸的表面，局部反应放出大量热，导致酸液飞溅，造成严重灼伤正确做法将浓酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌这样做可以使酸立即被大量水稀释，热量被分散，减少危险记住安全口诀酸入水，如同倒入河；水入酸，伤人又伤器试管加热错误做法试管垂直放置，加热底部，口对着自己或他人这种加热方式容易导致液体突沸，内容物喷出伤人垂直放置还会使管底局部过热，可能导致试管破裂正确做法试管倾斜度角，用试管夹持握上部，口部朝向安全方向，火焰不断移动加热试管中部并轻轻摇动45这样能均匀加热，防止突沸，即使有液体喷出也不会伤人记住永远不要将试管口对准自己或他人嗅气味错误做法直接将容器凑到鼻子下方深吸气这样做可能吸入过量有害气体，导致呼吸道灼伤或中毒某些化学品无色无味但极具毒性，如一氧化碳，直接嗅闻尤为危险正确做法将容器放在身体前方约厘米处，用手在容器口上方轻轻扇动，将少量气体引向鼻子，小心浅嗅20这种间接嗅闻法可以控制吸入气体的量，减少危害对未知物质，原则上不应通过嗅闻来识别化学知识常考题型填空题技巧选择题思路实验设计题应对填空题主要考查基础知识和记忆能力，解题技选择题常设置干扰项，解题思路实验设计题考查实验思维和操作能力，解题要巧点排除法先排除明显错误选项，缩小范围•注意单位统一性，特别是质量、物质的量明确实验目的，选择合适的实验方法•验证法将选项代入题目条件验证••等单位转换注意实验装置的密闭性、安全性注意总是一定可能等限定词••化学式书写时注意大小写和下标，如₂•HO考虑试剂纯度、浓度的影响检查极端情况是否成立••而非或₂H2O ho设计对照组或空白组•例题下列物质中，一定是混合物的是（）填写元素符号时注意常见易混元素钠、•Na注意现象观察和数据记录•镁、锰、钾等Mg MnK白糖空气蒸馏水食盐A.B.C.D.例题设计一个实验，证明二氧化碳不支持燃填写离子符号时务必包含电荷，如⁺、•Na答案（空气由多种气体组成）烧₄⁻BSO²答案要点准备装置收集二氧化碳将燃烧的例题标准状况下，升（）气体含有（）→

22.4木条伸入观察木条熄灭证明二氧化碳不支个分子→→持燃烧答案任何，×

6.0210²³实操化学方程式配平基本原理化学方程式配平基于质量守恒定律，要求反应前后各元素的原子数相等配平的本质是调整各物质前的系数，使方程式两边每种元素的原子数平衡系数必须是最简整数比配平小技巧有效的配平策略先配平特殊元素（仅在一种反应物和一种生成物中出现的元素）

1.然后配平金属元素

2.接着配平非金属元素（、等）

3.C S再配平氢元素

4.最后配平氧元素

5.检查并确保所有元素平衡

6.对于复杂反应，尤其是氧化还原反应，可采用离子电子法（半反应法）配平实例演示以下是配平过程示例未配平₂₂₃Fe+O→Fe O步骤配平，左边需要个₂₂₃1Fe2Fe2Fe+O→Fe O步骤配平，右边有个，左边需要个₂₂₂₃2O3O3/2O2Fe+3/2O→Fe O步骤将系数转换为最简整数比（乘以）₂₂₃324Fe+3O→2Fe O配平完成，检查左边个和个，右边个和个，平衡成立4Fe6O4Fe6O常见错误分析配平过程中的常见错误改变化学式的下标（如将₂写成₃）•HOHO忽略多原子离子的完整性（如₄⁻应作为整体考虑）•SO²未将系数化为最简整数比•忽略某些元素的平衡•氧化还原反应中未考虑电荷守恒•实操气体制备及收集水上置换法排空气法减压收集法适用于不溶或微溶于水的气体收集，如氧气、氢气、甲烷等适用于与水反应或高度溶于水的气体收集，如氨气、氯化氢气适用于需要高纯度气体样品或特殊分析的情况体等操作步骤操作步骤操作步骤准备专用真空气体收集器（如气袋或真空瓶）

1.准备装满水的集气瓶，倒置在水槽中准备干燥的集气瓶，口朝上放置

1.

1.用真空泵抽空收集器

2.将导气管插入集气瓶口下将导气管插入集气瓶底部

2.

2.将收集器与气体源连接，注意接口密封

3.启动气体发生装置，气体从导管进入集气瓶开始产生气体，让气体从下向上充满集气瓶

3.

3.打开阀门，利用压差使气体进入收集器

4.气体逐渐置换出水，当集气瓶中水完全被排出，即收集满根据气体性质判断收集完成如氨气用湿润石蕊试纸检验，

4.

4.达到所需压力后关闭阀门

5.气体变蓝则集满注意事项检查接口和管路的气密性；注意控制气体进入速率，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，取出并倒置放置收集完毕后迅速用玻璃片盖住瓶口

5.

5.防止压力过大；收集易燃易爆气体时注意防静电措施注意事项确保导气管插入集气瓶底部；避免气泡从瓶口逸出；注意事项集气瓶应完全干燥；气体密度决定导管位置（轻于检查装置密封性空气的气体导管应插到瓶底，重于空气的气体导管可插在上部）；收集有毒气体时必须在通风橱内操作实操滴定法原理滴定法基本原理酸碱滴定步骤计算方法滴定法是一种通过已知浓度的标准溶液（滴定以标准溶液滴定未知浓度的为例基于化学计量关系和物质的量守恒，可以计算NaOH HCl剂）精确测定未知浓度溶液的分析方法其核未知浓度准备仪器滴定管、容量瓶、锥形瓶、移

1.心是利用化学计量关系和终点指示计算未知物液管等酸碱n=n质的含量将已知浓度的溶液加入滴定管，记

2.NaOH酸×酸碱×碱cV=cV常见的滴定类型包括录初始读数例如未知浓度溶液，滴定所用移液管准确量取一定体积的溶液于

25.00mL HCl酸碱滴定利用酸碱中和反应，如

3.HCl•NaOH用溶液体积为锥形瓶中

0.1000mol/L NaOH标定HCl，则

22.35mL•氧化还原滴定利用氧化还原反应，如

4.加入2-3滴酚酞指示剂KMnO₄滴定Fe²⁺

5.控制滴定速度，尤其接近终点时cHCl=cNaOH×VNaOH÷VHCl沉淀滴定利用沉淀反应，如₃滴当溶液由无色变为微红色且秒不褪色时•AgNO

6.15×÷cHCl=

0.1000mol/L

22.35mL定⁻为终点Cl

25.00mL=

0.0894mol/L络合滴定利用络合反应，如滴定记录终点滴定管读数•EDTA

7.注意需考虑酸碱反应的化学计量比，若不是⁺、⁺Ca²Mg²重复滴定次，取平均值

8.2-3反应，需乘以相应系数1:1化学新技术与前沿纳米材料纳米材料是指至少在一个维度上尺寸在1-100纳米范围内的材料这一尺度的特殊性使其展现出与常规材料截然不同的性质代表性纳米材料包括•碳纳米管强度是钢的100倍但重量仅为六分之一，导电导热性能优异•量子点可调节发光的半导体纳米晶体，应用于显示技术和生物标记•金纳米粒子具有独特的光学性质，用于癌症诊断与治疗•纳米催化剂极高的比表面积使催化效率大幅提升功能分子功能分子是具有特定用途的人工设计分子，其结构与性能高度相关这类分子在材料、医药和能源领域有广泛应用典型功能分子类型•分子开关可在不同构象间切换的分子，如光敏分子•分子马达能进行定向运动的分子，如旋转分子•分子识别体系具有特异性结合能力的分子，如分子钳•自组装分子能自发形成复杂结构的分子，如两亲性分子人工智能在化学中的应用人工智能正深刻改变化学研究方式，加速发现过程并提供新视角主要应用方向•材料发现预测新材料性质和合成路径，大幅缩短研发周期•反应优化自动调整反应条件以获得最佳产率和选择性•药物设计预测药物分子与靶点的相互作用，筛选候选化合物•光谱分析自动解释复杂谱图，识别未知化合物•自动化实验机器人系统结合AI进行自主实验设计与执行能源化学能源化学聚焦于化学反应与能量转换的关系，为可持续能源解决方案提供基础研究热点•新型电池高能量密度锂硫电池、全固态电池、钠离子电池等•太阳能转化钙钛矿太阳能电池、人工光合作用系统•氢能源电解水制氢、光催化分解水、氢燃料电池•二氧化碳转化将CO₂转化为有用化学品和燃料的催化技术科研与工业职业方向化学工程师研发科学家分析测试工程师化学工程师负责将实验室规模的化学过程转化为工业生研发科学家在实验室开展化学研究，设计和合成新分子，分析测试工程师负责物质的成分和结构分析，为研发和产，设计和优化化工厂生产流程开发新材料和新工艺质量控制提供数据支持主要职责主要职责主要职责工艺设计与放大将实验室技术转化为工业规模生基础研究探索新反应和新机理样品分析确定物质的组成和含量•••产产品开发设计具有特定性能的新材料方法开发建立新的分析测试方法••工艺优化提高生产效率，降低成本和能耗•合成路线优化提高产率和选择性仪器维护确保分析设备正常运行••设备选型与管理选择合适的反应器和分离设备•学术交流发表论文，参加学术会议数据解读分析和解释测试结果••安全与环保确保生产过程安全环保•技能要求扎实的化学理论基础，实验设计能力，分析技能要求仪器操作、、、等，数HPLC GCMS NMR技能要求化工原理、设备设计、过程控制、模拟软件技术应用，文献检索，科学写作据分析，方法验证，质量管理体系应用、项目管理经典科学家的故事1门捷列夫与元素周期表德米特里门捷列夫是俄国化学家，元素周期表的创立者年，他发现元素性质与原子量呈周·1834-19071869期性变化，据此创建了元素周期表创建过程中，门捷列夫不仅排列了已知元素，还预测了尚未发现的元素性质例如，他预测了硅铝后来的镓、硼铝后来的钪和硅硼后来的锗的存在和性质当这些元素被陆续发现时，其性质与预测惊人地吻合，证实了周期表的科学价值门捷列夫的工作展示了科学思维的力量，他说我看到了一些前人没有看到的东西，因为我站在巨人的肩膀上2居里夫人与放射性玛丽居里是历史上第一位获得诺贝尔奖的女性，也是唯一一位在两个不同领域物理学和化学获奖·1867-1934的科学家年，玛丽与丈夫皮埃尔居里一起发现了两种新元素钋和镭为提取这些元素，她在极其艰苦的条件下处理了1898·数吨沥青铀矿，最终分离出克氯化镭这项工作开创了放射化学领域，为原子结构研究奠定基础

0.1玛丽居里的事迹代表了科学精神的典范不畏艰难、追求真理、无私奉献她曾说在生活中，没有什么可畏惧，·只有需要理解的东西虽然因长期接触放射性物质导致健康受损，她仍坚持研究直到生命最后一刻3化学家的科学精神传承这些伟大科学家的故事不仅是科学成就的记录，更体现了科学精神的核心价值求知精神对自然世界的好奇心和探索欲•批判思维不盲从权威，敢于质疑和验证•实证态度通过实验获取证据，尊重事实•开放合作分享知识，共同进步•执着坚韧面对失败不气馁，坚持追求真理•现代化学工作者继承这一传统，在分子设计、新材料开发、药物研发等领域不断创新，推动人类文明进步正如拉瓦锡所言在科学的道路上，真理永远是我们的目标，实验是我们的向导课程回顾与答疑基础化学概念复习要点物质的分类与性质、原子结构、元素周期表、化学键、分子间作用力常见问题•如何区分纯净物和混合物？•原子核外电子排布规律有哪些？•电负性与化学键类型的关系？化学反应与能量复习要点化学反应类型、化学方程式、反应热、氧化还原反应、化学平衡常见问题•如何判断反应是否自发进行？•影响化学平衡的因素有哪些？•活化能与反应速率的关系？溶液与酸碱复习要点溶解过程、浓度表示、酸碱理论、pH计算、缓冲溶液常见问题•为什么有些物质溶解吸热，有些放热？•强酸弱碱盐的水解原理？•缓冲溶液工作机制？实验与安全复习要点基本实验操作、实验室安全规范、危险化学品管理、应急处理常见问题•如何选择合适的实验方法？•化学品分类存储的原则？•实验数据处理的基本方法？化学与生活复习要点日常化学现象、化学与健康、环境化学、能源化学常见问题•如何科学选择家用化学品？•食品添加剂的安全性评价？•新能源技术的化学原理？复习与检测重点知识回顾练习题示例本课程涵盖的核心知识点包括选择题下列关于元素周期表的说法正确的是（）物质的分类与性质纯净物与混合物、物理性质与化学性质同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

1.A.原子结构与元素周期律原子组成、电子排布、元素性质周期性变化

2.同一族元素的原子序数一定相差B.8化学反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

3.元素的金属性在同一周期内从左到右减弱C.化学计量学相对原子质量、化学方程式、物质的量计算

4.所有非金属元素都位于周期表的右下角溶液概念溶解过程、浓度表示方法、溶液配制D.

5.酸碱盐理论酸碱定义、中和反应、值、盐的水解

6.pH正确答案C氧化还原反应氧化数变化、氧化剂与还原剂、电化学基础

7.填空题能使紫色石蕊试液变红的是（）溶液，能使无色酚酞试液变红的是（）溶液化学实验基础基本操作、安全规范、实验设计

8.答案酸性；碱性计算题计算镁完全燃烧需要多少升氧气标准状况，生成多少克氧化镁？24g解析₂2Mg+O→2MgO÷nMg=24g24g/mol=1mol₂×÷nO=1mol1mol2mol=

0.5mol₂×VO=

0.5mol

22.4L/mol=

11.2L×mMgO=1mol40g/mol=40g结束语与学习建议提升学习兴趣的方法学习资源推荐化学的未来展望化学学习不应只是记忆公式和反应，更应激发对自然世界为进一步深化化学知识，推荐以下学习资源化学作为中心科学，正在多个前沿领域发挥关键作用的好奇心入门书籍新能源材料开发高效太阳能电池、先进电池技术•关注生活中的化学现象，如烹饪过程、清洁用品原理•绿色化学设计环境友好的合成路线和工艺《化学之美》介绍化学与日常生活的联系••-等精准医疗设计靶向药物和个性化治疗方案《自然的奥秘元素》探索元素的发现与应用••-动手进行安全的家庭化学实验，如制作晶体、观察氧•智能材料开发响应环境变化的自适应材料《化学与社会》讨论化学在社会发展中的作用••-化现象人工光合作用模拟植物将阳光转化为化学能在线资源•观看高质量的化学科普视频和纪录片•量子化学计算预测分子性质和反应路径••参观科技馆和大学开放日活动，体验专业实验室环境•中国化学会官网-权威的化学学术资源化学知识将帮助我们应对能源危机、环境污染、疾病威胁•关注化学新闻和科学发现，了解前沿研究动态•科学松鼠会-通俗易懂的科学普及等全球挑战，创造更美好的未来•尝试将化学知识应用于解决实际问题•化学实验室安全网-实验安全资源库化学动画库可视化分子结构和反应•-。