九下化学教学课件

九年级下册化学教学课件本课件旨在全面覆盖九年级下册化学课程的重难点和考点，帮助同学们建立系统的化学知识体系课件内容紧密结合生活实践与实验探究，将抽象的化学概念与日常生活紧密联系起来，培养学生的科学思维和实践能力通过对金属与金属材料、化学与生活、酸碱盐、化学方程式与计算以及常见物质制取等核心单元的详细讲解，帮助同学们不仅能够应对考试，还能培养化学学科核心素养，理解化学与生活的密切关系第一单元金属和金属材料金属的物理性质金属的化学性质金属普遍具有良好的导电性、金属元素通常表现为还原性，导热性、延展性和金属光泽，易于失去电子形成阳离子不这些特性使金属在现代工业和同金属与氧气、酸、水等物质日常生活中扮演着不可替代的反应的活泼性存在明显差异，角色可以形成活泼性顺序合金概念及主要用途合金是由两种或多种金属，或金属与非金属熔合而成的物质，通过合金化可以改善纯金属的性能，赋予其新的特性，拓展应用领域金属的物理性质导电性与导热性延展性与光泽密度与强度对比金属是电的良导体，这归因于金属中存金属可被拉伸成线（延性）或锤打成薄铝的导电性为铜的约三分之二，但其密在自由移动的电子铜和银的导电性最片（展性），这种独特的可塑性源于金度仅为铜的约三分之一，这使铝成为航佳，故常用作电线和电子元件金属同属键的特殊结构几乎所有金属都具有空和电力传输行业的理想选择不同金样能高效传导热量，使其成为制作炊具特有的光泽，能反射大部分可见光波属的密度和强度差异巨大，从轻质的锂和散热器的理想材料长，呈现出明亮的金属光泽到重的铅，可满足各种工程需求金属化学性质与氧气反应金属燃烧形成金属氧化物与酸反应多数金属与酸反应放出氢气与水反应活泼金属可与水反应生成氢氧化物金属在化学反应中通常表现为还原剂，易于失去电子典型反应如铁与氧气的反应₂₂₃，铁在高温下燃烧发出明亮4Fe+3O→2Fe O的火花，生成红棕色的三氧化二铁金属活泼性顺序从高到低为₂位于氢前的金属能够置换出酸中的氢，而KNaCaMgAlZnFeSnPbH CuHgAgPtAu在实际应用中，这一顺序帮助我们预测金属反应的难易程度和方向金属的腐蚀与防护腐蚀条件防护措施水和氧气是铁锈形成的必要条件，缺少任一因素，腐蚀过程将大大减缓实常见的金属防护方法包括涂漆、电镀、合金化和牺牲阳极保护等涂漆隔绝验证明，纯氧环境中的干燥铁不会生锈，而无氧的水中铁锈形成也极为缓空气和水，电镀在金属表面形成保护层，而镀锌铁中的锌则作为牺牲阳极优慢先腐蚀，保护铁不被氧化腐蚀机理铁的腐蚀是一个电化学过程，包括阳极反应（Fe→Fe²⁺+2e⁻）和阴极反应（O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻）这些离子进一步反应生成氢氧化亚铁，最终被氧化为铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）常见金属及应用铝及铝合金铜及铜合金铝因其轻质（密度铜是除银外最好的导电体，被广

2.7g/cm³）、高强度和优异的泛用于电线、电子元件和电路抗腐蚀性能，广泛应用于航空航板铜的优异导热性也使其成为天工业铝合金机身减轻了飞机热交换器的首选材料铜具有天重量，提高燃油效率此外，铝然的抗菌性能，在医疗设施表面的良好导热性使其成为散热器和和卫生用具中发挥重要作用烹饪器具的理想材料铁及钢铁材料不锈钢由铁、铬和镍组成，具有卓越的抗腐蚀性，广泛用于厨具、医疗器械和建筑结构碳钢则因其高强度和可锻性，成为桥梁、铁路和建筑框架的主要材料铸铁凭借其良好的热稳定性被用于发动机零件合金的性质与应用合金概念青铜特性黄铜优势合金是由两种或多种元素组成的混合物，至少一青铜（铜+锡）合金硬度明显高于纯铜，熔点降黄铜（铜+锌）兼具良好的强度、延展性和耐腐种为金属元素通过控制成分比例，可以定制低，便于铸造古代青铜器在人类文明发展中具蚀性其金黄色外观和优异的声学特性使其成为材料特性，满足特定应用需求有重要意义，现代青铜广泛用于轴承、弹簧和电乐器制造的理想材料，同时在装饰件和管道配件气开关中也有广泛应用合金技术的进步使我们能够创造出具有特定性能的材料，远超单一金属的局限例如，镍钛合金（记忆合金）能在温度变化时恢复原形，钨钢能在极高温度下保持硬度，这些定制属性极大拓展了金属材料的应用范围金属材料的环保与回收万吨95%6000能源节约再生金属量回收再利用铝可节约的能源比例，相比开采原铝矿中国2024年预计再生金属产量次40%12碳排放减少循环使用金属回收与原矿开采相比可减少的碳排放量钢铁材料平均可被回收再利用的次数金属回收不仅节约宝贵的自然资源，还显著减少能源消耗和环境污染以铝为例，回收1吨铝可以节省约14,000千瓦时的电力，相当于一个普通家庭近一年的用电量随着环保意识的提高和回收技术的进步，我国再生金属产业正迅速发展，成为循环经济的重要组成部分课堂实验铁钉生锈第二单元化学与生活食品添加剂分类了解常见添加剂种类及安全使用标准饮水消毒的化学原理掌握常见消毒方法及其作用机制日常生活常见化学品安全认识家庭化学品风险与安全使用规范化学与我们的日常生活密切相关，从我们食用的食品、饮用的水到家庭清洁用品，处处体现化学的应用本单元将带领大家探索这些看似平凡却充满化学奥秘的生活现象，了解它们背后的科学原理通过学习这一单元，同学们不仅能够理解生活中的化学知识，还能培养正确使用化学品的安全意识，学会科学地看待食品添加剂等问题，成为一个具有科学素养的现代公民食品添加剂案例防腐剂甜味剂防腐剂是延长食品保质期的重要添加剂，其中苯甲酸钠和山梨酸随着低糖饮食的流行，人工甜味剂需求不断增长阿斯巴甜是一钾是最常用的两种苯甲酸钠适用于酸性食品，如碳酸饮料、果种蛋白质类甜味剂，甜度是蔗糖的200倍，但热量极低糖精钠酱和酱菜，在值以下效果最佳山梨酸钾应用范围更甜度更高，达蔗糖的倍，虽有轻微苦后味，但因成本pH

4.0300-500广，对霉菌和酵母抑制效果尤为突出低被广泛使用安全使用量苯甲酸钠阿斯巴甜值体重日•≤

1.0g/kg•ADI40mg/kg/山梨酸钾糖精钠值体重日•≤

2.0g/kg•ADI5mg/kg/我国食品添加剂市场蓬勃发展，年市场规模预计达亿元，年增长率约随着消费者对食品安全意识的提高，食品添加

20246708.5%剂的安全使用和标准制定变得愈发重要目前，我国已建立完善的食品添加剂安全评估体系，并定期更新《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》饮用水消毒污染源消毒剂水源中的病原体和有害物质漂白粉、液氯等氯化消毒剂水质检测反应机理余氯监测确保消毒效果氧化杀灭微生物自来水消毒是保障饮水安全的关键环节，漂白粉（次氯酸钙）是常用的消毒剂之一其消毒原理是通过化学反应CaClO₂+H₂O→CaOH₂+₂，释放出具有强氧化性的氯气和次氯酸，能有效杀灭水中的细菌、病毒等病原微生物Cl目前，我国约的城市自来水厂采用氯化消毒技术此方法优点是成本低、效果持久，能形成余氯保护水在输送过程中免受二次污染但过量氯可能80%与有机物反应生成三卤甲烷等消毒副产物，因此水厂严格控制加氯量，确保既能达到消毒效果，又不产生有害物质化学在农业生产中的应用氮肥磷肥提供植物生长所需的氮元素，促进叶片和茎促进根系发育和开花结果，提高作物抗逆秆生长常见氮肥包括尿素、硝酸铵和硫酸性常见磷肥有过磷酸钙和磷酸二铵，有效铵，其中尿素含氮量最高，可达46%成分以五氧化二磷₂₅计算P O微量元素肥料钾肥补充植物生长所需的锌、铁、硼等微量元增强植物抗病能力，改善果实品质常见钾素，预防缺素症通常与大量元素肥料配合肥包括氯化钾和硫酸钾，后者适用于对氯敏使用，用量极少但效果显著感的作物如烟草和果树化肥是现代农业的重要支柱，对提高粮食产量、保障粮食安全具有不可替代的作用据统计，年我国农业化肥消费量达万20235400吨，其中氮肥约占，磷肥，钾肥科学施肥已成为现代农业的重要技术，精准施肥、配方施肥等技术有效提高了肥料利45%25%30%用率，减少了环境污染常用消毒剂的化学原理酒精75%浓度的乙醇是最常用的消毒剂之一，其通过变性和破坏病原体的蛋白质结构发挥杀菌作用酒精挥发快，不留残留，但对芽孢无效适用于皮肤和小物品表面消毒碘伏含约2%有效碘的复合制剂，通过强氧化作用杀灭微生物碘与微生物蛋白质中的氨基酸和不饱和脂肪酸反应，破坏细胞结构具有广谱抗菌作用，对细菌、真菌、病毒都有效次氯酸钠常见家用漂白消毒液的主要成分，含量通常为

2.5%~

5.25%次氯酸钠在水中形成次氯酸HClO，具有强氧化性，能迅速破坏微生物细胞膜和核酸，从而达到消毒效果不同消毒剂有各自的适用范围和局限性酒精对结核杆菌效果好但不能杀灭芽孢，碘伏可能引起过敏但持续时间长，次氯酸钠对有机物敏感但对金属有腐蚀性因此，在选择消毒剂时需考虑消毒对象、环境条件和可能的副作用，以达到最佳消毒效果家庭常备化学品洗洁精消毒液漂白剂84洗洁精的主要成分是表面活性剂，这类84消毒液的主要成分是次氯酸钠，有效漂白剂主要分为氯系和氧系两类氯系分子具有特殊结构，一端亲水另一端亲含量约为

5.5-

6.5%它通过氧化作用破漂白剂（如84消毒液）漂白力强但有刺油当洗洁精溶于水中时，表面活性剂坏微生物的蛋白质结构，达到广谱杀菌激性气味；氧系漂白剂（如双氧水、过分子的亲油端会包裹油污，形成微小的效果，对细菌、真菌和部分病毒都有碳酸钠）更温和，适合彩色衣物油滴，而亲水端则与水分子结合，使油效漂白剂作为强氧化剂，使用时应戴手污能够被水冲走使用时需注意，84消毒液不能与酸性清套，避免直接接触皮肤不同类型漂白现代洗洁精通常添加抗菌成分、柔和剂洁剂混合，否则会产生有毒的氯气同剂不宜混合使用，以防发生危险化学反和香精，以提升清洁效果和使用体验时，应避免与彩色织物接触，以防漂应使用后的容器应清洗干净，避免误选择环保型洗洁精有助于减少对水环境白对金属有腐蚀性，使用后应及时冲食的污染洗食物防腐方法盐渍脱水食盐能通过渗透作用使微生物细胞脱水，抑制其生长繁殖中国传统的咸菜、腊肉等腌制食品就是利用这一原理高浓度盐环境（通常10%）能有效防止大多数细菌繁殖，延长食品保存时间温度控制高温灭菌通过破坏微生物蛋白质结构达到杀菌效果，常用于罐头食品加工低温冷藏则通过降低微生物活性，延缓腐败过程冷藏（0-4°C）可延长食品保存数天，而冷冻（-18°C以下）则可保存数月甚至更长化学防腐使用安全的食品添加剂如山梨酸钾、苯甲酸钠等，能有效抑制微生物生长这些添加剂在适量使用时对人体无害，但应严格控制使用量，遵守食品安全标准现代食品工业通常结合多种防腐技术，以达到最佳效果气调包装通过改变包装内气体成分（如减少氧气、增加二氧化碳或氮气），创造不利于微生物生长的环境真空包装和气调包装技术广泛应用于肉类、蔬果和熟食产品，能在不添加化学防腐剂的情况下延长保质期危险化学品识别类别特征常见实例安全处置易燃品闪点低，易被点燃汽油、酒精、油漆远离火源，通风存放易爆品受热、震动可能爆硝酸铵、过氧化物避免震动、摩擦，炸专柜存放腐蚀品对皮肤、眼睛有腐强酸、强碱、漂白使用防护手套，避蚀性剂免接触毒害品对人体有毒性或危杀虫剂、重金属化密封存放，避免吸害合物入或接触据《国家危险化学品目录（2023版）》，我国共有2828种危险化学品被列入管控范围这些化学品按危险特性分为八大类爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃液体、易燃固体、氧化剂和有机过氧化物、毒害品、放射性物质和腐蚀品危险化学品包装上的标签和安全数据表（SDS）提供了重要的安全信息全球统一的化学品分类和标签制度（GHS）使用统一的象形图、信号词和危险说明，帮助使用者迅速识别化学品危险性，采取正确的安全防护措施生活与化学安全燃气使用安全规范实验室安全标志识别燃气（主要成分为甲烷）易燃易实验室安全标志包括禁止标志（红爆，使用前应检查管道连接是否牢色圆形）、警告标志（黄色三角固，使用时保持厨房通风如闻到形）、指令标志（蓝色圆形）和提燃气泄漏气味，应立即关闭气源，示标志（绿色方形）常见的有易打开门窗通风，禁止开关电器或使燃、易爆、腐蚀性、毒性等警示标用明火定期检查燃气管道和设志，每位学生都应熟悉这些标志的备，发现老化及时更换含义，确保实验安全防护装备正确使用进行化学实验时，应根据实验性质佩戴适当的防护装备护目镜可防止化学品溅入眼睛；实验手套能保护皮肤免受腐蚀性物质伤害；实验室专用防护服能有效阻隔危险化学品，减少意外伤害风险化学安全意识应当从日常生活小事做起家中的清洁剂、消毒液等化学品应放在儿童无法触及的地方，不同化学品不可混合使用，避免产生有毒气体过期或不再使用的化学品应妥善处理，不可随意倒入下水道或丢弃在普通垃圾中，以免造成环境污染第三单元酸、碱、盐常见酸、碱举例酸包括盐酸、硫酸₂₄、硝酸₃、醋酸₃等；碱包HCl H SOHNOCH COOH括氢氧化钠、氢氧化钙₂、氢氧化钾、碳酸氢钠NaOH CaOHKOH₃等这些物质在日常生活和工业生产中有广泛应用NaHCO盐的种类与应用盐是酸和碱反应的产物，如氯化钠、碳酸钙₃、硫酸铜NaCl CaCO₄、硝酸钾₃等不同的盐有着各自独特的性质和用途，在农CuSOKNO业、工业和医药领域发挥重要作用指标与生活中酸碱判断法pH值是表示溶液酸碱程度的数值，范围从到为酸性，为中pH014pH7pH=7性，为碱性在日常生活中，可以通过试纸、石蕊试纸或天然指示pH7pH剂（如紫甘蓝汁）来简便地判断溶液的酸碱性酸、碱、盐是化学中最基础也最重要的三类物质，它们之间存在密切的转化关系，构成了化学反应的重要体系通过本单元的学习，同学们将了解这三类物质的基本性质、判断方法和实际应用，为进一步学习化学反应奠定基础酸的主要性质电离产生⁺与金属反应常见酸类举例H酸的本质特征是在水溶液中能电离出氢酸能与金属反应生成盐和氢气，但前提盐酸HCl是氯化氢的水溶液，工业上用离子H⁺例如盐酸在水中的电离是该金属的活泼性必须大于氢反应的于金属表面处理和化学品生产硫酸⁺⁻实际上，⁺在水一般方程式为酸金属盐氢气₂₄是重要的工业原料，用于制HCl→H+Cl H+→+H SO中会与水分子结合形成水合氢离子例如盐酸与锌的反应2HCl+Zn→造化肥、药品、炸药等₃⁺，但为简化表示，通常直接写₂₂H OZnCl+H↑醋酸₃是食品工业中重要的CH COOH为⁺H根据电离程度，酸可分为强酸和弱酸金属的活泼性越强，反应越剧烈钠、调味剂和防腐剂磷酸H₃PO₄是三强酸如盐酸、硫酸在水中几乎完全电钾等活泼金属与酸反应极为剧烈，甚至元弱酸，在食品工业中用作酸味剂，在离；弱酸如醋酸、碳酸在水中仅部分电有爆炸危险；而铜、银等金属活泼性小农业中用作磷肥的主要成分离电离程度影响酸的酸性强弱于氢，不能与一般酸反应硝酸是特例，它可与铜反应，但产物不是氢气酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一类能随溶液pH值变化而改变颜色的物质，是判断溶液酸碱性的重要工具石蕊是最常用的指示剂之一，在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色酚酞在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈粉红色，通常用于碱的滴定终点指示现代pH试纸技术不断进步，2023年新版pH试纸检测精度已达±

0.1，大大提高了酸碱度测量的准确性此外，一些天然物质如紫甘蓝汁、红花茶、蝶豆花等也可作为天然指示剂，在不同pH值下呈现丰富多彩的颜色变化，这些实验不仅有趣，还能直观展示酸碱概念碱的主要性质电离产生⁻OH触感特性碱在水中电离出氢氧根离子，如碱溶液有滑腻感，源于⁻与皮肤油脂反应OHNaOH→Na⁺+OH⁻与油脂反应指示剂反应生成肥皂和甘油，即皂化反应使酚酞变粉红，石蕊变蓝碱的主要特性是在水溶液中能电离出氢氧根离子⁻强碱如氢氧化钠和氢氧化钾在水中几乎完全电离，碱性强；弱碱如氨水OHNaOH KOH₃₂和碳酸氢钠₃在水中只部分电离，碱性较弱NH·H ONaHCO碱与油脂反应生成肥皂的过程称为皂化反应，是传统肥皂制造的基本原理例如，与动植物油脂反应生成甘油和脂肪酸钠盐（即肥皂）常见碱性NaOH物质包括氢氧化钠（烧碱，用于制肥皂、纸浆等）、小苏打（碳酸氢钠，用于食品发酵和医药）以及氨水（用于清洁剂和肥料生产）酸雨成因与危害酸雨形成对建筑的腐蚀生态系统破坏当工业生产和燃煤电厂排放的二氧化硫SO₂酸雨中的硫酸和硝酸能与大理石、石灰石等碳酸雨降低土壤和水体pH值，破坏植物根系和水和氮氧化物NOₓ进入大气后，与水、氧气和酸钙建筑材料反应，生成可溶性的硫酸钙和硝生生物的生存环境酸化的土壤会释放铝等有其他化学物质反应，形成硫酸和硝酸这些酸酸钙，导致建筑物表面被溶解侵蚀许多历史毒金属离子，进一步危害植物生长在严重受性物质随降水落到地面，形成pH值通常在

4.2-古迹和文物因此遭受不可逆的损害，修复成本酸雨影响的地区，森林枯萎、湖泊死亡等现

4.8之间的酸雨极高象十分常见据环保部门估计，我国因酸雨造成的经济损失每年超过亿元为应对酸雨问题，我国实施了一系列措施，包括燃煤电厂脱硫脱硝、清洁能源推150广、机动车排放标准提高等这些努力使得我国酸雨区范围从最严重时的国土面积缩减至现在的约，显示出环境治理的显著成效30%7%盐的分类与用途氯化物碳酸盐食盐（氯化钠，NaCl）是最常见的氯碳酸钙（CaCO₃）是地壳中最常见的化物，是人体所需的重要电解质，全球碳酸盐，存在于石灰石、大理石和贝壳年消费量达3亿吨除调味外，它在食中它是水泥、玻璃制造的原料，也是品保存、冰雪融化、化学工业原料等方制酸剂和膳食补充剂面有广泛应用碳酸氢钠（₃，小苏打）在烘NaHCO氯化钙（₂）吸湿性强，用于道焙中作为膨松剂，也用于牙膏和清洁CaCl路除湿和除雪；氯化铵（NH₄Cl）是剂；碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱）是重重要的氮肥和电池材料要的工业原料，用于玻璃和肥皂制造硝酸盐和硫酸盐硝酸钾（₃，硝石）是重要的氮肥和火药成分；硝酸铵（₄₃）是高效KNO NHNO氮肥，也用于爆炸物制造，存储要特别注意安全硫酸铜（₄）呈蓝色晶体，是重要的杀菌剂和电镀原料；硫酸钙（₄，CuSO CaSO石膏）用于建筑材料和医用石膏；硫酸铝钾₄₂用作明矾，在水处理和[KAlSO]食品加工中应用广泛酸碱中和反应常见生活中的中和现象胃酸过多服用小苏打胃液中含有盐酸，正常pH值约为2，有助于消化食物和杀灭细菌当胃酸分泌过多时，会引起胃痛、烧心等不适感小苏打（碳酸氢钠）作为弱碱性物质，能中和过量的胃酸NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑产生的二氧化碳气体会引起打嗝，帮助排出胃内气体工业废水中和处理工业生产过程中产生的酸性或碱性废水如果直接排放，会严重污染环境因此，必须先进行中和处理酸性废水通常用石灰乳（CaOH₂悬浊液）或氢氧化钠溶液中和；碱性废水则用硫酸或盐酸中和处理后的废水pH值应控制在

6.5-9范围内，才能达到排放标准土壤酸碱度调节不同植物适宜生长在不同pH值的土壤中酸性土壤（如pH值低于

5.5）通常添加石灰（主要成分是CaO或CaOH₂）来中和土壤酸性；而碱性土壤（如pH值高于

7.5）则可添加硫磺粉、硫酸亚铁等物质，经微生物作用转化为硫酸，降低土壤pH值，改善植物生长环境中和反应在日常生活中应用广泛例如，蜜蜂或蚂蚁叮咬后局部会产生酸性物质引起疼痛，涂抹小苏打水可中和酸性缓解症状；洗发水通常呈弱酸性，使用后可用弱碱性的护发素中和，保护头发和头皮；游泳池水质管理中，定期检测和调节pH值，确保水质在

7.2-

7.8的理想范围内，既保证消毒效果又减少对皮肤的刺激盐的制备方法中和反应法利用酸和碱反应生成盐和水复分解反应法两种可溶性盐交换离子生成新盐金属与酸反应法活泼金属置换出氢气并形成盐中和反应法是制备盐类的常用方法，通过控制酸和碱的种类可制备各种盐例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠HCl+NaOH→NaCl+₂；硫酸和氢氧化钡反应生成难溶性硫酸钡₂₄₂₄₂通过控制酸碱的量，可以制备酸式盐、碱式H OH SO+BaOH→BaSO↓+2H O盐或正盐复分解反应是另一种重要的盐类制备方法，特别适用于制备难溶性盐例如，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀₂₂₄BaCl+Na SO→₄硫酸铜的制备可通过铜与浓硫酸反应₂₄浓₄₂₂，反应需要加热，生成蓝色的BaSO↓+2NaCl Cu+2HSO→CuSO+SO↑+2H O硫酸铜溶液工业上还采用氧化物、碳酸盐与酸反应等方法制备盐类重点实验酸碱滴定实验准备滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、容量瓶、酚酞指示剂等仪器和药品要点滴定管必须洗净并用待滴定液润洗；酚酞指示剂用量控制在2-3滴溶液配制准确量取已知浓度的标准溶液（如

0.1mol/L NaOH）到滴定管中；用移液管准确量取待测液体（如HCl溶液）到锥形瓶中，加入去离子水稀释至约50mL，加入2-3滴酚酞指示剂滴定过程记录滴定管初读数，慢慢滴加标准溶液并不断摇动锥形瓶接近终点时（溶液出现短暂粉红色），改为逐滴添加当溶液呈持续30秒的淡粉红色时，达到终点记录滴定管终读数数据处理根据滴定消耗的标准溶液体积，结合cNaOH×VNaOH=cHCl×VHCl计算待测酸溶液的浓度重复滴定至少三次，取平均值，计算相对误差确保实验准确性酸碱滴定是分析化学中的基础实验，通过精确测量中和反应所需的试剂量，可以确定未知浓度的酸或碱溶液这一技术在质量控制、环境监测和医学诊断等领域有广泛应用实验过程中，选择合适的指示剂至关重要，例如酚酞适用于强酸-强碱滴定，甲基橙适用于弱碱-强酸滴定值的实际应用pH饮用水质量控制自来水pH标准为

6.5-

8.5，处于弱碱性范围水厂通过实时监测和调节pH值，确保饮用水的安全性和口感pH过低会使水具有腐蚀性，损坏管道并溶出重金属；pH过高则会产生苦涩味，并降低消毒效果水族养殖环境控制不同鱼类适宜生活在不同pH范围的水中大多数淡水鱼适宜的pH为

7.0-

8.0，而某些热带鱼如神仙鱼偏好弱酸性环境pH

6.0-

6.5水族爱好者通过专业测量设备监测水质，确保鱼类健康生长农业土壤管理不同作物对土壤pH值有不同要求蓝莓等喜酸植物适宜生长在pH

4.5-

5.5的土壤中；大多数粮食作物如小麦、玉米适宜pH

6.0-

7.0；豆科植物则偏好微碱性土壤农民通过调整土壤pH值优化作物产量和品质pH值在工业生产和科学研究中也有广泛应用食品加工中，pH控制影响产品风味和保质期；发酵工业中，pH控制决定微生物活性和代谢产物；制药工业中，药物的溶解度和稳定性受pH影响；环境监测中，pH是评估水体、土壤健康状况的重要指标现代pH测量技术已从传统试纸发展到精密电子仪器，测量精度可达±

0.01，满足各领域的高精度需求第四单元化学方程式与计算质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变化学方程式书写、配平正确表达反应物与生成物质量关系常见计算类型化学计算方法与技巧化学方程式是化学反应的语言，它不仅表明反应中物质的变化，还通过化学计量数反映物质之间的定量关系正确书写和理解化学方程式是掌握化学计算的基础本单元将系统介绍质量守恒定律、化学方程式的书写与配平方法，以及基于化学方程式的各类计算问题化学计算是初中化学的重要内容，也是中考的重点考查内容通过本单元的学习，同学们将掌握物质的量、质量和体积之间的转换关系，能够解决基于化学方程式的各类计算问题，培养逻辑思维和数学应用能力，为今后学习高中化学奠定基础质量守恒定律案例年1789100%发现时间转化效率拉瓦锡提出质量守恒定律的年份反应前后元素质量百分比保持不变0g质量变化密闭系统中化学反应前后质量差值质量守恒定律是化学的基本定律之一，由法国化学家拉瓦锡于1789年通过严谨实验确立该定律指出在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量铁在空气中燃烧是验证质量守恒定律的经典实验将一定量的铁粉放在托盘天平上点燃，铁与氧气反应生成三氧化二铁4Fe+3O₂→2Fe₂O₃在开放系统中，由于氧气来自空气，天平显示反应后质量增加；但如果在密闭容器中进行反应，确保氧气被预先封闭在容器内，则反应前后总质量保持不变质量守恒定律是配平化学方程式的理论基础，它要求方程式两边各元素的原子数必须相等在现代物理学中，质量守恒定律已被扩展为质能守恒定律，考虑到极端条件下质量与能量的转换常见化学方程式举例燃烧反应合成反应分解反应燃烧反应是物质与氧气剧烈反应，通常合成反应是两种或多种简单物质或化合分解反应是一种复杂物质分解为两种或伴随着光和热的释放碳的燃烧是最基物结合形成一种新物质的过程氨的合多种较简单物质的过程过氧化氢的分础的例子₂₂，这一反应成是工业上重要的合成反应₂解是典型例子₂₂₂C+O→CO N+2H O→2H O+是化石燃料燃烧的基本过程，也是导致3H₂⇌2NH₃，这一反应由德国化学O₂↑，这一反应可用二氧化锰作催化剂温室效应的主要原因之一家哈伯开发，对现代农业发展影响深加速远碳氢化合物的燃烧更为复杂，如甲烷氧化钙与水反应生成氢氧化钙CaO+碳酸盐受热分解也是常见的分解反应₄₂₂₂金属₂₂，俗称熟石灰，₃₂，这一反应是CH+2O→CO+2H OH O→CaOHCaCO→CaO+CO↑的燃烧则生成金属氧化物，如镁2Mg广泛用于建筑和农业硫与氧气反应S石灰工业的基础电解水则将水分解为₂，燃烧时产生耀眼的白₂₂，是硫酸生产的第一步氢气和氧气₂₂+O→2MgO+O→SO2H O→2H↑+光O₂↑，是制氢的重要方法方程式配平方法总结确定反应物和生成物根据实验现象或已知反应类型，明确参与反应的物质和反应生成的产物例如，氢气燃烧反应中，反应物是氢气和氧气，生成物是水首先写出未配平的方程式H₂+O₂→H₂O选择配平顺序优先配平原子个数最多的元素，或构成多种物质的元素，或构成多原子团的元素对于氢气与氧气反应，我们先统计氢原子左边2个，右边2个，氢已平衡；氧原子左边2个，右边1个，不平衡，需要调整调整系数平衡原子数通过改变化学计量数（化学式前的系数）使方程式两边各元素原子数相等继续氢气燃烧的例子，为平衡氧原子，可以在右侧产物前加系数22H₂O，但这会使氢不平衡，左边有2个氢原子，右边有4个，因此左侧氢气前也要加系数22H₂，得到2H₂+O₂→2H₂O在复杂方程式配平中，常用最小公倍数法处理原子数较多或包含多原子团的情况例如，Al₂SO₄₃与NaOH反应生成AlOH₃和Na₂SO₄的配平SO₄基团在两侧均出现，需要找出合适的系数比例使其平衡通过分析可得Al₂SO₄₃+6NaOH→2AlOH₃+3Na₂SO₄质量关系计算实例气体体积计算气体摩尔体积概念物质的量与体积转换1在标准状况下（0°C，

101.3kPa），气体的物质的量nmol与体积VL的1mol任何气体的体积约为

22.4L这一关系为V=n×Vm，其中Vm为气体数值来源于理想气体状态方程，是气体摩尔体积这一关系使我们能够通过测计算的基础在实际应用中，常用标况量气体体积来确定物质的量，反之亦下的摩尔体积进行气体量的换算然这在实验和工业生产中都有重要应用温度压力影响校正非标准条件下，气体体积需要根据温度和压力进行校正根据波义耳-马略特定律和盖-吕萨克定律，气体体积与压力成反比，与温度成正比在实际计算中，可用公式V₁/T₁×P₂=V₂/T₂×P₁进行校正例题计算实验室制取并收集25°C，100kPa条件下56L二氧化碳所需碳酸钙的质量化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解答过程首先将非标准条件下的气体体积换算成标准状况下的体积V₀=V×P/P₀×T₀/T=56L×100kPa/

101.3kPa×273K/298K=56×

0.987×

0.916=

50.6L然后计算二氧化碳的物质的量nCO₂=V₀/Vm=

50.6L/

22.4L·mol⁻¹=

2.26mol根据方程式，nCaCO₃=nCO₂=

2.26mol，所以mCaCO₃=n×M=

2.26mol×100g/mol=226g生活中的化学方程式蜡烛燃烧蜡烛主要成分是高级烷烃，如十八烷C₁₈H₃₈燃烧时发生反应C₁₈H₃₈+

27.5O₂→18CO₂+19H₂O这一反应释放大量热能和光能若氧气不足，会生成一氧化碳和碳粒（黑烟）呼吸作用人体呼吸的本质是细胞内葡萄糖的氧化分解C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量这一过程释放的能量支持生命活动每天一个成年人约消耗550L氧气，呼出440L二氧化碳光合作用植物在阳光下进行光合作用6CO₂+6H₂O+光能→C₆H₁₂O₆+6O₂这一过程是地球上最重要的化学反应之一，为几乎所有生命提供能量来源，同时维持大气中氧气的平衡化学方程式并非只存在于实验室和教科书中，它们描述的反应在我们的日常生活中无处不在从面包发酵C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂到铁器生锈4Fe+3O₂+2H₂O→2Fe₂O₃·H₂O，再到电池放电反应，化学方程式帮助我们理解这些看似平常的现象背后的科学本质结合中考例题讲解考点类型出现频率得分要点典型例题化学方程式书写98%注意正确书写化学式和配平写出铁与硫酸反应的化学方程式质量计算95%注意单位换算，有效数字计算10g碳酸钙与足量盐酸反应产生CO₂的质量气体体积计算80%熟记气体摩尔体积，温压校正计算标准状况下28g氮气的体积纯度与产率计算75%明确定义，注意转化关系计算含20%杂质的铝与足量盐酸反应产生氢气的体积2024年中考化学真题中，以下例题具有代表性某实验小组用质量分数为98%的氢氧化钠固体配制500mL浓度为

0.2mol/L的溶液，计算需要氢氧化钠固体的质量规范解答步骤首先计算纯氢氧化钠的物质的量nNaOH=c×V=

0.2mol/L×

0.5L=

0.1mol然后计算纯氢氧化钠的质量m纯NaOH=n×M=

0.1mol×40g/mol=4g最后计算含杂质的氢氧化钠固体质量m固体=m纯NaOH÷w=4g÷98%=

4.08g注意在计算过程中保留合适的有效数字，并注明单位，这是得分的关键点第五单元常见物质的制取选择合适反应设计实验装置1根据目标气体特性选择制备方法针对气体性质设计安全有效的装置纯度检验气体收集方法通过特定反应验证气体纯度根据气体密度和溶解性选择收集方式本单元将介绍实验室中常见气体的制取方法，包括氧气、氢气、二氧化碳等，以及工业上大规模制备这些物质的工艺流程气体制取是化学实验中的基础技能，掌握这些方法不仅有助于理解化学反应原理，还能培养实验设计和操作能力在学习过程中，我们将重点关注实验装置的设计、操作步骤的安全规范，以及气体纯度的检验方法同时，通过对比实验室和工业制备方法的异同，了解化学反应在实际生产中的应用，以及如何根据经济性、安全性和环保要求选择最优的制备工艺实验室氧气、二氧化碳制取氧气制取二氧化碳制取实验室常用高锰酸钾加热法制取氧气将高锰酸钾放入试管中，实验室常用碳酸盐与酸反应法制取二氧化碳将大理石（主要成用酒精灯加热，通过反应2KMnO₄加热→K₂MnO₄+分碳酸钙）碎片放入广口瓶中，加入稀盐酸，通过反应₂₂制得氧气另一种方法是使用过氧化氢分解₃₂₂₂制得二氧化碳也MnO+O↑CaCO+2HCl→CaCl+H O+CO↑₂₂₂₂₂，二氧化锰作催化剂加可用碳酸氢钠与酸反应₃₂2H O→MnO→2H O+O↑NaHCO+HCl→NaCl+H O+速反应CO₂↑注意事项装置需气密性良好；反应可控，无需加热；可通•注意事项高锰酸钾加热不要过猛，防止熔融物飞溅；试管过调节酸加入速度控制气体产生速率•口略向下倾斜，防止冷凝水倒流收集方法向下排空气法（₂密度大于空气）或排水法•CO收集方法排水法或向上排气法（氧气略重于空气）•两种气体制取装置的共同点是都采用了导管引出气体，并通过合适的方法收集不同点在于氧气制取需要加热，而二氧化碳制取是常温下的酸碱中和反应；氧气通常用排水法收集以确保纯度，而二氧化碳可直接向下排空气收集实验中，应始终注意安全，确保装置气密性良好，避免有害气体泄漏气体收集方法比较排水法向上排空气法向下排空气法适用于不溶或微溶于水的气体，如氧气、氢气、适用于密度小于空气的气体，如氢气、氦气等适用于密度大于空气的气体，如二氧化碳、氯气甲烷等将装满水的集气瓶倒置于水槽中，导管将集气瓶口朝上放置，导管伸至瓶底，气体从下等将集气瓶口朝上放置，导管口只伸入瓶口一插入瓶口下方，气体由于浮力上升排出水并充满往上充满瓶子，逐渐排出瓶中空气收集时间一小段距离，气体从上往下沉积，逐渐排出瓶中空瓶子这种方法可以收集较纯的气体，避免与空般为预计体积的2-3倍，以确保空气被完全置气通常需要延长收集时间，确保充分置换气混合换优点气体纯度高，可精确测量体积；缺点操优点操作简单，无需水槽；缺点气体纯度较优点操作简便，无需特殊设备；缺点气体与作复杂，不适用于易溶于水的气体低，难以准确判断收集完成时间空气界面不明显，纯度难以保证选择合适的气体收集方法应考虑气体的物理化学性质对于氢气密度

0.09g/L，由于显著轻于空气

1.29g/L且几乎不溶于水，可采用排水法或向上排空气法；而对于二氧化碳密度

1.98g/L，因其显著重于空气且微溶于水，通常选择向下排空气法，也可用排水法气体纯度检验二氧化碳检验通过澄清石灰水检验将收集的气体通入澄清的石灰水中，如果是二氧化碳，石灰水会变浑浊化学反应为CO₂+CaOH₂→CaCO₃↓+H₂O白色沉淀碳酸钙的形成证明存在二氧化碳石灰水变浑浊的程度可间接反映二氧化碳的氧气检验浓度通过助燃性检验取一根带火星的木条，伸入装有待检气体的集气瓶中，如果木条复燃并剧烈燃烧，证明气体中含有大量氧气纯氧气中，燃烧会更加猛烈，火氢气检验焰更明亮也可用燃着的硫粉检验，在氧气中硫燃烧产生蓝色火焰通过爆鸣反应检验先收集少量待检气体于试管中，用拇指堵住试管口，在远离他人的地方将试管口对准燃着的酒精灯，如听到扑的清脆爆鸣声，证明是氢气反应为2H₂+O₂→2H₂O进行此实验时必须确保气体量少，以确保氨气检验安全通过湿润红色石蕊试纸检验将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，如果试纸变蓝，说明气体呈碱性，可能是氨气氨气有刺激性气味，能与湿润的盐酸棉球接触产生白烟（氯化铵）NH₃+HCl→NH₄Cl这些特性可用于确认氨气的存在工业气体制备简介液态空气分馏制氧电解水制氢碳酸盐煅烧制二氧化碳工业上通过液态空气分馏法大规模生产氧气该方法工业上通过电解水制取高纯度氢气在电解槽中，水工业上二氧化碳主要来源于燃料燃烧和石灰窑中碳酸利用空气中各组分沸点不同（氮-196°C，氧-在直流电作用下分解2H₂O电解→2H₂↑+钙的分解在石灰窑中，碳酸钙在900-1000°C高183°C）进行分离首先将空气净化除去杂质，然后O₂↑阴极产生氢气，阳极产生氧气为提高电导温下分解CaCO₃加热→CaO+CO₂↑产生的压缩冷却至液化，再通过精馏塔利用温度梯度分离出率，通常加入少量电解质如氢氧化钾随着可再生能二氧化碳经过净化、干燥和压缩，用于饮料碳酸化、液氧这一过程能同时获得多种气体产品，如氮气、源发展，利用太阳能、风能等清洁电力电解水制氢成干冰制造、灭火器填充等部分工业还回收发酵过程氩气等为氢能源经济的重要路径产生的二氧化碳工业制气与实验室方法的主要区别在于规模和效率工业生产追求经济效益，选择能源消耗低、原料成本低、连续化程度高的方法，并配备完善的安全和环保设施例如，虽然电解水可在实验室制氢，但工业上更多采用甲烷蒸汽重整法，因为其能耗和成本更低工业气体分离技术的进步直接支撑着现代工业的发展，为冶金、化工、医疗等领域提供必要的气体原料实验操作安全要点仪器连接安全操作步骤顺序风险识别与防范气体发生装置的各部分必须连接紧密，确保气遵循先尾后头原则先连接好导管尾端（气加热类实验存在爆裂风险，应使用干燥的试密性良好导管与橡皮塞间应涂抹少量凡士林体去向），再进行反应操作（气体来源）这管，均匀加热，试管口不应对准人；易燃气体增加密封性；玻璃导管插入橡皮塞时，应用湿样可避免气体无处可去造成压力积累收集气如氢气有爆炸危险，收集前必须先通过肥皂水布包裹，旋转插入，防止断裂伤手；装置组装体时，应先排出一段时间再开始收集，确保装检查纯度；酸碱操作应戴防护眼镜和手套；对完成后应进行气密性检查，避免有毒气体泄置中空气被完全置换；实验结束时，应先移除于有毒气体实验，必须在通风橱中进行，或确漏热源或停止加酸，再拆除导管，防止倒吸保实验室良好通风气体制取实验是初中化学的重要实验技能，但也存在多种安全隐患正确认识这些风险并采取预防措施是确保实验安全的关键例如，高锰酸钾制氧气时，如试管中有机物杂质可能引起爆炸；硫酸与锌反应制氢气时，若锌不够纯净，可能产生有毒的砷化氢气体除了技术层面的安全措施外，良好的实验习惯同样重要实验前要详细阅读实验步骤和安全注意事项；实验中专心操作，不嬉戏打闹；实验后及时清理废弃物，整理实验台面培养科学严谨的实验态度，是预防实验事故的基础课堂实验主流程图实验准备明确实验目的，了解理论基础；准备必要仪器和药品；检查仪器完好性；穿戴适当防护装备；确认安全措施到位例如制取氧气实验需准备高锰酸钾、试管、导管、集气瓶、水槽、酒精灯等装置组装按先尾后头原则组装气体发生装置；确保各连接处气密性良好；放入适量反应物（如高锰酸钾）；进行气密性检查；调整导管位置确保气体能正确导出组装时注意试管不要装太满（留1/3空间），橡皮塞要插紧气体发生根据不同气体制法启动反应（如加热或加入试剂）；控制反应速率适中；观察并记录反应现象；确保气体稳定产生制氧气时，应先低温预热整个试管，再集中加热试管底部的高锰酸钾，避免水汽冷凝回流气体收集选择合适收集方法（排水法、向上或向下排空气法）；先排气一段时间置换装置中空气；适时收集气体；判断收集完成时机；及时关闭或移除集气瓶排水收集时，导管口要保持在水面下，集气瓶要完全充满水纯度检验根据气体性质选择适当检验方法；进行标准操作检验气体纯度；观察并记录检验现象；得出气体纯度结论如用带火星的木条检验氧气，木条复燃证明氧气纯度较高；用澄清石灰水检验二氧化碳，变浑浊说明含二氧化碳化学实验创新案例化学实验不仅限于教科书上的标准实验，创新设计和实际应用是培养科学思维的重要途径环保型静电除尘装置是一个很好的例子，学生利用塑料瓶、铝箔和高压电源，模拟工业除尘设备原理，展示了静电力如何吸附烟尘颗粒这一装置不仅演示了物理电学原理，也体现了化学在环境保护中的应用学生自制二氧化碳灭火器则是另一个创新案例通过将小苏打和醋酸混合产生二氧化碳NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，制成简易灭火装置这一设计不仅展示了酸碱反应原理，还演示了二氧化碳灭火的机理——二氧化碳密度大于空气，能覆盖在燃烧物表面隔绝氧气这类创新实验将化学知识与实际问题解决相结合，大大提高了学习兴趣和应用意识复习与自测金属与金属材料化学与生活酸、碱、盐化学方程式与计算复习要点金属物理性质（导电复习要点食品添加剂分类与安复习要点酸碱定义与常见代复习要点质量守恒定律；化学性、延展性、金属光泽）；金属全使用；饮用水处理原理；常见表；pH值含义与测量方法；酸碱方程式书写与配平；物质的量概化学性质（与氧气、酸反应）；家用化学品成分与安全使用；危中和反应原理；盐的分类与制备念；质量与物质的量计算；气体金属活动性顺序；常见合金性质险化学品识别标志；酸雨成因与方法；酸碱盐在生产生活中的应体积计算重点练习不同类型的与用途；金属防护方法重点掌防治重点理解化学知识在日常用重点掌握离子反应方程式的计算题，掌握物质量、质量、体握钠、铝、铁、铜等常见金属的生活中的应用，培养安全用药、书写，以及实验室常用酸碱盐的积三者之间的转换关系性质与应用科学饮食的意识性质和用途知识串联是有效复习的关键例如，在学习气体制取时，可以结合前面学过的化学方程式配平、气体体积计算等知识；在学习金属性质时，可以联系酸碱盐知识，深入理解金属与酸反应的本质通过建立知识网络，加深对化学概念的理解和记忆自测题例某实验室用54g碳酸钙完全反应制得二氧化碳气体，若该气体全部通入过量澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀60g，则该反应的转化率为多少？这类综合题目考查多个知识点，需要同学们灵活运用所学知识，对提高解题能力和应试水平很有帮助中考化学高频考题分析用化学改造生活案例绿色新能源催化剂科研人员近期开发出一种基于稀土金属的高效催化剂，可显著提高氢燃料电池的转化效率该催化剂使用铈和钆的复合氧化物，与传统铂基催化剂相比，成本降低60%，同时活性提高近25%这一突破为氢能源的大规模商业化应用扫除了重要障碍废旧塑料化学回收传统的塑料回收主要依靠物理方法，只能回收约25%的废塑料新开发的化学回收技术利用特殊催化剂在低温条件下（约200℃）将聚乙烯、聚丙烯等塑料分解为原始单体或化学中间体，回收率提高至80%以上，且产品纯度接近原生材料生物降解材料创新基于聚乳酸PLA和聚羟基脂肪酸酯PHA的新型生物降解塑料已进入商业化阶段这些材料由可再生资源（如玉米淀粉、甘蔗渣）合成，在特定条件下可完全降解为二氧化碳和水，降解周期仅为传统塑料的1/100，有望从根本上解决塑料污染问题化学科技创新正在各领域推动绿色可持续发展在能源领域，除了氢燃料电池外，钙钛矿太阳能电池效率已突破25%，接近硅基电池的理论极限，但成本仅为后者的一半在农业领域，纳米包裹肥料技术使肥料利用率从传统的30-40%提高到70%以上，大幅减少了农业面源污染拓展阅读与课外实践紫甘蓝指示剂1pH紫甘蓝中含有花青素，可作为天然pH指示剂将紫甘蓝切碎煮沸，得到的紫色液体在不同pH环境下呈现不同颜色酸性呈红色，碱性呈蓝绿色可用此液体测试家中各种液体如醋、肥皂水、柠檬汁的酸碱性，制作彩虹试管废油制肥皂将30mL废弃食用油与10g氢氧化钠小苏打不可替代的浓溶液混合，不断搅拌约30分钟，直至混合物变稠加入少量香料和色素，倒入模具中冷却固化即成手工皂此实验展示了皂化反应原理，既环保又实用，但需注意氢氧化钠具腐蚀性，必须在成人监督下进行环保小妙招利用活性炭和砂砾制作简易水过滤器；用食醋和小苏打制作环保清洁剂替代化学清洁剂；在家种植绿萝等植物吸收室内甲醛；利用柠檬汁去除金属器皿上的水垢；使用醋和柠檬汁天然染色代替化学染料这些小实践既可应用化学知识，又能培养环保意识课外实践是加深理解化学原理的有效途径推荐阅读《化学与生活》《科学实验与探索》等科普书籍，关注科学松鼠会等科普网站，观看《科学》《探索·发现》等电视节目，拓展化学视野参观当地科技馆、博物馆，亲身体验各种化学现象，培养科学兴趣建议同学们建立化学实验笔记本，记录实验过程、现象和思考，培养科学记录和反思习惯可与同学组成化学兴趣小组，定期交流分享化学知识和实验体验在探索过程中，必须始终把安全放在首位，严格遵守实验安全规则，避免接触危险化学品，保持良好通风，做好防护措施总结与展望知识体系构建从物质认知到变化规律的系统掌握实验能力培养从基础操作到科学探究的实践提升科学素养形成从知识学习到思维方式的根本转变九年级化学课程以认识物质及其变化为主线，从金属材料、生活化学、酸碱盐到化学计算和物质制备，构建了一个完整的初中化学知识体系通过这一学期的学习，同学们不仅掌握了化学基础知识和实验技能，更重要的是建立了化学学科的思维方式，培养了观察、分析、归纳和推理能力化学作为一门实验科学，其魅力在于用微观世界的规律解释宏观现象展望未来，化学将在新材料、新能源、生物医药、环境保护等领域继续发挥重要作用希望同学们能够保持对化学的好奇心和探索精神，不仅在即将到来的中考中取得好成绩，更能在今后的学习和生活中，用化学的眼光观察世界，用科学的思维解决问题，成为具有科学素养的新时代公民。