初三化学下册教学课件

初三化学下册教学课件课程结构与学习目标科学素养1培养学生的科学思维方式，建立化学视角观察世界理论知识2掌握金属、溶液、酸碱、盐与化肥等基础化学理论实验能力3学会基本的化学实验操作，培养实践能力和安全意识应用实践4了解化学与日常生活的密切联系，培养解决实际问题的能力第八单元金属和金属材料单元核心知识点•金属的物理性质导电性、导热性、延展性、金属光泽•金属的化学性质与氧气、酸、水的反应规律•金属活动性顺序及应用•常见金属（铁、铜、铝等）的特性与用途•合金的概念、特性及常见合金种类•金属材料在现代生活中的应用金属的通性金属光泽新切割的金属表面有特有的光泽，这是由于金属原子外层电子的特殊排布方式决定的不同金属的光泽程度和色泽有所差异，如银白色（铝、铁、银）、黄色（金、铜）等良好的导电性金属是电流的良好导体，其导电能力排序银铜金铝铁由于铜导电性好且价格相对适中，被广泛用于电线制造延展性金属可以被锤打成薄片（展性）或拉成细丝（延性）而不断裂金和银的延展性最好，1克金可以拉成2千米长的细丝或

0.1平方米的金箔物态特征常温下，绝大多数金属为固体，只有汞（水银）为液体大多数金属熔点较高，如铁的熔点为1535°C，而镓和铯熔点较低，接近室温金属的化学性质金属与氧气反应金属活动性顺序大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生灿烂火花金属与酸的反应活泼金属与稀酸反应生成盐和氢气锌粒与稀盐酸反应是实验室制取氢气的常用方法金属活动性由强到弱排序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgAu记忆口诀钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银金贵位于氢前的金属能与酸反应放出氢气；位于氢后的金属通常不与酸反应这一顺序在解决金属置换反应和预测反应方向时非常有用金属腐蚀与防护铁生锈的条件1通过对比实验可知，铁生锈需要同时具备两个条件水和氧气在干燥空气或缺氧的水中，铁都不易生锈2生锈的危害铁锈疏松多孔，体积比原铁大，容易剥落，导致金属继续腐蚀；锈蚀降低金属强度，缩短使用寿命；据统计，全球每年因金属腐蚀造成的经济损失超过

2.5万亿防护措施3元人民币•表面涂层油漆、涂料、搪瓷等隔绝空气和水•金属镀层电镀锌、镍、铬等保护层•合金化添加铬、镍等元素制成不锈钢•牺牲阳极保护在船体安装锌块保护钢铁结构•除氧防锈在封闭系统中加入除氧剂通过学习金属腐蚀与防护知识，学生能够理解化学原理在实际生产和日常生活中的应用，增强保护金属制品的意识，延长其使用寿命金属材料的应用钢铁材料铝合金铜及其合金钢是含碳量为

0.03%-

2.11%的铁碳合金，具有优铝合金质轻且强度高，广泛应用于航空航天、交铜导电性优良，广泛用于电线电缆黄铜（铜锌良的机械性能不同成分的钢有不同用途碳钢通运输和建筑领域铝-镁合金具有良好的防腐合金）具有良好的加工性能，用于阀门、仪表；用于建筑结构、不锈钢用于厨具和医疗器械、高性能，用于船舶制造；铝-硅合金流动性好，适青铜（铜锡合金）硬度高、耐磨，用于轴承；白速钢用于切削工具、硅钢用于变压器铁芯合铸造复杂零件；铝-锂合金是最轻的金属结构铜（铜镍合金）耐腐蚀，用于化工设备和硬币制材料，用于航天器造金属材料的应用体现了化学、物理和材料科学的交叉融合通过改变成分比例和加工工艺，可以获得性能各异的金属材料，满足不同领域的需求了解这些应用有助于学生认识金属材料在现代社会发展中的重要作用单元知识梳理与能力训练

（八）核心知识点归纳典型习题解析例题1将铜片、铁片、锌片分别放入稀硫酸、硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液中，请预测哪些组合会发生反应，并写出反应方程式分析根据金属活动性顺序ZnFeCu，可判断•稀硫酸与锌、铁反应放出氢气Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑•锌能置换出硫酸铜和硫酸亚铁中的金属离子•铁能置换出硫酸铜中的铜实验调查任务在家中或周围环境中找出5种不同的金属物品，观察其应用特点并分析与金属性质的关系，以小组形式汇报物理性质金属光泽、导电性、延展性、固态（汞除外）化学性质与氧气、酸、水的反应规律与方程式活动性顺序第九单元溶液溶液的基本概念常见溶液举例溶液由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均

一、稳定的混合物溶质溶解在溶剂中的物质，通常是被溶解的组分溶剂溶解溶质的物质，通常是含量较多的组分，水是最常见的溶剂溶液是组分间的均匀混合，肉眼看不到各组分的界限，且通过滤纸时各组分不能液体溶质液体溶剂酒精溶液（医用消毒）、醋酸溶液（食用醋）-分离溶液具有稳定性，在一定条件下不会发生变化固体溶质液体溶剂食盐水、蔗糖溶液（糖水）、硫酸铜溶液-气体溶质液体溶剂碳酸饮料（二氧化碳的水溶液）、氨水-固体溶质固体溶剂合金（如黄铜是铜锌合金）-气体溶质气体溶剂空气（氧气、氮气等气体的混合物）-溶液的形成与影响因素溶解过程溶质分子或离子脱离本体，进入溶剂分子间隙，形成均匀分散的溶液例如，食盐溶于水时，Na⁺和Cl⁻离子被水分子包围形成水合离子温度影响对大多数固体溶质，升高温度会增加溶解度（如硝酸钾）；对气体溶质，升高温度则降低溶解度（如二氧化碳在饮料中）这解释了为什么热饮料冷却后会有结晶析出，而温度升高时碳酸饮料会冒泡压力影响对固体和液体溶质，压力影响不明显；对气体溶质，增加压力会提高溶解度（亨利定律）这是碳酸饮料制作和保存的原理，高压下二氧化碳溶解更多，开瓶后压力降低导致气体逸出搅拌与研磨搅拌增加溶质与溶剂的接触面积，加速溶解但不改变溶解度；研磨细化溶质颗粒，增大接触面积，同样加速溶解过程这就是为什么调制饮料时需要搅拌，而中药研磨后效果更好饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多溶质的溶液将饱和溶液加热再溶解更多溶质，冷却后得到的溶液称为过饱和溶液，这种溶液不稳定，遇到晶种或震动会析出晶体溶解度与温度关系溶解度定义溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质的质量（克）它是衡量物质溶解能力的定量指标溶解度曲线应用溶解度曲线是温度与溶解度关系的图像表示，通过曲线可以•查询某温度下物质的溶解度•判断溶液的饱和状态（点在曲线上为饱和，上方为过饱和，下方为不饱和）•计算结晶或溶解的溶质量•设计结晶提纯实验例题80°C时向100g水中加入180g硝酸钾并完全溶解，然后冷却至20°C，析出多少克晶体？解析查溶解度曲线可知，80°C时KNO₃溶解度为150g，20°C时为32g原溶液中KNO₃含量为180g，冷却至20°C后，每100g水最多溶解32g，超出部分会析出晶体析出晶体质量=180g-32g=148g浓度的计算与单位质量分数质量分数是初中常用的浓度表示方法，表示溶质质量占溶液总质量的百分比123例题一配制溶液例题二溶液浓缩例题三溶液混合要配制500g5%的氯化钠溶液，需要称取多少克氯化钠将200g15%的氯化钠溶液蒸发部分水分后，得到20%的将100g10%的氯化钠溶液与200g20%的氯化钠溶液混和多少克水？氯化钠溶液，蒸发了多少克水？合，混合溶液的质量分数是多少？解溶质氯化钠质量=500g×5%=25g解原溶液中氯化钠质量=200g×15%=30g解第一溶液中氯化钠质量=100g×10%=10g溶剂水的质量=500g-25g=475g蒸发后溶液质量设为x，则30g÷x=20%第二溶液中氯化钠质量=200g×20%=40g答需要称取25g氯化钠和475g水解得x=150g混合溶液中氯化钠总质量=10g+40g=50g蒸发水的质量=200g-150g=50g混合溶液总质量=100g+200g=300g答蒸发了50g水混合溶液质量分数=50g÷300g×100%=

16.7%答混合溶液的质量分数是

16.7%溶液的配制实验1实验准备仪器烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、洗瓶、烧杯刷材料食盐（氯化钠）、蒸馏水目标配制100g10%的食盐水溶液2实验步骤

1.计算所需食盐质量100g×10%=10g

2.计算所需水质量100g-10g=90g

3.称量10g食盐在托盘天平上放置纸片，调零后称取10g食盐

4.量取90g水利用量筒量取90mL水（因为水的密度约为1g/mL）

5.将食盐倒入烧杯中，再加入大部分水

6.用玻璃棒搅拌至完全溶解，然后加入剩余的水3注意事项•称量时要关闭天平门，防止空气流动影响准确度•读取量筒刻度时，视线应与液面最低处的切线平行（读取凹液面的最低点）•搅拌时玻璃棒不要碰撞烧杯壁，防止破损•配制溶液时应先溶解再定容，而不是将溶质直接加入定量的溶剂中配制溶液是化学实验的基础操作，掌握正确的配制方法对实验结果至关重要常见错误包括不精确称量、加水时不充分搅拌导致局部浓度过高、不正确读取量筒刻度等通过规范操作，可以提高实验精确度单元知识梳理与能力训练

（九）概念辨析解题示例多角度解题思路分析饱和溶液vs不饱和溶液题目25℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后有部饱和溶液在特定温度下不能继续溶解更多溶质；不分硝酸钾未溶解已知25℃时硝酸钾的溶解度为37g/100g水饱和溶液还能继续溶解溶质同一溶液在不同温度下可能状态不同问题1此时溶液是否为饱和溶液？2溶液的质量分数是多少？3未溶解的硝酸钾质量是多少？解法一基于溶解度计算浓溶液vs稀溶液1由于加入的硝酸钾50g超过了25℃时100g水的最大溶解量浓溶液和稀溶液是相对概念，表示溶质含量的多少，37g，且有部分未溶解，因此溶液为饱和溶液没有明确界限溶液的浓稀与饱和状态无直接关系2溶液中溶质质量为37g，溶液总质量为100g+37g=137g质量分数=37g÷137g×100%=

27.0%溶解度vs质量分数3未溶解硝酸钾质量=50g-37g=13g溶解度表示溶解能力，单位是g/100g溶剂；质量解法二基于质量守恒计算分数表示溶液组成，是溶质占溶液的百分比两者可以相互转换设未溶解硝酸钾质量为x克，则溶液中溶质质量为50-x克由于溶液为饱和溶液，根据溶解度定义50-x÷100=37÷100计算技巧解得50-x=37，x=13g溶解度与质量分数的转换公式第十单元酸和碱酸的定义与特性碱的定义与特性酸碱度与pH值酸是一类能电离出氢离子H⁺的化合物水溶液呈碱是一类能电离出氢氧根离子OH⁻的化合物水pH值是表示溶液酸碱度的数值，范围通常为0-14酸性，能使紫色石蕊试液变红，能与某些金属、金属溶液呈碱性，能使红色石蕊试液变蓝，手感滑腻，能•pH7酸性溶液，值越小酸性越强氧化物、碱反应与酸反应•pH=7中性溶液（如纯水）常见酸盐酸HCl、硫酸H₂SO₄、硝酸常见碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧•pH7碱性溶液，值越大碱性越强HNO₃、乙酸CH₃COOH化钙CaOH₂常用酸碱指示剂石蕊试液、酚酞试液、pH试纸强酸盐酸、硫酸、硝酸（在水溶液中完全电离）强碱氢氧化钠、氢氧化钾（在水中完全电离）它们在不同pH范围内呈现不同颜色，可用于测定溶弱碱氢氧化铜、氨水（在水中部分电离）液的酸碱性弱酸乙酸、碳酸（在水溶液中部分电离）可溶性碱NaOH、KOH（溶解度大）微溶性碱CaOH₂（溶解度小）酸和碱是化学中两大重要物质类别，广泛存在于日常生活和工业生产中通过本单元的学习，我们将了解酸碱的基本性质、识别方法和重要反应，为后续学习化学平衡和离子反应奠定基础酸、碱的探究实验指示剂验证酸碱性酸与金属反应实验酸碱中和实验实验目的用石蕊试液和酚酞试液区分酸性和碱性溶液实验目的观察不同金属与酸的反应情况实验目的观察酸碱中和反应并确定中和点实验材料石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试实验材料锌粒、铁粉、铜片、稀盐酸、试管实验材料稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、滴管、烧杯管实验步骤实验步骤实验步骤

1.取三支试管，分别放入少量锌粒、铁粉和铜片

1.在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，

1.取两支试管，分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液

2.向每支试管中加入少量稀盐酸，观察现象溶液呈红色

2.向每支试管中滴加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化

3.用带火星的木条靠近试管口检验是否有氢气产生

2.用滴管逐滴加入稀盐酸，同时轻轻摇动烧杯

3.另取两支试管，重复步骤1，滴加几滴无色酚酞试液

3.观察溶液颜色变化，直至红色恰好消失实验现象锌粒和铁粉与盐酸剧烈反应，产生气泡，木条复燃实验现象石蕊在酸中变红，在碱中变蓝；酚酞在酸中无色，（氢气）；铜片与盐酸不反应实验现象随着盐酸的滴加，红色逐渐变浅，最终恰好变为无在碱中变红色实验结论金属活动性ZnFeHCu，位于氢前的金属能与酸反应放出氢气实验原理H⁺+OH⁻→H₂O，中和点时酸碱恰好完全反应酸碱溶液的应用农业应用日常清洁酸性土壤可加入石灰（碱性）调节pH值；碱性土壤可加入硫磺（形成硫酸）调节；硫酸铵、硝酸铵等酸酸性清洁剂（如醋、柠檬酸）能溶解水垢和钙镁沉积性肥料和碳酸钙等碱性肥料的合理搭配使用，能保持物，常用于清洁水龙头、茶垢；碱性清洁剂（如肥皂、土壤酸碱平衡，促进作物生长苏打粉）能溶解油脂，用于洗衣、洗碗和去除顽固污渍工业生产硫酸用于制造肥料、炸药、颜料；盐酸用于金属表面处理、食品加工；氢氧化钠用于造纸、纺织、肥皂制造；各种酸碱在电池、冶金、石油、制药等行业有广泛应用医疗健康胃酸（盐酸）帮助消化和杀菌；碳酸氢钠用作胃酸过食品加工多的缓解剂；人体血液pH值维持在

7.35-

7.45的狭窄柠檬酸作为酸味剂添加到饮料中；小苏打（碱性）用范围内，酸碱平衡对健康至关重要；许多药物的吸收于面点制作帮助膨松；醋酸用于腌制和保存食品；食和效力受pH值影响品工业中pH值的精确控制对产品质量至关重要在应用酸碱溶液时，安全是首要考虑因素强酸和强碱具有腐蚀性，使用时应佩戴防护手套和护目镜，避免皮肤接触如不慎接触，应立即用大量清水冲洗同时，不同的酸碱产品不应混合使用，以避免产生有害气体或剧烈反应酸碱中和反应中和反应原理酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程从微观角度看，本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O完整的中和反应方程式常见的中和反应例子•HCl+NaOH→NaCl+H₂O•H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O•3HCl+AlOH₃→AlCl₃+3H₂O中和滴定原理中和滴定是利用酸碱反应测定溶液中酸或碱含量的方法通过准确记录达到中和点所需的已知浓度试剂的体积，可以计算出未知溶液的浓度实际应用举例单元知识梳理与能力训练

（十）酸碱识别使用指示剂（石蕊、酚酞）或pH试纸识别酸碱性物理性质酸味酸、导电性、水溶性；碱味苦、手感滑腻、导电性化学性质与金属、金属氧化物、酸碱指示剂的反应；酸碱中和反应化学方程式会写常见酸碱反应的化学方程式，如2HCl+Mg→MgCl₂+H₂↑实际应用日常生活和工业生产中的酸碱应用，如清洁剂、食品、肥料等安全防护强酸强碱的危害与安全使用方法，应急处理措施酸碱滴定实验步骤典型例题分析准备仪器酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、锥形瓶、酚酞指示剂例题某同学用pH试纸测定几种溶液的pH值，结果如下A溶液pH=2，B溶液pH=7，C溶液pH=10请回答装填试剂将标准酸溶液装入酸式滴定管，被测碱溶液放入锥形瓶1哪种溶液呈酸性？碱性？中性？加入指示剂向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂2向A溶液中逐滴加入C溶液，当pH=7时，发生了什么反应？写出离子方程式控制滴加缓慢滴加酸溶液，并不断摇动锥形瓶观察终点当溶液由红色变为无色时，记录已滴加的酸溶液体积3A、B、C三种溶液分别可能是什么？计算浓度根据酸碱反应原理和体积比例计算被测溶液浓度答案1A溶液呈酸性；C溶液呈碱性；B溶液呈中性2发生了中和反应，H⁺+OH⁻→H₂O3A可能是稀盐酸、稀硫酸等；B可能是纯水、氯化钠溶液等；C可能是氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等第十一单元盐和化肥盐的基本概念常见的盐类盐是由金属元素（或铵根）和酸根构成的化合物从另一角度看，盐是酸与碱反应的产物（除水外）盐的分类与命名中性盐如NaCl、K₂SO₄，完全由金属阳离子和酸根阴离子组成酸式盐如NaHCO₃，酸中的H部分被金属取代碱式盐如MgOHCl，碱中的OH部分被酸根取代复盐如KAlSO₄₂，含有两种阳离子的盐水合盐如CuSO₄·5H₂O，结晶时含有结晶水盐的命名规则阳离子名称+酸根名称例如NaCl（氯化钠）、CaCO₃（碳酸钙）、K₂SO₄（硫酸钾）重要化肥的类别与作用氮肥磷肥提供植物生长必需的氮元素，促进茎叶生长提供植物生长必需的磷元素，促进根系发育和开花结果尿素[NH₂₂CO]含氮量高46%，易溶于水，适合各种土壤过磷酸钙[CaH₂PO₄₂·CaSO₄]水溶性磷肥，速效性好硝酸铵[NH₄NO₃]含氮35%，易吸湿，速效性好磷酸二氢钙[CaH₂PO₄₂]含磷高，适合中性和酸性土壤硫酸铵[NH₄₂SO₄]含氮21%，适合碱性土壤磷矿粉缓效磷肥，适合长期作物钾肥复合肥料提供植物生长必需的钾元素，增强抗病虫害和抗逆能力含两种或两种以上养分的肥料，养分比例均衡，使用方便氯化钾[KCl]含钾60%，价格低廉，但氯离子可能影响某些作物NPK复合肥同时含氮N、磷P、钾K三种元素硫酸钾[K₂SO₄]含钾50%，适合对氯敏感的作物缓释肥料通过包膜技术控制养分释放速度硝酸钾[KNO₃]既是钾肥又是氮肥，适合高价值作物水溶性复合肥适合水肥一体化灌溉系统化肥的科学使用对提高农作物产量、改善品质有重要作用但过量使用会导致土壤酸化、地下水污染等环境问题因此，现代农业提倡测土配方施肥，根据土壤养分状况和作物需求合理使用化肥，实现经济效益和生态效益的统一盐的化学性质盐的溶解性盐的化学反应盐的溶解性差异很大

1.盐与酸的反应易溶性盐大多数钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐某些盐与酸反应可生成新的盐和其他物质微溶性盐碳酸钙、碳酸镁、氢氧化钙难溶性盐碳酸钡、硫酸钡、氯化银溶解性规则•钠、钾、铵的盐大多可溶

2.盐与碱的反应•硝酸盐几乎都可溶某些金属盐与强碱反应可生成沉淀•大多数碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物难溶•多数硫化物难溶（除碱金属和碱土金属）

3.盐与盐的反应两种可溶性盐反应生成难溶性盐沉淀

4.盐的水解某些盐在水中电离后发生水解反应，使溶液呈酸性或碱性盐的这些化学性质在分析化学、工业生产和日常生活中有广泛应用例如，利用沉淀反应检测水中的氯离子；利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的性质制作发酵粉；利用盐的水解性质调节土壤酸碱度等盐类与环境保护化肥过量使用土壤盐碱化过量施用氮肥和磷肥会导致硝酸盐和磷酸盐流入不合理灌溉和施肥会导致土壤中盐分累积，形成水体，引起水体富营养化，促使藻类大量繁殖，盐碱地高浓度盐分会抑制植物根系吸水，破坏消耗水中氧气，导致水生生物死亡硝酸盐还可土壤结构，降低土地生产力我国西北地区和沿能渗入地下水，造成饮用水污染海地区盐碱地问题尤为严重绿色解决方案重金属盐污染精准施肥技术、有机肥替代、土壤改良剂应用、某些含重金属的盐类如铅盐、汞盐、镉盐等进入生物修复技术等可有效减轻盐类污染发展生态环境后难以降解，通过食物链富集，对生物和人农业，建立循环经济体系，是解决盐类环境问题体健康造成长期危害工业废水中的重金属盐是的根本途径主要污染源之一案例分析太湖蓝藻暴发事件与化肥使用的关系2007年太湖蓝藻大规模暴发，导致无锡市饮用水危机研究表明，周边农田长期大量使用氮磷化肥，加上工业废水排放，使湖水中氮磷盐含量大幅增加，为蓝藻提供了充足营养这一事件促使政府加强了流域污染控制和化肥使用管理，推广测土配方施肥和有机肥替代，逐步改善了湖泊水质我们每个人都可以通过减少化学品使用、正确处理生活废水、支持有机农业等方式，为减少盐类污染作出贡献保护环境需要全社会共同努力单元知识梳理与能力训练

（十一）化肥知识主要化肥种类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）、作用和合理使用盐的性质环境影响物理性质（溶解性、晶体形状、颜色）和化学性质（与酸、碱、盐类与环境保护的关系，化肥过量使用的危害，绿色农业发展盐的反应，水解）3盐的概念与分类化学方程式盐的定义、命名、分类（中性盐、酸式盐、碱式盐）盐的制备方法和相关反应方程式的书写中考热点知识典型中考真题解析盐的溶解性判断了解常见盐类溶解性规律，预测沉淀生成例题一定温度下，将10g硝酸钾溶于50g水中，得到饱和溶液已知此温度下硝酸钾的溶解度为17g/100g水请回答复分解反应判断两种盐在溶液中是否发生反应1是否所有硝酸钾都溶解了？若没有，还剩多少克？盐的制备方法酸碱中和法、酸与活泼金属反应、酸与碱性氧化物反应等2若要使所有硝酸钾溶解，至少还需加入多少克水？化肥的分类与识别根据化学式判断化肥类型，计算养分含量实验设计设计实验区分不同盐类，如NaCl与Na₂CO₃的区别3该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是多少？解析150g水最多溶解:50g×17g/100g=

8.5g硝酸钾第十二单元化学与生活化学与环保化学与健康化学既是环境问题的来源之一，也是解决环境问题的关键绿色化学、污染防治、资源循环利用等环保技术，人体是一个复杂的化学工厂，从消化系统的酸碱反应到都依赖化学的基本原理通过学习相关知识，培养环保呼吸系统的气体交换，都涉及化学过程药物治疗、营意识，为可持续发展作贡献养补充、健康监测等健康维护手段也都基于化学原理2了解这些知识有助于我们科学保健，合理用药化学与材料从传统的金属、陶瓷、玻璃到现代的塑料、合成纤维、纳米材料，化学为人类提供了丰富多样的材料，极大地改变了我们的生活方式了解这些材料的性质和用途，有助于我们合理选择和使用材料化学与能源从传统的煤炭、石油、天然气到现代的太阳能、氢能、化学与食品生物质能，能源的开发、转化和利用都涉及复杂的化学食品加工、保存、安全检测都离不开化学食品添加剂、反应能源化学是解决当今能源危机和环境问题的重要保鲜技术、营养成分分析等都基于化学原理掌握基本领域食品化学知识，可以帮助我们科学饮食，鉴别食品安全问题化学与我们的日常生活息息相关，几乎涉及生活的方方面面通过本单元的学习，学生将认识到化学的广泛应用价值，加深对化学与人类社会发展关系的理解，培养将化学知识应用于解决实际问题的能力化学实验在生活中的应用制备净水装置家庭除垢实验食品成分检测原理利用混合物分离方法（过滤、吸附）净化水质原理酸与碳酸钙反应生成可溶性盐原理特定化学试剂与食品成分反应产生特征性变化材料塑料瓶、棉花、活性炭、细砂、粗砂、碎石材料白醋（醋酸）、小苏打（碳酸氢钠）、有水垢的水壶实验一淀粉检测步骤步骤•材料碘酒（或碘液）、各种食品样品

1.切掉塑料瓶底部，倒置作为过滤器

1.向水垢壶中加入适量白醋，浸泡20-30分钟•步骤滴加碘液于食品表面，观察颜色变化

2.自上而下依次填充棉花、活性炭、细砂、粗砂、碎石

2.观察气泡产生（二氧化碳），表明反应发生•现象含淀粉食品变成蓝紫色

3.倒入浑浊水，收集过滤后的清水

3.用清水彻底冲洗实验二蛋白质检测应用紧急情况下的水质初步处理，去除水中悬浮物和部化学方程式CaCO₃+2CH₃COOH→•材料硝酸、各种食品样品分有害物质CaCH₃COO₂+H₂O+CO₂↑•步骤食品加热与稀硝酸接触应用清除水壶、热水器、淋浴喷头等设备上的水垢•现象含蛋白质食品变成黄色应用食品成分分析、食品安全简易检测化学安全常识家庭化学品安全使用紧急情况处理正确储存家庭化学品应存放在儿童接触不到的地方，避免阳光直射，保持容器密封不同类型的化学品（如酸性和碱性清洁剂）应分开存放，防止意外混合产生有害气体明确标识家庭自制或分装的化学品应贴上明确标签，注明内容物和使用注意事项不要使用饮料瓶等食品容器存放化学品，防止误食购买化学品时关注包装上的危险标志正确使用使用家庭化学品时应遵循产品说明，穿戴适当的防护装备（如橡胶手套）使用强酸强碱清洁剂时应保持通风，避免吸入有害气体切勿混合不同类型的清洁剂安全处置过期或不再使用的化学品应按照当地规定进行处置，不可随意倒入下水道或垃圾桶空容器也应妥善处理，防止残留物造成危害家庭有害垃圾应分类收集皮肤接触•立即用大量清水冲洗至少15分钟•脱去被污染的衣物•如出现红肿、疼痛等症状，立即就医眼睛接触•立即用清水冲洗至少15-20分钟，保持眼睑张开•不要揉眼睛或使用中和剂•立即就医误吞食•不要催吐，可用水稀释综合应用与中考真题模拟1跨单元综合分析题题目某学生在实验室制取气体X，步骤如下

①在试管中放入少量锌粒，并添加适量稀硫酸；

②观察到气泡产生，并使用排水法收集气体；

③将收集的气体导入硫酸铜溶液中，发现蓝色逐渐变浅问题

（1）气体X是什么？写出制取反应的化学方程式

（2）实验中为什么选择排水法收集该气体？

（3）气体X与硫酸铜溶液反应的现象是什么？写出反应方程式

（4）该实验体现了哪些化学原理？分析本题涉及金属与酸反应、气体制备与收集、氧化还原反应等多个知识点锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气微溶于水可用排水法收集，氢气具有还原性，能还原硫酸铜溶液中的铜离子2实验设计题题目设计一个实验，区分三种无色溶液稀硫酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液解答方法一使用酸碱指示剂•向三种溶液中分别加入紫色石蕊试液•稀硫酸使石蕊变红，氢氧化钠溶液使石蕊变蓝，氯化钠溶液不改变石蕊颜色方法二利用化学反应•向三种溶液中分别加入少量镁条•稀硫酸与镁反应产生气泡（氢气），其他两种无明显反应•向剩余两种溶液中加入硝酸银溶液•氯化钠溶液产生白色沉淀（氯化银），氢氧化钠溶液产生棕色沉淀（氢氧化银）实验原理利用物质的酸碱性差异和特征反应来区分不同溶液3实际生活应用题题目小明家的水壶长期使用后，内壁附着了一层白色水垢，请帮助他设计一个简单有效的除垢方法，并解释原理解答方法向水壶中加入适量食醋（或柠檬酸溶液），浸泡1-2小时后，用清水冲洗原理•水垢主要成分是碳酸钙（CaCO₃）•食醋中的醋酸（CH₃COOH）与碳酸钙反应CaCO₃+2CH₃COOH→CaCH₃COO₂+H₂O+CO₂↑•反应生成的醋酸钙可溶于水，容易冲洗掉生活启示许多生活问题可以用化学方法解决，了解物质性质有助于选择合适的方法清除水垢不必使用强酸，食醋等弱酸就能达到效果，且更加安全环保学习总结与升学指导核心知识点思维导图中考备考策略基础知识扎实掌握元素周期表、化学式、方程式、实验操作等基础知识，特别注意化学用语的准确性实验技能熟练熟悉常见的化学实验操作和安全注意事项，理解实验原理和现象计算能力加强掌握化学计算的基本方法，特别是溶液浓度、气体计算等综合分析提高多做综合性试题，培养分析问题、解决问题的能力生活应用联系将化学知识与日常生活、生产、环保等紧密结合，理解化学的实际价值高效学习方法•建立知识网络，将零散知识点系统化•定期复习，防止遗忘，特别是易混淆的概念•错题集整理，分析错误原因，避免重复犯错•小组讨论学习，互相解疑答惑•应用信息技术辅助学习，如化学模拟实验软件金属和金属材料物理性质、化学性质、活动性顺序、防腐蚀溶液溶解性、溶解度、浓度计算、溶液配制酸和碱性质、反应、pH值、指示剂、中和反应。