初中化学酸碱盐教学课件

初中化学酸碱盐教学目标与重难点123知识目标能力目标应用目标理解酸、碱、盐的定义、分类及基本性质，掌握酸碱盐的常见性质及用途，能够进行安能够举例说明生活中的酸碱盐应用，并解释掌握其化学符号与通式，建立基础化学概念全操作，正确观察和解释相关实验现象相关现象，建立化学知识与实际生活的联系体系教学重难点•酸碱盐的本质特征及区别（重点）•酸碱中和反应的机理（难点）•酸碱溶液电离过程的理解（难点）•盐的分类及水解现象（难点）目录结构概念与分类了解酸、碱、盐的定义、通式及基本分类常见代表物认识日常生活和实验室中常见的酸碱盐性质实验探究酸碱盐的物理、化学性质及鉴别方法应用实例发现酸碱盐在生活、工农业中的广泛应用综合提升通过习题与探究活动深化理解什么是酸酸的定义与本质特征酸是指溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物这一定义揭示了酸的本质特征能够提供H⁺当酸溶于水中时，会释放出H⁺，这些氢离子与水分子结合形成水合氢离子（H₃O⁺），也称为氢氧根离子酸的通式与命名规律酸的通式可表示为H X，其中ₙ•H代表氢原子•n表示氢原子的数量•X代表酸根酸的命名通常由酸根名称+酸构成，如氯化氢溶于水形成盐酸常见酸的化学符号盐酸HCl氯化氢的水溶液硫酸H₂SO₄含有两个H⁺的强酸硝酸HNO₃强氧化性酸醋酸CH₃COOH弱酸，食醋的主要成分碳酸H₂CO₃常见酸的举例与分类无机酸有机酸•盐酸HCl由氯化氢气体溶于水形成•醋酸CH₃COOH食醋的主要成分•硫酸H₂SO₄化学工业的重要原料•柠檬酸C₆H₈O₇存在于柑橘类水果中•硝酸HNO₃具有强氧化性•苹果酸存在于苹果等水果中•磷酸H₃PO₄含三个氢离子的三元酸•乳酸乳制品发酵产物•碳酸H₂CO₃不稳定，易分解为CO₂和H₂O•草酸某些植物中含有的有机酸强酸与弱酸的区别酸的强弱取决于其在水溶液中电离程度的大小强酸弱酸在水溶液中几乎完全电离，如HCl、H₂SO₄、HNO₃等这类酸具有较强的腐蚀性在水溶液中部分电离，如CH₃COOH、H₂CO₃等这类酸的酸性相对较弱，但在和反应活性特定条件下仍具有酸的性质酸的性质概述腐蚀性指示剂变色酸具有不同程度的腐蚀性，能够腐蚀金属、织物、酸能使紫色石蕊试液变红，这是鉴别酸的重要特征皮肤等浓硫酸具有脱水性，可使纸张、木材等含这一性质源于H⁺与指示剂分子的相互作用碳物质炭化变黑与金属反应与碱反应多数酸能与活泼金属（如锌、铁等）反应放出氢气，酸能与碱发生中和反应，生成盐和水这是酸最基同时生成相应的盐反应活动性顺序本的化学性质之一，也是生产盐类的重要方法KNaCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgAu酸的其他重要性质•能与某些金属氧化物反应生成盐和水•能与碳酸盐、碳酸氢盐反应放出二氧化碳气体•水溶液能导电，因为含有可移动的离子•多数呈酸味（柠檬酸、醋酸等）什么是碱碱的定义与本质特征碱是指溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物这一定义揭示了碱的本质特征能够提供OH⁻当碱溶于水中时，会释放出OH⁻，这些氢氧根离子决定了碱性溶液的特性碱的通式与命名规律碱的通式可表示为MOH，其中•M代表金属元素或铵根NH₄⁺•OH代表氢氧根碱的命名通常由金属名称+氢氧化物构成，如氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的化学符号氢氧化钠NaOH常称为烧碱或火碱氢氧化钾KOH与NaOH性质相似氢氧化钙CaOH₂俗称熟石灰或消石灰氢氧化铝AlOH₃两性氢氧化物常见碱的举例与分类强碱弱碱•氢氧化钠NaOH•氨水NH₃·H₂O•氢氧化钾KOH•氢氧化铝[AlOH₃]•氢氧化钙[CaOH₂]•氢氧化铜[CuOH₂]•氢氧化钡[BaOH₂]•氢氧化镁[MgOH₂]特点在水溶液中完全电离，碱性强，腐蚀性大特点在水溶液中部分电离，碱性较弱碱的溶解性差异可溶性碱微溶性碱在水中溶解度较高的碱，如NaOH、KOH等碱金属氢氧化物这类碱通常具有较在水中溶解度较低的碱，如CaOH₂、MgOH₂等虽然溶解度低，但饱和溶强的腐蚀性，使用时需特别注意安全液仍呈碱性，能与酸反应两性氢氧化物某些金属的氢氧化物既能表现酸性又能表现碱性，称为两性氢氧化物，如AlOH₃、ZnOH₂等它们可以与酸反应，也可以与强碱反应，显示出独特的化学性质碱的性质概述指示剂变色腐蚀性碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红这是鉴别碱的重要特征，源于OH⁻与指示剂分子的相碱对皮肤、织物等有强烈腐蚀作用，尤其是强碱如NaOH、KOH碱对皮肤的腐蚀感觉滑腻，需立即用互作用大量清水冲洗导电性与酸反应碱的水溶液能导电，因为含有可移动的离子（金属阳离子和OH⁻）导电能力与碱的浓度和电离程度有碱能与酸反应生成盐和水，即中和反应这是碱最基本的化学性质之一，也是工业生产许多盐类的重要关方法碱的其他重要性质•能与某些非金属氧化物（如CO₂、SO₂）反应生成盐和水•能与某些金属盐溶液反应生成沉淀•能与某些金属（如铝、锌等）反应放出氢气酸碱的颜色反应指示剂介绍——常用指示剂及其变色范围石蕊试液酚酞试液甲基橙石蕊是从地衣中提取的天然指示剂，在不同pH环酚酞是一种合成指示剂，广泛应用于酸碱滴定中甲基橙是一种合成指示剂，常用于强酸滴定中境下呈现不同颜色酸性溶液中红色酸性溶液中红色酸性溶液中无色中性溶液中橙色中性溶液中紫色碱性溶液中红色碱性溶液中黄色碱性溶液中蓝色pH变色范围

8.2-

10.0pH变色范围

3.1-

4.4pH变色范围

4.5-

8.3指示剂的工作原理指示剂本身是弱酸或弱碱，其分子形式和离子形式具有不同的颜色当溶液pH值改变时，指示剂的分子状态发生变化，导致颜色变化这种变化提供了溶液酸碱性的直观指示应用技巧在实验中，可以根据需要选择合适的指示剂例如，用酚酞检验微量的碱；用甲基橙检验强酸的存在；用石蕊检测一般的酸碱性通过观察指示剂的颜色变化，可以快速判断溶液的酸碱性酸碱溶液的电离酸的电离过程碱的电离过程当酸溶解在水中时，会发生电离反应，释放出氢离子（H⁺）例如当碱溶解在水中时，会发生电离反应，释放出氢氧根离子（OH⁻）例如这些氢离子会与水分子结合形成水合氢离子（H₃O⁺）对于氨水，电离过程稍有不同氢离子的存在决定了溶液的酸性和pH值氢氧根离子的存在决定了溶液的碱性和pH值电离度与酸碱强度电离度是指溶质分子电离成离子的百分比，它反映了酸碱的强弱•强酸强碱电离度接近100%，如HCl、NaOH•弱酸弱碱电离度较低，通常小于5%，如CH₃COOH、NH₃·H₂O离子运动与导电性酸碱溶液能够导电，是因为电离产生的离子可以在电场作用下定向移动，形成电流离子浓度越高，溶液的导电性越强因此，同等浓度下，强酸强碱的导电性通常优于弱酸弱碱实验演示酸碱与石蕊试液实验目的通过观察酸碱溶液对石蕊试液的颜色影响，学习如何利用指示剂判断溶液的酸碱性实验材料•稀盐酸、稀硫酸•氢氧化钠溶液、氨水•紫色石蕊试液•试管、滴管、试管架实验步骤

1.准备4支洁净的试管，分别标号1-

42.向每支试管中加入5mL紫色石蕊试液

3.向1号试管滴加几滴稀盐酸

4.向2号试管滴加几滴氢氧化钠溶液

5.向3号试管滴加几滴稀硫酸

6.向4号试管滴加几滴氨水

7.观察并记录每支试管中溶液的颜色变化实验现象与结论试管号加入物质颜色变化1稀盐酸紫色→红色2NaOH溶液紫色→蓝色3稀硫酸紫色→红色4氨水紫色→蓝色安全要点•操作过程中需佩戴护目镜和实验手套•酸碱溶液不得接触皮肤和衣物•如不慎接触，立即用大量清水冲洗•实验后废液需按规定处理，不得随意倾倒实验演示酸或碱的导电性实验目的通过测试酸碱溶液的导电性，验证酸碱溶液中存在自由移动的离子，进一步理解酸碱电离的本质实验材料•导电性测试装置（低压电源、电极、小灯泡）•蒸馏水•稀盐酸、稀硫酸•氢氧化钠溶液•烧杯、玻璃棒实验步骤装置准备将导电性测试装置连接好，确保电极不直接接触蒸馏水测试将电极插入盛有蒸馏水的烧杯中，观察灯泡是否亮起酸溶液测试将电极插入盛有稀盐酸的烧杯中，观察灯泡亮度；再测试稀硫酸，比较亮度差异碱溶液测试将电极插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察灯泡亮度比较分析比较不同溶液导电性的差异，分析原因实验现象与结论•蒸馏水灯泡几乎不亮（极微弱），说明纯水几乎不导电结论酸碱溶液之所以能导电，是因为它们在水中电离产生了离子这些离子在电场作用下定向移动，形成电流这个实验证明了酸碱溶液中确实存在自由移动的离子，支持了酸碱电离理论•稀盐酸灯泡明亮，说明溶液中存在大量自由移动的离子（H⁺和Cl⁻）•稀硫酸灯泡明亮，说明溶液中存在大量自由移动的离子（H⁺和SO₄²⁻）同等浓度下，强电解质（如强酸强碱）的导电性通常强于弱电解质（如弱酸弱碱），因为前者的电离度更高，产生的离子浓度更大•氢氧化钠溶液灯泡明亮，说明溶液中存在大量自由移动的离子（Na⁺和OH⁻）酸的腐蚀性及防护酸的腐蚀现象酸具有不同程度的腐蚀性，能够对多种物质造成损害•金属腐蚀盐酸能腐蚀铁、铜等金属，产生氢气和相应的盐•有机物腐蚀浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材、棉布等含碳物质炭化变黑•皮肤腐蚀酸接触皮肤会造成灼伤，特别是浓酸•织物损伤酸能破坏织物纤维结构，导致布料变色或破损碱的腐蚀性及防护碱的腐蚀特性碱，特别是强碱如氢氧化钠和氢氧化钾，具有强烈的腐蚀性•皮肤腐蚀碱对皮肤的腐蚀感觉滑腻，可溶解皮肤中的脂肪形成皂化反应，造成深度灼伤•黏膜损伤碱对眼睛、呼吸道等黏膜组织的损伤特别严重，可能导致永久性伤害•织物腐蚀碱能破坏蛋白质纤维，腐蚀羊毛、丝绸等动物纤维制品•铝腐蚀强碱能与铝反应生成铝酸盐和氢气不同碱的腐蚀特点•氢氧化钠（烧碱）极易吸收空气中水分，具有强腐蚀性，俗称烧手•氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，腐蚀性极强•氢氧化钙（熟石灰）腐蚀性相对较弱，但仍需谨慎处理•氨水刺激性气味强烈，对黏膜有刺激作用碱对皮肤的危害酸与金属反应反应原理酸能与金属反应生成盐和氢气，这是酸的一个重要特性反应的一般方程式为例如，盐酸与锌反应这类反应实质是金属置换出酸中的氢，根据金属活动性顺序，只有活动性比氢强的金属才能与酸反应以稀盐酸和金属为例的实验演示实验材料实验现象•稀盐酸•稀盐酸与铁反应产生气泡，反应较慢•铁粉、锌粒•稀盐酸与锌反应产生大量气泡，反应迅速•试管、导气管•收集的气体点燃后，发出啪的声音，证明是氢气•火柴、酒精灯反应方程式实验步骤

1.向两支试管中分别加入少量铁粉和锌粒

2.向两支试管中分别加入适量稀盐酸

3.观察反应现象

4.用导气管收集气体，进行点燃测试影响反应速率的因素•金属活动性活动性越强，反应越剧烈（如钾、钠比锌、铁反应更剧烈）•金属表面积表面积越大，反应越快（如铁粉比铁块反应快）•酸的浓度酸浓度越高，反应越快（但注意安全，浓酸具有强腐蚀性）•温度温度越高，反应越快知识拓展铜、银、金等活动性小于氢的金属不能与非氧化性酸（如盐酸）反应但它们可以与硝酸等氧化性酸反应，这时不是置换出氢气，而是被氧化生成相应的盐酸与碱的中和反应中和反应原理当酸和碱混合时，它们会发生中和反应，生成盐和水中和反应的本质是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水分子而剩下的阳离子和阴离子则形成盐中和反应的一般方程式为例如，盐酸与氢氧化钠反应酸碱中和反应中pH值的变化可以通过指示剂的颜色变化观察到盐的概念与分类盐的定义盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物它是酸和碱反应的产物，或酸与某些金属、金属氧化物、碳酸盐等反应的产物盐的通式盐的通式可表示为M X，其中ₙ•M代表金属元素或铵根NH₄⁺•n表示金属离子的数量•X代表酸根例如NaCl（氯化钠）、CaSO₄（硫酸钙）、NH₄₂CO₃（碳酸铵）盐的命名盐的命名通常遵循金属名称+酸根名称的规则常见盐举例氯化钠NaCl硫酸铜CuSO₄·5H₂O碳酸钠Na₂CO₃俗称食盐，无色立方晶体，是日常生活中最常见的盐类它在烹饪中不可或缺，也俗称蓝矾，呈蓝色晶体，含有五个结晶水分子失去结晶水后变为白色常用于农俗称纯碱或苏打，无水碳酸钠为白色粉末广泛用于玻璃制造、洗涤剂、造纸工业是重要的工业原料，可用于制造氯气、氢氧化钠等化学品人体需要适量的钠离子业杀菌剂、实验室试剂、电镀和染色等在实验室中，它是检验还原性物质的重要和水处理等领域水溶液呈碱性，可用于中和酸性物质十水合物来维持正常生理功能试剂Na₂CO₃·10H₂O俗称洗涤碱其他重要的盐类名称化学式物理特性主要用途碳酸氢钠NaHCO₃白色粉末，溶于水食品膨松剂、灭火剂、制药硝酸钾KNO₃白色晶体，易溶于水肥料、火药、食品防腐剂碳酸钙CaCO₃白色粉末，难溶于水建筑材料、抗酸剂、补钙剂硫酸铵NH₄₂SO₄白色晶体，易溶于水氮肥、阻燃剂、实验试剂氯化铵NH₄Cl白色晶体，易溶于水干电池、焊接助剂、肥料硫酸钡BaSO₄白色粉末，不溶于水X光造影剂、油漆颜料盐类在我们的日常生活和工农业生产中扮演着不可替代的角色从调味品到农业肥料，从建筑材料到医药产品，盐类的应用几乎渗透到各个领域了解不同盐类的性质和用途，有助于我们理解化学与生活的密切联系盐的基本性质物理性质•外观多数盐是结晶性固体，有特定的晶体结构•颜色无机盐多为白色（如NaCl），含有有色离子的盐有特定颜色（如CuSO₄呈蓝色）•溶解性多数钠盐、钾盐和铵盐易溶于水；多数碳酸盐、磷酸盐、硫化物难溶于水•熔点一般较高，通常在几百摄氏度以上化学性质•电离盐在水溶液中电离成阳离子和阴离子，使溶液具有导电性•酸碱性盐溶液可呈中性、酸性或碱性，取决于构成盐的酸碱强弱•热稳定性不同盐的热稳定性差异很大，有些受热分解，有些十分稳定•与酸碱反应某些盐能与酸或碱反应生成新的盐盐的水溶液性质盐类溶液pH示例强酸强碱盐中性pH≈7NaCl,KNO₃弱酸强碱盐碱性pH7Na₂CO₃,CH₃COONa强酸弱碱盐酸性pH7NH₄Cl,FeCl₃弱酸弱碱盐取决于酸碱相对强弱CH₃COONH₄盐的溶解性规律可溶性盐难溶性盐•几乎所有的硝酸盐•大多数碳酸盐（Na₂CO₃,K₂CO₃,NH₄₂CO₃除外）盐的水解现象简介什么是盐的水解盐的水解是指盐溶于水后，其阴离子或阳离子（或两者都）与水分子相互作用，生成酸或碱的过程水解的程度取决于组成盐的酸碱强弱盐水解的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐例如NaCl,KNO₃例如Na₂CO₃,CH₃COONa这类盐在水中不发生水解，溶液呈中性（pH≈7）这类盐在水中阴离子发生水解，溶液呈碱性（pH7）原因Na⁺和Cl⁻都没有与水结合的倾向，因为它们分别来自强碱NaOH和强酸HCl原因CO₃²⁻有较强的接受H⁺的倾向，源自弱酸H₂CO₃；而Na⁺来自强碱，不水解强酸弱碱盐弱酸弱碱盐例如NH₄Cl,FeCl₃例如CH₃COONH₄这类盐在水中阳离子发生水解，溶液呈酸性（pH7）这类盐在水中阴离子和阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于酸碱相对强弱原因NH₄⁺有较强的释放H⁺的倾向，源自弱碱NH₃·H₂O；而Cl⁻来自强酸，不水解影响盐水解程度的因素•温度一般来说，温度升高会促进水解反应•浓度浓度越低，水解程度越高•酸碱强弱构成盐的酸碱相对强弱决定了水解程度和溶液最终的酸碱性实际应用盐的水解现象在生活中很常见例如，Na₂CO₃（纯碱）水溶液呈碱性，可用于清洗；FeCl₃水溶液呈酸性，可用于蚀刻金属；NH₄Cl可作为酸性肥料调节碱性土壤酸碱盐的生活应用举例食醋洁厕灵除钙剂主要成分是4%-6%的醋酸CH₃COOH溶液用于调味、腌制食品、去除异味醋酸属主要成分含盐酸HCl或磷酸H₃PO₄利用酸能与碳酸钙等碱性物质反应的特性，有主要成分是柠檬酸C₆H₈O₇或乳酸用于清除电热水壶、咖啡机等电器上的水垢柠于弱酸，具有防腐和杀菌作用在家庭清洁中，食醋还可用于去除水垢和茶垢效溶解马桶内的水垢和污垢使用时应注意防护，避免与碱性清洁剂混用檬酸能与钙镁离子形成可溶性络合物，有效去除硬水留下的矿物质沉积小苏打化肥肥皂即碳酸氢钠NaHCO₃，是一种弱碱性物质在烘焙中作为膨松剂；在医疗上用常见的含氮肥料包括尿素、硫酸铵[NH₄₂SO₄]和硝酸铵NH₄NO₃磷肥肥皂是脂肪酸的钠盐或钾盐，通过油脂和氢氧化钠NaOH反应制成肥皂分子于中和胃酸；在家庭中用于除臭、灭火和清洁与酸反应会释放CO₂气体，这通常以磷酸盐形式存在，如过磷酸钙钾肥主要是氯化钾KCl和硫酸钾一端亲水一端亲油，能乳化油脂污垢硬水中的Ca²⁺和Mg²⁺会与肥皂形成不是其在烘焙中发挥作用的原理K₂SO₄不同肥料适用于不同土壤和作物溶性沉淀，降低清洁效果其他常见应用•胃药氢氧化铝[AlOH₃]、碳酸氢钠用于中和胃酸•染发剂含有氨水NH₃·H₂O作为碱性环境助剂•漂白剂次氯酸钠NaClO具有强氧化性，用于漂白和消毒•防腐剂苯甲酸钠C₇H₅NaO₂用于食品防腐•建筑材料碳酸钙CaCO₃、硫酸钙CaSO₄用于水泥和石膏酸雨与环境什么是酸雨酸雨是指pH值低于

5.6的降水现象正常降水的pH约为

5.6（因为大气中的CO₂溶于雨水形成弱碳酸）酸雨主要由大气中的硫氧化物SOₓ和氮氧化物NOₓ与水反应形成硫酸和硝酸所致酸雨的主要成分•硫酸H₂SO₄SO₂排放到大气中，经氧化后与水反应形成•硝酸HNO₃NOₓ在大气中氧化后与水反应形成酸雨的来源•工业排放燃煤电厂、工厂等排放SO₂和NOₓ•交通运输汽车尾气排放NOₓ•农业活动某些肥料使用释放氨气，间接导致酸沉降•自然来源火山喷发、闪电等也会产生少量的酸雨前体物酸雨的危害1建筑腐蚀酸雨能腐蚀大理石、石灰石等碳酸钙建筑材料，损坏建筑物和文物古迹2植被损害降低土壤pH值，影响植物养分吸收，损伤叶片，导致森林衰退3水体酸化降低水体pH值，影响水生生物生存，破坏水生态系统平衡酸雨的防治措施源头控制使用低硫燃料，安装脱硫脱硝装置，减少工业排放酸碱盐在农业中的应用土壤酸碱度调节土壤的pH值对作物生长至关重要，不同作物适宜的pH范围不同通过添加适当的酸碱物质，可以调节土壤的酸碱度•调节酸性土壤使用石灰[CaO、CaOH₂]、石灰石CaCO₃、白云石[CaMgCO₃₂]等碱性物质•调节碱性土壤使用硫磺（氧化生成硫酸）、硫酸铝、硫酸亚铁等酸性物质例如，喜酸性土壤的茶树、蓝莓等作物可通过添加硫磺降低土壤pH；而喜碱性土壤的豆科植物则可通过施用石灰提高土壤pH常见农用化学品名称化学成分用途石灰CaO或CaOH₂调节酸性土壤，补充钙元素石膏CaSO₄·2H₂O改良盐碱地，补充钙硫元素硫酸铵NH₄₂SO₄氮肥，兼具酸化土壤作用肥料中的酸碱盐氮肥磷肥钾肥•尿素[CONH₂₂]中性肥料，含氮量高达46%•过磷酸钙[CaH₂PO₄₂·H₂O+CaSO₄]酸性肥料•氯化钾KCl中性肥料，含钾量高酸碱盐在工业中的应用硫酸——化学工业之母硫酸H₂SO₄是工业生产中最重要的化学品之一，被誉为化学工业之母，其产量常被视为衡量一个国家工业发展水平的指标肥料生产化学合成用于生产磷肥、硫酸铵等化肥，是农业生产的重要支撑作为重要的工业原料，用于合成药物、染料、洗涤剂等众多化学品石油精炼金属处理用作催化剂和净化剂，在石油精炼过程中发挥重要作用用于金属表面清洗、钢铁酸洗、电池电解液等领域其他重要的工业酸碱盐盐酸HCl氢氧化钠NaOH•金属表面清洗和预处理•肥皂和洗涤剂生产•食品工业中pH调节剂•造纸工业中的木浆处理•化学药品和染料生产•铝矿石提炼•石油钻井液添加剂•化学试剂和中间体硝酸HNO₃碳酸钠Na₂CO₃•肥料生产（硝酸铵）•玻璃制造•炸药制造•洗涤剂生产•金属硝酸盐生产•水处理（软化硬水）•贵金属精炼•纺织工业染色助剂酸碱盐在特定工业领域的应用纺织工业酸用于染料固色；碱用于棉布退浆和丝绸脱胶；各种盐用作染色助剂电池工业硫酸用于铅酸蓄电池；氢氧化钾用于碱性电池；盐酸和氯化锌用于干电池造纸工业硫酸铝用作沉淀剂；氢氧化钠用于木浆处理；漂白粉用于纸浆漂白酸碱的安全操作与废液处理酸碱操作的基本安全原则•穿戴适当的防护装备实验服、防护手套、护目镜•了解所用物质的性质和危险性，提前熟悉应急处理方法•在通风良好的环境中操作，浓酸浓碱应在通风橱中处理•使用合适的容器和工具，玻璃器皿应检查有无裂纹•遵循正确的操作程序，避免仓促和分心•实验台面保持整洁，及时清理洒落物稀释浓酸的正确方法稀释浓酸时必须遵循酸入水，逐渐倒，不断搅的原则

1.先在容器中加入适量水

2.缓慢地将浓酸沿容器壁倒入水中

3.边倒边搅拌，使热量均匀散发

4.最后再加水至所需体积酸碱盐知识拓展pH值测定pH值是表示溶液酸碱程度的指标，定义为溶液中氢离子浓度的负对数pH值范围通常为0-14•pH=7中性•pH7酸性，值越小酸性越强•pH7碱性，值越大碱性越强pH测定方法•pH试纸根据颜色变化粗略判断pH值•pH计利用电极电位差精确测量pH值•pH指示剂不同指示剂在特定pH范围变色常见物质的pH值物质pH值酸碱性胃酸1-2强酸性柠檬汁2-3酸性醋

2.5-

3.5酸性纯水7中性肥皂水9-10碱性氨水11-12碱性酸碱滴定基础酸碱盐基础习题填空题简答题

1.常见的强酸有______、______和______；常见的强碱有______和______

1.简述酸、碱、盐的定义

2.盐酸的化学式是______，它是______的水溶液

2.解释为什么Na₂CO₃溶液呈碱性，而NH₄Cl溶液呈酸性

3.氢氧化钠俗称______或______，其水溶液具有______性

3.描述稀释浓硫酸的正确步骤和注意事项

4.酸与金属反应会产生______气体，这种气体燃烧时会发出______声计算题

5.酸能使紫色石蕊试液变成______色，碱能使紫色石蕊试液变成______色

1.某实验室有

36.5g的氯化氢气体，需配制成浓度为2mol/L的盐酸，应加入多少克水？判断题

2.20mL

0.1mol/L的NaOH溶液与多少mL

0.05mol/L的H₂SO₄溶液恰好完全中和？

1.所有含氢的化合物都是酸（）

2.酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应（）

3.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应（）

4.稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中（）

5.pH值越小，溶液的酸性越强（）知识梳理与查漏补缺基础概念掌握酸碱盐的定义、通式、电离特点探究提升生活中的酸碱盐现象案例一牛奶变酸牛奶放置时间过长会变酸，这是因为乳糖在乳酸菌的作用下发酵生成乳酸CH₃CHOHCOOH新鲜牛奶的pH约为

6.7，变质后pH可降至

4.5左右这也是传统制作酸奶的原理探究问题•为什么变质的牛奶会凝固？（提示考虑乳酸对牛奶中蛋白质的影响）•如何利用化学知识判断牛奶是否变质？（提示考虑pH指示剂）案例二牙膏含碱大多数牙膏呈弱碱性（pH约8-9），其中通常含有碳酸钙CaCO₃、碳酸氢钠NaHCO₃等弱碱性物质这种设计是为了中和口腔中的酸性物质，防止牙齿被酸腐蚀探究问题•为什么刷牙后喝橙汁会感觉特别酸？（提示考虑味觉感受器的敏感性变化）•如何设计一个简单实验验证牙膏的碱性？（提示考虑pH试纸或指示剂）案例三烹饪中的酸碱应用烹饪中常利用酸碱知识改善食物质量•煮绿叶蔬菜时加少许碱使其色泽更绿（碱性环境使叶绿素稳定）•肉类烹饪前用醋、酒等腌制使肉质更嫩（酸性环境使蛋白质部分变性）•制作馒头面团加入碱面（碳酸氢钠）使其更松软（受热分解产生CO₂）探究问题•为什么煮绿叶蔬菜时间过长会变黄？（提示考虑叶绿素在酸性环境中的变化）•设计一个实验比较不同pH值对肉类蛋白质软化效果的影响学生探究活动设计观察记录实验设计让学生在家中观察并记录至少三种含有酸碱盐的日常物品，注明其成分和用途以小组为单位，设计并完成一个简单的实验，探究某种常见食品或家用品的酸碱性及其变化规律3解释现象成果展示运用所学酸碱盐知识，解释日常生活中的一个化学现象，如铁器生锈、碳酸饮料起泡等制作探究报告或小视频，向全班展示自己的发现和理解，并接受同学们的提问和讨论教师指导建议鼓励学生从生活中寻找探究主题，运用科学方法收集和分析数据，培养观察能力和科学思维引导学生关注实验安全，使用家庭常见无害物质进行探究通过这些活动，帮助学生建立化学知识与日常生活的联系，提高学习兴趣和应用能力总结与课后思考知识体系概念梳理应用提升1环境应用、工农业应用、生活应用性质与反应2物理性质、化学性质、典型反应物质分类3酸碱强弱、盐的类型、常见代表物基本概念4定义、通式、电离特征学习收获与思考通过本单元的学习，我们系统地了解了酸、碱、盐的基本概念、典型代表物、主要性质及重要应用这些知识不仅是化学学科的基础内容，也开放性思考题与我们的日常生活密切相关从食物调味到环境保护，从工业生产到农业发展，酸碱盐无处不在假如没有酸碱盐，我们的世界会怎样？尝试从以下几个方面思考理解酸碱盐知识对我们有多方面的意义•自然环境地球上的水体、土壤、大气将如何变化？•科学意义构建化学知识体系的基础，理解物质结构与性质的关系•生命活动生物体内的各种生理过程能否正常进行？•实用意义指导日常生活中的许多活动，如烹饪、清洁、园艺等•工业生产现代工业体系是否能够建立和发展？•环保意义认识和解决酸雨等环境问题，培养环保意识•日常生活我们的饮食、住宅、交通等将受到何种影响？•安全意义学会正确处理和使用酸碱物质，避免安全隐患通过这个假设性问题，我们可以更深刻地认识酸碱盐在自然界和人类社会中的重要作用，也能培养跨学科思考和批判性思维能力学习方法与建议理论与实践结合建立知识联系注重规律总结不仅要掌握理论知识，还要通过实验观察和生活实践加深理解例如，尝试观察食醋与小将酸碱盐知识与其他化学知识（如元素周期表、化学键等）建立联系，形成完整的知识网从具体例子中归纳出一般规律，如酸碱反应、盐的溶解性等规律，提高学习效率和应用能苏打反应产生气泡的现象，理解酸碱中和反应络例如，理解元素的活泼性与酸对金属的反应活动性的关系力。