常见的酸和碱 教学课件

常见的酸和碱学习目标掌握酸碱概念与常见例子理解酸碱重要性质及应用提升实验观察与分析能力通过本节课学习，你将能够准确说出酸和学会辨别酸碱的共性和个性，掌握不同酸通过酸碱指示剂实验，培养科学观察能碱的定义，并且能够列举出至少5种常见的碱的主要性质和应用场景，明白它们在工力，学会通过实验现象分析判断溶液的酸酸和碱，理解它们的化学式和性质特点业、农业和日常生活中的重要作用碱性，提高动手实践和化学思维能力生活中的酸和碱举例常见的酸常见的碱碱性物质在清洁、烹饪和工业生产中扮演着不可替代的角色₂₃•洗衣粉（主要成分是碳酸钠，Na CO）•肥皂（由氢氧化钠与油脂反应制成）₃•小苏打（碳酸氢钠，NaHCO）•蚊虫叮咬药膏（含氨水）₂•抗酸剂（氢氧化镁，MgOH）酸的定义传统定义⁺阿伦尼乌斯理论酸是指水溶液中能够电离出氢离子（H）的化合物这是九年级课程中我们主要使用的定义化学本质⁺酸分子中含有可以电离的氢原子，这些氢原子在水溶液中以氢离子（H）的形式释放出来⁺⁻例如HCl→H+Cl常见强酸₂₄₃盐酸（HCl）、硫酸（H SO）、硝酸（HNO）都是强酸，它们在水溶液中几乎完全电离碱的定义碱的科学定义⁻根据阿伦尼乌斯理论，碱是指水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH）的化合物碱的电离方程式示例⁺⁻•NaOH→Na+OH⁺⁻•KOH→K+OH₂⁺⁻•CaOH→Ca²+2OH碱的强弱同样取决于它在水溶液中电离出氢氧根离子的程度氢氧化钠、氢氧化钾等碱在水中几乎完全电离，被称为强碱碱的分类可溶性碱又称碱，如NaOH、KOH，它们在水中溶解度较大微溶性碱₂₂如CaOH、MgOH等，在水中溶解度较小酸碱的本质碱的本质酸的本质⁻⁺碱的本质是含有可电离的OH离子的化合物酸的本质是含有可电离的H离子的化合物氢氧根离子是碱性的载体，决定了溶液的碱性这些氢离子在水溶液中与水分子结合形成水合₃⁺强弱氢离子（H O），也称为氢氧根离子⁺₂₃⁺典型的碱分子结构中都含有—OH基团，如方程式表示H+H O→H ONaOH中的—OH值概念酸碱中和pH⁺⁻pH值表示溶液中氢离子浓度的负对数酸碱反应的本质是H与OH结合生成水分子的过程pH=7为中性，pH7为酸性，pH7为碱⁺⁻₂性中和反应方程式H+OH→H O₂每减少1个pH单位，氢离子浓度增加10倍例如HCl+NaOH→NaCl+H O酸的通性⁺红色₂H H酸味特性改变指示剂与活泼金属反应所有的酸都具有酸味，这是由于酸能使蓝色石蕊试纸变红，这是鉴酸能与某些金属（如锌、铁、铝⁺H离子刺激味蕾产生的感觉柠别酸的重要方法此外，酸能使紫等）反应生成氢气和相应的盐例₂₂檬酸、醋酸呈现酸味，但浓硫酸等色石蕊试液变红，使甲基橙呈现红如2HCl+Zn→ZnCl+H↑强酸具有强腐蚀性，禁止品尝！色与碱反应酸与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应₂HCl+NaOH→NaCl+H O与碳酸盐反应酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和盐₃₂₂₂2HCl+CaCO→CaCl+H O+CO↑与金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水碱的通性1味觉特性碱具有苦涩的味道，并且有滑腻的感觉（如肥皂）由于强碱具有腐蚀性，所以严禁用舌头直接品尝任何实验室的化学药品！2对指示剂的影响碱能使红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞试液变红，使甲基橙呈现黄色这是实验室中鉴别碱的重要方法3与油脂反应碱能与油脂反应生成肥皂和甘油，这一过程称为皂化反应这也是肥皂具有清洁能力的化学原理4与酸反应₂碱与酸反应生成盐和水，这是中和反应例如NaOH+HCl→NaCl+H O5与某些金属盐反应⁻碱的通性是指所有碱共有的化学性质，这些性质源于碱分子中的氢氧根离子（OH）了解碱的通性有助于我们在实验室和生活中识别和应用碱性物质酸碱指示剂石蕊试纸酚酞甲基橙石蕊是最常用的酸碱指示剂之一，它在酸性溶液中变红，在碱性溶液中酚酞在酸性和中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色这种鲜明的甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色它适用于检测较强变蓝蓝色石蕊试纸可用于检验酸性溶液，红色石蕊试纸可用于检验碱颜色变化使它成为实验室中检测碱性溶液的理想选择的酸，因为它的变色范围在较低的pH值区间性溶液酚酞的变色范围为pH

8.3-

10.0，低于pH

8.3为无色，高于pH

10.0呈深红甲基橙的变色范围为pH

3.1-

4.4，低于pH

3.1呈红色，高于pH

4.4呈黄石蕊的变色范围为pH

4.5-

8.3，这个范围内颜色逐渐从红色过渡到蓝色色色酸碱指示剂是一类能够随着溶液pH值变化而改变颜色的有机弱酸或弱碱它们在化学实验、环境监测和日常生活中有广泛应用例如，泳池水质检测、土壤酸碱度测定、食品安全检测等正确选择和使用酸碱指示剂可以帮助我们快速判断溶液的酸碱性质。