课题3元素教学课件

课题元素教学课件3学习目标与导入本节课学习目标通过本节课的学习，你将能够•深入理解元素的定义，明确元素与原子的区别•熟练掌握元素符号的书写规则和命名方法•识别并了解常见元素的基本性质和应用•初步认识元素周期表的结构与应用价值这些知识将为你后续学习化学反应和物质变化奠定坚实基础，也有助于理解日常生活中的化学现象化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学而元素，作为构成一切物质的基本单位，是化学学科的基石当我们理解了元素，就掌握了认识物质世界的钥匙元素的基本概念12元素的定义元素的数量元素是由具有相同核电荷数（质子数）的目前，科学家已经发现或合成了118种元原子构成的物质核电荷数是决定元素种素，其中约90种为自然界中存在的天然类的本质特征，也是区分不同元素的根本元素，其余为人工合成元素每一种元素依据每一种元素都有其独特的原子结构都在自然界和人类生活中扮演着独特角和化学性质色3元素的表示每种元素都有其特定的元素符号，这些符号是国际通用的科学语言元素符号通常来源于元素的拉丁文名称或英文名称的首字母或前几个字母，如氢H、碳C、氧O等元素的历史发展远古时期1869年早期人类已认识并使用金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe等自然界中容易获得的元素，这些元素对人类文明的发展起到了关键俄国化学家门捷列夫创制了元素周期表，将当时已知的63种元素按原子量大小排列，发现了元素性质的周期性变化规律，为化作用青铜器时代和铁器时代的命名就源于人类对这些元素的应用学发展奠定了重要基础12341669年现代发展德国炼金术士亨宁·布兰德在寻找点金石的过程中，意外发现了磷P元素，这被认为是第一个被科学记录的元素发现随着科学技术的进步，特别是核物理学的发展，科学家不断发现和合成新元素近年来，第

113、

115、117和118号元素相继被国际纯粹与应用化学联合会IUPAC确认，并获得正式命名元素的发现和研究历程反映了人类对物质世界认识的不断深入每一种新元素的发现都标志着科学技术的重大进步，也为人类社会带来了新的材料和应用可能新元素的命名通常遵循特定规则，可以以发现地、著名科学家、神话人物或天体命名例如，钋Po是居里夫人以她的祖国波兰命名的，而锎Cm则是为纪念居里夫妇而命名元素名称及符号规则元素符号书写规则单字母符号由一个字母组成的元素符号，必须使用大写字母，如•氢H,Hydrogen•碳C,Carbon•氧O,Oxygen•氮N,Nitrogen•硫S,Sulfur双字母符号由两个字母组成的元素符号，首字母大写，次字母小写，如•氦He,Helium•钠Na,Natrium•镁Mg,Magnesium•铝Al,Aluminium•铁Fe,Ferrum元素命名来源元素符号是国际通用的科学语言，无论在哪个国家，相同元素的符号都是一致的这种统一性极大地促进了全球科学交流与合作元素符号多来源于元素的拉丁文或英文名称需要注意的是，某些元素的符号与其英文名称首字母不一致，这通常是因为这些符号来源于元素的拉丁文名称，如•拉丁文名称如铁FeFerrum、金AuAurum•钠Na拉丁文Natrium•英文名称如氧OOxygen、氢HHydrogen•钾K拉丁文Kalium•地名如钋PoPolonium，波兰•铜Cu拉丁文Cuprum•人名如锎CmCurium，居里夫人•银Ag拉丁文Argentum•金Au拉丁文Aurum•铅Pb拉丁文Plumbum常见元素举例氢H碳C氧O铁Fe宇宙中最丰富的元素，是水的组成部分之一常温下为生命的基础元素，存在多种同素异形体如石墨、金刚地壳中含量最多的元素，生命活动必需无色无味气常见金属元素，有磁性，易生锈是工业基础材料，用无色无味气体，极易燃烧用于氢燃料电池、工业合成石广泛用于工业、医药、材料科学等领域体，支持燃烧用于医疗、工业、环保等领域于建筑、机械制造、交通工具等氨等铝Al铜Cu轻金属，银白色，导电性好，耐腐蚀广泛用于航空、红色金属，延展性好，导电导热性佳用于电气工程、建筑、包装和日用品制造建筑、艺术品等领域这些常见元素在我们的日常生活中无处不在氧气维持我们的呼吸，碳构成我们的身体，金属元素如铁、铝、铜则构成了我们使用的各种工具和设备理解这些元素的性质和应用，有助于我们更好地认识和利用自然界的物质资源元素和原子的区别核心概念对比比较方面元素原子定义具有相同核电荷数的原子种类构成物质的基本微粒本质特征强调种类，不计数量具体的物质微粒，可以计数符号表示元素符号表示一类原子原子结构包括质子、中子、电子存在形式可以单质或化合物形式存在物质的基本构成单位示例说明氧元素可以存在于O₂、H₂O、CO₂中一个氧原子含8个质子、8个电子理解元素和原子的区别是掌握化学基础概念的关键虽然这两个术语经常被混用，但它们有着明确的科学区别元素是一种抽象概念，指具有相同核电荷数的原子的集合，强调的是种类例如，说水中含有氢元素和氧元素，是指水分子中有氢原子和氧原子两种不同种类的原子元素周期表简介周期表的基本结构元素周期表是化学中最重要的工具之一，它系统地排列了所有已知元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律周期表的基本结构包括周期（横行）共7个周期，表示原子核外电子层数族（纵列）共18个族，表示原子最外层电子数区块s区、p区、d区和f区，反映电子填充轨道周期表中，元素按原子序数（核电荷数）递增排列，同族元素具有相似的化学性质，同周期元素的性质则有规律性变化元素在地壳中的分布地壳元素含量排名地球地壳中元素的分布并不均匀，某些元素占据了绝大部分比例，而有些元素则极为稀少按质量百分比计算，地壳中含量最高的前十种元素为

46.6%氧O以氧化物形式广泛存在于各种矿物中

27.7%硅Si主要以二氧化硅及硅酸盐形式存在

8.1%铝Al存在于铝土矿和各种铝硅酸盐中元素分类金属元素包括铁、铜、铝、金、银等，约占元素总数的80%特点是具有金属光泽、良好的导电导热性、延展性和可塑性，在化学性质上易失去电子形成阳离子元素的分类是基于其物理和化学性质的系统整理，有助于我们更好地理解和记忆元素性质在中学化学中，我们通常按照元素的基本性质将其分为三大类金属元素、非金属元素和稀有气体元素非金属元素在周期表中，这三类元素有明显的分布规律金属元素主要分布在周期表左侧和中部，非金属元素主要分布在右上方，而稀有气体元素则位于最右侧一列包括碳、氧、氮、硫、磷等，约占元素总数的17%物理性质多样，化学性质上易得到电子形成阴离子，或者与其他非金属形成共价键稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，共6种化学性质极不活泼，原子外层电子结构稳定，常温下均为气态，在自然界含量较少金属元素举例与性质铁Fe铜Cu铝Al钠Na地壳中含量丰富的金属，具有磁性，易被氧化是红色金属，导电性能优良，耐腐蚀是电气工业的银白色轻金属，密度小，耐腐蚀广泛用于航空、银白色软金属，化学性质活泼，与水反应剧烈广钢铁工业的基础，广泛用于建筑、机械、交通等领重要材料，也用于制造硬币、管道和艺术品建筑、包装和日用品制造，是现代工业的重要材泛存在于盐类化合物中，如食盐NaCl域料金属元素的共同物理性质金属光泽具有特有的反光性，表面能反射大部分可见光金属元素的共同化学性质良好导电性能够自由传导电流，是电器和电路的重要材料失去电子倾向易失去外层电子形成阳离子良好导热性能够快速传导热量，适合制作炊具和散热器与氧气反应多数金属能与氧气反应生成金属氧化物延展性可以被拉伸成丝（延性）或锤打成片（展性）与酸反应多数金属能与酸反应放出氢气（金、铂等贵金属除外）可塑性能够在外力作用下改变形状而不断裂还原性能够在化学反应中失去电子，还原其他物质高密度大多数金属元素的密度较大（铝、钾、钠等例外）简单实验铁丝加热现象高熔点多数金属熔点高（汞、镓、钾、钠等例外）非金属元素举例与性质氧O氮N碳C硫S无色无味气体，支持燃烧，是呼吸和燃烧必需的元无色无味气体，化学性质稳定空气中含量约78%，固体，存在多种同素异形体是有机化合物的基础元黄色固体，难溶于水是重要的工业原料，用于制造素地壳中含量最多，构成水和多种氧化物是蛋白质的重要组成元素，也是重要肥料成分素，构成所有生命体的骨架硫酸、橡胶、药物等非金属元素的物理性质非金属元素的化学性质状态多样常温下可以是气体（如氧、氮、氯）、液体（如溴）或固体（如碳、硫、磷）得电子倾向易获得电子形成阴离子无金属光泽大多数不具有反光性（石墨例外）氧化性许多非金属具有较强的氧化性，能够从其他物质中夺取电子导电性差一般不导电（石墨例外）与金属反应能与金属反应生成盐类导热性差热传导能力弱与氧反应能与氧反应生成非金属氧化物（通常为酸性氧化物）脆性固态非金属通常质脆，易碎裂碳的同素异形体低熔点相比金属，熔点普遍较低（碳例外）碳元素存在多种同素异形体，最常见的有低密度密度通常小于金属金刚石无色透明晶体，硬度极高，不导电石墨黑色，有光泽，质软，能导电富勒烯分子由60个或更多碳原子组成的球形或管状结构稀有气体介绍稀有气体元素稀有气体元素是周期表第18族（或称0族、VIIIA族）的元素，包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe和氡Rn六种元素这些元素有以下共同特点•在常温常压下均为无色无味的气体•化学性质极不活泼，原子外层电子结构稳定•在自然界中含量较少（氩除外）•熔点、沸点极低•单原子分子，不易形成化合物稀有气体之所以化学性质稳定，是因为它们的原子外层电子已达到满层状态（氦有2个电子，其他稀有气体有8个电子），不易失去或得到电子氧化汞分解实验实验目的通过氧化汞HgO的热分解实验，观察元素在化学变化中的守恒，了解元素以不同形式存在的特性实验原理氧化汞是一种红色粉末状物质，在加热条件下会分解为银白色的汞Hg和无色的氧气O₂反应的化学方程式为实验步骤

1.在试管底部放入少量红色氧化汞粉末

2.使用试管夹固定试管，倾斜放置

3.用酒精灯小心加热试管底部的氧化汞

4.观察试管内壁和试管口的变化

5.用带火星的木条靠近试管口检验氧气微观粒子模型—汞原子和氧原子汞原子结构•原子序数80•质子数80•电子数80•中子数约120-124（根据同位素不同）•电子层结构2,8,18,32,18,2汞是一种特殊的金属元素，常温下呈液态，具有良好的导电性和热胀冷缩性氧原子结构•原子序数8•质子数8•电子数8•中子数8（最常见同位素）•电子层结构2,6氧是一种非金属元素，外层有6个电子，易得到2个电子形成稳定的电子结构，因此有较强的氧化性通过微观粒子模型，我们可以更直观地理解氧化汞分解实验中涉及的原子结构和变化过程上图展示了汞原子和氧原子的基本结构模型化合状态分解过程单质状态在氧化汞HgO中，汞元素和氧元素以化合物形式存在汞原子失去2个电子形成Hg²⁺离子，氧原加热时，氧化汞获得足够的能量，使得汞离子和氧离子之间的离子键断裂汞离子得回电子变为汞反应后，汞元素以单质形式（银白色液体）存在，氧元素以氧气O₂分子形式存在子得到2个电子形成O²⁻离子，两者通过离子键结合原子，氧离子失去电子变为氧原子微观上，汞原子之间通过金属键结合，形成特殊的液态金属结构；氧分子中两个氧原子通过共价键微观上，每个汞离子与一个氧离子结合，形成稳定的晶体结构宏观表现为红色粉末状固体微观上，键断裂后粒子重新排列，氧原子两两结合形成氧分子O₂，汞原子则聚集形成液态汞结合，形成稳定的双原子分子水的组成与元素分解水的元素组成水H₂O是由氢元素和氧元素组成的化合物在一个水分子中，含有2个氢原子和1个氧原子水的分子式H₂O表明•每个水分子中氢原子与氧原子的个数比为2:1•水分子中氢元素与氧元素的质量比约为1:8•水中的氢元素和氧元素通过共价键结合理解水的组成对于认识元素在化合物中的存在方式具有重要意义虽然我们肉眼看到的水是均匀的液体，但从微观角度看，它是由大量水分子组成的，每个分子都包含特定比例的氢原子和氧原子水的电解实验通过电解实验，我们可以将水分解为氢气和氧气，从而验证水的元素组成电解水的实验装置如图所示，主要包括电解槽、电极和集气装置实验原理在水中加入少量硫酸（作为电解质提高导电性），通入直流电，水分子被分解为氢气和氧气阴极产生氢气，阳极产生氧气反应方程式实验现象两个电极上均有气泡产生，阴极产生的气体（氢气）体积约为阳极产生气体（氧气）的两倍质量守恒验证体积比验证元素守恒说明在水的电解过程中，反应前后物质的总质量保持不变假设电解100克水，理论上可以得到在标准状况下，电解水得到的氢气和氧气体积比为2:1，这与水分子中氢原子和氧原子个数比一水的电解实验证明了元素在化学反应前后的守恒性致这是因为•反应前水中含有氢元素和氧元素•氢气约

11.2克（占水质量的

11.2%）•氢气分子式为H₂，每个分子包含2个氢原子•反应后氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素二氧化碳的形成与分解二氧化碳的组成二氧化碳CO₂是由碳元素和氧元素组成的化合物，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子•分子式CO₂•碳原子与氧原子个数比1:2•碳元素与氧元素质量比约为3:8•碳原子和氧原子通过共价键结合二氧化碳是一种无色无味的气体，常温常压下不易液化它是空气的组成部分之一，也是重要的温室气体二氧化碳的形成碳元素与氧元素可以通过燃烧反应结合形成二氧化碳这个反应在日常生活中很常见，如煤的燃烧、木材燃烧等燃烧产生的二氧化碳可以通过石灰水检验二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊分子与元素对比基本概念对比比较方面分子元素定义由两个或多个原子通过化学键结合形成的微粒具有相同核电荷数的原子种类组成单位原子同种原子符号表示分子式（如H₂O、CO₂）元素符号（如H、O、C）物质属性可以表示化合物或单质表示一种原子种类实例水分子、氧气分子、二氧化碳分子氢元素、氧元素、碳元素分子与元素的关系分子与元素之间存在密切的关系•分子是由元素组成的，每个分子都包含一种或多种元素•同一种元素可以存在于不同的分子中•元素在分子中以原子形式存在，通过化学键结合•分子的性质取决于组成元素及其结构排列方式例如，水H₂O分子由氢元素和氧元素组成；二氧化碳CO₂分子由碳元素和氧元素组成；甲烷CH₄分子由碳元素和氢元素组成分子式与元素符号的区别12表示内容不同使用场景不同元素符号表示一种原子的种类，如H表示氢原子，O表示氧原子分子式表示分子的组成，包含各元素符号及其原子个数，如H₂O表示每个水分子包含2个氢原元素符号主要用于表示元素种类和原子，是化学符号的基础分子式用于表示分子组成和结构，常用于描述化合物和某些单质（如O₂、N₂等）子和1个氧原子34生活中的元素实例人体中的主要元素人体是由多种元素组成的复杂系统，按质量计算，主要元素包括65%氧O构成水和大多数生物分子的重要组成部分18%碳C所有有机化合物的骨架，构成蛋白质、脂肪、碳水化合物等10%氢H存在于水和几乎所有有机化合物中3%氮N蛋白质、核酸和氨基酸的关键成分

1.5%钙Ca骨骼和牙齿的主要成分，也参与肌肉收缩和神经传导此外，人体还含有磷P、钾K、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg等元素，以及铁Fe、锌Zn、铜Cu、碘I等微量元素，它们在生理功能中发挥着重要作用日常物品中的元素氮元素详细介绍氮元素基本信息元素符号N原子序数7相对原子质量

14.01电子层结构2,5元素周期表位置第二周期，第VA族（15族）自然存在形式主要以N₂分子形式存在于空气中空气中含量约78%（体积分数）发现者丹尼尔·卢瑟福（1772年）氮是一种非常重要的非金属元素，在自然界和人类生活中扮演着关键角色它是蛋白质、核酸等生物大分子的必要组成部分，也是重要的工业原料氮的物理性质•常温常压下为无色无味气体•难溶于水•沸点-

195.8℃•熔点-

210.0℃•密度略小于空气•液态氮呈无色透明液体氮的化学性质•化学性质不活泼（N₂分子中氮原子通过三键结合）•高温下可与某些活泼金属反应（如镁、锂）•高温高压下可与氢气反应生成氨（哈伯法）•不支持燃烧，也不会燃烧•不易与一般酸、碱、氧化剂反应氮元素的应用工业应用农业应用氮气被广泛用作保护气体，防止氧化反应在食品包装中，氮气能延长食品保质期；在电子元件制造中，氮气环境可防止组件氧化；在金属加工中，氮气能氮是植物生长的必需元素，是叶绿素、蛋白质和核酸的组成部分氮肥（如尿素、硝酸铵、氨水等）是提高农作物产量的重要手段通过哈伯法合成的氨是保护熔融金属不被氧化液态氮因其极低温度，常用于冷冻保存生物样本和超导研究生产各种氮肥的基础合理施用氮肥对现代农业生产至关重要医疗应用环保作用液态氮因其极低温度，常用于皮肤科治疗，如去除疣和皮肤小肿瘤在组织保存方面，液态氮可用于保存细胞、组织和生物样本某些含氮化合物是重要的氮循环是自然界重要的物质循环之一，包括氮的固定、氨化、硝化和反硝化过程然而，过量的氮化合物（如硝酸盐）进入水体会导致富营养化问题合理药物成分，如青霉素、磺胺类药物等控制氮肥使用和工业氮排放对环境保护至关重要氧元素详细介绍氧元素基本信息元素符号O原子序数8相对原子质量

16.00电子层结构2,6元素周期表位置第二周期，第VIA族（16族）自然存在形式主要以O₂分子形式存在于空气中，以及氧化物和水地壳含量约

46.6%（质量分数），位居第一空气中含量约21%（体积分数）发现者约瑟夫·普利斯特利和卡尔·威廉·舍勒（1774年）氧是地球上含量最丰富的元素之一，也是生命存在的必要条件它在自然界中广泛分布，除了空气中的氧气外，还以水和各种矿物形式存在氧的物理性质•常温常压下为无色无味气体•略溶于水•沸点-

183.0℃•熔点-

218.8℃•密度略大于空气•液态氧呈淡蓝色氧的化学性质•化学性质活泼，是强氧化剂•能与大多数元素直接反应形成氧化物•支持燃烧，使可燃物燃烧更旺盛•与有机物反应放出热量（呼吸和燃烧过程）•可形成臭氧O₃，具有强氧化性常用制氧实验介绍元素周期表背后的规律原子结构与周期律元素周期表不仅是元素的排列表，更反映了元素性质的周期性变化规律这种周期性源于原子结构的规律性变化原子结构基础原子由核心的原子核（含质子和中子）和外围的电子组成原子序数等于核内质子数，也等于中性原子的电子数电子层结构电子在原子中按能量水平分布在不同的电子层，每层电子数有一定规律最外层电子最外层电子（价电子）决定了元素的化学性质同族元素具有相似的最外层电子结构，因此化学性质相似元素周期表中，随着原子序数增加，元素性质呈现周期性变化，这就是周期律例如，金属性、非金属性、原子半径、电离能等性质都表现出周期性变化周期和族的含义周期（横行）周期表中的横行称为周期，表示原子核外电子层数•第一周期1个电子层，含H、He两种元素•第二周期2个电子层，含Li至Ne共8种元素•第三周期3个电子层，含Na至Ar共8种元素•第四周期4个电子层，含K至Kr共18种元素•以此类推，共7个周期族（纵列）周期表中的纵列称为族，同族元素最外层电子数相同•IA族（1族）最外层含1个电子，如Li、Na、K•VIIA族（17族）最外层含7个电子，如F、Cl、Br•VIIIA族（18族）最外层电子满层，如He、Ne、Ar元素在科技发展中的作用稀土元素与高科技产业稀土元素是指镧系元素（镧到镥，原子序数57-71）加上钪和钇，共17种元素尽管名为稀土，但大多数稀土元素在地壳中的含量并不稀少，只是分布分散，难以提取和分离稀土元素因其独特的电子结构和物理化学性质，在现代高科技领域有着广泛应用永磁材料钕铁硼磁体是目前最强的永磁体，广泛用于风力发电机、电动汽车马达、硬盘驱动器等荧光材料铕、铽、铈等用于制造节能灯、LED、显示屏的荧光粉催化剂铈用于汽车尾气催化转化器，提高燃油效率并减少污染激光材料钕用于制造高功率激光器，应用于工业切割和医疗手术电子元件镨、钕、铽等用于制造高性能电容器、传感器和声波设备中国是世界上最大的稀土资源国和生产国，稀土被称为工业维生素，是战略性资源新材料关键元素除稀土外，还有许多元素在现代材料科学中扮演着关键角色锂Li锂离子电池的核心元素，支撑着便携式电子设备和电动汽车的发展钛Ti轻质高强度金属，用于航空航天、生物医学植入物钴Co锂电池正极材料的重要成分，也用于高温合金镓Ga半导体材料，与砷形成砷化镓，用于LED和太阳能电池铟In用于制造透明导电膜（ITO），应用于触摸屏和液晶显示器铌Nb添加少量可显著提高钢材性能，也用于超导材料钨W熔点最高的金属，用于灯丝、高温合金和硬质合金新能源领域的关键元素思维拓展元素创新认知当代新元素的发现随着科学技术的发展，人类对元素的认识不断深入元素周期表中最近被确认的几个元素都是通过人工合成方式获得的超重元素第113号元素虚拟（Nihonium，符号Nh），由日本理化学研究所团队发现，以日本的日语名Nihon命名第115号元素镆（Moscovium，符号Mc），由俄罗斯杜布纳联合核研究所和美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室联合发现，以莫斯科命名第117号元素鿬（Tennessine，符号Ts），同样由俄美科学家联合发现，以美国田纳西州命名第118号元素气奥（Oganesson，符号Og），以俄罗斯核物理学家尤里·奥加涅相命名这些超重元素极不稳定，半衰期极短（通常只有毫秒级别），目前主要用于基础科学研究，还未发现实际应用价值元素命名权与科学趣闻新元素的命名权是科学界的崇高荣誉，通常授予发现者国际纯粹与应用化学联合会IUPAC负责审核和确认新元素的发现和命名元素命名有几种主要来源地名如锫Eu,欧洲、镓Ga,法国、锗Ge,德国、钋Po,波兰人名如钆Gd,加多林、居里Cm,居里夫妇、爱因斯坦Es,爱因斯坦天体如铀U,天王星、钚Pu,冥王星、铈Ce,谷神星神话如钍Th,雷神托尔、钒V,北欧美神华纳迪斯颜色如铯Cs,蓝色、铟In,靛蓝色、铑Rh,玫瑰色有趣的是，元素门捷列夫在世时，就有一种元素被命名为镁Mg,Magnesium，但与他无关；而在他去世后，第101号元素被命名为钔Md,Mendelevium，以纪念他对化学的贡献元素知识趣味问答互动小测试判断题

1.钻石和石墨都是由碳元素组成的（对）

2.元素周期表中元素按照原子量大小排列（错，按原子序数排列）

3.金属元素在元素周期表中主要分布在左侧和中部（对）校园元素知识竞赛

4.所有气体元素都是非金属元素（错，如汞在高温下是气态金属）

5.元素符号Cu代表铜元素，来源于铜的英文名Copper（错，来源于拉丁文Cuprum）元素知识竞赛是激发学生学习兴趣的有效方式以下是一些可以在校园组织的趣味竞赛活动元素符号拼图以小组形式，在限定时间内拼出尽可能多的元素符号元素周期表填空提供不完整的元素周期表，要求学生填写缺失的元素符号填空题元素应用知识问答描述元素的应用场景，学生猜测是哪种元素

1.地壳中含量最多的元素是______（氧）元素模型制作用彩色纸、珠子等材料制作原子结构模型

2.人体中含量最多的元素是______（氧）化学实验观察通过观察实验现象，判断涉及的元素种类

3.空气中含量最多的元素是______（氮）元素卡片配对将元素符号、名称、性质和应用分别写在卡片上，学生需要正确配对

4.能使澄清石灰水变浑浊的气体是______（二氧化碳）元素诗歌创作用元素符号创作藏头诗或者以元素为主题创作短诗

5.通过电解水可以得到______（氢气）和______（氧气）这些活动不仅能够巩固学生的元素知识，还能培养团队合作精神和创造性思维可以在科学节、化学课堂或者班级活动中组织实施选择题

1.下列元素中，不属于非金属元素的是（答案C）•A.氧•B.氮•C.铝•D.硫

1.在常温下呈液态的金属元素是（答案B）•A.铜•B.汞•C.铁•D.钠元素趣味知识黄金与元素转化古代炼金术士梦想将铅转化为金，虽然普通化学反应无法实现，但现代核反应技术确实可以将汞Hg转化为金Au这需要去除汞原子核中的一个质子，是可能的但成本极高，远超过金本身的价值总结与提升知识体系总结通过本单元的学习，我们已经系统掌握了元素的基本知识体系元素定义元素是由具有相同核电荷数的原子构成的物质元素符号元素符号是表示元素的国际通用科学语言，遵循特定的书写规则元素分类元素可分为金属、非金属和稀有气体三大类，各类元素具有不同的特性元素周期表元素周期表是系统排列元素并反映元素性质周期性变化的工具元素应用各种元素在自然界和人类社会中有着广泛而重要的应用能力提升这些知识构成了化学学习的基础，是理解物质组成、结构和变化的关键掌握元素知识，就掌握了认识物质世界的基本工具通过元素知识的学习，我们不仅获取了化学基础知识，还培养了以下能力观察能力通过实验观察元素的物理性质和化学变化分析能力分析元素性质的规律性和变化趋势归纳能力归纳总结不同类别元素的共同特征应用能力将元素知识应用于解释日常现象创新思维思考元素在新领域的潜在应用这些能力不仅对化学学习有帮助，也是科学素养的重要组成部分，能够促进逻辑思维和科学方法的形成学习方法与心得系统性学习联系实际动手实验课后思考与延展家庭生活中的元素实例课后活动可以引导学生在家庭生活中寻找和记录元素实例，加深对元素知识的理解和应用厨房元素调查调查厨房中常见食物和调味品中含有的主要元素，如食盐Na、Cl、糖C、H、O、醋C、H、O等家庭用品元素分析分析家中常用物品的材质和成分，如铝制锅具、铁制工具、铜制装饰品等元素与健康关系了解人体必需的矿物质元素及其在健康中的作用，如钙Ca对骨骼的重要性，铁Fe对血红蛋白的作用等家庭小实验在家长监督下，进行简单安全的家庭实验，如观察铁物品生锈、铝箔与食醋反应等元素符号创意游戏利用元素符号创作有趣的单词或短语，如CoFe咖啡、BaNa香蕉等通过这些活动，学生可以将课堂知识与日常生活联系起来，培养观察和分析能力，增强学习兴趣课外调研与探究引导学生开展课外调研，拓展元素知识，培养科学探究精神未来新元素探索调研第119号及更高序号元素的研究进展，了解超重元素合成的方法和挑战元素与环境保护探究某些元素（如汞、铅、镉等）对环境的污染及治理方法元素资源与可持续发展研究稀有元素的资源分布、开采状况及替代技术元素与文化艺术探索元素在历史、文学、艺术中的象征意义和表现形式新材料中的元素应用调研石墨烯、高温超导体、新型电池材料等新材料中元素的作用元素与太空探索了解宇宙中元素的分布规律及其对宇宙起源理论的支持学生可以选择感兴趣的主题，通过图书馆查阅、网络搜索、专家访谈等方式收集资料，形成调研报告或小论文，在班级内交流分享未来元素科技展望元素与精准医疗元素科学将与医学深度融合靶向药物递送系统将利用金、铂等元素的纳米粒子；诊断技术将使用新型元素标记物提高灵敏度；个性化营养将基于个体微量元素需求；放射性同位素治疗将更加精准元素平衡将成为健康管理的重要参数。