高中化学笨的教学课件

高中化学基础教学课件化学的基本概念化学的定义与研究对象物理变化与化学变化化学是研究物质的组成、结构、性质及物理变化是指物质只发生状态、形状、变化规律的自然科学它探索物质世界大小等外观变化，但分子结构和化学组的微观结构与宏观性质之间的关系，解成不变的过程释物质变化的本质与规律化学变化是指物质发生组成和结构的改化学的研究对象包括变，生成新物质的过程•物质的组成成分与比例物理性质与化学性质•物质的结构与排列方式物理性质是物质本身所具有的，不需要•物质的物理性质与化学性质通过化学反应就能表现出来的性质•物质变化的规律与转化条件物理变化与化学变化实例物理变化实例化学变化实例水的蒸发是典型的物理变化，水分子从液态转变为气态，但水分子的化铁生锈是化学变化的典型例子，铁与空气中的氧气和水发生反应，生成学组成H₂O保持不变这个过程可以通过温度变化被逆转，水蒸气冷了新物质——氧化铁Fe₂O₃·nH₂O这一过程改变了物质的化学组成却后会重新变回液态水冰的融化同样是物理变化，固态水转变为液态水，分子排列方式改变，木柴燃烧将碳水化合物转化为二氧化碳和水，同时释放能量，是不可逆但水分子结构不变的化学变化铁棒磨针只改变了铁的形状和尺寸，铁的化学本质未发生变化食物腐烂涉及复杂的生物化学反应，微生物分解食物中的有机物，生成多种新物质判断物理变化与化学变化的依据物理性质与化学性质举例物理性质化学性质物质本身固有的，不需通过化学反应表现出来的性质物质在化学反应中表现出来的性质颜色如铜的红色、硫的黄色、碘的紫色可燃性如氢气、甲烷、木材能与氧气反应放热发光状态常温下氧气是气态，水是液态，铁是固态氧化性如氯气能夺取其他物质的电子，使其被氧化密度水的密度为1g/cm³，铁的密度为

7.86g/cm³还原性如氢气能给予其他物质电子，使其被还原熔点/沸点水的熔点为0℃，沸点为100℃酸碱性如盐酸显酸性，能与金属反应放出氢气导电性金属通常具有良好的导电性，如铜、银、铝稳定性如过氧化氢容易分解，金元素化学性质稳定溶解性食盐易溶于水，油脂不溶于水反应活性钠比铜更活泼，更易与酸反应硬度金刚石硬度极高，钠金属质软腐蚀性如强酸对金属和皮肤具有腐蚀作用判断方法判断一种性质是物理性质还是化学性质的关键在于是否需要通过化学反应才能表现出来如果这种性质在没有化学反应发生的情况下就能表现出来，则是物理性质；如果必须通过化学反应才能表现，则是化学性质元素与化合物基础元素的定义与分类化合物的定义及分类元素是由相同质子数的原子构成的纯净物目前已知有118种元素，其中94化合物是由两种或两种以上的元素按照一定比例化合而成的纯净物种为自然界中存在的，24种为人工合成的化合物分类元素分类无机化合物如氧化物、酸、碱、盐金属元素占元素总数的80%，如铁Fe、铜Cu、银Ag有机化合物以碳为骨架的化合物，如烷烃、醇、酸非金属元素如氧O、氮N、碳C、硫S按照化学键类型，化合物还可分为离子化合物（如NaCl）、共价化合物（如半金属元素兼具金属和非金属性质，如硅Si、锗GeH₂O）、配位化合物等根据元素周期表的位置，还可分为主族元素、过渡元素、稀土元素等常见元素符号与化学式常见元素符号H氢、O氧、C碳、N氮、Fe铁、Cu铜、Ca钙、Na钠、K钾、Cl氯、S硫、P磷常见化合物化学式铁及其化合物介绍铁的物理性质铁的化学性质铁Fe是一种银白色金属元素，在元素周期表中位于第8族，原子序数为26铁是一种活泼性中等的金属，能与多种物质发生反应物态常温下为固态金属与酸反应铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成相应的盐和氢气Fe+2HCl→FeCl₂颜色银白色，有金属光泽+H₂↑密度

7.86g/cm³与氧气反应铁在空气中缓慢氧化，加热时快速氧化4Fe+3O₂→2Fe₂O₃熔点1535℃与水反应高温水蒸气中铁会氧化3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂↑沸点2750℃硬度中等硬度，可锻造与非金属反应铁能与硫、氯等非金属反应导电性良好的导电性和导热性磁性具有铁磁性，可被磁化铁的自然存在形态陨铁赤铁矿黄铁矿自然界中的单质铁主要以陨铁形式存在，是从太空赤铁矿Fe₂O₃是地球上最主要的铁矿石之一，呈红坠落到地球的含铁陨石陨铁通常含有镍和少量其褐色，含铁量高，是工业上重要的冶炼原料他元素，具有特殊的晶体结构铁的化学反应实例铁与稀盐酸反应铁与氧气反应化学方程式Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑化学方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄（四氧化三铁）反应条件常温下进行反应条件加热至高温反应现象反应现象•铁片表面产生大量气泡（氢气）•铁丝在氧气中剧烈燃烧•溶液逐渐变为浅绿色（Fe²⁺离子）•产生明亮的火花•铁片逐渐变薄直至溶解•形成黑色固体（四氧化三铁）反应本质这是一个置换反应，铁置换出盐酸中的氢离子，形成铁II离子和氢气反应中铁失去电子被氧化，氢反应本质这是一个氧化还原反应，铁被氧化成含Fe²⁺和Fe³⁺的混合氧化物在高温下，铁先氧化为Fe₂O₃，然离子得到电子被还原后部分Fe₂O₃与未反应的Fe形成Fe₃O₄铁与硫反应化学方程式Fe+S→FeS反应条件加热反应现象•混合物变为暗红色•反应放热•生成黑色硫化亚铁氧化还原反应概念氧化还原反应的定义还原的定义氧化还原反应是电子转移的过程，涉及元素化合价的变化在同一反应中，一种物质失去电子（被氧化），另一种物质得到电微观定义获得电子的过程子（被还原）宏观定义元素化合价降低的过程氧化的定义示例微观定义失去电子的过程•Cu²⁺+2e⁻→Cu（铜离子得到两个电子）宏观定义元素化合价升高的过程•Cl₂+2e⁻→2Cl⁻（氯分子得到电子）•2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺（铁离子的化合价由+3变为+2）示例氧化还原反应的本质•Fe→Fe²⁺+2e⁻（铁失去两个电子）•2I⁻→I₂+2e⁻（碘离子失去电子）•CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（碳的化合价由-4变为+4）氧化还原反应的判断判断氧化还原反应的方法氧化剂与还原剂判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后是否有元素的化合价发生变化氧化剂能使其他物质被氧化的物质，自身被还原

1.写出反应物和生成物的化学式还原剂能使其他物质被还原的物质，自身被氧化

2.标出各元素的化合价在反应Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中

3.比较反应前后元素化合价是否发生变化•CuSO₄确切地说是Cu²⁺是氧化剂，它使Fe被氧化

4.如有元素化合价发生变化，则为氧化还原反应•Fe是还原剂，它使Cu²⁺被还原反应实例分析常见氧化剂和还原剂Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu常见氧化剂O₂、KMnO₄、K₂Cr₂O₇、HNO₃、H₂O₂、CuO分析化合价变化•Fe:0→+2（氧化）•Cu:+2→0（还原）•S和O的化合价保持不变（+6和-2）结论该反应是氧化还原反应，Fe被氧化，Cu²⁺被还原氧化还原反应的类型置换反应定义一种单质置换出化合物中的另一种元素特点•一种元素从单质状态变为离子状态（氧化）•另一种元素从离子状态变为单质状态（还原）示例Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuFe+2HCl→FeCl₂+H₂↑2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑复分解反应（非氧化还原）定义两种化合物交换成分形成两种新化合物特点•元素的化合价不发生变化•仅发生离子重新组合示例HCl+NaOH→NaCl+H₂OBaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClAgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃分解反应中的氧化还原定义一种物质分解为两种或多种物质特点•有些分解反应涉及电子转移•通常需要加热或电解示例2KClO₃Δ→2KCl+3O₂↑2H₂O电解→2H₂↑+O₂↑2HgOΔ→2Hg+O₂↑化合反应中的氧化还原定义两种或多种物质结合形成一种新物质化学反应速率与催化剂化学反应速率催化剂定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗（或生成物生成）的量影响反应速率的因素包括催化剂是指能改变反应速率但自身不被消耗的物质催化剂的特点浓度反应物浓度增加，碰撞机会增多，反应速率增大•不改变反应的化学平衡温度温度升高，分子热运动加剧，有效碰撞增多•不影响反应的热效应压力对气体反应，压力增大，分子碰撞几率增加•用量少但效果显著表面积固体反应物表面积增大，接触面积增加•通常具有选择性催化剂降低反应活化能，提供新反应路径•可被毒化或失活催化剂通过降低反应的活化能（启动能）来加速反应，使反应在更低能量条件下进行氧气的制取与性质实验室制取氧气方法氧气的物理性质

1.过氧化氢分解法状态常温常压下为无色气体气味无味反应原理2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑密度

1.43g/L（0℃，

101.3kPa），略大于空气实验装置试管、导管、集气瓶、漏斗溶解性微溶于水（水中溶解度约30mg/L）操作步骤液化点-183℃

1.将30%过氧化氢溶液倒入试管中沸点-118℃

2.加入少量二氧化锰粉末作催化剂氧气的化学性质

3.立即产生大量气泡（氧气）助燃性氧气本身不燃烧，但能支持其他物质燃烧，是良好的助燃剂

4.通过导管收集氧气氧化性能与多种元素和化合物反应，使其氧化优点操作简单，反应速率可控，常温下进行

2.高锰酸钾加热法与金属反应2Mg+O₂→2MgO与非金属反应C+O₂→CO₂反应原理2KMnO₄Δ→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验装置硬质试管、导管、酒精灯、集气瓶优点药品易得，氧气纯度高缺点需加热，反应条件苛刻氧气的收集方法排水法收集氧气原理排水法是实验室常用的气体收集方法，特别适用于不溶或微溶于水的气体，如氧气、氢气、一氧化碳等基本原理利用气体不溶于水的特性，用气体排出集气瓶中的水，从而收集气体适用条件•气体必须不溶或微溶于水•气体不能与水反应•气体的密度与收集方式相适应排水法装置组成发生装置产生气体的容器（如试管、烧瓶等）导管传输气体气体收集装置集气瓶、水槽附件玻璃片、漏斗等装置气密性检查实验前必须检查装置的气密性，确保气体不会泄漏

1.检查导管与瓶塞的连接处是否紧密

2.所有接口处可用肥皂水检查是否有气泡产生

3.确认导管末端完全浸入水中实验注意事项氧气助燃实验铁丝在氧气中燃烧实验木炭在氧气中燃烧实验实验材料细铁丝、坩埚钳、氧气瓶、酒精灯实验材料小块木炭、铁丝、坩埚钳、氧气瓶、酒精灯操作步骤操作步骤

1.将细铁丝缠绕成螺旋状，一端固定在坩埚钳上

1.用铁丝固定小块木炭

2.将铁丝在酒精灯上灼烧至发红

2.在酒精灯上点燃木炭一端

3.迅速插入盛有氧气的集气瓶中

3.将带火的木炭迅速插入盛有氧气的集气瓶中实验现象实验现象•铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光•木炭在氧气中剧烈燃烧，火焰明亮•产生大量火星四射•燃烧速度明显快于在空气中•燃烧后形成黑色固体（四氧化三铁）反应方程式C+O₂→CO₂反应方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄实验安全与操作规范•严禁用嘴直接吸取氧气•燃烧实验时手不要靠近集气瓶口•集气瓶不要直接对着人•铁丝燃烧后不要立即触摸（高温）•实验室内保持通风化学方程式的书写与配平化学方程式的基本要求元素平衡法化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子，它必须满足

1.列出各元素在反应前后的原子数关系

2.列方程组求解质量守恒反应前后各元素的原子数相等

3.得到各物质的系数比电荷守恒反应前后总电荷相等（离子反应）氧化还原反应配平物理状态标注固体s、液体l、气体g、水溶液aq反应条件标注加热Δ、催化剂、压强等

1.确定元素的化合价变化配平方法与技巧

2.根据得失电子数配平氧化剂和还原剂

3.配平其他元素系数法（尝试法）

4.检查并简化

1.先写出反应物和生成物的化学式

2.选择最复杂的分子或含有特殊元素的分子先配平

3.逐步调整系数，使各元素原子数守恒

4.检查并简化（系数互质）练习铁与氧气反应配平步骤二分析元素数量化学计算基础物质的量概念摩尔质量计算物质的量n是表示物质微粒数目多少的物理量，单位是摩尔mol摩尔质量M是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol定义1摩尔物质含有的微粒数等于

6.02×10²³个（阿伏加德罗常数NA）计算方法将物质的相对原子质量或分子质量以g/mol为单位表示计算公式示例•n=m÷M（m为质量，M为摩尔质量）•H原子的摩尔质量1g/mol•n=V÷Vm（气体，V为体积，Vm为摩尔体积）•O原子的摩尔质量16g/mol•n=N÷NA（N为微粒数，NA为阿伏加德罗常数）•H₂O分子的摩尔质量2×1+16=18g/mol•CaCO₃的摩尔质量40+12+3×16=100g/mol标准状况温度

273.15K（0℃），压强

101.3kPa气体摩尔体积标准状况下为

22.4L/mol简单化学计算题示范酸碱基础知识酸碱的定义碱的性质酸的定义•水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝•有滑腻感（可溶性碱）阿伦尼乌斯理论酸是在水溶液中电离出氢离子H⁺的物质•能与酸反应生成盐和水布朗斯特-劳里理论酸是能给出质子H⁺的物质•能与某些金属（如铝、锌）反应生成盐和氢气碱的定义•能与铵盐反应放出氨气阿伦尼乌斯理论碱是在水溶液中电离出氢氧根离子OH⁻的物质常见酸碱举例布朗斯特-劳里理论碱是能接受质子H⁺的物质常见的酸酸碱的性质无机酸盐酸HCl、硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃、磷酸H₃PO₄酸的性质有机酸醋酸CH₃COOH、柠檬酸、苹果酸常见的碱•水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红•能与金属反应生成盐和氢气（活泼金属）可溶性碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH•能与碱反应生成盐和水（中和反应）难溶性碱氢氧化钙CaOH₂、氢氧化镁MgOH₂•能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳气态碱氨NH₃•有酸味（稀释后部分酸有酸味，如醋酸）盐的定义与性质盐的形成按溶解性分类盐是酸和碱中和反应的产物，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物盐的形成方式有可溶性盐大多数钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐难溶性盐大多数碳酸盐、硫化物、氢氧化物酸碱中和反应HCl+NaOH→NaCl+H₂O按酸碱性分类酸与碱性氧化物反应2HCl+CaO→CaCl₂+H₂O酸与碳酸盐反应2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中性盐由强酸和强碱形成，如NaCl酸与金属反应2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑酸性盐含有可电离氢离子的盐，如NaHCO₃金属与非金属直接化合2Na+Cl₂→2NaCl碱性盐水解呈碱性的盐，如Na₂CO₃盐的分类盐的物理与化学性质盐可以根据不同的标准进行分类物理性质按酸根离子分类•常温下多为固体结晶氯化物NaCl,KCl,CaCl₂•熔点和沸点较高硫酸盐Na₂SO₄,CuSO₄,FeSO₄•大多有一定的溶解度硝酸盐NaNO₃,KNO₃,CaNO₃₂•水溶液能导电碳酸盐Na₂CO₃,CaCO₃,MgCO₃常见无机非金属材料硅的性质与应用氯元素的富集与用途硅Si是地壳中含量第二丰富的元素，仅次于氧氯Cl是一种重要的卤族元素，自然界中主要以氯化物形式存在物理性质物理性质•银灰色固体，有金属光泽•黄绿色气体，有刺激性气味•半导体性质，导电性随温度升高而增强•密度大于空气•熔点1414℃，沸点3265℃•易溶于水•密度

2.33g/cm³化学性质化学性质•强氧化性，能与多种元素直接化合•常温下化学性质稳定•与氢反应生成氯化氢H₂+Cl₂→2HCl•高温下能与氧气反应Si+O₂→SiO₂•漂白作用Cl₂+H₂O→HCl+HClO•不与酸反应，但能溶于强碱和氢氟酸富集与用途应用工业制备氯化钠电解半导体工业制造晶体管、集成电路消毒杀菌自来水处理、游泳池消毒太阳能电池将光能转化为电能合成材料PVC塑料、氯化橡胶合金添加剂增加钢铁硬度和耐腐蚀性漂白剂纸浆、纺织品漂白硅橡胶制造耐高温、耐腐蚀的材料化学实验安全常识实验室安全守则常见危险品的安全处理着装规范穿着实验服，扎紧长发，不佩戴易燃易爆饰品浓酸类防护措施必要时佩戴护目镜、橡胶手套•稀释时应将酸慢慢倒入水中，不可将水倒入酸中禁止饮食实验室内不得饮食、吸烟或品尝药品•浓硫酸溅到皮肤应立即用大量水冲洗操作规范认真阅读实验指导书，严格按照操作规程进行•浓酸泄漏可用碳酸氢钠等碱性物质中和药品管理取用药品后立即盖紧，不交叉使用药品取用工具强碱类废弃物处理化学废液不得直接倒入水槽，应集中处理用电安全保持手部干燥，不用湿手接触电器•避免接触皮肤和衣物实验结束关闭水电气源，清洁实验台面，洗手消毒•碱液溅到皮肤应立即用大量水冲洗•碱液泄漏可用稀醋酸等酸性物质中和易燃物质•远离火源，保持通风•存放在专用安全柜中•使用时不得靠近明火氧化剂•不与有机物、还原剂混存•高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂需单独存放实验操作技能训练常用仪器的使用方法酒精灯量筒•点燃前检查酒精量，不宜过满（2/3为宜）•点燃和熄灭时使用灯帽，不能用嘴吹灭•读数时视线应与液面的最低点保持水平•不要在酒精灯火焰上直接加热试管底部•量筒应放在水平台面上读数天平•读数时应读取液体凹液面的最低点烧杯•使用前检查天平是否平衡•不能称量热物体或直接放药品•用于盛装溶液、混合或加热溶液•药品应放在称量纸或称量皿上•加热时应放在石棉网上，不能空烧实验数据的记录与分析•倾倒液体时沿玻璃棒流下，防止飞溅试管原始数据记录直接观察或测量的数据，不得涂改数据处理计算平均值、百分比、转化率等•盛装少量液体或进行小规模反应有效数字注意运算结果的有效数字位数•加热时使用试管夹，试管口不得对人图表表示使用图表直观展示数据规律•加热液体时应均匀摇动，防止暴沸误差分析分析可能的误差来源及影响滴管•用于移取少量液体或逐滴加入药品•不同药品应使用不同滴管，避免交叉污染•使用后应清洗干净化学学习方法指导理论与实验结合归纳总结与知识网络构建化学是一门实验科学，理论知识与实验探究密不可分有效的化学学习应当化学知识点繁多，系统归纳和构建知识网络至关重要理论指导实验通过理论预测实验结果，设计实验方案分类整理按元素、物质、反应类型等分类整理知识实验验证理论通过实验现象理解和巩固理论知识关联记忆建立知识点之间的联系，如元素周期表规律观察与思考相结合不仅关注是什么，更要思考为什么图表梳理绘制思维导图、概念图、流程图等模型与实物结合利用分子模型理解微观结构与宏观性质关系规律总结归纳物质性质变化规律、反应活性顺序等具体方法具体方法•做好实验预习，明确实验原理和目的•建立化学笔记本，分章节记录和总结•实验中仔细观察现象，记录完整数据•制作知识卡片，方便随时复习•实验后深入分析结果，与理论知识对照•利用电子工具建立可搜索的知识库•利用模拟实验软件辅助理解复杂反应•定期回顾和更新知识网络高考化学命题趋势分析2024年高考江苏卷特点重点考查知识点2024年江苏高考化学试卷延续了稳中求变、立足基础、突出能力、注重应用的命题思路，呈现以下特点无机化学注重基础与应用结合基础知识考查占比约60%，但多以应用形式呈现•元素周期律与元素周期表突出化学核心素养强调宏观辨识、微观探析、证据推理、模型认知等素养•氧化还原反应及电化学原理融入学科前沿引入新能源材料、绿色化学等前沿领域内容•重要元素及其化合物关注社会热点结合碳中和、环境治理等社会热点•物质结构与性质关系加强实验探究实验设计与分析题目增加，强调科学探究能力有机化学难度分布整体呈两头小、中间大的正态分布，基础题和超难题比例减少，中等难度题目占比增加，有利于科学选拔人才•有机物的结构与性质•官能团的转化与识别•有机合成路线设计物质结构•原子结构与化学键•分子间作用力与物理性质化学实验•物质的分离与提纯•离子检验与鉴别•实验设计与改进典型高考题解析氧化还原反应题目题目步骤三配平其他元素已知KMnO₄可以在不同条件下与Na₂SO₃反应•氧原子2×4+5×3=23（左）；2×0+5×4+x=20+x（右）•需要x=3个H₂O

①酸性条件下MnO₄⁻+SO₃²⁻+H⁺→Mn²⁺+SO₄²⁻+H₂O•氢原子y=6（左）；0+6=6（右）

②中性或弱碱性条件下MnO₄⁻+SO₃²⁻+H₂O→MnO₂+SO₄²⁻+OH⁻步骤四检查配平结果

③强碱性条件下MnO₄⁻+SO₃²⁻→MnO₄²⁻+SO₄²⁻2MnO₄⁻+5SO₃²⁻+6H⁺→2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂O请配平

①中的反应方程式，并计算在酸性条件下，

10.0mL

0.02mol/L的KMnO₄溶液完全反应需要Na₂SO₃溶液的物质的量步骤五计算Na₂SO₃的量解析•nKMnO₄=c×V=

0.02mol/L×

0.01L=2×10⁻⁴mol步骤一确定元素化合价变化•根据反应方程式nNa₂SO₃=5/2×nKMnO₄•Mn:+7→+2（得5个电子，被还原）•nNa₂SO₃=5/2×2×10⁻⁴mol=5×10⁻⁴mol•S:+4→+6（失2个电子，被氧化）答案配平方程式为2MnO₄⁻+5SO₃²⁻+6H⁺→2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂O；需要Na₂SO₃的物质的量为5×10⁻⁴mol步骤二根据得失电子数配平•MnO₄⁻得5个电子，SO₃²⁻失2个电子•需要2个MnO₄⁻和5个SO₃²⁻才能使电子数平衡化学计算题目步骤三根据沉淀量列方程题目nBaCO₃=m÷M=

12.3g÷197g/mol=

0.0625mol某溶液中含有Na₂CO₃和NaHCO₃，取

25.0mL该溶液，加入过量的BaCl₂溶液，产生沉淀

12.3g再取

25.0mL该溶液，加入过量的盐酸，放出气体

1.12L标nBaCO₃=nCO₃²⁻总量=nNa₂CO₃+nNaHCO₃准状况求溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度

0.0625=

0.025×x+y解析x+y=

2.5步骤一写出相关反应方程式步骤四根据气体体积列方程Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaClnCO₂=V÷Vm=

1.12L÷

22.4L/mol=

0.05molNaHCO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+NaCl+HClnCO₂=nNa₂CO₃+nNaHCO₃=

0.025×x+yNa₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

0.05=

0.025×x+yNaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑x+y=2步骤二设溶液中Na₂CO₃的浓度为x mol/L，NaHCO₃的浓度为y mol/L步骤五解方程组由于两个结果不一致，可能存在实验误差或题目条件有问题假设沉淀包含其他成分，只考虑气体数据x+y=2根据实际情况，可能需要更多条件确定x和y的值化学与生活联系化学在工业中的应用化学与环境保护冶金工业大气污染防治冶金工业中的化学变化主要是氧化还原反应以钢铁冶炼为例脱硫技术SO₂+CaO+1/2O₂→CaSO₄催化转化器CO+NO→CO₂+1/2N₂高炉炼铁Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂臭氧层保护限制氯氟烃使用炼钢2C+O₂→2CO（去除生铁中过量的碳）水污染治理化肥工业现代农业依赖化学肥料提高产量混凝沉淀Al₂SO₄₃+3CaHCO₃₂→2AlOH₃↓+3CaSO₄+6CO₂活性炭吸附利用活性炭的大比表面积吸附有机物合成氨N₂+3H₂Fe→2NH₃生物降解微生物分解有机污染物硝酸铵NH₃+HNO₃→NH₄NO₃（氮肥）固体废物处理过磷酸钙Ca₃PO₄₂+2H₂SO₄→CaH₂PO₄₂+2CaSO₄（磷肥）能源工业塑料回收不同类型塑料的分类和再利用电子废物提取贵金属，安全处理有毒成分燃料燃烧的本质是氧化反应农药包装安全收集和无害化处理煤的燃烧C+O₂→CO₂+热量石油裂化长链烃分解为短链烃生物质能生物质经发酵、气化等转化为能源化学学科核心素养培养证据推理能力证据推理能力是指基于实验现象、数据分析和逻辑思维，做出合理推断和结论的能力它帮助学生建立严谨的科学思维方式科学探究能力模型认知能力科学探究能力是指通过观察、假设、实验、分析等科学方法解决问题的能力它是化学学习的核心素模型认知能力是指理解和应用化学模型解释物质结构和变化规律的能力它帮助学生在宏观现象与微养之一，培养学生的批判性思维和创新精神观本质之间建立联系科学探究能力培养证据推理能力培养科学探究是化学学习的重要方法，通过以下途径培养证据推理是科学思维的核心，通过以下方式培养观察与提问培养敏锐的观察力，学会提出有价值的科学问题现象解释学会基于化学原理解释日常现象猜想与假设根据已有知识，对问题可能的答案进行合理猜测数据分析从实验数据中发现规律和趋势设计实验学会设计可行的实验方案验证假设逻辑推理运用归纳法和演绎法进行科学推理收集数据准确记录实验现象和数据证据评价判断证据的可靠性和相关性分析与解释对数据进行分析处理，解释实验结果多角度思考考虑不同的解释可能性得出结论基于证据做出科学结论实践活动交流与评价与他人交流探究过程和结果，接受评价•根据沉淀颜色推断未知溶液中的离子实践活动•通过pH变化推测中和反应的进程•设计实验探究影响反应速率的因素•根据气体产生情况判断金属活动性顺序课堂互动与思考题物理变化与化学变化判断氧化还原反应中的电子转移思考下列现象属于物理变化还是化学变化，并说明理由分析下列反应中的氧化剂、还原剂以及电子转移情况

1.2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄→2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O现象变化类型判断理由

2.Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu酒精挥发物理变化酒精分子从液态变为气态，化学组成不变

3.2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S+2HCl思考题糖溶于水物理变化糖分子分散在水分子中，但化学本质未变为什么Mg能置换出CuSO₄溶液中的Cu，而Cu不能置换出MgSO₄溶液中的Mg？鸡蛋煮熟化学变化蛋白质受热变性，分子结构发生改变在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，如果反应前溶液为蓝色，反应后变为浅绿色，从离子角度如何解释颜色变化？面包烘烤化学变化淀粉、蛋白质等成分发生美拉德反应实验设计思路讨论金属拉丝物理变化仅形状发生变化，化学组成不变问题讨论题如何设计一个实验来区分装在无标签试剂瓶中的NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃三种白色粉末？冰融化与蜡烛燃烧有何本质区别？从微观角度如何解释？讨论方向你能举出日常生活中既有物理变化又有化学变化的例子吗？•考虑三种物质的溶解性和pH差异•考虑与酸反应的气体产生情况•考虑加热分解产物的差异•考虑特殊试剂的识别作用复习重点总结氧化还原反应核心概念•氧化失电子，化合价升高物质的变化与性质•还原得电子，化合价降低•物理变化外观改变，本质不变•氧化剂自身被还原，使他物被氧化•化学变化生成新物质•还原剂自身被氧化，使他物被还原•物理性质无需化学反应表现•化学性质通过化学反应表现实验操作与安全要点•实验前熟悉原理、检查器材•实验中规范操作、仔细观察•实验后及时记录、妥善处理•安全第一防护措施、应急处理化学计算•物质的量n=m/M•气体摩尔体积

22.4L/mol元素与化合物•溶液浓度c=n/V•元素由相同质子数原子构成•化学方程式计算等量关系•化合物两种以上元素组成•元素周期律性质周期性变化•化合物分类无机物与有机物重点知识概括常见易错点提示高中化学必修一的重点知识体系可概括为以下几个方面氧化还原反应判断不要仅看是否含氧，应关注元素化合价变化酸碱概念混淆注意区分阿伦尼乌斯理论与布朗斯特理论下的酸碱定义化学基本概念物质的物理性质与化学性质、物理变化与化学变化的区别和判断方法，是理解化学本质的基础化学方程式配平守恒的是原子数，不是分子数；离子反应中电荷也要守恒元素与化合物元素的分类、化合物的组成与命名、常见元素及其化合物的性质，是化学学习的核心内容物质的量计算注意单位换算，特别是mg与g、mL与L的关系化学反应原理氧化还原反应的本质、酸碱中和反应的机理、置换反应的活动性顺序，是理解化学变化的关键气体体积计算只有在标准状况下，1摩尔气体的体积才是

22.4L实验与计算实验操作技能、数据分析能力、化学计算方法，是化学学习的实践基础和应用能力浓度概念混淆区分物质的量浓度mol/L与质量浓度g/L掌握这些重点知识，需要理解概念本质，建立知识联系，并通过实验验证加深理解课后练习与自测选择题填空题

1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.食盐溶解于水B.冰块融化C.酒精挥发D.铁生锈

1.氧化还原反应的实质是的转移

2.常温下，下列物质能与盐酸反应的是（）A.Cu B.Fe C.Ag D.Au

2.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CuO+H₂→Cu+H₂O C.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2KI

3.标准状况下，

0.2摩尔氧气的体积是L+Cl₂→2KCl+I₂

4.足量铝与80g

36.5%的盐酸恰好完全反应，则生成氢气的质量为g

4.下列气体中，不能通过排水法收集的是（）A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂

5.验证SO₂漂白性的实验中，常用的试剂是

5.下列溶液中呈碱性的是（）A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.Fe₂SO₄₃溶液计算题

1.标准状况下，

22.4L氧气的质量是多少克？

2.硫酸铜溶液中加入

2.7g铝片，恰好完全反应，则生成铜的质量是多少克？（Al=27，Cu=64）

3.向100mL

0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入多少毫升

0.2mol/L的盐酸溶液，恰好完全中和？结束语与学习建议化学学习的兴趣培养持续积累与实践化学学习不应仅限于课本知识和考试技巧，培养浓厚的学习兴趣是持续学习的动力化学学习是一个循序渐进、持续积累的过程源泉基础夯实牢固掌握元素周期表、化学方程式、基本反应类型等核心知识生活关联留意生活中的化学现象，如食物变色、金属腐蚀等，思考其中的化学原概念理解注重对概念本质的理解，而非机械记忆理规律总结归纳元素性质变化规律、反应活性顺序等，形成知识体系实验探索积极参与实验，体验做中学的乐趣，培养动手能力解题训练针对不同题型进行专项训练，提高解题速度和准确性阅读拓展阅读化学科普书籍，了解化学发展史和前沿动态错题分析建立个人错题集，分析错误原因，避免重复犯错跨学科思考关注化学与物理、生物、环境等学科的交叉领域定期复习按照遗忘曲线规律，科学安排复习时间参观体验有条件时参观化工厂、科技馆等场所，感受化学的应用价值化学学习没有捷径，只有通过持续的积累和实践，才能真正掌握这门学科当你发现化学与生活的紧密联系，理解其在解决实际问题中的重要作用时，学习将变得更有意义和乐趣预祝学业进步，迎接高考挑战学会规划方法技巧制定合理的学习计划，兼顾各学科，不偏科不放弃针对化学学习的难点和弱掌握科学的学习方法，提高学习效率如利用思维导图构建知识网络，通过教学点，有针对性地进行强化训练他人深化理解，运用间隔重复巩固记忆等计划应具体可行，既有长期目标，也有短期任务，做到日有所进，周有所得考试中要注意时间分配，先易后难，确保基础分不丢，难题有时间思考心态调整保持积极乐观的学习态度，不畏难不气馁面对挫折时，及时调整心态，寻求老师和同学的帮助培养健康的作息习惯，保证充足的睡眠和适当的体育锻炼，以最佳状态迎接挑战化学学习是一段充满探索和发现的旅程希望通过本课件的学习，同学们不仅能掌握必要的知识和技能，更能培养科学探究精神和批判性思维能力化学不仅是一门学科，更是认识世界、改变世界的重要工具相信经过系统学习和刻苦训练，每位同学都能在高考中取得优异成绩，为未来的学业和职业发展奠定坚实基础！。