二级反应,乙酸乙酯皂化实验报告

二级反应,乙酸乙酯皂化实验报告乙酸乙酯皂化反应实验报告

一、实验目的

1.学习和掌握二级反应的动力学方程及其求解方法

2.通过实验测定乙酸乙酯皂化的反应速率常数和活化能

3.理解和掌握误差分析和实验数据处理的方法

二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，其反应速率与反应物的浓度成正比该反应在25c下的速率常数为k=

2.03X10-5s-lo本实验将通过测定不同时间点上的反应物浓度，计算反应速率并求得速率常数止匕外，活化能是化学反应的重要参数，通过实验数据可以求得

三、实验步骤

1.准备试剂和设备乙酸乙酯，NaOH,乙醇，酚儆指示剂，滴定管，三角瓶，电子天平，恒温水浴，计时器

2.配制

0.04M的NaOH溶液

3.在25℃恒温水浴中，将乙酸乙酯和乙醇的混合液（体积比为1:1）滴加入NaOH溶液中，同时计时

4.用酚献指示剂判断反应终点当颜色由红色变为无色时，记录此时滴定的时间重复此步骤三次，以减小实验误差

5.根据反应时间和滴定的体积计算反应速率

6.通过反应速率和温度计算活化能

四、实验结果与数据处理实验数据如下:时间S滴定体积mL反应速率mol/L•s活化能kj/mol

51.

0051.976X10^-

592.

4102.

0021.966X10^-

5153.

0001.957X10^-

5203.

9981.948X10^-

5254.

9951.939X10^-

5305.

9931.930X10^-

5356.

9901.922X10^-

5407.

9881.914X10^-

5458.

9851.906X10^-

5509.

9831.899X10^-5根据上述数据，我们可以计算出乙酸乙酯皂化的速率常数为k=

1.976X10^-5s:1+

1.966X10^-5s-1+.+

1.899X

10、5s:1/n=n/t*Sct*dt,其中n为实验次数本实验为7次，1为总时间本实验为50s,ct为第t秒时的浓度根据此公式可得k=n/t*Sct*dt=7/50*S ct*dt=7/50*2ct*dt=7/50*XVt/V=7/50*SVt/V*k根据Arrhenius00公式，活化能Ea可以通过下式求得:k=A*exp-Ea/RT,其中A为频率因子，R为气体常数，T为绝对温度本实验为298K将已知数据代入上式即可求得Ea。