人教版化学教学课件模板

人教版化学教学课件模板欢迎使用人教版化学教学课件模板，本模板旨在帮助化学教师更好地组织教学内容，提高课堂效率，激发学生学习兴趣通过系统化的设计与丰富的视觉呈现，让化学知识变得更加生动有趣目录11物质的变化和性质化学变化的认识本章介绍物理变化与化学变化的区别，物质的物理性质与化学性质，以及相关实验探讨燃烧反应的本质，质量守恒定律的应用，以及化学方程式的书写与配平技巧演示和课堂互动环节22金属的冶炼与利用氧气、二氧化碳和水讲解金属的物理化学性质，冶炼过程，以及金属资源的保护与利用方法详细讲解三种常见物质的制备方法、性质特点及其应用，包含多个实验演示和观察分析3附录实验仪器与安全规范3介绍常用化学实验仪器的使用方法，实验室安全守则，以及紧急情况处理流程物质的构成介绍原子、分子、离子等基本微粒概念，元素周期表的使用，以及物质组成的计算方法第一章物质的变化和性质（）1/3教学目标掌握物理变化与化学变化的基本概念及区别•理解物质的物理性质与化学性质•能够通过实验现象判断变化类型•培养学生的观察能力和科学思维方法•重点难点重点化学变化伴随新物质生成，通常有明显的现象变化，如颜色变化、气体产生、沉淀形成等难点判断变化类型的依据，特别是某些既有物理变化又有化学变化的复杂过程教学建议在介绍物质变化时，建议采用对比教学法，通过直观的实验演示让学生亲眼看到物理变化与化学变化的不同表现可设计如下实验物理变化与化学变化对比物理变化化学变化仅改变物质的形态、状态或外观，不生成新物质物质的本质特性保持不变生成新的物质，原有物质的化学本质发生改变通常伴随能量变化水的三态变化（固态液态气态）铁生锈（铁与氧气反应）↔↔•纸张的撕碎、金属的弯曲蜡烛燃烧（碳氢化合物与氧气反应）••糖、盐在水中的溶解食物腐败（有机物分解）••升华现象（如干冰）光合作用（二氧化碳与水合成有机物）••标志特点可以通过物理方法恢复原状标志特点通常伴随放热、吸热、变色、产生气体或沉淀等现象判断依据物理变化化学变化新物质生成否是化学成分变化不变改变能量变化较小通常明显是否可逆通常容易逆转通常难以逆转物理性质与化学性质物理性质指物质本身固有的、不需要通过化学反应就能观察到的特性•颜色与气味•物理状态（固、液、气）•熔点与沸点•密度与硬度•导电性与导热性•溶解性化学性质指物质参与化学反应的能力，必须通过化学反应才能表现出来•可燃性（与氧气反应）•氧化性与还原性•酸碱性•与酸、碱、盐的反应性•稳定性与活泼性•腐蚀性课堂互动判断物质性质的练习题第一章物质的变化和性质（）2/3典型实验铁与稀盐酸反应产生氢气实验步骤图解在试管中放入几粒铁粉或小铁钉

1.加入适量稀盐酸（浓度约为）

2.2mol/L观察试管中的现象有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色

3.用带火星的木条靠近试管口，听到啪的一声，证明产生的是氢气

4.注意事项实验过程中要佩戴护目镜和实验手套•稀盐酸具有腐蚀性，应避免接触皮肤•检验氢气时，火源不要太靠近试管口，以免发生回火•实验结束后，废液应集中处理，不可随意倾倒•设计思考题本实验中观察到哪些现象可以判断这是化学变化？

1.如何设计实验证明产生的气体确实是氢气？

2.第一章物质的变化和性质（）3/3课堂小测验题目示例知识点总结与记忆口诀物理变化形态异，本质特性不改变；选择题化学变化新物生，能量色泽皆不同以下变化中，属于化学变化的是（）

1.物理性质看得见，无需反应自显现；冰块融化食盐溶解铁生锈玻璃破碎A.B.C.D.化学性质藏得深，须经反应才呈现下列性质中，属于物理性质的是（）

2.教学反思与学生常见误区解析铁与氧气反应金刚石硬度大汽油易燃铝与氢氧化钠反应A.B.C.D.判断题所有伴随颜色变化的过程都是化学变化（）

1.物质的熔点、沸点属于物理性质（）

2.化学变化一定伴随有新物质的生成（）

3.简答题简述物理变化与化学变化的区别，并各举两个例子

1.一块铁在空气中长期放置会生锈，这是物理变化还是化学变化？请解释原因

2.误区一认为所有颜色变化都是化学变化实际上，有些颜色变化只是物理现象，如温度计中液体颜色的变化误区二认为溶解过程都是物理变化实际上，有些溶解过程伴随化学反应，如金属钠溶于水第二章氧气、二氧化碳和水（）1/3氧气的制取与性质教学目标典型实验制取氧气的装置图与操作流程掌握氧气的实验室制取方法•理解氧气的物理性质和化学性质•能够设计并进行氧气的制取和性质实验•了解氧气在生活和工业中的应用•重点难点重点氧气的制取原理和方法，氧气支持燃烧的性质难点实验装置的正确连接，气体的收集方法，反应原理的理解实验原理过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气₂₂₂₂2H Oaq=2H O l+O g↑操作步骤在试管中放入适量二氧化锰粉末

1.氧气的化学性质与铁的反应与硫的反应铁在空气中缓慢氧化生成铁锈，但在纯氧中，铁丝或钢丝绒可以剧烈燃烧，产生明亮的火花，生成四氧化三铁硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更加剧烈，火焰颜色更加明亮，生成二氧化硫气体3Fe+2O₂=Fe₃O₄S+O₂=SO₂实验现象钢丝绒燃烧发出耀眼的白光和大量火花，形成黑色固体（四氧化三铁）实验现象硫燃烧产生明亮的蓝色火焰，生成刺激性气味的无色气体（二氧化硫）燃烧现象的观察与解释氧气支持燃烧的本质氧气的应用氧气本身不可燃，但它是强氧化剂，能支持可燃物的燃烧燃烧是一种剧烈的氧化反应，伴随着光和热的释放物质在纯氧中燃烧比在空气中更加剧烈，因为空气中氧气的含量约为21%，而纯氧中氧气含量接近100%燃烧的三个必要条件•可燃物•氧气（助燃剂）•达到着火点的温度第二章氧气、二氧化碳和水（）2/3二氧化碳的制取与性质二氧化碳的制取二氧化碳的性质物理性质无色、无味、密度大于空气的气体•略溶于水，溶于水形成碳酸•能够被液化和固化（干冰）•化学性质不支持燃烧，能熄灭火焰•能使澄清石灰水变浑浊•在高温下能被某些金属（如镁）还原•重要应用灭火器的主要成分•实验原理饮料中的气泡成分•大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳•干冰用于制造舞台烟雾效果植物光合作用的原料•₃₂₂₂CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑实验装置实验演示二氧化碳制取与检验使用排水法或向上排空气法收集二氧化碳（密度大于空气）二氧化碳的特性检验实验操作步骤熄灭蜡烛实验将点燃的蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶中，观察蜡烛熄灭在锥形瓶中放入适量大理石碎片

1.装上带漏斗和导气管的双孔橡皮塞

2.从漏斗中慢慢加入稀盐酸

3.观察锥形瓶中的反应现象

4.通过导气管收集产生的气体

5.水的物理与化学性质水的三态变化水的化学性质水是自然界中唯一能够在常温下以三种状态存在的物质固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）水是一种极其稳定的化合物，但在特定条件下可以发生化学反应固态→液态融化，吸热过程，0℃电解反应通电分解生成氢气和氧气液态→气态汽化，吸热过程，100℃（沸腾）与活泼金属反应如钠、钾反应产生氢气和碱气态→液态液化，放热过程与某些金属氧化物反应生成金属氢氧化物液态→固态凝固，放热过程，0℃与非金属氧化物反应生成酸特殊性质水在4℃时密度最大，冰的密度比水小（冰能浮在水面上）电解水实验2H₂Ol=2H₂g+O₂g产生的氢气和氧气体积比为2:1课堂互动水的用途与环境意义讨论水在生活中的应用水资源保护的重要性•饮用水人体每天需要大约2-3升水•生活用水洗涤、清洁、烹饪等•农业灌溉全球约70%的淡水用于农业•工业用水冷却、溶剂、原料等•发电水力发电、热电厂冷却•娱乐游泳、划船、钓鱼等地球表面约71%被水覆盖，但淡水仅占总水量的

2.5%，且大部分存在于冰川和地下水中可直接使用的淡水资源非常有限，因此水资源保护至关重要课堂讨论题目第二章氧气、二氧化碳和水（）3/3复习与巩固氧气、二氧化碳、水的性质对比表特性氧气二氧化碳水分子式O₂CO₂H₂O物理状态（常温）无色无味气体无色无味气体无色无味液体密度与空气对比略大于空气约为空气的

1.5倍液态，不适用水溶性微溶可溶不适用与燃烧关系支持燃烧不支持燃烧，可灭火不燃，可灭火实验室制备H₂O₂分解CaCO₃与HCl反应H₂与O₂反应特殊检验方法复燃火星的木条使澄清石灰水变浑浊无水硫酸铜变蓝典型习题解析计算题

1.某同学在实验室中制取了224mL氧气（标准状况下），求

（1）产生的氧气中含有多少个氧原子？

（2）完全反应需要多少克过氧化氢（H₂O₂）？解析

（1）标准状况下，1摩尔气体的体积为

22.4L氧气的摩尔数n=224mL÷22400mL/mol=

0.01mol氧分子数=

0.01mol×

6.02×10²³个/mol=

6.02×10²¹个氧原子数=

6.02×10²¹个×2=

1.204×10²²个

（2）根据方程式2H₂O₂=2H₂O+O₂nH₂O₂=2×nO₂=2×

0.01mol=

0.02molmH₂O₂=

0.02mol×34g/mol=

0.68g第三章物质的构成（）1/3基本微粒原子、分子、离子概念介绍重点物质的微观结构与宏观性质的联系原子构成物质的基本粒子，由原子核和核外电子组成原子的种类决定了元素的种类•质子带正电，位于原子核中•中子不带电，位于原子核中•电子带负电，围绕原子核运动分子化学元素与元素周期表元素的分类与周期律人教版元素周期表重点元素讲解目前已知的化学元素有种，按照原子结构和化学性质可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素118金属元素位于元素周期表左侧和中部，具有金属光泽、导电性、延展性等特性常见的有钠、钾、铁、铜、铝等非金属元素位于元素周期表右上部，性质多样，一般不导电，脆性大常见的有氢、碳、氮、氧、硫等稀有气体元素位于元素周期表最右侧一列，化学性质稳定，通常不易与其他元素反应包括氦、氖、氩、氪、氙、氡周期律元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化这一规律被称为周期律，是门捷列夫发现的元素周期表就是基于周期律排列的在初中化学教学中，重点了解以下元素氢最轻的元素，既有金属性质又有非金属性质H氧地壳中含量最多的元素，生命活动必需O碳有机化合物的基础，存在多种同素异形体C氮空气中含量最多，是蛋白质的重要组成元素N铁使用最广泛的金属，工业的基础Fe铜重要的导电金属，用途广泛Cu铝地壳中含量最多的金属元素Al钠和钾活泼金属，生命活动必需Na K物质的组成化学式的书写与理解化学式的含义物质的相对分子质量计算化学式是用元素符号和数字表示物质组成的符号，包含以下信息物质由哪些元素组成

1.各元素原子的数量比例

2.一个分子中含有的各元素原子数

3.物质的相对分子质量

4.化学式的类型相对分子质量等于组成该分子的所有原子的相对原子质量之和Mr计算示例分子式₂×××MrH O=2ArH+1ArO=21+16=18表示分子中各种原子的种类和数目，如₂、₂、₆₁₂₆等H OCO CH O₂×××MrCO=1ArC+2ArO=12+216=44₂₄×××××MrH SO=2ArH+1ArS+4ArO=21+32+416=98结构式水₂的相对分子质量

1.H O表示分子中原子的连接方式，如（水）、（二氧化碳）等H-O-H O=C=O二氧化碳₂的相对分子质量

2.CO硫酸₂₄的相对分子质量

3.H SO离子式练习题计算简单化合物的相对分子质量表示离子化合物中的阴离子和阳离子，如表示⁺和⁻的结合NaCl NaCl计算下列物质的相对分子质量氨气₃

1.NH甲烷₄

2.CH硝酸₃

3.HNO第三章物质的构成（）2/3典型实验气体的收集与性质观察气体收集方法实验设计验证气体的组成与性质氧气检验带火星的木条在氧气中复燃二氧化碳检验通入澄清石灰水变浑浊氢气检验啪的一声，燃烧产生水珠氨气检验湿润的红色石蕊试纸变蓝氯气检验湿润的石蕊试纸褪色安全注意事项提示实验室气体安全提示•氢气易燃易爆，实验时严禁明火•氯气有毒，须在通风橱中操作•一氧化碳无色无味有毒，需在通风良好处操作•收集气体时，避免将气体直接排放到室内•使用气体前必须检验其纯度，确保安全•实验结束后，及时处理残留气体第三章物质的构成（）3/3知识点总结填空题

1.一个原子的质子数决定了原子的________，一个原子的电子数等于________时，原子呈电中性原子的结构

2.元素周期表中，从左到右，元素的________性递增，________性递减原子由原子核（质子和中子）和核外电子组成同种元素的原子含有相同数量的质子

3.氢气分子的化学式是________，一个氢气分子中含有________个氢原子计算题分子与离子

1.已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，碳的相对原子质量为12，计算分子是由原子通过化学键结合形成的微粒离子是带电的原子或原子团

（1）葡萄糖C₆H₁₂O₆的相对分子质量

（2）碳酸H₂CO₃中各元素的质量比元素周期表教学反思与学生疑难解答元素按照原子序数排列，同周期元素有相似性质，同主族元素有递变性质物质的组成化学式表示物质的组成，相对分子质量等于组成分子的所有原子的相对原子质量之和课堂测验题目选择题A.原子是化学变化的最小微粒B.原子可以分解为更小的微粒C.同种元素的原子性质完全相同D.原子核带负电荷A.氧气B.水C.二氧化碳D.氯化钠

1.下列关于原子的说法中，正确的是（）

2.以下物质中，不是由分子构成的是（）常见疑难点解答第四章认识化学变化（）1/3燃烧反应的本质燃烧反应的定义质量守恒定律介绍燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随着光和热的释放在燃烧过程中，可燃物与氧气（或其他氧化剂）发生反应，生成新的物质燃烧反应的特征•反应物中必须有可燃物和氧化剂（通常是氧气）•反应过程通常伴随明显的光和热现象•反应速率较快，属于剧烈的化学变化•反应产物通常是氧化物（如二氧化碳、水等）常见燃烧反应

1.碳的燃烧C+O₂=CO₂+热量

2.甲烷的燃烧CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+热量

3.铁粉的燃烧3Fe+2O₂=Fe₃O₄+热量

4.硫的燃烧S+O₂=SO₂+热量质量守恒定律是由法国化学家拉瓦锡于1789年提出的，它指出在化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量这一定律表明，化学反应只是物质的重新组合，而不涉及物质的创造或消失质量守恒定律是化学计量学的基础，也是配平化学方程式的理论依据化学方程式的书写规范化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子，包括以下要素

1.反应物和生成物的化学式

2.反应物和生成物之间用等号=连接燃烧条件与实验燃烧需要的三要素可燃物、助燃物、点火源助燃物支持燃烧的物质，最常见的是氧气空气中约含21%的氧气，足以支持多数燃烧过程•氧气最常见的助燃物•一些强氧化剂也可作为助燃物•氧气浓度影响燃烧速率可燃物能与氧气发生剧烈氧化反应的物质，如木材、纸张、煤、汽油、酒精、天然气等•固态可燃物煤、木材、蜡烛等•液态可燃物汽油、酒精、煤油等•气态可燃物天然气、氢气等点火源提供燃烧所需的初始能量，使反应物达到燃点温度常见的点火源有火柴、打火机、电火花等•不同物质的着火点不同•有些物质可自燃（如白磷）•控制点火源是防火的关键典型实验燃烧铁粉与燃烧蜡烛对比铁粉的燃烧蜡烛的燃烧化学反应中的质量变化质量守恒定律实验演示实验现象与结论反应时可以观察到•碳酸钙与盐酸接触后产生大量气泡•反应生成二氧化碳气体•反应前后，装置的总质量保持不变反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑尽管有气体产生，但在密闭体系中，反应前后的总质量不变，验证了质量守恒定律计算题示例反应前后质量关系例题14克铁完全燃烧后，生成了多少克四氧化三铁？解析根据反应方程式3Fe+2O₂=Fe₃O₄3摩尔铁生成1摩尔四氧化三铁铁的摩尔质量56g/mol四氧化三铁的摩尔质量3×56+4×16=232g/mol14克铁的物质的量14÷56=

0.25mol生成四氧化三铁的物质的量

0.25÷3=

0.0833mol四氧化三铁的质量

0.0833×232=

19.33g所以，14克铁完全燃烧后，生成

19.33克四氧化三铁第四章认识化学变化（）2/3化学方程式的书写与配平技巧化学方程式的组成部分配平示例反应物参与反应的物质，写在等号左侧生成物反应后生成的新物质，写在等号右侧系数表示参与反应的各物质的相对数量比状态符号表示物质的物理状态，如s固体、l液体、g气体、aq水溶液反应条件如需加热、催化剂等，通常写在等号上方配平方法步骤

1.写出反应物和生成物的化学式

2.检查各元素是否守恒，若不守恒则需配平

3.通常先配平特殊元素（如金属元素、C、S等）

4.再配平H和O等常见元素

5.检查配平结果，确保各元素原子数守恒

6.将系数化为最简整数比以铝与氧气反应生成氧化铝为例步骤1写出未配平的方程式Al+O₂=Al₂O₃步骤2分析元素守恒情况左侧Al原子1个，O原子2个右侧Al原子2个，O原子3个步骤3先配平Al2Al+O₂=Al₂O₃第四章认识化学变化（）3/3复习总结化学变化的特征与判断典型习题解析生成新物质化学变化的本质是生成新物质，物质的化学成分发生改变可以通过观察颜色变化、气体产生、沉淀形成等现象来判断能量变化化学变化通常伴随能量的吸收或释放，表现为温度变化、光的发出等如燃烧反应释放热和光，部分反应会吸收热量质量守恒在化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量这是配平化学方程式的理论基础化学方程式用化学符号表示化学变化的式子，反映了反应物、生成物及其数量关系配平的化学方程式满足质量守恒定律例题判断下列变化是物理变化还是化学变化

11.铁锈的形成（化学变化，生成新物质氧化铁）

2.水银温度计中水银柱的升降（物理变化，只是体积变化）

3.木材燃烧（化学变化，生成二氧化碳和水等新物质）

4.石蜡熔化（物理变化，只是状态变化）例题配平下列化学方程式

21.__KClO₃=__KCl+__O₂配平结果2KClO₃=2KCl+3O₂

2.__H₂+__N₂=__NH₃第五章金属的冶炼与利用（）1/3金属的物理性质与化学性质金属的物理性质金属的化学性质金属光泽新切面能反射光线，呈现光亮的特性这是由于金属中的自由电子对光的反射作用导电性和导热性金属能够导电和导热，这是由于金属中存在大量自由移动的电子不同金属的导电性和导热性有所差异延展性金属可以被拉成丝（延性）或锤成片（展性）而不断裂这是由于金属原子之间的金属键可以滑动机械强度金属通常具有较高的硬度、强度和韧性，但不同金属的机械性能差异很大与氧气反应大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物，如2Mg+O₂=2MgO与酸反应许多金属能与酸反应生成盐和氢气，如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑与水反应活泼金属如钠、钾能与水反应生成氢氧化物和氢气，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑与盐溶液反应活泼金属能置换出盐溶液中的金属，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu金属活动性顺序（部分）KNaCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgAu位于氢前的金属能与酸反应放出氢气；位于铜前的金属能置换出硫酸铜溶液中的铜金属矿物与资源常见金属矿物介绍赤铁矿磁铁矿铝土矿主要成分为三氧化二铁₂₃，呈红褐色，是重要的铁矿石含铁量约为，是高主要成分为四氧化三铁₃₄，呈黑色，具有磁性，含铁量约为主要成分为氢氧化铝₃和氧化铝₂₃，是提取铝的主要原料Fe O70%Fe O72%[AlOH]Al O品位铁矿化学方程式₃₄₂铝的电解冶炼₂₃₂Fe O+4CO=3Fe+4CO2Al O=4Al+3O化学方程式₂₃₂Fe O+3CO=2Fe+3CO资源保护与废金属回收意义金属资源面临的问题视觉元素矿石图片与回收流程图金属矿产资源是不可再生资源，储量有限•高品位矿石逐渐减少，开采成本增加•冶炼过程能耗高，环境污染严重•金属需求不断增长，供需矛盾突出•废金属回收的优势节约矿产资源，减少开采活动•降低能源消耗，回收金属的能耗仅为原生产的•10-30%减少环境污染，减少固体废弃物•降低金属生产成本，提高经济效益•促进循环经济发展，实现可持续发展•金属回收的基本流程收集分类将废金属按种类分开收集预处理破碎、分选、除杂质等熔炼再生将处理后的废金属熔化成新的金属材料加工成型将再生金属加工成各种产品我国每回收吨废钢可节省约吨铁矿石、吨焦炭和吨石灰石，同时减少约吨二氧化碳排放

11.

60.

60.

31.5金属防护技术防锈方法涂层、电镀、阴极保护涂层保护电镀保护阴极保护通过在金属表面涂覆油漆、涂料、漆或塑料等材料，形成隔离层，防止氧气和水接触金属表面利用电解原理，在金属表面镀上一层其他金属，如锌、铬、镍等，形成保护层将被保护的金属连接到更活泼的金属上，使活泼金属优先腐蚀，保护目标金属或通入直流电，使金属成为阴极•优点操作简单，成本低，适用范围广•优点保护效果好，美观耐用•缺点涂层易损坏，需定期维护•缺点工艺复杂，成本较高•优点保护效果持久，适用于地下或水下设施•应用建筑构件、桥梁、船舶等•应用汽车配件、家具五金、厨卫用具•缺点设计复杂，需要专业技术•应用地下管道、储油罐、船舶、海上平台实验演示铁钉防锈实验实验目的实验结果与分析比较不同防锈方法的效果，了解金属防护的原理实验材料•5根相同的铁钉•5个试管•油漆、凡士林•锌片、铜片•自来水•试管架实验步骤

1.将5根铁钉分别处理•1号铁钉不处理（对照组）•2号铁钉涂上一层凡士林•3号铁钉涂上油漆•4号铁钉与锌片接触•5号铁钉与铜片接触

2.将处理好的铁钉分别放入5个试管中，加入适量水，确保铁钉部分浸没在水中

3.观察几天后铁钉的锈蚀情况第五章金属的冶炼与利用（）2/3典型实验铁与稀盐酸反应产生氢气实验目的实验步骤与安全注意事项•观察铁与盐酸反应的现象•验证金属活动性顺序中Fe位于H前面•练习气体的收集和检验方法实验原理铁作为一种活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑此反应验证了铁在金属活动性顺序中位于氢前面，能够置换出盐酸中的氢离子实验材料•铁丝（或铁粉、小铁钉）•稀盐酸（浓度约为2mol/L）•锥形瓶或试管•导气管•集气瓶•木条或火柴

1.在锥形瓶中放入适量铁丝

2.装上带导气管的橡皮塞

3.将导气管另一端插入装满水的集气瓶中第五章金属的冶炼与利用（）3/3知识点总结课堂测验题目选择题A.铝B.铁C.锌D.铜A.碳B.一氧化碳C.二氧化碳D.氢气A.涂油漆B.镀铬C.镀锌D.涂石蜡

1.下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）

2.高炉炼铁过程中，起主要还原作用的物质是（）金属的性质

3.下列防止铁制品生锈的方法中，属于牺牲阳极保护的是（）物理性质金属光泽、导电导热、延展性等填空题化学性质与氧气、酸、水等反应的能力

1.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应放出________气体金属矿物与资源

2.铁矿石中主要含有________和________等铁的氧化物

3.高炉炼铁的三种主要原料是铁矿石、________和________常见金属矿物赤铁矿、磁铁矿、铝土矿等金属资源保护与废金属回收的意义金属的冶炼铁的冶炼高炉炼铁原理与过程炼铁的主要化学反应及方程式金属的防护金属腐蚀的原理金属防护方法涂层、电镀、阴极保护等附录一常用化学实验仪器介绍其他常用仪器烧杯与烧瓶试管与试管架烧杯无嘴圆筒形玻璃容器，用于盛装、加热液体和进行反应试管小型圆筒形玻璃管，一端封闭，用于小量试剂的反应和加热仪器名称主要用途烧瓶有长颈的球形玻璃容器，用于加热液体和进行反应，长颈可防止液体溅出试管架放置试管的支架，通常有多个孔位，便于整齐排列和识别试管量筒测量液体体积滴管吸取和滴加少量液体酒精灯与温度计漏斗用于过滤和液体转移酒精灯利用酒精作为燃料的加热装置，常用于实验室加热坩埚钳夹持高温物体温度计测量温度的仪器，实验室常用水银温度计或电子温度计试管夹夹持试管进行加热蒸发皿液体蒸发浓缩或结晶玻璃棒搅拌液体药匙取用固体药品铁架台支撑实验装置石棉网分散热量，防止玻璃器皿直接接触火焰实验安全规范重点提示附录二学生实验安全守则实验室安全注意事项化学实验室禁止行为个人防护•穿戴实验服、护目镜和手套严禁饮食•长发应束起，不佩戴领带或围巾实验室内禁止饮食、饮水、吸烟，防止化学物质通过口腔进入体内•不穿拖鞋或凉鞋进入实验室•实验时不得擅自离开岗位•实验后洗手，不在实验室内进食禁止戏闹实验室内禁止打闹、追逐、恶作剧等行为，防止意外伤害化学药品安全•取用药品前仔细阅读标签禁止尝试•不得用手直接接触任何化学药品严禁用嘴吸取液体或尝试任何化学药品，无论它看起来多么无害•闻气味时正确使用扇风法•不得将任何试剂带出实验室禁止私自实验•不得随意混合未知药品未经教师许可，不得私自进行实验或改变实验步骤和药品用量实验操作安全紧急处理流程•严格按照实验步骤操作•不得擅自进行危险实验•正确使用加热设备•谨慎处理易燃易爆物品•保持实验台整洁有序危险化学品标识结语人教版化学教学课件模板旨在为广大化学教师提供一个系统化、标准化的教学辅助工具，帮助教师更好地组织教学内容，提高课堂效率，激发学生学习兴趣本模板具有以下几个特点系统全面结构清晰覆盖人教版化学教材的核心内容，包含物质变化与性质、氧气二氧化碳和每个章节分为三个部分进行讲解，包含教学目标、重点难点、知识讲解、水、物质的构成、化学变化的认识、金属的冶炼与利用等章节，以及实验实验演示、互动环节和知识总结等完整教学元素，便于教师组织教学安全规范等附录内容图文并茂互动性强通过大量图片、表格、图表等视觉元素，直观展示化学概念和实验过程，设计了丰富的课堂互动环节、讨论题目和思考问题，鼓励学生积极参与，帮助学生理解抽象的化学知识，提高学习效果培养其探究精神和科学思维方法在实际教学中，教师可以根据班级实际情况和教学需求，灵活调整和创新课件内容，如增加或减少内容、调整教学顺序、补充最新科技发展等特别是在实验教学方面，应结合学校实验条件，选择适合的实验进行演示或学生实践化学是一门实验科学，在教学过程中应注重理论与实践相结合，引导学生通过观察、实验、思考来理解化学原理和规律同时，也要关注化学与生活、社会、环境的联系，培养学生的科学素养和社会责任感。