初中化学教学课件人教版

初中化学九年级上册（人教版）精品课件教学目标与课程简介课程总体目标课程特色本课程旨在培养学生的科学素养和化学探究能力，使学生能够本课程紧密结合初中学生认知特点，采用掌握化学基本概念和基本原理实验引导法，培养观察能力••学会化学实验的基本操作和安全知识生活实例教学，增强学习兴趣••发展科学思维和问题解决能力问题探究模式，激发思考能力••建立物质观和可持续发展的环保意识•理解化学与人类生产生活的密切关系•第一单元走进化学世界12化学的定义与学科特点化学与生活的密切联系化学是研究物质的组成、结构、性质化学无处不在从我们的衣食住行到以及变化规律的科学作为一门自然环境保护，从医疗健康到工业生产科学，化学具有实验性、逻辑性和创生活中的洗衣粉、肥皂、塑料、药品造性的特点化学研究的核心是物质等都是化学产品；食物的烹饪过程、及其变化，通过观察和实验发现物质植物的光合作用等都涉及化学变化世界的奥秘理解这些联系有助于我们更好地认识世界3化学与科学技术的关系物质的变化与性质物理变化的特征化学变化的特征物理变化是指物质只改变形状、状态等外观，而不改变物质本身的变化化学变化是指一种或几种物质转变为另一种或几种新物质的变化主要特征主要特征没有新物质生成有新物质生成••通常不伴随能量的明显变化通常伴随能量的变化（放热或吸热）••变化过程可以较容易地逆转常伴有颜色、气体、沉淀等现象••变化过程不易逆转生活实例•生活实例水的凝固、蒸发、升华•糖的溶解燃烧（木材、蜡烛、煤气）••金属的熔化、铸造食物腐败变质••冰淇淋的融化铁生锈••化学是一门以实验为基础的科学化学作为一门实验科学，其知识的获取和发展主要通过实验进行实验是化学研究的基本方法，也是化学教学的重要手段科学探究的基本过程化学研究遵循提出问题做出假设设计实验收集数据分析数据得出结→→→→→论交流与评价的科学探究过程这种方法培养了学生的逻辑思维和创新能力→观察在化学实验中的重要性精确的观察是化学实验的关键通过观察实验现象（如颜色变化、气体产生、沉淀形成、温度变化等），我们能够获取实验信息，理解化学反应的本质实验现象与推理走进化学实验室实验室安全规则常用仪器及使用方法在化学实验室中，安全是第一位的必须严格遵守以下安全规则掌握基本实验仪器的名称和用途是开展化学实验的基础穿戴实验服和护目镜•不得在实验室内嬉戏打闹••不擅自实验或混合药品试管不得用口尝试任何药品•用途盛放少量液体、进行小规模反应不直接用鼻子闻气体•使用注意加热时需倾斜，管口不能对着人发生意外立即报告老师•实验结束后洗手消毒•烧杯用途盛放溶液、进行溶解和混合使用注意不宜直接加热，需垫石棉网酒精灯用途提供热源，加热物质使用注意不可近距离传递，不可用酒精直接添加典型安全事故案例某中学因学生私自混合药品导致爆炸事故，提醒我们必须严格遵守操作规程操作技能初步化学药品的取用加热操作要点固体药品试管加热使用药匙或纸槽取用使用试管夹，夹住试管上部••不要用手直接接触试管口略向下倾斜，不对着人••取后立即盖紧瓶塞先整体均匀加热，再集中加热底部••用量准确，不浪费液体不超过试管容积的••1/3液体药品烧杯加热使用滴管或量筒取用必须垫石棉网••滴管不要混用内有液体时需放沸腾石••读数时视线与液面平行避免干烧损坏器皿••腐蚀性液体需特别小心•玻璃仪器的洗涤洗涤步骤先用自来水冲洗粗大杂质•再用洗涤剂或刷子清洗•最后用清水反复冲洗干净•特殊情况顽固污渍可用洗涤剂浸泡•部分油污可用酒精清洗•仪器清洗后倒置晾干•破损仪器应单独处理•第二单元我们周围的空气空气的组成空气污染与危害空气是地球大气层中的混合气体，主要成分及其体积分数如下空气污染是指空气中含有对人类健康和生态环境有害的物质主要污染物包括78%21%颗粒物（、）可引起呼吸系统疾病•PM

2.5PM10二氧化硫形成酸雨，损害建筑物和植被•氮气N₂氧气O₂氮氧化物造成光化学烟雾，刺激呼吸道•一氧化碳与血红蛋白结合，阻碍氧气运输是空气的主要成分，相对惰性，不易与其他支持燃烧和呼吸，是生命活动的必需物质•物质反应挥发性有机物部分具有致癌性•

0.04%

0.93%二氧化碳CO₂稀有气体植物光合作用所需，但过多会导致温室效应包括氩气、氖气、氦气等，用于特殊照明和工业领域氧气的性质与实验氧气的物理性质经典实验木条复燃氧气是一种无色、无味、略溶于水的气体，比空气略重在℃时液化成淡蓝色的液体实验步骤-183氧气的化学性质准备一根木条，点燃后摇灭，留有红色火星

1.迅速将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中

2.最显著的化学性质是支持燃烧许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，产生的火焰更明亮观察现象木条立即复燃，火焰明亮

3.重要的反应实验原理木条燃烧需要氧气，在空气中因氧气浓度较低而熄灭，但火星仍有，在纯氧环境中，由于氧气浓度高，火星又重新与金属反应₂燃烧起来•2Mg+O→2MgO与非金属反应₂₂•C+O→CO氧气的应用与化合物反应₄₂₂₂•CH+2O→CO+2H O氧气在现代生活中有广泛应用医疗领域供氧治疗、呼吸系统疾病辅助治疗•工业生产钢铁冶炼、金属切割焊接•潜水设备深海潜水呼吸装置•航空航天宇航员舱内供氧系统•氧气的实验室制取与收集实验原理实验装置氧气可以通过加热某些含氧化合物获得常实验装置主要包括用的方法是加热高锰酸钾（₄）或双KMnO硬质试管盛放高锰酸钾•氧水（₂₂）与二氧化锰（₂）的H OMnO单孔橡皮塞连接导管•混合物导气管引导产生的气体•反应方程式集气瓶收集氧气•₄△₂₄₂₂2KMnO→K MnO+MnO+O↑水槽用于排水集气•₂₂₂₂₂2H OMnO→2H O+O↑铁架台和铁夹固定试管•酒精灯提供热源•氧气的收集方法由于氧气略溶于水且比空气重，可以采用以下方法收集排水集气法利用气体不溶或微溶于水的特性，将导气管插入装满水并倒置在水槽中的集气瓶内，气体从水中冒出并在瓶中积聚向上排空气法将导气管伸至集气瓶底部，利用氧气比空气重的特性，从下往上逐渐排出空气注意收集到的氧气要用玻璃片盖住瓶口，防止与空气混合空气保护和治理主要空气污染问题空气污染治理措施中国近年来面临的主要空气污染问题包括为改善空气质量，我国采取了一系列有效措施雾霾污染产业结构调整雾霾主要由、等细颗粒物组成，严重影响人体健康研究表明，长期暴露在高浓度PM

2.5PM10淘汰高污染、高能耗企业，发展清洁生产技术，推动产业升级转型例如，北京通过关停环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病风险增加，甚至缩短人的寿命PM

2.5高污染企业、调整能源结构，有效改善了空气质量二氧化硫污染能源结构优化二氧化硫主要来源于煤炭燃烧和工业排放，是形成酸雨的主要原因酸雨会腐蚀建筑物、破坏土壤结构、危害水生生态系统，对农作物生长也有不利影响减少煤炭使用比例，增加清洁能源（天然气、太阳能、风能等）比重煤改气、煤改电工程在华北地区大幅减少了冬季采暖污染机动车尾气控制实施严格的排放标准，推广新能源汽车，限行限号等措施上海、北京等城市通过限行和新能源汽车补贴政策，有效控制了机动车污染科技创新和监测发展脱硫脱硝、除尘等先进技术，建立完善的空气质量监测网络，及时发布空气质量信息，提高公众环保意识第三单元物质构成的奥秘分子的概念原子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子它由原子原子是构成物质的基本粒子，是化学变化中的最通过化学键结合而成，可以由相同或不同的原子小参与者原子由原子核和核外电子组成组成原子的特点分子的特点是元素的基本单位•是物质的基本构成单位•通常不能单独存在（除稀有气体外）•具有独立存在的能力•在化学反应中保持不变•保持原物质的基本化学性质•不同元素的原子性质不同•在化学反应中可能被破坏•分子运动与扩散现象常见分子举例分子处于永不停息的运动状态，这种运动导致了氧气分子（₂）由两个氧原子组成•O扩散现象扩散是指物质分子从浓度高的地方自水分子（₂）由两个氢原子和一个氧发地向浓度低的地方移动的现象•H O原子组成生活中的扩散现象二氧化碳分子（₂）由一个碳原子和•CO两个氧原子组成香水气味在房间内扩散•茶叶颜色在热水中扩散•食物在冰箱中串味•墨水在水中扩散•原子的结构与相对原子质量原子的基本结构相对原子质量原子由原子核和绕核运动的电子组成相对原子质量是指某种元素原子的平均质量与碳原子质量的相比较而得出的比值，是一个无单位的纯数-121/12原子核位于原子中心，包含质子和中子，带正电荷常见元素的相对原子质量（约化值）电子带负电荷，在核外运动氢•H1原子核内粒子碳•C12氧质子带单位正电荷，质量约为•O16+11u钠中子不带电荷，质量约为•Na231u镁•Mg24基本关系铝•Al27•原子序数=质子数•硫S32•质量数=质子数+中子数•氯Cl

35.5•在中性原子中，电子数=质子数•钾K39钙•Ca40铁•Fe56铜•Cu64应用相对原子质量是计算化学式量、化合价、化学方程式等的基础元素及元素周期表元素的定义元素周期表元素是由相同核电荷数（即相同原子序数）的原子元素周期表是根据元素原子结构的规律，将元素按构成的纯净物目前已知的元素有种，其中自照原子序数递增顺序排列而成的表格现代元素周118然界存在的有种，其余为人工合成期表由俄国化学家门捷列夫首创，经过多次完善形94成每种元素都有固定的名称和符号元素符号通常是元素英文名称的第一个大写字母，如有重复则加上周期表的基本结构另一个字母例如周期横行，共个周期，表示核外电子层数7氢•Hydrogen-H族纵列，共个族，表示最外层电子数18碳•Carbon-C主要区块氧•Oxygen-O主族元素族IA-VIIIA氮•Nitrogen-N过渡元素族IB-VIIIB钙•Calcium-Ca镧系和锕系元素周期表底部单独列出氯•Chlorine-Cl元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化这种规律性表现在同一周期内，从左到右，金属性递减，非金属性递增•同一主族内，从上到下，金属性递增，非金属性递减•同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小•同一主族内，原子半径从上到下逐渐增大•周期表是化学学习的重要工具，通过查找元素在周期表中的位置，可以推断元素的基本性质和化学行为第四单元自然界的水水的重要性水的净化与保护水是地球上最重要的物质之一，占地球表面的，是生命存在的基础水污染的主要类型71%水对生命的意义现代社会中，水污染已成为全球性环境问题人体中水含量约为工业污染重金属、有机物、酸碱废水等•65%•是生物体内最重要的溶剂生活污染生活垃圾、洗涤剂、粪便等•参与体内物质运输农业污染化肥、农药、畜禽养殖废水等•调节体温石油污染石油泄漏、油轮事故等参与新陈代谢•饮用水处理工艺水对环境的作用自然水要经过一系列处理才能成为安全的饮用水，主要步骤包括塑造地表地貌•沉淀去除大颗粒悬浮物影响气候变化•混凝加入混凝剂使细小颗粒聚集沉淀维持生态平衡•过滤通过砂滤池过滤去除更小颗粒构成重要生态系统•消毒加入氯气或臭氧杀灭病原微生物软化降低水的硬度（视水源而定）水资源保护措施保护水资源需要全社会共同努力工业废水达标排放•生活污水集中处理•控制农药化肥使用量•保护水源地和湿地•提高用水效率，减少浪费•水的组成及化学式水的组成化学式的含义水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为₂化学式是用元素符号和数字表示化合物组成的符号，如H O₂H O水的分解实验化学式包含的信息通过电解水的实验，可以证明水是由氢和氧组成的由哪些元素组成•实验装置电解池、直流电源、集气装置

1.各元素原子的个数比•实验过程向装有稀硫酸的电解池中通入直流电

2.各元素质量比•实验现象在负极产生氢气，在正极产生氧气

3.化学式的书写体积比例氢气氧气

4.=2:1正确书写化学式的规则电解水反应的化学方程式元素符号首字母大写，第二个字母小写₂通电₂₂•2H O→2H↑+O↑元素原子个数用右下角的数字表示•实验的结论水由氢、氧两种元素组成，其质量比为，体积比为1:8一个原子时数字省略不写•12:1化合物的电荷用右上角表示•常见物质的化学式水₂•H O二氧化碳₂•CO甲烷₄•CH氨气₃•NH硫酸₂₄•H SO氢氧化钠•NaOH氯化钠•NaCl化合价的基础知识化合价的概念常见元素的化合价化合价是表示原子在化合物中结合能力的数值，表示一种一些元素具有固定的化合价元素的一个原子能结合或替代的氢原子数氢元素通常为（在金属氢化物中为）•+1-1化合价的特点氧元素通常为（在过氧化物中为）•-2-1•可以是正值、负值或零•金属元素通常为正价•同一元素可能有不同的化合价•卤素元素与金属化合时通常为-1分子中各元素的化合价代数和等于零•部分元素具有多种化合价离子中各元素的化合价代数和等于离子电荷•铁价（亚铁）、价（铁）•+2+3化合价用罗马数字表示，如、O-II H+I铜价（亚铜）、价（铜）•+1+2硫、、价•-2+4+6氮、、、、、价•-3+1+2+3+4+5化合价的应用化合价的记忆口诀一价氢锂钠钾，二价碱土和锌镉，三价铝硼常见到，四价铅锡偶一遇•氧一般是负二价，卤素单价能力强，金属正价非金负，氢通常来正一价•利用化合价判断和书写化学式确定各元素化合价

1.使各元素化合价代数和为零

2.交叉化合价的数值作为另一元素的原子个数

3.例铝和氧组成的化合物+3-2××，所以化学式为₂₃2+3+3-2=0Al O第五单元化学方程式质量守恒定律质量守恒定律是化学变化的基本规律，由法国化学家拉瓦锡在年提出1774定律内容在化学变化中，反应前后各物质的质量总和保持不变质量守恒定律的依据化学反应只是原子重新组合的过程•原子在化学反应中既不会凭空产生，也不会凭空消失•反应前后原子的总数不变•质量守恒定律是化学方程式配平的理论基础铁与硫反应实例分析铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁的过程将铁粉和硫粉按一定比例混合

1.充分研磨使其均匀混合

2.加热至反应发生（混合物发红）

3.反应完成后生成黑色固体硫化亚铁

4.化学方程式Fe+S→FeS这个反应体现了质量守恒铁硫硫化亚铁56g+32g=88g化学方程式的意义化学方程式是用化学符号、化学式和数字表示化学反应的式子化学方程式包含的信息反应物和生成物的种类•反应物和生成物的比例关系•反应的基本条件（如加热、催化剂等）•化学方程式书写步骤步骤一确定反应物和生成物根据化学反应的实验现象或反应条件，明确参与反应的物质（反应物）和反应后生成的新物质（生成物）例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水步骤二写出化学式将反应物的化学式写在方程式左侧，生成物的化学式写在右侧，用加号连接同侧的不同物质，用箭头分隔反应物和生成物例如₄₂₂₂CH+O→CO+H O在这一步骤中，应注意化学式的正确书写，特别是多原子分子如₂、₂等O N步骤三配平方程式根据质量守恒定律，调整各物质的系数（置于化学式前的数字），使方程式左右两侧各元素的原子数相等配平顺序建议先配平金属元素非金属元素氢元素氧元素→→→例如₄₂₂₂CH+2O→CO+2H O步骤四添加必要符号在化学式右下角添加表示物质状态的符号固态•s solid液态•l liquid气态•g gas水溶液•aq aqueous在箭头上方或下方标注反应条件△加热•催化剂名称表示需要催化剂•压强、温度等特定条件•例如₄₂△₂₂CH g+2O g→CO g+2H Og运用化学方程式计算基于化学方程式的计算类型日常生活中的应用计算化学方程式是化学计算的基础，常见的计算类型包括

1.食品变质计算

1.已知反应物质量，求生成物质量例面包中含有10g碳水化合物，若全部发酵，会产生多少体积的二氧化碳？

2.已知生成物质量，求反应物质量化学方程式C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂↑

3.计算气体的体积（标准状况下）关键计算

4.计算反应的热效应

5.求反应的进度（转化率、收率等）•10g碳水化合物约等于

0.056mol葡萄糖计算示例生成气体的体积•根据方程式，产生

0.112mol CO₂•标准状况下体积约为

2.5L计算问题12g碳酸钙完全分解能生成多少升二氧化碳气体？（标准状况下）

2.燃烧热值计算解题步骤例计算1kg甲烷完全燃烧释放的热量

1.写出化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（ΔH=-890kJ/mol）

2.建立数量关系1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂关键计算

3.计算摩尔数nCaCO₃=12g÷100g/mol=

0.12mol

4.根据化学方程式nCO₂=nCaCO₃=

0.12mol•1kg甲烷约等于

62.5mol

5.计算气体体积VCO₂=

0.12mol×

22.4L/mol=

2.69L•释放热量=

62.5mol×890kJ/mol=55625kJ

3.空气污染物计算例一辆汽车每天消耗5kg汽油（假设为辛烷C₈H₁₈），产生多少二氧化碳？化学方程式2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O关键计算•5kg辛烷约等于

43.9mol•产生CO₂约为

351.2mol，即

15.5kg第六单元碳和碳的氧化物金刚石石墨结构特点每个碳原子通过四个共价键与周围四个碳原子形结构特点碳原子在同一平面内形成六边形网状结构，层与成正四面体结构层之间靠范德华力结合主要性质主要性质无色透明晶体黑色、有金属光泽••硬度极高（莫氏硬度）质软、可导电•10•不导电、导热性好密度小（）••

2.26g/cm³密度大（）耐高温、化学性质稳定•

3.52g/cm³•主要用途宝石、切割工具、钻头、磨具主要用途铅笔、电极、润滑剂、耐火材料二氧化碳CO₂物理性质富勒烯C₆₀无色无味气体结构特点个碳原子排列成足球状结构，由个六边形•6020和个五边形组成密度比空气大12•溶于水（形成碳酸）主要性质•可固化为干冰深褐色粉末或晶体••化学性质•溶于有机溶剂可形成多种化合物不支持燃烧••具有特殊电学性质与水反应生成碳酸••与碱反应生成碳酸盐主要用途纳米材料、超导体、太阳能电池、药物载体•可参与光合作用•二氧化碳实验室制取实验原理实验步骤二氧化碳可以通过碳酸盐与酸反应制取常用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应在广口瓶中放入大理石碎块

1.安装好导气管和单孔橡皮塞化学方程式

2.将导气管另一端插入集气瓶底部

3.₃₂₂₂CaCO+2HCl→CaCl+H O+CO↑从漏斗或瓶口慢慢加入稀盐酸

4.必要的试剂和仪器观察到气泡产生，开始收集气体

5.待集气瓶中充满二氧化碳后，用玻璃片盖住瓶口

6.大理石碎块（₃）•CaCO重复步骤收集多瓶二氧化碳

7.稀盐酸（溶液）•HCl二氧化碳的收集方法广口瓶或锥形瓶•导气管和单孔橡皮塞•由于二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集集气瓶•原理二氧化碳由下而上逐渐充满集气瓶，将瓶中的空气排出玻璃片•澄清石灰水二氧化碳的检验方法•点燃的木条伸入二氧化碳中会熄灭

1.将收集的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

2.化学方程式₂₂₃₂

3.CaOH+CO→CaCO↓+H O注意事项酸液不要一次加入过多，防止反应过剧•导气管不要插入石灰水过深，防止倒吸•反应完成后，应将残液按规定处理•二氧化碳与环境二氧化碳与酸雨二氧化碳与温室效应虽然二氧化碳不是酸雨的主要成因，但它会溶于大气中的水形成碳酸，使雨水略呈酸性（约）温室效应是指大气中的温室气体吸收地表辐射的热量并重新辐射，导致地球表面温度升高的现象pH

5.6酸雨的主要形成机制温室效应机理

1.化石燃料燃烧产生大量二氧化硫SO₂和氮氧化物NOₓ

1.太阳辐射穿过大气层到达地表这些气体在大气中与水、氧气反应地表吸收辐射后以红外线形式释放热量

2.

2.生成硫酸和硝酸的气溶胶温室气体（主要是₂、₄、₂等）吸收红外线

3.

3.CO CHN O随降水落到地面形成酸雨部分热量被重新辐射回地表，导致气温升高

4.

4.酸雨的危害温室效应的影响腐蚀建筑物和文物全球平均气温上升••破坏土壤结构，影响植物生长极地冰川融化，海平面上升••酸化湖泊和河流，威胁水生生物极端天气事件增多••影响人体健康生物多样性减少••农业生产受影响•减少二氧化碳排放的措施提高能源利用效率

1.发展清洁能源（太阳能、风能等）

2.推广新能源汽车

3.植树造林，增加碳汇

4.推行低碳生活方式

5.一氧化碳的性质与危害一氧化碳的基本性质一氧化碳中毒机理与危害一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，这些特性使它极其危一氧化碳的毒性主要来源于其与血红蛋白的高亲和力，这种亲和力是氧气CO险，因为人无法通过感官察觉它的存在的倍200-300物理性质中毒机理密度略小于空气一氧化碳进入肺部后，迅速与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白•

1.几乎不溶于水碳氧血红蛋白不能携带氧气•

2.•难以液化（临界温度-140℃）

3.导致机体组织缺氧，尤其是对大脑和心脏伤害最大化学性质中毒症状（按轻重程度）•可燃烧2CO+O₂→2CO₂•轻度头痛、头晕、恶心•具有还原性CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂•中度剧烈头痛、视力模糊、判断力下降与血红蛋白结合力强重度意识丧失、呼吸心跳减弱••极重度呼吸停止、死亡•一氧化碳中毒案例与防范常见中毒来源煤炉、煤气灶使用不当或通风不良•汽车在密闭车库运转•燃气热水器安装不规范•工业生产中的煤气泄漏•典型案例某家庭冬季使用煤炉取暖，因门窗紧闭、通风不良，导致一家四口一氧化碳中毒，两人死亡防范措施确保燃烧设备正常工作并定期检查

1.保持室内通风良好

2.安装一氧化碳报警器

3.不在密闭空间使用燃烧设备

4.不在车库内长时间运转汽车

5.急救方法将中毒者迅速转移到通风处，保持呼吸道通畅，严重者应立即就医，可能需要高压氧治疗第七单元燃料及其利用天然气煤石油组成主要成分是甲烷₄，含少量组成主要成分是碳，含有氢、氧、氮、组成复杂的烃类混合物，主要含碳、氢CH乙烷、丙烷等烃类气体硫等元素以及无机矿物质元素物理性质形成远古植物经过长期地质作用形成形成海洋生物遗体经过地质变化形成无色气体分类（按煤化程度）•物理性质密度比空气小•泥炭褐煤烟煤无烟煤•→→→•几乎不溶于水•黑褐色粘稠液体物理性质密度小于水化学性质•黑色或褐色固体•不溶于水•可燃烧₄₂₂₂•CH+2O→CO+2H O密度约•

1.2-

1.5g/cm³加工通过分馏获得不同产品完全燃烧时火焰呈蓝色•化学性质轻质汽油、煤油主要用途•可燃烧₂₂•C+O→CO中质柴油•家庭炊事和取暖•干馏可得煤焦油、煤气等•重质润滑油、沥青•工业燃料•主要用途主要用途发电•工业燃料•化工原料••交通运输燃料发电•石油化工原料优点•炼焦•工业燃料•燃烧充分，污染少•煤化工原料•道路建设材料•热值高，约•35-39MJ/m³环境问题优点运输方便•燃烧产生二氧化硫、氮氧化物等污染•能量密度高•物便于储存和运输•开采导致生态破坏•应用广泛•燃烧与灭火原理燃烧的条件与过程灭火原理与方法燃烧是物质与氧气发生的一种剧烈的氧化反应，伴随着放热和发光现象灭火的基本原理是破坏燃烧的必要条件之一根据不同情况，可采用不同的灭火方法燃烧的三个必要条件（燃烧三角形）隔离法切断可燃物来源，如关闭气阀、移走未燃烧的物质适用情况气体燃料火灾、可移动的小型火灾实例煤气泄漏引起火灾时，首先关闭煤气阀门窒息法切断氧气供应，如用灭火毯覆盖、喷洒泡沫适用情况小面积火灾、油类火灾实例厨房油锅起火，可用锅盖盖住或用灭火毯覆盖冷却法降低燃烧温度，如喷水、喷二氧化碳适用情况固体物质火灾、大面积火灾实例森林火灾通常使用大量水进行冷却灭火常见灭火器及使用方法水基灭火器适用于普通固体物质火灾，不可用于电器和油类火灾二氧化碳灭火器适用于电器和贵重物品火灾，灭火效果有限干粉灭火器适用范围广，可扑灭固体、液体、气体和电器火灾泡沫灭火器适用于油类火灾，不可用于电器火灾灭火器使用步骤拔销→对准火源根部→压下手柄→左右摆动可燃物能与氧气发生氧化反应的物质，如木材、纸张、煤、汽油等氧气空气中约含21%的氧气，当氧气浓度低于15%时，大多数物质难以燃烧燃料的合理利用与开发化石能源的挑战随着经济发展和人口增长，化石燃料消耗迅速增加，面临着资源有限和环境污染双重挑战资源有限性石油、天然气等资源储量有限，预计几十到几百年内将逐渐耗尽•环境问题燃烧产生温室气体、酸雨前体物和颗粒物污染•地缘政治能源资源分布不均导致国际关系复杂化•新能源开发与利用为应对能源挑战，世界各国积极开发可再生能源太阳能光伏发电、太阳能热水器、光热发电风能陆上和海上风力发电场水能水力发电、潮汐能发电生物质能生物燃料、沼气利用地热能地热发电、地热供暖氢能燃料电池、氢燃料汽车能源高效利用提高能源利用效率是解决能源问题的重要途径工业节能余热回收、生产工艺优化建筑节能保温材料、节能窗户、智能控制系统交通节能混合动力、电动汽车、轻量化材料家庭节能节能电器、照明、合理用能习惯LED能源革命案例太阳能热水器电动汽车沼气工程中国是全球最大的太阳能热水器市场，覆盖率超过中国已成为全球最大的电动汽车市场与传统燃油车相农村地区的沼气池利用畜禽粪便、农作物秸秆等产生的农村家庭一个典型的家用太阳能热水器每年比，电动汽车能源利用效率高约倍以中等城市为例，沼气，既解决了废弃物处理问题，又提供了清洁能源70%3可节约标准煤约，减少二氧化碳排放约每辆电动车每年可减少约吨二氧化碳排放一个典型的农村家庭沼气池（立方米）每年可替代250-300kg

1.58约吨标准煤650-800kg1复习与中考重点难点归纳重要概念与理论实验技能训练中考化学考查的核心概念中考实验技能重点基本操作药品取用、溶液配制、加热、过滤物质的构成仪器使用试管、烧杯、量筒、滴管、酒精灯原子→分子→物质，掌握元素周期表规律、原子结构、元素性质等气体制备氧气、二氧化碳的制备与收集物质检验氧气、二氧化碳、水的检验方法物质的性质与变化化学方程式的配平技巧物理变化与化学变化的区别，掌握常见物质的物理性质和化学性质配平化学方程式的一般步骤直接法从简单元素开始，依次配平物质的量系数法设未知数，列方程求解元素守恒法根据元素守恒原理配平相对原子质量、化学式的计算、化学反应中的量的关系配平示例（甲烷燃烧）典型方程式总结

1.写出未配平方程式CH₄+O₂→CO₂+H₂O

2.配平C元素左右各1个C原子，已平衡必须掌握的重要化学方程式

3.配平H元素左侧4个H，右侧需要2个H₂O氧气的制备2KMnO₄△→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

4.配平O元素右侧有4个O，左侧需要2个O₂

2.二氧化碳的制备CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

5.最终方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O水的电解2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑常见计算题型

4.金属的燃烧2Mg+O₂→2MgO

5.非金属的燃烧C+O₂→CO₂相对分子质量计算根据元素相对原子质量计算化合物的相对分子质量碳酸盐的分解CaCO₃△→CaO+CO₂↑质量分数计算溶液浓度、混合物成分计算

7.酸碱中和H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O化学方程式计算根据化学方程式计算反应物或生成物的质量、体积等

8.碳的还原性CO+CuO→Cu+CO₂气体体积计算标准状况下1摩尔气体体积为

22.4L实际生活中的化学食品中的化学日用品中的化学食品加工、保存和烹饪过程中充满了化学变化生活用品中蕴含丰富的化学原理面包发酵酵母菌将糖分解为二氧化碳和乙醇，使面团膨胀肥皂和洗涤剂表面活性剂降低水的表面张力，清除油污食物煮熟蛋白质变性、淀粉糊化、脂肪融化等牙膏磨料₃清除牙菌斑，氟化物防蛀牙CaCO食品保鲜抗氧化剂防止食物氧化变质化妆品乳化剂使水油混合，防腐剂延长保质期调味料食盐、食用碱₃、醋₃纺织品染料分子与纤维结合，防皱整理改变纤维结构NaCl NaHCOCH COOH如何判断食品安全理解食品标签、添加剂名称、保质期的科学含义安全使用家庭化学品避免混合不同清洁剂，特别是含氯和含酸产品新材料与化学医疗中的化学化学推动新材料革命现代医学与化学密不可分高分子材料塑料、橡胶、纤维等药物研发分子设计、合成和筛选纳米材料具有特殊光学、电学和催化性能医学检测血糖、胆固醇等指标的化学分析智能材料形状记忆合金、自修复材料医学成像造影剂增强、核磁共振成像CT超导材料零电阻、完全抗磁性消毒杀菌酒精、碘伏、漂白剂等的应用未来材料石墨烯、仿生材料、可降解塑料等将改变我们的生活方式理解药品说明书上的化学信息，正确使用药物农业中的化学环保中的化学化学技术提高农业生产效率环境保护离不开化学知识化肥提供植物所需氮、磷、钾等元素水处理混凝剂、氯气消毒、活性炭吸附N PK农药防治病虫害，保护作物空气净化催化转化器、脱硫脱硝技术土壤改良调节土壤酸碱度，增加肥力废物回收塑料分类、金属提取、有机物降解种子处理包衣技术提高发芽率和抗性绿色化学开发无毒、可降解材料，减少有害副产品科学施肥用药按需施用，避免过量，减少环境污染个人环保行动减少使用一次性塑料，选择可降解材料总结与学习展望化学学习的核心素养通过初中化学学习，我们培养了以下核心素养宏观辨识与微观探析学会观察化学现象，并从微观角度理解物质结构和变化规律，建立物质微观结构与宏观性质的联系变化观念与平衡思想理解物质的变化规律，掌握化学反应的条件和限度，形成系统、动态、平衡的观念证据推理与模型认知基于实验证据进行科学推理，建立并使用化学模型解释现象，形成科学思维方式科学态度与社会责任培养求真务实的科学态度，理解化学与社会发展的关系，形成环保意识和社会责任感化学的未来发展化学作为中心科学，将在未来社会发展中发挥关键作用学习方法与建议能源革命开发高效太阳能电池、新型储能材料、氢能源技术提升化学学习效果的建议环境保护发展绿色化学工艺、创新污染治理技术、开发可持续材料生命科学探索生命化学本质、研发新药和诊断技术、推动精准医疗重视实验化学是实验科学，亲自动手做实验，培养观察能力和操作技能材料科学设计智能材料、开发仿生材料、突破极限材料性能联系生活关注身边的化学现象，将理论知识应用于日常生活信息技术推动半导体技术、量子计算材料、柔性电子器件发展构建知识网络建立化学概念间的联系，形成系统化的知识结构多角度思考从宏观、微观、符号三个层次理解化学知识培养探究精神敢于质疑，善于思考，乐于探索未知鼓励与期望化学不仅是一门学科，更是认识世界的方法和工具希望同学们保持好奇心，发现生活中的化学奥秘•培养创新思维，敢于挑战传统观念•树立科学态度，尊重事实和证据•。