必修一化学教学课件

高中化学必修一教学课件第一章物质的变化和性质化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学在我们的日常生活中，物质无时无刻不在发生着各种各样的变化理解这些变化的本质，是学习化学的第一步本章我们将学习•物理变化与化学变化的区别与联系•物质的物理性质与化学性质•判断物质变化类型的科学依据•物质的量概念及其应用通过本章学习，你将能够科学地分析和判断日常生活中的各种物质变化现象，为后续章节的学习奠定基础物理变化与化学变化的区别物理变化化学变化指物质的形态、状态等发生变化，但物质的化学组成和本质不变，没指物质发生本质变化，生成新的物质，通常伴随能量变化有新物质生成典型例子典型例子•燃烧反应（如木材燃烧）水的三态变化（固态↔液态↔气态）•金属与酸反应•金属的熔化与凝固•光合作用•食盐的溶解与结晶•食物腐败•木材的切割与研磨•水果氧化变色实验演示与现象分析实验一冰块在室温下融化→物理变化（仅状态改变，化学成分不变）实验二镁条在空气中燃烧→化学变化（生成氧化镁，伴随放热发光）物理性质与化学性质物理性质化学性质指物质本身固有的、不引起物质组成和结构变化的特性指物质在与其他物质发生化学反应时表现出的特性状态氧化性与还原性常温下的物理状态（固体、液体或气体）如氧气有氧化性，碳有还原性颜色与气味酸碱性如硫是黄色固体，溴是红棕色液体如硫酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性熔点与沸点可燃性水的熔点为0°C，沸点为100°C如甲烷、汽油具有可燃性密度稳定性水的密度为1g/cm³，铁的密度为

7.87g/cm³如氮气稳定性高，臭氧稳定性低硬度与韧性腐蚀性金刚石硬度极高，铜具有良好韧性如强酸对金属有腐蚀作用生活实例与判断依据判断一种性质是物理性质还是化学性质，关键在于观察是否有新物质生成判断物质变化的依据新物质生成发光现象判断化学变化最本质的依据是是否有新物质生成可以通过测定物质的成分、结构来确定许多化学反应伴随发光，如金属镁燃烧时发出耀眼白光，这通常表明发生了化学变化颜色变化热量变化溶液颜色发生变化常表明有新物质生成，如碘与淀粉反应生成蓝色络合物化学反应通常伴随着热量的吸收或释放，如酸碱中和放热，光合作用吸热沉淀形成气体产生溶液中形成不溶性固体沉淀，如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀许多化学反应会产生气体，如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体课堂思考题请判断以下变化是物理变化还是化学变化，并说明理由

1.铁丝在火焰中加热变红

2.酒精挥发

3.蜡烛燃烧

4.碘升华

5.酸奶变质物质的量及其单位物质的量定义物质的量（symbol:n）是表示物质基本粒子（原子、分子、离子等）数目多少的物理量国际单位摩尔（symbol:mol）定义1摩尔物质所含的基本粒子数等于阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数⁻NA=

6.02×10²³mol¹这意味着1摩尔物质中含有

6.02×10²³个基本粒子₂例如1摩尔水分子H O中含有

6.02×10²³个水分子，1摩尔铁原子中含有

6.02×10²³个铁原子物质的量的计算物质的量与质量、粒子数的关系第二章化学反应的基本规律化学反应是化学变化的核心，它涉及物质之间的相互作用，导致新物质的生成理解化学反应的规律，是掌握化学这门学科的关键本章我们将学习•化学反应的表示方法与质量守恒定律•反应速率及其影响因素•化学反应中的能量变化•化学平衡及其影响因素通过本章的学习，你将能够理解化学反应的本质，掌握化学方程式的书写规则，分析影响反应速率的因素，以及理解化学反应中的能量变化规律这些知识将帮助你更深入地理解周围世界中的化学现象化学反应过程中，原子重新排列组合，形成新的化学键，同时伴随着能量的变化理解这一过程是化学学习的核心化学方程式能量变化用化学符号表示化学反应的书面语言反应过程中热量的吸收或放出124反应速率化学平衡单位时间内反应物浓度的变化量化学反应的表示方法123化学方程式的意义化学方程式书写规则质量守恒定律化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的书面语言，它不仅表示反应的物•正确书写反应物和生成物的化学式反应前后各元素的原子数不变，总质量保持不变这是化学方程式配平的理论基质种类，还表示各物质之间的数量关系础•用加号+连接同一侧的物质，用箭头→分隔反应物和生成物₄₂₂₂•在化学式前加系数平衡方程式例如CH+2O→CO+2H O•注明物质的状态s固体、l液体、g气体、aq水溶液反应前C原子1个，H原子4个，O原子4个•标注反应条件如温度、压力、催化剂等反应后C原子1个，H原子4个，O原子4个化学方程式示例与分析₂₂₃铝与氧气反应4Al+3O→2Al O这个方程式表示•4个铝原子与3个氧分子反应•生成2个氧化铝分子•反应前后Al原子数=4，O原子数=6₂₄₄₂铁与稀硫酸反应Fe+H SO→FeSO+H↑₃₂碳酸钙受热分解CaCO△CaO+CO↑注△表示加热条件，↑表示气体产生反应速率与影响因素反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量浓度温度反应物浓度增大，单位体积内分子数增多，分子碰撞机会增加，反应速率增大温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率增大一般温度每升高10℃，反应速率增大2~4倍压力对气体反应，增加压力使气体分子更密集，碰撞几率增加，反应速率增大接触面积增大固体反应物的接触面积（如粉碎），增加与其他反应物的接触机会，加快反应速率催化剂催化剂能提供新的反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，但本身不参与反应，反应后质量和化学性质不变典型实验示例实验一温度对反应速率的影响₂₂₃将相同浓度的Na SO溶液在不同温度下与稀HCl反应，观察溶液变浑浊的时间结果显示温度越高，反应越快实验二浓度对反应速率的影响₂₂₂₂将不同浓度的H O溶液与相同量的MnO混合，观察产生O的速率结果显示浓度越高，气泡产生越快实验三催化剂的作用化学反应的能量变化能量变化的本质化学反应过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则释放能量反应的总能量变化取决于断键吸热与成键放热的相对大小放热反应反应过程中向外界释放热量的反应例如₂₂•燃烧反应C+O→CO+热量₂•中和反应HCl+NaOH→NaCl+H O+热量₂₄₄₂•金属与酸反应Zn+H SO→ZnSO+H↑+热量吸热反应反应过程中从外界吸收热量的反应例如₂₂₆₁₂₆₂•光合作用6CO+6H O+光能→C H O+6O₃₂•碳酸钙分解CaCO+热量→CaO+CO↑₄₄₄⁺⁻•NH Cl溶解NH Cl+热量→NH+Cl能量图示能量图直观地表示反应过程中的能量变化•放热反应生成物能量低于反应物•吸热反应生成物能量高于反应物•活化能反应开始所需的最小能量生活中的应用第三章氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本、最重要的类型之一它广泛存在于自然界和生产生活中，如金属的腐蚀、燃烧、呼吸作用、光合作用等都是氧化还原反应本章我们将学习•氧化还原反应的本质与概念•化合价的变化与判断•氧化剂与还原剂的识别•氧化还原反应的应用通过本章的学习，你将能够从电子得失和化合价变化的角度理解氧化还原反应的本质，识别反应中的氧化剂和还原剂，分析氧化还原反应的实际应用氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化是失电子过程，还原是得电子过程这一电子转移过程是许多重要自然现象和工业过程的基础概念理解氧化剂还原剂氧化与还原的定义与联系识别与应用1234氧化还原反应的概念氧化还原的定义元素化合价角度氧化元素化合价升高的过程还原元素化合价降低的过程氧化还原反应的本质是电子的转移在反应过程中，一种物质失去电子（被氧化），另一种物质得到电子（被还原）电子得失角度氧化失去电子的过程还原得到电子的过程氧化还原反应的特点•氧化与还原必须同时发生•氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化•转移的电子数必须相等•可以是元素与化合物之间的反应，也可以是化合物之间的反应典型反应案例分析金属置换反应燃烧反应电解反应₄₄₂₂₂Zn+CuSO→ZnSO+Cu C+O→CO2NaCl熔融→2Na+Cl⁺⁻⁰⁺⁻⁻₂⁻锌失去电子被氧化Zn→Zn²+2e碳失去电子被氧化C→C⁴+4e氯离子失去电子被氧化2Cl→Cl+2e⁺⁻₂⁻⁻⁺⁻铜离子得到电子被还原Cu²+2e→Cu氧得到电子被还原O+4e→2O²钠离子得到电子被还原Na+e→Na化合价的变化与判断化合价的定义化合价是表示原子在化合物中的氧化或还原状态的数值，它反映了原子得失电子的能力化合价的计算规则

1.单质的化合价为

02.化合物中所有原子的化合价代数和为

03.一般情况下，氧的化合价为-2，氢的化合价为+

14.氧与氟的化合物中，氧的化合价可能为+1或+

25.金属元素在化合物中通常显正价化合价标注示例₂•H O H为+1，O为-2₃•NHN为-3，H为+1₂₄•H SOH为+1，S为+6，O为-2₄•KMnOK为+1，Mn为+7，O为-2氧化剂与还原剂定义与特点氧化剂还原剂能使其他物质被氧化的物质，自身被还原能使其他物质被还原的物质，自身被氧化特点特点•具有得电子能力•具有失电子能力•反应中化合价降低•反应中化合价升高•通常含有高价态元素•通常含有低价态元素常见氧化剂和还原剂常见氧化剂常见还原剂₂₂OH₂₂₃₂₂常温下与许多物质反应4Fe+3O→2Fe O还原金属氧化物CuO+H→Cu+H O₂₂H OC/CO₂₂₂₄₂₂₄₂₂₃₂强氧化剂H O+2KI+H SO→I+K SO+2H O冶金中的还原剂Fe O+3CO→2Fe+3CO₄活泼金属KMnO₄₂₄₂₄₄₂₂₄₄强氧化性2KMnO+10KI+8H SO→6K SO+2MnSO+5I+8H O如Na、Mg、Al、Zn等Zn+CuSO→ZnSO+Cu浓₂₄浓₃⁺⁻₃⁻H SO/HNO Fe²/I/SO²₂₄₄₂₂₄₂₂₂₄₂₄₃₂能氧化许多金属Cu+2H SO浓→CuSO+SO↑+2H O常用还原性离子2FeSO+H O+H SO→Fe SO+2H O反应实例解析⁺₃⁻⁺⁺₂反应3Fe²+NO+4H→3Fe³+NO↑+2H O⁺⁺₃⁻分析Fe²失去电子变为Fe³，被氧化，是还原剂；NO得到电子变为NO，被还原，是氧化剂氧化还原反应的应用生活中的氧化还原反应金属腐蚀光合作用呼吸作用₂₂₂₃₂₂₂₂₂₂₆₁₂₆₂₂₂铁锈的形成是铁在潮湿环境中被氧气氧化的结果4Fe+3O+2xH O→2Fe O•xH O植物利用光能将CO还原为有机物，同时将H O氧化释放O6CO+6H O+光能→生物体内的糖类被氧气氧化，释放能量C H O+6O→6CO+6H O+能量₆₁₂₆₂C H O+6O工业与技术应用12冶金工业电池技术利用还原剂从矿石中提取金属利用氧化还原反应产生电流₂₃₂₂₂₃•炼铁Fe O+3CO→2Fe+3CO•锌-碳电池Zn+2MnO→ZnO+Mn O₂₂₂•炼铜Cu S+O→2Cu+SO•锂离子电池基于锂离子的氧化还原过程34漂白与消毒防腐与保鲜氧化剂破坏色素分子或微生物结构抑制食品氧化过程•次氯酸钠NaClO用于水处理和消毒•抗氧化剂维生素C、维生素E阻止食品氧化₂₂•双氧水H O用于伤口消毒和漂白•真空包装减少与氧气接触化学分析中的应用第四章铁及其化合物铁是地壳中含量第四多的元素，约占地壳总质量的5%它是人类最早使用的金属之一，在现代工业生产和日常生活中有着极其重要的地位本章我们将学习•铁的物理性质与存在形态•铁的化学性质与反应规律•铁的工业提取与炼制•铁的重要化合物及其应用通过本章的学习，你将了解铁的基本性质，掌握铁及其化合物的重要反应，理解钢铁冶炼的原理，认识铁在现代工业和生活中的重要作用铁是现代工业的基础，从铁矿石的开采到钢铁的冶炼，构成了庞大的工业体系了解铁及其化合物的性质，对理解现代工业至关重要铁的形态工业提取物理性质与存在状态冶炼工艺与原理1234铁的物理性质与存在形态铁的物理性质外观银白色金属，有金属光泽密度

7.87g/cm³，较高的金属密度熔点1538°C，沸点2862°C硬度纯铁较软，可通过添加碳和其他元素增硬磁性铁、钴、镍是三种常温下具有磁性的元素导电性具有良好的导电性和导热性延展性具有良好的延展性，可锻造、拉伸铁的存在形态单质铁纯铁在自然界中很少以单质形式存在，主要存在于陨石中铁矿石自然界中主要以化合物形式存在工业用铁生铁、熟铁、钢等铁矿石种类及分布赤铁矿磁铁矿₂₃₃₄主要成分为Fe O，含铁量约70%，呈红褐色，是最重要的铁矿石之一主要成分为Fe O，含铁量约72%，具有磁性，呈黑色铁的化学性质铁与非金属元素的反应与氧气反应与氯气反应与硫反应₂₂₂₃₂₂₃常温下缓慢氧化4Fe+3O+2xH O→2Fe O•xH O（铁锈）2Fe+3Cl△2FeCl Fe+S△FeS₂₃₄高温下迅速氧化3Fe+2O△Fe O（四氧化三铁）高温下铁与氯气反应生成三氯化铁铁与硫粉在高温下反应生成硫化亚铁铁与水、酸的反应与水反应常温下铁不与水反应₂₃₄₂红热铁与水蒸气反应3Fe+4H O△Fe O+4H↑与酸反应₂₂与稀盐酸反应Fe+2HCl→FeCl+H↑₂₄₄₂与稀硫酸反应Fe+H SO→FeSO+H↑₂₄₂₄₃₂₂与浓硫酸反应（热）2Fe+6H SO浓△Fe SO+3SO↑+6H O₃₃₃₂与浓硝酸反应Fe+4HNO浓→FeNO+NO↑+2H O₃₃₂₂与稀硝酸反应3Fe+8HNO稀→3FeNO+2NO↑+4HO铁与盐溶液的反应置换反应复分解反应氧化还原反应₄₄₂₃₄₃₄₂₃₂₂₄Fe+CuSO→FeSO+Cu3FeCl+2K PO→Fe PO↓+6KCl2FeCl+SnCl→2FeCl+SnCl铁的提取与炼制高炉炼铁原理高炉炼铁是利用煤炭的燃烧产生高温，并以碳和一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的氧化铁还原为铁的过程高炉的主要原料铁矿石提供铁元素焦炭作燃料和还原剂石灰石作熔剂，与矿石中的脉石反应生成炉渣高炉中的主要反应₂₂

1.碳的燃烧C+O→CO+热量₂₂

2.CO的还原CO+C→2CO

3.铁的还原（主要反应）₂₃₂•Fe O+3CO→2Fe+3CO₃₄₂•Fe O+4CO→3Fe+4CO₂•FeO+CO→Fe+CO₃₂

4.石灰石分解CaCO→CaO+CO₂₃

5.炉渣形成CaO+SiO→CaSiO铁的化合物及其性质铁的氧化物氧化亚铁氧化铁₂₃四氧化三铁₃₄FeO Fe OFe O黑色粉末，不稳定，易被氧化红褐色粉末，稳定性较好黑色固体，具有磁性，化学性质稳定₂₂₂₃₃₂₂₃呈碱性，与酸反应FeO+2HCl→FeCl+HO呈弱碱性，与酸反应Fe O+6HCl→2FeCl+3HO可视为FeO•FeO的混合物用途颜料铁丹、磁带材料、催化剂等用途磁性材料、黑色颜料铁的氢氧化物氢氧化亚铁₂[FeOH]₃白色沉淀，在空气中迅速被氧化成红褐色的FeOH₄₂₂₄制备FeSO+2NaOH→FeOH↓+Na SO性质两性，既能与酸反应也能与强碱反应氢氧化铁₃[FeOH]红褐色胶状沉淀，难溶于水₃₃制备FeCl+3NaOH→FeOH↓+3NaCl性质两性，主要表现碱性，但也能与浓碱反应第五章化学实验基础化学是一门实验科学，通过实验可以验证理论、发现规律、训练技能掌握化学实验的基本操作和方法，是学习化学的重要内容本章我们将学习•常见化学实验仪器的认识与使用•基本实验操作技能•实验设计与数据处理方法•典型实验演示与分析通过本章的学习，你将能够正确使用常见的化学实验仪器，掌握基本的实验操作技能，学会设计简单的化学实验，培养科学的实验态度和方法化学实验室是探索化学奥秘的场所，各种精密的仪器和设备为我们提供了研究化学变化的工具安全、规范地进行实验操作是化学学习的基础实验仪器实验设计认识与使用方案与数据处理1234常见化学实验仪器与操作常见玻璃仪器烧杯试管用途盛放液体、进行溶解、混合等操作用途进行小量试验、观察反应现象特点口径大，便于倾倒和搅拌特点管状，便于观察和加热注意不宜用于精确量取体积注意加热时应倾斜并不断摇动烧瓶漏斗用途加热液体、制取气体等用途过滤、加液等特点底部圆形，受热均匀特点锥形，便于液体流入容器注意加热时要放置于石棉网上注意过滤时需要使用滤纸量筒滴管用途测量液体体积用途滴加液体、吸取少量液体特点有刻度，精度一般特点细长管状，前端细小注意读数时视线应与液面平齐注意不同液体要使用不同滴管测量仪器容量仪器滴定管精确量取和滴加液体，精度高容量瓶配制精确浓度的溶液移液管精确移取固定体积的液体加热仪器酒精灯提供热源，温度约800°C电热板电加热，温度可控恒温水浴锅提供恒定温度的加热环境实验设计与数据处理实验设计的基本步骤明确实验目的确定实验要解决的问题或验证的假设，是整个实验的出发点和归宿制定实验方案包括实验原理、材料准备、操作步骤、数据记录方式等方案应具有可行性和科学性准备实验材料包括药品、仪器等，应根据方案详细列出所需物品的名称、规格和数量实验操作按照实验方案进行操作，应规范、安全，并详细记录实验现象和数据数据处理与分析对实验数据进行整理、计算和分析，得出结论或验证假设撰写实验报告系统总结实验过程和结果，分析实验中的问题，提出改进建议实验数据处理误差分析实验误差主要包括系统误差由仪器、方法等因素引起的系统性偏差随机误差由不可预见因素引起的随机波动人为误差由操作不当或读数错误引起的误差减小误差的方法•使用精度更高的仪器•多次重复测量取平均值•改进实验方法和技术•提高操作技能和仔细程度典型实验演示氧化还原反应实验实验高锰酸钾溶液的还原反应₄目的观察KMnO在不同条件下的还原反应，了解其作为氧化剂的性质₄₂₄₂₃材料KMnO溶液、H SO溶液、Na SO溶液、试管架、试管、滴管步骤

1.取3支试管，分别编号

1、

2、3₄

2.每支试管中加入2mL KMnO溶液₂₃

3.试管1中加入少量Na SO溶液₂₄₂₃

4.试管2中先加入几滴稀H SO，再加入Na SO溶液₂₃

5.试管3中加入少量NaOH溶液后再加入Na SO溶液

6.观察三支试管中的颜色变化现象试管1中溶液由紫红色变为浅褐色；试管2中溶液由紫红色变为无色；试管3中溶液由紫红色变为绿色₄结论KMnO在酸性、中性和碱性条件下被还原生成不同价态的锰，颜色各异铁与盐酸反应实验实验目的1观察铁与盐酸反应的现象，验证金属活动性顺序，了解金属与酸反应的规律实验材料2铁粉、稀盐酸、试管、导管、集气瓶、火柴、胶头滴管、pH试纸实验步骤

1.取一支干燥的试管，放入少量铁粉

2.用胶头滴管向试管中加入适量稀盐酸

3.迅速用带有导管的塞子塞住试管口

34.将导管另一端插入盛有少量水的集气瓶中

5.观察试管中的反应现象和产生的气体

6.用燃着的火柴靠近集气瓶口，测试气体的可燃性

7.用pH试纸测试反应后溶液的酸碱性现象与结论第六章化学与生活化学与我们的日常生活息息相关从我们使用的日用品到食物，从医药保健到环境保护，处处都有化学的身影了解生活中的化学现象，不仅能加深对化学知识的理解，还能帮助我们更好地解决生活中的问题本章我们将学习•化学在日常生活中的广泛应用•新能源与绿色化学的发展•化学学习方法与思维训练通过本章的学习，你将能够认识到化学与生活的密切联系，理解化学在解决环境、能源等问题中的重要作用，培养科学的学习方法和思维方式化学无处不在——从清晨刷牙使用的牙膏，到晚餐桌上的食物，再到睡前服用的药物，我们的生活都离不开化学了解这些日常现象背后的化学原理，能让我们的生活更加智慧日常应用学习方法食品、医药、材料等化学思维培养1234绿色化学前沿技术可持续发展理念化学创新与未来化学在日常生活中的应用食品与化学食品防腐燃料利用水的净化食品防腐技术基于抑制微生物生长或酶的活性常见防腐方法包括燃料是通过氧化反应释放能量的物质，常见燃料包括水的净化处理包括多个化学和物理过程₂₂₄₃•盐腌高浓度盐溶液抑制微生物生长•煤主要成分是碳，燃烧生成CO和热量•絮凝加入Al SO等絮凝剂•酸化如醋、柠檬酸降低pH值•汽油碳氢化合物混合物，燃烧产生大量热能•过滤去除悬浮物₄•添加防腐剂如山梨酸钾、苯甲酸钠等•天然气主要成分是甲烷CH，是较为清洁的燃料•消毒加入氯气或次氯酸盐杀菌⁺⁺•抗氧化剂如维生素C、维生素E防止油脂氧化•氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料之一•软化去除Ca²、Mg²等硬水离子•活性炭吸附去除异味和有机污染物环境保护中的化学大气污染控制₂₃₄脱硫技术使用石灰石浆液吸收SO，反应生成CaSO和CaSO₂脱硝技术SCR法选择性催化还原将NOx还原为N除尘技术静电除尘、袋式除尘等物理方法水污染治理生物处理利用微生物分解有机污染物化学沉淀加入药剂使重金属离子形成不溶性沉淀高级氧化利用•OH自由基氧化分解难降解污染物固体废物处理焚烧高温氧化分解有机物，减少体积堆肥有机废物的生物降解转化为肥料新能源与绿色化学绿色能源简介风能风能通过风力发电机组转化为电能现代风力发电机组的材料科学和空气动力学设计极大提高了风能利用效太阳能率太阳能电池利用光电效应将太阳光能直接转换为电能光伏材料如单晶硅、多晶硅、薄膜等的发展是提高太阳能利用效率的关键水能水力发电通过水位差产生的势能转化为电能抽水蓄能电站能够存储电能，平衡电网负荷，是重要的能源储存方式生物质能利用植物、动物废弃物等有机物质转化为热能、电能或燃料生物乙醇、生物柴油等是重要的生物质能源氢能氢燃料电池通过氢与氧的化学反应直接发电，只产生水，无污染氢的制备、储存和运输技术是氢能发展的关键绿色化学的原则绿色化学Green Chemistry是指在设计、制造和使用化学产品的过程中，减少或消除有害物质的使用和产生的一种化学理念和方法绿色化学的12项原则

1.预防废物产生优于处理废物

2.原子经济性最大化原料转化为产品

3.减少有毒化学品的使用和生成

4.设计更安全的化学品

5.使用更安全的溶剂和反应条件

6.提高能源效率

7.使用可再生原料化学学习方法与思维训练化学学习方法概念理解实验观察问题解决化学学习的基础是概念理解，而非公式记忆建议实验是化学学习的核心有效的实验学习包括化学问题解决能力的培养•通过具体例子理解抽象概念•实验前明确目的和原理•分析题目条件，明确已知和未知•制作概念图，建立知识联系•实验中仔细观察现象并记录•确定解题思路和方法•用自己的话解释概念，检验理解•实验后分析结果，解释现象•运用相关知识和原理•关注概念的发展历史和应用背景•反思实验过程，提出改进•检查答案的合理性•将实验与理论知识相结合•总结解题经验和方法化学思维培养微观与宏观结合化学现象是微观粒子行为的宏观表现学习化学应同时从两个层面思考•宏观可观察的现象（如颜色变化、气体产生）•微观原子、分子层面的解释（如电子转移、键的断裂与形成）建立微观模型帮助解释宏观现象是化学思维的核心定性与定量结合化学分析既需要定性判断（如物质的种类），也需要定量计算（如物质的量）培养定量思维的方法•注重物质的量概念•理解比例关系•运用化学计量学•掌握物理量间的换算复习与思考题章节重点回顾物质变化与性质1掌握物理变化与化学变化的区别，理解物质的量概念及其应用化学反应规律2理解化学方程式的意义，掌握影响反应速率的因素，认识反应的能量变化氧化还原反应3理解氧化还原反应的本质，能够判断元素的氧化还原性，识别氧化剂和还原剂铁及其化合物4了解铁的化学性质，掌握铁的提取原理，理解铁的化合物性质及应用化学实验与生活5掌握基本实验操作，了解化学在生活中的应用，培养科学思维方式典型题目解析题目物质的量计算1问56克铁中含有多少个铁原子？解nFe=m÷M=56g÷56g/mol=1mol⁻铁原子数=n×NA=1mol×

6.02×10²³mol¹=

6.02×10²³个题目氧化还原反应2问下列反应中，氧化剂是什么？₃₃₂Cu+2AgNO=CuNO+2Ag解分析元素化合价变化Cu0→+2（升高，被氧化）Ag+1→0（降低，被还原）₃⁺₃AgNO中的Ag被还原，所以AgNO是氧化剂总结与展望必修一核心知识体系梳理基础概念物质的性质与变化、物质的量化学反应基本规律2反应速率、能量变化、化学平衡氧化还原反应电子转移、化合价变化、氧化剂与还原剂铁及其化合物铁的性质、提取原理、应用化学实验基础仪器使用、操作技能、设计方法化学与生活日常应用、绿色化学、学习方法化学学习的意义化学学习不仅是掌握一门学科知识，更是培养科学素养的重要途径通过化学学习，我们能够认识物质世界了解物质的组成、结构和变化规律培养实验能力提高动手操作和观察分析的能力发展科学思维形成辩证唯物主义的科学世界观解决实际问题应用化学知识解决生活和生产中的问题促进可持续发展为环境保护和资源合理利用提供科学基础。