氯化钠初中教学课件

氯化钠初中教学课件教学目标123知识目标能力目标素养目标理解氯化钠的物理性质与化学性质，掌握其熟练掌握氯化钠溶液的配制方法，能够正确通过实验培养学生的观察能力、分析能力和在日常生活、工业生产和医疗领域的主要用计算质量分数，并完成不同浓度溶液的配制科学思维，建立物质结构与性质关系的初步途，建立对无机盐类物质的基本认知操作，培养动手能力和实验技能认识，增强学生对化学与生活联系的认知氯化钠简介基本信息氯化钠（化学式）是日常生活中最常见的盐类，俗称食盐或盐作为一种典型的离子NaCl化合物，它由钠离子（）和氯离子（）以的比例结合而成Na+Cl-1:1自然分布氯化钠在自然界中分布广泛，主要存在于海水中，海水中约含有的氯化钠此外，地

2.7%球上还有大量的岩盐矿床，是提取氯化钠的重要来源我国的长芦盐场、井盐矿区等都是重要的氯化钠生产基地历史意义自古以来，氯化钠就是人类生活的必需品，曾经是重要的贸易商品和战略物资在中国古代，图自然界中的氯化钠矿床盐铁专营就体现了食盐的重要政治和经济价值化学信息分子量•

58.44g/mol密度•

2.16g/cm³氯化钠分子结构离子键结构氯化钠是典型的离子化合物，由带正电的钠离子（）和带负电的氯离子Na+（）通过强大的静电引力结合而成这种离子间的吸引力称为离子键，是Cl-一种很强的化学键晶体结构在固态氯化钠中，和离子按照严格的空间排列组成了面心立方晶体结Na+Cl-构每个离子被个离子围绕，同样每个离子也被个离子围Na+6Cl-Cl-6Na+绕，这种结构形成了非常稳定的三维网状结构正是由于这种紧密有序的晶体结构，使得氯化钠具有较高的熔点和硬度，同时也解释了它易溶于水的特性水分子能够通过氢键与离子相互作用，克服离——子间的引力，使晶体解离氯化钠的面心立方晶体结构模型，清晰展示了和离子的三维排列方式Na+Cl-这种结构使得氯化钠形成规则的立方体晶体键长数据物理性质外观特征氯化钠是一种白色的结晶性固体，通常呈立方体晶体形状纯净的氯化钠晶体透明无色，但由于杂质的存在，常见的食用盐呈现白色晶体表面光滑，有光泽，手感较硬熔点与沸点氯化钠的熔点约为°，沸点约为°这种高熔点特性是由于氯化钠晶体中强大的离801C1465C子键作用，需要较高的能量才能打破这种晶格结构溶解性氯化钠易溶于水，在°时，克水中可溶解约克氯化钠溶解度随温度升高而略有增加，20C10036但增幅不大在乙醇中溶解度很小，几乎不溶于许多有机溶剂电导性固态氯化钠不导电，因为离子被固定在晶格中无法移动但熔融状态或水溶液中的氯化钠能够导电，因为离子可以自由移动，成为电荷的载体化学性质化学稳定性电解反应氯化钠是一种化学性质相对稳定的物质，在常温常压下不易发生化学反应它不易与大多数酸、碱反应，这种稳定性使其成为许多化学实验和工业过程中的理想材氯化钠的水溶液或熔融态可以被电解电解氯化钠水溶液时，会在阴极产生氢气和氢氧化钠，在阳极产生氯气料2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑与浓硫酸的反应这一反应是氯碱工业的基础，是生产烧碱、氯气和氢气的重要方法虽然氯化钠对一般的酸不发生反应，但它会与浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl↑NaHSO₄+NaCl=Na₂SO₄+HCl↑这一反应在实验室制备氯化氢气体时常常使用生活中的氯化钠烹饪调味食盐是最基本的调味品，能够增强食物的味道，提升食材的自然风味中国烹饪有盐为百味之首的说法，可见其在烹饪中的重要地位适量的盐分能激活味蕾，使食物更加可口食品腌制与保存自古以来，盐就是重要的食品防腐剂通过渗透作用，高浓度的盐溶液会使微生物细胞脱水而死亡，从而延长食品保存时间咸菜、咸鱼、咸肉等传统腌制食品都利用了这一原理多种食盐类型市场上存在多种类型的食用盐，如精制盐、加碘盐、海盐、岩盐、竹盐等其中加碘盐是防治碘缺乏病的重要措施，在我国曾对防治地方性甲状腺肿发挥了重要作用工业中的重要用途氯碱工业的基础原料氯化钠是氯碱工业最重要的原料通过电解氯化钠溶液或熔融氯化钠，可以生产出烧碱（）、氯气（₂）和氢气NaOH Cl（₂）这三种重要的基础化工产品这些产品又是众多化学品的原料，如聚氯乙烯（）、漂白剂、消毒剂等H PVC我国是世界上最大的氯碱生产国，每年消耗大量的氯化钠用于氯碱工业，对国民经济发展具有重要意义金属钠的制备熔融氯化钠电解是工业制备金属钠的主要方法金属钠是重要的还原剂，在有机合成、金属精炼等领域有广泛应用其他工业应用水处理氯化钠是离子交换软水器的再生剂，用于去除水中的钙镁离子，降低水的硬度除冰与防冻在寒冷地区，氯化钠常被用于公路和人行道的除冰盐能降低水的冰点，加速冰雪融化陶瓷与玻璃工业作为釉料和着色剂的成分，用于降低玻璃和陶瓷的熔点医疗和科学中的作用生理盐水

0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水或等渗盐溶液，它与人体血浆等渗（即具有相同的渗透压）生理盐水在医疗领域有着广泛的应用•静脉输液作为基础补液，补充体液和电解质•伤口清洗用于清洁伤口，减少感染风险•鼻腔冲洗缓解鼻塞和过敏症状•隐形眼镜保存作为隐形眼镜的浸泡液•医疗器械保存某些无菌医疗器械的存放溶液生理盐水之所以重要，是因为它的渗透压与细胞内液相近，不会导致细胞胀破或萎缩，对人体组织刺激性小氯化钠与健康人体必需元素过量摄入的危害氯化钠提供的钠离子和氯离子是人体必尽管氯化钠对人体必不可少，但过量摄需的电解质，在维持体内多种生理功能入会带来一系列健康问题方面发挥重要作用高血压过多的钠会增加血容量，导•维持细胞内外的渗透平衡和水分平衡致血压升高•参与神经冲动的传导和肌肉收缩心脏负担加重高血压会增加心脏的••工作负担维持体内酸碱平衡•钙流失高钠饮食会促进钙从尿液中参与胃酸（盐酸）的生成••排出，可能增加骨质疏松风险维持血液中各种离子的正常浓度•水肿过多的钠会导致体内水分潴留•正常情况下，成人每日钠的需求量约为肾脏负担增加肾脏的排泄负担•克（相当于约克食盐）钠缺乏可

2.36能导致低钠血症，表现为头痛、恶心、世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量肌肉痉挛等症状不超过克然而，我国居民的实际食盐5摄入量普遍偏高，是导致高血压发病率高的重要因素之一溶解实验演示实验原理氯化钠溶解过程是物理变化，溶解时需要吸收热量，因此是一个吸热过程这可以通过测量溶解前后溶液温度的变化来证明实验步骤准备清洁的烧杯，加入室温水

1.100mL50mL用温度计测量并记录水的初始温度₁

2.T加入氯化钠晶体，用玻璃棒不断搅拌

3.10g待氯化钠完全溶解后，再次测量溶液温度₂

4.T比较₁和₂的数值差异，分析溶解过程的热效应

5.T T预期结果实验中，溶液的温度会明显下降，通常降低约°这表明氯化钠溶解是一个吸热过程2-3C原理解释溶液的概念溶液的定义溶液是一种均

一、稳定的混合物，由溶质和溶剂两部分组成在溶液中，溶质以分子或离子形态均匀分散在溶剂中，形成一个相溶液没有明显的相界面，具有均一性和稳定性的特点溶液的分类根据溶剂的不同，溶液可分为•水溶液以水为溶剂的溶液，如食盐水、糖水•非水溶液以其他液体为溶剂的溶液，如酒精溶液根据溶质的状态，可分为•固体溶质溶液如氯化钠水溶液•液体溶质溶液如酒精水溶液•气体溶质溶液如二氧化碳水溶液（碳酸饮料）溶液的特性均一性溶液中溶质均匀分布，各部分性质相同稳定性在一定条件下，溶液可长期保持不分层、不沉淀氯化钠溶液的配制原理溶液配制的基本原理溶液配制是将一定量的溶质溶解在适量溶剂中，制备出特定浓度溶液的过程对于氯化钠溶液，配制过程遵循以下基本原理浓度计算精确称量根据所需的溶液浓度和总体积（或质量），计算出需要的溶质量对于质量分数溶液，使用公式溶质质使用分析天平或电子天平精确称取计算所得的溶质量称量精度直接影响溶液浓度的准确性，是配制过程量溶液总质量×质量分数中的关键步骤=溶解过程定容调整将称量好的溶质完全溶解在适量溶剂中，确保溶质完全溶解且无任何颗粒残留对于易溶物质如氯化钠，对于体积分数或物质的量浓度的溶液，需使用容量瓶进行定容，即加入溶剂至刻度线对于质量分数溶液，可通过搅拌加速溶解过程则需添加溶剂至计算所得的总质量不同浓度溶液的表示方式溶液浓度可以用多种方式表示，常见的有质量分数（）溶质质量与溶液总质量的比值，常用百分数表示•w体积分数（）溶质体积与溶液总体积的比值，适用于液体溶质•φ物质的量浓度（）溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为•c mol/L物质的量分数（）溶质的物质的量与溶液中所有组分物质的量之和的比值•x在初中化学阶段，主要学习质量分数这一浓度表示方法质量分数的定义质量分数的科学定义质量分数是表示溶液浓度的一种重要方法，它表示溶质质量占溶液总质量的百分比质量分数通常用百分数表示，计算公式为其中，w为质量分数，m₁为溶质的质量，m₂为溶液的总质量（即溶质质量加溶剂质量）质量分数的单位质量分数通常用百分数（%）表示，例如5%的氯化钠溶液表示100克该溶液中含有5克氯化钠在某些科学文献或专业场合，质量分数也可以用分数或小数表示，例如

0.05表示5%的质量分数常见质量分数举例生活中的食盐水在日常烹饪和食品加工中，食盐水的浓度因用途不同而异•调味用食盐水通常浓度为2%-3%，接近人体味觉对咸味的适宜浓度•腌制食品的盐水通常为10%-20%，这种高浓度有助于防腐保鲜•煮面条的盐水通常为

0.5%-1%，主要目的是提升面条的口感•煮海鲜的盐水约为3%，接近海水浓度，可保持海鲜原有风味•漱口用盐水约为

0.9%，接近生理盐水浓度，对口腔刺激较小食盐水的饱和溶液浓度约为26%（25°C时），这是水中能溶解的最大食盐量医用生理盐水生理盐水是医疗领域极为重要的溶液，其质量分数为

0.9%（也称为

0.9%氯化钠注射液）这一浓度具有特殊意义•它与人体血浆等渗，不会引起红细胞溶解或皱缩配制氯化钠溶液的材料实验仪器称量工具电子天平精确称量溶质的质量，精度应达到•

0.01g称量纸用于盛放待称量的固体氯化钠•药匙用于取用固体氯化钠•容器与测量工具烧杯用于溶解氯化钠的容器，常用或•50mL100mL量筒测量水的体积，常用或•100mL250mL玻璃棒用于搅拌溶液，促进溶解•漏斗必要时用于溶液的过滤或转移•试剂材料固体氯化钠实验用化学纯级别的氯化钠•蒸馏水制备溶液的溶剂，避免使用自来水•洗瓶盛装蒸馏水，用于冲洗器皿或添加少量水•准备材料时应注意仪器的清洁度，特别是烧杯和量筒应事先洗净并控干，以免影响溶液的浓度对于需要高精度的溶液配制，还可能需要使用容量瓶进行精确定容配制实验步骤称量1称量步骤详解

1.准备电子天平，开机预热3-5分钟，确保稳定

2.检查天平水平，必要时调整水平脚

3.在天平上放置称量纸，按下去皮键（归零）

4.用药匙取适量氯化钠放在称量纸上

5.观察电子天平显示，精确调整至所需质量

6.记录准确的质量数值称量注意事项•称量过程中避免触碰天平，防止影响读数•氯化钠应放置在称量纸中央位置•避免称量纸受潮或有杂质•称量完毕后，应及时关闭天平并清理工作台•如需高精度称量，应使用分析天平，并注意环境温度和气流的影响常见称量错误配制实验步骤溶解2溶解步骤详解准备洁净的烧杯（或）

1.100mL250mL将称量好的氯化钠小心倒入烧杯中，注意不要洒落

2.用洗瓶加入适量蒸馏水（约为所需总水量的一半）

3.用玻璃棒沿烧杯内壁轻轻搅拌，使氯化钠充分溶解

4.注意观察溶解过程，确保所有晶体完全溶解无残留

5.溶解过程中可轻轻晃动烧杯，但避免剧烈摇晃导致溶液溅出

6.影响溶解速率的因素温度一般而言，升高温度可加速溶解•搅拌充分搅拌可加速溶解过程••粒度颗粒越小，溶解速率越快溶解的微观过程溶液浓度浓度越低，溶解越容易•氯化钠溶解是一个微观的物理过程水分子靠近氯化钠晶体表面

1.水分子的极性部分与晶格中的离子相互作用

2.水分子通过氢键与静电引力与⁺和⁻离子结合

3.Na Cl离子从晶格中脱离，形成水合离子

4.水合离子扩散到整个溶液中

5.这个过程中，水分子扮演着分离者和包裹者的双重角色，它们既打破了晶体结构，又稳定了溶液中的离子配制实验步骤定容3质量分数溶液的定容步骤将已溶解氯化钠的烧杯放在电子天平上

1.按下去皮键，使天平显示归零

2.缓慢加入蒸馏水，边加边观察天平读数

3.当天平显示接近所需水的质量时，改用滴管逐滴添加

4.精确调整至计算所得的水质量，完成定容

5.最后用玻璃棒充分搅拌，使溶液均匀

6.使用量筒的定容方法对于不需要高精度的溶液，也可使用量筒进行简易定容将溶有氯化钠的溶液倒入适当规格的量筒中

1.观察液面，确保读数时视线与量筒刻度线平行

2.缓慢加入蒸馏水至所需体积刻度线

3.定容的目的取出溶液，充分搅拌均匀

4.定容注意事项定容是配制溶液过程中的关键步骤，目的是将溶液体积或质量调整至预定值，从而获得精确浓度的溶液对于质量分数溶液，可通过控制总质量来加水时应缓慢进行，避免过量•定容；对于体积浓度溶液，则需控制总体积读取液面高度时，应以液面最低处（凹液面）为准•最后几滴水应使用滴管精确控制•若不慎加水过量，需重新计算或重新配制•配制实验步骤混匀4混匀的重要性混匀是配制溶液的最后一个步骤，也是确保溶液均一性的关键环节充分混匀可以使溶质在整个溶液中分布均匀，避免局部浓度差异，保证溶液浓度的准确性和一致性混匀方法详解使用玻璃棒搅拌

1.沿容器内壁轻轻搅动•同时进行圆周和上下搅拌运动•通常搅拌分钟，直至确信溶液完全均匀•1-2容器摇晃法（适用于带塞容器）

2.确保容器密封良好•手持容器进行上下颠倒和旋转动作•观察溶液流动情况，确保充分混合•混匀过程中的注意事项避免搅拌过于剧烈，防止溶液飞溅或起泡•搅拌时不要碰撞容器壁，以免破损•对于大体积溶液，应确保底部和表面都得到充分混合•配制完成后，应及时标记溶液名称、浓度和配制日期•使用密封容器保存溶液，避免浓度因蒸发而变化•如何判断混匀是否充分可通过以下方式判断溶液是否充分混匀目视观察溶液透明度均一，无可见颗粒或浑浊区域•折光检查在光照下观察，无明显的折光差异•取样测试从不同部位取样测定性质，结果应一致•质量分数计算实例实例一已知溶质和溶液质量，求质量分数问题将8克氯化钠溶解在92克水中，求所得溶液的质量分数解析

1.溶液总质量=溶质质量+溶剂质量=8克+92克=100克

2.质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%

3.质量分数=8克÷100克×100%=8%结论所配制的氯化钠溶液的质量分数为8%实例二已知质量分数和总质量，求溶质质量问题需配制200克5%的氯化钠溶液，应称取多少克氯化钠？需要多少克水？解析

1.溶质质量=溶液总质量×质量分数

2.氯化钠质量=200克×5%=10克

3.水的质量=溶液总质量-溶质质量=200克-10克=190克结论需称取10克氯化钠，加入190克水实验注意事项称量过程注意事项称量前检查天平是否处于水平状态•切勿直接将化学品放在天平盘上，应使用称量纸或容器•避免化学品洒落在天平上，如有洒落应立即清理•称量精确到要求的小数位数，不可粗心大意•取用化学品时使用干净的药匙，不同药品应使用不同药匙•溶解过程注意事项选择适当大小的容器，避免溶液溢出•先加少量水溶解，再补足所需水量•搅拌时动作要轻柔，避免液体飞溅•确保溶质完全溶解，无颗粒残留•注意观察溶解过程中的温度变化•定容过程注意事项读取液面时，视线应与刻度线平行•以液面最低处（凹液面）为准读数•最后几毫升水应逐滴添加，避免过量•定容后应立即混合均匀•容量瓶使用时应先洗涤，最后用配制溶液润洗•溶液保存注意事项配制好的溶液应贴上标签，注明名称、浓度和日期•使用干净的容器密封保存•避免阳光直射，某些溶液需避光保存•长期不用的溶液应定期检查浓度变化•特殊溶液可能需要特定温度条件保存•常见错误及纠正溶质未完全溶解的问题这是配制溶液过程中最常见的错误之一主要表现为溶液中有可见的颗粒或沉淀，或溶液呈浑浊状可能原因搅拌不充分或时间太短•水温过低，影响溶解速率•溶液已达到或超过饱和状态•溶质可能含有不溶性杂质•纠正方法延长搅拌时间，确保充分搅拌•适当加热溶液（对于氯化钠等溶解度随温度升高而增大的物质）•确认计算是否正确，避免超过溶解度•必要时进行过滤，除去不溶性杂质•定容不足过量的问题/定容不准确会直接影响溶液的浓度，是实验中另一个常见错误可能原因读数时视线位置不当•加水速度过快，不易控制•容器刻度不清晰或读数错误•忽略了凹液面读数原则•纠正方法定容不足继续逐滴添加溶剂至刻度线•定容过量•方法一重新计算实际浓度，并记录•方法二添加计算量的溶质，使浓度达到预期值•实验安全知识个人防护措施尽管氯化钠相对安全，但在实验室操作时仍需遵守基本的安全规范穿着实验服，保护衣物和皮肤•佩戴安全眼镜，防止溶液溅入眼睛•使用橡胶手套，特别是处理高浓度溶液时•长发应扎起，避免接触化学品或实验设备•操作安全注意事项防止粉尘吸入口鼻取用固体氯化钠时动作应轻柔，避免产生粉尘•NaCl避免皮肤长时间接触高浓度盐溶液，可能导致皮肤干燥•使用玻璃器皿时注意检查是否有裂纹，防止破裂伤人•加热溶液时应使用耐热容器，避免突沸•搅拌时应避免剧烈动作，防止溶液飞溅•实验室一般安全规则严禁品尝实验室中的任何化学品，包括看似无害的氯化钠，都严禁品尝即使是食用盐，实验室中的样品也可能含有杂质或被其他化学品污染废弃物处理稀释的氯化钠溶液通常可以直接倒入水槽，但应遵循当地环保规定固体废料应放入指定容器，不可随意丢弃紧急应对氯化钠的环保问题工业排放的影响虽然氯化钠本身是一种自然物质，但大量排放到环境中仍会造成一系列环境问题水体盐化工业废水中高浓度的盐分排入淡水系统，会导致水体盐化，影响水生生物的生存•土壤盐碱化含盐废水渗入土壤，导致土壤盐碱化，降低农业生产力•饮用水源污染盐分进入地下水，可能影响饮用水质量•生态系统破坏水体盐度改变会影响水生动植物的种群结构和分布•制盐业和氯碱工业是主要的氯化钠排放源，这些行业需要采取有效措施处理含盐废水，减少对环境的影响道路除冰盐的环境问题在寒冷地区，氯化钠被广泛用作道路除冰剂，但这一应用也带来了环境问题道路两侧植被受损，叶片发黄，生长受阻•路面径流将盐分带入附近水体•车辆和基础设施加速腐蚀•野生动物误食高浓度盐分，健康受损•减少环境影响的方法工业废水处理采用蒸发结晶、反渗透等技术回收废水中的盐分•科学用盐合理控制使用量，避免过量使用•替代品开发研发环境友好型除冰剂替代传统氯化钠•循环利用提高工业过程中氯化钠的循环利用率•科学思考盐与健康低盐饮食的科学意义血压控制心脏健康科学研究表明，减少钠摄入量可有效降低血压过量的钠摄入会增加心脏负担，导致左心室肥厚高血压患者通过低盐饮食，可使收缩压降低低盐饮食有助于减轻心脏负担，降低心力衰竭风5-血压每降低，脑卒中风险险研究显示，每日减少克盐的摄入可使心血管10mmHg2mmHg3可降低，冠心病风险降低疾病风险降低约10%7%25%肾脏保护高盐饮食会增加肾脏排钠负担，长期可能导致肾小球硬化和肾功能下降低盐饮食可减轻肾脏负担，对肾病患者尤为重要肾病患者通常建议将钠摄入控制在每日以下2000mg食品标签中的标注NaCl全球食盐摄入现状现代食品包装上通常会标注钠含量或盐含量，消费者可通过阅读这些信息控制盐分摄入根据世界卫生组织（）数据，全球多数地区的食盐摄入量远超推荐WHO标准建议成人每日食盐摄入量不超过克，而中国居民的实际摄钠含量（）标签上直接列出的钠元素含量WHO5•mg入量平均达到克，是推荐量的倍多10-122盐含量（）钠含量乘以（因为中钠约占）•g

2.5NaCl40%高盐饮食已成为全球性的公共健康问题，与多种慢性疾病密切相关•常见标识低钠（每100g食品含钠少于120mg）、无钠（每100g食品含钠少于5mg）了解这些标签信息有助于做出更健康的饮食选择，特别是对高血压、心脏病和肾病患者尤为重要课堂互动小实验设计实验主题不同浓度食盐水的配制与观察这个互动实验旨在帮助学生巩固质量分数的计算方法，并通过感官体验理解不同浓度的概念实验设计学生分组设计实验方案，确定要配制的食盐水浓度系列（如、、、、、饱和溶液等），并计算每种浓度所需的食盐和水的质量

0.5%1%3%5%10%方案讨论各组展示计算结果，教师引导讨论可能的计算错误，并指导学生如何优化实验设计，如确定适当的总溶液量、选择合适的实验器材等溶液配制学生按照设计方案，使用电子天平称量食盐，配制不同浓度的食盐水配制过程中注意记录实际使用的食盐和水的质量，计算实际浓度观察记录观察不同浓度食盐水的外观特征，如透明度、流动性等使用洁净的棉签蘸取少量溶液尝味（仅限于实验专用食用盐配制的溶液），体验不同浓度的咸味差异数据分析绘制浓度与咸味感知的关系图，讨论人类味觉的敏感性和阈值探讨海水的咸度（约）与人体感知的关系，以及生理盐水（）浓度的科学依据

3.5%

0.9%饱和溶液探究实验扩展部分，学生可探究氯化钠的饱和溶液尝试配制饱和氯化钠溶液（室温下约水）•36g/100g观察饱和溶液中继续加入食盐的现象•探究温度对溶解度的影响（可尝试加热和冷却饱和溶液）•观察饱和溶液缓慢冷却过程中可能出现的结晶现象•通过这个互动实验，学生不仅能掌握溶液配制的实际操作技能，还能加深对浓度概念的理解，建立理论知识与生活实际的联系趣味实验拓展盐析现象实验盐析是指向某些物质的水溶液中加入大量电解质（如），使原溶质析出的现象这个实验可以生动展NaCl示溶解度和溶解平衡的概念实验步骤准备一杯肥皂水（肥皂屑溶于水）

1.向肥皂水中缓慢加入氯化钠晶体，边加边搅拌

2.观察溶液变化，记录现象

3.预期现象盐在冰中的制冷用途随着氯化钠的不断加入，原本清澈的肥皂水会变得浑浊，最终肥皂会从溶液中析出，浮在液面或沉于底部这个实验展示了氯化钠降低冰点的性质，帮助学生理解冰点降低原理及其应用原理解释实验步骤加入的⁺和⁻离子会与水分子结合，减少了可用于溶解肥皂分子的水分子数量，导致肥皂的溶解度降Na Cl准备两个相同的透明塑料杯，分别标记为和

1.A B低而析出这一原理在蛋白质提纯、某些药物制备中有重要应用在杯中放入碎冰，在杯中放入碎冰并添加适量食盐，搅拌均匀

2.A B在两个杯中各放入一支温度计，观察温度变化

3.将装有少量水的小试管分别插入两杯中，观察小试管中水的变化

4.预期现象杯（含盐）中的温度会降至°以下，可达°左右，而杯温度保持在约°放入杯的小试管B0C-10C A0C B中的水会结冰，而杯中不会A应用讨论这一原理在传统冰激凌制作、道路除冰、实验室低温浴等方面有广泛应用学生可以探讨不同盐类（如₂）的制冷效果差异，以及商业冷冻混合物的组成CaCl知识回顾氯化钠的基本知识氯化钠的主要用途溶液的概念与计算•化学式NaCl•食用调味、食品保存•溶液均

一、稳定的混合物•离子化合物，由Na⁺和Cl⁻以1:1比例结合•工业制备烧碱、氯气、金属钠•质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%•面心立方晶体结构•医疗生理盐水（

0.9%）•溶质质量=溶液总质量×质量分数•白色晶体，熔点801°C•道路除冰、水处理•溶剂质量=溶液总质量-溶质质量•易溶于水，20°C时溶解度约36g/100g水•实验室标准溶液巩固练习选择题填空题下列关于氯化钠的说法中，正确的是（）氯化钠的化学式为，它是由离子和离子结合而成的

1.

1._____________________氯化钠是共价化合物医用生理盐水的浓度为，这一浓度与人体血浆•A.

2.______________固态氯化钠能导电将氯化钠溶解在水中，配成的溶液质量分数为•B.

3.12g108g_______氯化钠溶于水是化学变化溶液的质量分数等于除以再乘以•C.

4.______________100%氯化钠熔融态能导电•D.配制的氯化钠溶液，需要（）

2.100g5%氯化钠，水•A.5g95g氯化钠，水•B.5g100g氯化钠，水•C.5g105g氯化钠，水•D.100g5g总结与提问知识要点总结通过本次课程，我们系统学习了氯化钠的基本性质、用途以及溶液配制的方法•了解了氯化钠的物理性质（白色晶体，易溶于水）和化学性质（稳定，熔融态导电）•认识了氯化钠在日常生活、工业生产和医疗领域的广泛应用•掌握了质量分数的概念和计算方法•学习了配制溶液的基本步骤称量、溶解、定容、混匀•了解了实验过程中的注意事项和安全知识这些知识不仅是化学学习的基础，也与我们的日常生活密切相关通过实验操作，我们培养了科学探究精神和实验技能，为今后的学习打下了坚实基础。