鲁教版化学教学课件

鲁教版化学教学课件系统梳理九年级化学核心知识点目录010203第一章化学基础知识第二章物质的结构与性质第三章化学变化的规律化学的定义、物质的分类、物质的变化原子结构、元素周期表、物质性质反应类型、质量守恒、化学方程式04第四章常见元素及其化合物第五章化学与生活铁、氧气、二氧化碳、硫第一章化学基础知识化学的定义与研究对象化学与生活的关系化学学科的基本素养目标化学是研究物质的组成、结构、性质以化学知识在衣食住行、医疗健康等方面培养学生科学思维、实验技能和创新精及变化规律的科学的广泛应用神化学的魅力揭示微观世界化学帮助我们理解物质的微观结构和组成，解释宏观现象背后的奥秘从原子到分子，从元素到化合物，化学展示了肉眼看不见的精彩世界改变生活品质从新材料的开发到药物的合成，从食品保鲜到环境保护，化学正在持续改善我们的生活质量，解决人类面临的各种挑战激发创新思维化学实验培养了观察、分析和解决问题的能力，激发我们对未知领域的探索精神和科学思维方式物质的分类纯净物混合物成分和性质均一样的物质由两种或两种以上的纯净物组成单质由同种元素组成均匀混合物溶液••化合物由不同元素组成不均匀混合物悬浊液••生活中的纯净物生活中的混合物氧气、氮气（单质）空气、矿泉水（均匀）••蒸馏水、食用盐（化合物）泥水、沙糖水（不均匀）••物质的变化物理变化物质的状态、形状或体积发生变化，但化学成分不变例如冰融化、糖溶解、水蒸发化学变化物质的化学成分发生变化，生成新物质例如燃烧、铁生锈、食物腐败化学变化的特征产生新物质，有颜色变化能量变化（发光、放热或吸热）气体产生或沉淀形成第二章物质的结构与性质原子、分子基本概念元素周期表简介物质的物理性质与化学性质物质的基本组成单位元素排列的规律性性质的分类与判断原子的奥秘原子结构电子层与化学性质原子核质子、中子最外层电子数决定元素的化学性质•电子层电子排布•最外层有个电子易失电子，金属性强•1-3原子核占据原子的绝大部分质量•最外层有个电子两性元素•4电子决定原子的化学性质•最外层有个电子易得电子，非金属性强•5-7最外层有个电子稳定结构，化学性质不活泼•8原子是化学变化中的最小粒子，它们在化学反应中保持不变，但可以重新排列形成新物质元素周期表周期表排列规律主族元素特点横行称为周期，纵列称为族Ⅰ族碱金属，化学性质活泼••A按照原子序数递增排列Ⅱ族碱土金属••A同一周期元素的原子核外电子层Ⅶ族卤素，非金属性强••A数相同Ⅷ族惰性气体，化学性质不活•同一主族元素的最外层电子数相泼•同鲁教版重点元素氢、氧、氮、碳•H ON C铁、铜、银、铝•Fe CuAg Al氯、硫、磷、钠•Cl SP Na物理性质与化学性质物理性质化学性质不需要发生化学变化就能观察到的性质物质发生化学变化时表现出的性质颜色与状态可燃性铜呈红色，水为无色液体木炭、硫、磷等可燃烧熔点与沸点酸碱性水的熔点为℃，沸点为℃氢氧化钠呈碱性，硫酸呈酸性0100密度与硬度氧化还原性铁的密度为，金刚石硬铁能被氧化成铁锈，氢气有还原性

7.9g/cm³度极高第三章化学变化的规律123化学反应的基本类型质量守恒定律化学方程式理解不同反应的特点与识别方法化学反应前后质量保持不变的规律用符号表示化学反应的方法化学反应类型合成反应分解反应两种或多种简单物质生成一种复杂物质一种复杂物质分解为两种或多种简单物质例₂例₂₂₂2Mg+O→2MgO2H O→2H+O置换反应复分解反应一种单质替换化合物中的另一种元素两种化合物交换成分生成两种新化合物例₄₄例₂Fe+CuSO→FeSO+Cu NaOH+HCl→NaCl+H O质量守恒定律拉瓦锡实验法国化学家拉瓦锡于1789年通过精确测量燃烧反应前后物质的质量，发现化学反应前后物质的总质量保持不变在一切化学反应中，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学方程式化学方程式的意义用化学符号表示化学反应的方法，清晰地表明反应物、生成物及其数量关系配平的基本步骤写出反应物和生成物的化学式

1.根据元素守恒，调整系数使方程式平衡

2.使用最简整数比

3.示例铁与氧气反应配平过程初步写出₂₂₃

1.Fe+O→Fe O铁原子左边个，右边个，左边系数改为

2.124氧原子左边个，右边个，左边系数改为

3.233最终配平₂₂₃

4.4Fe+3O→2Fe O氧化还原反应基础氧化失去电子的过程例如⁺⁻Fe→Fe²+2e还原得到电子的过程例如⁺⁻Cu²+2e→Cu生活中的氧化还原反应呼吸作用有机物被氧化释放能量•燃烧可燃物与氧气反应放出热量•金属腐蚀铁生锈是铁被氧化的过程•食物变质如苹果切开后变褐色•电池工作通过氧化还原反应产生电流•第四章常见元素及其化合物铁的性质与应用铁的物理性质银白色金属，有光泽•熔点℃，沸点℃•15352750密度•

7.9g/cm³可塑性好，能导电导热•铁的化学性质与氧气反应₂₂₃•4Fe+3O→2Fe O与酸反应₂₂•Fe+2HCl→FeCl+H↑与硫酸铜反应₄₄•Fe+CuSO→FeSO+Cu氧气的制取与性质实验室制取氧气原料准备高锰酸钾（₄）或双氧水（₂₂）KMnO H O反应装置试管、导管、集气瓶、水槽加热反应₄△₂₄₂₂2KMnO→K MnO+MnO+O↑氧气的性质无色无味气体，难溶于水•密度比空气略大•最重要特性支持燃烧（助燃性）•氧气的应用工业上用于炼钢、玻璃制造•医疗上用于氧疗•潜水、登山等活动中的氧气补给•二氧化碳的性质与用途物理性质化学性质无色无味气体不支持燃烧，可灭火••密度比空气大与澄清石灰水反应生成白色沉淀••可溶于水形成碳酸能被植物光合作用利用••可直接由固态升华为气态•主要用途制作碳酸饮料•食品保鲜、冷藏（干冰）•灭火器的填充物•植物温室栽培•二氧化碳的制取与检验实验室制取检验方法大理石与稀盐酸反应通入澄清石灰水，若变浑浊则证明有二氧化碳₃₂₂₂₂₂₃₂CaCO+2HCl→CaCl+H O+CO↑CO+CaOH→CaCO↓+H O硫及其化合物硫的单质形态硫酸的性质常温下为黄色晶体无色油状液体，强酸••不溶于水，微溶于酒精具有强氧化性••可燃，燃烧生成二氧化硫脱水性能使糖炭化••主要存在形式斜方硫、单斜硫腐蚀性对皮肤、织物有腐蚀作用••硫的化学反应硫酸的应用与氧气₂₂工业上用于制肥料、染料•S+O→SO•与金属电池电解液•Fe+S→FeS•石油精炼过程•第五章化学与生活日常应用环境保护化学在衣食住行中的应用绿色化学与可持续发展科技发展安全知识化学推动科技创新化学品的安全使用与管理化学知识帮助我们认识世界、改变世界，创造更美好的生活化学与健康食品中的化学物质药物的化学基础碳水化合物葡萄糖、淀粉、纤阿司匹林解热镇痛药••维素青霉素抗生素类药物•蛋白质由氨基酸组成的大分子•维生素抗坏血酸•C脂肪甘油酯类化合物•中药含多种有效化学成分•维生素多种有机化合物•矿物质钙、铁、锌等元素及其•化合物化学对人体的影响空气污染物（₂、）对呼吸系统的危害•SO PM

2.5重金属（铅、汞）对神经系统的损害•食品添加剂的安全使用•化妆品成分的安全性•环境保护大气污染与治理绿色能源•主要污染物SO₂、NOₓ、CO、PM

2.5•太阳能光伏电池治理措施氢能源燃料电池••脱硫脱硝技术生物质能生物柴油••使用清洁能源•汽车尾气催化转化器•水质保护与净化水污染物重金属、有机物、微生物•净化技术•物理过滤•化学沉淀•生物降解•绿色化学原则预防污染胜于治理污染使用可再生资源••设计安全的化学产品和工艺避免使用有毒物质••减少废物的产生设计易降解的产品••化学实验安全123实验室安全守则危险品识别紧急处理措施穿戴实验服、护目镜易燃品酒精、汽油酸碱溅到皮肤大量清水冲洗•••不得在实验室内饮食强酸强碱硫酸、氢氧化钠火灾使用灭火器，报警•••不能用嘴吸取试剂氧化剂高锰酸钾割伤用消毒液清洗，包扎•••遵守操作规程有毒物质汞、铅化合物化学品误食立即就医•••熟悉消防设备位置•请记住实验安全第一！任何实验操作都必须在老师指导下进行，严格遵守安全规程典型实验演示铁与硫酸反应1实验现象铁片与稀硫酸反应，产生无色气体，溶液逐渐变为浅绿色反应方程式₂₄₄₂2氧气助燃实验Fe+H SO→FeSO+H↑注意事项反应会放热，注意安全；产生的氢气易燃，不可靠近实验现象在氧气中，木条剧烈燃烧，火焰明亮；硫粉燃烧产生火源蓝紫色火焰反应方程式₂₂；₂₂C+O→CO S+O→SO二氧化碳的制取与检测3注意事项燃烧产物有刺激性，在通风橱中进行；避免氧气与油实验现象大理石与盐酸反应产生气泡；气体通入澄清石灰水，脂接触石灰水变浑浊反应方程式₃₂₂₂；CaCO+2HCl→CaCl+H O+CO↑₂₂₃₂CO+CaOH→CaCO↓+HO注意事项装置气密性要好；石灰水需新配制，保持澄清课堂互动讨论化学变化与物理变化的区别小组实验设计铁锈防护方案提出问题实验目的1分析以下现象属于什么变化探究不同防护措施对铁生锈的效果冰块融化•木材燃烧•材料准备食物腐败2•铁钉、油、漆、食盐、水、试管小组讨论实验设计分析判断依据3是否生成新物质对照组与多个实验组，改变单一变量•是否伴随能量变化•能否恢复原状•数据记录4每天观察并记录铁钉状态变化习题讲解与答疑学生提问环节，解答常见疑难问题，如化学方程式配平、氧化还原反应判断等复习与总结基础概念元素、物质分类、变化类型1物质结构2原子构成、元素周期表、化学键化学规律3质量守恒、化学方程式、反应类型元素化合物4常见元素性质、重要化合物用途化学与生活5环境保护、健康安全、科技应用常见易错点解析化学式书写注意标识、下标位置计算题注意单位转换、质量守恒••方程式配平先金属后非金属实验题掌握装置、现象描述••氧化还原判断看元素化合价变化概念题避免混淆相近概念••课后拓展纳米技术绿色能源药物研发研究纳米尺度（纳米）物质的科学，化学在太阳能电池、氢燃料电池、生物质能源现代药物研发依赖于化学合成和分析技术，通1-100在材料、医药、电子等领域有广泛应用纳米等清洁能源开发中发挥关键作用新型催化材过分子设计开发针对特定疾病的靶向药物，提材料具有独特的物理化学性质，如量子效应、料和储能技术是当前研究热点高治疗效果，减少副作用表面效应等推荐阅读与学习资源图书推荐在线资源《化学元素周期王国》中国科学院化学实验资源库••《身边的化学》中学化学实验虚拟平台••《化学与社会发展》化学元素互动周期表••教学资源推荐电子教材资源实验视频资源鲁教版九年级化学电子课本化学实验安全教育视频••配套习题册与教师用书常见实验操作示范••同步练习与测试题库微观动画演示••知识点导图与思维脑图化学反应过程模拟••在线学习平台中国教育资源公共服务平台•国家中小学智慧教育平台•化学学科网络课堂•在线实验室模拟系统•教学辅助工具试题资源互动工具教学素材分层次练习题课堂投票系统高清实验图片•••中考真题解析化学知识竞赛化学结构模型•••单元测试卷小组协作平台元素周期表挂图•••结束语化学点亮生活，科学改变未来化学不仅是一门学科，更是认识世界的一把钥匙，帮助我们解开自然的奥秘，创造更美好的生活希望同学们通过学习化学，培养科学思维，锻炼实验技能，激发创新精神，养成严谨求实的科学态度期待你们成为新时代的化学小达人，用化学知识解决生活中的实际问题，为人类的可持续发展贡献力量！感谢观看！。