初三化学教学课件

初三化学免费教学课件全面系统掌握初三化学核心知识第一章化学的基本概念与物质的变化123认识化学及其研究对象物理变化与化学变化的区别与联系物理性质与化学性质的基本概念化学是研究物质的组成、结构、性质以及变物理变化不会产生新物质，只改变物质的状物理性质是不涉及物质组成变化的特性，如化规律的科学它探索物质之间相互转化的态、形状或体积；化学变化则会生成新的物熔点、沸点、硬度等；化学性质是物质发生过程和能量变化规律，是连接物理学和生物质，通常伴随能量变化、颜色变化等现象化学反应的能力，表现为与其他物质反应生学的桥梁成新物质的特性物理变化与化学变化的判别物理变化化学变化•不会产生新物质•产生新的物质•仅改变物质的物理状态或外观形态•改变物质的分子结构•变化通常可逆•常伴随发光、放热、变色、产生气体等现象•能量变化较小•变化通常不可逆生活实例冰融化、水沸腾、糖溶解、金属熔化、纸张撕碎生活实例木柴燃烧、食物腐败、铁生锈、牛奶变酸、面粉发酵实验演示铁丝燃烧在纯氧气环境中，铁丝燃烧会产生明亮的火花和红棕色的氧化铁粉末实验现象•铁丝端部被加热至红热•放入氧气中剧烈燃烧，发出耀眼火花•燃烧过程中产生大量热量•反应后生成红棕色氧化铁粉末化学方程式3Fe+2O2=Fe3O4（四氧化三铁）物质的基本组成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成的基本粒子•分子式表示分子组成的化学式原子•分子量分子相对质量•分子是许多物质的基本单位化学变化中不可再分的基本微粒，由原子核和电子组成•原子核由质子和中子组成离子•电子带负电的基本粒子•原子序数原子核中质子数带电荷的原子或原子团•阳离子失去电子形成•阴离子得到电子形成•离子化合物由正负离子组成元素与化合物元素化合物由同种原子构成的纯净物由不同元素的原子按一定比例组成的纯净物例如氢H、氧O、铁Fe、铜Cu化学方程式的书写与配平化学方程式的基本组成化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，包含反应物、生成物、物理状态和反应条件等信息第二章常见气体的性质与制取二氧化碳氧气•无色无味气体•密度比空气大•无色无味气体•不支持燃烧•密度比空气大氢气•溶于水形成碳酸•能支持燃烧•微溶于水制法碳酸盐与酸反应•无色无味气体制法高锰酸钾加热、过氧化氢分解用途灭火器、碳酸饮料、干冰制造•密度最小的气体用途医疗救护、工业焊接、航天系统•易燃易爆•微溶于水制法金属与酸反应、电解水用途氢燃料电池、氢能源、化工原料氧气的制取实验过氧化氢分解制氧气过氧化氢H2O2在二氧化锰MnO2催化下分解产生氧气，这是实验室制取氧气的常用方法化学方程式2H2O2MnO2→2H2O+O2↑实验步骤

1.将适量二氧化锰粉末放入试管底部

2.缓慢加入3%过氧化氢溶液

3.观察到气泡产生，收集气体

4.用带火星的木条检验氧气实验注意事项安全防护操作技巧气体收集佩戴护目镜，避免过氧化氢溶液接触皮肤和眼睛缓慢加入过氧化氢，避免反应过于剧烈导致溶液喷溅二氧化碳的制取与性质大理石与稀盐酸反应制二氧化碳二氧化碳的物理性质大理石主要成分为碳酸钙CaCO3，与盐酸反应可以产生二氧化碳气体•无色无味的气体化学方程式•密度比空气大（约

1.5倍）•可溶于水，形成碳酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑•在压力下可液化，形成干冰二氧化碳的化学性质•不支持燃烧•能使澄清石灰水变浑浊•能与碱反应形成碳酸盐•在高温下可被活泼金属还原二氧化碳的重要作用灭火原理温室气体作用植物光合作用二氧化碳灭火实验实验原理二氧化碳不支持燃烧，且密度大于空气，能够迅速沉降并覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而达到灭火目的实验过程

1.在烧杯中生成二氧化碳气体

2.将气体导入装有点燃蜡烛的容器中

3.观察蜡烛火焰迅速熄灭

4.记录并分析实验现象应用实例二氧化碳灭火器广泛应用于扑灭油类、电气和贵重物品火灾它不会留下残留物，对设备和财物造成的二次损害小第三章物质的结构与元素周期表认识铁及其化合物铁的化学性质与氧气反应在空气中缓慢氧化生锈4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3•H2O高温下迅速氧化3Fe+2O2=Fe3O4与酸反应与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与浓硫酸、浓硝酸反应生成不同产物与盐溶液反应与活性较弱金属盐溶液发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的物理性质•银白色金属光泽•熔点1538℃，沸点2862℃•有磁性，是重要的磁性材料•良好的导热性和导电性•可延展性，可加工成各种形状铁的氧化物及其转化关系铁的化学反应实例铁与稀盐酸反应铁与氧气反应铁与铜盐溶液反应实验现象铁片放入稀盐酸中，表面产生大量实验现象铁丝在氧气中燃烧，发出明亮火实验现象铁钉放入硫酸铜溶液中，铁表面逐气泡，溶液逐渐变为浅绿色花，生成黑色固体渐覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学方程式3Fe+2O2=Fe3O4化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这是一种置换反应，铁置换出氢离子形成氢这是化合反应，铁与氧气结合形成四氧化三气铁这是金属活动性顺序应用的典型实例，铁比铜活泼，能置换出铜铁的反应特点与应用反应特点实际应用•铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与非氧化性酸反应•铁的还原性用于冶金工业提取金属•铁具有多种氧化态，可形成不同价态的化合物•铁与铜盐反应用于检测水中的铜离子•铁易被氧化，但氧化层不致密，无法阻止进一步氧化铁锈形成过程铁锈的化学本质铁锈主要是含水氧化铁Fe2O3•nH2O，是铁在潮湿空气中长期氧化的产物铁锈形成的条件氧气提供氧化剂水分作为电解质和反应介质电解质加速锈蚀过程（如酸雨、海水）铁锈形成的化学方程式4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3•H2O防止铁锈的方法

1.涂覆防护层（油漆、油脂）

2.电镀（锌、镍、铬等）

3.合金化（不锈钢）

4.牺牲阳极保护（锌块）第四章氧化还原反应基础氧化与还原的定义化合价变化与电子转移氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应，在这类反应中，电子从一种物质转移到另一种物质氧化失去电子的过程化合价升高的过程例Fe→Fe2++2e-还原得到电子的过程化合价降低的过程例Cu2++2e-→Cu在氧化还原反应中•氧化剂得到电子，被还原•还原剂失去电子，被氧化•氧化反应和还原反应总是同时发生•失去的电子数等于得到的电子数氧化还原反应的判断方法寻找化合价变化标注元素化合价氧化还原反应的典型例子铁与硫酸铜溶液反应碳还原氧化铁制铁氢气与氧气反应生成水Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Fe2O3+3C=4Fe+3CO22H2+O2=2H2O从化合价角度分析从化合价角度分析从化合价角度分析•Fe0→+2（失去电子，被氧化）•Fe+3→0（得到电子，被还原）•H0→+1（失去电子，被氧化）•Cu+2→0（得到电子，被还原）•C0→+4（失去电子，被氧化）•O0→-2（得到电子，被还原）铁是还原剂，硫酸铜中的Cu2+是氧化剂碳是还原剂，氧化铁是氧化剂氢气是还原剂，氧气是氧化剂氧化还原反应的特点•必然伴随电子转移或化合价变化•氧化反应和还原反应必须同时发生•反应中转移的电子总数平衡•多数放热反应都是氧化还原反应氧化还原反应的生活应用食品脱氧剂的原理燃烧与能量释放食品包装中常用的脱氧剂主要成分是铁粉，它能与空气中的氧气反应，减少包装内的氧含量，防止食品氧化变质化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4FeOH3燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，常伴随放热和发光燃料（如碳氢化合物）作为还原剂与氧气反应，释放大量热能天然气燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O+能量金属防锈与防腐金属制品的生锈是一种氧化还原反应防锈方法如涂漆、电镀、合金化等，本质上是阻断金属与氧气、水的接触，或提供更活泼金属作牺牲阳极第五章盐类的性质与制备盐的定义与分类盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，通常由酸和碱、酸和碱性氧化物、酸和某些金属等反应生成正盐酸中全部氢离子被金属离子置换的盐盐的概念如NaCl、CaSO4盐是由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物酸式盐酸中部分氢离子被金属离子置换的盐如NaHCO

3、NaHSO4复盐含有两种或两种以上阳离子或阴离子的盐碱式盐如明矾KAlSO42•12H2O碱中部分羟基未被酸根置换的盐如CuOHCl、FeOH2Cl盐的物理性质与化学性质物理性质化学性质•大多数盐是固态晶体•与酸反应盐+酸→新盐+新酸•通常有一定硬度，易碎•与碱反应盐+碱→新盐+新碱•熔点和沸点较高•与活泼金属反应盐+金属→新盐+新金属盐类的典型反应酸碱中和生成盐酸碱中和反应是制备盐类的重要方法，实质是氢离子与羟基离子结合生成水，同时酸根离子与金属离子结合生成盐化学方程式酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O实验操作•用滴定管精确控制加入的酸或碱的量•使用酚酞等指示剂判断中和终点•中和后蒸发水分获得固体盐盐的溶解性与沉淀反应不同盐在水中的溶解性差异很大当两种可溶性盐的水溶液混合，如果能生成难溶性盐，则会形成沉淀单盐置换反应复分解反应沉淀溶解反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl AgCl+2NH3•H2O=[AgNH32]Cl+2H2O有机物初识有机物的定义与分类常见有机物分类有机物是含碳元素的化合物，但一般不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳化物等少数含碳无机物烷烃碳原子之间以单键相连，如甲烷CH

4、乙烷C2H6烯烃含有碳碳双键的烃类，如乙烯C2H

4、丙烯C3H6醇类含有羟基-OH的有机物，如甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH有机物的分子结构与性质有机物具有以下特点共价键结构同分异构现象官能团决定性质有机物主要由C、H、O、N等非金属元素通过共价键结合而成分子式相同但结构不同的化合物称为同分异构体，它们的物理碳原子可形成四个共价键，使分子结构多样化性质和化学性质可能有很大差异有机物的生活应用与危害常见有机溶剂与燃料有机溶剂有机燃料其他应用•丙酮指甲油去除剂•甲烷天然气主要成分•乙酸食用醋主要成分•乙醇消毒剂、医用酒精•汽油汽车燃料•葡萄糖生物能量来源•汽油清洁剂、去油剂•柴油卡车、发电机燃料•尿素肥料、化妆品成分•苯橡胶、塑料溶剂•乙醇生物燃料•聚乙烯塑料袋、包装材料有机物的环境影响实验演示酒精燃烧实验目的观察乙醇（酒精）燃烧的现象，了解有机物燃烧的特点，验证燃烧产物实验材料•酒精灯（内含乙醇）•澄清石灰水•燃烧匙•集气装置实验现象

1.乙醇燃烧时产生蓝色火焰

2.燃烧过程中释放大量热量

3.将燃烧产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

4.燃烧匙上有水珠凝结化学方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+能量CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O结论乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，同时释放能量石灰水变浑浊证明了二氧化碳的生成化学实验安全与基本操作规范实验室安全守则常用化学实验仪器介绍1穿戴防护装备实验前穿实验服，戴护目镜和防护手套2禁止饮食实验室内禁止饮食、吸烟和化妆3了解应急措施基本仪器功能熟悉灭火器、洗眼器、紧急淋浴等位置试管用于小量溶液反应和加热烧杯用于溶解物质和较大量溶液反应4遵循操作规程锥形瓶用于溶液的混合和滴定量筒用于测量液体体积严格按实验步骤操作，不随意混合化学品滴管用于吸取和滴加少量液体漏斗用于过滤和导入液体酒精灯用作加热热源5妥善处理废物化学废液分类收集，不随意倾倒实验操作注意事项与应急处理酸碱处理火灾处理化学品泄漏皮肤接触酸碱立即用大量水冲洗；酸碱溅入眼睛立即用洗眼器冲洗15分钟以上并就医小火用灭火器扑灭；衣物着火用灭火毯包裹或就近使用紧急淋浴；大火立即疏散并报警小量泄漏用吸附材料处理；大量泄漏立即疏散并通知专业人员处理典型化学实验设计与分析氧气制取实验设计实验原理高锰酸钾受热分解产生氧气2KMnO4△→K2MnO4+MnO2+O2↑实验装置

1.干燥试管中放入高锰酸钾晶体

2.用带孔橡皮塞连接导气管

3.导气管另一端插入盛水的集气瓶中

4.集气瓶上方准备收集氧气的试管检验方法将带有火星的木条伸入收集到的气体中，如火星复燃说明是氧气铁与酸反应实验观察实验设计观察现象方程式书写复习与巩固重点知识点总结化学基本概念物理变化与化学变化的区别、物质的组成、化学方程式的书写与配平常见气体氧气、二氧化碳、氢气的性质、制备与应用元素周期表元素周期律、族的特点、常见元素性质氧化还原反应氧化与还原的定义、电子转移、化合价变化、典型反应盐与有机物盐的性质与制备、有机物基础知识常见易错题解析易错点一氧化还原反应判断易错点二溶解现象判断错误仅看是否有氧参与反应来判断错误将所有溶解现象都视为物理变化正确应通过元素化合价变化或电子转移来判断正确溶解过程可能伴随化学反应，如金属钠溶于水例题Na2O+H2O=2NaOH不是氧化还原反应，因为各元素化合价没有变化例题Na+H2O=NaOH+H2↑是化学变化，因为生成了新物质典型考题与解题技巧解答化学题目时，应先理解题意，明确已知条件和求解目标对于化学反应题，要写出化学方程式；对于计算题，要列出正确的数量关系式；对于实验题，要分析实验现象并结合理论知识解释做题过程中要注意单位换算和有效数字生活中的化学化学与环境保护化学在环境保护中扮演着双重角色一方面，某些化学物质的不当使用会导致环境污染；另一方面，化学技术也为环境治理提供了有效手段化学技术在环境保护中的应用水处理混凝剂去除悬浮物，活性炭吸附有机物，氯消毒杀菌废气处理脱硫脱硝技术减少酸雨，催化转化器降低汽车尾气污染土壤修复化学固定技术稳定重金属，氧化还原技术降解有机污染物可降解材料生物可降解塑料减少白色污染化学在工业生产中的应用冶金工业化肥工业利用氧化还原反应从矿石中提取金属，如高炉炼铁、电解法制铝合成氨制备氮肥，磷矿石加工制备磷肥，为农业生产提供养分制药工业材料工业绿色化学实验室绿色化学的理念绿色化学是一种化学理念和方法论，旨在减少或消除化学产品和过程中有害物质的使用和产生，提高资源利用效率，降低环境影响绿色化学的十二项原则

1.预防废物胜于处理废物

2.原子经济性最大化

3.使用无毒或低毒化学品

4.设计更安全的化学品

5.使用安全的溶剂和辅助物

6.提高能源效率

7.使用可再生原料

8.减少衍生物

9.优先使用催化剂

10.设计可降解产品

11.实时监控和控制

12.预防事故绿色化学的实践应用现代化学实验室正在采用微量化实验、无害试剂替代、废物回收利用等方式实践绿色化学理念这不仅降低了实验成本和环境影响，也培养了学生的环保意识和社会责任感课后思考题与拓展阅读设计简单实验探究物质变化尝试设计一个简单的家庭实验，探究下列问题之一

1.如何区分食盐、白糖和明矾？

2.什么因素会加速铁生锈？

3.酸雨对植物生长有何影响？

4.如何测定家中饮用水的硬度？实验设计应包括•实验目的•所需材料（尽量使用家庭常见物品）•实验步骤•观察记录方法•安全注意事项•预期结果分析阅读推荐化学趣味故事与科学家传记《化学元素周期表》《居里夫人传》《化学史话》作者西奥多•格雷作者伊芙•居里作者雷立诚通过精美图片和生动解说，介绍元素周期表中每个元素的特性和应用记述了玛丽•居里的科学成就和人生历程，展现了科学家的执着精神以通俗易懂的语言讲述化学发展的重要历程和重大发现鼓励学生自主学习与探究化学是一门实验科学，通过动手实践能够加深对知识的理解鼓励同学们在日常生活中留心观察化学现象，思考背后的原理；借助网络资源查阅资料，拓展知识面；组建学习小组互相讨论，共同进步记住，科学探索的过程比结果更加重要教学资源与学习支持推荐优质网络课程与视频网易公开课中国大学哔哩哔哩科普频道MOOC提供国内外名校化学课程，包括基础化学、有机化学等系列讲座提供系统的化学学习课程，包含视频讲解、习题练习和互动讨论有许多优质化学科普UP主，以生动有趣的方式讲解化学知识常用化学学习网站与工具参考网站学习工具在线资源库•高中化学网提供教材知识点整理和习题•元素周期表App交互式元素周期表•国家中小学智慧教育平台权威教学资源•科学松鼠会科普文章和前沿化学发现•化学方程式配平工具在线配平化学方程式•学科网海量化学试题和教案•中国化学会化学资讯和学术动态•分子3D结构查看器可视化分子结构•中国知网学术论文和研究资料学习小组与答疑平台介绍总结与展望化学学习的意义与方法化学是连接微观世界和宏观现象的桥梁，它帮助我们理解自然规律，解释日常生活中的各种现象学好化学不仅有助于应对考试，更能培养科学思维方式和解决问题的能力有效的化学学习方法包括建立知识体系，理解而非死记硬背；注重实验操作，加深感性认识；多做习题，提高解题能力；关注生活应用，增强学习兴趣鼓励持续探索科学奥秘化学世界充满神奇与魅力，从原子分子的微观结构到物质变化的宏观现象，都值得我们去探索和思考希望大家保持好奇心和求知欲，勇于提问，敢于实践，不断发现新知识祝愿同学们学业进步，热爱化学！化学学习是一段充满挑战也充满乐趣的旅程愿每位同学都能在这个旅程中收获知识与成长，培养科学素养，为未来的发展打下坚实基础。