酸碱复习课教学比赛课件

酸碱复习课教学比赛课件目录12酸碱基础知识酸碱理论与定义传现论基本概念、定义、地位与重要性统定义与代理解析34酸碱常见种类与性质经典实验与生活应用质应应检验分类、性与反特点中和反、方法与生活实例56常考题型精讲能力拓展与总结竞赛题题维导图识问中考与型分析与解技巧思、拓展知与互动答酸碱知识在中考和竞赛中的地位85%30%中考命中率竞赛分值占比题识级竞赛识关题2022-2024年中考真中，酸碱知在各化学中，酸碱知相关题现过为综相目出率超85%，是化学考目分值占比高达30%，且多合性试的重中之重考查100%基础覆盖率识续习酸碱知是后学高中化学和大学关键础化学的基，覆盖率达到识习础识对习试100%酸碱知是化学学的基石，掌握扎实的酸碱基知于学生的学与考关来关识竞赛断题至重要近年酸碱相知在中考与中的比重不提高，命方式也来越越灵活多变酸和碱的基本定义酸的定义氢⁺质酸是指在水溶液中能够电离出离子（H）的物盐⁺⁻例如酸（HCl）→H+Cl碱的定义氢⁻质碱是指在水溶液中能够电离出氧根离子（OH）的物氢钠⁺⁻例如氧化（NaOH）→Na+OH这伦乌一经典定义由瑞典化学家阿尼斯（Svante Arrhenius）于1884年首次提出，被称为伦乌论这简观阿尼斯酸碱理一定义明直，易于理解，是中学化学教材中最常用的级竞赛酸碱定义，也是中考和初化学的重要考点酸碱的现代定义布朗斯特-劳里理论路易斯理论劳别独对论1923年，布朗斯特（Johannes Brønsted）和里（Thomas Lowry）分立提出了一种更1923年，路易斯（G.N.Lewis）提出了基于电子的酸碱理论广泛的酸碱理对质对•酸能够接受电子的物（电子受体）给质⁺质质对质对•酸能够出子（H）的物（子供体）•碱能够提供电子的物（电子供体）质⁺质质•碱能够接受子（H）的物（子受体）₃₃₃₃例如BF+NH→F B-NH₃₂₄⁺⁻例如NH+H O⇌NH+OH₃为对₃为对其中，BF作酸接受电子，NH作碱提供电子₂为给⁺₃为⁺其中，H O作酸出H，NH作碱接受H常见酸的分类与举例无机酸盐•酸（HCl）强酸，有刺激性气味，水溶液呈无色₂₄浓•硫酸（H SO）强酸，硫酸有强烈吸水性，具有脱水性和氧化性₃•硝酸（HNO）强酸，具有强氧化性，能氧化多种金属₃₄剂•磷酸（H PO）中强酸，三元弱酸，常用作食品添加₂₃稳为₂₂•碳酸（H CO）弱酸，不定，易分解CO和H O有机酸₃•醋酸（CH COOH）弱酸，食醋的主要成分柠₆₈₇•檬酸（C H O）弱酸，存在于柑橘类水果中•苹果酸弱酸，存在于苹果等水果中劳•乳酸弱酸，存在于酸奶和疲的肌肉中常见碱的分类与举例按溶解性分类按电离程度分类可溶性碱强碱在水中溶解度大于

0.1g/100g水的碱在水中几乎完全电离的碱氢钠烧氢钠•氧化（NaOH）碱•氧化（NaOH）pH≈14氢钾钾氢钾•氧化（KOH）苛性•氧化（KOH）pH≈14氢钡₂氢钙₂•氧化（BaOH）•氧化（CaOH）pH≈

12.4难溶性碱弱碱在水中溶解度小于

0.1g/100g水的碱在水中部分电离的碱氢₂蓝₃₂•氧化铜（CuOH）色沉淀•氨水（NH•H O）pH≈11氢₃红钠•氧化铁（FeOH）褐色沉淀•碳酸溶液pH≈11氢铝₃•氧化（AlOH）白色沉淀酸碱电离方程式书写规范平衡方程式写出电离产物数数确定物质类型确保方程式左右两边原子量和电荷量平衡产⁺产酸电离生H和酸根离子，碱电离生金属离子给质还⁻首先确定所物是酸是碱，明确其化学式和OH质项物类型化学式电离方程式注意事⁺⁻一元强酸HCl HCl→H+Cl完全电离，用→表示₂₄₂₄⁺₄⁻氢数二元强酸H SOH SO→2H+SO²注意离子系和电荷平衡₃₃⁺₃⁻一元弱酸CH COOHCH COOH⇌H+CH COO部分电离，用⇌表示⁺⁻强碱NaOH NaOH→Na+OH完全电离，用→表示₂₂⁺⁻氢数二元强碱CaOH CaOH→Ca²+2OH注意氧根系和电荷平衡₃₂₃₂₄⁺⁻弱碱NH•H ONH+H O⇌NH+OH部分电离，用⇌表示酸碱的浓度与pH值pH值的定义与计算伦pH值是表示溶液酸碱性强弱的一种方式，由丹麦生化学家索森（S.P.L.Sørensen）于1909年提出⁺氢浓其中，[H]表示溶液中离子的摩尔度（mol/L）⁺⁻则例如，如果溶液中[H]=1×10³mol/L，氢浓类似地，可以定义pOH表示氧根离子度时在25℃，有pH值的范围与意义酸碱指示剂的种类与颜色变化石蕊试纸酚酞试液甲基橙围围围•变色范pH

4.5-

8.3•变色范pH

8.2-

10.0•变色范pH

3.1-

4.4红红•酸性溶液中呈色•酸性和中性溶液中无色•酸性溶液中呈色蓝红•碱性溶液中呈色•碱性溶液中呈粉色•碱性和中性溶液中呈黄色验•中性溶液中呈紫色•常用于滴定实中•适用于弱碱强酸滴定剂围验指示变色范酸性碱性适用实红蓝断石蕊pH

4.5-

8.3色色酸碱性判红酚酞pH

8.2-

10.0无色粉色强酸强碱滴定红甲基橙pH

3.1-

4.4色黄色弱碱强酸滴定蓝蓝断溴麝香草酚pH

6.0-

7.6黄色色接近中性判酸与碱的典型物理性质酸的物理性质碱的物理性质外观与状态外观与状态为浓带为•多无色液体或溶液（硫酸略黄色）•固体碱多白色晶体（如NaOH）•有些有刺激性气味（如HCl气体）•碱溶液通常无色透明溶解性触感热显腻•常见强酸溶于水，放明•强碱溶液有滑感（肥皂感）•酸在水中的溶解度一般很大•易吸收空气中水分（潮解性）导电性导电性导导导•水溶液能电，强度取决于电离程度•水溶液能电，强碱电性强导状态导•强酸溶液电性强于弱酸•固体不电酸碱的主要化学性质反应类型-酸性强应盐氢应盐酸与金属反金属+酸→+气酸与碱反酸+碱→+水（中和）参与物质-碱性减弱参与物质-碱性增强盐应盐盐₂应盐酸与碳酸反碳酸+酸→+CO+水碱与非金属氧化物反氧化物+碱→+水反应类型-酸性弱酸的化学性质碱的化学性质应₂₂氢应应₂

1.与金属反2HCl+Zn→ZnCl+H↑（金属活动性要大于）

1.与酸反（中和反）NaOH+HCl→NaCl+H O酸与金属的典型反应反应原理与条件应质换氢应盐氢这应氢钾钠钙镁铝锌氢酸与金属反的本是金属置出酸中的，生成相的和气种反只发生在活动性比强的金属（如、、、、、、铁等）与酸之间铜、银、金等活动性比应弱的金属不能与非氧化性酸反活泼金属非氧化性酸反应产物盐应盐氢金属活动性序列KNaCaMgAlZnFeSn常见非氧化性酸稀酸、稀硫酸生成相的和气浓浓₂₂PbHCuHgAgAu常见氧化性酸硫酸、硝酸、硝酸例如Fe+2HCl→FeCl+H↑氢应位于前的金属可与酸反应现金属酸反象化学方程式锌盐锌产渐₂₂稀酸表面有气泡生，逐溶解Zn+2HCl→ZnCl+H↑产浅绿₂₄₄₂铁稀硫酸铁表面有气泡生，溶液变色Fe+H SO→FeSO+H↑盐显现应铜稀酸无明象，铜不溶解不反铝盐应缓产₃₂稀酸起初反慢，后加速，生大量气泡2Al+6HCl→2AlCl+3H↑碱与铵盐反应产气实验实验步骤样品准备将铵盐铵试少量（如氯化）置于管底部加入碱液试氢钠向管中加入少量氧化溶液加热轻轻热试进应进加管底部，促反行检验气体将湿润红试纸试观颜的色石蕊靠近管口，察色变化实验现象与原理酸碱中和反应及应用中和反应的本质应应盐过质氢⁺氢⁻结过酸碱中和反是指酸和碱反生成和水的程从离子角度看，其本是离子（H）和氧根离子（OH）合生成水分子的程应不同酸碱反的例子₂•强酸+强碱HCl+NaOH→NaCl+H O₃₂₄₂•强酸+弱碱HCl+NH•H O→NH Cl+H O₃₃₂•弱酸+强碱CH COOH+NaOH→CH COONa+H O₃₃₂₃₄₂•弱酸+弱碱CH COOH+NH•H O→CH COONH+H O食品工业工业应用剂调节废调节制备食品添加，食品pH值水处理中的pH₃₃剂废废例用食用醋（CH COOH）和小苏打（NaHCO）制作膨松例用石灰中和含酸水，用硫酸中和含碱水分析化学医药领域测浓缓过中和滴定定未知度制备中性药物，解胃酸多标测浓过时氢钠例用准NaOH溶液滴定醋酸，定其度例胃酸多服用碱性药物如碳酸中和滴定实验酸碱性溶液的检验和区分实验常用检验方法指示剂法试纸红蓝•石蕊酸性变，碱性变试红•酚酞液酸性无色，碱性粉红•甲基橙酸性色，碱性黄色仪器检测法计测•pH直接量溶液pH值导测导•电率仪量溶液电能力验观产•通电实察电极气泡生化学反应法应产₂•与金属反酸性溶液可能H盐应产₂•与碳酸反酸性溶液CO铵盐应产₃•与反碱性溶液NH生活中的应用实例自来水检测试纸检测来饮应使用pH自水的酸碱性，合格的用水pH在

6.5-

8.5之间雨水酸碱性试纸检测约为为使用广泛pH雨水，正常雨水pH

5.6，低于

5.6酸雨酸碱在生活中的典型应用清洁与消毒钠质杀钠₂₃厕84消毒液（次氯酸NaClO）是弱碱性物，具有强效菌作用洗衣粉中含有碳酸（Na CO），能有效去除油污所剂盐清洁多含酸，能溶解水垢和尿垢食品加工氢钠₃软柠剂调节醋（醋酸）用于腌制食品、去腥增香；小苏打（碳酸NaHCO）用于制作面点使其松；檬酸用作食品添加酸度；时钙镁浆制作豆腐用石膏（硫酸）或卤水（氯化）使豆凝固医疗保健氢钠缓创贴质伤质轻肠吗胃药如胃舒平含碳酸，中和胃酸解胃痛；可中含有弱碱性物，可以中和口的酸性物减疼痛；胃药如丁啉调节缓稳胃酸分泌；某些药物使用酸碱冲液保持定农业土壤改良钙钙₃调节调节酸性土壤可添加石灰（氧化CaO）或石灰石（碳酸CaCO）；碱性土壤可添加硫磺或硫酸亚铁；不同植物适宜生长树在不同pH值的土壤中，如茶喜酸性土壤，牡丹喜碱性土壤工业技术铅质氢钠纸废酸蓄电池使用硫酸作电解；硫酸用于制造化肥、药品和炸药；氧化广泛用于造、纺织、石油精炼等行业；工业水处础理中，酸碱中和是基处理方法日用化妆品肤约肤维质皮表面呈弱酸性（pH

5.5），因此护品多呈弱酸性；洗发水通常呈弱酸性，有助于持头皮健康；牙膏含弱碱性物，中残产和口腔中食物渣生的酸，防止蛀牙酸雨与环境保护酸雨的危害生态系统危害•破坏植物叶片，抑制光合作用•降低土壤pH值，影响植物生长胁•增加水体酸度，威水生生物建筑物损害蚀结缩•腐金属构，短使用寿命蚀₃₂₄₄₂₂•侵大理石建筑（CaCO+H SO→CaSO+H O+CO↑）损历•毁史文物和雕塑人体健康影响•刺激呼吸系统，加重呼吸道疾病过链•通食物间接影响人体健康饮质•污染用水源，影响水安全酸雨的形成原理₂约为称为ₓₓ正常雨水由于溶解了空气中的CO，pH值

5.6，低于

5.6的雨水被酸雨酸雨主要由大气中的硫氧化物（SO）和氮氧化物（NO）溶于水形成这来废些气体主要源于工业气排放、汽车尾气和燃煤电厂等酸碱与人体健康人体内的酸碱平衡内围对维关人体各种体液都有其正常的pH值范，持生命活动至重要体液类型正常pH值作用营养质过过血液

7.35-

7.45运输氧气和物，pH值高或低都会危及生命盐杀灭质胃液

1.5-

3.5含酸，病菌，帮助消化蛋白唾液

6.2-

7.6初步消化淀粉，中和食物酸性肤细皮表面

4.5-

6.5弱酸性有助于抵抗菌侵入胃酸相关疾病与处理酸碱灼伤的急救处理过导热状过缓胃酸多会致胃痛、胃灼、反酸等症，可通以下方式解酸性物质灼伤氢钠氢铝•服用抗酸药物如碳酸、氧化等，中和胃酸质剂

1.立即用大量清水冲洗（至少15分钟）•使用子泵抑制减少胃酸分泌氢钠调饮习惯

2.可用1%碳酸溶液中和•整食避免辛辣、刺激性食物伤压规

3.处包扎，迅速就医•保持良好作息减少精神力，律生活应₃₂₂反原理NaHCO+HCl→NaCl+H O+CO↑碱性物质灼伤

1.立即用大量清水冲洗（至少15分钟）

2.可用1%硼酸或醋酸溶液中和伤

3.处包扎，迅速就医别伤时应剂肤积伤时应为伤特注意眼睛被酸碱灼，立即用大量清水冲洗，不要擦拭或使用中和，然后迅速就医皮大面灼，也以冲洗主，避免二次害竞赛识结题对础识识在中考和中，酸碱与人体健康的知点通常合实际生活情境出，重点考查学生酸碱基知的灵活运用能力和安全意酸碱平衡与调节缓冲溶液原理缓缓冲溶液是指加入少量强酸或强碱后，pH值变化很小的溶液常见的冲溶液有盐钠缓•弱酸和它的的混合溶液（如醋酸-醋酸冲液）盐铵缓•弱碱和它的的混合溶液（如氨水-氯化冲液）缓冲作用原理时盐阴轭氢结氢浓

①加入少量强酸，中的离子（弱酸的共碱）与离子合，减少了离子度时氢结氢浓

②加入少量强碱，弱酸分子与氧根离子合，减少了氧根离子度人体酸碱平衡调节机制维人体有多种机制持血液和体液的酸碱平衡血液缓冲系统氢盐缓₂₃₃⁻缓过碳酸-碳酸冲系统（H CO/HCO）是人体最重要的冲系统之一，能迅速中和血液中多的酸或碱呼吸调节过调节₂调节时₂通呼吸速率控制CO排出量，间接血液pH值（血液偏酸呼吸加快，排出更多CO）肾脏调节过调节⁺₃⁻维稳通H和HCO的排出和重吸收，长期持血液pH定缓冲液在生活和科学中的应用酸碱相关的典型竞赛实验题酸碱滴定装置图分析双指示剂题型举例题验盐氢钠钠验剂例某实室有一瓶无色溶液，可能是酸、氧化或氯化溶液之一实室只有酚酞和甲基橙两种指示可用，如何确定溶液的成分？剂围颜颜指示变色pH范酸性色碱性色红酚酞

8.2-

10.0无色粉色红甲基橙

3.1-

4.4色黄色别测解析分取少量待溶液，加入酚酞和甲基橙红氢钠•若酚酞变粉，甲基橙变黄→氧化溶液红盐•若酚酞无色，甲基橙变→酸溶液钠•若酚酞无色，甲基橙变黄→氯化溶液锥组时酸碱滴定装置主要由滴定管、形瓶、滴定台等成使用需注意酸碱计算典型题型pH值与离子浓度计算酸碱滴定计算氢浓氢浓已知pH值，求离子度和氧根离子度题该氢浓氢浓例某溶液pH=3，求溶液中的离子度和氧根离子度⁺⁻解[H]=10³mol/L⁻⁻[OH]=10¹¹mol/L溶液混合后pH值计算题将例10mL

0.1mol/L HCl和10mL

0.1mol/L NaOH混合，求溶液的pH值盐解两溶液完全中和，生成NaCl和水nHCl=c•V=

0.1×

0.01=

0.001molnNaOH=c•V=

0.1×

0.01=

0.001mol完全中和后溶液呈中性，pH=7题浓时浓例用

0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL未知度的HCl溶液，恰好完全中和消耗NaOH溶液15mL，求HCl的度质解根据物的量守恒nHCl=nNaOHcHCl•VHCl=cNaOH•VNaOHcHCl•20mL=

0.1mol/L•15mLcHCl=

0.075mol/L计计关应质浓注意滴定算的核心是利用化学量系，根据反物的量相等或成一定比例，求解未知度弱酸弱碱电离计算题例

0.1mol/L的HAc溶液，电离度α=

0.013，求溶液的pH值⁺解[H]=c•α=

0.1×

0.013=

0.0013mol/L⁺pH=-lg[H]=-lg

0.0013=

2.89缓冲溶液计算（竞赛拓展）缓冲溶液pH计算加入强酸/强碱后pH变化盐缓计缓时⁺⁻应⁺⁻弱酸HA和它的NaA构成的冲溶液，pH值算公式向冲溶液中加入少量强酸，强酸中的H主要与A反H+A→HA酸碱与盐类反应的三大类型酸与碱反应酸与盐反应碱与盐反应酸与盐反应碱与盐反应来难来难条件新生成的酸比原的酸更弱，或生成沉淀、气体等溶物条件新生成的碱比原的碱更弱，或生成沉淀、气体等溶物生成弱酸生成沉淀₂₃₂₂₄₂₂₄2HCl+Na CO→2NaCl+H O+CO↑2NaOH+CuSO→CuOH↓+Na SO₃₃₃₃HCl+CH COONa→CH COOH+NaCl3NaOH+FeCl→FeOH↓+3NaCl生成沉淀生成气体₂₄₂₄₄₃₂H SO+BaCl→BaSO↓+2HCl NaOH+NH Cl→NaCl+NH↑+H O₃₄₃₄₄₂₄₂₄₃₂3HCl+Na PO→3NaCl+H PO2NaOH+NHSO→Na SO+2NH↑+2H O酸碱的实验安全与误区强酸强碱操作注意事项个人防护试剂使用应急处理须镜验验释浓时应将缓搅肤应剂•必佩戴护目、实手套和实服•稀硫酸，酸慢加入水中，边倒边拌•皮接触立即用大量清水冲洗，再用相的中和处理浓浓时应进浓浓时应•操作酸碱在通风橱中行•取用酸碱使用吸液管和胶头滴管•眼睛接触立即用洗眼器冲洗15分钟以上，迅速就医试剂浓浓应关闭进溅溅剂溅应报•不要用手直接接触任何化学•酸碱瓶保持，防止空气中水汽入•洒处理小量洒用中和处理，大量洒立即告误用酸碱的常见案例分析案例一清洁工混用洁厕灵和84消毒液案例二学生错误稀释浓硫酸现产绿现难现将浓剧腾溅烫伤象生刺激性黄色气体，清洁工出呼吸困象水倒入硫酸中，溶液烈沸飞，造成厕盐钠应浓应热将浓浓导原因分析洁灵主要成分是酸，84消毒液主要成分是次氯酸（NaClO），两者混合会发生反原因分析硫酸与水反放出大量，若水加入硫酸，由于水的密度小于硫酸，水会浮在酸的表面迅速汽化，致酸液飞溅将浓缓搅热缓释正确做法酸入水，滴入滑——硫酸沿着容器壁慢滴入水中，边倒边拌，使量慢放记验规防范措施牢实安全操作程，佩戴防护装备产质对生的氯气和氧化性物呼吸道有强烈刺激作用剂别剂防范措施不同清洁不要混用，特是酸性和碱性清洁常见误区纠正误区认识常见正确蚀蚀浓关浓蚀浓盐酸性越强，腐性一定越强腐性与酸性强弱、度、温度等多因素有，如硫酸腐性强于酸应产氢氢应产氢所有酸都能与金属反生气只有活动性比强的金属才能与非氧化性酸反气质许质₂₂₂₅所有含氧元素的物都是碱性多含氧物是酸性的，如CO、SO、P O等释蚀规稀酸碱后就完全安全即使是稀酸稀碱也有一定腐性，仍需遵守安全操作程酸碱教学与思维导图定义与理论分类与性质反应类型测定方法应用与计算构建知识网络便于迁移与深化前置知识回顾纵向知识衔接识识负关对应关将识识衔盐缓识链为续习础建立元素周期表、化学式、化学方程式等前置知与酸碱知的联系，如电性与酸性强弱的系，离子电荷与化合价的系等初中酸碱知与高中知点相接，如离子平衡、类水解、冲溶液等，建立完整的知条，后学打下基横向知识融合应用能力培养将识还识们内泼应产氢将论验现结养维问题释鲜环现酸碱知与氧化原、电化学等知模块相融合，理解它之间的在联系，如氧化性强的酸不能与活金属反生气等抽象的酸碱理与日常生活和实室象相合，培学生的化学思和解决实际的能力，如解食品保、境污染、药物作用等象记忆技巧与方法学习建议诀记忆氢负氢础质应础识口如酸是正根是，碱里有根氧基、强酸强碱完全电，弱酸弱碱电离弱等注重基牢固掌握酸碱定义、性、反类型等基知酸碱相关热点竞赛题型归纳2022-2024中考、化学竞赛真题归纳中考热点题型竞赛热点题型实验探究题理论拓展题给验验预测现释结进劳论应扩定实方案，要求分析实原理、象、解果或改方案涉及布朗斯特-里、路易斯酸碱理的用和展试纸测饮释现断给质₂₃例用pH定不同料的酸碱性，解象并分析原因例判定物在不同条件下的酸碱性，如Al O的两性计算应用题缓冲溶液题计浓数计浓计缓计缓根据pH值算离子度，或根据滴定据算溶液度算冲溶液的pH值，或设特定pH的冲溶液浓钠缓计例10mL醋酸溶液完全中和需要8mL

0.1mol/L NaOH，求醋酸度例醋酸-醋酸冲溶液加入少量强酸后的pH变化算生活情境题综合设计题将识结综应结识计验杂问题酸碱知与日常生活情境相合，考查合用能力合多个知点，设实方案解决复释为过时应计验区例解什么胃酸多服用碱性药物而非酸性药物例设实方案分多种无色溶液的成分新题型解析与易混题讲解易混类型一酸碱指示剂的选择易混类型二电离方程式与离子方程式易混类型三pH值计算与判断题给剂选择剂区题写应题给计断型特点定几种溶液和指示，要求合适的指示分溶液型特点要求出酸碱反的电离方程式或离子方程式型特点根据定信息算或判溶液的pH值题题题解要点解要点解要点剂围颜规质过⁺⁻浓计⁺•明确不同指示的变色范和色变化律•电离方程式表示物在水中电离的程，如HCl→H+Cl•强酸强碱pH值直接根据度算pH=-lg[H]测围应⁺⁻₂虑⁺⁺•分析待溶液可能的pH范•离子方程式表示离子间的反，如H+OH→H O•弱酸弱碱需考电离度[H]=c•α，pH=-lg[H]选择围测区内剂质写质写虑应质积•变色范在待溶液pH间的指示•强电解成离子形式，弱电解、气体、沉淀成分子形式•混合溶液需考反是否完全，剩余物的量和总体剂选择颜显观应应盐盐质•若有多种指示可用，色变化最明的一种•旁离子（不参与反的离子）在离子方程式中消去•溶液的pH值取决于的水解性习过应对题归纳题识问题时关试态热题针对进训练在复和备考程中，学生注重典型型的分析和，掌握解思路和方法，灵活运用酸碱知解决实际同，也要注最新的考动和点型，性地行强化提升酸碱题目解题能力的方法看破设陷阱反应技巧掌握离子反应本质应质这杂应识别反应发生条件酸碱反的本是离子之间的相互作用，理解一点有助于分析复反应浓剂简单断氢离子的本质酸碱反是否发生取决于多种因素，如度、温度、催化等，不能判铝盐浓应⁺₃⁺较亲对结例如与稀酸、硝酸的不同反H实际以水合形式HO存在，具有强的核性，易与电子合分析离子实际存在形式氢氧根离子的本质断⁺⁻浓应根据pH值判溶液中H、OH的度，分析实际反物⁻较亲质结OH具有强的电性，易与子合形成水分子₃₄⁺⁻例如氨水中主要是NH分子和少量NH、OH中和反应的本质考虑反应的竞争性⁺⁻结这热过应当应时进应应H和OH合形成水分子，是一个放程，反迅速且程度深多种反可能发生，优先行的是反速率快、程度深的反₃过盐₂例如NaHCO溶液中加入量酸，CO优先逸出复分解反应的本质阴组难挥驱阳离子重新合，通常受溶性、发性或电离程度等因素动酸碱趣味知识与科学拓展可食用酸碱性检测红色卷心菜指示剂自制酸碱与化妆品pH关系材料与步骤约锅

1.取一小块紫色卷心菜（100g），切碎放入中约

2.加入适量清水（500mL），煮沸5-10分钟过滤红滤

3.冷却后，收集紫色的液将滤剂

4.液分装在小瓶中，即可用作天然pH指示原理解释这质环现颜肤层约为这环细维肤肤妆肤紫色卷心菜中含有花青素（anthocyanin），类物在不同pH境下呈不同色人体皮表面有一酸性保护膜，pH值

4.5-

6.5，一弱酸性境有助于抵抗菌感染和持皮健康因此，与皮接触的化品和护品的pH值非常重鲜红要•强酸性溶液（pH1-3）色红•弱酸性溶液（pH4-6）粉色产围品类型适宜pH范影响•中性溶液（pH7）紫色本课知识小结基础概念核心内容深入拓展核心概念再次梳理基础定义重点实验典型题型氢⁺质剂书写•酸水溶液中能电离出离子（H）的物•酸碱指示的使用石蕊、酚酞、甲基橙等•酸碱离子方程式完全方程式与离子方程式氢⁻质应产氢现计浓浓•碱水溶液中能电离出氧根离子（OH）的物•酸与金属反生气的条件与象•pH值算已知度求pH值，已知pH值求度标⁺骤数计数浓•pH值表示溶液酸碱性的指，pH=-lg[H]•酸碱中和滴定操作步与据处理•酸碱滴定算根据滴定据求未知度铵盐应产检验验计区验证应规•与强碱反生氨气的•实设分未知溶液、反律互动问答与课后提升建议学生互动提问环节推荐阅读书籍/网络资源纸质资源问题一如何区分强酸和弱酸？盐应讲盐识•《初中化学酸碱反全解》系统解酸碱知体系盐验过测导浓强酸在水溶液中几乎完全电离，如酸、硫酸、硝酸等；弱酸在水溶液中部分电离，如醋酸、碳酸等从实上可以通量电率、pH值或与相同度竞赛辅导竞赛题较应来区•《中学化学奥林匹克》包含丰富的酸碱的强酸比反速率分验验•《趣味化学实100例》包含多个安全有趣的酸碱实讨识应•《化学与生活》探酸碱知在日常生活中的用问题二为什么有些盐溶液呈酸性或碱性？网络资源这盐应盐应₂₃盐应开础课是由于在水中发生水解反弱酸的与水反生成弱酸和强碱，溶液呈碱性（如Na CO）；弱碱的与水反生成弱碱和强酸，溶液呈酸性（如₄盐•中国大学MOOC平台多所高校设的化学基程NH Cl）；强酸强碱的不水解，溶液呈中性（如NaCl）频识资•学科网化学道提供丰富的酸碱知教学源识•科学松鼠会网站通俗易懂的科学文章，包含化学知频练习•Khan Academy中文网站提供化学视教程和问题三酸雨对生态环境有哪些具体影响？结营养损胁蚀酸雨会降低土壤pH值，破坏土壤构，溶解土壤中的元素和有毒金属；害植物叶片，抑制光合作用；增加水体酸度，威水生生物；腐建筑物和文物古迹；间接影响人类健康等。