高中化学靶向教学课件

高中化学靶向教学课件目录12物质的变化与性质元素及其化合物物理变化与化学变化、物理性质与化学性质铁及其化合物专题研究34氧化还原反应化学反应速率与平衡基本原理与应用影响因素与平衡移动56有机化学基础高考真题解析与复习策略分类、性质与应用物理变化与化学变化的本质区别物理变化化学变化•不生成新物质•生成新物质•仅形态或状态改变•伴随能量变化•分子结构保持不变•分子结构发生变化•一般可逆•常见现象放热、发光、变色•能量变化通常较小•通常伴随化学键的断裂与形成化学变化与物理变化的直观差异铁丝燃烧（化学变化）冰融化（物理变化）₂₂₃₂₂•铁与氧气反应4Fe+3O→2Fe O•H O固态→H O液态•生成了新物质氧化铁•没有新物质生成•伴随明亮火花和放热•仅状态发生变化•铁的本质性质改变•分子结构不变•可以通过冷却逆向转变物理性质与化学性质的区分化学性质物质发生化学反应的能力与趋势物理性质•可燃性•氧化性、还原性在不改变物质本身的情况下表现出的特性•酸碱性•颜色、气味•稳定性•密度、熔沸点区分方法•硬度、导电性判断是否涉及化学反应•溶解性、状态•是否有新物质生成•是否伴随能量变化•是否可逆转变典型例题解析例题一解析判断下列现象属于物理变化还是化学变化

1.化学变化苹果中的多酚物质与氧气反应，生成褐色物质

1.苹果切开后变褐

2.物理变化状态变化，分子结构不变

2.酒精挥发降温

3.物理变化离子解离但无新物质生成

3.食盐溶于水

4.化学变化铁与氧气、水反应生成氧化铁

4.铁锅生锈铁的物理性质与化学性质物理性质化学性质⁶•银白色金属，有光泽活泼金属，电子式[Ar]3d4s²₂₃•密度

7.86g/cm³•与非金属反应2Fe+3Cl→2FeCl₂₂•熔点1535℃，沸点2750℃•与酸反应Fe+2HCl→FeCl+H↑₄•具有延展性和可锻性•与盐溶液反应Fe+CuSO→₄•导电导热性良好FeSO+Cu•具有磁性（铁磁性）铁的化合价及转化关系模型亚铁离子⁺Fe²•浅绿色离子•具有还原性⁺•易被氧化为Fe³单质铁Fe⁰•银白色金属•具有可锻性•还原性强铁离子⁺Fe³•黄褐色离子•具有氧化性•水溶液呈酸性高炉炼铁过程解析原料准备₂₃₃铁矿石（主要成分Fe O）、焦炭（C）、石灰石（CaCO）化学反应₂₃₂主要还原反应Fe O+3CO→2Fe+3CO₂焦炭燃烧2C+O→2CO₃₂石灰石分解CaCO→CaO+CO炉渣形成₂₃CaO+SiO→CaSiO杂质被吸收形成炉渣，与生铁分离铁与非金属及酸的反应铁与非金属反应铁与酸反应₂₂₃₂₂•与氧气4Fe+3O→2Fe O（高温）•与盐酸Fe+2HCl→FeCl+H↑₂₃₂₄₄₂•与氯气2Fe+3Cl→2FeCl•与稀硫酸Fe+H SO→FeSO+H↑₂₄₂₄₃₂₂•与硫Fe+S→FeS•与浓硫酸（热）2Fe+6H SO浓→Fe SO+3SO↑+6H O₂₃•与浓硝酸钝化，表面形成Fe O保护膜特点铁通常表现为还原剂，失去电子，化合价升高1铁与酸反应的考点铁氧化物赋予自然色彩张掖丹霞地貌的红色主要来自于三氧化二铁铁元素与地质学₂₃Fe O，这种铁的氧化物是一种常见的红色颜料，也被称为赭石铁元素的不同氧化态呈现出铁是地壳中含量第四丰富的色彩的元素，约占地壳总⁺•Fe²化合物通常呈浅绿色质量的5%岩石中⁺铁元素的含量和氧化•Fe³化合物通常呈黄褐色或红褐色₃₄状态是地质学家判断•四氧化三铁Fe O呈黑色岩石形成环境的重要依据氧化还原反应的定义与特征定义特征氧化还原反应是指在化学反应过程中，元素化合价发生变化的反应•氧化与还原必须同时发生•失去的电子数等于得到的电子数本质电子的转移•一种物质可同时表现氧化性与还原性•氧化失去电子，化合价升高•常伴随能量变化（多为放热）•还原得到电子，化合价降低氧化剂电子转移还原剂得电子而被还原的物质从还原剂流向氧化剂失电子而被氧化的物质₂⁺₄⁻₄₂₂₇如O、H、MnO、KMnO、K CrO反应示例解析例₂12CuO+C→2Cu+CO↑化合价变化•Cu:+2→0（得到电子，被还原）•C:0→+4（失去电子，被氧化）⁺氧化剂CuO（Cu²得电子被还原）还原剂C（失去电子被氧化）例₄₄2Fe+CuSO→FeSO+Cu化合价变化•Fe:0→+2（失去电子，被氧化）•Cu:+2→0（得到电子，被还原）₄⁺氧化剂CuSO（Cu²得电子被还原）还原剂Fe（失去电子被氧化）氧化还原反应的判断方法化合价升降法得失氧法最通用的方法，适用于所有氧化还原反应简便但有局限性

1.标出反应前后元素的化合价•得氧失氢被氧化

2.判断化合价是否变化•失氧得氢被还原

3.确定哪些元素被氧化/被还原局限无法适用于所有反应类型常见误区₂不能仅看反应物中是否有氧元素来判断是否为氧化还原反应如NaOH+HCl→NaCl+H O不是氧化还原反应，因为没有化合价变化电子转移模型与双线桥法介绍电子转移模型双线桥法通过微观视角理解氧化还原反应中的电子流动方便高效的氧化还原方程式配平方法

1.还原剂释放电子

1.分别写出氧化半反应和还原半反应

2.电子转移到氧化剂

2.配平原子数

3.电子数守恒

3.配平电荷（加电子）

4.使转移电子数相等

5.合并两半反应典型高考题目解析1年江苏卷真题2024⁺₄⁻₂已知锰元素具有多种化合价，其化合物间可发生氧化还原反应在酸性条件下，Mn²与MnO反应可生成MnO⁺₄⁻问题1写出该反应的离子方程式；2指出反应中Mn²和MnO的作用解析过程⁺₄⁻₂

1.确定各物质中锰的化合价Mn²+

2、MnO+

7、MnO+4⁺₄⁻

2.分析化合价变化Mn²被氧化+2→+4，MnO被还原+7→+

43.应用双线桥法配平方程式反应离子方程式⁺₄⁻₂₂⁺3Mn²+2MnO+2H O→5MnO+4H⁺₄⁻Mn²作为还原剂，MnO作为氧化剂影响反应速率的因素温度浓度温度升高，分子动能增大，有效碰撞增多反应物浓度增大，有效碰撞机会增多，反应速率经验法则温度每升高10℃，反应速率约增大2-加快4倍ᵐⁿ定量关系v=k[A][B]（反应速率方程式）催化剂提供新反应途径，降低活化能压力不改变反应热、不影响平衡位置接触面积气体反应中，压力增大使分子更密集固体反应物表面积增大，反应速率加快碰撞频率增加，反应加快如粉末状比块状反应更快化学平衡的概念化学平衡的特征平衡移动•宏观上正反应速率等于逆反应速率勒夏特列原理当平衡系统受到外界干扰时，系统将向能够减弱这种干扰•微观上动态平衡，反应持续进行的方向移动，建立新的平衡•封闭体系中达到的状态浓度变化•可逆反应才能达到平衡对于反应aA+bB⇌cC+dD增加反应物，平衡向生成物方向移动平衡时v正=v逆温度变化升高温度，平衡向吸热方向移动压力变化平衡常数及其应用平衡常数的定义应用实例₂₂₃对于反应aA+bB⇌cC+dD合成氨反应N+3H⇌2NH+Q₃为提高NH产率，应选择低温（放热反应）高压（气体分子数减少）•Kc大平衡向正反应方向移动催化剂（提高反应速率）•Kc小平衡向逆反应方向移动₃•及时移出NH（平衡右移）•温度改变，Kc值改变•催化剂不影响Kc值⁻×⁹⁹⁹10²

101.810℃时硫酸钡溶解平衡常数℃时电离平衡常数℃时合成氨反应平衡常数2525HF25极小的Ksp值表明硫酸钡难溶于水较大的Ka值表明氢氟酸是较强的酸有机物的定义与分类烃类含氧有机物仅含C、H的化合物含C、H、O的化合物•烷烃C-C单键•醇类含-OH•烯烃含C=C双键•醛类含-CHO•炔烃含C≡C三键•酮类含C=O•芳香烃含苯环•羧酸含-COOH•酯类含-COO-含其他元素有机物含N、S、P等元素₂•胺类含-NH₂•酰胺含-CONH₂•氨基酸含-NH和-COOH•含卤素化合物有机物的性质与危害物理性质环境与健康危害•多为分子化合物，熔沸点较低环境危害•多不溶于水，易溶于有机溶剂•密度通常小于水•有机溶剂挥发造成空气污染•许多有特殊气味•难降解有机物在环境中长期存在化学性质•某些有机物可富集在生物体内•烃类可燃性，加成反应，取代反应健康危害•醇类氧化反应，脱水反应•羧酸酸性，酯化反应•苯及其衍生物致癌•反应速率通常慢于无机反应•有机溶剂刺激呼吸道•某些有机物可致突变或生殖毒性有机化学典型实验与应用燃烧实验酯化反应鉴别不饱和烃₂₂有机物完全燃烧生成CO和H O醇与羧酸反应生成酯和水不饱和烃使溴水褪色₂₅₂₂₂₃₂₅₃₂₅₂₂₄₂₂₄₂C H OH+3O→2CO+3H OCH COOH+C HOH⇌CH COOC H+HOC H+Br→CHBr有机化学的重要应用医药阿司匹林、青霉素等药物合成材料塑料、合成纤维、橡胶能源汽油、柴油、生物燃料农业农药、肥料、生长调节剂年高考化学试卷特点总结2024命题趋势重点变化•强调学科核心素养

1.绿色化学理念融入增多•注重化学与生活、生产的联系

2.微观粒子结构理解加深•增加跨学科知识整合题目

3.电化学内容比重增加•重视实验设计与分析能力

4.有机化学合成路线题目增加•考查化学计算能力

5.实验探究类题目设计更加开放实验能力结构与性质计算能力重点考查实验方案设计、实验现象分析、实强调微观结构与宏观性质的关系，考查元素验结果处理能力，特别是离子反应和氧化还周期律、化学键、分子间作用力等知识原滴定实验结束语化学学习的核心理解本质，联系生活深入理解化学反应本质不要机械记忆，要理解微观粒子的运动规律和相互作用，建立物质结构与性质的关联思维注重实验能力培养亲手操作、观察现象、分析结果，培养科学探究精神和实验技能建立知识网络打破章节界限，构建完整的化学知识体系，理解知识点之间的内在联系化学与生活紧密相连留心身边的化学现象，将抽象知识与具体应用相结合，增强学习兴趣和记忆效果祝愿同学们在化学学习中收获知识与乐趣，在高考中取得优异成绩！。