2021年山东省泰安市成考专升本理科综合自考真题含答案

年山东省泰安市成考专升本理科综合2021自考真题（含答案）学校:班级:姓名:考号:、单选题（20题）用锲作催化剂，乙醛蒸气被氢气还原成乙醉■其反应类型是

12.加成反应.’取代反应A,B..酯化反应,消去反应C D

2.合成氨反应达到平衡状态如下操作平衡不移动的是（）时,A.恒温恒压时，充入NHB.恒温恒容时，充入N2C.恒温恒压时，充入HeD.恒温恒容时，充入He

3.伦琴射线实际上是（）A.电磁波B.高速电子流C高速中子流D.高速质子流如图所示,一物体以初速度火沿水平地面运动,因受摩擦阻力的作用，物体经过时间后停止.则x物体与地面间的动摩擦因数和物体所经过的路程分别为空曳/爹gtD.%•亏最终使CN-离子浓度为

1.0mol.dm3,计算这时电极反应计算在中的溶解度浓度为

42.AgBr

1.00moLdm^Na2s2O3500cn

1.00mol.dm-3的Na2s2O3溶液可溶解AgBr多少克？指出在下列由⑸的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂

43.1〜d;过氧化氢H OHO—OH;H N—CH—CH—CH—NH;CHN22222232NH2a bc d⑵下列由⑶的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种〜d•作为螯合剂CO3[C CONH]+iCoCO NH]+fPtCO en]fPtCO NHen]O335334333a bc d用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中、、

44.34⑸是高自旋物质lAgNH2+;2C NH2+;3C F3-;4MnF4;5MnNH2+U O3346636o往硝酸银溶液中加入过量的达平衡时，

45.NH3HO,[NH

3.H2O]=

1.0moLdm3求此时AgNH32+、AgNH\Ag+各离子浓度的比值o3[已知Ag++NH AgNH+,M Kl=

2.2xl03]33参考答案l.A

2.D合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）=2NHj（g）,恒温恒压时，充入或充入使容器体积增大，浓度减小，平衡移动；恒温恒容时充NH3NH3,入使反应物浓度增大，平衡向右移动；恒温恒容时充入对平衡无N2,He,影响射线是电磁波

3.AX

4.B

5.B该小题主要考查考生对电离平衡的移动的知识点【考试指导】在稀氨水中加入氯化铁固体使氨水的电离平衡NH.・H,O=NH+OH一向逆方向移动，，NOHD降低，pH值降低

6.B

7.B

8.A

9.A本题的考点是电容器电容的大小与介质的关系以及电容器公式.我们知道，当平板电容器中插入介质板后可以使电容增大.此外，由图C4・3知，平板电容器充电后未接电源，所以它所带的电量Q不会改变.根据电容器公式’；知，在不变时，与成反比.因此增Q UC C大则减小，故选请考生思考平板电容器中插入介质块后，电U A.容器中的电场强度是否改变？E

10.D

①CH COOH为弱酸，其电离3（CH3COOH=CH3coer+H十）后溶液呈酸性pHV7；

②NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，pH=7；

③NH4cl为弱碱强酸盐，水解后溶液呈酸性，pHV7；

④NaHCCh为强由图可知得

11.C3Z=120cm,Z=40cmo

12.C该试题考查了简谐运动的特征的掌握情况【考试指导】平衡位置处质点第一次回到原来的位置，运动的时间为半个周期，则根A T=2s,据图像可知入则波速=2m,v=k/T=lm/s

13.D从宏观看物体的内能和温度有关，但并不是只和温度有关，物体的

14.A内能还与物体的质量、状态、体积等因素有关，选项错误，其余选项A描述正确

15.C

16.D由于（浓）可见，每生成摩

17.C4HC1+MNO2=MnC12+C12T+2H O,12尔有摩尔参加反应，而被氧化的氯化氢只是摩尔又由于Cb4HC12光可见与反应的物质的量之比为即能与H+C1—2HC1,H2Cb122升（标准状况）反应的也应是升（标准状况），为摩

22.4H2Cb

22.41尔

18.B

19.C本题考查了许多静电场的基本概念，它所涉及的知识点有电场线、电势、电势能以及电场力做功等.电场线是形象描写电场的几何方法.根据电场线的方向可知电场强度的方向，由电场线分布的疏密可以比较电场强度的大小.此外，沿着电场线的方向就是电势降低的方向.由图见，、8-5A B两点在同一根电场线上，电场线由指向因此点的电势高，点的A B,A B电势低，选项不正确，排除.从图中还可以看到，B点附近电场线较疏，点附近的电场线较密，因此点的电场强度A B A较小，点的电场强度较大，选项不正确，排除.根据电势能与电势的B A关系7知正电荷在高电势处电势能高，在低电势处电势能低;负电荷在高电势处电势能低，在低电势处电势能高.因此，当正电荷从点移动到B点时，从低电势运动到高电势，电势能增加.根据电场力做功与电势能A改变的关系知，电势能增加时电场力做负功，所以也不正确，排除.由D于点的电势高，点的电势低，所以负电荷在点的电势能小，在A BA B点的电势能大，正确，选C C.

20.D本题考查了物质的倏杂的知识点因为溶于水会生成SO亚硫酸故用浓吸收为宜H2so3,H2s SOj

21.盐酸中溶液中的

22.10d[H+]=lxlO-4mol/L,NaOH[OH[=lxlO-3mol/L,由于两者为强酸和强碱且恰好中和，其两种溶液中所含和必相H+OH等，贝IJ有V盐酸Xlxl0-4=VNaOHXlxl0-3,贝|J V盐酸V aOH=lxl0-3N1x104=10lo.【答案】

233.01x10-【解析】个分子含电子数1CH46+lX4=个，升的物质的量101L2C—,1L2/

22.4-所以标准状况下升所含的

0.5mol,1L2CH4电子数为、

0.5X10X

6.02X1023=

3.01X IO

24.

1.500mmlmm+

0.01x

50.0mm=

1.500mmo

25.Fe2+将生铢的铁钉放入酸中主要发生的反应有Fe O•23nH O+6H^==2Fe3++n+3H O,Fe+2田一F*+HJ加+具有强氧化性，在含有过量的铁的酸性溶22液中被还原为以+,剌余的铁与破反应,仍想生成Fe计，所以存点的主要阳离子只有Fe2+本题要求用一种试剂将、

26.NaOH;NHCl NaCkCuClFeCl

23、种溶液区分开来，就是说，加入此试剂后，应有种不同AICL MgCL66的实验现象产生，这样才能将它们区分开.在种溶液中分别加入6过量的溶液，发生的反应和产生的实验现象为NaOH；1NH ClNH.CUNaOH=NaCkH.O^NH,]4有剌激性气味的气体产生.加入溶液,不反应.也尢实险现象2NM INaOH；色有越色沉淀生成.3CuCI,CuCL*2NaOH—2NnCI*Cu OH红褐色宥红雨色沉淀生成.4FeCl,Fe€h+3NuOH-3MleJ白色5AIC1,AlCl#3NaOH-NaCl-AMOH JAIOH^NaOH—NaA10,^2H,t加入溶液，有白色沉淀生成;加入过量的溶液，沉淀消NaOH NaOH6MgCLMgL2Nall2NuCkMgOH,।白色失.加入溶液，有白色沉淀生成;加入过量的溶液，沉淀不消NaOH NaOH失.根据以上种不同的实验现象，选用一种试剂就可以把种溶6NaOH6液区分开.分）

27.1（3一分）Ag^+cr AgCI；（328（3分）Mg2葭6了一（3分）♦••

29.

30.（分）（分）

92336331.

32.本题考查了平抛运动规律的知设跳伞运动员应该在离某处水平距高S处开始跳下，因为跳伞运动员前10s做平抛运动，张伞后做匀速直线运动，但是其整个运动过程的水平分运动速度一直未变（为0）;而其竖直分运动为先做自由落体运动后做匀速运动设跳伞运动员10s末的竖直分速度为幼，下降的高度为Hi，水平位移为z一则最终落地时的竖直分速度为0•则由平抛运动的规律可知水平方向X

1.=1竖直方向Hi=w且幼=gt联立解得与=1000m、H]=500mg=100m/s张开降落伞后，跳伞运动员做匀速直线运动,设此后至落地其水平位移为工2,下落时间为“，则水平方向tX=VQt22竖直方向由平均速度的定义可得代值解以上两式得x=1000m2故跳伞运动员要准确地落到地面某处，应该在离开该处水平距离为§=口+工2=2000m处开始跳下

33.这5个离子是等电子体它们的核电荷数按O2・FNa+Mg2+AF+的次序增加随核电荷数目的增加对外层电子的引力增加半径渐小这个离子5是等电子体，它们的核电荷数按03F,Na+,Mg2+,A13+的次序增加随核电荷数目的增加，对外层电子的引力增加，半径渐小在拜放的襄间通过炉的电流/=R♦r分3它所受磁场的安培力A匚DU分2它所受合力一/=mg分2ora式得/BIE分3J二mg一7加速度BIE分3由题意可得产物中/WH2=18g从而得到mCO+/nC2-

17.2g由甲烷的分子组成可得MC4-wCO=wH/2=

0.5mol2t得出nCO=

0.3moLnC=

0.2mol2从而存*出；VC=

6.72L.VC%=

4.48L,7iC=

8.8g.设生产吨的硝酸需氨吨，由于氨氧化法制硝酸的各步反应34260%x4NH4-5O-----------4NO+6H2322NO4-O------2NO22NO+H O-----H NO+NO32223因为NO可循环使用,故简化以上关系，则得〜NH HNO331763为x2X60%即17:63=x2*60%解得xM.32吨所以需氨

0.32吨

37.参考解答・，•小球P沿光滑轨道下滑时,机械能守恒.设小球P到达E处时速度为vo，由机械能守恒，（3分）小球、碰撞时，动量守恒.设碰后,小球、的共同速度为“有P QP Q.mvo=（m+m）v（4滑动过程中,由动能定理分）方（）=〃（）m+m/m+m gs由

①②③式解得（4分）〃・==

025.解析下滑过程中机械能守恒38a h

①②解得最终速度力=碗7/为零,设生产所需要的的质量为工*温Fe O2s--------Fe O+3CO2Fe-F3CO2321602X56x70X96%160=2X56解得工吨.7^^-70X96%=96962则所需赤铁矿为造氤=吨

120.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗的物质的量和39BaCh相等，可得MgSO4MgSO-BaSO―BaCl4421mol1mol1mol所以的物质的量MgSO=2mol/Lx

0.025L=

0.05mol4的质量MgSO4=120g/molx

0.05mol=6gMgCk的质量=10g・6g=4g故MgCb质量为4克，MgSCh质量为6克

42.lc可作为有效的螯合剂；⑵bc中CCV-可作为螯合剂lc可作为有效的螯合剂；中•可作为螯合剂2b,c CO3上述计算结果说明，当过量时，溶液中的主要物种

1.1x107NH

3.H2O是AgNH32+o

5.在稀氨水溶液中加入少量NH C1体，溶液的PHo

4.升高.降低.不变.不能判断A BC D

6.在光滑水平面上，一动能为、动量:大小为的小球与另一静止的小球发生正碰.碰后，

5.E A B小球A沿相反方向运动，且动能变为E,，动量大小变为p；小球B的动能为E」,动量大小｝为生，如图所示,则必有A.p\pz B.p po2C.E2EO D.E1EO.铝与下列物质反应时不能放出氢气的是7稀硫酸浓硝酸浓烧碱溶液浓盐酸A.A.B.C.D..第题84如图所示,在一光清水平泉面上.固定放置一长直载流号线』星在其一禽放一载流矩形线据CO£F,线推一边CD与长直载流导线平行.则爱推受会力作用而产生的加速度的方向为A向右B.向左C向上D.向下

9.如图4・3所示，有一个平行板电容器，所带的电量为Q,两板问的电势差为现在向电容内插入一块厚介质板，插入后电容器上U.不变，改变不变，也不变改变，不变改变，A.A.Q UB.Q UCQ UD.Q U也改变.相同浓度的下列溶液，值最大的是10pHA.NHC1B.NaClC.CH3COOHD.NaHO3抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为1L0A.120cm B.80cm C.40cm D.20cm.一简谐横波在时刻的波形图如图所示，平衡位置在处的质点在到12s A点处这列波的周期和波速的大小分别为A o1/cm■AJs,Im/s B.ls,2m/S C.2s,Im/s D.2s,

0.5m/s设微波的波长为，可见光的波长为射线的波长为）它们满足关系式A,A,X A,2A、入1入？入）B・A।九入3C A,J心Aj D.AIAjA3下列叙述中，不正确的是（）

13.物体的内能只与它的温度有关A.物体的温度是由组成该物体分子热运动的平均动能决定的B.组成一物体的分子间的势能的总和与该物体的体积有关C.一物体的内能为组成该物体分子热运动的动能与分子间势能的总和D.

4.静止在光滑水平面上的小车受到恒力F的作用.当小车的质量为m时，经过I秒小车的位移为.若将小车的质量增加到在同样的恒力作用下，经过同样的时间，小车的位移为s2m,F1（）券川.年.「A.2s R・C D4L,

4.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）16用食盐腌渍食物A.A.用盐酸除去铁表面的铁锈B.用汽油擦洗衣料上的油污C.用漂粉精消毒游泳池中的水D..实验室中用二氧化镒和浓盐酸制取氯气的反应中,得到的氯气恰能与17标准状况下升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是

22.40A.4mol B.3mol C.2mol D.lmol有两份质疑相同的】和它们所含的:so so,氧元素的质量比是A.A.2:3硫原子的个数比是B.5:4氧原子的个数比是C.11硫原子的质量比是D.

1119.空间部分区域的电场线如图8・5所示，电场中有A、B两点，则图8-5点的电场强度大于点的电场强度A.A B点的电势小于点的电势B.A B负电荷在点的电势能比它在点的电势能小C.AB把正电荷从点移到点时，电场力做正功D.BA欲除去中混有的少量应选用的吸收液是

20.SO’SO”溶液A.NaOH水B.饱和溶液C.NaSCh的浓硫酸D.98%

二、填空题题10质量为的子弹以的速度击中墙壁，在墙内前进后停止.墙对子弹的平均阻力是10g400m/s20cm N.的盐酸溶液与的氢氧化钠溶液反应，反应所得溶力

21.pH=4pH=ll盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为pH=7,o.标准状况下，甲烷所含的电子数为个221L2L.如图所示，螺旋测微器测出的金属丝的直径是

2324.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈Fe203・nH20反应完成后，在有铁钉的酸性溶液中，存在的主要金属阳离子是.已知失去标签的种溶液是、、和256NHCl NaCkCuClFeCL AICL2可以用一种试剂将它们区分开，这种试剂是MgCL,在空气中完全燃烧，该过程转移的电子为2742gMg mol..用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物，其离子方程式为24元素、、为三种短周期元素,其原子序数按、、顺序依次减小.原子最外层与最

三、计算题（题）10型化合物中，如与电负性相差则该化合物离子性约

30.AX AX

1.7,50%o如与和与形成键时，粗略估计各键中离子性所占百分数Mg OAl N（分）在距离地面的高空，一架飞机正的速

31.111500m v=360km/h0以度水平飞行，有一名跳伞运动员从机上落下，在离开飞机后张开降落10s伞，开始做匀速运动，跳伞运动员要准确地落到地面某处，应该在离该处水平距离多远处开始跳下假设水平方向运动不受阻力，g取10m/s2试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别

32.F133pm;O2140pm;Na+102pm;Mg2+72pm;Al3+54pmo.一定质量的甲烷燃烧后得到和的混合气体，其质量33CH,COg Hz为当混合气体缓缓通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加计算

35.2g18g产物中、在标准状况下占有的体积及其中的质量CO CO2CO

2.利用氨氧化法制硝酸试计算生产吨的硝酸，需氨多少吨34260%循环使用NO

37.

30.（13分）如图所示，半径R=1的圆弧形光滑轨道CDE处于竖直平面内,地面平行，半径OE与地平面垂直.一质量为m的小球P,从轨道的C点处由静止开始下滑.当小球P滑至轨道底部的E点时与另一静止在水平轨道上质量相同的小球Q发生完全非弹性碰撞.两小球在水平轨道上运动的距离后静止.试求水平轨道的动摩擦因5=1m数〃（取2）g10m/s..如图所示，金属杆从高为处从静止开始沿弧形轨道下滑导轨平38a h行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场水平部分导轨上原来放有一长B,L的金属杆已知杆的质量水平导轨足够长两棒始终没有相碰，不计ba摩擦求:和的最终速度分别是多大ab.某高炉日产含铁的生铁吨，试计算每天用含杂质的赤3996%7020%铁矿多少吨？.把和的混合物溶于适量水中，滴加的40lOgMgCb MgSO42mol/L BaCh溶液至沉淀完全,共消耗溶液求混合物中和的BaCh25mL MgChMgSO4质量各是多少克？

四、解答题（题）5某溶液中原来和的浓度相等，若向溶液中加入固体,

41.Fe3+F*KCN。