2021年山东省淄博市成考专升本理科综合自考真题含答案

年山东省淄博市成考专升本理科综合2021自考真题（含答案）学校:班级:姓名:考号:

一、单选题（题）

20.把粒力口入盐酸中，若要加快产生的速率，可采取的1Zn O.lmol/L H2方法是（）.加入少量溶液A NaOH加入B.ZnO.滴加少量溶液C CuSO,滴加溶液D.MgCL.下列各组中的有机物互为同系物的是（）2和A.CH3cH3CH=CH22乩和CH3cHe CH3cH2cH2cH3IB.CH,和C.CH CH3cH3和D.CH3cH20H CH3coOH.在空气中能稳定存在的物质是（）3A.CaOH2（分）将浓硝酸（密度）稀释至取稀释后的硝

37.101mL

1.4g/cm100mL,酸用的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化20mL,

0.2mol/L钠溶液计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数15mLo（本题分）将一定量密度为的氢氧化钠溶液分成两等

38.

101.02g/cm份，从一份中取出用（溶液恰好中和;另5mL,Mmol/LHCl

25.5mL一份蒸发掉水后，氢氧化钠的质量分数为.求原溶液中氢氧化钠24g10%的质量⑴分）如图所示「质量为的物体,在水平轨道上运动，当速心［二二二时［距质量为MSkg的物体转放在它上前，并立即结合为一体•然后匕们继续贬动.沿弓轨道程升.犍升的“I kg高度”・1m・X取1m求*

（1）两物体结合为一体时的速度，（）结合后至爬升到高度为人处.克服滑动摩擦力所做2的功.

39.

40.某工厂废水中CCV•浓度为

4.9X10・4mol/L,其毒性较大，可用绿R矶（）处理成无毒的写出反应的离子方程式；如处理FeSCh7H2CE+,1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矶多少千克（注:杂质不参与反应）

四、解答题（题）5（分）如图所示,在位于水平面内的网根平行导轨上垂直放置一身2s.II41体棒两导轨间的距・叫导体的电阻等轨的m ai UMo.4n.

42.Cr3+,Cr2+,Mn2+,Fe2+,Co3+,C2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明和电子数目12g eg用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构，其中、、

43.34⑸是高自旋物质lAgNH2+;2C NH2+;3C F3;4MnF4;5MnNH2+U O3346636o指出在下列由的化合物中，哪些可能作为有效的螯合齐

44.1a〜d!l;过氧化氢H OHO—OH;H N—CH2—CH—CH—NH;CH2N—222223NH2a bc d⑵下列由的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种a〜d•作为螯合剂CO3[C CONH]+iCoCO NH]+iPtCO en]JPtCO NHen]O335334333a bc d分将快粉加到的歌酸溶液中,充分反应

30.

100.5650M I mol/L

45.后,试计算在标充状况下,可生成氨气%少升？I假定反应后溶液的体积仍为则溶液中的和的物质的量浓度各为多少250mL,Fe”H［铁的相对原子质鱼原子置为56参考答案滴加少量溶液后，则发生反应形成LC CuSO4:Zn+CuSO4=ZnSO+Cu,4铜、辞原电池，放出的速率会更快Hz2同系物指有机物分子间相差若干个只有项符合题意.C“CH2”C

3.D如下物质在空气中会发生有关变化化CaOHz+CO2---------CaCO+H O,2H S-F32222s1+2H2NH.HCO-NH f4-H O4-CO f.空气--、S

3224.A5从宏观看物体的内能和温度有关，但并不是只和温度有关，物体的内.A能还与物体的质量、状态、体积等因素有关，选项错误，其余选项描A述正确

6.C

7.B

8.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快当其他条件不变时，温度升高，反应速度加快

9.B【解物指要】首先应知道化铉盐跟过家心式时反应，生成的气体是I NIL/OH设反应生成,则NH NH,x molV厂NHJ S^CaH—CaSO,+2H O+2NH22132g2mol

26.4g xmol132g_2molx=

0.

426.4g xmol与反应生成钱盐,■!因是元酸.所以按与的物质的、之2NR,H POH,PO NHH,P3444比的不同,可得到种产物.3MNH,|n4MHJ“I」・MNHJ2,”MHjPOQ IMNHJ3时:MHJPOQT本题给出.又计算出所以生成的盐的化学式MHg=

0.4mol nNHJ=

0.4mJ,是NH,H,PV

10.B【解建指要】先找出能够共存的气体组气体不能共存，因可与发生反应:I.A NHJHCI其他三组均可以共存.NH.+HC1=NH C1,4再找出可用浓干燥的气体组中的、不能用浓干燥,因可与2H2SO

4.C NHHjSO.NH,H2SO4发生反应2NH,fH SO=NHJ.SO,

24、两组气:体可用浓干燥.B DH SO24最后找出能用碱石庆干燥的勺体.组中的可与反应,也可与反应3D CICaOH NaOH2Cl*2NaOH—NaCkNaCIO^H.O2所以组气体不可以用跚石灰干燥.D选项为正确答案.B

11.B

12.B

13.D；140Al+Jn—Na+He,雪Na―Mg+巴e,可知C正项

15.A与盐酸反应均呈价，只有与盐酸反应时呈lMg FeZn+2Al+3价，但与盐酸反应生成时，需的质量A1lmolH2A12AI+6HC-=—«2AIC1,+

311.2x27g3mol为j xI mol设金属混合物的平均相对原子质量为金属均按价计算，则2y2M+2HCI=MCL+H,1y

22.4L15g

11.2Lv224I媒=,y=3°g即混合物的平均相对原子质量为由两种金属组成的混合物且其平均

30.3相对原子质量为则其中必有一种金属的相对原子质量大于另一种金30,30,属的相对原子质量小于选项，为为选项，看做

30.C Mg24,Zn

65.D A1+2价时，其相对原子质量为为.所以、选项均可.选项，18;Fe56C DA Mg为为价时，都小于所以选项是不可能的选项，虽然24,A118+230,A.B不与盐酸反应，但因可与盐酸反应放出且的相对原子质量Ag MgH2,Mg小于所以与组成的混合物也符合要求.30,Ag Mg

16.D

17.Bi高温▼3C-SiC+2CO fSi+I____f2+4e化学反应方程式电子转移:，失电子一发生氧化反应一化合价升高一自身是还原剂一得电子一发生还原反应一化合价降低—自身是氧化剂，既是还原剂又是氧化剂，二者的物质量之C比为2:lo选

18.AU=Ed=100x

0.02V=2V,A

19.D【答案】D本题考查了影响化学反应速率的因素的知识点增大反应物的浓度，升高温度，化学反应速率加快根据题中4个选项，可得D中反应的化学反应速率最快

20.D根据所给选项，既能与盐酸反应又能与溶液反应的“单质，，只NaOH有单质A1mgsinO（分）（分）3tanO

321.及）分）还原（分）FM,.38kFe.3C0,3二

③（3分）2串盘时，—豕并时,人=去芟又；可得11+J Tx},/,/=23,9+r

224.

425.2,5■■二甲基-3-乙基己烷（3分）（分）163CH3cH2cH2coOH CH—CH—COOH3ICH36CH3cHzCHSOOH CH-CH-COOH乙酸乙酯共有种同分异构体，醋酸酸性大于碳酸,、可3CH3NaHCOs CO以与反应生成率体即

29.2750;75m:w:n3=Ui:U2:U3,ni:n2:113=220:

6.0:

0.40,可得ni=2750,n2=75o30902用题目所给的装置制取的气体，必须满足以下三个条件

（1）应+液一气”的类型，由此可排除、（属“固一气”类型）NH3CH4+和C2H4（属“液+液一气”类型）.

（2）反应不需加热，由此可排除C

12.⑶气体的密度应比空气大，即比空气重，所以应排除.收集瓶口应向下,H2H2所以可以用图示装置制取的气体是CO

2..【解析】该小题主要考查牛顿运动定律的知识点31【考试指导】设木块所受摩榛力大小为则f,=/i/wgcos

①（3f分）0设木块下滑时加速度大小为，由牛帧第二定律得

②（3分）f—mgsin8=ma由运动学公式有=2a/

③（3若分）联立

①②③式解得_*+2g/sin8

④（2分）〃2gZcos0（）设物体到达点时的速率为取点为零势能点，由机械能守

32.1B VI,B恒定律得mgR=J-w加式m/s代值解得vi—42设物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功W,为则由动能定律得3设物体与水平面间的动摩擦因数为〃，则有=0—-pmgsuc

0.2代值解得〃=

33.解加入的的物质的什为・】川IS H”I*.021mol Ii I*•m所得的沉淀足物质的是，制一一BaSOiJl htnjgm《设溶液中含；即足上的物质的能为」反应中消耗的物质的为I1LSO7mN.IfciCOH.ht ymcL则・位月•一HSa111l^iSO,▼i

211.解得I molI molI nu]./mol yenol L005uiol.r—y—

0.005所以原溶液中；心器・CSO T=0,I mH1,2溶液的[H=I

3.说明彳fKMOH・剩余=

0.1mul,L二wH=0,1mol•L1X0,05L—0,fOS mol设剩余的为BaHK cmaL则BaOH一-•«丁・2OH1tuol2tnulz mol

0.005niol」Ln2L3il WQz molH.HJ.nicl〜’即剩余liaOH,

0.0025inn].与反应的的物质的泣为HCI HaOH,0fc0125mol0fcfM5inoH,X2$TUULO.005ttiol设溶液中HCKCI的物质的；力为mol则・2HCI2mol1mol2TJKJI Irued一■■...，〃nol UUJ5molr所以原溶液中an|O

②闭合回路的电流由欧姆定律得1=考把感应电动势E=Blv代入上式得等1=溶液B.H2sC.NH4HCO3溶液D.NaCl.将质量分数为和的两种溶液混合，配成质量分数为460%10%NaOH的溶液，取两种溶液的质量比是20%NaOHA.A.14B.41C.12D.

13.下列叙述中，不正确的是（）5物体的内能只与它的温度有关A.物体的温度是由组成该物体分子热运动的平均动能决定的B.组成一物体的分子间的势能的总和与该物体的体积有关C物体的内能为组成该物体分子热运动的动能与分子间势能的总和D.—.下列物质中，能与水反应生成气体化合物的是（）6A.A.CaOB.CaG卜，（）D..第题74把式

③代入式

②得=吗包Bt1\B2/2把上式再代入式

①得F=F*+ma=~+ma由运动学公式有要=〃3代入上式得口B222atF=―-----------rmaK代人已知数据得

1.02X

0.22X

0.5X

31.5+

0.1X

0.51N=9X10-2N

（2）由式

③知时刻的电流为1=萼=噜1\K因此，R上的电压为U=IR=Blat代入已知数据得17=

1.0X

0.2X

0.5X3V=

0.3V

35.参考解答・、・-小球P沿光滑轨道下滑时，机械能守恒.设小球P到达E处时速度为，由机械能守恒，1方M/（3分）乙小球P、Q碰撞时，动量守恒.设碰后,小球P、Q的共同速度为5有.mxA）=（m+m）v

②（4滑动过程中，由动能定理（4分）由

①②③式解得〃=却・25

④（2分）

36.乙参考解答（D设取98%的浓硫酸1mL,则水为10mL.1«10的稀硫酸的质量分数为人、1mL XL84g/crr x98%o/o/v lnn91mL XI.84g/cm3+10mL X1g/cm3X100%=32%（5分）

（2）设生成的氢气体积为xZn+H SO==ZnSO+H f2421mol

22.4LLI_/cn x100mL X

15.2%98g/mol x-L1g/cm X10mL X15・2%v Af98g/mol X1mol-=

3.8L（5分）答ND稀硫酸的质量分数为

15.2%.

（2）在标准状况下，可生成氢气

3.8k

37.本题考查了物质的量浓度与质量分数的计算的知识点设稀释后物质的量浓度为HNNaOH4-HNO i=—=NaNO-F HO32」mol/L=U.15mol/L则根据稀释前后溶质的量不变得稀释前农硝酸的物质的量浓度为

0.13义100X10__mol/L=]5mol/L1X10-3浓的质量分数则为HNO315X1X103X6x]00%=

67.5%

1.40X1答稀释前浓硝酸的物质的量浓度为15mol/L，质量分数为

67.5%

38.解

（1）求原NaOH溶液的质量分数.设5mL NaOH溶液中含溶质xg,则NaOH♦HCI=+40g Imox g

0.I moi/LxO.0255L____L!JHS____“o.102x g0,Imol/LxO,0255L原溶液中溶破的质分数为NaOH Ml黑星一■—2xl00%=2%1t r5mLxl.02g/mL⑵求每份溶液的质量.设每份溶液的质量为则NaOH NaOHyg,yx2%=y-24xl0%;y=30⑶求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=

0.6g共有份溶液，所以的总量为答原溶液中含2NaOH

0.6gx2=L2g.【解题指要】要求溶液中溶质的质量，必须知NaOH L2g1NaOH道溶液的物质的量浓度和溶液的体积因题目都没给出，所以不能用c V,这种方法.另一种方法是知道溶液的质量和溶质的质量分数.题目NaOH给出蒸发后溶质的质量分数为所以若能求得溶液的质量，就可以求10%,出溶质的质量.要求溶液的质量，还需知道原溶液中2溶质的质量分数，所以需先根据与的反应求得原溶液中溶质NaOH HC1的质量分数.解求原溶液的质量分数.设溶1NaOH5mL NaOH液中含溶质则求每份溶液的质量.设每份溶液的质量xg,2NaOH NaOH为贝！］求每份溶液中的y g,yx2%=y-24xl0%;y=303NaOH质量共有份溶液，所以的总量为答30gx2%=

0.6g2NaOH

0.6gx2=L2g原溶液中含NaOH L2g.⑴要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积因题目都没给出，所以不c V,能用这种方法.另一种方法是知道溶液的质量和溶质的质量分数.NaOH题目给出蒸发后溶质的质量分数为所以若能求得溶液的质量，就可10%,以求出溶质的质量.要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量2分数，所以需先根据与的反应求得原溶液中溶质的质量分数.NaOH HC

139.本题考查了动量守恒的知识点1设两物体结合在一起时速度为V由水平方向动量得加+MJ=Mo解得“=瑞丁代入数据得z/=2m/s2设克服摩擦力所做的功为W,由功能关系W=J M+/nx/2—m+M gh代入数据解得W=3J.本题考查了不纯净物质的计算的知识点40根据题意可知Cr O2^Fe+反应生成拼+和Fe3+,由氧化还原反应中27得失电子守恒可知反应为Cr O72+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H Oo221000m3的废水中C CW-的物质的量为B

4.9xl04mol/Lxl000xl03L=490molo由方程式可知需的物质的量为则需要的绿矶的质Fe2+2940mol,98%量为2940mol x278g/mol98%=834000g=834kg•才解答:2S.导体杆“运动时•产生的感应电动势为E«Blv

①通过电阻的电灌为R电阻两端的电压为K

③U■/R电容所带的电景C〃

④q■C将

①②③式代人

④式,井代人数值计算.得

⑤«-

1.0X10C评分•考:本期分•

①式分,

②式分,

③式分•

④式分,

⑤式分.4L1133I

2242.

43.

44.lc可作为有效的螯合剂；⑵bc中CO3•可作为螯合剂lc可作为有效的螯合剂；中•可作为螯合齐!!2b,c CO

3245.・寿儡答:303♦FeCl]勺・〃nFe

0.01mol56iod分2nHa

0.05Lxl moULsO.05mol据化学方程式,盐酸过量,按铁的/计算氯气分2的铁可产生的氧气.在标准状况为

0.01«

40.01mol F

0.224L阳育子的物质的鱼浓度2分2cFe,*-^^~-

0.2mol/L-05~梵1aoicHe.0=

0.6mol/L分2答在标准状况下,可生成氮气

10.224L2eFe,0-

0.2mol/L分2eH#«

0.6mol/L设甲…生671乙SID X=2则（A）甲是乙的必要条件,但不是乙的充分条件（B）甲是乙的充分条件，但不是乙的必要条件（C）甲不是乙的充分条件，也不是乙的必要条件（D）甲是乙的充分必要条件.下列化学反应进行得最快的是（）8OA.

0.2摩/升Na2s2O3和H2sO,各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃摩/升和各毫升，加水毫升，反应温度B.

0.1Na2s2O3H2sO,101010℃摩/升和各毫升，加水毫升，反应温度C.

0.1Na2s2O3H2sO,102030℃摩/升和各毫升，加水毫升，反应温度D.

0.1Na2s2O3H2sO,102010℃.用（）跟过量（）混合加热，放出的气体

926.4g NH42s04Ca OH2全部被含有的溶液吸收，生成的盐是（）o.4moiH3P04A.A.（NH4）3PO4B.NH4H2PO4C.（NH4）2HPO4D.（NH4）3P04和（NH4）2HPO

4.下列各组气体中通常情况下能共存，并且都能用浓或碱石灰10H2SO4干燥的是（）、A.B.CH,M CO、C.D.CI,CMCH,为了减少大气污染，许多城市推广汽车用清洁燃料.目前使用的清

11.洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（）另一类是液化石油气CNG,（低碳烧混合物）.这两类燃料的主要成分都是（）LPG,碳水化合物碳氢化合物氢气醇类A.A.B.C.D..物体在运动过程中，克服重力做功则（）1250J,重力做功A.A.50J物体的重力势能一定增加B.50J物体的重力势能一定减少C.50J物体的动能一定增加D.50J.第题1311下列各气体分子中含有极性亚，溶于水后水溶液呈弱酸性的是氮氯气A.B.氯化氮二氧化米C.D..用中子轰击铝产生钠和钠具有放射性，它衰变后变1427,24X,24成镁则这里的和钠的衰变分别是（）24,X质子、衰变电子、衰变粒子、衰变正电子、衰变A.a B.a C.a pD.

0.有两种金属的混合粉末加入足量的盐酸，充分反应后，在标1515g,准状况下得到则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物

11.2LH2,的是（）和和和和A.A.Mg AlB.B.Mg AgC.C.Mg ZnD.D.A1Fe.下列各组物质中，都是由分子构成的是（）16二氧化碳、二氧化硅、甲烷A.A.氮气、钠蒸气、乙烯B.氧化铝、氯化钾、苛性钠C.二氧化硫、氨气、乙酸D..工业上制造金刚砂的化学方程式为17高温（和氧化剂的物质的量之比为（）SC+3C-SiC+2c,A.l:2B.2:l C.5:3D.3:

5.在场强的匀强电场中，有相距的、两点,18E=100N/m d=

0.02m A B则、两点间的电势差可能为（）A B不可能为A.2V B.3V C.4V D.0V.用相同的锌片与下列条件下相同体积的稀硫酸反应时，化学反应速19率最快的是稀硫酸A.20℃lmol/L稀硫酸B.30℃lmol/L稀硫酸C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的单质是20A.S B.Fe C.C D.A1

二、填空题（题）

1021.小盘短空3分.把答案写在爸电卡中卑学时后，如图，质状为例的物体在倾角为0的固定斜而上恰使匀速下滑.设重力和速度为g.则物体所受摩擦力的大小为--,物体与斜面间的动摩擦因数为-----------------------------------------在高炉炼帙过程中,一氮化碳与三氧化二铁反应的化学方程式为

25.此反应是利用了一氧化破的性..分I

26.下列实验:

①浓盐酸和二氧化锌混合加热制氯气;

②无水醋酸钠和碱石灰混合加热制甲烷;

③浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯,

④氯化铉和消石灰混合加热制氨气，其中可用下图实验装置来制取的是（填序号）」...有两个相同的电阻串联时通过的电流为并联时通过每个电阻的电24R,流的则电阻和电池内电阻的比值,二2/3,r

25.按系统命名法，有机物的名称为

20.CH—CH—CH—CH—CH—CH323CH CH CHCH

323326.•二甲基丁烷的-漠取代物有种.

27.2,

2.乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化28合物的结构简式为

0.为了测定变压器的原、副线圈的匝数，可以在变压器的闭合铁芯上再29临时绕一个线圈，已知临时绕的线圈是匝，将变压器的原线圈接到电压5是的交流电源上，测得副线圈和临时绕的线圈两端的电压分别是220V

6.0V和

0.40V由此可知这个变压器的原线圈的匝数是_________匝；副线圈的匝数是______匝在实验室中，若要制取、、、、其中可

30.H2NH3CO2CH4C12C2H4,s用图所示装置来制取的气体是—•6-9

三、计算题（题）

1031.如图，在倾角为的固定斜面顶端有一质量为的木块若木块以初速沿斜面下0w滑，滑至离顶端距离为处时停止求木块与斜面间的动摩擦因数1（重力加速度大小为）u og（分）如图所示，光滑圆弧的半径为有一质量为的

32.121/

40.8m,LOkg物体自点从静止开始下滑到点，然后沿水平面前进到AB

4.0m,达C点停止g取10m/s2,求:⑴物体到达点时的速率;B⑵在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功;⑶物体与水平面间的动摩擦因数往稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化领粉末，

33.50mL

2.1375g充分反应后进行过滤，测得滤液的其沉淀干燥后质量为pH=13,试计算原混合溶液中•和的物质的量浓度

1.165go SO4CT（分）如图所示,在水平而上石两根平•行的金属导轨,相距，中联一个・的12=

0.2m,R=l5n电阻.在手轨放置质址=.、电阻不计的金属棒匀强磁场的方向垂直纸面向里L E1kg A/L•磁感应强度〃现在用外力使由於止开始向外做匀加速线运动•加速=

1.0T.AB H度•求末时,a=

0.5m/w3s（）外力的大小$1（）电上的电压•2R1R

34.

35.

30.（13分）如图所示，半径R=1m的圆弧形光滑轨道CDE处于竖直平面内,弧半径OC与地面平行，半径OE与地平面垂直.一质量为m的小球P,从轨道的C点处由静止开始下滑.当小球P滑至轨道底部的E点时与另一静止在水平轨道上质量相同的小球Q发生完全非弹性碰撞.两小球在水平轨道上运动5=1m的距离后静止.试求水平轨道的动摩擦因数〃（g取10m/s2）.________.1,「...

36.

31.（10分）用98%的浓硫酸（密度L84g/arf）配制成体积比为110的稀硫酸（密度

1.1g/cn）（】体积浓硫酸与1体积水混合），取配制成的溶液100mL跟过量的锌粒反应.按计算.（D配制的稀硫酸的质量分数.

（2）在标准状况下，生成的氢气体积.。