初三化学教学课件

初三化学教学课件探索物质的变化与奥秘化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学通过本课程，我们将一起探索微观世界的奥秘，理解物质变化的本质，掌握化学反应的规律，并了解化学与我们日常生活的密切联系化学是一门实验科学，我们将通过大量的实验观察、分析和思考，培养科学思维和探究精神同时，我们也将了解化学在现代工业、农业、医药、环保等领域的重要应用，认识化学对人类社会发展的重要贡献目录12第一章第二章物质的变化与性质常见化学反应类型•物理变化与化学变化•化合反应•物理性质与化学性质•分解反应•变化类型的判断•置换反应•复分解反应34第三章第四章氧化还原反应基础铁及其化合物•氧化与还原的概念•铁的物理性质与化学性质•电子转移与化合价变化•铁的化合物及应用•典型氧化还原反应•生活中的铁12第五章第六章化学与生活复习与测试•化学在日常生活中的应用•重点知识回顾•化学安全与环保意识•典型习题解析•绿色化学理念•自测题目第一章物质的变化与性质本章学习目标

1.区分物理变化与化学变化的本质区别

2.理解物理性质与化学性质的概念及区别

3.能够通过实验现象判断变化类型

4.认识常见的物理变化和化学变化实例物质的变化是化学学习的基础，理解物质变化的本质对于我们认识化学反应具有重要意义在本章中，我们将学习如何区分物理变化与化学变化，掌握物理性质与化学性质的概念，通过观察现象判断变化类型，并了解这些变化在日常生活中的应用物质的变化物理变化化学变化物理变化是指物质只改变物理状态，而不改变物质的化学组成和分子结化学变化是指物质发生了化学反应，生成了新的物质，物质的分子结构构的变化发生了变化特点特点•只有形态发生变化•生成新的物质•不生成新物质•伴随能量变化（放热或吸热）•物质的分子结构不变•物质的分子结构改变•大多数情况下可逆•多数情况下不可逆实例水的蒸发、冰的融化、糖的溶解、金属的熔化实例木柴燃烧、铁生锈、酸碱中和、光合作用物理变化与化学变化的直观区别水的蒸发（物理变化）木柴燃烧（化学变化）水从液态变为气态，分子间的作用力减弱，水分子相互远离，但水分子的结构木柴中的碳氢化合物与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳和水，同时释放热量和₂（H O）保持不变光能₂₂₂₂微观过程H O液→H O气微观过程C+O→CO（简化方程式）特征特征₂₂•水分子结构不变•生成新物质（CO,H O）•吸收热量•释放热量和光能•可以通过冷凝变回液态•不可逆转•无新物质生成•分子结构完全改变物理变化的特征状态改变分子结构不变物质从一种状态变为另一种状态，如固体变为液体，液体变物质的分子组成和化学式保持不变为气体₂例无论是冰、水还是水蒸气，分子式都是H O例冰融化成水，水蒸发成水蒸气能量变化较小可逆性强物理变化通常只涉及较小的能量变化大多数物理变化可以通过改变条件逆转例冰融化吸收热量，但远小于燃烧反应例水蒸气冷却后变回液态水常见的物理变化实例溶解现象形状变化磨碎粉碎糖溶于水后，糖分子分散在水分子之间，但糖分子结构未变金属丝拉长、玻璃吹制成器皿、橡皮泥塑形等，只改变了物质将大块物质磨成粉末，如石头磨成石粉，只是改变了颗粒大小，蒸发水分后可以回收糖的外形，没有生成新物质成分不变化学变化的特征生成新物质发光现象化学变化最本质的特征是生成了与原物质不同的新物质，具有不同的分许多化学反应会伴随发光，如燃烧反应产生火焰，荧光棒发光等子结构和性质不可逆性放热现象多数化学变化难以通过简单的物理方法逆转，如木柴燃烧后无法恢大多数化学反应会放热或吸热，能量变化明显，如燃烧反应强烈放复原状热颜色变化气体产生反应前后溶液或物质颜色改变，如铁与硫酸铜溶液反应，蓝色变为浅绿许多反应会产生气体，如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体色常见的化学变化实例铁生锈酸碱中和铁在潮湿的空气中与氧气反应生成氧化铁（铁锈）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水₂₂₂₃₂₂4Fe+3O+2H O→2Fe O·H OHCl+NaOH→NaCl+H O铁锈是红褐色的，与银灰色的铁有明显不同，具有不同的物理性质和化学性质反应物的强酸性和强碱性消失，生成的氯化钠溶液呈中性，性质完全不同物理性质与化学性质物理性质化学性质物理性质是指物质本身所具有的、不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，必须通过化学变化才能观察到常见物理性质常见化学性质•颜色、气味、状态（固、液、气）•可燃性（与氧气反应能力）•密度、硬度、延展性•氧化性（使其他物质氧化的能力）•熔点、沸点•还原性（使其他物质还原的能力）•导电性、导热性•酸碱性•溶解性•稳定性（抵抗分解的能力）•磁性•与酸、碱、盐的反应性例如铁是银白色金属，密度为

7.86g/cm³，熔点为1535℃，具有磁性，导电导热性例如铁能与氧气反应生成氧化铁，能与稀酸反应放出氢气，具有还原性良好判断依据是否需要化学变化表现区分物理性质和化学性质的关键在于观察或测量该性质时，物质是否发生了化学变化（是否生成了新物质）例如，观察铁的颜色是银白色，这不需要铁发生化学变化，所以颜色是物理性质；而铁能与氧气反应生成铁锈，这需要铁发生化学变化，所以这是铁的化学性质课堂实验演示12铁粉与氧气反应铜与稀硫酸反应实验材料铁粉、点火器、酒精灯实验材料铜片、浓硫酸、试管、酒精灯实验步骤实验步骤

1.将铁粉撒在点火器上

1.将铜片放入试管中

2.用酒精灯加热点火器

2.加入少量浓硫酸

3.迅速将点火器放入装有氧气的集气瓶中

3.用酒精灯小心加热试管

4.观察现象

4.观察现象实验现象铁粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的白光，生成黑色固体（四氧化三铁）实验现象加热时铜片与浓硫酸反应，产生刺激性气味的无色气体（二氧化硫），溶液由无色变为蓝色（硫酸铜溶液）₂₃₄₂₄₄₂₂化学方程式3Fe+2O→Fe O化学方程式Cu+2H SO浓→CuSO+SO↑+2H O判断变化类型的练习请根据以下现象判断是物理变化还是化学变化

1.冰块在室温下融化答案

2.银饰品表面变黑

1.物理变化（状态变化，无新物质生成）

3.铝丝剪断

2.化学变化（银与空气中的硫化物反应生成硫化银）

4.酒精挥发

3.物理变化（形状变化，无新物质生成）

5.石灰石溶于盐酸产生气泡

4.物理变化（状态变化，无新物质生成）第二章常见化学反应类型本章学习目标

1.掌握四大类化学反应的定义和特征

2.能够根据反应前后物质的变化判断反应类型

3.掌握书写化学方程式的基本方法

4.理解不同类型反应的应用场景化学反应是化学变化的核心内容，根据反应物和生成物的组成关系，可以将化学反应分为四大类型化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应这种分类方法有助于我们系统地认识化学反应的规律，预测反应的进行方向和结果在本章中，我们将通过实例和实验，深入理解这四类反应的本质特征和区别，学习如何正确书写和配平化学方程式，并了解这些反应在生产生活中的广泛应用化学反应的四大类型1234化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或两种以上的物质生成一种新物质一种物质分解成两种或两种以上简单物一种单质与一种化合物反应，置换出化两种化合物相互交换成分，生成两种新的反应质的反应合物中的某种元素化合物A+B→AB AB→A+B A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB反应类型的判断方法判断化学反应类型的关键是分析反应物和生成物的组成关系化合反应分解反应置换反应复分解反应特点多变少特点少变多特点单质参与特点交换成分例镁带在空气中燃烧例碳酸钙受热分解例锌与硫酸铜反应例氯化钡与硫酸钠反应₂₃₂₄₄₂₂₄₄2Mg+O→2MgO CaCO→CaO+CO Zn+CuSO→ZnSO+Cu BaCl+Na SO→BaSO↓+2NaCl化合反应示例化合反应的定义与特点化合反应是指两种或两种以上的物质结合生成一种新物质的反应化合反应的特点•反应物为两种或多种，生成物为一种•通常伴随放热（少数吸热）•经常伴有光、热、声等现象•物质结构变得更加复杂化合反应的类型元素与元素的化合如氢气与氧气反应生成水元素与化合物的化合如氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳化合物与化合物的化合如氧化钙与水反应生成氢氧化钙氢气与氧气的化合反应₂₂₂2H+O→2H O氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水蒸气，反应放热化合反应的重要实例金属与氧气的化合非金属与氧气的化合氧化物与水的化合₂₂₃₂₂₂₂4Al+3O→2Al OS+O→SO CaO+H O→CaOH分解反应示例分解反应的定义与特点分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上简单物质的反应分解反应的特点•反应物为一种，生成物为两种或多种•通常需要外界能量（如热、光、电）•多数为吸热反应•物质结构变得更加简单分解反应的类型过氧化氢的分解₂₂₂₂2H O→2H O+O↑热分解如碳酸钙在高温下分解在二氧化锰催化下，过氧化氢迅速分解，产生大量气泡（氧气）光分解如溴化银在光照下分解电分解如水在电流作用下分解催化分解如过氧化氢在二氧化锰催化下分解分解反应的重要实例碳酸钙的热分解水的电解氧化汞的热分解₃₂₂₂₂₂CaCO→CaO+CO↑2H O→2H↑+O↑2HgO→2Hg+O↑碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳这一反应是石灰工业的基础，水在电流作用下分解为氢气和氧气这是制取高纯度氢气的重要方法，红色的氧化汞在加热时分解为银白色的汞和氧气这一反应是拉瓦锡发用于生产生石灰也是研究清洁能源的关键技术现氧气的历史性实验置换反应示例置换反应的定义与特点置换反应是指一种单质与一种化合物反应，置换出化合物中的某种元素而形成新的单质和化合物的反应置换反应的特点•反应物必须包含一种单质•单质置换出化合物中的某种元素•通常表现为金属活动性顺序•观察现象多样（颜色变化、气体产生等）金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgAu位置靠前的金属活动性更强，能够置换出位置靠后的金属离子例如，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁铁与硫酸铜溶液的置换反应₄₄Fe+CuSO→FeSO+Cu铁片放入蓝色的硫酸铜溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最终变为浅绿色（硫酸亚铁溶液），铁片表面沉积红色的单质铜置换反应的重要实例金属与盐溶液的置换₃₃₂Zn+2AgNO→ZnNO+2Ag锌片放入硝酸银溶液中，溶液中会析出银针晶体，锌片表面产生黑色沉淀复分解反应示例复分解反应的定义与特点复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应复分解反应的特点•反应物和生成物都是化合物•两种化合物相互交换组分•通常在水溶液中进行•常伴有沉淀生成、气体放出或水生成复分解反应的发生条件复分解反应通常在以下条件下进行生成沉淀如硫酸钡沉淀、氯化银沉淀生成气体如二氧化碳、硫化氢、二氧化硫生成水如酸碱中和反应生成弱电解质如醋酸等弱酸硝酸银与氯化钠的复分解反应₃₃AgNO+NaCl→AgCl↓+NaNO硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，立即生成白色絮状沉淀（氯化银）复分解反应的重要实例生成沉淀的复分解反应1₂₂₄₄BaCl+Na SO→BaSO↓+2NaCl氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，生成白色硫酸钡沉淀这一反应可用于检验硫酸根离子2生成气体的复分解反应第三章氧化还原反应基础本章学习目标

1.理解氧化还原反应的本质和定义

2.掌握氧化数的概念和计算方法

3.能够识别氧化剂和还原剂

4.分析常见氧化还原反应的电子转移过程

5.了解氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它广泛存在于自然界和人类生产生活中从植物的光合作用到人体内的呼吸作用，从金属的冶炼到电池的放电，从食物的烹饪到药物的合成，氧化还原反应无处不在与前面学习的四种反应类型不同，氧化还原反应是从电子转移的角度对化学反应进行的分类，它可以是化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应中的任何一种理解氧化还原反应的本质，有助于我们更深入地认识化学变化的微观过程氧化还原反应定义氧化的定义还原的定义从现代电子理论角度看从现代电子理论角度看氧化物质失去电子的过程还原物质得到电子的过程•化合价升高的过程•化合价降低的过程•得氧或失氢的过程•失氧或得氢的过程例如例如⁺⁺⁻⁺⁻Fe²→Fe³+e（铁元素失去一个电子，被氧化）Cu²+2e→Cu（铜离子得到两个电子，被还原）₂₃₂⁻⁻2Fe+3Cl→2FeCl（铁的化合价从0价升高到+3价，被氧化）Cl+2e→2Cl（氯的化合价从0价降低到-1价，被还原）₄₂₂₂₂₂CH+2O→CO+2H O（甲烷得氧失氢，被氧化）CuO+H→Cu+H O（氧化铜失氧，被还原）氧化还原反应的本质特征电子转移同时发生化合价变化氧化还原反应的本质是电子的转移，电子从一种物质转在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程同时发生，相反应前后至少有一种元素的化合价发生变化通过化合移到另一种物质互依存失去的电子数等于得到的电子数价的变化，可以判断氧化还原反应和确定氧化剂还原剂氧化还原反应实例12铁与氯气反应铁与硫酸铜反应₂₃₄₄化学方程式2Fe+3Cl→2FeCl化学方程式Fe+CuSO→FeSO+Cu元素化合价变化元素化合价变化Fe:0→+3（氧化，失去3个电子）Fe:0→+2（氧化，失去2个电子）Cl:0→-1（还原，得到1个电子）Cu:+2→0（还原，得到2个电子）电子转移铁原子失去的电子被氯原子得到电子转移铁原子失去的电子被铜离子得到₂₄⁺氧化剂Cl（使铁被氧化）氧化剂CuSO（Cu²使铁被氧化）还原剂Fe（使氯被还原）还原剂Fe（使铜离子被还原）生活中的氧化还原反应呼吸作用光合作用金属腐蚀₆₁₂₆₂₂₂₂₂₆₁₂₆₂₂₂₂₃₂C H O+6O→6CO+6H O+能量6CO+6H O+光能→C H O+6O4Fe+3O+2H O→2Fe O·H O葡萄糖在体内被氧气氧化，释放能量维持生命活动氧气是二氧化碳被还原为葡萄糖，水被氧化生成氧气这是地球上铁在潮湿的空气中被氧气氧化生成铁锈这是一种常见的氧氧化剂，葡萄糖是还原剂最重要的氧化还原反应之一化还原反应，给人类造成巨大经济损失氧化还原反应的本质电子转移过程氧化还原反应的本质是电子的转移在反应过程中，电子从一种物质（还原剂）转移到另一种物质（氧化剂）电子转移的特点•电子总是从还原剂转移到氧化剂•失去的电子数等于得到的电子数•电子转移导致物质的化合价发生变化•电子转移可以直接进行，也可以通过介质进行化合价变化的根本原因化合价变化是氧化还原反应的外在表现，而电子转移是其内在本质元素的化合价升高，是因为失去了电子；化合价降低，是因为得到了电子原电池中的电子转移在锌铜原电池中，电子从锌（还原剂）流向铜（氧化剂）⁺⁻Zn→Zn²+2e（锌被氧化）⁺⁻Cu²+2e→Cu（铜离子被还原）⁺⁺总反应Zn+Cu²→Zn²+Cu稳定电子结构驱动反应元素的活动性八电子稳定结构能量变化金属的活动性取决于其失去电子的能力，活动性越强的金属越容易失去电子，作为原子通过得失电子，趋向于获得稳定的八电子结构（类似于惰性气体的电子排布）氧化还原反应通常伴随能量的变化自发进行的氧化还原反应往往释放能量（放热还原剂非金属的活动性取决于其得到电子的能力，活动性越强的非金属越容易得这是驱动氧化还原反应的内在因素之一例如，钠原子容易失去1个电子形成钠离子，反应）例如，氢气燃烧释放大量热能，这些能量可以被利用来做功到电子，作为氧化剂氯原子容易得到1个电子形成氯离子氧化还原反应的微观本质从微观角度理解氧化还原反应电子转移的微观过程化合价的微观解释在氧化还原反应中，电子从一种原子、分子或离子转移到另一种原子、分子或离子这一过化合价是元素在化合物中表现出来的电荷数，它反映了原子间电子的转移或共用情况程可以是直接的电子转移，也可以是通过共用电子对的方式进行在离子化合物中，化合价等于离子所带的实际电荷例如，在NaCl中，Na的化合价为+1，Cl⁺⁻例如，在氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中的化合价为-1，对应Na和Cl离子₂₂H+Cl→2HCl在共价化合物中，化合价是假设共用电子对完全转移给电负性更大的原子后，原子表现出的₄电荷例如，在CH中，共用电子对偏向于电负性更大的C，使C的化合价为-4，H的化合价氢原子的电子与氯原子共用，但电子对更偏向于电负性更大的氯原子，使氢原子呈现部分正为+1电性（被氧化），氯原子呈现部分负电性（被还原）氧化还原反应的能量变化反应后反应过程反应前生成物的化学能低于反应物，差值以热能、光能或电能的电子从能量较高的原子转移到能量较低的原子，体系的总形式释放反应物具有一定的化学能，电子处于特定的能级状态能量降低第四章铁及其化合物本章学习目标

1.了解铁的物理性质和化学性质

2.掌握铁的主要化合物及其性质

3.理解铁在冶金工业中的应用

4.认识铁在生活中的重要作用

5.了解铁的环境保护问题铁是人类最早大规模使用的金属之一，也是现代工业最重要的金属材料从古代的铁器时代到现代的钢铁工业，铁的利用伴随着人类文明的发展和进步铁在地壳中的含量丰富，约占地壳总质量的5%，是仅次于铝的第二丰富金属元素在本章中，我们将学习铁的基本性质，了解铁的主要化合物及其用途，认识铁在冶金工业和日常生活中的重要应用，以及铁与人体健康的关系同时，我们也将讨论铁的环境保护问题，如何防止铁的腐蚀，以及如何合理利用铁资源铁的物理性质基本物理性质外观银白色金属，有金属光泽密度

7.86g/cm³（常温下）熔点1535℃沸点2750℃硬度中等硬度，纯铁较软，但钢硬度较高延展性良好，可加工成薄片和细丝导电性良好，但低于铜、铝等金属导热性良好磁性具有明显的磁性，是重要的磁性材料铁的晶体结构铁有不同的同素异形体，在不同温度下具有不同的晶体结构•α-Fe910℃以下，体心立方结构•γ-Fe910-1390℃，面心立方结构•δ-Fe1390-1535℃，体心立方结构这些不同的晶体结构使铁在不同温度下表现出不同的性质，对钢铁的热处理具有重要影响铁的物理性质与应用铁的化学性质与盐溶液反应与酸反应与氧气反应铁能置换出活动性比它弱的金属铁能与稀酸反应生成亚铁盐和氢气₄₄Fe+CuSO→FeSO+Cu铁在常温下缓慢氧化，高温下快速氧化₂₂Fe+2HCl→FeCl+H↑₂₃₄根据金属活动性顺序，铁可以置换出铜、汞、银等金属，但不能置换出镁、铝、3Fe+2O→Fe O（黑色四氧化三铁）₂₄₄₂Fe+H SO稀→FeSO+H↑锌等活动性更强的金属₂₂₃4Fe+3O→2Fe O（红棕色三氧化二铁）浓硫酸和浓硝酸会在铁表面形成钝化膜，阻止反应继续进行铁在空气中加热会形成铁的氧化物薄层，这一现象被用于铁制品的蓝变处理铁的电化学性质氧化还原性电化学腐蚀铁具有较强的还原性，容易失去电子被氧化铁的电化学腐蚀是一个复杂的过程，涉及电子转移⁺⁻⁺⁻Fe→Fe²+2e阳极Fe→Fe²+2e（铁被氧化）⁺⁺⁻₂₂⁻⁻Fe²→Fe³+e阴极O+2H O+4e→4OH（氧气被还原）⁺⁻₂这种性质使铁易于被氧化（生锈），也是铁在电化学中作为阳极的基础Fe²+2OH→FeOH₂₂₂₃4FeOH+O+2H O→4FeOH₃₂₃₂2FeOH→Fe O·3H O（铁锈）铁与非金属的反应与硫反应与卤素反应与水蒸气反应铁粉与硫粉混合加热，发生剧烈反应，生成硫化亚铁铁能与氯气、溴蒸气等卤素反应，生成卤化铁高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气₂₃₂₃₄₂Fe+S→FeS2Fe+3Cl→2FeCl3Fe+4H Og→Fe O+4H↑这一反应放热，生成的硫化亚铁是黑色固体三氯化铁是深棕色固体，溶于水呈黄褐色铁的化合物及应用铁的氧化物铁的盐类三氧化二铁（Fe₂O₃）硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）性质红棕色粉末，不溶于水，溶于酸性质淡绿色晶体，溶于水用途用途•重要的铁矿石（赤铁矿）•水处理剂（絮凝剂）•颜料（铁红）•农业肥料（补充铁元素）•磁带、磁盘的磁性材料•医药（治疗缺铁性贫血）•抛光材料•还原剂•催化剂•墨水、染料制造四氧化三铁（Fe₃O₄）氯化铁（FeCl₃·6H₂O）性质黑色固体，具有强磁性性质黄褐色晶体，易溶于水用途用途•重要的铁矿石（磁铁矿）•水处理剂（絮凝剂）•磁性材料•印刷电路板的蚀刻剂•催化剂•止血剂•催化剂铁的重要应用工业炼铁缺铁性贫血与补铁钢铁材料高炉炼铁是将铁矿石中的铁还原为金属铁的过程铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中，负责运输氧气缺铁会导致贫血，钢是铁与碳的合金，含碳量通常在

0.04%-

2.3%之间通过调整碳含量和添加其他元素₂₃₂表现为疲劳、头晕、面色苍白等（如锰、硅、铬、镍等），可以得到性能各异的钢材，用于建筑、机械、汽车、船舶Fe O+3CO→2Fe+3CO等领域补铁可通过食用富含铁的食物（如红肉、动物肝脏、菠菜）或服用铁剂（如硫酸亚铁主要步骤包括原料准备、高炉冶炼、出铁、精炼等这一过程是现代钢铁工业的基片）来实现础铁的生活实例铁锈的形成与防护铁在人体中的重要性铁锈的形成是一个电化学腐蚀过程，需要水和氧气共同参与铁是人体必需的微量元素，成年人体内含铁约3-4克，主要分布在₂₂₂₃₂4Fe+3O+2HO→2Fe O·HO（铁锈）血红蛋白（65%）运输氧气肌红蛋白（10%）肌肉中储存氧气影响铁生锈的因素酶系统（3%）参与能量代谢•水分（湿度）储存铁（20%）铁蛋白和含铁血黄素•氧气其他（2%）血浆转铁蛋白等•电解质（如盐分）铁的生理功能•温度•酸性环境

1.运输氧气

2.参与细胞呼吸防止铁生锈的方法

3.参与DNA合成涂层保护油漆、塑料、搪瓷等

4.增强免疫功能金属镀层镀锌、镀铬、镀锡等

5.维持正常脑功能合金化添加铬、镍等形成不锈钢富含铁的食物动物肝脏、红肉、蛋黄、贝类、豆类、深绿色蔬菜、全谷物、干果等牺牲阳极保护连接更活泼的金属（如锌、镁）除氧处理去除水中的溶解氧干燥环境控制湿度铁在日常生活中的应用铸铁厨具铁制工具建筑与艺术铸铁锅具有热容量大、导热均匀、耐用等优点，广泛用于烹饪使用过程中会形成天然不粘层，还能扳手、锤子、钉子等常用工具多由铁或钢制成，具有强度高、耐用、成本低等优点这些工具是日常补充食物中的铁元素生活和工业生产中不可或缺的基础设备第五章化学与生活本章学习目标

1.了解化学在日常生活中的广泛应用

2.认识常见的化学用品及其原理

3.培养科学的环保和安全意识

4.学会用化学知识解决生活中的问题

5.体会化学与社会发展的密切关系化学无处不在我们日常生活的方方面面都与化学密切相关，从早晨的洗漱、早餐，到衣食住行、健康医疗，甚至到环境保护、能源利用，处处都有化学的身影了解生活中的化学，不仅能够增强我们的科学素养，还能帮助我们更合理地使用各种化学产品，保障健康和安全在本章中，我们将探索化学在食品、清洁、医药、环保等领域的应用，认识常见化学用品的成分和原理，了解化学安全与环保的基本知识，以及如何用化学知识解决生活中的实际问题化学在生活中的应用食品防腐剂清洁剂与消毒剂环保与新能源食品防腐剂是添加到食品中以防止微生物生长和延长保质期的清洁剂和消毒剂是现代家庭不可或缺的化学用品，它们的作用化学在环境保护和新能源开发中发挥着重要作用物质常见的食品防腐剂包括原理包括污水处理通过絮凝、氧化、吸附等化学方法去除污染物苯甲酸钠抑制霉菌和酵母生长，常用于果汁、果酱等表面活性剂降低水的表面张力，增强去污能力，如肥皂、洗空气净化利用催化剂分解有害气体，如汽车尾气催化转化器衣粉山梨酸钾抑制霉菌生长，对人体安全性高，广泛用于各类食品酸性清洁剂溶解水垢和金属氧化物，如盐酸、柠檬酸太阳能电池利用光电效应将太阳能转化为电能亚硫酸盐防止食品褐变，保持颜色，常用于干果、葡萄酒等碱性清洁剂溶解油脂和蛋白质污垢，如氢氧化钠、碳酸钠燃料电池通过氢气和氧气的化学反应直接发电，无污染消毒剂杀灭微生物，如含氯消毒剂、酒精、过氧化氢可降解材料研发可自然分解的塑料和其他材料，减少白色污防腐剂在安全用量范围内对人体无害，但过量使用可能带来健使用清洁剂和消毒剂时应注意安全，避免混用不同类型的产品，染康风险以防发生危险的化学反应化学技术的进步为解决环境问题和能源危机提供了重要支持化学与健康药物化学营养化学现代医药学与化学密不可分许多药物是通过化学合成或从天然产物中提取、改造而来例如食物中的营养成分都是化学物质，包括•阿司匹林（乙酰水杨酸）消炎镇痛药•碳水化合物提供能量•青霉素抗生素，抑制细菌细胞壁合成•蛋白质提供氨基酸，构建和修复组织•胰岛素糖尿病治疗药物，调节血糖水平•脂肪提供能量和必需脂肪酸•维生素参与代谢调节了解药物的化学成分和作用机理，有助于我们正确使用药物，保障健康•矿物质维持生理功能化学安全与环保意识实验安全注意事项化学实验虽然有趣，但潜在风险不可忽视进行化学实验时应注意穿戴防护装备实验服、护目镜、手套等了解实验物质提前熟悉所用物质的性质和危险性遵循操作规程按照正确的步骤和方法进行操作注意实验环境保持实验室通风，远离火源正确处理废弃物按规定分类处理实验废弃物意外情况处理了解急救措施和应急处理方法集中注意力实验时不嬉戏，不擅自尝试未经批准的实验记住安全第一的原则，养成良好的实验习惯，是化学学习的基本要求实验室安全规范良好的实验室安全意识和规范操作是预防事故的关键实验室应配备完善的安全设施，如洗眼器、灭火器、通风柜等，并定期检查维护实验前应进行安全教育，明确实验中的注意事项和潜在风险，确保学生了解应急处理措施化学废弃物处理分类收集无害化处理专业处置化学废弃物应根据性质分类收集一些简单的废弃物可以在实验室进行初步处理危险性高的废弃物应交由专业机构处理•酸性废液•酸碱中和•强氧化剂、强还原剂•碱性废液•氧化还原反应•剧毒物质•含重金属废液•沉淀分离•易燃易爆物质•有机废液•稀释•重金属化合物•固体废弃物处理后的废弃物毒性应大大降低学校应与有资质的机构合作，确保废弃物得到安全处置复习与测试重点知识回顾12第一章第二章物质的变化与性质常见化学反应类型•物理变化只改变形态，不生成新物质•化合反应A+B→AB•化学变化生成新物质，分子结构改变•分解反应AB→A+B•物理性质不需化学变化表现的性质•置换反应A+BC→AC+B•化学性质通过化学变化表现的性质•复分解反应AB+CD→AD+CB34第三章第四章氧化还原反应基础铁及其化合物•氧化失电子，化合价升高•铁的物理性质银白色金属，熔点1535℃•还原得电子，化合价降低•铁的化学性质与氧气、酸、盐溶液反应•氧化剂自身被还原，使其他物质被氧化•铁的化合物氧化铁、硫酸亚铁、氯化铁等•还原剂自身被氧化，使其他物质被还原•铁在生活中的应用和重要性典型习题解析例题1判断物理变化与化学变化例题2判断反应类型例题3氧化还原反应分析₂₂₂₂₃下列变化中，属于化学变化的是（）反应Zn+2HCl→ZnCl+H↑属于（）在反应2FeCl+Cl→2FeCl中，下列说法正确的是（）⁺₂₂₂A.冰融化为水B.铁丝折断C.木材燃烧D.食盐溶于水A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应A.Fe²被还原B.Cl被氧化C.FeCl是氧化剂D.Cl是氧化剂⁺₂解析C选项中，木材燃烧生成了二氧化碳、水等新物质，是化学变化A、B、D选项中均未生成新物解析该反应中，单质锌置换出盐酸中的氢，形成氯化锌和氢气，符合置换反应的特征（A+BC→AC解析该反应中，Fe²的化合价由+2变为+3，失去电子被氧化；Cl的化合价由0变为-1，得到电子被₂⁺₂质，只是物理状态或形态发生了变化，属于物理变化+B）还原Cl接受电子，使Fe²被氧化，因此Cl是氧化剂答案C答案C答案D自测题目

1.下列关于物理变化和化学变化的说法正确的是（）

2.铁与下列物质反应，不能产生氢气的是（）

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

4.铁生锈的条件包括（）

5.在实验室里，下列操作存在安全隐患的是（）结束语化学无处不在，探索物质变化，开启科学之门！亲爱的同学们，通过本课程的学习，我们一起探索了物质变化的奥秘，认识了化学反应的基本类型，理解了氧化还原反应的本质，了解了铁及其化合物的性质和应用，以及化学与我们日常生活的密切联系化学是一门实验科学，它教会我们用实验去验证猜想，用证据去支持结论，用理论去解释现象化学思维的核心在于理解物质的组成和结构决定其性质，而性质决定其用途这种思维方式不仅适用于化学学习，也适用于我们分析和解决生活中的各种问题化学无处不在从我们呼吸的空气，到食用的食物；从穿的衣服，到用的手机；从治病的药物，到环保的新材料，处处都有化学的身影了解化学，就是了解我们周围的世界；掌握化学，就是掌握改变世界的钥匙希望本课程能够激发你们对化学的兴趣和热情，培养科学探究的精神，为今后的学习和生活奠定坚实的基础让我们带着好奇心和探索精神，继续在化学的世界中探索未知，发现美妙！。