初中化学大单元教学课件

初中化学大单元教学课件构建系统知识，培养核心素养第一章化学的世界初探化学是什么？化学与生活的联系化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学它让我们能够从微观角度理解宏观世界的物质变化通过化学的眼光，我们可以探索到肉眼无法直接观察的分子、原子世界化学实验基本技能训练安全第一实验室规则进入实验室前必须了解的基本规则•穿戴实验服和护目镜•不得在实验室内饮食•不闻、不尝任何化学物质•认真阅读实验指导书•遵守老师指导，不擅自进行实验常用仪器认识与使用基础仪器使用技能•试管倾斜握持，加热时要不断摇动•烧杯倒液体时贴着玻璃棒流下•量筒读数时视线要与液面相平•酒精灯正确点燃与熄灭方法物质的变化与性质物理变化的特点化学变化的特点物理变化是指物质的形状、状态等外部特征发生改变，但物质的组成和化学变化是指物质的组成、结构发生改变，生成新物质的现象化学性质不变的现象•例如铁生锈、木材燃烧•例如冰融化成水、水蒸发为水蒸气•特点生成了新的物质•特点可以通过物理方法恢复原状•常伴随明显的现象（颜色变化、气体产生等）•没有新物质生成•能量变化更为显著（放热或吸热）•通常伴随能量的吸收或释放•无法通过简单物理方法恢复观察现象分析判断得出结论仔细观察实验中的各种现象根据是否有新物质生成来判断安全是化学学习的第一步物质的组成奥秘原子的概念分子的概念元素与化合物原子是构成物质的基本粒子，是化学变分子是由两个或多个原子通过化学键结元素是由同种原子构成的纯净物，而化化中的最小单位原子由原子核和核外合形成的粒子分子是许多物质存在的合物是由不同种类的原子按照一定比例₂电子组成原子核包含质子和中子，而基本形式，如水分子H O、氧气分子组成的物质目前已知的元素有118种，₂电子则围绕原子核运动O等分子是保持物质化学性质的最而化合物的数量则多达数百万种小单位元素例子氧O、氢H、铁Fe化学符号与化学式常见元素符号记忆技巧化学式的书写规则元素符号是元素名称的简写，通常采用元素英文名称的第一个或前两个字母化学式表示物质的组成和结构•氢H Hydrogen-第一个字母

1.元素符号必须准确书写（区分大小写）₂•氧O Oxygen-第一个字母

2.下标表示原子个数（如H O中有2个H原子和1个O原子）₂•碳C Carbon-第一个字母

3.括号表示一组原子（如CaOH中有1个Ca原子、2个O原子和2个H原子）⁺⁻•氮N Nitrogen-第一个字母

4.离子符号上标表示电荷（如Na、Cl）•氯Cl Chlorine-前两个字母常见化学式例子•钠Na Natrium拉丁名-记忆钠的拉丁文₂•水H O•钾K Kalium拉丁名-记忆钾的拉丁文₂•二氧化碳CO第一单元综合测试与思考题123物理变化与化学变化判断练习元素符号填空题化学式书写练习判断以下现象属于物理变化还是化学变化填写以下元素的化学符号写出以下物质的化学式

1.铁丝在氧气中燃烧发出耀眼的火花•氢____•水

2.水在冰箱中结冰成为冰块•氧____•二氧化碳

3.食物在胃中被消化•碳____•氯化钠（食盐）

4.玻璃杯打碎成小块•铁____•硫酸

5.银饰品表面变黑•铜____•氢氧化钙•钙____•镁____第二章水的奥秘与探究水的分子结构与运动水的三态变化及其意义₂水分子H O由两个氢原子和一个氧原子构成，呈V字形结构这种特殊结构使水分子具有极性，水的三态变化在自然界中起着至关重要的作用形成氢键，进而影响水的许多独特性质•水的蒸发与凝结形成云和雨水分子永不停息的运动•水的结冰与融化影响气候•固态（冰）分子在固定位置微微振动•水循环维持生态系统平衡•液态（水）分子可以自由移动但仍相互接触•气态（水蒸气）分子运动非常活跃，相互远离溶液的形成与性质溶质溶剂溶质是溶解在溶剂中的物质，通常量较溶剂是溶解溶质的物质，通常量较多少例如盐水中的盐、糖水中的糖在日常生活中，水是最常见的溶剂溶液溶液是由溶质和溶剂均匀混合形成的混合物溶液是一种均一的混合物饱和溶液的概念溶解度的定义在一定温度下，溶剂中已溶解了最大量的在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质，不能再溶解更多溶质的溶液称为饱溶质的质量，称为该溶质在该温度下的溶和溶液解度如果继续加入溶质，多余的溶质会以固体形式存在于溶液底部溶解过程中的能量变化实验氯化钠溶解的温度变化观察溶解度与温度的关系探究实验材料氯化钠（食盐）、烧杯、温度计、玻璃棒、水实验步骤

1.向烧杯中加入100mL水，测量并记录初始温度

2.加入10克氯化钠，用玻璃棒搅拌

3.观察并记录溶解过程中温度的变化

4.分析溶解过程中的能量变化情况实验现象溶解过程中，温度略有下降结论氯化钠溶解是吸热过程通过实验可以测定不同温度下溶质的溶解度，绘制溶解度曲线从曲线可以看出•大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大•不同溶质溶解度对温度的敏感程度不同溶解是物质间的奇妙相遇溶液浓度的计算溶质质量分数的定义典型例题讲解溶质质量分数是表示溶液浓度的重要方式，它表示溶质质量占溶液总质量的例题1将15克食盐溶解在85克水中，求所得溶液的食盐质量分数百分比解溶液总质量=15克+85克=100克食盐质量分数=15克÷100克×100%=15%例题2要配制100克10%的氯化钠溶液，需要称取多少克氯化钠和多少克水？其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量质量分数常用百分数表示，如5%的食盐水表示100克溶液中含有5克食盐解氯化钠质量=100克×10%=10克水的质量=100克-10克=90克确定已知条件选择合适公式代入数据计算分析题目中给出的溶液质量、溶质质量或浓度根据题目要求选择溶质质量分数计算公式等信息第二单元综合测试与实验设计12溶液知识点测验概念理解检测完成以下计算题回答下列问题

1.将12克食盐溶解在88克水中，求溶液的食盐质量分

1.什么是饱和溶液？如何判断一个溶液是否饱和？数

2.溶解度与温度的关系如何？为什么会有这种关系？

2.某溶液中溶质的质量分数为15%，如果溶液的质量

3.为什么有些溶解过程是放热的，而有些是吸热的？是200克，求溶质的质量

4.生活中常见溶液有哪些？它们的溶质和溶剂分别是

3.要配制500克5%的蔗糖溶液，需要称取多少克蔗糖？什么？

4.20克氯化钾溶于80克水中，求氯化钾的质量分数3实验设计任务小组合作设计一个实验，探究温度对硝酸钾溶解度的影响•写出实验目的•列出所需仪器和药品•设计详细的实验步骤•设计数据记录表格•说明如何处理实验数据并得出结论第三章空气与氧气的秘密空气的成分及其性质空气是一种混合物，主要成分包括₂•氮气N约78%，化学性质稳定₂•氧气O约21%，支持燃烧和呼吸₂•二氧化碳CO约

0.04%，是植物光合作用的原料•稀有气体约

0.94%，包括氩、氦、氖等•水蒸气含量变化较大•其他微量气体和悬浮颗粒物氧气的制取与性质实验实验室制取氧气氧气的性质检验₂₂₂利用双氧水H O在二氧化锰MnO催化下分解制取氧气氧气的主要性质₂₂₂₂₂2H OMnO→2H O+O↑•无色无味的气体•略重于空气燃烧的条件与现象氧气支持燃烧的物质，浓度越高燃烧越剧烈纯氧环境中的燃烧比空气中更为猛烈可燃物能与氧气发生剧烈的氧化反应并放出大量的热和光的物质例如木材、煤、纸张、汽油等温度达到物质的着火点，提供必要的激活能不同物质的着火点不同火焰的结构燃烧实验探究探究燃烧条件的实验

1.在密闭容器中放置蜡烛，观察火焰熄灭（缺氧条件）

2.在低于着火点温度下放置可燃物，观察不燃烧现象

3.在纯氧环境中观察物质燃烧更剧烈的现象火灾与灭火常识灭火基本原理常见灭火器材及使用灭火的方法基于切断燃烧的三个条件之一水型灭火器适用于普通固体物质火灾，主要通过冷却作用灭火隔离法移除可燃物泡沫灭火器适用于油类火灾，通过隔绝空窒息法隔绝氧气气和冷却作用灭火冷却法降低温度二氧化碳灭火器适用于电器火灾，通过窒抑制法化学抑制燃烧链反应息和冷却作用灭火干粉灭火器适用范围广，通过化学抑制和窒息作用灭火火灾逃生自救技能•保持冷静，判断火势和逃生路线•尽量沿着墙壁匍匐前进，避免吸入浓烟•用湿毛巾捂住口鼻，减少有害气体吸入•不要乘坐电梯，应使用安全楼梯•若被困，用湿毛巾堵门缝，在窗口呼救燃烧化学变化的精彩表演第四章化学反应的定量研究质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本定律，由法国化学家拉瓦锡于1789年提出在化学反应前后，反应物质的总质量保持不变这一定律表明，在化学反应中，原子不会凭空产生或消失，只是以不同方式重新组合验证实验•在密闭系统中进行化学反应•测量反应前后系统的总质量•观察到反应前后总质量不变化学方程式的书写与配平化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，包括•反应物（箭头左边）•生成物（箭头右边）•反应条件（箭头上方）•状态符号s固体、l液体、g气体、aq水溶液配平步骤调整各物质前的系数，使反应前后各元素的原子数相等例如氢气与氧气反应生成水的化学方程式化学反应中的计算物质的量物质的量是表示粒子数目多少的物理量，单位是摩尔mol1摩尔物质含有

6.02×10²³个粒子（阿伏伽德罗常数）质量关系根据化学方程式中的系数比例，可以计算出反应物和生成物之间的质量关系利用这种关系，可以预测反应需要的物质量或能得到的产物量典型计算题解析例题1计算2摩尔氢气完全燃烧需要多少摩尔氧气？生成例题28克氧气与足量的氢气反应，能生成多少克水？多少摩尔水？解析解析₂₂₂化学方程式2H+O→2H O₂₂₂化学方程式2H+O→2H O₂O的摩尔质量32g/mol₂₂₂由方程式可知2摩尔H需要1摩尔O，生成2摩尔H O₂H O的摩尔质量18g/mol所以2摩尔氢气需要1摩尔氧气，生成2摩尔水8g氧气的物质的量8g÷32g/mol=

0.25mol根据方程式，

0.25mol氧气生成

0.5mol水氧化还原反应初步认识氧化与还原的概念生活中的氧化还原实例₂₂₂₃₂从微观角度定义•铁生锈4Fe+3O+2H O→2Fe O·H O₂₂₆₁₂₆₂光合作用6CO+6H O光→C H O+6O氧化失去电子的过程₆₁₂₆₂₂₂•呼吸作用C H O+6O→6CO+6H O+能量还原得到电子的过程•电池工作原理基于氧化还原反应的电子转移从宏观角度定义•金属冶炼金属氧化物被还原为单质金属氧化物质与氧气结合或失去氢的过程还原物质失去氧或得到氢的过程氧化与还原总是同时发生的，一方被氧化的同时，另一方被还原第五章铁及其化合物铁的来源铁矿石（主要是氧化铁）是地壳中含量丰富的矿物铁的冶炼高炉炼铁利用碳焦炭还原氧化铁钢的生产将生铁中的碳含量降低，加入其他元素制成钢铁的物理性质铁的化学性质•银白色金属，有金属光泽•在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中易生锈•熔点1535°C，沸点2750°C•与稀酸反应生成铁盐和氢气Fe+2HCl→₂₂FeCl+H↑•硬度适中，可塑性好₂高温下与氧气剧烈反应3Fe+2O高温→•导热性和导电性良好₃₄Fe O•具有磁性，可被磁铁吸引₂₃•能与卤素直接反应2Fe+3Cl→2FeCl•密度较大，约为

7.87g/cm³铁的化合价变化与转化关系单质铁亚铁化合物Fe Fe²⁺₂₄银白色金属，具有可锻性和磁性如FeCl、FeSO，溶液通常呈浅绿色铁的氧化物铁化合物Fe³⁺₂₃₃₄₃₂₄₃如FeO、Fe O、Fe O，具有不同的颜色和性质如FeCl、Fe SO，溶液通常呈黄褐色铁的化合物转化关系铁元素的化合价可以在

0、+

2、+3之间转化，这是铁的化学性质多样性的基础⁺⁺•氧化过程Fe→Fe²→Fe³（失去电子）⁺⁺•还原过程Fe³→Fe²→Fe（得到电子）铁的变化，生活中的化学故事第六章燃烧与燃料燃烧的化学本质化石燃料的种类与利用燃烧是一种剧烈的氧化反应，主要特征包括主要化石燃料包括•快速进行的化学反应•煤主要成分是碳，是最古老的燃料之一•通常伴随明显的热和光的释放•石油复杂的烃类混合物，可提炼为多种燃料•反应物主要是可燃物中的碳、氢等元素与氧气•天然气主要成分是甲烷，是最清洁的化石燃料•生成物通常包括二氧化碳、水等化石燃料的环境影响完全燃烧与不完全燃烧•燃烧产生二氧化碳，导致温室效应•完全燃烧有足够的氧气，碳完全氧化为二氧化碳•可能产生硫氧化物和氮氧化物，导致酸雨•不完全燃烧氧气不足，部分碳氧化为一氧化碳或碳粒二氧化碳的制取与性质实验室制取二氧化碳二氧化碳的性质检验₃利用大理石CaCO与稀盐酸HCl反应制取二氧化碳的主要性质₃₂₂₂CaCO+2HCl→CaCl+HO+CO↑•无色无味的气体设备试管、导管、气体收集装置•密度比空气大，可倒着倒出•难溶于水，溶于水形成碳酸由于二氧化碳密度大于空气，可用排空气法收集•不支持燃烧，可扑灭火焰•与澄清石灰水反应生成白色沉淀性质检验通入澄清石灰水变浑浊₂₂₃₂CaOH+CO→CaCO↓+HO二氧化碳的生活应用与环保意义灭火应用食品工业二氧化碳灭火器，适用于电器火灾碳酸饮料、干冰制作冷饮温室效应光合作用主要温室气体，需控制排放综合复习与单元测试12化学基础知识水与溶液•物理变化与化学变化的区别与判断•水的分子结构与三态变化•元素符号与化学式的书写规则•溶解过程与溶解度概念•实验室安全规则与基本操作技能•溶液浓度计算与应用•常见元素的性质与化合物•溶液相关实验设计与操作34空气与燃烧铁及其化合物•空气的成分与性质•铁的物理性质与化学性质•氧气的制取与性质•铁的主要化合物及其转化关系•燃烧条件与灭火原理•铁的应用与防锈方法•化石燃料的利用与环境问题实验技能与科学探究能力提升实验操作能力评价科学探究能力培养•仪器使用规范性•提出科学问题的能力•实验步骤操作准确性•设计实验方案的能力•观察记录现象的详细性•收集分析数据的能力•实验数据处理的科学性•得出结论并评价的能力•实验报告撰写的逻辑性•科学交流与合作的能力核心素养培养贯穿教学全过程化学观念的树立科学思维培养•理解物质的微观结构与宏观性质的关系•辩证思维分析物质性质与结构的关系•掌握元素周期律与物质构成规律•逻辑思维推导化学反应原理与规律•认识化学变化的本质与能量变化•创新思维设计实验方案解决问题科学态度与责任感探究实践能力•实事求是的科学态度•设计与实施化学实验的能力•严谨认真的实验习惯•观察分析实验现象的能力•环保节约的资源意识•收集处理实验数据的能力•关注化学与社会发展的责任感•归纳总结实验结论的能力核心素养的培养不是孤立的，而是通过化学知识学习、实验探究、生活应用等多种途径实现的教学中应注重将知识学习与能力培养、情感态度有机结合，全面提升学生的化学学科素养教学活动设计建议结合生活情境，激发学习兴趣多样化教学方法生活化教学案例实验教学策略•食品中的化学研究不同饮料的酸碱性•演示实验教师展示关键操作•家庭中的化学探究常见清洁剂的成分与作用•分组实验培养合作与动手能力•环境中的化学调查当地水质与空气质量•探究实验学生自主设计与实施•工业中的化学参观当地工厂了解化学应用•微型实验节约资源，安全环保情境创设方法讨论与项目学习•引入实物或图片作为导入•分组讨论解决开放性问题•讲述与化学相关的故事或新闻•辩论会讨论化学与社会发展议题•设计探究性问题引发思考•科学小论文培养科学写作能力•组织学生收集生活中的化学现象•化学创意实验设计与展示过程性评价与反馈机制多元评价方式形成性评价策略及时反馈与指导将试卷测评、实验操作、研究报告、课堂表现等通过学习档案袋、成长记录表等方式，记录学生对学生的作业、实验报告等及时点评，针对问题多种方式结合，全面评价学生的学习过程与成果的进步过程，促进持续改进给予具体指导，促进学生反思与改进初中化学大单元教学打好基础，启迪未来科学之路！化学学习不仅是掌握知识，更是培养科学思维和探究精神的过程通过系统化的大单元教学，我们希望为学生打开认识物质世界的窗口，培养他们的科学素养，为未来的科学探索之路奠定坚实基础让我们与学生一起，在化学的奇妙世界中探索前行！。