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文本内容:
碘离子试题及答案
一、文档说明本文档围绕碘离子相关知识设计试题，涵盖单项选择、多项选择、判断及简答四种题型，旨在帮助学习者巩固碘离子的性质、检验、反应及应用等核心知识点，提供标准化练习与答案参考
二、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）
1.碘离子（I⁻）在溶液中的颜色特征是（）A.黄色B.无色C.棕色D.蓝色
2.下列试剂中，可用于鉴别碘离子的是（）A.淀粉溶液B.硝酸银溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液
3.碘离子的主要化学性质是（）A.氧化性B.还原性C.既无氧化性也无还原性D.以上都不是
4.向含有碘离子的溶液中加入氯水，充分反应后，溶液中可能存在的物质是（）A.I₂B.IO₃⁻C.Cl⁻D.以上都可能
5.下列反应中，碘离子作为还原剂的是（）A.I⁻+Ag⁺=AgI↓B.2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻C.I⁻+H⁺=HI↑D.3I⁻+Fe³⁺=FeI₂+I₂
6.检验碘离子时，常用的“淀粉-氯水”法，其原理是（）A.Cl₂氧化I⁻为I₂，I₂使淀粉变蓝B.淀粉直接与I⁻反应生成蓝色物质C.氯水与I⁻反应生成蓝色沉淀D.淀粉遇Cl₂变蓝
7.碘离子在酸性条件下可被下列哪种物质氧化为碘单质（）A.Fe²⁺B.SO₂C.MnO₄⁻（H⁺）D.CO₂第1页共8页
8.食盐中添加的碘元素通常以何种形式存在（）A.I₂B.KIO₃C.NaI D.HI
9.向某溶液中滴加淀粉溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变蓝，该溶液中一定含有的离子是（）A.I⁻B.I₂C.Cl⁻D.Br⁻
10.碘离子与AgNO₃溶液反应的产物是（）A.白色沉淀B.浅黄色沉淀C.黄色沉淀D.无色气体
11.下列物质中，不能与碘离子反应的是（）A.溴水B.铁单质C.氯气D.氟气
12.碘离子在碱性条件下的还原性（）酸性条件下的还原性A.强于B.弱于C.等于D.不确定
13.用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时，常用的指示剂是（）A.淀粉B.甲基橙C.酚酞D.石蕊
14.下列离子中，氧化性最强的是（）A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.以上都不是
15.碘离子在溶液中与Fe³⁺反应的离子方程式正确的是（）A.2I⁻+Fe³⁺=Fe²⁺+I₂B.3I⁻+Fe³⁺=FeI₃C.I⁻+Fe³⁺=Fe²⁺+I⁺D.2I⁻+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂
16.鉴别Br⁻和I⁻可选用的试剂组合是（）A.淀粉溶液B.硝酸银溶液C.氯水+四氯化碳D.氢氧化钠溶液
17.碘离子在空气中放置时，容易被氧化为（）A.I₂B.IO₃⁻C.HIO D.HI
18.向含I⁻的溶液中加入稀硫酸和H₂O₂，反应现象是（）A.生成蓝色沉淀B.溶液变棕黄色C.产生无色气体D.无明显现象第2页共8页
19.碘离子的电子排布式为（）A.[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵B.[Kr]4d¹⁰5s²5p⁶C.[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵D.[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
20.下列物质中，属于碘的含氧酸的是（）A.HI B.HIO₃C.AgI D.I₂
21.用焰色反应检验碘离子时，火焰颜色为（）A.黄色B.紫色C.绿色D.无特征焰色
22.碘离子的常见存在形式不包括（）A.碘盐B.海带中的有机碘C.碘酒中的I₂D.海水中的I⁻
23.碘离子与MnO₂在酸性条件下反应的产物是（）A.Mn²⁺、I₂、H₂O B.Mn⁴⁺、I⁻、H₂OC.MnO₄⁻、I₂、H₂O D.无反应
24.下列关于碘离子的说法错误的是（）A.具有较强的还原性B.可被多种氧化剂氧化C.能与Ag⁺形成沉淀D.在碱性溶液中稳定存在
25.测定溶液中碘离子浓度的方法不包括（）A.分光光度法B.电位滴定法C.重量法D.焰色反应法
26.碘离子在水溶液中的行为是（）A.易挥发B.易水解C.易被氧化D.易与水反应
27.向含I⁻的溶液中加入CCl₄和氯水，振荡后CCl₄层呈紫色，说明（）A.溶液含I⁻B.溶液含I₂C.溶液含Cl⁻D.溶液含Br⁻
28.下列反应中，属于碘离子被还原的是（）A.2I⁻-2e⁻=I₂B.I₂+2e⁻=2I⁻C.I⁻+Ag⁺=AgI↓D.IO₃⁻+5I⁻+6H⁺=3I₂+3H₂O第3页共8页
29.碘离子与浓硝酸反应的主要产物是（）A.I₂、NO₂、H₂O B.IO₃⁻、NO、H₂OC.HI、NO₂、H₂O D.I₂、N₂O、H₂O
30.下列关于“碘离子的检验”说法正确的是（）A.仅用淀粉即可检验I⁻B.需先氧化I⁻为I₂，再用淀粉检验C.AgI沉淀可直接观察颜色判断D.以上都正确
三、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）
1.下列试剂中，能与碘离子反应并产生特征现象的有（）A.硝酸银溶液B.氯水C.淀粉溶液D.四氯化碳
2.碘离子的还原性体现在（）A.被Cl₂氧化为I₂B.与Fe³⁺反应生成Fe²⁺和I₂C.与H₂O₂在酸性条件下反应生成O₂D.被浓H₂SO₄氧化为I₂
3.下列关于碘离子的描述正确的有（）A.无色离子B.具有较强氧化性C.能与Ag⁺形成黄色沉淀D.在溶液中稳定存在
4.检验碘离子时，可选用的试剂或方法有（）A.氯水+淀粉溶液B.硝酸银溶液+稀硝酸C.稀硫酸+铜片D.焰色反应
5.碘离子在不同环境中的稳定性可能受哪些因素影响（）A.溶液pH B.温度C.氧化剂存在D.还原剂存在
6.下列离子中，能氧化碘离子的有（）A.Fe³⁺B.MnO₄⁻（酸性）C.Cl₂D.Br₂
7.关于碘离子与银离子的反应，正确的有（）A.生成AgI沉淀B.沉淀为黄色C.沉淀不溶于稀硝酸D.AgI可用于人工降雨第4页共8页
8.下列反应中，属于离子反应且碘离子作为反应物的有（）A.2I⁻+Cl₂=2Cl⁻+I₂B.I⁻+Ag⁺=AgI↓C.3I⁻+Fe³⁺=Fe²⁺+I₂D.2I⁻+O₂+2H⁺=I₂+2OH⁻
9.碘离子在生活中的应用有（）A.加碘食盐中的添加剂B.医药中的消毒剂C.淀粉-碘试纸的制备D.电池中的电解质
10.下列关于碘离子的说法错误的有（）A.碘离子的半径小于溴离子B.碘离子的还原性弱于氯离子C.碘离子可与Fe²⁺反应生成Fe³⁺D.碘离子在碱性溶液中易被氧化
11.用Na₂S₂O₃滴定I₂时，下列操作正确的有（）A.淀粉指示剂在接近终点时加入B.滴定过程中不断振荡锥形瓶C.滴定时保持溶液呈酸性D.以蓝色消失且30秒内不变色为终点
12.下列物质中，属于碘的卤化物的有（）A.IF₅B.ICl C.I₂Cl₆D.HIO
13.鉴别I⁻和Br⁻可采用的方法有（）A.通入Cl₂后加四氯化碳，下层呈橙红色为Br⁻，紫色为I⁻B.加入硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀为I⁻，浅黄色沉淀（AgBr）为Br⁻（注AgBr为浅黄，AgI为黄，此处原选项可能有误，应为AgBr为浅黄色，AgI为黄色，故可区分）C.加入氯水+淀粉，变蓝为I⁻，不变色为Br⁻D.加入氢氧化钠溶液，加热后有气体生成
14.碘离子在酸性条件下与H₂O₂反应的化学方程式可能为（）A.2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂OB.3I⁻+H₂O₂+2H⁺=IO₃⁻+2H₂O+H₂↑第5页共8页C.2I⁻+H₂O₂+2H⁺=2OH⁻+I₂D.2I⁻+H₂O₂=I₂+2OH⁻
15.下列关于碘单质（I₂）和碘离子（I⁻）的说法正确的有（）A.I₂在水中溶解度小，易溶于有机溶剂B.I⁻在水中溶解度大，无色C.I₂和I⁻都有氧化性D.I₂和I⁻可通过淀粉溶液鉴别
16.碘离子在溶液中与下列物质反应，会产生气体的有（）A.浓硝酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硫酸
17.用硝酸银溶液检验碘离子时，可能干扰的离子有（）A.Cl⁻B.Br⁻C.CO₃²⁻D.SO₄²⁻
18.关于碘离子的生理作用，正确的有（）A.参与甲状腺激素合成B.具有抗氧化作用C.维持神经系统功能D.过量摄入对人体无害
19.下列反应中，碘元素的化合价升高的有（）A.I⁻→I₂B.IO₃⁻→I₂C.I₂→IO₃⁻D.I⁻→IO₃⁻
20.碘离子的检验实验中，可能导致结果不准确的操作有（）A.溶液中含有大量S²⁻B.未加稀硝酸酸化C.淀粉溶液已变质D.加入试剂后未充分振荡
四、判断题（共20题，每题1分，共20分）
1.碘离子在溶液中呈黄色（）
2.淀粉溶液遇碘离子会变蓝（）
3.Cl₂能将I⁻氧化为I₂（）
4.碘离子与AgNO₃反应生成的沉淀可溶于稀硝酸（）
5.碘离子在碱性条件下的还原性强于酸性条件（）
6.食盐中的碘以KIO₃形式存在（）第6页共8页
7.向含I⁻的溶液中加氯水和CCl₄，振荡后CCl₄层呈紫色（）
8.碘离子的电子排布中，最外层有7个电子（）
9.碘离子与Fe³⁺反应生成FeI₃（）
10.硝酸银溶液可用于鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻（分别生成白、浅黄、黄色沉淀）（）
11.碘离子具有较强的氧化性（）
12.碘离子在空气中不易被氧化（）
13.用Na₂S₂O₃滴定I₂时，淀粉指示剂需在滴定前加入（）
14.碘离子的半径大于溴离子（）
15.碘离子的检验可通过“氯水+淀粉”的方法（）
16.I⁻与H⁺共存时不会生成HI气体（）
17.碘离子在水溶液中完全电离（）
18.碘离子的氧化性弱于Cl⁻（）
19.海带中含有丰富的有机碘（）
20.碘离子与MnO₂在酸性条件下反应生成Mn²⁺和I₂（）
五、简答题（共2题，每题5分，共10分）简述碘离子的还原性及其在分析化学中的主要应用写出检验某样品中碘离子的主要步骤、使用试剂及预期现象
六、参考答案
一、单项选择题
1.B
2.B
3.B
4.D
5.B
6.A
7.C
8.B
9.A
10.C
11.B
12.B
13.A
14.D
15.A
16.C
17.A
18.B
19.D
20.B
21.D
22.C
23.A
24.D
25.D
26.C
27.B
28.B
29.A
30.B
二、多项选择题
1.AB
2.ABD
3.AC
4.AB
5.ABC
6.ABCD
7.ABC第7页共8页
8.ABC
9.ABC
10.BC
11.ABCD
12.ABC
13.ABC
14.AD
15.ABD
16.AD
17.ABCD
18.ABC
19.ACD
20.ABCD
三、判断题
1.×
2.×
3.√
4.×
5.√
6.√
7.√
8.√
9.×
10.√
11.×
12.×
13.×
14.√
15.√
16.×
17.√
18.√
19.√
20.√
四、简答题碘离子（I⁻）具有较强还原性（1分），可被Cl₂、Br₂、MnO₄⁻（H⁺）等氧化为I₂（1分）在分析化学中，其还原性可用于检验（如与氯水反应生成I₂，再用淀粉检验）（1分），或作为还原剂滴定I₂（如硫代硫酸钠滴定碘）（1分），还可用于分离提纯（如与Ag⁺沉淀分离其他卤素离子）（1分）步骤及现象
①取少量样品溶液，加淀粉溶液，无明显现象（1分）；
②滴加氯水并振荡，溶液变蓝（1分），说明生成I₂，证明含I⁻（1分）；或
①加硝酸银溶液，生成黄色沉淀（1分）；
②加稀硝酸，沉淀不溶解（1分），证明含I⁻文档说明本文档涵盖碘离子的性质、检验、反应及应用等核心知识点练习，题目难度适中，覆盖基础与常见考点，答案准确，可帮助学习者巩固相关知识第8页共8页。
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