北京初中化学教学课件

北京初中化学教学课件探索物质的奥秘，点亮科学之光第一章物质的组成与变化认识物质的基本构成物质是构成宇宙万物的基础，从我们呼吸的空气到脚下的大地，从生命体内的蛋白质到工业生产的材料，都是由各种物质组成的理解物质的基本构成是学习化学的第一步物质的三态及其变化固态液态气态分子排列紧密有序，形状和体积固定分子排列相对松散，有一定体积但形状分子排列非常松散，既无固定形状也无具有一定的熔点，受热后转变为液态可变具有流动性，能适应容器形状固定体积具有很强的流动性和扩散常见固态物质包括冰、铁块、食盐等常见液态物质包括水、酒精、汞等性常见气态物质包括氧气、氮气、水蒸气等水的三态变化是物态变化最经典的例子在不同温度和压强条件下，水可以以固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）三种形式存在物质的分类单质化合物由同种元素组成的纯净物单质具有该由两种或两种以上元素组成的纯净物元素的典型性质，是研究元素性质的重化合物的性质与构成它的元素性质完全要载体不同₂₂•氧气O-支持燃烧，供呼吸•水H O-生命之源₂₂•氮气N-化学性质稳定•二氧化碳CO-温室气体•铁Fe-银白色金属•氯化钠NaCl-食盐主要成分₃•硫S-淡黄色固体•氨NH-重要化工原料•碳C-有石墨、金刚石等同素异形体物质的性质物理性质化学性质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，包括颜色、气味、密度、物质在化学反应中表现出来的性质，包括燃烧性、氧化性、还原性、熔点、沸点、硬度、导电性等酸碱性、稳定性等•颜色铜呈紫红色，硫呈淡黄色•燃烧性氢气能燃烧生成水•密度铝比铁轻，水银比水重•氧化性氧气能氧化其他物质•导电性金属导电，非金属多不导电•稳定性稀有气体性质稳定第二章化学反应的基本规律观察与理解化学变化化学反应是化学研究的核心内容当物质发生化学反应时，会形成新的物质，并伴随着能量的变化理解化学反应的基本规律，掌握化学反应的表示方法，是学好化学的关键化学反应的表现颜色变化气体产生沉淀形成硫酸铜溶液由蓝色变为无色，铁与硫酸铜反应锌与稀硫酸反应产生氢气，大理石与稀盐酸反硝酸银与氯化钠反应生成白色氯化银沉淀，氢后溶液变为浅绿色，这些颜色变化是化学反应应产生二氧化碳，气体的产生往往伴随着泡沫氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀发生的重要标志或气泡现象典型实验镁带燃烧₂镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色氧化镁粉末反应方程式2Mg+O=2MgO这个反应既有光和热的产生，又有新物质的生成，是化学反应的典型代表化学方程式的书写化学方程式的组成反应物参加化学反应的物质，写在等号左边生成物化学反应生成的物质，写在等号右边反应条件如加热、催化剂等，写在等号上方配平系数保证质量守恒的数字书写步骤

1.写出反应物和生成物的化学式

2.配平化学方程式

3.标注反应条件和气体、沉淀符号

4.检查是否符合质量守恒定律镁带燃烧是化学实验中最壮观的反应之一当镁带被点燃时，会发出极其耀眼的白光，温度可达3000℃以上这种强烈的白光曾被用作早期摄影的闪光灯反应产生的氧化镁是白色粉末状物质，具有很高的熔点（2852℃），广泛用作耐火材料这个实验完美地展示了化学反应中的能量变化和物质变化第三章氧化还原反应理解得失电子的奥秘氧化还原反应是化学反应中最重要的类型之一，广泛存在于生活和生产中从金属的腐蚀到电池的工作原理，从生物体内的呼吸作用到钢铁的冶炼，都涉及氧化还原反应理解氧化还原反应的本质——电子的得失，掌握氧化还原反应的判断方法和配平技巧，对于深入学习化学具有重要意义让我们通过典型实验和理论分析，揭开氧化还原反应的神秘面纱氧化与还原的定义氧化反应还原反应电子角度失去电子的反应电子角度得到电子的反应化合价角度化合价升高的反应化合价角度化合价降低的反应得失氧角度得到氧或失去氢的反应得失氧角度失去氧或得到氢的反应⁺⁻⁺⁻例如Fe→Fe³+3e例如Cu²+2e→Cu重要概念氧化反应和还原反应总是同时发生，一个物质被氧化，必然有另一个物质被还原发生氧化反应的物质叫还原剂，发生还原反应的物质叫氧化剂氧化还原反应的特征铁的氧化⁰⁺Fe→Fe³，失去3个电子（氧化）氧的还原⁰⁻O→O²，获得2个电子（还原）氧化还原反应的本质是电子的转移在反应过程中，还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原电子从还原剂转移到氧化剂，实现了能量的传递和转换实验演示铁丝在氧气中燃烧实验现象剧烈燃烧铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射高温反应反应温度极高，发出耀眼火光产物特征生成黑色固体颗粒（四氧化三铁）能量释放反应放出大量热量反应方程式⁰⁺⁰⁻在这个反应中，铁被氧化（Fe→Fe³），氧气被还原（O→O²），铁是还原剂，氧气是氧化剂安全提醒实验时要佩戴护目镜，防止火星溅入眼中集气瓶底要铺少量细沙，防止炽热的四氧化三铁损坏玻璃第四章常见物质的性质与用途生活中的化学知识化学不仅存在于实验室中，更与我们的日常生活密切相关从呼吸所需的氧气到植物光合作用产生的氧气，从工业生产中的二氧化碳到饮料中的碳酸，这些常见物质都有其独特的性质和重要用途本章将重点学习氧气、二氧化碳等重要气体的制取方法、性质特点和实际应用通过实验观察和理论学习相结合，深入理解这些物质在自然界和人类生活中的重要作用，培养应用化学知识解决实际问题的能力氧气的制取与性质010203实验室制取氧气氧气的物理性质氧气的化学性质采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法•常温下为无色、无味的气体助燃性氧气本身不燃烧，但能支持燃烧•密度比空气略大氧化性能与多种物质发生氧化反应•不易溶于水检验方法用带火星的木条检验，复燃证明是氧二氧化锰作催化剂，加快反应速率但不参与反•液氧呈淡蓝色气应二氧化碳的制取与性质实验室制取₂二氧化碳的性质CO用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应物理性质无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质一般不支持燃烧，不能燃烧生理作用浓度过高会使人窒息₂此反应在常温下进行，操作简便，产生的CO纯度较高反应过程中会环境影响主要的温室气体之一₂用途产生泡沫，这是CO气体逸出的表现₂的检验方法CO•干冰用于制冷保鲜将产生的气体通入澄清石灰水•饮料中的碳酸气•灭火剂（不支持燃烧）•工业原料₂澄清石灰水变浑浊，证明有CO存在气体的制取和收集是化学实验的基本技能图中展示了制取氧气和二氧化碳的标准实验装置左侧为加热氯酸钾制氧气的装置，右侧为大理石与稀盐酸制二氧化碳的装置₂注意观察两套装置的差异制氧气需要加热，使用酒精灯；制CO在常温下进行，无需₂加热气体收集方法也不同氧气用排水法或向上排空气法，CO因密度大且易溶于水，只能用向上排空气法收集第五章酸碱盐基础知识探索酸碱的世界酸碱盐是化学中的重要物质类别，它们在自然界和人类生活中无处不在从胃液中的盐酸到血液中的碳酸氢钠，从土壤中的各种盐类到工业生产中的硫酸，这些物质发挥着至关重要的作用理解酸碱盐的性质、相互关系和应用，不仅是化学学习的重点内容，更是认识和改造世界的重要工具本章将通过典型实验和理论分析，帮助大家建立完整的酸碱盐知识体系酸碱的定义与性质酸的特征性质味觉特征具有酸味（但不能品尝）指示剂反应使蓝色石蕊试纸变红与金属反应与活泼金属反应放出氢气腐蚀性浓酸对皮肤和有机物有强烈腐蚀性₂₄₄₂典型反应Zn+H SO=ZnSO+H↑碱的特征性质味觉特征具有涩味和滑腻感指示剂反应使无色酚酞溶液变红与酸反应能与酸发生中和反应腐蚀性浓碱对皮肤和蛋白质有腐蚀作用₂典型反应NaOH+HCl=NaCl+H O安全警示实验中严禁用舌头品尝任何化学试剂！应使用pH试纸或指示剂来检验酸碱性常见酸碱盐举例常见的酸常见的碱常见的盐盐酸HCl胃酸的主要成分，重要的化工原料，氢氧化钠NaOH强碱，俗称火碱或烧碱，用氯化钠NaCl食盐的主要成分，维持生理平衡具有强酸性和强腐蚀性于制肥皂和造纸工业的重要电解质₂₄₂₂₃硫酸H SO化工之王，用途最广的强酸，氢氧化钙CaOH俗称熟石灰，用于建筑和碳酸钠Na CO俗称纯碱，用于玻璃和洗涤浓硫酸有强烈的脱水性改良酸性土壤剂制造₃₃₂₃硝酸HNO强氧化性酸，用于制取化肥和炸氨水NH•H O弱碱，用作清洁剂和化肥碳酸钙CaCO石灰石的主要成分，用于建筑₂药原料材料和制取CO酸碱中和反应中和反应的本质⁺⁻酸碱中和反应的本质是酸电离产生的H与碱电离产生的OH结合生成水分子典型中和反应盐酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钡第六章化学实验安全与操作规范做好安全防护，科学探究无忧化学实验是学习化学的重要途径，但化学试剂和实验操作都存在一定的危险性掌握正确的实验操作技能，严格遵守安全规范，是每一位化学学习者必须具备的基本素养安全第一，预防为主只有在确保安全的前提下，我们才能充分享受化学实验带来的乐趣，获得真实可靠的实验结果本章将详细介绍实验室安全知识和基本操作技能，为大家的化学学习保驾护航实验室安全注意事项个人防护设备加热设备使用规范废物处理规范实验服穿着合适的实验服，保护皮肤和酒精灯使用前检查灯芯，禁止用酒精灯分类收集不同类型的废液要分别收集处衣物点燃另一个酒精灯理护目镜防止化学试剂溅入眼中造成伤害加热操作试管加热时要倾斜45°，管口不中和处理酸性废液经中和后再处理得对人有害废物重金属盐溶液等有害废物要专手套处理腐蚀性试剂时佩戴合适的防护温度控制加热时要均匀受热，避免局部门处理手套过热环保意识绝不将废液直接倒入下水道口罩处理有毒气体时佩戴防护口罩灭火安全酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭常见实验操作技巧试管操作技巧加热方法试管夹夹在试管中上部，先均匀加热，再集中加热反应部位防止炸裂加热前要预热，避免骤热骤冷，液体不超过试管容积的1/3气体收集方法排水法适用于不易溶于水的气体，如氧气、氢气等排气法向上排气收集密度比空气大的气体，向下排气收集密度比空气小的气体滴定操作技巧导管深度导气管插入液面以下2-3cm，既能导气又防止倒吸连接角度导管与容器连接要紧密，避免气体泄漏影响实验效果实验心得熟练的实验技能来自反复练习每次实验后要及时总结经验，分析问题，不断提高操作水平第七章易错知识点总结与典型题解析提升学习效率，避免常见误区在化学学习过程中，某些知识点容易产生误解，某些题型容易出错系统总结这些易错点，分析错误原因，掌握正确的解题方法，是提高化学成绩的有效途径本章将针对初中化学学习中的常见错误进行深入分析，通过典型例题的讲解，帮助大家建立正确的化学思维，掌握科学的解题方法，在考试中避免不必要的失分易错知识点示例镁带燃烧常见误区氧气检验方法误区化学方程式配平错误错误认识认为镁带可以用火柴直接点燃错误方法用燃着的木条检验氧气常见错误改变化学式来配平方程式正确理解镁带的着火点很高，需要用酒正确方法用带火星的木条检验，木条复正确方法只能在化学式前加系数，不能精灯点燃火柴温度不够高，无法点燃镁燃证明是氧气改变化学式本身带原理说明氧气有助燃性，能使带火星的配平原则遵循质量守恒定律，各元素原实验要点用坩埚钳夹持镁带，在酒精灯木条重新燃烧，这是氧气特有的性质子个数反应前后相等火焰上点燃，不要直视强烈白光典型题目解析题型一物质变化判断题型二化学反应类型₂₂₂例题下列变化中属于化学变化的是例题反应2H+O=2H O属于A.水结成冰B.纸张燃烧C.食盐溶解D.酒精挥发A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应₂₂解析化学变化的标志是有新物质生成纸张燃烧生成了CO和H O等新解析两种物质结合成一种物质的反应是化合反应该反应中氢气和氧气结物质，属于化学变化其他选项都只是物质状态或形态的改变，没有新物质合生成水，符合A+B→C的反应模式生成答案B答案B题型三实验设计与现象分析₂₂例题某同学设计实验验证CO的性质，将CO通入澄清石灰水中，观察到什么现象？反应的化学方程式是什么？解答实验现象澄清石灰水变浑浊₂₂₃₂化学方程式CO+CaOH=CaCO↓+H O₂₂₃原理分析CO与CaOH反应生成不溶于水的CaCO白色沉淀，使溶液变浑浊第八章化学与生活化学知识点亮美好生活化学不是抽象的理论学科，而是与我们生活息息相关的实用科学从早晨刷牙用的牙膏到晚上点亮的LED灯，从净化空气的绿色植物到清洁环境的各种技术，化学无处不在地改善着我们的生活质量理解化学在生活中的应用，不仅能加深对化学知识的理解，更能培养我们的科学素养和环保意识让我们一起探索化学如何让我们的生活更加美好，同时思考如何运用化学知识建设更加可持续的未来化学在生活中的应用水的净化与消毒食品防腐剂原理绿色化学的未来自来水厂通过混凝、沉淀、过滤、消毒等步骤处食品防腐的化学原理是抑制微生物的生长繁殖绿色化学追求从源头减少污染，设计环境友好的理原水氯气是常用的消毒剂，能杀死细菌和病常见防腐剂如苯甲酸钠、山梨酸钾等，能破坏细化学过程可再生原料的使用、催化技术的发毒活性炭可以吸附有机污染物，改善水的口感菌和霉菌的细胞壁，延长食品保质期展、废物的回收利用，都是绿色化学的重要内和气味容天然防腐方法包括盐腌、糖渍、醋腌等，都是利家庭净水器运用了反渗透、离子交换等技术，为用高浓度溶液的脱水作用抑制微生物生长未来的化学工业将更加注重可持续发展，为人类我们提供更纯净的饮用水和环境的和谐共存贡献力量化学技术的进步不仅提高了我们的生活品质，更为解决全球性环境问题提供了科学方案从清洁能源的开发到环境污染的治理，化学都发挥着不可替代的作用结束语掌握化学知识，开启科学探索之旅！勇于实验，善于思考理论联系实际化学让生活更美好化学是一门实验科学，通过动手实践来验证将课堂所学的化学知识与生活实际相结合，化学不仅是学科知识，更是改善人类生活的理论，培养观察能力和分析能力每一次实用化学的眼光观察世界，用化学的方法解决重要工具让我们带着责任心学习化学，为验都是一次探索未知世界的机会问题建设美好未来贡献自己的力量感谢大家的学习！愿化学之光照亮我们前进的道路，愿科学精神伴随我们终生成长！探索永无止境，学习永远在路上。